原电池与电解池复习完整79033ppt课件
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高一化学原电池和电解池课件
电解
在电解池中，电流通过电解质溶 液时，在电极上发生的氧化还原 反应。
电解池的组成
电源
提供电能，使电流通过电 解液。
电解液
含有被提取离子的溶液， 作为反应的介质。
电极
分为阳极和阴极，是发生 氧化还原反应的场所。
电解池的工作原理
01
02
03
04
电子转移
电流通过电解液时，电子从电 源负极流向阴极，从阳极流向
电源正极。
离子迁移
在电场作用下，电解质溶液中 的离子向电极表面迁移。
氧化还原反应
在电极上，电子和离子结合发 生氧化还原反应，生成产物。
电能转化为化学能
通过电解反应，电能转化为化 学能，实现物质转化。
04 电解的应用
电解精炼铜
总结词
通过电解的方法将粗铜提纯为纯铜的过程。
详细描述
在电解精炼铜的过程中，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，电解液通常为硫酸铜溶液。在电解过程中， 阳极的粗铜被氧化成铜离子进入电解液，而在阴极，铜离子被还原成铜金属，从而实现了粗铜的提纯 。
原电池的组成
01
02
03
正极（阳极）
原电池中的正极是电子流 入的一极，通常由比负极 更活泼的金属或金属氧化 物构成。
负极（阴极）
原电池中的负极是电子流 出的一极，通常由比正极 更不活泼的金属或金属氧 化物构成。
电解质溶液
电解质溶液是连接两极的 媒介，能够传递离子，从 而形成电流。
原电池的工作原理
池在应用上有所不同，但它们在某些情况下可以相互联系。
高一化学原电池和电 解池课件
目录
CONTENTS
• 原电池的基本概念 • 原电池的类型 • 电解池的基本概念 • 电解的应用 • 原电池与电解池的区别与联系
在电解池中，电流通过电解质溶 液时，在电极上发生的氧化还原 反应。
电解池的组成
电源
提供电能，使电流通过电 解液。
电解液
含有被提取离子的溶液， 作为反应的介质。
电极
分为阳极和阴极，是发生 氧化还原反应的场所。
电解池的工作原理
01
02
03
04
电子转移
电流通过电解液时，电子从电 源负极流向阴极，从阳极流向
电源正极。
离子迁移
在电场作用下，电解质溶液中 的离子向电极表面迁移。
氧化还原反应
在电极上，电子和离子结合发 生氧化还原反应，生成产物。
电能转化为化学能
通过电解反应，电能转化为化 学能，实现物质转化。
04 电解的应用
电解精炼铜
总结词
通过电解的方法将粗铜提纯为纯铜的过程。
详细描述
在电解精炼铜的过程中，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，电解液通常为硫酸铜溶液。在电解过程中， 阳极的粗铜被氧化成铜离子进入电解液，而在阴极，铜离子被还原成铜金属，从而实现了粗铜的提纯 。
原电池的组成
01
02
03
正极（阳极）
原电池中的正极是电子流 入的一极，通常由比负极 更活泼的金属或金属氧化 物构成。
负极（阴极）
原电池中的负极是电子流 出的一极，通常由比正极 更不活泼的金属或金属氧 化物构成。
电解质溶液
电解质溶液是连接两极的 媒介，能够传递离子，从 而形成电流。
原电池的工作原理
池在应用上有所不同，但它们在某些情况下可以相互联系。
高一化学原电池和电 解池课件
目录
CONTENTS
• 原电池的基本概念 • 原电池的类型 • 电解池的基本概念 • 电解的应用 • 原电池与电解池的区别与联系
化学课件《原电池和电解池复习》优秀ppt 人教课标版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
《原电池与电解池》课件
02
电解池基本概念
电解池定义
总结词
电解池是一种通过外加电流使电解质 溶液中的阴阳离子发生定向移动，从 而在电极上发生氧化还原反应的装置 。
详细描述
电解池由电源、电极和电解质溶液组 成。当电源通电后，阳离子向阴极移 动，阴离子向阳极移动，在电极上发 生氧化还原反应，生成相应的产物。
电解池工作原理
C. 阳极材料得电子 简答题：写出电解池的电极反应式，并解释其原理。
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《原电池与电解池》 ppt课件
目录
CONTENTS
• 原电池基本概念 • 电解池基本概念 • 原电池与电解池的区别与联系 • 原电池的应用 • 电解池的应用 • 习题与思考
