高二化学___选修四期末复习题解析

高二化学选修四期末复习题2013.12.26 1．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是：

A．氧化、还原B．还原、氧化C．氧化、氧化D．还原、还原

2．下列各组物质的燃烧热相等的是

A、碳和二氧化碳

B、1mol碳和3mol碳

C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯

D、淀粉和纤维素

3. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH

4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关

热化学方程式正确的是

A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890KJ/mol

B．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+890KJ/mol

C．CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890KJ/mol

D．1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);ΔH=-890KJ/mol

4.已知有下列热化学方程式：

Zn(s)+1/2O2(g)== ZnO(s); △H= －351.1KJ/mol ,

Hg(l)+ 1/2O2(g)== HgO(s) ; △H= －90.7KJ/mol,由此可知：

Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△H为

A．－441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol

C.+441.8KJ/mol

D.－260.4KJ/mol

5．下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是

A．2CO(g)====2 C(s)+ O2(g)

B．2CuO(s) ====Cu2O(s)+1/2O2(g)

C．MgCO3(s)====MgO(s)+CO2 (g)

D．SnO2(s)+C(s) ==Sn(s)+ CO2 (g)

6．已知反应： C + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D) [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是

A．V(A)＝1/3V(C)B．V(B)＝4/3V(A)

C．V(C)＝4V(B)D．V(D)＝1/2V(C)

7．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是

A．反应速率a＞b＞c

B．达平衡时，AB3物质的量大小为：b > c > a

C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应

D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c

8．在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为n (B2)起始量

AB3的平衡体积分数

a b

c

T1

T2

A ．1．6mol B.1.2mol C.大于1.6mol D.小于1.2mol

9．CO 2和H 2的混凝土合气体加热到1023K 时，可建立下列平衡：CO 2+H 2CO+H 20（g ）,在该温度下,平衡时有90%的氢气变成水蒸气(K=1),则原混合气体中CO 2和H 2的分子数之比是 A.1:1 B.1:5 C.1:10 D.9:1 10．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

11. 能在溶液中大量共存的一组离子是

A ．NH 4+ 、Ag +、PO 43-、Cl -

B ．Fe 3+、H +、I -、HCO 3-

C ．K +、Na +、NO 3- 、MnO 4-

D ．Al 3+、Mg 2+ 、SO 42- 、CO 32-

12、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋

)＋2c (H 2CO 3)

B ．0.1

m o l /

L

N H

4

C

l

溶液：

c (N )＝c (Cl －)

C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －

)

D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＞c (NO 3－

) 13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H 2和O 2的是

A 、稀NaOH 溶液

B 、HCl 溶液

C 、CuSO 4溶液

D 、AgNO 3溶液 14、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH ＝11，则强碱与强酸的体积比为 A ．9:1 B ．1:11 C ．1:9 D ．11:1

15．下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 A. Na 2HPO 4 B. NaHSO 4 C. (NH 4)2SO 4 D. K 2S

16．pH ＝11的NaOH 溶液和pH ＝3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c (Na +)与 c (CHCOO －)的正确关系是 A. c (Na +)＞c (CHCOO －) B. c (Na +)＝c (CHCOO －

) C. c (Na +)＜c (CHCOO －) D. 不能确定 17.关于小苏打水溶液的表述正确的是

A ．

c (Na +) = c (HCO 3—)+ c (CO 32—)+ c (H 2CO 3) B ．c (Na +) + c (H +)= c (HCO 3—)+ c (CO 32—)+ c (OH —) C ．HCO 3—的电离程度大于HCO 3—

的水解程度

D ．存在的电离有：NaHCO 3 == Na + + HCO 3—，HCO 3—

H + + CO 32—， H 2O H + + OH —

18．下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是

A. 在pH >7的溶液中，Na S K AlO +-+-

、、、22 B. 在pH =1的溶液中，SO S

K NH 3224-

-

++、、、

C. 在pH <7的溶液中，Fe Cu Cl NO 323++

-

-

、、、 D. 在pH =0的溶液中，Fe ClO Na SO 242+

-

+

-

、、、

19. 已知25℃时，AgI 饱和溶液中 c (Ag ＋

)为 1.22×10—8mol/L ，AgCl 的饱和溶液中 c (Ag ＋

)为1.25×10—5mol/L 。若在5mL 含有KCl 和KI 各为0.01mol/L 的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO 3溶