中和热测定实验

（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法 是 ，不能用铜丝搅拌代替环形玻璃棒的理 由是 。 本实验中用稍过量的NaOH的原因 是 。试问：盐 酸在反应中若因为有放热现象，而造成少 量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数 值 （填偏高、偏低或不变）。
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各 50mL，并记录如下原始数据。
实验注意事项
1、保温：大、小烧杯口相平、盖好塑料盖板； 2、正确使用环形玻璃搅拌棒； 3、记录好实验数据，每人至少测定一组数据； 4、酸、碱的溶液可以倒入烧杯后，在烧杯中测 量温度，然后从烧杯中倒入量筒中量取50ml；
实验பைடு நூலகம்中和反应反应热的测定
实验步骤： 1、量取20ml 0.50mol/L盐酸, 测定温度,洗净温度计. 2、另取量筒取20ml 0.55mol/LNaOH溶液,测定温度. 3、一次性将NaOH溶液与盐酸 混合，搅拌，读取最高温度。 4、重复2--4次 5、计算中和热，标准值为△H=- 57.3KJ/mol 分析实验误差
思考：
1、本实验中酸或碱能否用其他的酸或碱代替？ 用稀硫酸代替稀盐酸行不行？用醋酸代替稀盐 酸行不行？用浓硫酸呢？ 用稀KOH溶液代替稀NaOH溶液行不行？用稀氨 水呢？
2、实验过程中，NaOH溶液的浓度为什么比HCl 的浓度稍大？
分析以下情况是否影响实验结果？如 何影响？
1、温度计测量盐酸温度后没有清洗就测量 NaOH溶液温度； 2、NaOH溶液分多次缓慢倒入小烧杯； 3、溶液混合后，立刻读取温度； 4、NaOH溶液倒入烧杯时，少量洒到外面； 5、反应装置保温效果较差；
【练习】某实验小组设计用50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L 氢氧化钠溶液在右图装置中进行 中 和反应。在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯口 与大烧杯杯口相平。然后再在大、 小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸 条），大烧杯上用泡沫塑料板（或 硬纸板）作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环形玻璃搅 拌棒通过。通过测定反应过程中所 放出的热量可计算中和热。试回答 下列问题：
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3中和 后混和液的比热容 C=4.18J/(g· ℃)则该反应的 中和热为△H=_____________；
中和热的测定---定量实验
1、什么是中和热？ 2、要测定中和热，需要哪些数据？ 3、通过这些数据如何计算中和热？ 4、本实验为了使问题简化，进行了哪 些简化处理？
5、实验中为什么有些数据须测量多次？
实验：中和反应反应热的测定
实验步骤： 1、量取50ml 0.50mol/L盐酸, 测定温度,洗净温度计. 2、另取量筒取50ml 0.55mol/LNaOH溶液,测定温度. 3、一次性将NaOH溶液与盐酸 混合，搅拌，读取最高温度。 4、重复2--4次 5、计算中和热，标准值为△H=- 57.3KJ/mol 分析实验误差