01
原电池基本概念
原电池定义
总结词
原电池是一种将化学能转化为电 能的装置。
详细描述
原电池由两个电极（正极和负极 ）和电解质溶液组成。在原电池 中，化学反应在电极之间产生电 位差，从而产生电流。
电解池的组成
总结词
电解池的组成包括电源、电极和电解质溶液。电极分为阴阳两极，电解质溶液中包含阴 阳离子。
详细描述
电解池的核心部分是电极和电解质溶液。电极分为阳极和阴极，通常由惰性材料制成， 如石墨或金属铂。电解质溶液包含阴阳离子，这些离子在通电后发生定向移动并在电极 上发生氧化还原反应。此外，还需要一个外部电源提供直流电，以驱动电解池的正常工
电解法制备物质是一种通过电解反应合成新物质的化学 过程。在电解过程中，电流通过电解质溶液，在电极上 发生氧化还原反应，生成所需的物质。这种方法可以用 于制备金属单质、无机非金属材料、有机化合物等，广 泛应用于化学工业和实验室研究。
06
《原电池与电解池》课件
电解质溶液中的离子在电场作用下向阴极或阳极移动，形成电解质溶液的流动
电解池由阳极、阴极和电解质溶液组成
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
电解池电流密度计算
电流密度计算公式：I=nF/A，其中I为电流密度，n为电子转移数，F为法拉第常数，A为电极面积
法拉第定律：电解池中电流与电极反应速率成正比
电流密度：单位面积上的电流强度
电动势定义：原电池内部电势差
电动势计算公式：E=E(+) - E(-)
电动势影响因素：电极电势、温度、浓度等
电动势测量方法：电位计法、伏特计法等
电解池概述
电解池定义
阳极和阴极分别发生氧化反应和还原反应
电解池在工业、化学实验等领域有广泛应用
电解池是一种将电能转化为化学能的装置
电解池由两个电极和一个电解质溶液组成
1859年，法国科学家勒克鲁瓦发明了铅酸蓄电池，标志着原电池进入实用阶段
19世纪末，镍镉电池和镍氢电池相继问世，提高了原电池的性能和寿命
20世纪初，锂电池和燃料电池相继问世，推动了原电池向更高能量密度和更环保的方向发展
原电池种类与特点
锂电池：体积小，重量轻，容量大，但价格高，需要保护电路
干电池：使用方便，价格低廉，但容量小，寿命短
电解池种类与特点
阳极：产生电子，发生氧化反应
阴极：接受电子，发生还原反应
电解质：提供离子，维持电荷平衡
隔膜：防止阴阳极接触，保持电解质浓度
电解池种类：单室电解池、双室电解池、多室电解池
特点：电解池是一种将电能转化为化学能的装置，具有高效、节能、环保等特点。
电解池应用领域
电解池工作原理
电解池电极反应
蓄电池：容量大，寿命长，但体积大，价格高
电解池由阳极、阴极和电解质溶液组成
阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
电解池电流密度计算
电流密度计算公式：I=nF/A，其中I为电流密度，n为电子转移数，F为法拉第常数，A为电极面积
法拉第定律：电解池中电流与电极反应速率成正比
电流密度：单位面积上的电流强度
电动势定义：原电池内部电势差
电动势计算公式：E=E(+) - E(-)
电动势影响因素：电极电势、温度、浓度等
电动势测量方法：电位计法、伏特计法等
电解池概述
电解池定义
阳极和阴极分别发生氧化反应和还原反应
电解池在工业、化学实验等领域有广泛应用
电解池是一种将电能转化为化学能的装置
电解池由两个电极和一个电解质溶液组成
1859年，法国科学家勒克鲁瓦发明了铅酸蓄电池，标志着原电池进入实用阶段
19世纪末，镍镉电池和镍氢电池相继问世，提高了原电池的性能和寿命
20世纪初，锂电池和燃料电池相继问世，推动了原电池向更高能量密度和更环保的方向发展
原电池种类与特点
锂电池：体积小，重量轻，容量大，但价格高，需要保护电路
干电池：使用方便，价格低廉，但容量小，寿命短
电解池种类与特点
阳极：产生电子，发生氧化反应
阴极：接受电子，发生还原反应
电解质：提供离子，维持电荷平衡
隔膜：防止阴阳极接触，保持电解质浓度
电解池种类：单室电解池、双室电解池、多室电解池
特点：电解池是一种将电能转化为化学能的装置，具有高效、节能、环保等特点。
电解池应用领域
电解池工作原理
电解池电极反应
蓄电池：容量大，寿命长，但体积大，价格高
原电池和电解池PPT教学课件
3．根据原电池内电解质溶液离子的定 向流动方向判断：在原电池的电解质溶液内， 阳离子移向的电极是正极，阴离子移向的电 极为负极。
