第四章和第五章 习题及答案教案资料

第四章和第五章习题

及答案

第四章多组分系统热力学

选择题

1. 在373.15K和101325Pa•下，水的化学势与水蒸气化学位的关系为A

(A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽)

(C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定

2．下列哪种现象不属于稀溶液的依数性 D

(A) 凝固点降低（B）沸点升高 (C) 渗透压（D）蒸气压升高

3．98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1＞k2，则当P1＝P2时，A、B在水中的溶解量c1和 c2的关系为 B

(A) C1＞ C2 (B) C1＜ C2 (C) C1＝ C2 (D) 不能确定

4．将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起 A

(A) 沸点升高 (B) 熔点升高 (C) 蒸气压升高 (D) 都不对

5. 定义偏摩尔量时规定的条件是 D

(A) 等温等压 (B) 等熵等压

(C) 等温, 溶液浓度不变 (D) 等温等压, 溶液浓度不变

6. 关于偏摩尔量, 下面的说法中正确的是 B

(A) 偏摩尔量的绝对值都可求算

(B) 系统的容量性质才有偏摩尔量

(C) 同一系统的各个偏摩尔量之间彼此无关

(D) 没有热力学过程就没有偏摩尔量

7. 影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是A

(A) 溶剂本性 (B) 温度和压力（C）溶质本性 (D) 温度和溶剂本性

8. 已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的量分数为：C

(A)1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/3

因为y A=p A/p A+p B=133.24/(133.24+66.62)=2/3

9. 两只各装有1kg水的烧杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温冷却，则： A

(A) 溶有蔗糖的杯子先结冰

(B) 两杯同时结冰

(C) 溶有NaCl 的杯子先结冰

(D) 视外压而定

10.下列各式叫化学势的是：B

A. )B C (,,B c ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n V S n G

B. )

B C (,,B c ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂n p T n G C. )B C (≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂V T G D. (C B)

S U T ≠∂⎛⎫ ⎪∂⎝⎭ 11.冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要

作用是 C

A.增加混凝土强度

B.防止建筑物被腐蚀

C.降低混凝土的固化温度

D.吸收混凝土中的水分

判断题

1.理想混合气体中任意组分B 的化学势表达式为：μB =μB (g,T) +RTln(p B /p )。√

2.二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间。√

3. 拉乌尔定律的适用条件是等温时的稀溶液。 ×

因为必须是非挥发性溶质的稀溶液

4.溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。×

溶液中可以分为溶剂的化学势或溶质的化学势，而没有整个溶液的化学势。

5. 在室温下，相同浓度的蔗糖溶液与食盐水溶液的渗透压相等。×

填空题

1. 在一定温度下，对于理想稀溶液中溶剂的化学势μA =μ*A + RT ln x A 。若浓度变量用组分的b B 表示μA ，假设b B M A <<1, 则μA =μ*A - 。

填入” RTM A b B“。

2. 在一定T、p下，一切相变化必然是朝着化学势的方向进行。

填入“ 减小”。

3. 在一定的T、p下，由纯A(l)和纯B(l)混合而成理想液态混合物，则此过程的∆mix V m 0；∆mix H m 0；∆mix G 0；∆mix S 0（填 =；<；>）。

填入=；=；<；>

第五章化学平衡

选择题

1. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是 C

(A) 化学平衡态就是化学反应的限度

(B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化

(C) 化学平衡时各物质的化学势相等

(D) 任何化学反应都有化学平衡态

2.反应 2C(s) + O2(g)←→2CO(g)，其∆r G mθ /(J·mol-1) = -232600 - 167.7T/K，若温度升高，则：C

(A) ∆r G mθ变负，反应更完全(B) K pθ变大，反应更完全

(C) K pθ变小，反应更不完全 (D)无法判断

∆r G m=∆r H m -T∆r S m；∆r H m<0

3.在一定温度和压力下，对于一个化学反应，能用以判断其反应方向的是：C

(A) ∆r G mθ (B)K p (C) ∆r G m (D) ∆r H m

4.某温度时，NH4Cl(s)分解压力是pθ ,则分解反应的平衡常数K pθ为： C

(A) 1 (B) 1/2 (C) 1/4 (D) 1/8

5.某实际气体反应在温度为500K ，压力为202.6⨯102kPa 下的平衡常数K f θ=2，则该反应在500K ，20.26kPa 下反应的平衡常数K f θ为：C 还是A

(A) 2 (B) >2 (C) <2 (D) 2

6.在温度为T ，压力为p 时，反应3O 2(g)=2O 3(g)的K p 与K x 的比值为：D

(A) RT (B) p (C)(RT )-1 (D) p -1

7.已知反应 3O 2(g) = 2O 3(g) 在25℃时∆r H m θ =-280 J·mol -1，则对该反应有利的条件是：C

(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压

8.加入惰性气体对哪一个反应能增大其平衡转化率？A

(A) C 6H 5C 2H 5(g) = C 6H 5C 2H 3(g) + H 2(g)

(B) CO(g) + H 2O(g) = CO 2(g) + H 2(g)

(C) 3/2 H 2(g) + 1/2 N 2(g) = NH 3(g)

(D) CH 3COOH(l) + C 2H 5OH(l) = H 2O(l) + C 2H 5COOH 3(l)

1.C.6.C11.C1

2.C15.A 17.D24.C25A

9. 在一定温度、压力下 A(g) + B(g) = C(g) + D(g) 的K θ1=0.25； C(g) + D(g)= A(g) + B(g) 的 K θ2= ；2A(g) + 2B(g) = 2C(g) + 2D(g) 的K θ3= 。

(A) 0.25; (B) 4 ; (C) 0.0625; (D) 0.5

答：应分别选择(B)和(C)。

10. 已知在1000K 时，理想气体反应 A(s)+B 2C(g)=AC(s)+B 2(g)的K θ=0.0060。若有一上述反应系统，其 p(B 2C)=p(B 2)，则此反应系统 B 。

(A) 自发由左向右进行； (B) 不能自发由左向右进行；

(C) 恰好处在平衡； (D) 方向无法判断。

答：应选填 “ （B ）”。 >0 r m ln ln P

G RT K RT J ∆=-+