离子共存与离子推断 PPT
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课件4：离子共存 离子的检验和推断
1．一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋ Fe3＋
Fe2＋ MnO－ 4
溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
2．二性——溶液的酸碱性 (1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO23－、 SO23－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； (2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH4＋、Al3＋、 Fe3＋等)均不能大量存在； (3)酸式弱酸根离子(HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－等)在强酸性或 强碱性溶液中均不能大量存在。
A．至少存在 5 种离子 B．Cl－一定存在，且 c(Cl－)≥0.4 mol·L－1 C．SO24－、NH＋ 4 一定存在，Cl－可能不存在 D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在
解析 根据加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02 mol 气体，说明有 NH＋ 4 ，而且为 0.02 mol，同时产生红褐色沉 淀，说明有 Fe3＋，而且为 0.02 mol，则没有 CO23－，根据不 溶于盐酸的 4.66 g 沉淀，说明有 SO24－，且为 0.02 mol，则 根据电荷守恒可知一定有 Cl－，至少有 0.04 mol，B 正确。
“透明”也可“有色”
易错点 “不大量共存” 易看成大量“共存”
条件类型 高考中的常见表述
误点点语
“与 Al 反应放出 H2”
溶液既可能显酸 性也可能显碱性
常见的 隐含条件
常见题干 要求
“由水电离出的 c(H＋) 溶液既可能显酸 ＝1×10－12 mol·L－1” 性也可能显碱性
与 NH3·H2O 反应 “通入足量的 NH3” 的离子不能大量
答案 A
题组三 考查选项有条件限制的离子大量共存的判断 5．(2013·江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中一 定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO24－、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C．0.1 mol·L－1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO24－、I－ D．0.1 mol·L－1NaAlO2 溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO24－
第03讲 离子共存、离子的检验与推断(课件)-2025年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)
等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存
③NH4+与 − 、CO32-， ＋ 与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解
能
且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍____大量共存。
考点突破·考法探究
4.四反应(四种反应类型)
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不
(NH4+、 ＋ 、＋ 、＋ 、 ＋ 、＋ 、＋ 等)
②强碱性溶液中 H+及弱碱阳离子不能大量存在
考点突破·考法探究
特别提醒
1)常见表示呈酸性的溶液：
①常温下，＜的溶液
④与镁粉反应放出氢气的溶液
②使试纸变红的溶液
③使甲基橙呈红色的溶液
⑤常温下，c(OH-)<1×10-7
考点突破·考法探究
【变式训练2】 ( ⋅ 天津·二模)由水电离出的 + = × − ⋅
− 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( A )
−
A.+ 、+ 、− 、−
B.+ 、+ 、−
、
C.− 、+ 、− 、 −
弱电解质
3.离子之间相互结合生成__________。
H+
OH-
CH3COO-
PO43-
H2O
CH3COOH
H3PO4
考点突破·考法探究
促进水解
4.离子之间发生______________，而不能大量共存
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
Al3+
CO32-
HCO3-
Fe3+
【变式训练1】 ( ⋅ 天津南开·二模)用经氯气消毒的自来水配制的溶液
③NH4+与 − 、CO32-， ＋ 与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解
能
且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍____大量共存。
考点突破·考法探究
4.四反应(四种反应类型)
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不
(NH4+、 ＋ 、＋ 、＋ 、 ＋ 、＋ 、＋ 等)
②强碱性溶液中 H+及弱碱阳离子不能大量存在
考点突破·考法探究
特别提醒
1)常见表示呈酸性的溶液：
①常温下，＜的溶液
④与镁粉反应放出氢气的溶液
②使试纸变红的溶液
③使甲基橙呈红色的溶液
⑤常温下，c(OH-)<1×10-7
考点突破·考法探究
【变式训练2】 ( ⋅ 天津·二模)由水电离出的 + = × − ⋅
− 的溶液中，一定能大量共存的离子组是( A )
−
A.+ 、+ 、− 、−
B.+ 、+ 、−
、
C.− 、+ 、− 、 −
弱电解质
3.离子之间相互结合生成__________。
H+
OH-
CH3COO-
PO43-
H2O
CH3COOH
H3PO4
考点突破·考法探究
促进水解
4.离子之间发生______________，而不能大量共存
①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