4．根据原电池两极发生的变化判断：原 电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极 总是得电子发生还原反应。
四、原电池的电极反应式和总反应式的书写
例如：铜、锌和稀H2SO4组成的原电池： 负极(Zn片)：Zn－2e－=Zn2＋(氧化反应)； 正极(Cu片)：2H＋＋2e－=H2↑(还原反应)； 总反应：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑ 例如：燃料电池，如氢氧燃料电池
A．O2放电的a极为电池的负极 B．H2放电的b极为电池的正极 C．a极对应的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ D．该电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2O
此燃料电池用的是固体电解 质，因此不会生成OH－。
D
电解的原理与应用
下列描述中，不符合生产实际的是( A )
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
1．离子交换膜法电解氯化钠溶液
原理：
通电前：NaCl=Na＋＋Cl－
H2O
H＋＋OH－
通电后：阴极：2H＋＋2e－=H2↑
阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑
总反应：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
把精制的饱和食盐水加入阳极室；纯水
( 含 有 少 量 的 NaOH) 加 入 阴 极 室 。 通 电 时 ， H2O在阴极表面放电生成H2，Na＋穿过离子膜 由阳极室进入阴极室，OH－不能通过离子膜， 导出的阴极液体中含有NaOH；Cl－在阳极表 面放电生成Cl2，电解后的淡盐水从阳极导出， 可用于重新配制食盐水。
原电池和电解池复习 PPT 人教课标版
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
阳离子 ： 与金属活动顺序相反。即
K +<Ca2+<Na +…… <Sn2+ <Pb2+ <(H+) < Cu2+ <Fe3+ <Hg2+ <Ag+.
得e能力依次增强
阴离子 ： S2－<I － <Br －< Cl －<OH －< NO3 －<SO4 2－ 失e 能力依次减弱
燃料电池或蓄电池中电极方程式的 书写，可根据化学方程式来进行：
•
20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
•
15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
•
16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
•
17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
电解池与原电池复习 PPT 通用
例．如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞
试液的滤纸，C为电镀池，接通电路后，发现B上的c点显
红色，（c、d均为惰性电极）请填空：
（1）电源A上的a为_______极
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：________
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，
使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：______ ，
4、电镀的结果: 电镀液的组成及酸碱性保持不变
3 氯碱工业 －工业上制取烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑
通电
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
4 、活泼金属的制备
特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取
通电
2Al2O3
==
－开发新型高效的储氢材料和安全的储氢技术是当务之急
•尚未解决问题： 氢气的廉价制取、氢气的贮存和运输、
氢气燃机的热换效率、氢燃料电池的能量转 化效率
金属氢化物储氢特点
Des.
