离子共存与离子推断 PPT
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要点探究
► 探究点一 离子能否大量共存的判断方法 离子能否大量共存的判断，是高考的热点题型。其判断要
领是：一是判断组内离子能否大量共存，如有下列情况则离子 间发生反应，不能大量共存：
①离子互换反应：生成弱电解质，如 OH－与 NH＋ 4 ；生成气 体，如 H＋与 S2－；生成沉淀，如 Ba2＋与 SO24－
②互相促进水解的反应：
第4讲 │ 要点探究
③络合反应：Fe3＋和 SCN－ ④氧化还原反应：Fe2＋、H＋、NO－ 3 ；Fe3＋、I－；S2－、 MnO－ 4 、H＋；H＋、S2O23－ [说明] (1)2S2－＋SO23－＋6H＋===3S↓＋3H2O (2)S2O23－＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O 二是挖掘出题中隐藏的条件：如“无色溶液”就排除 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－ 4 等有色离子；又如 pH 条件，要 注意，Al 投入酸性溶液或碱性溶液中都可以放出 H2，但酸性 溶液中如果有 NO－ 3 ，那么，投入金属单质都不会生成 H2。
②定性中有定量，如由水电离出的 c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 的溶液中、溶液中 c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 等条 件。
③离子反应知识与化合物知识相结合。 ④离子共存问题应用到具体的生产和生活中。
第4讲 │ 编读互动
在本讲的复习中，讲清楚离子共存的总原则就是相互不发 生反应，归纳出离子反应的几种常见类型。在复习离子推断时， 要求学生学会对离子的存在进行肯定和否定，另外，还要注意 利用溶液的电中性原则这个隐含条件判断个别离子。教师要引 导学生抓住离子反应的实质和常见类型，归纳离子共存与推断 的方法和应注意的问题。
④在 E 溶液中加入过量 B，没有沉淀产生。
第4讲 │ 要点探究
完成下列填空： (1) A 的化学式为_____________________，①过程中反应
的化学方程式为____________________ _____________________________________； (2)③反应的离子方程式为 __________________________________________________ _______________________________； (3)检验 D 溶液中阴离子的方法是 _______________________________________； (4)E 的化学式为________，将 E 蒸干、灼烧至质量不再改 变，最后所得物质是________(填化学式)。
第4讲 │ 要点探究
► 探究点二 离子推断题的特点与解答方法
离子推断有选择题也有填空题，推断的方法一般有： 根据离子的颜色推断：如 Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3 ＋(黄色)、MnO4－(紫红色)。 根据焰色反应颜色推断：如 Na＋(黄色)、K＋(紫色)(透过蓝 色钴玻璃观察)。 根据特征反应现象推断：如往试液中滴加 KSCN 溶液呈红 色、加碱产生红褐色沉淀、加苯酚溶液呈紫色均可推断溶液中 含 Fe3＋。
A．NH＋ 4 、NO－ 3 、K＋、SO24－ B．CO23－、NO－ 3 、HCO3－、Na＋ C．Na＋、ClO－、AlO－ 2 、NO－ 3 D．MnO4－、K＋、Na＋、SO24－
C pH＝13，溶液中的 c(OH－)＝0.1 mol·L－1，选项 A 中 NH＋ 4 与 OH－不能共存；选项 B 中 HCO3－与 OH－不能共存；选项 D 中 MnO4－为紫红色。
阴离子
NO－ 3 、OH－、SO24－、Cl－、CO23－
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果
如下：
①在 A 溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨
水至过量，沉淀消失；
②用 pH 试纸测得 B 和 C 溶液显碱性，0.1 mol·L－1 的
C 溶液 pH 小于 13；
③在 D 溶液中加入铁粉，溶液质量增加；
来自百度文库
第4讲 │ 考点整合
3．“三特”：指三种特殊情况。 (1)AlO2－与 HCO3－不能大量共存：反应的离子方程式为 _________A_l_O_－ 2_＋__H_C_O__－ 3 ＋__H_2_O_=_=_=_A_l_(O__H_)3_↓__＋_C__O_23－_______。 SiO23－与 HCO－ 3 也发生类似反应，而不能大量共存。 (2)“NO－ 3 ＋H＋”和“ClO－、MnO4－”等代表的是强氧化 性，能与 S2－、HS－、Fe2＋、I－等发生氧化还原反应，所以不 能大量共存。 (3)NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－ 3 等组合中， 虽然它们水解相互促进，但因水解程度很小，在溶液中它们 仍然可以大量共存。
第4讲 │ 考点整合
考点整合
