专题一 弱电解质的电离平衡

专题一弱电解质的电离平衡

知识梳理：

1、下列物质哪些是电解质?_____________ _____哪些是非电解质？___________ ___

哪些是强电解质？__________________哪些是弱电解质？___________________

哪些是离子化合物__________ ______哪些是共价化合物___________________

⑴CO2 ⑵Cl2 ⑶NH3 ⑷HClO ⑸H2CO3 ⑹BaSO4 ⑺NaHCO3 ⑻C2H5OH ⑼CH4 ⑽Cu ⑾NH3·H2O ⑿氯化氢⒀CaCO3 ⒁CH3COONH4 ⒂NH4Cl ⒃CH3COOH ⒄Ca(OH)2 ⒅H2SO3 ⒆NaCl溶液⒇稀硫酸 (21)食盐

2、写电离方程式

NaCl：_______________ NaOH ：_____________ H2SO4：___________________

NaHCO3:________________ H2SO3:_______________ Mg(OH)2:

____________________。

Al(OH)3 NaHSO4 NaHSO4(熔融) 3、两支烧杯中分别盛装同浓度的盐酸和醋酸，请你分别分析：

(1) 溶液中分别存在哪些微粒？(2) 溶液的离子分别从何而来？

(3) 溶液中存在着哪些微粒间的相互作用？

【归纳总结1 】用树状分类图总结以上概念间关系。

4、电解质溶液导电与金属导电的区别与联系有哪些？影响电解质溶液导电性的主要因素？

【归纳总结2 】物质导电的本质原因：__________________________________________

5、以醋酸为例，向纯醋酸中加水，

建立平衡的过程用v～t图表示为：（选修4—P41）：

6、勒夏特列原理是否也适用于电离平衡？影响弱电解质的电离平衡的因素有哪些？

（以0.1mol/L NH3·H2O为例，填写下表）

【归纳总结3 】

（1）影响弱电解质的电离平衡的因素：

（2）分析电解质溶液的一般思路方法

7、可以从哪些方面来判断强、弱电解质？

以证明某酸(HA)是弱酸为例，体会实验设计思路：

思考：在实际操作中以上哪种方法最简便？

【归纳总结4 】可以从哪些方面来判断强、弱电解质： 【练习反馈】

1、在0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：

CH 3COOH

CH 3COO -+ H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

C ．加入少量0.1 mol / L HCl 溶液，溶液中c (H +)减少

D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 2、（08天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH

H ＋＋CH 3COO －

，下列叙述不正确的是( )

A ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c （H ＋

）＝c （OH －

）＋c （CH 3COO －

） B ．0.10mol/L 的CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中c （OH －

）减小 C ．CH 3COOH 溶液中加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动

D.常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH ＜7 3、(2019福建，单选 ) 室温下，对于0.10 mol·L -1的氨水，下列判断正确的是( ) A ．与AlCl 3溶液反应发生的离子方程式为 Al 3++3OH —=Al(OH)3↓ B ．加水稀释后，溶液中c(NH 4+)·c(OH —) 变大

C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性

D ．其溶液的pH=13 4、下列说法正确的是 （ ） A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B. 中和等体积、等物质的量浓度盐酸和醋酸溶液，盐酸所需NaOH 溶液多于醋酸

C. 将pH 相同的NaOH 溶液和氨水分别稀释10倍，NaOH 溶液的C (OHˉ)比氨水小

D. 如果盐酸浓度是醋酸浓度的二倍，盐酸的H +浓度是醋酸的二倍

5、在25℃时,用蒸馏水稀释1 mol/L 的醋酸溶液至0.01 mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋

势的是 （ ）

A. B. C. D. 6、对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是 （ ） A. 加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH 均增大 B. 使温度都升高20℃后,两溶液的pH 均不变 C. 加水稀释2倍后,两溶液的pH 均减小 D. 加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样

)

COOH CH ()H (3c c +)H ()COOH CH (3+

c c )COO CH ()COOH H (C 33-c c )

COOH CH ()COO (CH · )H (33c c c -+

多

7、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较