Al3+
CO32-
HCO3-
Fe3+
【变式训练1】 ( ⋅ 天津南开·二模)用经氯气消毒的自来水配制的溶液
2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件
S2－
MnO－ 4 (H＋) √
ClO－
√
NO－ 3 (H＋)
√
Fe3＋
√
SO32- I－
√√ √√ √√ √√
Fe2＋
√ √ √
×
Br－
Cl－
√
√ 需要Cl－浓度大
√ __√__(酸性)
—
—
××
提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－
考点一 离子共存的判断
④ 四反应：四种反应类型
(4)因发生络合反应不能大量共存
第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子检验与推断
内容索引
考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断
考点一 离子共存的判断
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间 不发生任何反应 ; 若 离子之间能 发生反应 , 则不能大量共存。
说明：离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字
K Ca Na
K2S CaS Na2S 易溶于水
Mg Al
MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解
Zn Fe
ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸
Sn Pb (H) Cu Hg Ag
PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸
CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4
提示： “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。 如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。
考点一 离子共存的判断
2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、 CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大 量存在。
课件9：离子共存 离子的检验和推断
[题组集训]
题组 1 无限制条件的离子共存判断 1．水溶液中能大量共存的一组离子是( C ) A．NH＋4 、Ba2＋、Br－、CO23－ B．Cl－、SO23－、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SO42－、MnO－4 D．Na＋、H＋、NO－3 、HCO－3
【解析】A 项，Ba2＋和 CO23－因生成 BaCO3 沉淀而不能大量共存；B 项，SO23－ 和 H＋因生成 H2O 和 SO2 而不能大量共存；D 项，H＋和 HCO－ 3 因生成 H2O 和 CO2 而不能大量共存。选 C。
2．向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试 纸不变红，则溶液中一定不存在 NH＋ 4 ，该判断是否正确？为什么？
提示：不正确。检验 NH＋ 4 时，应加入浓 NaOH 溶液，并加热，且使用湿 润的红色石蕊试纸。
[题组集训]
题组 1 排除干扰，确定离子
1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( B )
【解析】检验 Cl－时不能加入盐酸，A 错；I2 使淀粉变蓝，通入 Cl2 后，溶液 变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，则溶液中有 I－存在，B 对；SO23－与 Ba(NO3)2 反应形成 BaSO3 沉淀，加入稀盐酸后在 H＋、NO－ 3 的作用下可转化为 BaSO4 沉淀，C 错；能使澄清石灰水变浑浊的气体是 CO2 或 SO2，原溶液中 可能存在的离子是 CO23－、HCO－ 3 、SO23－或 HSO－ 3 ，D 错。
考点二 离子的检验与推断
[知识整合]
常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法 归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。
离子
试剂
邳州市第二中学高三化学复习第二章第3讲离子共存离子的检验和推断课件
规律方法·解题指导
第3讲
(2)根据(1)中的实验回答： NO3 存在于________溶液中，理由是___________________； Cl－存在于________溶液中，理由是____________________。 (3)根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为________。
规律方法·解题指导
第3讲
思维模型
离子检验的一般程序与思路
1.常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把 检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气 体；③显现特殊颜色。
规律方法·解题指导
离子
－ －
第3讲
试剂
现象
注意
AgNO3 溶 AgCl( 白 色 ) 、 Cl 、 、 Br 液 和 稀 AgBr(淡黄色)、 － I AgI(黄色) HNO3
＋
溶 液 和 湿 味的气体，且气 润 的 红 色 体能使湿润的红 石蕊试纸 色石蕊试纸变蓝 稀盐酸和 石灰水 稀 H2SO4 石灰水变沉淀 产生有刺激性气 味的气体，且气 体能使品红溶液 褪色
要加热
气 体 法 CO2－ 3
2 SO3－、
HCO － 有干 3 扰
2 SO3－
和品红溶 液
规律方法·解题指导
第3讲
第3讲
离子共存、离子的检验和推断
[考纲解读] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离 子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别 常见离子以及进行综合推断。
规律方法·解题指导
第3讲
规律方法〃解题指导
