不共存离子知识点大总结

氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，

1、与H+不能大量共存OH-、ClO-、CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3-、

PO43-、HPO42-、HCOO-、AlO2-、SiO32-等，生成弱电解质

CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+能生成气体，所以不能大量共存。

2与OH-不能大量共存: NH4+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Zn2+、Ag+、Mg2+、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-、HSO3-、SO32-等。

弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。

3、能生成难溶物质的两种离子不能大量共存，

如：Ca2+与PO43-、CO32-、SO42-；Ba2+与CO32-、SO42-；Cu2+与S2-，Pb2+与SO42-、Cl-等不能大量共存。Fe2+与S2-、Ag+与I-不能大量共存，等。

SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为

SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

4、离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存，

如：Fe3+与S2-、HS- 、I-、SO32-；

酸性条件下：MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Cl-、Fe2+等不能大量共存

5．一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。

如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、SiO32-、、HCOO-、C6H5O-等存在于碱性溶液，而不存在于酸性溶液。

如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等存在于酸性溶液，而不存在于碱性溶液。

6、因发生双水解反应而不能大量共存，5中的弱酸跟阴离子不能跟弱碱阳离子共存，发生双水解

Al3＋和CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、ClO-、C6H5O- 等不能大量共存

Fe3+和CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存

特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+、CH3COO-和SiO32-在同一溶液中能大量共存。

7、微粒间能发生络合的不能大量共存，如Fe3+与SCN-，Ag+与NH3等。