必修一化学计算专题
高一化学必修一计算公式大全
高一化学必修一计算公式大全有关物质的量（mol）的计算公式包括物质的量（mol）、气体物质的量（mol）和溶质的物质的量（mol）。
对于溶液的计算公式，基本公式包括溶液密度（g/mL）、溶质的质量分数和物质的量浓度（mol/L）。
溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间有一定的关系。
溶液的稀释与浓缩需要注意各种物理量的单位必须一致，包括浓溶液的质量、浓溶液溶质的质量分数、稀溶液的质量和稀溶液溶质的质量分数。
在任何一种电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即整个溶液呈电中性。
有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）包括基本公式和相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系。
在温度不变的情况下，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），可以通过计算析出晶体的质量m来进行。
在降低热饱和溶液的温度时，可以通过计算析出晶体的质量m来进行。
平均摩尔质量或平均式量的计算公式包括已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）以及已知标准状况下，混合气体的密度（混）。
对于混合气体的密度和平均相对分子质量的计算，需要注意各种气体的相对分子质量和体积（或摩尔）分数。
阿伏加德罗定律及其三个重要推论包括恒温、恒容时、恒温、恒压时和恒温、恒容时，其中任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比，任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比，以及任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。
最后，对于化学方程式，可以通过BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl来检验硫酸根离子。
2、可以通过混合钙离子和碳酸根离子的溶液来检验碳酸根离子的存在。
反应方程式为：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ +2NaCl。
3、碳酸钠可以与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题)知识讲解
B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
【例5】在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混
合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同
条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和
Ar的物质的量之比为
( A)
A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2
则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A． 29:8:13
B． 22:1:14
CD
C． 13:8:29
D． 26:16:57
4.体积为1L的干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧
气的相对密度为1.082。将此容器倒扣于水中，容器中进入水的
体积为___0_._7_5__L__ 。
5.在一定条件下，某化合物受热分解：2X
物质的量有关计算专题
【例1】 a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后， 得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之 比为( B ) A．1∶7 B．7∶1 C．7∶8 D．8∶7
求气体的摩尔质量M的常用方法
(1)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)； (2)根据气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D； (3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝m/n； (4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数 (NA)：M＝NA·m/N； (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立； 还可以用下式计算：＝×a%＋×b%＋×c%……，a%、b%、 c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
33.3%
5.甲烷和氧气的混合气体在标准状况时的密ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ为1（g/L），
物质的量有关计算专题(化学必修一必刷题)
【例4】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当 它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小 的顺序是 (D ) A．p(Ne)>p(H2)>p(O2) B．p(O2)>p(Ne)>p(H2) C．p(H2)>p(O2)>p(Ne) D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C
A．溶质的质量分数是 24.0% B．溶液的物质的量浓度是 2.4 mol· L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是 1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是 19.2%
－1 －3 1 000 mL· L × 1.20 g· cm ×4.8% －1 2＋ 解析 c(Mg )＝ ＝ 2.4 mol· L 24 g· mol－1 120 2－ ＝c(MgSO4)， 溶液中溶质的质量分数为 4.8%× ＝24.0%， SO4 24
解析
当等体积混合时，设浓溶液的密度为 ρ1，稀溶液的密
度为 ρ2，体积各为 1 L，则混合后 ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L× p % 3ρ1＋ρ2 w＝ ＝( )×p% ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 2 ＝(1＋ )p % ρ2 1＋ ρ1 则当 ρ1>ρ2 时，如 H2SO4 溶液、HNO3 溶液，w>2p%； 当 ρ1<ρ2 时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
1、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d g/ml的浓硫酸
中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入 水的体积为（ ） 答案：A A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml
解析：根据(100/d) × 18 = V稀×9 得出V稀=200/d 则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀× 200/d-100
(完整word版)高一化学必修一计算题归纳总结.docx