• 反应可逆 M + x/2H2 Abs. MHx + ∆H • 氢以原子形式储存，固态储氢，安全可靠 • 较高的储氢体积密度
生物质能的利用
生物质能来源于植物及其加工产品贮存的能量。
生物质能是可再生能源，常包括以下几方面： 一是木材及森林工业废弃物； 二是农业废弃物； 三是水生植物； 四是油料植物； 五是城市和工业有机废弃物。
直接或间接地来源于植物的光合作用，是太阳能以化 学能形式贮存在生物中的一种能量形式。
具有以下特点： ①可再生性； ②低污染性 ； ③广泛的分布性 。
•
高考化学二轮复习-电解池与原电池对比复习课件68张
到电子被还原. 阳离子在阴极放电的规律? (2)阳极材料若是非惰性
电极,则首先被氧化. 阳极材料若是惰性电极
(C.Au.Pt.Ti),还原性强的
阴离子首先被氧化
阴离子在阳极放电的规律?
原电池正极得电子顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸） 精 编 优 质 课 PPT202 0届高考 化学二 轮复习 -电解 池与原 电池对 比复习 课 件( 共68张 PPT)(获 奖课件 推荐下 载)
巩固练习
1.写出下列装置的电极反应式，并判断A、B、C溶液
PH值的变化。
Fe
Ag
AgNO3
（D）
Cu
Ag Cu
C Pt
Pt
精 编 优 质 课 PPT202 0届高考 化学二 轮复习 -电解 池与原 电池对 比复习 课 件( 共68张 PPT)(获 奖课件 推荐下 载)
（AgANO）3
C（uBSO）4
（1）请写出电极反应式和电解反应以石墨为电极
⑵电极插入电解质溶液中
精编优质课PPT2020届高考化学二轮复习-电解池与原电池对比复习 课件(共68张PPT)(获奖课件推荐下载)
2Ag++ 2e- =2Ag
2Cl-- 2e- =Cl2 ↑
精编优质课PPT2020届高考化学二轮复习-电解池与原电池对比复习 课件(共68张PPT)(获奖课件推荐下载)
2 注意特殊原电池电极反应！
铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；
【思考】：若将碳棒改为铜?情况又如何？ 精编优质课PPT2020届高考化学二轮复习-电解池与原电池对比复习 课件(共68张PPT)(获奖课件推荐下载)
铜棒变细铁棒变粗,相当于在铁上镀铜
电极,则首先被氧化. 阳极材料若是惰性电极
(C.Au.Pt.Ti),还原性强的
阴离子首先被氧化
阴离子在阳极放电的规律?
原电池正极得电子顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸） 精 编 优 质 课 PPT202 0届高考 化学二 轮复习 -电解 池与原 电池对 比复习 课 件( 共68张 PPT)(获 奖课件 推荐下 载)
巩固练习
1.写出下列装置的电极反应式，并判断A、B、C溶液
PH值的变化。
Fe
Ag
AgNO3
（D）
Cu
Ag Cu
C Pt
Pt
精 编 优 质 课 PPT202 0届高考 化学二 轮复习 -电解 池与原 电池对 比复习 课 件( 共68张 PPT)(获 奖课件 推荐下 载)
（AgANO）3
C（uBSO）4
（1）请写出电极反应式和电解反应以石墨为电极
⑵电极插入电解质溶液中
精编优质课PPT2020届高考化学二轮复习-电解池与原电池对比复习 课件(共68张PPT)(获奖课件推荐下载)
2Ag++ 2e- =2Ag
2Cl-- 2e- =Cl2 ↑
精编优质课PPT2020届高考化学二轮复习-电解池与原电池对比复习 课件(共68张PPT)(获奖课件推荐下载)
2 注意特殊原电池电极反应！
铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；
【思考】：若将碳棒改为铜?情况又如何？ 精编优质课PPT2020届高考化学二轮复习-电解池与原电池对比复习 课件(共68张PPT)(获奖课件推荐下载)
铜棒变细铁棒变粗,相当于在铁上镀铜
化学课件《电解池与原电池复习》优秀ppt 通用
－开发新型高效的储氢材料和安全的储氢技术是当务之急
•尚未解决问题： 氢气的廉价制取、氢气的贮存和运输、
氢气燃机的热换效率、氢燃料电池的能量转 化效率
金属氢化物储氢特点
Des.
