高中化学共价键课件
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共价键_课件
电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率 _增__大__，电子带负电，因而可以形象地说，电子好比在原子核 间架起了一座负电桥梁，把带正电的核“黏”在一起了。
σ键的形成 这种作用称为_σ_键___。其特征是：以形成化学键的两原子核的 连线为轴作旋转操作，共价键电子云的形状不变，这种特征 称轴为对_称______。
形状不变
H2的σ键由两个s轨道重叠而成，称为s-s σ键 。
σ键的形成
p轨道是否也能形成σ键呢 ？来看HCl里共价键的形成 ：
1
3
H提供s未成对电子1s的原子轨道，Cl提供未成对电p子3p的原
子轨道，二者重叠形成s-p σ键。
σ键的形成 Cl2里共价键形成：
3
3
p
p
2个Cl原子各提供一个未成对电子的3p轨道，形成p-p σ键
共价键的饱和性
为什么氖分子是单原子分子，而氯分子是双原子分子？ H2O分子中每个O原子结合2个H原子的原因是什么？
答案：因为氖原子轨道中不含有未成对电子，由价键理论可 知，不能再配对成键。而氯原子3p轨道上有一个未成对电子 ，两个氯原子之间能发生原子轨道重叠而形成双原子分子。 O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形 成共用电子对，O原子达到8电子稳定结构，H原子达到2电子 稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子，符合共价键的饱 和性。
。
π键的形成 p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键 ：
p-p π键的形 成 注意：π键不可旋转 。
π键的形成 对比p-p σ键和p-p π键后可以发现，σ键是两个p轨道头__碰__头___ 重叠形成的，π键是两个p轨道肩__并__肩___重叠形成的。
谁的重叠程度更大 ？
σ键的形成 这种作用称为_σ_键___。其特征是：以形成化学键的两原子核的 连线为轴作旋转操作，共价键电子云的形状不变，这种特征 称轴为对_称______。
形状不变
H2的σ键由两个s轨道重叠而成，称为s-s σ键 。
σ键的形成
p轨道是否也能形成σ键呢 ？来看HCl里共价键的形成 ：
1
3
H提供s未成对电子1s的原子轨道，Cl提供未成对电p子3p的原
子轨道，二者重叠形成s-p σ键。
σ键的形成 Cl2里共价键形成：
3
3
p
p
2个Cl原子各提供一个未成对电子的3p轨道，形成p-p σ键
共价键的饱和性
为什么氖分子是单原子分子，而氯分子是双原子分子？ H2O分子中每个O原子结合2个H原子的原因是什么？
答案：因为氖原子轨道中不含有未成对电子，由价键理论可 知，不能再配对成键。而氯原子3p轨道上有一个未成对电子 ，两个氯原子之间能发生原子轨道重叠而形成双原子分子。 O原子最外层有2个未成对电子，分别与H原子的核外电子形 成共用电子对，O原子达到8电子稳定结构，H原子达到2电子 稳定结构，故1个O原子只能结合2个H原子，符合共价键的饱 和性。
。
π键的形成 p轨道和p轨道除能形成σ键外，还能形成π键 ：
p-p π键的形 成 注意：π键不可旋转 。
π键的形成 对比p-p σ键和p-p π键后可以发现，σ键是两个p轨道头__碰__头___ 重叠形成的，π键是两个p轨道肩__并__肩___重叠形成的。
谁的重叠程度更大 ？
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章物质结构元素周期律 第三节 化学键-第1课时 离子键 共价键
导电性
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
熔融态或水溶液中导电
熔融态不导电，溶于水有的导电 （如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
实例
强碱、大多数盐、活泼 金属的氧化物等
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物等
五、化学键与物质类别的关系图示
致用
D
2.下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是( )
A
3.[2023江苏丹阳高级中学开学考试] 下列物质中既存在离子键，又存在共价键的是 ( )