高一化学必修一计算题练习1. 将 6g 和 9g 溶于 50mL M mol/L 的酸（量），再往上述溶液中加入溶液中的沉淀量达到最大，加入NaOH溶液的度A． M mol/L B． 2M mol/L C．M/2 mol/L D．无法确定100mL 的NaOH溶液，2.已知氮的氧化物和碱溶液生反的化学方程式如下：3NO2+2NaOH→ 2NaNO3+NO↑ +H2 ONO+NO2+2NaOH→ 2NaNO2+H2O有 Mmol 二氧化氮和 Nmol 一氧化氮成的混合气体，用度 VL 的 NaOH溶液完全吸收，NaOH溶液的度最小（ mol/L）A．M/V B． 2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N） /V＋＋－－）3. 三种正的混合溶液中含有 0.2molNa 、0.25molMg2、 0.4molCl ， SO42⋯（A．0.1mol B． 0.3mol C．0.5mol D．0.15mol4．硫酸、硫酸、明三种物成的混合物中，当2－的度 0.4mol/L ，加入等体的SO40.4 mol/L 的 KOH溶液 (混合溶液体化忽略不)，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反后溶液＋中 K 的度 ()A． 0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L5.在一定条件下， PbO2与 Cr3＋反，物是 Cr2O72－和 Pb2+，与 1molCr3+反所需 PbO2的物的量（）A. 3.0molB. 1.5molC. 1.0molD.0.75mol6．某温度下，将Cl2通入 NaOH溶液中，反得到NaCl、NaClO、 NaClO3的混合溶液，定ClO-与ClO3-的度之比 1∶ 3，此反中被原的元素与被氧化的元素原子的物的量之比A．21∶ 5B．11∶ 3C．3∶1D．4∶17. 含 8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，无水物中一定含有的物是()A． Na2S B．NaHS C． Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS8. 将盛NO2、O2的管倒扣在水槽中，其充分反，果剩余NO2和 O2的体比可能是（）A．18 : 7B．3 : 2C． 9 : 1D．43 : 71/10体气体。
高中化学必修一有关化学方程式计算例题及变式练习
高中化学必修一有关化学方程式计算例题及变式练习The document was prepared on January 2, 2021有关化学方程式的计算其中包括守恒法.所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒,电荷守恒等.运用守恒法解题可避免在纷纭复杂得解题背景中寻找关系式,提高解题的准确度. 在进行多步反应的计算时,一般的解题步骤为： 1写出各步反应的化学方程式；2根据化学方程式找出作为中介的物质,并确定已知物质、中介物质、所求物质之间的量质量或物质的量或相同条件下气体的体积的关系； 3确定已知物质和所求物质之间的量的关系；4根据所确定的已知物质和所求物质之间的量的关系和已知条件进行计算.1.关系式法实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时,往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程.对于多步反应体系,依据若干化学反应方程式,找出起始物质与最终物质的量的关系,并据此列比例式进行计算求解的方法,称为“关系式”法. 关系式法常常应用于多步进行的连续反应．．．．．．．．．.在多步反应中,第一步反应的产物,即是下一步反应的反应物.根据化学方程式,每一步反应的反应物和生成物之间有一定的量的关系,即物质的量之比是一定的.所以,可以利用某中间物质作为“中介”,找出已知物质和所求物质之间的量的关系.它是化学计算中的基本解题方法之一,利用关系式法可以将多步计算转化为一步计算,免去逐步计算中的麻烦,简化解题步骤,减少运算量,且计算结果不易出错,准确率高.例题1用CO 还原10.0 g 某磁铁矿石样品所含的杂质不参加反应,生成的CO 2再跟过量的石灰水反应,得到12.8 g 沉淀.求磁铁矿石中Fe 3O 4的质量分数.解析：本题发生的化学反应有： Fe 3O 4+4CO3Fe+4CO 2CO 2+CaOH 2=CaCO 3↓+H 2O可以用CO 2作为“中介”得出下列关系：Fe 3O 4——4 CO 2——4 CaCO 3,即：Fe 3O 4——4 CaCO 3.然后利用两者之间的质量关系或物质的量关系进行计算. Fe 3O 4+4CO3Fe+4CO 2CO 2+CaOH 2=CaCO 3↓+H 2O 根据化学方程式,找出关系式： Fe 3O 4 —— 4 CaCO 3 232400mFe 3O 4 12.8 g mFe 3O 4 ＝ 4008.12232g⨯＝ 7.42 gωFe 3O 4 ＝%1000.1042.7⨯gg＝ % 答：该磁铁矿石中Fe 3O 4的质量分数为%.例题2 mol 镁与足量稀硫酸反应,得到的氢气与多少克氯酸钾完全分解制得的氧气恰好完全反应解析：此题涉及三个化学方程式 Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 + H 2↑ 2H 2 + O 22H 2O2KClO3 2KCl + 3O2↑由以上方程式可得下列关系式Mg ── H2── 1/2 O2──1/3 KClO3即3Mg ── KClO33 mol 122.5 gmol m KClO3m KClO3＝mol3mol0.6g5.122＝ g例2将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中,在加热条件下,用去氧化溶液中Fe2＋,待反应后剩余的Fe2＋离子尚需LKMnO4溶液才能完全氧化,则KNO3被还原后的产物为A、N2B、NOC、NO2D、NH4NO3解析根据氧化还原反应中得失电子的总数相等,Fe2＋变为Fe3＋失去电子的总数等于NO3－和MnO4－得电子的总数设n为KNO3的还原产物中N的化合价,则5.21g÷56g/moL×3－2=0.012L×L×7－2＋2.53g÷101g/mol×5－n解得 n=3 故KNO3的还原产物为NO. 答案为B典例变式11. 1 根据下列反应找出FeS2与KMnO4的关系式4FeS2+11O2 2Fe2O3 + 8SO22KMnO4+5SO2+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO42 根据下列反应找出C和NH3的关系C+H2Og高温CO+H2CO+H2Og催化剂△CO2+H2N2+3H2催化剂高温高压2NH32. 2.7 g某铵态氮肥不含NO－3与过量氢氧化钙混合后加热,将放出的氨气通入25 mL 2 mol/L的H2SO4溶液中,氨被充分吸收后,剩余的H2SO4恰好跟20 mL 3 mol/L的NaOH溶液反应.求该铵态氮肥中N的质量分数.例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体,经分析测知其含水%、含% 取1g该样品投入25mL2mol／L的盐酸中后,多余的盐酸用／LKOH溶液恰好完全中和,蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少解析本题化学反应复杂,数字处理烦琐,所发生的化学反应：KOH＋HCl＝KCl＋H2OK 2CO3＋2HCl=2KCl＋H2O＋CO2↑若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐.但若根据Cl—守恒,便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl—,全部来自盐酸中的Cl－,即：生成的nKCl=nHCl＝0.025L×2mol/LmKCl=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g2.差值法差值法依据：化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等,与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法.差值法解题方法：此法将“差值”看作化学方程式右端的一项,将已知差量实际差量与化学方程式中的对应差量理论差量列成比例,其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样.例1、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后,测得剩余固体的质量为m2.1未分解的NaHCO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.2生成的Na2CO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.3当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿,可以断定NaHCO3已完全分解.