• 反应可逆 M + x/2H2 Abs. MHx + ∆H • 氢以原子形式储存，固态储氢，安全可靠 • 较高的储氢体积密度
阴极：Cu2++ 2e— = Cu 阳极减少的质量和阴极增加的质量?
电解质溶液硫酸铜的浓度?
2、电镀
1、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上 一薄层其它金属或是合金的过程。
2、装置
镀 件
铜
阳极：Cu—2e— = Cu2+
阴极： Cu2++ 2e— = Cu
硫酸铜溶液
3、电镀材料的选择：
阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液
4、电镀的结果: 电镀液的组成及酸碱性保持不变
3 氯碱工业 －工业上制取烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑
通电
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
4 、活泼金属的制备
特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取
通电
2Al2O3
==
就足够全世界使用一年。 • 5、利用难度大： 能量过于分散，能流密度低且
受到昼夜、季节、地理纬度和海拔高度等自然条件的 限制以及天气的影响
但现有技术效率偏低，成本较高，经济性还不能 与常规能源相竞争
三、太阳能的利用方式 p48
• 光-热转换
1、太阳灶 3、太阳能干燥器 5、地膜、大棚、温室
•尚未解决问题： 氢气的廉价制取、氢气的贮存和运输、
氢气燃机的热换效率、氢燃料电池的能量转 化效率
金属氢化物储氢特点
Des.
• 反应可逆 M + x/2H2 Abs. MHx + ∆H • 氢以原子形式储存，固态储氢，安全可靠 • 较高的储氢体积密度
阴极：Cu2++ 2e— = Cu 阳极减少的质量和阴极增加的质量?
电解质溶液硫酸铜的浓度?
2、电镀
1、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上 一薄层其它金属或是合金的过程。
2、装置
镀 件
铜
阳极：Cu—2e— = Cu2+
阴极： Cu2++ 2e— = Cu
硫酸铜溶液
3、电镀材料的选择：
阴极——镀件 阳极——镀层金属 电镀液——含有镀层金属离子的溶液
4、电镀的结果: 电镀液的组成及酸碱性保持不变
3 氯碱工业 －工业上制取烧碱、氯气和氢气。
阳极：2Cl--2e- =Cl2↑ 阴极：2H++2e- =H2↑
通电
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
4 、活泼金属的制备
特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取
通电
2Al2O3
==
就足够全世界使用一年。 • 5、利用难度大： 能量过于分散，能流密度低且
受到昼夜、季节、地理纬度和海拔高度等自然条件的 限制以及天气的影响
但现有技术效率偏低，成本较高，经济性还不能 与常规能源相竞争
三、太阳能的利用方式 p48
• 光-热转换
1、太阳灶 3、太阳能干燥器 5、地膜、大棚、温室
人教课标版 原电池和电解池复习PPT
原电池和电解池复习
问题一：
某学生欲完成Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反 应，设计了如图所示的六个实验，你 认为可行的是（ ①②④⑤ ）
比较内容
原电池
电解池
都是氧化还原反应，都有两个电极、导线 共同点 电解质溶液；都形成闭合回路 可以相同 电极材料 活泼性应不同 电极名称 工作原理 能源变换 正极、负极 图1 化学能转化为电能 阴极、阳极 图2 电能转化为化学能 可在外界电源作用 下使原本不自发的 反应能够进行
A
A、A-锌，B-铜，C为稀H2SO4
B、A-铜，B-锌，C为稀硫酸 C、A-铁，B-银，C为AgNO3溶液 D、A-Ag，B-铁，C为AgNO3溶液
A
B
C
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
问题一：
某学生欲完成Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反 应，设计了如图所示的六个实验，你 认为可行的是（ ①②④⑤ ）