续表
类型
应用示例
书写规范
离子化合物
__
先根据离子电子式的书写方法，分别 写出阴、阳离子的电子式，然后让 阴、阳离子间隔排列，注意相同离子 不能合并
共价化合物
_
将共用电子对画在两原子之间，每个 原子的未成对电子和孤电子对也应画 出
续表
2.用电子式表示简单物质的形成过程
致用
C
A. B. C. D.
⑤
⑦
④⑥
③⑦
共价键
离子键、共价键
02
考点二 电子式的书写及物质形成过程 的表示
导入
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
知新
1.分类规范书写电子式
类型
应用示例
书写规范
复杂阴、阳离子用 “［ ］”括起来，右 上角标出电荷数及电 性，原子之间的共用 电子对要表示出来
_、 _
用“[ ]”括起来,右上角标出电荷数及 电性,原子之间的共用电子对要表示出 来
D
4.下列说法中不正确的是( )
B
A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素可形成离子化合物
第二章第一节共价键第二课时-2024-2025学年高中化学选择性必修二课件
课堂练习2：下列说法正确的是（ C ） A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长 B.键长：N—H>P—H C.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明
HCl比HBr分子稳定 D.键能越大，表示该分子越容易受热分解
3.键角 （1）概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。 （2）数据：键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得
旧化学键断裂时需要吸收一定的能量，键能是指气态分子中 1 mol化 学键解离成气态原子所吸收的能量。
二、键参数
1.键能 （1）概念：指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 （2）数据： ①通常是298.15 K(25 ℃)、101 kPa条件下的标准共价值键，单位kJ键·m能o（l-k1J。·mol-1） ②可通过实验测定，更多的却是推算获得的H(-如CH盖3 →斯·定CH律3 ＋)。H· 439.3 ③④C-键同H键能样键通的能常共不为价严一键格个在相不平等同均的值分。子中键能也略有HHH区---···CC·C·别HH·2，→→→···如·····CCC甲H·H2＋烷＋＋HHH中···的C-34H4344822键...600和乙烯中
（3）键能规律 ③同主族的卤原子与H之间的共价键键能 的变化规律如何？同周期的C、N、O、F 与H之间的共价键键能的变化规律如何？
卤化氢中X-H键键能自上而下逐渐减 小；同周期的C、N、O、F与H之间的共 价键键能自左向右呈逐渐增大（N-H略小 于C-H）
（3）键能规律 ④卤素单质的共价键键能的变化规律如何？
102.3 kJ/mol
生成物越稳定！
由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的
共价键PPT课件(共15张PPT)
：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页，共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
14
第14页，共15页。
Thanks
谢谢您的观看！
2021/12/17
15
第15页，共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
2021/12/17
4
第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
2021/12/17
非金属 元素
第7页，共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键
4.3 第2课时共价键(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修第一册
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部分付费文档八折起
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B.具有共价键的化合物是共价化合物
C.具有离子键的化合物是离子化合物
D.化学键是分子中多个原子之间的相互作用
答案:C
特权福利
特权说明
VIP用户有效期内可使用VIP专享文档下载特权下载或阅读完成VIP专享文档（部分VIP专享文档由于上传者设置不可下载只能阅读全文），每下载/读完一篇VIP专享文档消耗一
熔点、沸点
一般较低,少部分很高
较高
比较项目
离子化合物
共价化合物
熔融态不导电,溶于水
导电性
熔融态或水溶液导电
有的导电(如硫酸),有
的不导电(如蔗糖)
熔化时破
坏的作用力
实例
一定破坏离子键
一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、活泼 酸、非金属的氢化
金属的氧化物
物、非金属的氧化物
素养提升
(1)存在离子键的化合物一定是离子化合物,离子化合物中
新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节第2课时共价键课件新人教版必修第一册
第2课时
共价键
一、共价键
1.共价键的形成。
(1)以氯原子为例分析氯分子的形成过程。
氯原子最外层有 7 个电子,要达到8电子稳定结构,需要
获得 1 个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如果
2个氯原子各提供1个电子,形成 共用电子对 ,则2个氯原子
都变成了8电子稳定结构。用电子式表示为
。
(2)共价键定义:原子间通过 共用电子对 所形成的
主要影响物质的
物理性质,如熔
点、沸点
氢键
主要影响物质的熔点、