解析固体加热减轻的质量为m 1-m 22NaHCO 3=Na 2CO 3＋H 2O+CO 2↑ 质量减量 2×84 106 18＋44m 1-m 2 未分解的NaHCO 3的质量为31538412m m - 生成的Na 2CO 3的质量为31)(5321m m -NaHCO 3完全分解则剩余固体质量为53841m变式训练加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化,剩余固体的质量为8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数.例2、向50gFeCl 3溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g,则投入的Na 的质量为A 、4.6gB 、4.1gC 、6.9gD 、9.2g 解析 Na 投入到FeCl 3溶液发生如下反应 6Na ＋2FeCl 3＋6H 2O=6NaCl ＋2FeOH 3↓＋3H 2↑若2mol FeCl 3与6molH 2O 反应,则生成6molNaCl,溶液质量减少82g,此时参加反应的Na 为6mol ；现溶液质量减少4.1g,则参加反应Na 应为,质量应为6.9g. 答案为C例3、在空气中将无水的硝酸铜和铜粉的混合物灼烧后即生成CuO,所得物质的质量与原混合物的质量相等,求原混和物中硝酸铜的百分含量.解析因为灼烧前后混和物的质量相等,所以发生反应时CuNO 32分解减少的质量与Cu 被氧化增加的质量相等.设原混和物的质量为1g,其中含CuNO 32为Xg,Cu 粉为1-Xg.2CuNO 322CuO ＋4NO 2↑＋O 2↑ 质量减量2×188g 216gX克2Cu＋O22CuO 质量增量2×64g 32g例1：将铜片放入足量AgNO3溶液中,一段时间后,取出铜片洗净烘干后,称得质量为,计算有多少克铜被氧化.解析：铜与AgNO3发生反应：Cu＋2AgNO3＝CuNO32＋2Ag,从反应方程式可以看出,有64g铜被氧化,会生成216g金属银,固体质量增加152g,它与题中给出固体质量差量构成对应比例关系,可用差量法求解.解：Cu＋2AgNO3＝CuNO32＋2Ag 固体增加质量△m64g 216g 216g-64g=152gmCu =mCu=②液体质量差量法例2：天平两端各放一只质量相等的烧杯,内盛等体积等浓度的足量稀盐酸,将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中,反应完毕后,在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡.解析：开始反应前和反应后均要求天平平衡,实质上是要求最终增加溶液的质量相等,即可采用溶液质量增加这一实质即可求解.解：右盘：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 溶液质量增加△m1 mol 2g 24g-2g=22ga mol 22a左盘：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 溶液质量增加△m2 mol 6g 54g-6g=48ga mol 24a2、气体物质的量差量法例3：CS2是实验室常用有机溶剂,取一定量CS2在氧气中充分燃烧,生成SO2和CO2,若 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是解析：由于CS2＋3O2＝CO2＋2SO2,从量上来分析CS2全部反应,O2有剩余,故最后气体为O2,CO2和SO2的混合气,从状态来分析,只有CS2是液体,其余全为气体,再从反应方程式各物质的系数分析,反应前后气体的物质的量不变,△n=O,故最后混合气体的物质的量仍为1 mol,在标况下其体积为,故正确答案为D.3.分析讨论法分析和计算结合的题,是一种十分流行的习题类型.这类题中的条件隐蔽得很巧妙,从题中给出的条件解题,往往觉得缺乏一些直接条件或似乎无解,只有通过反复推敲、周密分析,找出暗藏在字里行间的间接条件,才有获得的希望.例1、通常情况下,CO 和O 2混合气体mL, 用电火花引燃,体积变为 nL 前后条件相同.1试确定混合气体中CO 和O 2的体积用VCO,VO 2表示.2当反应的气体密度在相同条件下为H 2密度的15倍时,试确定气体的成分.解析12CO+O 2=2CO 2体积减少 单位2 1 2 1 x y m-n ① 若CO 过量,即)()(2O V CO V 2应有：VO 2=m-n 升, VCO=m-m-n=n 升 ②若O 2过量,即)()(2O V CO V <2应有： VCO=2m-n 升 VO 2=m-2m-n=2n-m 升 ⑵平均摩尔质量M=dMH 2=30依平均值规律：M min ≤M ≤M max ,而MO 2=32, MCO=28, MCO 2=44故混合气体只能是CO 和CO 2由于有CO 2,而且CO 和O 2只有一种或全无. 练习：用足量CO 还原14.4g 某铁的氧化物,将生成的CO 2全部通入L 的石灰水中得到20g 白色沉淀,通过计算求出铁的氧化物的化学式. 成才之路133页第22题1、有一表面被部分氧化的金属钠,质量为10.8g,投入到100g 水中完全反应后,收集到0.2g 氢气,试计算：1被氧化的金属钠的质量是多少克 2反应后所得溶质的质量分数3、将Na 2CO 3和NaHCO 3混合物19g,充分加热后,收集到CO 2有1.12L 标准状况,冷却后将剩余固体溶于300ml 水中,求： 1原混合物中Na 2CO 3的质量.2 配制的溶液的物质的量浓度4．将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL 一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH 溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH 溶液体积如图所示,由图中数据分析计算：①原合金中镁的质量为______________g②铝的质量为___________________g③盐酸的物质的量浓度为_____________mol/L5、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入NaOHLmol11-⋅溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示.求：1镁铝合金的质量组成.2盐酸的物质的量浓度.3B点沉淀的质量.6、现有MgO和AL2O3的固体混合物,向其中加入100 mL 1 moL·L-1稀H 2SO4,充分反应后向溶液中逐滴加入 1 moL·L-1 的NaOH溶液,产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：已知MgO为碱性氧化物⑴NaOH溶液加至220 ml 时溶液中含有的金属元素的离子有 .⑵混合物中,MgO与AL2O3的物质的量之比为.⑶根据以上所给数据求出 x ＝ .7、将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中,充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硫酸,又产生1.12L气体标准状况下.试计算：1最后所得溶液中FeSO4的物质的量；2原CuSO4溶液的物质的量浓度.8.在加热的条件下,用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应,制得氯气2.24L标准状况.已知MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O 1需要消耗MnO2多少克2被氧化的HCl的物质的量是多少3若反应后溶液的体积不变,则反应后溶液中Cl－物质的量浓度是多少9．粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验：①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成；②另取20 g A全部溶于 L mol·L－1盐酸中,得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出 L标况气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色.请填空：1①中产物的单质B是2②中所发生的各反应的化学方程式是.3③中所发生的各反应的离子方程式是.4若溶液D的体积仍视为 L,则该溶液中c Mg2+为 ,c Fe2+为 .。