比较内容
原电池
电解池
都是氧化还原反应，都有两个电极、导线 共同点 电解质溶液；都形成闭合回路 可以相同 电极材料 活泼性应不同 电极名称 工作原理 能源变换 正极、负极 图1 化学能转化为电能 阴极、阳极 图2 电能转化为化学能 可在外界电源作用 下使原本不自发的 反应能够进行
A
A、A-锌，B-铜，C为稀H2SO4
B、A-铜，B-锌，C为稀硫酸 C、A-铁，B-银，C为AgNO3溶液 D、A-Ag，B-铁，C为AgNO3溶液
A
B
C
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败，成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 38、天助自助者，你要你就能。 39、我自信，故我成功；我行，我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 41、从现在开始，不要未语泪先流。 75、自己选择的路，跪着也要走完。
原电池和电解池课件
原电池和电解池课件
# 原电池和电解池课件
原电池
基本概念
探索原电池的基本概念和工作原理，了解电子 实验的起点。
构成及工作原理
研究原电池的构成和工作原理，揭示蓄电力的 奥秘。
种类
介绍不同种类的原电池，如干电池、碱性电池、 锂电池和镉镍电池。
优缺点
分析原电池的优点和缺点，权衡不同种类的可 行性和适用性。
电解池
1
基本概念
了解电解池的基本概念，探索离子的移
构成及工作原理
2
动和化学反应。
深入了解电解池的构成和工作原理，揭
示电流和分解的作用。
3
种类
介绍不同种类的电解池，如氢氧化钠电
应用
4Leabharlann 解池、氢氧化铜电解池和氯气电解池。
探索电解池的实际应用，如电镀、电解 制氢和电解制氧等。
原电池和电解池的比较
原电池和电解池的区别 原电池和电解池的相同点 优缺点对比
总结
应用及未来展望
讨论原电池和电解池在实际中的应用，探索未来的 发展方向和创新。
总结和思考
总结原电池和电解池的重点和关键概念，促进思考 和讨论。
探索原电池和电解池之间的差异和特点。
比较原电池和电解池之间的相似之处和共同原理。
权衡原电池和电解池的优点和缺点，提供决策和 实用建议。
实验演示
原电池的制作方法
指导制作原电池的实验演示， 提供详细步骤和材料。
电解池的实验演示
展示电解池的实验演示，说明 如何分解物质和观察变化。
实验数据和结果分析
分析实验中获得的数据和结果， 讨论实验的意义和可能的扩展。
# 原电池和电解池课件
原电池
基本概念
探索原电池的基本概念和工作原理，了解电子 实验的起点。
构成及工作原理
研究原电池的构成和工作原理，揭示蓄电力的 奥秘。
种类
介绍不同种类的原电池，如干电池、碱性电池、 锂电池和镉镍电池。
优缺点
分析原电池的优点和缺点，权衡不同种类的可 行性和适用性。
电解池
1
基本概念
了解电解池的基本概念，探索离子的移
构成及工作原理
2
动和化学反应。
深入了解电解池的构成和工作原理，揭
示电流和分解的作用。
3
种类
介绍不同种类的电解池，如氢氧化钠电
应用
4Leabharlann 解池、氢氧化铜电解池和氯气电解池。
探索电解池的实际应用，如电镀、电解 制氢和电解制氧等。
原电池和电解池的比较
原电池和电解池的区别 原电池和电解池的相同点 优缺点对比
总结
应用及未来展望
讨论原电池和电解池在实际中的应用，探索未来的 发展方向和创新。
总结和思考
总结原电池和电解池的重点和关键概念，促进思考 和讨论。
探索原电池和电解池之间的差异和特点。
比较原电池和电解池之间的相似之处和共同原理。
权衡原电池和电解池的优点和缺点，提供决策和 实用建议。
实验演示
原电池的制作方法
指导制作原电池的实验演示， 提供详细步骤和材料。
电解池的实验演示
展示电解池的实验演示，说明 如何分解物质和观察变化。
实验数据和结果分析
分析实验中获得的数据和结果， 讨论实验的意义和可能的扩展。
原电池和电解池ppt课件
H 2SO 4 H 2SO 4
(1)有活泼性不同的两个金属电极(或
金属与能导电的非金属)
Cu
(2) 电解质溶液
(3)内外电路相通
H 2S O 4
⒈ 判别以下哪些安装构成了原电池？假设不是，
练
请阐明理由；假设是，请指出正负极称号，
习
并写出电极反响式.