一、离子共存的判断 离子共存遵循的原则是：离子之间能发生反应，则离子不 能大量共存；否则，能共存。多种离子能否共存在同一溶液中， 归纳起来就是一句话：“一色二性三特四反应”。 1．“一色”：即溶液颜色，若限定溶液无色，则 Cu2＋、 Fe3＋、Fe2＋、MnO－ 4 等有色离子不能存在。 2．“二性”：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中， OH－和弱酸根离子(CO23－、SO23－、S2－、CH3COO－等)不能大 量共存；在强碱性溶液中，H＋和弱碱阳离子(如 NH＋ 4 、Al3＋、 Fe3＋、Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Pb2＋等)不能大量共存；弱 酸的酸式根离子(HCO－ 3 、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO24－等) 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。
A．②③
B．①③⑤
C．②④
D．②③⑤
第4讲 │ 要点探究
A 加水冲稀时 c(H＋)/c(OH)－的值明显减小，说明溶液呈酸性， 即每组添上氢离子，只有 A 选项符合。
[点评] 这是在高考中考查离子共存的经典题目，几乎 每年必考。离子共存问题(要牢记一色、二性、三特殊、四 反应)；一般不能共存的情况有：
高考化学第一轮复习精品课件【大 纲版】：第14讲 离子共存与离
子推断
第4讲 │ 离子共存与离子推断
第4讲 离子共存与离子推断
第4讲 │ 编读互动
编读互动
离子共存问题是高考中的常见题型，每年必考，其命题特 点是：
①增加限制条件，如强酸性、无色透明溶液、碱性、pH ＝2 的溶液、石蕊试液变红色、发生氧化还原反应等。
第4讲 │ 要点探究
2 (1)AgNO3 AgNO3＋NH3·H2O===NH4NO3＋ AgOH↓，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (3)先向 D 溶液中滴加稀盐酸，再加入 BaCl2 溶液，有白 色沉淀生成，说明溶液中有 SO24－ (4)AlCl3 Al2O3
第4讲 │ 要点探究
根据一些现象判断原溶液中某离子是否存在时，要注意所 加试剂中是否含该离子或是否能生成该离子而产生干扰。 在根据现象判断某种离子一定存在的同时，应根据此离子的存 在判断是否有一定不存在的其他离子。
第4讲 │ 要点探究
例 2 A、B、C、D、E 为易溶化合物，其离子组成为
阳离子
Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋
第4讲 │ 要点探究
(2)在 D 溶液中加入铁粉，溶液质量增加，从题中所给 的离子来看，只有 Fe3＋符合条件，其反应的离子方程式为： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
(3)根据 B 和 C 溶液显碱性，可知 B 和 C 分别为 Na2CO3 与 Ba(OH)2 中的一种，结合 0.1 mol/L 的 C 溶液 pH 小于 13， 则 C 为 Na2CO3 而 B 为 Ba(OH)2。因在 E 溶液中加入过量 B，没有沉淀产生，则 E 不含 SO24－，就只能是 D 含 SO24－， 检验其方法是先滴加稀盐酸，再加入 BaCl2 溶液，看是否有 白色沉淀生成。
第4讲 │ 要点探究
例 1 常温下，在加水冲稀时 c(H＋)/c(OH－)的值明显减
小的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①K＋、Cl－、NO3－、CH3COO－
②K＋、Fe2＋、I－、SO24－
③Ba2＋、Cl－、NO－ 3 、Na＋
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－ 3
⑤K＋、SO23－、Cl－、NO－ 3
第4讲 │ 考点整合
二、离子推断 1．离子推断步骤 (1)取少量试样放入容器(通常用试管)中，如试样是固体的 要先配制成溶液。 (2)根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据 所发生的现象，进行分析判断得出结论。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
第4讲 │ 考点整合
①由于发生复分解反应，离子不能大量共存； ②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存； ③因形成络离子不能大量共存，如：Fe3＋与 SCN－； ④溶液酸碱性的判断(隐含条件)。 关于限制条件的离子共存题目，如下面的变式题。
第4讲 │ 要点探究
变式题 在 pH＝13 的无色溶液中，可以大量共存的一 组离子是( )
[解析] (1)A 溶液中加入氨水产生白色沉淀，沉淀溶于 过量的氨水中，一般是与氨形成络合物，联想银氨溶液的 配制，A 溶液应为 AgNO3 溶液，加入氨水的化学方程式为： AgNO3＋NH3·H2O===NH4NO3＋AgOH↓，当氨水过量时， 产生的白色沉淀溶解：AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH ＋2H2O。
2．离子推断的方法 (1)沉淀法：将离子转化成有一定颜色的沉淀。如 Ba2＋与 SO24－反应生成白色沉淀。 (2)气体法：将离子转化成有一定特殊性质的气体，如 NH4＋ 与 OH－产生有刺激性气味的 NH3。 (3)颜色法：根据离子在反应过程中显示的特殊颜色确定。 如 Fe3＋的检验。