高一化学计算公式必修一--新版
高一化学计算公式必修一知识点1. 有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）（2）物质的量（mol）（3）气体物质的量（mol）（4）溶质的物质的量（mol）＝物质的量浓度（mol/L）×溶液体积（L）. 有关溶液的计算公式（1）基本公式①溶液密度（g/mL）②溶质的质量分数③物质的量浓度（mol/L）（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：①溶质的质量分数②物质的量浓度（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度［即c（浓）·V（浓）＝c（稀）·V（稀）］（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：①②（2）相同温度下，溶解度（S）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。
（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：（混）注意：该方法只适用于处于标准状况下（0℃，）的混合气体。
（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D（通常称作相对密度）：则（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时：，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
②恒温、恒压时：，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
(完整版)高一化学计算题(附答案)
１1．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L mol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρ C ．110-⋅L mol M S ρ D ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ2．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22B ．L mol ab /22400C ．L mol aab /5.3622400+ D ．L mol a ab /5.36224001000+ 3．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L4．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －15．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，稀至1L 后取出10mL ，其物质的量浓度是A . 1mol/L B. 0.1mol/L C. 0.01mol/L D. 10mol/L6．下列各溶液中，Na +浓度最大的是A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液 D . 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液7．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/L C . 2.5ρmol/L D. 1.25ρmol/L8．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成２28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为A. 5mol/LB. 6mol/L C . 6.25mol/L D. 6.75mol/L 9．将12mol/L 的盐酸(ρ=1.19g/cm 3)50mL 稀释成6mol/L 的盐酸(ρ=1.10g/cm 3)，需加水的体积为A . 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL 10．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g/100g 水，此时测得饱和溶液的密度为d g/cm 3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A. sd M 10mol/L B . )100(1000S M Sd+mol/L C. M Sd 10mol/L D. SdS M 1000)100(+mol/L 11．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度为A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 12．将标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为A ．)2240(+MV V ρB ．)2240(100+MV V ρC ．ρ)1.0(4.22+V MV D ．100V ρM （MV+2240） 13．常温下，将150mL 22% NaNO 3溶液加100g 蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%。
高一化学必修一第一章《物质的量》计算(完整资料)
此文档下载后即可编辑高一化学第一章计算方面能力题单项选择：1、下列溶液中，物质的量浓度为1mol/L的是（）A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol/LNaNO3溶液100ml加热蒸发掉50g水的溶液D．含K+2mol的K2SO4溶液2L2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和COB.同温度，同体积的H2和N2C.同体积，同密度的C2H4和C2H6D.同压强，同体积的N2O和CO23、一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉50g水后，其溶质质量分数恰好扩大一倍，体积变为62.5ml，则浓缩后溶液的物质的量浓度为（）A．2.2mol/L B．4.0mol/L C．5.0mol/L D．6.25mol/L4、标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a /22.4 mol/L B．ab/22400 mol/LC．ab/(22400+36.5a ) mol/L D．1000ab/(22400+36.5a) mol/L5、在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（）A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为22.4L D．物质的量为12mol6、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子总数B．氧原子数C．氮原子数D．质量7、在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g。
此混合气体中C和O 两种原子的物质的量之比（）A．3:4 B．4:3 C．2:1 D．1:28、20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E 物质的摩尔质量为（）A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol9、实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液10、如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）A．22.4bc/aNA L B．22.4ab/can L C．22.4ac/bNA L D．22.4/acNA L11、固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（）A．两种单质A、B的摩尔质量之比是1:4 B．反应前后的气体质量之比一定是1:4 C．在生成物C中，A的质量分数为50% D．C中A、B两元素的原子个数比为3:1 12、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。