沸点、密度
作用力 化学键
①离子键:离子
键越强,离子化
对物质 合物的熔点、沸
性质的 点越高;②共价
影响
键:共价键越强,
单质或化合物的
稳定性越强
范德华力
①影响物质的熔点、
沸点、溶解度等物理
性质;②组成和结构
相似的物质,随着相
对分子质量的增大,
表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2的结构式为 Cl—
Cl 。
(2)几种常见分子的结构:
分子
电子式
H2
×× H
HCl
CO2
Hale Waihona Puke ··×···
··
····× × ····
· ·× × · ·
结构式
分子结
构模型
空间结构
H—H
直线形
H—Cl
直线形
O C O
直线形
分子
电子式
H2O
··
×··
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
答案:C
解析:在某些复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中,
共价键
一、共价键
1.共价键的形成。
(1)以氯原子为例分析氯分子的形成过程。
氯原子最外层有 7 个电子,要达到8电子稳定结构,需要
获得 1 个电子,所以氯原子间难以发生电子的得失。如果
2个氯原子各提供1个电子,形成 共用电子对 ,则2个氯原子
都变成了8电子稳定结构。用电子式表示为
。
(2)共价键定义:原子间通过 共用电子对 所形成的
主要影响物质的
物理性质,如熔
点、沸点
氢键
主要影响物质的熔点、
沸点、密度
作用力 化学键
①离子键:离子
键越强,离子化
对物质 合物的熔点、沸
性质的 点越高;②共价
影响
键:共价键越强,
单质或化合物的
稳定性越强
范德华力
①影响物质的熔点、
沸点、溶解度等物理
性质;②组成和结构
相似的物质,随着相
对分子质量的增大,
表示并且略去未成键电子的式子。如Cl2的结构式为 Cl—
Cl 。
(2)几种常见分子的结构:
分子
电子式
H2
×× H
HCl
CO2
Hale Waihona Puke ··×···
··
····× × ····
· ·× × · ·
结构式
分子结
构模型
空间结构
H—H
直线形
H—Cl
直线形
O C O
直线形
分子
电子式
H2O
··
×··
D.由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键
答案:C
解析:在某些复杂的离子化合物如氢氧化钠、过氧化钠中,
4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化（H2O之间存在着相互作用）
（H2O内H、O存在着相互作用）
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · ＋ ·C····l ·· H · ＋ ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以 其他的个数比相结合呢？
课前导入
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
非极性键 极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
高中化学新鲁科版选择性必修2 第2章 第1节 第1课时共价键的形成与特征共价键的类型 课件(41张)
2.(2021·南京高二检测)根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对 F2 和 HF 分子中形 成的共价键描述正确的是( ) A.两者都为 s—s σ 键 B.两者都为 p—p σ 键 C.前者为 p—p σ 键,后者为 s—p σ 键 D.前者为 s—s σ 键,后者为 s—p σ 键
【解析】选 C。氢原子的核外电子排布式为 1s1,氟原子的核外电子排布式为 1s22s22p5,p 轨道上有 1 个未成对的 p 电子。F2 是由两个氟原子未成对的 p 电子轨 道重叠形成的 p—p σ 键,HF 是由氢原子中的 s 轨道与氟原子中的 1 个 p 轨道形成 的 s—p σ 键。
【解析】选 B、D。PCl3 的电子式为
,P—Cl 键都是 σ 键。PCl5 分子
中有 5 个 P—Cl σ 键,这违背了传统价键理论饱和性原则,说明传统价键理论不能解
释 PCl5 的结构,即传统价键理论存在缺陷。
4.(2021·银川高二检测)在下列分子中,①H2,②CO2,③H2O2,④HCN(填序号): (1)分子中只有 σ 键的是________,分子中含有 π 键的是________。 (2)分子中所有原子都满足最外层为 8 个电子结构的是______________,分子中含 有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是________,分子中含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 σ 键的是________。 (3)分子中既含有极性键又含有非极性键的是________。
p-p 型
形成过程
(2)π 键的常见类型——p-p π 键。
【特别提醒】正确认识 σ 键和 π 键 (1)σ 键与 π 键的实质相同,都是由共用电子对而形成的化学键。 (2)σ 键与 π 键由于原子轨道的重叠程度不同从而导致了两者的稳定性不同。 (3)由于 s 轨道没有方向性,所以两个 s 轨道只能形成 σ 键,不能形成 π 键。 (4)两个原子之间可以只形成 σ 键,但不能只形成 π 键。
【高中化学】有机化合物中的共价键 高二化学同步精品课件(人教版2019选择性必修3)
C2H5Cl
Ω=0
C3H5Cl
Ω=1
C4H4Br2
Ω=2
有机化学基础
1.1.2有机化合物中的化学键
一 有机物中的共价键
1.共价键根据重叠方式不同如何分类？碳形成的是哪类共价键？
共价键可形 “头碰头” σ键 成两种键型： “肩并肩” π键
特征：轴对称，强度较大，组成 的两个原子可以围绕键轴旋转。
特征：镜面对称，不如σ键牢固 易断裂，不能旋转。