第4讲 │ 要点探究
第4讲 │ 考点整合
4．“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型， 如复分解型离子反应，如 Ag＋和 Cl－、Cu2＋和 OH－等不能大量 共存；氧化还原型离子反应，如 Fe3＋与 I－，H＋、NO－ 3 与 Fe2＋ 等不能共存；互相促进水解型离子反应，如 Fe3＋、Al3＋与 CO23－、 HCO－ 3 等不能共存；络合型离子反应，如 Fe3＋与 SCN－。
第4讲 │ 要点探究
[点评] 本题是综合考查元素化合物的问题，题目以离子推断 的形式给出，在于考查学生思维的全面性，能否顺利解答， 其关键取决于学生记住一些物质的特殊反应和特殊现象，联 系有关实验现象综合分析，是解此类问题的关键。在复习时， 可以讲解完后，和学生一起对有关的性质和现象进行归纳小 结，达到深化提高的目的，利用变式题强化巩固。
第4讲 │ 要点探究
(1)分析上述 5 个实验，写出每一个实验鉴定离子的结论与 理由。
实验 ①________________________________________________ __________________________________________________ 实验 ②________________________________________________ __________________________________________________ 实验 ③________________________________________________ __________________________________________________
第4讲 │ 要点探究
变式题 1 某钠盐溶液可能含有阴离子 NO－ 3 、CO23－、SO23－、 SO24－、Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行 以下实验：
①测得溶液呈碱性； ②加 HCl 后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰 水变浑浊； ③加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 层未变色； ④加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量 盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉 淀。
► 探究点一 离子能否大量共存的判断方法 离子能否大量共存的判断，是高考的热点题型。其判断要
领是：一是判断组内离子能否大量共存，如有下列情况则离子 间发生反应，不能大量共存：
①离子互换反应：生成弱电解质，如 OH－与 NH＋ 4 ；生成气 体，如 H＋与 S2－；生成沉淀，如 Ba2＋与 SO24－
②互相促进水解的反应：
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③络合反应：Fe3＋和 SCN－ ④氧化还原反应：Fe2＋、H＋、NO－ 3 ；Fe3＋、I－；S2－、 MnO－ 4 、H＋；H＋、S2O23－ [说明] (1)2S2－＋SO23－＋6H＋===3S↓＋3H2O (2)S2O23－＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O 二是挖掘出题中隐藏的条件：如“无色溶液”就排除 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－ 4 等有色离子；又如 pH 条件，要 注意，Al 投入酸性溶液或碱性溶液中都可以放出 H2，但酸性 溶液中如果有 NO－ 3 ，那么，投入金属单质都不会生成 H2。
②定性中有定量，如由水电离出的 c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 的溶液中、溶液中 c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1 等条 件。
③离子反应知识与化合物知识相结合。 ④离子共存问题应用到具体的生产和生活中。
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在本讲的复习中，讲清楚离子共存的总原则就是相互不发 生反应，归纳出离子反应的几种常见类型。在复习离子推断时， 要求学生学会对离子的存在进行肯定和否定，另外，还要注意 利用溶液的电中性原则这个隐含条件判断个别离子。教师要引 导学生抓住离子反应的实质和常见类型，归纳离子共存与推断 的方法和应注意的问题。
④在 E 溶液中加入过量 B，没有沉淀产生。
第4讲 │ 要点探究
完成下列填空： (1) A 的化学式为_____________________，①过程中反应
的化学方程式为____________________ _____________________________________； (2)③反应的离子方程式为 __________________________________________________ _______________________________； (3)检验 D 溶液中阴离子的方法是 _______________________________________； (4)E 的化学式为________，将 E 蒸干、灼烧至质量不再改 变，最后所得物质是________(填化学式)。