经典化学题目计算高中必修1
化学计算解题方法一．关系式法关系式法是根据有关反应方程式或化学式，找出有关物质间的相互关系——关系式，从而利用关系式进行计算。
1．46 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟足量水反应放出气体的体积（标准状况）是( )A．44.8 L B．11.2 L C．22.4 L D．5.6 L2．工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比（x％）来表示漂白粉的优劣。
漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4＝2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行如下实验。
称取漂白粉样品2.00 g，加水研磨后，转入250 mL容量瓶内，用水稀释至刻度。
摇匀后，取出25.0 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。
待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol／L的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的I2，反应如下：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI。
滴定时用去Na2S2O3溶液20.0mL。
试由上述数据计算该漂白粉的x％。
Cl2 + 2KI == I2 + 2KCl2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI（二）根据元素或原子团的物质的量守恒关系确立关系式3．含FeS2 65%的硫铁矿在燃烧的时候，有1.8%的硫受到损失而混入炉渣。
由这种矿石2 t可以制得98%的硫酸多少吨？生产过程中涉及的反应有：4FeS2+11O2 == 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 == 2SO3SO3 + H2O==H2SO44．分析磁铁矿（主要成分为Fe3O4）时，将铁沉淀为Fe(OH)3再灼烧至Fe2O3，若灼烧后Fe2O3的质量在数值上等于试样中Fe3O4的质量分数，则需取试样多少克？（三）根据得失电子守恒确立关系式根据氧化还原反应中的氧化剂与还原剂得失电子守恒的原则，确立有关物质间的关系式。
6．将等体积的硫化氢溶液与亚硫酸钠溶液混合，并加入适量硫酸，有黄色沉淀产生。
化学必修一化学计算题
化学3.有一未完成的离子方程式：，据此判断X元素的最高化合价为（）A. +7B. +6C. +5D. +1[答案] 3.A4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A. 第①步中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B. 第②步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化[答案] 4.C5.下列实验现象不能说明相关结论的是（）A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C. 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动[来源: Z§xx§k. Com]D. 向Al(OH) 3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH) 3是两性氢氧化物[答案] 5.A7.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4) 溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加3H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。
下列判断不正确的是（）A. 化合物KCrO2中元素为+3价B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物C. 实验②证明氧化性：Cr2O72－> I2D. 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性[答案] 7.D8.三氟化氮(NF3) 是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。
下列关于该反应的说法中，正确的是（）A. 水蒸气在反应中被NF3氧化B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C. 反应中生成22.4 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 molD. NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染[答案] 8.B9.为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c(H+) 是1 mol/L。
人教版高中化学必修一化学计算的分类专题练习题
人教版高中化学必修一化学计算的分类专题练习题一、质量计算1. 问题：某化合物样品的质量为15g，其中含有铁元素。
已知该化合物中铁的质量占总质量的30%，求该样品中铁元素的质量是多少？问题：某化合物样品的质量为15g，其中含有铁元素。
已知该化合物中铁的质量占总质量的30%，求该样品中铁元素的质量是多少？解答：根据已知条件可得，铁元素占总质量的30%，即铁的质量为15g * 30% = 4.5g。
：根据已知条件可得，铁元素占总质量的30%，即铁的质量为15g * 30% = 4.5g。
答案：4.5g2. 问题：某化学实验中，一固体物质有100g，可以大量溶解在1000ml的水溶液中，该溶液的质量浓度是多少？问题：某化学实验中，一固体物质有100g，可以大量溶解在1000ml的水溶液中，该溶液的质量浓度是多少？解答：质量浓度的计算公式为质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积。
根据已知条件，溶质质量为100g，溶液体积为1000ml = 1000g。
代入公式可得，质量浓度 = 100g / 1000g = 0.1。
：质量浓度的计算公式为质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积。
根据已知条件，溶质质量为100g，溶液体积为1000ml = 1000g。
代入公式可得，质量浓度 = 100g / 1000g = 0.1。
答案：0.1二、容量计算1. 问题：在实验室中，有一种稀硫酸溶液，浓度为0.5mol/L，需用10mol/L的硫酸溶液稀释，稀释多少升，才能得到500mL稀硫酸溶液？问题：在实验室中，有一种稀硫酸溶液，浓度为0.5mol/L，需用10mol/L的硫酸溶液稀释，稀释多少升，才能得到500mL稀硫酸溶液？解答：根据稀释溶液的计算公式可得，浓度1 * 体积1 = 浓度2 * 体积2。
已知浓度1为10mol/L，体积1为体积2，浓度2为0.5mol/L，体积2为500mL。
代入公式可得，10 * 体积1 = 0.5 *500。
高一化学必修一计算题归纳总结
高一化学必修一计算题归纳总结质量（原子）守恒法：1. 将xg 镁和yg 铝溶于amL M mol/L的盐酸（过量），再往上述溶液中加入2a mL 的NaOH溶液，溶液中的沉淀量达到最大值，则加入NaOH 溶液的浓度为A ．M mol·L-1 B．2M mol·L-1 C．M/2 mol·L-1 D ．无法确定2. 已知氮的氧化物和烧碱溶液发生反应的化学方程式如下：3NO 2+2NaOH→2NaNO 3+NO↑+H2O NO+NO2+2NaOH→2NaNO 2+H2O 现有Mmol 二氧化氮和Nmol 一氧化氮组成的混合气体，用浓度为VL 的NaOH 溶液完全吸收，则该NaOH 溶液的浓度最小为（mol ·L-1）A ．M/V B．2M/3V C．2（M+N）/3V D．（M+N）/V3. 将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g 溶于水，配成100mL 溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4mol ·L-1，在溶液中加入过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。