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
5. 原电池的运用
(1)制造干电池、蓄电池、高能电池等。
，发生
吸氧 腐蚀,电极反响式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+,
正极：O2+2H2O+4e-＝4OH－；
〔2〕
假设液面下降，那么溶液呈酸性
，发生
析氢 腐蚀，电极反响式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+
正极：2H++2e-＝H2↑。
2、分析右图，按要求写出有关反响方程式：
〔1〕、铁棒上的电极反响式为：
〔2〕、碳棒上的电极反响式为：
〔3〕、溶液中发生反响的化学方程式：
2Fe+2H2O+O2= 2
F4Fe(eO(OHH)2)2+2H2O+O2=4Fe(OH) 2Fe–4e-＝2Fe2+
3、镍—镉3可充电电池可发生如下反响： O2+2H2O+4e-＝
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 放电 充电
4OH-
Cd+2NiO(OH)+2H2 O
附H2、O2的分子数，从而增大反响速率。(4)LiH中Li为＋1价，
H为－1价，故反响Ⅰ中复原剂是Li，反响Ⅱ中氧化剂是H2O。
由反响Ⅰ可知吸收规范情况下224 L H2时生成160 g LiH，那
原电池和电解池复习课件 ppt课件
（3）充电电池
充电电池又称二次电 池，它在放电时所进 行的氧化还原反应， 在充电时又逆向进行， 使生成物恢复原状， 如此充放电可循环进 行，至一定周期后终 止。
正极：PbO2、负极：Pb
两个电极均参与反应
铅蓄电池充电和放电的总化学方程式：
放电
PbO2 + Pb + 2H2SO4
充电
2PbSO4 + 2H2O
（1）请写出电极反应式和电解反应以石墨为电极
阳极： 阴极： 2H+ + 2e- == H2 ↑
2Cl - - 2e- == Cl2↑
注意：电池反应不能写成 2Hl2
⑵在工业生产中，用阳离子交换膜将阴极区与阳极 区隔开，使阴极区的OH-不能进入阳极区，为什么 要这么做？
Zn Cu
电极反应： 正极（铜电极）：Cu2+ + 2e- = Cu 负极（锌电极）： Zn - 2e- = Zn2+ 电池反应：Zn+ Cu2+ = Cu+ Zn2+（总反应）
A
A
Cu
Zn
Zn
Cu
H2SO4 单液电池
ZnSO4 双液电池
H2SO4
双液电池的优点：能产生持续、稳定的电流。
【思考】下图装置能否形成原电池？ 不能
金属的腐蚀 化学腐蚀
金属或合金跟有腐蚀 性的化学物质直接接 含义 触发生氧化还原反应 而消耗的过程
电化腐蚀
不纯金属或合金 跟电解质溶液接触 发生原电池反应而 消耗的过程 有微弱电流产生 较活泼金属被氧化 铁器表面生成铁锈 铜器表面生成铜绿
现象 本质
无电流产生 金属被氧化 铁与氯气
举例
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.
3.原电池的设计方法： 例题：依据：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2
设计原电池。
电极： 正极：石墨；负极：铜 电解质溶液: FeCl3溶液 电极反应： 负极： Cu －2e- = Cu2＋
正极：2Fe3＋＋ 2e- = Fe2＋
.
1、下列装置中，工作一段时间后，溶液的pH增大（ AC ） 溶液浓度基本不变的是（ E）
阳极:与外电源正极相接 阴极:与外电源负极相接 阳极:氧化反应
正极:离子得电子被还原
阴极:阳离子得电子被还原
电子流向 负极经外电路流向正极
负极到阴极，阳极再到正极
离子流向 阳离子移向正极，阴离子向负极 阳离子移向阴极，阴离子移向阳极
能量转化 化学能转化为电能
电能转化为化学能
相互联系
原电池可作电解池的电源
原电池与电解原理复习课
.
由于发生氧化还原反应产生电流，化学能→电能 消耗电能，发生氧化还原反应，电能→化学能
.
原电池：
e-
氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物
2e-
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
由于发生氧化还原反应产生电流，化学能→电能
.
电解池：
消耗电能，发生氧化还原反应，电能→化学能
.