单键为σ键，双键为1个σ键1个π键，三键为1个σ键2个π键。
（6）键线式：
CH3CH=CH（2 结构简式）
C-C=C（碳架结构）
由碳架式省略C后即成
（键线式）
注意： ①省去C、H元素符号，只要求表示出碳碳键(单键、双键、三键)及 与碳原子相连的基团. ② —OH、—CHO、—COOH、—X等官能团不省 ③端点、拐点、交叉点是C。
课堂检测 1.写出下列有机物的键线式：
剧烈程度：H2O＞CH3CH2OH
受乙基的影响，乙醇分子中氢氧键的极性比水分子氢氧键的极性弱，乙醇
比水更难电离出氢离子
结论:乙醇分子中的氢氧键极性比水中氢氧键极性弱。化学键的极性影响 物质的性质。
归纳拓展
共价键的极性和化学性质 1.乙醇分子中的氢氧键极性比水中氢氧键极性弱。 2.成键原子之间电负性差距越大,形成的化学键极性越大,在化 学反应中越容易断裂。 3.基团之间相互影响,使得官能团及邻近的化学键的极性增强, 在化学反应中断裂。
①一个双键，则Ω=1；②一个三键，则Ω=2；③一个环，则Ω=1
O CH3-C-H
Ω=1
CH≡CH Ω=2
Ω=5
Ω=14
2、根据组成算
（1）烃(CnHm)的不饱和度的计算
共价键_课件
非极性键 离子键、极性键 离子键 非极性键、极性键 离子键、非极性键 离子键、极性键
共价物质的分类
共价型物质的分类：非极性分子、极性分子。 非极性分子： 纯粹由非极性键构成的分子，如H2、Cl2、N2等单质。 由极性键结合而成的对称型分子，如：
直线型分子
正四面体型分子
共价物质的分类 极性分子：由极性键结合而成的非对称型分子，如：
用电子式表示共价键 用电子式表示CO2和N2的形成过程。
练习 写出下列物质的电子式和结构式。
溴化氢 氮气 甲烷 过氧化氢
电子式（3） 如何用电子式表示共价型物质？ 如何确定原子之间的共用电子对数？ 什么是结构式？
电子式（4） 如何用电子式表示共价型物质的形成？ 如何用电子式表示离子化合物的形成？
原子所需共用电子对数=8-最外层电子数（注：H原子 只要1对） 比如Cl2：Cl最外层电子数为7，8-7=1，需1对共用电子，
用电子式表示共价键 H2O：O原子最外层电子数为6，8-6=2，需2对；
CO2：O原子最外层电子数为6，8-6=2，需2对；C原子最 外层电子数为4，8-4=4，需4对；
ห้องสมุดไป่ตู้电子式表示共价键 一些以共价键形成的分子：
离子式、电子式 BC
D
非金属原子间的作用
活泼金属与活泼非金属化合时易形成离子键，那么非金 属和非金属之间相互作用时，原子又是怎样结合成分子 的？H2、Cl2、HCl是怎样形成的？
H:
Cl:
粒子间结合的个数比
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯 分子，而不是3个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯 原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比结合呢 ？
共价键的分类 对于共价型物质，单质中只含非极性键，化合物中只含 极性键吗？
共价键(第二课时)-课件-2024-2025学年高中化学新教材选择性必修2
生成1 mol HX放出的热量: HCl ＞ HBr ＞ HI
同种类型的化学反应，相同物质的量的反应 物放出的热量越多，产物越稳定，所以HCl最稳 定，分解的百分数最小，HI最不稳定，更容易发 生热分解生成相应的单质。
小结
通过上述例子，你认为键能、键长对分子的化学性 质有什么影响？
一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共 价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定。
0.001 4
0.5
33
高中化学
高中化学
李同学：
H-Cl、H-Br和H-I 的强度李不同同学
HCl、HBr和HI的 稳定性的差异
王同学：王同学 Cl、Br和I的原子 半径依次增大
张同学张：同学 H2与Cl2、Br2和I2反应 放出的热量变化
原子半径如何影响共价键的强度？ 如何衡量共价键的强度？
高中化学
键
键能 （kJ·mol-1）
H-F
568
H-Cl
431.8
H-Br
366
H-I
298.7
键长 pm 92 127 142 161
高中化学
任务二
某些共价键的键能和键长
键
键能 （kJ·mol-1）
键长 pm
F-F
157
141
Cl-Cl
242.7
198
Br-Br
193.7
228
高中化学
小结
规律：
同种类型的共价键，成键原子的原子半径越小，键长 越小。
347.7
615
812
乙烯、乙炔中π键不如σ键牢固，容易发生加成反应。
高中化学
想一想
同为三原子分子，为什么CO2的空间结构是直线形， 而H2O的空间结构是V形（角形）？
新教材高中化学第1章有机化合物中的共价键同分异构现象及表示方法pptx课件新人教版选择性必修3
第一节 有机化合物的结构特点
第2课时 有机化合物中的共价键、
同分异构现象及 表示方法
1．认识有机化合物的分子结构决定于原子间的连接顺序、成键方 式和空间排布，认识有机化合物存在构造异构和立体异构等同分异构现 象。
2．通过有机物分子的结构模型，建立对有机物分子的直观认识。 3．建立有机物同分异构体书写的基本思维模型，能正确书写和判 断常见有机物的同分异构体。 4．认识有机化合物中共价键的类型，理解键的极性与有机反应的 关系。
_____________________。
3．有机反应的特点
共价键的断裂需要吸收能量，而且有机化合物分子中共价键断裂的 位置存在多种可能。相对无机反应，有机反应一般反应速率_较__慢____， 副反应__较__多___，产物比较__复__杂___。
正误判断 在括号内打“√”或“×”。 (1)σ键比π键牢固，所以不会断裂。( × ) (2)甲烷分子中只有C—H σ键，只能发生取代反应。( × ) (3)乙烯分子中含有π键，所以化学性质比甲烷活泼。( √ ) (4)乙酸与钠反应比水与钠反应更剧烈，是因为乙酸分子中氢氧键的 极性更强。( √ )
生化学反应的活性部位。