规律方法 溶液中离子能否共存的判断方法 1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共 存。
2023高考化学人教版一轮总复习课件：离子共存-离子的检验与推断
3．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是( )
√A．Ba2＋、Li＋、OH－、NO－ 3
B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO－ 3 C．Fe3＋、K＋、AlO－ 2 、Cl－ D．NH＋ 4 、Mg2＋、OH－、SO24－
解析：Fe2＋与 H＋、NO－ 3 发生氧化还原反应，故不能大量共存，B 项错误； Fe3＋和 AlO－ 2 发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故不 能大量共存，C 项错误；NH＋ 4 与 OH－反应生成难电离的一水合氨，Mg2＋与 OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D 项错误。
√D．含大量 HCO－ 3 的溶液中：C6H5O－、CO23－、Br－、K＋
解析：A 项，pH＝1 的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O27－在酸性条件下发 生氧化还原反应而不能大量共存，故 A 错误；B 项，Ca2＋、C2O24－在溶液中 不能大量共存，故 B 错误；C 项，加入铝粉放出大量 H2 的溶液呈强酸性或 强碱性，Fe2＋、NO3－在酸性条件下发生氧化还原反应，且 NO－3 (H＋)存在时 无法放出 H2，碱性条件下，Fe2＋与 OH－反应，在溶液中不能大量共存，故 C 错误；D 项，C6H5O－、CO23－、Br－、K＋之间不反应，且都不与 HCO－3 反 应，在溶液中能大量共存，故 D 正确。
演练二 有限制条件的离子共存
4．(2021·通化五校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 是( )
√A．碱性溶液中：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3
B．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ C．0.1 mol·L－1 KI 溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－ D．酸性溶液中：Na＋、NH＋4 、SO42－、HCO－3
第2章 第6讲离子共存与离子推断
2．教材改编题
(据人教必修一 P34 T7)下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( B )
A．Na＋、H＋、Cl－、OH－ B．K＋、Mg2＋、Cl－、SO24－ C．Na＋、OH－、NO－3 、HCO－ 3 D．K＋、Cl－、H＋、HCO－ 3
故知重温
重难突破
课后作业
答案
重难突破
1．(2018·郑州市质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存
故知重温
重难突破
课后作业
解析
本节结束
，
H
＋
与
CH3COO－等。
故知重温
重难突破
课后作业
□ ②氧化还原反应，如 Fe3＋与___1_9_I_－__、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋，MnO－ 4 (H
＋)与 Cl－等。
③相互促进的水解反应，如 Al3＋与 HCO－ 3 ，Al3＋与 AlO－2 等。
□ ④络合反应，如 Fe3＋与_2_0__S_C__N_－_等。
故知重温
重难突破
课后作业
(2)二性——溶液的酸碱性
□ ①在强酸性溶液中，___0_6_O__H_－_及弱酸根离子(如 □ □ ___0_7__C_O__23－_、___0_8_S_O__23－_、____S2－、CH3COO－等)均不能大量存在。
□ □ □ ②在强碱性溶液中，__0_9__H_＋__及弱碱阳离子(如_1_0__N_H__＋4 _、Al3＋、_1_1_F__e3_＋__
故知重温
重难突破
课后作业
⑦Na＋、H＋、NO－3 、HCO－ 3 ⑧Na＋、H＋、Cl－、SiO23－ ⑨K＋、H＋、I－、ClO－ ⑩Na＋、H＋、MnO－4 、Cl－ ⑪Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－ ⑫Na＋、Al3＋、NO－ 3 、AlO－ 2
2023届高三化学高考备考一轮复习离子反应 离子方程式 离子共存 离子的检验与推断课件
CO32－＋2H＋ == CO2↑＋H2O
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
→+3：Fe+4H++NO3- == Fe3++NO↑+2H2O
→+2：3Fe+8H++2NO3- == 3Fe2++2NO↑+4H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ == CaCO3↓＋H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ == CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
4、三大守恒：①电荷守恒、②原子守恒、③化合价升降守恒
Na+＋NH3＋CO2＋H2O == NaHCO3↓＋NH4+
CO2 + H2O + CO3 2- + 2Na+ == 2NaHCO3↓
制备漂白粉离子方程式：
Ca(OH)2+Cl2 == Ca2+ + ClO- + Cl- +H2O
2H＋＋2OH－+SO42- + Ba2+ == 2H2O + BaSO4↓
Fe少量
Fe过量
2．物质配比型当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参加反应时(如复盐或酸式盐)，导致的离子方程式与量有关。其书写方法一般为设“1”法→定少为1
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足：
②NaOH过量：
→HCO3- +H＋ == CO2↑＋H2O
CO32－＋H＋ == HCO3-
CO32－ ＋H2O + CO2 == 2HCO3－
继续通入反应：
SO2少量：
继续通入反应：
SO32－ ＋H2O + SO2 == 2HSO3－
《高考复习方案》2019届高三化学总复习课件：第7讲-离子共存离子的检验与推断
2−
+