第4讲 │ 要点探究
► 探究点二 离子推断题的特点与解答方法
离子推断有选择题也有填空题，推断的方法一般有： 根据离子的颜色推断：如 Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3 ＋(黄色)、MnO4－(紫红色)。 根据焰色反应颜色推断：如 Na＋(黄色)、K＋(紫色)(透过蓝 色钴玻璃观察)。 根据特征反应现象推断：如往试液中滴加 KSCN 溶液呈红 色、加碱产生红褐色沉淀、加苯酚溶液呈紫色均可推断溶液中 含 Fe3＋。
A．NH＋ 4 、NO－ 3 、K＋、SO24－ B．CO23－、NO－ 3 、HCO3－、Na＋ C．Na＋、ClO－、AlO－ 2 、NO－ 3 D．MnO4－、K＋、Na＋、SO24－
C pH＝13，溶液中的 c(OH－)＝0.1 mol·L－1，选项 A 中 NH＋ 4 与 OH－不能共存；选项 B 中 HCO3－与 OH－不能共存；选项 D 中 MnO4－为紫红色。
阴离子
NO－ 3 、OH－、SO24－、Cl－、CO23－
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果
如下：
①在 A 溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨
水至过量，沉淀消失；
②用 pH 试纸测得 B 和 C 溶液显碱性，0.1 mol·L－1 的
C 溶液 pH 小于 13；
③在 D 溶液中加入铁粉，溶液质量增加；
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3．“三特”：指三种特殊情况。 (1)AlO2－与 HCO3－不能大量共存：反应的离子方程式为 _________A_l_O_－ 2_＋__H_C_O__－ 3 ＋__H_2_O_=_=_=_A_l_(O__H_)3_↓__＋_C__O_23－_______。 SiO23－与 HCO－ 3 也发生类似反应，而不能大量共存。 (2)“NO－ 3 ＋H＋”和“ClO－、MnO4－”等代表的是强氧化 性，能与 S2－、HS－、Fe2＋、I－等发生氧化还原反应，所以不 能大量共存。 (3)NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－ 3 等组合中， 虽然它们水解相互促进，但因水解程度很小，在溶液中它们 仍然可以大量共存。
第4讲 │ 考点整合
考点整合
一、离子共存的判断 离子共存遵循的原则是：离子之间能发生反应，则离子不 能大量共存；否则，能共存。多种离子能否共存在同一溶液中， 归纳起来就是一句话：“一色二性三特四反应”。 1．“一色”：即溶液颜色，若限定溶液无色，则 Cu2＋、 Fe3＋、Fe2＋、MnO－ 4 等有色离子不能存在。 2．“二性”：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中， OH－和弱酸根离子(CO23－、SO23－、S2－、CH3COO－等)不能大 量共存；在强碱性溶液中，H＋和弱碱阳离子(如 NH＋ 4 、Al3＋、 Fe3＋、Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Pb2＋等)不能大量共存；弱 酸的酸式根离子(HCO－ 3 、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO24－等) 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。
A．②③
B．①③⑤
C．②④
D．②③⑤
第4讲 │ 要点探究
A 加水冲稀时 c(H＋)/c(OH)－的值明显减小，说明溶液呈酸性， 即每组添上氢离子，只有 A 选项符合。
[点评] 这是在高考中考查离子共存的经典题目，几乎 每年必考。离子共存问题(要牢记一色、二性、三特殊、四 反应)；一般不能共存的情况有：
高考化学第一轮复习精品课件【大 纲版】：第14讲 离子共存与离
子推断
第4讲 │ 离子共存与离子推断
第4讲 离子共存与离子推断
第4讲 │ 编读互动
编读互动
离子共存问题是高考中的常见题型，每年必考，其命题特 点是：
①增加限制条件，如强酸性、无色透明溶液、碱性、pH ＝2 的溶液、石蕊试液变红色、发生氧化还原反应等。
第4讲 │ 要点探究
2 (1)AgNO3 AgNO3＋NH3·H2O===NH4NO3＋ AgOH↓，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (3)先向 D 溶液中滴加稀盐酸，再加入 BaCl2 溶液，有白 色沉淀生成，说明溶液中有 SO24－ (4)AlCl3 Al2O3
第4讲 │ 要点探究
根据一些现象判断原溶液中某离子是否存在时，要注意所 加试剂中是否含该离子或是否能生成该离子而产生干扰。 在根据现象判断某种离子一定存在的同时，应根据此离子的存 在判断是否有一定不存在的其他离子。
第4讲 │ 要点探究
例 2 A、B、C、D、E 为易溶化合物，其离子组成为
阳离子
Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋
第4讲 │ 要点探究
(2)在 D 溶液中加入铁粉，溶液质量增加，从题中所给 的离子来看，只有 Fe3＋符合条件，其反应的离子方程式为： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