则所得固体物质的质量为：_ ____g。
电荷守恒：1. 三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa ＋、0.25molMg 2＋、0.4molCl －，则SO 42－为…（）A ．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol2. 把aL 含(NH4)2SO 4和NH 4NO 3的混和溶液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，恰好将全部NH 4+ 转变成NH 3放出；另一份需含c molBaCl2溶液恰能完全沉淀SO42-，则原溶液中NO 3-的物质的量浓度是 _－3．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO 24的浓度为0.4 mol/L时，加入等体积的0.4 mol/L的KOH 溶液(混合溶液体积变化忽略不计) ，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K ＋的浓度为( )A ．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D．0.45 mol/L4．硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO 42-的浓度为0.20 mol/L 时，加入等体积的0.20 mol/L的KOH 溶液(混合溶液体积变化忽略不计) ，使生成的白色沉淀恰好溶解，那么反应后溶液中K ＋的浓度为( )A ．0.20 mol/L B．0.25 mol/L C．0.225 mol/L D ．0.45 mol/L电子转移(化合价升降) 守恒1. 在一定条件下，PbO 2与Cr 3＋反应，产物是Cr 2O 72－和Pb 2+，则与1molCr 3+ 反应所需PbO 2的物质的量为（）A. 3.0molB. 1.5molC. 1.0molD. 0.75mol2. 将1.92g 铜投入一定量浓HNO 3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标准状况下测定）。
高一化学必修一物质的量计算题
高一化学必修一物质的量计算题物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，这也是高一化学必修一中最为重要的符号之一。
下面是由店铺为您带来的高一化学必修一物质的量计算题及答案，希望对大家有所帮助。
高一化学必修一物质的量计算题一、选择题1.在标准状况下，烧瓶内充满HCl气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( )A. 0.74 mol / LB. 0.045 mol / LC. 0.037 mol / LD. 0.025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是 mol / L或0.045 mol / L。
(无论该气体是否充满容器;无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。
)若烧瓶容积为V L，即 mol，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到mol / L;若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为mol× ，溶液的体积也是 V L，相除依然是 mol / L。
2.用m g 10%的NaOH溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( )A. 1.8 mol / LB. 2.3 mol / LC. 3 mol / LD. 4.4 mol / L3.将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c( )=0.105 mol / L，c(Al3+)=0.055 mol / L，溶液的pH=2.0(假设溶液中H2SO4完全电离为H+和 )，则c (K+)为 ( )A. 0.045 mol / LB. 0.035 mol / LC. 0.055 mol / LD. 0.040 mol / L4.由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( )A. 1 mol / LB. 2 mol / LC. 3 mol / LD. 4 mol / L5.A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( )A. mol / LB. mol / LC. mol / LD. mol / L6.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( )A. 8.00 gB. 16.0 gC. 25.0 gD. 12.5 g7.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的质量是( )A. 40 gB. 4 gC. 0.4 gD. 0.04 g8.将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。
必修一化学计算专题
化学必修一计算专题复习一、（一至五用守恒法、方程组法、终态法）1、将6.4 g Cu与8.0 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）A. 0.28 molB. 0.31 molC. a+0.2 molD. a+0.4 mol2、25.6 mg 铜跟含有0.0014 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集的气体在标准状况下的体积为多少？3、30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24L（标准状况下)，则该HNO3溶液的物质的量浓度至少为多少？二、1．一定量的铁粉恰好完全溶解与2 L 1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的可能物质的量是A．1.0 mol B．0.8 mol C．0.5 mol D．无法确定2、若35.4 g 铜银合金与2 L 0.5 mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（）A．11.2 L B．6.27 L C．5.6 L D．无法确定3、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
求NO、NO2的体积。
三、1、一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（）A 450 mlB 500 mlC 400 mlD 不能确定2、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）A 11.2 gB 5.6 gC 2.8 gD 无法计算3、将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀HNO3中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少？4、(1) 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g(2) 1.92 g Cu与适量的浓HNO3反应，随着反应的进行，所生成气体的颜色也逐渐变浅。
必修一化学计算专题
1．将密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol/L、密度为1.20 g/cm3的稀硫酸。
求：(1)所需浓硫酸的体积；(2)所需水的体积。