(5)酸性溶液中可能大量存在Na 、ClO 、SO4 、I
+
+
(6)常温下pH=12的溶液:K 、Na 、CH3COO 、Br
+
3+
(7)无色溶液中可能大量存在Al 、NH4 、Cl-、S2−
2−
+
+
(8)澄清透明溶液:H 、Na 、SO4 、AlO2 (
)
3
(
(
(
(
)
)
)
)
)
考点互动探究
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
S↓+SO2↑+H2O
。
+
(6)c(H )=0.1
−
2−
2+
3+
(7)使pH试纸显蓝色的溶液中:Cu 、NO 、Fe 、SO
4
3
Cu2+、Fe3+与OH-反应生成沉淀
。
−
2−
3+
+
(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO 、Al 、Na 、SO
3
4
−
溶液可能呈碱性也可能呈酸性,NO 在酸性溶液中与铝粉反应
B.Na
+
+
、NH4 、Cl 、OH
C.K 、Mg
22、SO4 、CO3
D.H 、Na
2、HCO3 、SO4
+
+
2+
+
)
考点互动探究
[答案] A
[解析] B 项,因发生反应
2+
+
(5)酸性溶液中可能大量存在Na 、ClO 、SO4 、I
+
+
(6)常温下pH=12的溶液:K 、Na 、CH3COO 、Br
+
3+
(7)无色溶液中可能大量存在Al 、NH4 、Cl-、S2−
2−
+
+
(8)澄清透明溶液:H 、Na 、SO4 、AlO2 (
)
3
(
(
(
(
)
)
)
)
)
考点互动探究
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
S↓+SO2↑+H2O
。
+
(6)c(H )=0.1
−
2−
2+
3+
(7)使pH试纸显蓝色的溶液中:Cu 、NO 、Fe 、SO
4
3
Cu2+、Fe3+与OH-反应生成沉淀
。
−
2−
3+
+
(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO 、Al 、Na 、SO
3
4
−
溶液可能呈碱性也可能呈酸性,NO 在酸性溶液中与铝粉反应
B.Na
+
+
、NH4 、Cl 、OH
C.K 、Mg
22、SO4 、CO3
D.H 、Na
2、HCO3 、SO4
+
+
2+
+
)
考点互动探究
[答案] A
[解析] B 项,因发生反应
2+
2024届高三化学高考备考一轮复习：离子共存与离子推断课件
2．下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反 应的离子方程式书写正确的是( A )
选项
离子组
X 试剂
离子方程式
A
Na＋、Fe3＋、 SO24－、Cl－
过量 H2S
2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋ 2H＋
Fe2＋、K＋、
B
NO－ 3 、Br－
少量 HI 4H＋＋3Fe2＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋ NO↑＋2H2O
下列说法正确的是 ( D ) A．由实验①可知废水中肯定含有 Na＋、K＋ B．该废水中含有 CO23－ C．由实验③④推断废水中不含 Fe2＋，含 Mg2＋ D．该废水中一定含 Al3＋、SO24－
5．某无色溶液 Y 可能含有 Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NH＋4 、Cl－、SO24－、 HCO3－、HSO－3 中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其 组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略 H2O2 的 分解)。下列说法不正确的是( B )
(3)水解相互促进 ①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下： a．Al3＋与 CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、[Al(OH)4]－、SiO23－。 b．Fe3＋与 CO23－、HCO－ 3 、[Al(OH)4]－、SiO23－。 c．NH＋ 4 与[Al(OH)4]－、SiO23－。 ②NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－、HCO－ 3 、S2－等能发生相互促进的水解 反应，但不完全，仍能大量共存。
湿润的红色石蕊 体，且气体能使湿润的
试纸
红色石蕊试纸变蓝
NaOH 溶液
红褐色沉淀
KSCN 溶液
溶液呈红色
K3[Fe(CN)6]溶液
第3讲 离子共存、离子的检验和推断
NO－3 (1)“一定大量共存” (2)“可能大量共存” (3)“不能大量共存”
误点点悟 有色离子不能大量存在
[来源: ][来源 :学+科+网 ][来源 :学. 科.网]
溶液显酸性或碱性 只能是氧化性离子和还原性离子不能 大量共存，不包括其他类型反应的离子
“透明”也可“有色” 易看成大量“共存” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
常见的溶液中有颜色的离子有 MnO－ 4 ——呈紫色， Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
深度思考
1．向某溶液中，加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中
4
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2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
条件类型 常见的限制条件
[来 源: ]
常见的易错点
常见的隐含条件
常见题干要求
高考中的常见表述 “无色”
[来源 :学科 网]
“pH＝1”或“pH＝13” “因发生氧化还原反应而不能 大量共存”
“透明” “不大量共存” “与 Al 反应放出 H2” “由水电离出的 c(H＋)＝1× 10－12 mol·L－1” “通入足量的 NH3”
S2－(HS－)、SO23－(HSO－3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
误点点悟 有色离子不能大量存在
[来源: ][来源 :学+科+网 ][来源 :学. 科.网]
溶液显酸性或碱性 只能是氧化性离子和还原性离子不能 大量共存，不包括其他类型反应的离子