1、复习原电池原理。能正确判断原电池的电极， 熟练书写电极反应方程式，了解化学电源， 熟悉相关习题。
2、复习电解原理。熟练运用电解规律解决实际问题 并能正确书写电极反应方程式。
3.判断原电池和电解池的电极，熟练书写 电极反应方程式，
.
解题思路： 练习题：
题给信息 考察的知识点
指出下图装置的名称，说出可能观察 到的现象，写出电极名称及电极反应 的化学方程式，标出装置中的电流方
解题方法及步骤 向。
准确表述 习题变式
Cu
C
Pt
稀H2SO4
稀H2SO4
KCl
Na2SO4
E
2、因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的
是 （ ）C
A. 电极氯化铜溶液的阴极 B. 铜锌原电池的负极
C. 电解饱和食盐水的阴极 D.电解饱和食盐水的阳极
.
4、用铂电极电解一定浓度的下列溶液，一段时间后向剩余液
中加入适量物质（括号中),能使溶液与电解前相同的是（ ）A
.
原电池原理应用
1、比较下列原电池中哪一极腐蚀最快？C中Zn极腐蚀最快
Mg
Zn
Zn
Zn
Cu
Fe
HCl
HCl
HCl
A
B
C
D
2、在不改变酸的浓度及用量和锌粒大小的情况
下，常温下要加快锌与盐酸反应的速率，可以采取
的措施__加__入___少__量__硫__酸___铜__晶__体要减慢锌与盐酸反应 的速率，可以采取的措施_加___入__少__量__醋___酸__钠__晶_。体
.
怎样理解较活泼的金属做原电池的负极？
实验设计： 现有石墨、镁条、铝片、稀硫酸、烧碱溶液、
干电池、电流计、导线若干，你能设计出几种原电 池，正负极分别是哪种物质？ 练习： 将铜片与铝片用导线相连，分别插入浓硝酸、烧碱 溶液中，能否形成原电池，若可以形成原电池，负 极是哪种物质？
.
练习：
写出右图各装置的电极反应（电解质溶液均为CuCl2 溶液）
A. H2SO4(水） C. CuSO4[Cu(OH)2]
B. CuCl2 (水） D.NaCl（盐酸）
5、与外电源两极相连的两块锌板各重100g ，平行插入 CuSO4
溶液中通电一段时间后，两极相差12.85g，与电源负极相
连的锌板质量变为多少克？（Cu相对原子质量63.5） 106.35g
.
6、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。 上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还有一根下端弯 成环状的玻璃搅棍，可以上下搅动液体，装置如图。接 通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深， 阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下 剧烈搅动。静置后液体右分成两层，下层液体呈现紫红 色，上层液体几乎无色，根据上述实验回答：
石墨棒
铁棒 石墨棒
石墨棒
相关习题
稀硫酸 .
CuCl2 溶液
原电池与电解池的区别
原电池
电解)
①两极（可同可不同） ②电解质溶液
③闭合回路
判断依据 无外电源
③直流电源 有外电源
电极名称 负极：较活泼金属
正极:不活泼金属或非金属
电极反应 负极：失电子被氧化
CC
C Cu
Cu C
Cu Cu
小结：
阴极无论是何种材料做电极，电极本身不参加反应 若活性材料做阳极，阳极本身参与反应被损耗，溶 液中离子不放电。
.
A、B、C、D、E五种金属，A、B与硫酸铜溶液组成 原 电池后，B上析出红色铜；B、C与硫酸铜溶液组成原 电池后，B的质量逐渐减小；A、D与硫酸铜溶液指出 原电池后，A极上发生还原反应；D、E与稀硫酸组成 原电池后，EE溶、解D、，A则、B五、种C金属活动性由大到小的顺 序是_________________________
阳极上的电极反应：2Ⅰ－－2e－=Ⅰ2 阴极上的电极反应： 2H+ + 2e－ = H2
原上层液体是：KI或NaI水溶液
原下层液体是：CCl4或CHCl3等 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是:
要检验上层碘液在体C中C含l4中有溶的解金度属大阳于离在子水的中方的法溶是解：焰度色，反应 因此绝大部分碘转. 移到CCl4中