1．(1)108.7 mL (2)1 000 mL解：n(硫酸)＝2 mol/L×1 L＝2 molm(硫酸)＝2 mol×98 g/mol＝196 gm(浓硫酸)＝196 g÷98%＝200 gV(浓硫酸)＝200 g÷1.84 g/cm3 ＝108.7 mLm(稀硫酸)＝1.20 g/cm3×1 000 mL＝1 200 gm(水)＝1 200 g－200 g＝1 000 gV(水)＝1 000 g÷1.00 g/cm3＝1 000 cm3＝1 000 mL2．取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2(标准状况下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。
试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少？2．0.09 mol 0.01 mol解：2HCl ＋Na2CO3 ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑1 mol 22.4 Ln(Na2CO3) 2.016 Ln(Na2CO3)＝0.09 molBa(OH)2 ＋Na2SO4 ＝BaSO4↓＋2NaOH1 mol 233 gn(Na2SO4) 2.33 gn(Na2SO4)＝0.01 mol3．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2g。
若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少？4．将6 g 铁粉加入200 mL Fe 2(SO 4)3和CuSO 4的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO 4溶液和5.2 g 固体沉淀物。
人教版高中化学必修一-- --计算专项练习题
高一化学--计算专练1、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB．常温常压下，64 g SO2含有的的原子数为3NAC．常温常压下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD．配制物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，需MgCl247.5 g2、将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28 g。
过滤，滤液中无Cu2+。
将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H+)为0．400 mol/L。
则原混合物中单质铁的质量是（）A．2.4g B．3.36g C．5.60g D．10.08g3、在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：34、将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
（已知：Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl）下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）5、铝粉分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，如果要得到相同体积（同温同压）的氢气，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量质量之比是（）A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：36、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（）A、常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAB、18g H2O中含有电子数为NAC、0.1 mol·L-1的硫酸铝溶液所含的SO42-数就是0.3NAD、在常温、常压下，24gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为1.5N A7、下列是实验室制取Cl2的反应：MnO2+ 4HCl = MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O。
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必修一化学计算专题公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI-化学必修一计算专题复习（一至五用恒法方程组法终态法）一、1 将 g Cu与 mol/L 60 mL 的硝酸充分反应,铜完全溶解,反应后溶液中的H+的物质的量为a mol.(假设反应中只产生NO或NO2),此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）A. 0.28 molB. molC. a+ molD. a+ mol2 mg 铜跟含有 mol HNO3的浓硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集的气体在标准状况下的体积为多少3 30 mL 一定浓度的硝酸溶液与5.12克铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体（标准状况下)，则该HNO3溶液的物质的量浓度至少为多少二、1．一定量的铁粉恰好完全溶解与2 L 1mol/L的稀硝酸中，则被还原的硝酸的可能物质的量是 A． mol B． mol C． mol D．无法确定2. 若 g 铜银合金与2 L mol/L 的硝酸溶液恰好完全反应，则收集的NO在标准状况下的体积是（） A．11.2 L B．6.27 L C．5.6 L D．无法确定3 将铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
求NO、 NO2的体积。
三、 1 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反应完全后，生成1.12L NO气体(标准状况下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为（）A 450 ml B 500 ml C 400 ml D 不能确定2 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（）A 11.2 gB 5.6 gC 2.8 gD 无法计算3 将Mg、Cu组成的2.64克混合物投入适量稀HNO3中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.896L(标准状况)，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60 mL时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为多少4 (1) 铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336 mL N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（） A．9.02 g B．8.51 gC．8.26 g D．7.04 g(2) g Cu与适量的浓HNO3反应，随着反应的进行，所生成气体的颜色也逐渐变浅。
当铜反应完毕后，共收集到1.12 L气体（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量可能为（） A． mol B． mol C． mol D． mol5 (1) 14gCu、Ag合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L（标况）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中Cu的质量是（）gA． B． C． D无法计算(2) g Cu投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体的颜色越来越淡，共收集到672 mL 气体（标准状况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，容器内液面上升，再通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是（）A．504 mL B．168 mL C 336 mL D．224 mL(3) 14克Cu、Ag合金与足量的某浓度的HNO3的反应，将放出气体与混合通入H2O中，恰好完全吸收，求合金中Cu的质量四、1、铁铜混合物加入不足量的硝酸,反应后,剩余金属m1g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余金属m2 g, 则m1与m2的关系是( )。