“透明”也可“有色” 易看成大量“共存” 溶液既可能显酸性也可能显碱性
常见的溶液中有颜色的离子有 MnO－ 4 ——呈紫色， Cu2＋——呈蓝色，Fe2＋——呈浅绿色，Fe3＋——呈黄色。
沉淀的颜色：Cu(OH)2——蓝色沉淀，Fe(OH)3——红褐色沉淀。 解题中特别注意题干条件是“无色透明”还是“澄清透明”。
深度思考
1．向某溶液中，加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断溶液中
4
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2. 熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
条件类型 常见的限制条件
[来 源: ]
常见的易错点
常见的隐含条件
常见题干要求
高考中的常见表述 “无色”
[来源 :学科 网]
“pH＝1”或“pH＝13” “因发生氧化还原反应而不能 大量共存”
“透明” “不大量共存” “与 Al 反应放出 H2” “由水电离出的 c(H＋)＝1× 10－12 mol·L－1” “通入足量的 NH3”
S2－(HS－)、SO23－(HSO－3 )、I－、Br－、Cl－、Fe2＋ NH＋4 、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
高中化学【离子共存 离子的检验和推断】优质课件
③NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－ 3 等组合中，虽然两种离子都能 水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型： 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大 量共存。 ①复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－，NH＋ 4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如 Al3＋与 CO23－、HCO3－或[Al(OH)4]－等。 ④络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。
(3)三特殊——三种特殊情况： ①[Al(OH)4]－与 HCO－ 3 不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ CO23－＋H2O。 ②“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的 离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
正误判断·辨析易错易混 (1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不 消失，则溶液中一定存在 SO24－( × ) (2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则 溶液中一定存在 SO24－( × ) (3)向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO23－( × ) (4)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO32－( × )
正误判断·辨析易错易混 判断下列离子能否大量共存 (1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO－ 3 、SO42－( × ) (2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－( × ) (3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－ 3 、Cl－( × )
(4)四反应——四种反应类型： 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大 量共存。 ①复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－，NH＋ 4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如 Al3＋与 CO23－、HCO3－或[Al(OH)4]－等。 ④络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。
(3)三特殊——三种特殊情况： ①[Al(OH)4]－与 HCO－ 3 不能大量共存：[Al(OH)4]－＋HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋ CO23－＋H2O。 ②“NO－ 3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO32－等还原性的 离子因发生氧化还原反应而不能大量共存。
正误判断·辨析易错易混 (1)向某溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不 消失，则溶液中一定存在 SO24－( × ) (2)向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则 溶液中一定存在 SO24－( × ) (3)向某溶液中加入 Ca(OH)2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 CO23－( × ) (4)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在 CO32－( × )
正误判断·辨析易错易混 判断下列离子能否大量共存 (1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCO－ 3 、SO42－( × ) (2)水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－( × ) (3)无色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NO－ 3 、Cl－( × )
2023届高考化学一轮复习 课件：第2章第7讲 离子共存 离子的检验和推断