实例分析 ①无水乙醇、水分别与钠反应的比较
实验 操作
实验 现象
金属钠__浮__在__水__面__上___，反应 金属钠__沉__在__水__底___，反应
_剧__烈____
平稳
化学 方程式
_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__ _＋__H_2_↑________________
2 ． (2023·苏 州 高 二 检 测 ) 丙 烯 颜 料 是 一 种 非 常 方 便 使 用 的 手 绘 颜 料。下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是( D )
第2课时 有机化合物中的共价键、
同分异构现象及 表示方法
1．认识有机化合物的分子结构决定于原子间的连接顺序、成键方 式和空间排布，认识有机化合物存在构造异构和立体异构等同分异构现 象。
2．通过有机物分子的结构模型，建立对有机物分子的直观认识。 3．建立有机物同分异构体书写的基本思维模型，能正确书写和判 断常见有机物的同分异构体。 4．认识有机化合物中共价键的类型，理解键的极性与有机反应的 关系。
_____________________。
3．有机反应的特点
共价键的断裂需要吸收能量，而且有机化合物分子中共价键断裂的 位置存在多种可能。相对无机反应，有机反应一般反应速率_较__慢____， 副反应__较__多___，产物比较__复__杂___。
正误判断 在括号内打“√”或“×”。 (1)σ键比π键牢固，所以不会断裂。( × ) (2)甲烷分子中只有C—H σ键，只能发生取代反应。( × ) (3)乙烯分子中含有π键，所以化学性质比甲烷活泼。( √ ) (4)乙酸与钠反应比水与钠反应更剧烈，是因为乙酸分子中氢氧键的 极性更强。( √ )
生化学反应的活性部位。
实例分析 ①无水乙醇、水分别与钠反应的比较
实验 操作
实验 现象
金属钠__浮__在__水__面__上___，反应 金属钠__沉__在__水__底___，反应
_剧__烈____
平稳
化学 方程式
_2_N_a_＋__2_H__2O__=_=_=_2_N__a_O_H__ _＋__H_2_↑________________
2 ． (2023·苏 州 高 二 检 测 ) 丙 烯 颜 料 是 一 种 非 常 方 便 使 用 的 手 绘 颜 料。下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是( D )
第2章 第1节 共价键课件-2024-2025学年【新教材】人教版高中化学选择性必修2
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
返 首 页
(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
返 首 页
②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
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(1)根据元素周期律可知 NH3 的稳定性强于 PH3，你能利用键参 数加以解释吗？
提示：键长：N—H＜P—H，键能：N—H＞P—H，因此 NH3 更稳定。
(2)一般来说，键长越短，键能越大。但 F—F 键长短，键能小，
请思考其原因。
提示：氟原子的半径很小，因此其键长短，而由于键长短，两个
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(2)下表中是 H—X 的键能数据
共价键
H—F H—Cl
H—Br
H—I
键能/(kJ·mol－1 ) 568
431.8
366
298.7
①若使 2 mol H—Cl 断裂为气态原子，则发生的能量变化是
吸收 863.6 kJ 的能量 。
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②表中共价键最难断裂的是 H—F ，最易断裂的是 H—I 。 ③ 由 表 中 键 能 数 据 大 小 说 明 键 能 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： HF 、 HCl、HBr、HI 的键能依次减小，说明四种分子的稳定性依次减弱， 即 HF 分子最稳定，最难分解，HI 分子最不稳定，最易分解。
个 π 键，π 键原子轨道重叠程度小，不稳定，容易断裂。而乙烷中没
有 π 键，σ 键稳定，不易断裂。 返 首 页
(3) H 原子和 H 原子、H 原子和 Cl 原子、Cl 原子和 Cl 原子分别 均以 σ 键结合成 H2、HCl 和 Cl2 分子，共价键轨道完全相同吗？
提示：不相同。H 原子的未成对电子位于 1s 轨道，Cl 原子的未 成对电子位于 3p 轨道，即 H 原子和 H 原子成键以 1s 和 1s 轨道“头 碰头”重叠，H 原子和 Cl 原子以 1s 和 3p 轨道“头碰头”重叠，Cl 原子和 Cl 原子以 3p 和 3p 轨道“头碰头”重叠。
人教版高中化学必修2《共价键及共价化合物》课件 (共20页)
第3节 化学键 化学计量在实验中的应用
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
物质的量的单位-摩尔
第1课时 离子键及离子 化合物
1 了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区 别。 2 掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式 表示共价分子的形成过程。
3 了解共价化合物的概念,并能识别常见的共价化合物。 4 了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的 实质。
2.常见的共价化合物:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸
、大多数有机化合物等。
一对共用电子 N≡N
· · · · · · · · H· O· H · ·