A. m1一定大于m2B. m1一定等于m2C. m1可能等于m2D. m1可能大于m22、在100 mL 混合溶液中, HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是 mol/L,mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是( )。
B. C. D.3 、在 4mol/L 的H2SO4和2 mol/L的HNO3混合溶液 10 mL中，加入0.96克铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下的气体的体积为多少五、 1 . 使一定质量的Zn和100 mL mol/L 浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体，将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液c(H＋) = mol/L,求气体A中各组分和各组分的体积比。
2 向铜片中加入115 mL某浓度的硫酸，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500 mL，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到(标准状况下)气体。
过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了克，求在H2SO4的物质的量浓度3、常温时，将a mol Cu和 a mol Fe 投入含 b mol HNO3的浓硝酸中，经一段时间后，使它们恰好完全反应。
已知反应后溶液中Fe3＋和Fe2＋的物质的量相等，HNO3的还原产物为NO和NO2，且不考虑NO2转化为N2O4。
反应中可产生气体560mL，将该气体溶于水，充分反应后，气体体积减少224 mL(气体体积均为标准状况下体积)。
求a,b的值。
4 为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为 mol/L的浓硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的c(H＋) = 1 mol/L，假设反应后溶液的体积仍80 mL。
(1)被还原的硝酸的物质的量. (2)合金中各金属成分.5 将 g 铜粉与140 mL 一定量浓硝酸恰好完全反应,铜完全溶解,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为11.2 L.(假设反应中只产生 NO 或NO2)请回答:(1)NO的体积为 mL；NO2的体积为 mL。
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+全部沉淀,则原硝酸的浓度为(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在溶液中完全转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水6 向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反应后，剩余金属为1.8 g①计算放出H2多少升（标准状况下）②过滤出未反应的金属，向滤液中逐滴加入4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少③生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀刚好完全溶解，此时消耗H2SO4溶液的体积是多少六、常见图像（图表）题与计算1、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：(1)NaOH溶液的物质的量浓度(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升(标准状况)(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升(标准状况) （答案：L 15.68L ）2、. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。
向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL。
分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。
回答下列问题：(1)在(a)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为。
(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) ，其物质的量之比是，标准状况下CO2气体的体积为。
（NaOH Na2CO31:1 0.056L NaHCO3 Na2CO31:1 ）3、将 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液。
请回答：⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。
当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol，V2＝ mL。
⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。
⑶若混合物仍为 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。
满足此条件的a的取值范围是：。
4在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取 mL同浓度的盐酸溶液，加请回答：⑴甲组实验中，盐酸（选填“适量”“过量”或“不足量”，下同），理由是。
要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是。
求得的盐酸的物质的量浓度为。
⑵求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是：，求得的Mg、Al的物质的量之比为；⑶在丙组实验之后，向容器中加入 mol·L－1 NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2＋刚好沉淀完全，再过滤出不溶性固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入NaOH溶液的体积（写计算过程）。
（答案：⑴过量，同体积的盐酸此时产生H2最少。
336mL气体和30mL溶液，1mol/L。
⑵255mg和280mL，1：1。
⑶NaAlO2：，NaCl：；39 mL。
）七、关于NO2、NO和O2溶于水的计算（4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3））例1．NO与O2的混合气体与水反应的问题①将40mLNO与___mL O2混合，与水反应无气体剩余；②将40mLNO与20mL O2混合，与水反应后剩余_________气体________mL;③将40mLNO与40mL O2混合，与水反应后剩余________气体_________mL;④将40mLNO 与__________mLO2混合，与水反应后余气10mL.练习1 将盛有1体积NO的试管倒置于水中，欲使最后的气体体积变为原来的一半，则应通入O2的体积为（答案：3/8或5/4）例2．NO2与O2的混合气体与水反应的问题①将40mL NO2和_______ mL O2混合，与水反应无气体剩余。
②将40mL NO2与15mL O2混合，与水反应后余_______ 气体________mL;③将40mL NO2与5mL O2混合，与水反应后余_______气体____________mL;④将60mL NO2和_______mL O2混合，与水反应后余气10mL。