(3)根据 B 和 C 溶液显碱性，可知 B 和 C 分别为 Na2CO3 与 Ba(OH)2 中的一种，结合 0.1 mol/L 的 C 溶液 pH 小于 13， 则 C 为 Na2CO3 而 B 为 Ba(OH)2。因在 E 溶液中加入过量 B，没有沉淀产生，则 E 不含 SO24－，就只能是 D 含 SO24－， 检验其方法是先滴加稀盐酸，再加入 BaCl2 溶液，看是否有 白色沉淀生成。
第4讲 │ 要点探究
例 1 常温下，在加水冲稀时 c(H＋)/c(OH－)的值明显减
小的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①K＋、Cl－、NO3－、CH3COO－
②K＋、Fe2＋、I－、SO24－
③Ba2＋、Cl－、NO－ 3 、Na＋
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－ 3
⑤K＋、SO23－、Cl－、NO－ 3
第4讲 │ 考点整合
二、离子推断 1．离子推断步骤 (1)取少量试样放入容器(通常用试管)中，如试样是固体的 要先配制成溶液。 (2)根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据 所发生的现象，进行分析判断得出结论。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
第4讲 │ 考点整合
①由于发生复分解反应，离子不能大量共存； ②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存； ③因形成络离子不能大量共存，如：Fe3＋与 SCN－； ④溶液酸碱性的判断(隐含条件)。 关于限制条件的离子共存题目，如下面的变式题。
第4讲 │ 要点探究
变式题 在 pH＝13 的无色溶液中，可以大量共存的一 组离子是( )
[解析] (1)A 溶液中加入氨水产生白色沉淀，沉淀溶于 过量的氨水中，一般是与氨形成络合物，联想银氨溶液的 配制，A 溶液应为 AgNO3 溶液，加入氨水的化学方程式为： AgNO3＋NH3·H2O===NH4NO3＋AgOH↓，当氨水过量时， 产生的白色沉淀溶解：AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH ＋2H2O。
2．离子推断的方法 (1)沉淀法：将离子转化成有一定颜色的沉淀。如 Ba2＋与 SO24－反应生成白色沉淀。 (2)气体法：将离子转化成有一定特殊性质的气体，如 NH4＋ 与 OH－产生有刺激性气味的 NH3。 (3)颜色法：根据离子在反应过程中显示的特殊颜色确定。 如 Fe3＋的检验。
第4讲 │ 要点探究
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4．“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型， 如复分解型离子反应，如 Ag＋和 Cl－、Cu2＋和 OH－等不能大量 共存；氧化还原型离子反应，如 Fe3＋与 I－，H＋、NO－ 3 与 Fe2＋ 等不能共存；互相促进水解型离子反应，如 Fe3＋、Al3＋与 CO23－、 HCO－ 3 等不能共存；络合型离子反应，如 Fe3＋与 SCN－。
第4讲 │ 要点探究
[点评] 本题是综合考查元素化合物的问题，题目以离子推断 的形式给出，在于考查学生思维的全面性，能否顺利解答， 其关键取决于学生记住一些物质的特殊反应和特殊现象，联 系有关实验现象综合分析，是解此类问题的关键。在复习时， 可以讲解完后，和学生一起对有关的性质和现象进行归纳小 结，达到深化提高的目的，利用变式题强化巩固。
第4讲 │ 要点探究
(1)分析上述 5 个实验，写出每一个实验鉴定离子的结论与 理由。
实验 ①________________________________________________ __________________________________________________ 实验 ②________________________________________________ __________________________________________________ 实验 ③________________________________________________ __________________________________________________
第4讲 │ 要点探究
变式题 1 某钠盐溶液可能含有阴离子 NO－ 3 、CO23－、SO23－、 SO24－、Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行 以下实验：
①测得溶液呈碱性； ②加 HCl 后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰 水变浑浊； ③加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 层未变色； ④加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量 盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉 淀。