H·+·O·+·H
四、化学键及化学反应的实质 1.离子键使离子结合形成离子化合物;共价键使原子结合 形成共价化合物或单质。人们把这种使离子相结合或原子 化学键 作用力 相结合的⑭作用力统称为 ⑮化学键。
Na
6.02X1023mol-1 n=N/M
(2)已知N2、CO2的结构式分别为
... ... .. .. .. .. .. ..
、
..
,则N2、CO2的电
.. .. N 、 O C_________ O 子式分别为 N 。 (3)分别写出NaOH、H2O2、Na2O2的电子式: .. .. .. +[ O H ] O O H Na .. NaOH: _______,H2O2: H .. .. ______, .. .. .. .. 2+[ O O Na .. ] Na+ .. Na2O2: ______________ 。 .. .. .. .. ..
C.Na+
.. O H] D. Na+[ ..
2 下列说法中不正确的是( D )。 A.液态氢氧化钠是电解质 B.离子化合物中可能含有共价键 C.共价化合物中不可能含有离子键
3.3.1共价键的形成与类型-2024-2025学年高中化学同步课件(苏教版2019选择性必修1)
本质
3、类型
极性键
是否偏移
共价键
数目
非极性键
按共用电子对
单键 双键 三键
二、共价键的类型
①σ键（头碰头型）
两个原子共用电子，意味着两个原子的距离足够近使其原子轨道在核间出现了重叠，电子 在重叠区域出现的概率增大。由于s、p等原子轨道的形状是不一样的，它们如何才能发生有效 的重叠呢？
未H
成 对 电 子 的 原 子 轨 道 相 互 靠
四、配位键
配位键：由一个原子提供孤电子对与另一个有空轨道可接受电子 的原子形成的共价键。
在表示分子或离子的结构式时，常用“→ ”表示
配位键，其箭头指向接受孤电子对的原子。
在NH4+中，4个N—H键是完全相同的。
配位键可以是键也可以是π键，看具体位置而定
NH4+的结构式
《课时作业》P117~119中 ①基础题组 ②能力题组第8、10、11、12、13
本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键 特征：具有方向性和饱和性
共价键
成键方式
σ键 特征
特征
π键
原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称 原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称
共价单键——1个σ键
一般规律 共价双键——1个σ键、1个π键
共价三键——1个σ键、2个π键
理解应用
一、下列说法正确吗？
电子对不发生偏移
非极性共价键，简称非极性键
由不同种原子形成的共价键
两个成键原子吸引电子的能力不同 电子对发生偏移，F原子一端相对 地显负电性，H原子一端相对地显 正电性
极性共价键，简称极性键
三、极性键与非极性键
三、极性键与非极性键 ②影响因素
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答案
分子间作用力 ；二者相比较，难易程度是 。
(2)概念：分子间存在一种把 分子聚集 在一起的作用力，叫做分子间作用
③分子间作用力的能量远远小于化学键；
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子
间作用力的大小决定。
4.氢键
(1) 像 H2O 、 NH3 、 HF 这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强
(2)有些离子化合物也含有共价键，如：NH4Cl、NaOH、Na2O2等。
答案
1.共价键与化合物的关系 (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有 共价键； ②共价化合物中一定 不含 离子键。 (2)两个“不一定”
归纳总结
①含共价键的Leabharlann 质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、
Cl2等；
H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等) ______________________________________________________________
________________________________________。
答案
4.共价键和共价化合物
(1)共价化合物中一定含有 共价键 。
第一章 第三节 化学键
第2课时 共价键
学习目标定位
1.知道共价键、极性键的概念和实质。 3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
内容索引
一 共价键与共价化合物
二 化学键与分子间作用力
当堂检测 40分钟课时作业
一 共价键与共价化合物
__________ HCl的形成过程为
________________
_________________
_________________
__________________
答案
活学活用
1
2
1.下列物质中只含有共价键的是(
)
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相 互作用叫 氢键 。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种 较强 的分子间作用力。氢键 弱 强 比化学键 ，比分子间作用力 。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有 影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
(1)共价键的概念是 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
原子 ，实质是 共用电子对对两原子的电性作用 键粒子是 。
，其成
(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且