化学高三复习第二章元素与物质世界第7讲离子共存 离子的检验和推断1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解离子反应，并运用离子反应解决实际问题(大量共存问题，离子检验及推断)。
2.证据推理与模型认知：能利用正确的模型理解离子的推断。
1、了解离子反应发生的条件。
2、掌握常见离子的检验方法。
3、能鉴别常见离子并进行综合判断。
一、 离子共存1、离子共存的本质和常见的离子反应类型⑴复分解反应：生成难溶、难电离、挥发性物质；⑵氧化还原反应：较强的氧化性和较强的还原性的离子；⑶络合反应：能形成配合物(络合物)的离子；⑷相互促进水解的反应。
2、判断离子能否共存题的四步骤第一步：仔细阅读题干关键点审题①注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”等关键点。
②注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。
若限定溶液无色，则Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色）、CrO42－（黄色）、MnO4－（紫红色）、 Cr2O72－（橙色）、Cr3+（绿色）等有色离子不能大量存在。
“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。
第二步：分析限制条件“酸性”或“碱性”等限制性(隐含)条件分析解读无色溶液使甲基橙呈红色或pH＝1遇酚酞呈红色或pH＝13与Al反应放出H2由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1通入足量的CO2(或NH3)有色离子不能大量存在溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子溶液显碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO3-溶液可能显酸性，也可能显碱性溶液显酸性(或碱性)隐含条件分析解读因发生氧化还原反应而不能大量共存“一定”“可能”还是“不能”大量共存加水稀释，减小某溶液的，Fe3+大量存在[Al(OH)4]_、SiO32-能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能共存，不是复分解反应等其他离子反应类型确定是“可能性”还是“肯定性”说明该溶液显酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]该溶液显酸性该溶液PH≤3.1溶液显碱性第三步：抓住反应发生条件(1)清楚生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。
离子共存、离子检验与推断
5.无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I－
(√)
6.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在 CO23－
(×)
关键能力
一、常见离子的检验及干扰因素的识别
1.下列关于离子检验的说法正确的是 A.检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀
H＋、HCO－ 3 、HSO－ 3 等
(2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存
离子 H＋ OH－
不能大量共存的离子 弱酸阴离子( CO23－、HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 、S2－、HS－等)
NH＋ 4 、HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－等
(3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。
√A.向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀
B.可以确定没有 Na＋、Fe3＋、CO23－、AlO－ 2 ，不能确定是否有 NO－ 3
C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D.一定没有 Al3＋、CO23－和 NO－3
不能确定是否含 SO24－，则向该溶液中加入 BaCl2 溶液不一定能观察到白色沉淀， 故 A 正确； 一定不含 Na＋、Fe3＋、NO－3 、CO23－、AlO－2 ，故 B、C 错误； 不能确定是否含Al3＋，故D错误。
关键能力
一、判断离子共存，注意附加条件
1.下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？ (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO24－、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋4 、Al3＋、SO24－、NO－3 (4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO24－、Cl－、H＋ (5)含大量 Fe3＋的溶液中：NH＋4 、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2 、CO23－ (7)常温下，pH＝1 的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
(√)
6.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在 CO23－
(×)
关键能力
一、常见离子的检验及干扰因素的识别
1.下列关于离子检验的说法正确的是 A.检验溶液中是否含有Ba2＋：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀
H＋、HCO－ 3 、HSO－ 3 等
(2)因生成难电离的物质或气体不能大量共存
离子 H＋ OH－
不能大量共存的离子 弱酸阴离子( CO23－、HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 、S2－、HS－等)
NH＋ 4 、HCO－ 3 、HSO－ 3 、HS－等
(3)强氧化性与强还原性的离子(或分子)在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存。 判断下表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。
