高中化学共价键课件

答案
2.化学反应的实质 化学反应的实质是 旧化学键的断裂和新化学键的形成 过程，如 H2 和 Cl2 反 应生成HCl可用如下过程表示：
答案
3.分子间作用力 (1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的 极性 键；若使液态水汽化，需 要加热克服水分子之间存在的 水分解比水汽化难得多 力，又称 范德华力 。 (3)主要特征 ①广泛存在于分子之间； ②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；
__________Baidu NhomakorabeaHCl的形成过程为
________________
_________________
_________________
__________________
答案
活学活用
1
2
1.下列物质中只含有共价键的是(
)
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
(1)共价键的概念是 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
原子 ，实质是 共用电子对对两原子的电性作用 键粒子是 。
，其成
(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且
成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。
(3)共价键的类别：
①非极性键是 同种 非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对 不发生偏移 ，成键原子不显 电性 。 ②极性键是 不同种 非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对 发生偏移 ，两原子一方略显 正电性 ，另一方略显负电性
答案
化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 存在范围 作用力
比较 影响范围
归纳总结
化学键
相邻原子(离子)之间
分子间作用力
分子之间
氢键
某些含强极性键氢化 物分子之间(如HF、 H2O、NH3等) 比化学键弱，比分子间
强 物质的物理性质及 化学性质
答案
离子键或离子键与共价键 _____________________
离子化合物 结构
概念
由 离子键 构成的化合物叫 以 共用电子对 形成分子
达到稳定结构的 通过 电子得失 达到稳定 途径 构成微粒 构成元素
以NaCl为例：电子式为
______________ 表示方法 NaCl的形成过程为
以HCl为例：电子式为
(2)有些离子化合物也含有共价键，如：NH4Cl、NaOH、Na2O2等。
答案
1.共价键与化合物的关系 (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有 共价键； ②共价化合物中一定 不含 离子键。 (2)两个“不一定”
归纳总结
①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、
Cl2等；
H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等) ______________________________________________________________
________________________________________。
答案
4.共价键和共价化合物
(1)共价化合物中一定含有 共价键 。
导学探究
1.共价键的形成过程
(1)氯分子的形成过程
两个氯原子各提供一个电子 → 两个氯原子间形成共用电子对
→ 两个氯原子达到8e－稳定结构 → 形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
。
答案
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示HCl的形成过程：
。
答案
2.共价键
第一章 第三节 化学键
第2课时 共价键
学习目标定位
1.知道共价键、极性键的概念和实质。 3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
内容索引
一 共价键与共价化合物
二 化学键与分子间作用力
当堂检测 40分钟课时作业
一 共价键与共价化合物
答案
分子间作用力 ；二者相比较，难易程度是 。
(2)概念：分子间存在一种把 分子聚集 在一起的作用力，叫做分子间作用
③分子间作用力的能量远远小于化学键；
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子
间作用力的大小决定。
4.氢键
(1) 像 H2O 、 NH3 、 HF 这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强
的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相 互作用叫 氢键 。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种 较强 的分子间作用力。氢键 弱 强 比化学键 ，比分子间作用力 。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有 影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
。
答案
(4)共价键成键的原因是原子通过共用电子对 ，各原子最外层电子一般都能
达到
饱和 状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，
降低 。
原子形成分子后，体系的总能量
3.共价化合物
(1)共价化合物的概念是不同原子之间以共用电子对
化合物。
形成分子的
酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；
非金属氧化物 (如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物 (如NH3、H2S、 (2) 请举例说明常见的共价化合物的类型： _________________________
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析答案
1
2
2.下列分子的电子式书写正确的是( C ) A.氨气 B.四氯化碳
C.氮气
D.二氧化碳
理解感悟
答案
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二 化学键与分子间作用力
导学探究 1.化学键 离子键使阴、阳离子结合形成 离子化合物 ， 共 价 键 使 原 子 结 合 形 成 共价分子 ，人们把这种使 离子之间 相结合或原子之间 化学键 作用力通称为 。化学键的形成主要通过原子的价电子的 共用 来实现。 相结合的 转移 或
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如
NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—
H共价键，但它们都是离子化合物。
答案
2.离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 化学键 共价化合物 共价键 ___________ 的化合物叫共价化合物 通过 形成共用电子对 达到 稳定结构 阴、阳离子 ______________ 一般为活泼金属元素与活 泼非金属元素 原子 一般为不同种非金属元素