成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。
(3)共价键的类别：
①非极性键是 同种 非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对 不发生偏移 ，成键原子不显 电性 。 ②极性键是 不同种 非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对 发生偏移 ，两原子一方略显 正电性 ，另一方略显负电性
。
答案
(4)共价键成键的原因是原子通过共用电子对 ，各原子最外层电子一般都能
达到
饱和 状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，
降低 。
原子形成分子后，体系的总能量
3.共价化合物
(1)共价化合物的概念是不同原子之间以共用电子对
化合物。
形成分子的
酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；
非金属氧化物 (如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物 (如NH3、H2S、 (2) 请举例说明常见的共价化合物的类型： _________________________
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如
NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—
H共价键，但它们都是离子化合物。
答案
2.离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 化学键 共价化合物 共价键 ___________ 的化合物叫共价化合物 通过 形成共用电子对 达到 稳定结构 阴、阳离子 ______________ 一般为活泼金属元素与活 泼非金属元素 原子 一般为不同种非金属元素
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析答案
1
2
2.下列分子的电子式书写正确的是( C ) A.氨气 B.四氯化碳
C.氮气
D.二氧化碳
理解感悟
答案
返回
二 化学键与分子间作用力
导学探究 1.化学键 离子键使阴、阳离子结合形成 离子化合物 ， 共 价 键 使 原 子 结 合 形 成 共价分子 ，人们把这种使 离子之间 相结合或原子之间 化学键 作用力通称为 。化学键的形成主要通过原子的价电子的 共用 来实现。 相结合的 转移 或
答案
2.化学反应的实质 化学反应的实质是 旧化学键的断裂和新化学键的形成 过程，如 H2 和 Cl2 反 应生成HCl可用如下过程表示：
答案
3.分子间作用力 (1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的 极性 键；若使液态水汽化，需 要加热克服水分子之间存在的 水分解比水汽化难得多 力，又称 范德华力 。 (3)主要特征 ①广泛存在于分子之间； ②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；
答案
离子键或离子键与共价键 _____________________
离子化合物 结构
概念
由 离子键 构成的化合物叫 以 共用电子对 形成分子
达到稳定结构的 通过 电子得失 达到稳定 途径 构成微粒 构成元素
以NaCl为例：电子式为
______________ 表示方法 NaCl的形成过程为
以HCl为例：电子式为
导学探究
1.共价键的形成过程
(1)氯分子的形成过程
两个氯原子各提供一个电子 → 两个氯原子间形成共用电子对
→ 两个氯原子达到8e－稳定结构 → 形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
。
答案
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示HCl的形成过程：
。
答案
2.共价键
答案
化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 存在范围 作用力
比较 影响范围
归纳总结
化学键
相邻原子(离子)之间
分子间作用力
分子之间
氢键
某些含强极性键氢化 物分子之间(如HF、 H2O、NH3等) 比化学键弱，比分子间
强 物质的物理性质及 化学性质
分子间作用力 ；二者相比较，难易程度是 。
(2)概念：分子间存在一种把 分子聚集 在一起的作用力，叫做分子间作用
③分子间作用力的能量远远小于化学键；
④由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子
间作用力的大小决定。
4.氢键
(1) 像 H2O 、 NH3 、 HF 这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强
(2)有些离子化合物也含有共价键，如：NH4Cl、NaOH、Na2O2等。
答案
1.共价键与化合物的关系 (1)两个“一定” ①共价化合物中一定只含有 共价键； ②共价化合物中一定 不含 离子键。 (2)两个“不一定”
归纳总结
①含共价键的Leabharlann 质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、
Cl2等；
H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等) ______________________________________________________________
________________________________________。
答案
4.共价键和共价化合物
(1)共价化合物中一定含有 共价键 。
第一章 第三节 化学键
第2课时 共价键
学习目标定位