√A.向该溶液中加入BaCl2溶液不一定能观察到白色沉淀
B.可以确定没有 Na＋、Fe3＋、CO23－、AlO－ 2 ，不能确定是否有 NO－ 3
C.该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 D.一定没有 Al3＋、CO23－和 NO－3
不能确定是否含 SO24－，则向该溶液中加入 BaCl2 溶液不一定能观察到白色沉淀， 故 A 正确； 一定不含 Na＋、Fe3＋、NO－3 、CO23－、AlO－2 ，故 B、C 错误； 不能确定是否含Al3＋，故D错误。
关键能力
一、判断离子共存，注意附加条件
1.下列溶液中，离子一定能大量共存的有哪些？ (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO24－、Fe3＋ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋4 、Al3＋、SO24－、NO－3 (4)碳酸氢钠溶液：K＋、SO24－、Cl－、H＋ (5)含大量 Fe3＋的溶液中：NH＋4 、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO－2 、CO23－ (7)常温下，pH＝1 的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－3
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第4讲 │ 考点整合
二、离子推断 1．离子推断步骤 (1)取少量试样放入容器(通常用试管)中，如试样是固体的 要先配制成溶液。 (2)根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂，并根据 所发生的现象，进行分析判断得出结论。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
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第4讲 │ 考点整合
第4讲 │ 要点探究
例 1 常温下，在加水冲稀时 c(H＋)/c(OH－)的值明显减
小的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
①K＋、Cl－、NO3－、CH3COO－
②K＋、Fe2＋、I－、SO24－
③Ba2＋、Cl－、NO－ 3 、Na＋
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－ 3
⑤K＋、SO23－、Cl－、NO－ 3
第4讲 │ 考点整合
4．“四反应”：指的是离子间通常进行的四种反应类型， 如复分解型离子反应，如 Ag＋和 Cl－、Cu2＋和 OH－等不能大量 共存；氧化还原型离子反应，如 Fe3＋与 I－，H＋、NO－ 3 与 Fe2＋ 等不能共存；互相促进水解型离子反应，如 Fe3＋、Al3＋与 CO23－、 HCO－ 3 等不能共存；络合型离子反应，如 Fe3＋与 SCN－。
②互相促进水解的反应：
第4讲 │ 要点探究
③络合反应：Fe3＋和 SCN－ ④氧化还原反应：Fe2＋、H＋、NO－ 3 ；Fe3＋、I－；S2－、 MnO－ 4 、H＋；H＋、S2O23－ [说明] (1)2S2－＋SO23－＋6H＋===3S↓＋3H2O (2)S2O23－＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O 二是挖掘出题中隐藏的条件：如“无色溶液”就排除 Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO－ 4 等有色离子；又如 pH 条件，要 注意，Al 投入酸性溶液或碱性溶液中都可以放出 H2，但酸性 溶液中如果有 NO－ 3 ，那么，投入金属单质都不会生成 H2。
第4讲 │ 要点探究
2 (1)AgNO3 AgNO3＋NH3·H2O===NH4NO3＋ AgOH↓，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O (2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ (3)先向 D 溶液中滴加稀盐酸，再加入 BaCl2 溶液，有白 色沉淀生成，说明溶液中有 SO24－ (4)AlCl3 Al2O3
[解析] (1)A 溶液中加入氨水产生白色沉淀，沉淀溶于 过量的氨水中，一般是与氨形成络合物，联想银氨溶液的 配制，A 溶液应为 AgNO3 溶液，加入氨水的化学方程式为： AgNO3＋NH3·H2O===NH4NO3＋AgOH↓，当氨水过量时， 产生的白色沉淀溶解：AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH ＋2H2O。
A．②③
B．①③⑤
C．②④
D．②③⑤
第4讲 │ 要点探究
A 加水冲稀时 c(H＋)/c(OH)－的值明显减小，说明溶液呈酸性， 即每组添上氢离子，只有 A 选项符合。
[点评] 这是在高考中考查离子共存的经典题目，几乎 每年必考。离子共存问题(要牢记一色、二性、三特殊、四 反应)；一般不能共存的情况有：
第4讲 │ 要点探究
变式题 1 某钠盐溶液可能含有阴离子 NO－ 3 、CO23－、SO23－、 SO24－、Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行 以下实验：
①测得溶液呈碱性； ②加 HCl 后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰 水变浑浊； ③加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 层未变色； ④加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量 盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉 淀。
第4讲 │ 要点探究
[点评] 本题是综合考查元素化合物的问题，题目以离子推断 的形式给出，在于考查学生思维的全面性，能否顺利解答， 其关键取决于学生记住一些物质的特殊反应和特殊现象，联 系有关实验现象综合分析，是解此类问题的关键。在复习时， 可以讲解完后，和学生一起对有关的性质和现象进行归纳小 结，达到深化提高的目的，利用变式题强化巩固。
