实验一元素实验报P区非金属实验报告精编版

实验一元素实验报P区非金属实验报告精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】

实验一P区非金属元素（卤素、氧、硫）

一、实验目的

1、学习……

二、实验原理

1、卤素均具有氧化性，其氧化性强弱为：Cl

2>Br

2

>I

2

,前者可氧化后者的X-。

X-还原性强弱：Cl-

比较强弱的原则：Ox

1（强）+Red

2

（强）=Red

1

（弱）+Ox

2

（弱）

左边的物质强于右边的同类物质。

2、MClO是一类较强的氧化剂，可氧化某些低价元素和有机色素（包括同族X-的氧化）；MClO

3

是一种相对稳定的氧化剂，中性和碱性溶液中基本无氧化性，酸

性溶液表现出氧化性，可氧化I-、Br-、Cl-等。氯气与热强碱反应制备MClO

3

，与冷强碱反应制备MClO。

3、H

2O

2

为强氧化剂，可氧化I-等还原性物质，甚至将许多硫化物氧化为硫酸

盐；其自身不稳定，可渐渐分解出氧气和水，MnO

2等可催化其分解，遇到KMnO

4

等

强氧化剂表现出还原性（被氧化成氧气）。

H 2O

2

将强碱性CrO

2

-氧化为黄色CrO

4

2-，酸性中可将Cr

2

O

7

2-氧化成蓝色CrO

5

（水中

分解，可被乙醚、戊醇等萃取），此性质可作为H

2O

2

与铬离子的相互鉴定依据。

4、硫化物多为难溶盐，且颜色丰富，溶解性差异较大，据此，可用稀盐酸、浓盐酸、硝酸、王水等不同溶剂来选择性溶解不同硫化物。亚硫酸盐遇酸分解产

生SO

2，酸性亚硫酸盐（SO

2

·H

2

O）遇S2-被还原为S呈氧化性，遇Cr

2

O

7

2-被氧化为

SO

4

2-呈还原性，还原性强于氧化性。硫代硫酸盐呈还原性和酸不稳定性，遇酸分解

为S、SO

2，遇氧化剂被氧化成SO

4

2-、S

4

O

6

2-等离子，与银离子可生成沉淀，也可生

成络合物。过二硫酸盐酸中具强氧化性，但需有银催化和加热，将Mn2+氧化成MnO

4

-是鉴定锰离子的重要反应。

三、实验步骤

（一）KClO

3

、NaClO的制备

结论：浓盐酸与MnO

2、MnO

4

-反应可制氯气，氯气导入热强碱生成氯酸盐，导

入冷强碱溶液生成次氯酸盐。氯气可用过量碱吸收。（二）X

2

的氧化性及X-的还原性

方案一：

方案二：

相关反应：

结论：

1、氧化性顺序Cl

2>Br

2

>I

2

还原性顺序Cl->Br->I-

2、氯气检验：KI-淀粉试纸（湿）变蓝（NO

2

等氧化性气体具有相似性质）--

四、结果与讨论

1、过二硫酸钾氧化锰的反应

条件：氧化剂要多，酸足，锰少，加热。

，出现棕褐色混浊。

氧化剂少时，会生成MnO(OH)

2

无催化剂时，即使加热也只是出现棕色，原因是生成高锰酸根的速度太慢，而

，在酸性中亚锰离子与高锰酸反应速度是快的，因而会生成棕色混浊的MnO(OH)

2

2、TAA与亚硫酸的反应

TAA需酸性加热才分解出H

S，后者与酸性亚硫酸盐反应生成乳白色混浊物

2

，加热便失效，故正确的做法是：

S，而亚硫酸钠在酸性溶液中立即放出SO

2

先将TAA溶液酸化，水浴加热5分钟后，滴入亚硫酸钠溶液，出现乳白色混浊示有硫。

此反应可以用硫化钠代替之，但硫化钠自身在酸化时会出现白色混浊，若用此试剂，应该先将溶液离心沉淀硫后，在清液上面滴入亚硫酸盐溶液，出现乳白色混浊即示可发生反应。

3、KClO

在反应中的氧化性表现较慢，可将溶液酸化后适当加热，再加入试验

3

的KI溶液。现象会明显和快速些。

4、酸化亚硫酸钠溶液不一定立即能检验出酸性气体，可适当加热后再检验。