1.知道共价键、极性键的概念和实质。 3.能从化学键的角度理解化学反应的本质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
内容索引
一 共价键与共价化合物
二 化学键与分子间作用力
当堂检测 40分钟课时作业
一 共价键与共价化合物
__________ HCl的形成过程为
________________
_________________
_________________
__________________
答案
活学活用
1
2
1.下列物质中只含有共价键的是(
)
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH
B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
的相互作用，这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相 互作用叫 氢键 。 (2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种 较强 的分子间作用力。氢键 弱 强 比化学键 ，比分子间作用力 。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的水溶性有 影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
(1)共价键的概念是 原子间通过共用电子对所形成的相互作用
原子 ，实质是 共用电子对对两原子的电性作用 键粒子是 。
，其成
(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且
成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。
(3)共价键的类别：
①非极性键是 同种 非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对 不发生偏移 ，成键原子不显 电性 。 ②极性键是 不同种 非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对 发生偏移 ，两原子一方略显 正电性 ，另一方略显负电性
。
答案
(4)共价键成键的原因是原子通过共用电子对 ，各原子最外层电子一般都能
达到
饱和 状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，
降低 。
原子形成分子后，体系的总能量
3.共价化合物
(1)共价化合物的概念是不同原子之间以共用电子对
化合物。
形成分子的
酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；
非金属氧化物 (如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物 (如NH3、H2S、 (2) 请举例说明常见的共价化合物的类型： _________________________
②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如
NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—
H共价键，但它们都是离子化合物。
答案
2.离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 化学键 共价化合物 共价键 ___________ 的化合物叫共价化合物 通过 形成共用电子对 达到 稳定结构 阴、阳离子 ______________ 一般为活泼金属元素与活 泼非金属元素 原子 一般为不同种非金属元素
C.HBr、CO2、H2O、CS2
D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
解析答案
1
2
2.下列分子的电子式书写正确的是( C ) A.氨气 B.四氯化碳
C.氮气
D.二氧化碳
理解感悟
答案
返回
二 化学键与分子间作用力
导学探究 1.化学键 离子键使阴、阳离子结合形成 离子化合物 ， 共 价 键 使 原 子 结 合 形 成 共价分子 ，人们把这种使 离子之间 相结合或原子之间 化学键 作用力通称为 。化学键的形成主要通过原子的价电子的 共用 来实现。 相结合的 转移 或
答案
2.化学反应的实质 化学反应的实质是 旧化学键的断裂和新化学键的形成 过程，如 H2 和 Cl2 反 应生成HCl可用如下过程表示：
答案
3.分子间作用力 (1)要使水分解，需要先破坏水分子内部存在的 极性 键；若使液态水汽化，需 要加热克服水分子之间存在的 水分解比水汽化难得多 力，又称 范德华力 。 (3)主要特征 ①广泛存在于分子之间； ②只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中；
答案
离子键或离子键与共价键 _____________________
离子化合物 结构
概念
由 离子键 构成的化合物叫 以 共用电子对 形成分子
达到稳定结构的 通过 电子得失 达到稳定 途径 构成微粒 构成元素
以NaCl为例：电子式为
______________ 表示方法 NaCl的形成过程为
以HCl为例：电子式为
导学探究
1.共价键的形成过程
(1)氯分子的形成过程
两个氯原子各提供一个电子 → 两个氯原子间形成共用电子对
→ 两个氯原子达到8e－稳定结构 → 形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
。
答案
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程
请你用电子式表示HCl的形成过程：
。
答案
2.共价键
答案
化学键、分子间作用力和氢键的比较 相互作用 存在范围 作用力
比较 影响范围
归纳总结
化学键
相邻原子(离子)之间
分子间作用力
分子之间
氢键
某些含强极性键氢化 物分子之间(如HF、 H2O、NH3等) 比化学键弱，比分子间
强 物质的物理性质及 化学性质