2．离子推断的方法 (1)沉淀法：将离子转化成有一定颜色的沉淀。如 Ba2＋与 SO24－反应生成白色沉淀。 (2)气体法：将离子转化成有一定特殊性质的气体，如 NH4＋ 与 OH－产生有刺激性气味的 NH3。 (3)颜色法：根据离子在反应过程中显示的特殊颜色确定。 如 Fe3＋的检验。
第4讲 │ 要点探究
④在 E 溶液中加入过量 B，没有沉淀产生。
第4讲 │ 要点探究
完成下列填空： (1) A 的化学式为_____________________，①过程中反应
的化学方程式为____________________ _____________________________________； (2)③反应的离子方程式为 __________________________________________________ _______________________________； (3)检验 D 溶液中阴离子的方法是 _______________________________________； (4)E 的化学式为________，将 E 蒸干、灼烧至质量不再改 变，最后所得物质是________(填化学式)。
第4讲 │ 要点探究
(2)在 D 溶液中加入铁粉，溶液质量增加，从题中所给 的离子来看，只有 Fe3＋符合条件，其反应的离子方程式为： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
(3)根据 B 和 C 溶液显碱性，可知 B 和 C 分别为 Na2CO3 与 Ba(OH)2 中的一种，结合 0.1 mol/L 的 C 溶液 pH 小于 13， 则 C 为 Na2CO3 而 B 为 Ba(OH)2。因在 E 溶液中加入过量 B，没有沉淀产生，则 E 不含 SO24－，就只能是 D 含 SO24－， 检验其方法是先滴加稀盐酸，再加入 BaCl2 溶液，看是否有 白色沉淀生成。
第4讲 │ 要点探究
根据一些现象判断原溶液中某离子是否存在时，要注意所 加试剂中是否含该离子或是否能生成该离子而产生干扰。 在根据现象判断某种离子一定存在的同时，应根据此离子的存 在判断是否有一定不存在的其他离子。
第4讲 │ 要点探究
例 2 A、B、C、D、E 为易溶化合物，其离子组成为
阳离子
Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、Ag＋
第4讲 │ 要点探究
(1)分析上述 5 个实验，写出每一个实验鉴定离子的结论与 理由。
实验 ①________________________________________________ __________________________________________________ 实验 ②________________________________________________ __________________________________________________ 实验 ③________________________________________________ __________________________________________________
第特殊情况。 (1)AlO2－与 HCO3－不能大量共存：反应的离子方程式为 _________A_l_O_－ 2_＋__H_C_O__－ 3 ＋__H_2_O_=_=_=_A_l_(O__H_)3_↓__＋_C__O_23－_______。 SiO23－与 HCO－ 3 也发生类似反应，而不能大量共存。 (2)“NO－ 3 ＋H＋”和“ClO－、MnO4－”等代表的是强氧化 性，能与 S2－、HS－、Fe2＋、I－等发生氧化还原反应，所以不 能大量共存。 (3)NH＋ 4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－ 3 等组合中， 虽然它们水解相互促进，但因水解程度很小，在溶液中它们 仍然可以大量共存。
阴离子
NO－ 3 、OH－、SO24－、Cl－、CO23－
在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果
如下：
①在 A 溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨
水至过量，沉淀消失；
②用 pH 试纸测得 B 和 C 溶液显碱性，0.1 mol·L－1 的
C 溶液 pH 小于 13；
③在 D 溶液中加入铁粉，溶液质量增加；
高考化学第一轮复习精品课件【大 纲版】：第14讲 离子共存与离
子推断
第4讲 │ 离子共存与离子推断
第4讲 离子共存与离子推断
第4讲 │ 编读互动
编读互动
离子共存问题是高考中的常见题型，每年必考，其命题特 点是：
①增加限制条件，如强酸性、无色透明溶液、碱性、pH ＝2 的溶液、石蕊试液变红色、发生氧化还原反应等。
第4讲 │ 要点探究
► 探究点二 离子推断题的特点与解答方法
离子推断有选择题也有填空题，推断的方法一般有： 根据离子的颜色推断：如 Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3 ＋(黄色)、MnO4－(紫红色)。 根据焰色反应颜色推断：如 Na＋(黄色)、K＋(紫色)(透过蓝 色钴玻璃观察)。 根据特征反应现象推断：如往试液中滴加 KSCN 溶液呈红 色、加碱产生红褐色沉淀、加苯酚溶液呈紫色均可推断溶液中 含 Fe3＋。
第4讲 │ 考点整合
考点整合
一、离子共存的判断 离子共存遵循的原则是：离子之间能发生反应，则离子不 能大量共存；否则，能共存。多种离子能否共存在同一溶液中， 归纳起来就是一句话：“一色二性三特四反应”。 1．“一色”：即溶液颜色，若限定溶液无色，则 Cu2＋、 Fe3＋、Fe2＋、MnO－ 4 等有色离子不能存在。 2．“二性”：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中， OH－和弱酸根离子(CO23－、SO23－、S2－、CH3COO－等)不能大 量共存；在强碱性溶液中，H＋和弱碱阳离子(如 NH＋ 4 、Al3＋、 Fe3＋、Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋、Pb2＋等)不能大量共存；弱 酸的酸式根离子(HCO－ 3 、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO24－等) 在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。