高中一年级化学(上册)知识点详细讲解
高一第一册化学必背知识点
高一第一册化学必背知识点化学是一门重要的自然科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
在高一的学习中，我们需要掌握一些基础的化学知识点，下面将为大家介绍高一第一册化学必背的知识点。
一、物质的分类1. 纯净物和混合物的区别：纯净物是由同种类型的物质组成，而混合物是由不同种类型的物质混合而成。
2. 纯净物的分类：纯净物可分为元素和化合物两类。
元素是由同一种原子组成的物质，而化合物是由不同元素通过化学反应结合而成的物质。
二、化学符号和化学式1. 元素符号的表示：化学元素用拉丁字母或希腊字母的缩写表示，如氧元素的符号为O，钠元素的符号为Na。
2. 化学式的表示：化学式用化学元素符号表示化学物质的种类和数量，如水的化学式为H2O，二氧化碳的化学式为CO2。
三、化学反应1. 化学反应的基本特征：化学反应包括物质的变质、能量的变化、化学键的重新组合等。
2. 反应物和生成物：反应物是参与化学反应的物质，生成物是在化学反应中形成的物质。
3. 化学方程式的表示：化学方程式用化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
四、离子理论1. 离子的概念：离子是带电的原子或原子团，正离子带正电荷，负离子带负电荷。
2. 阴离子和阳离子：阴离子是在化学反应中失去电子的物质，带负电荷；阳离子是在化学反应中获得电子的物质，带正电荷。
五、化学元素周期表1. 元素周期表的组成：元素周期表是按照原子序数排列的元素表格，分为周期和族。
2. 元素周期表的特点：周期表上横向的行称为周期，纵向的列称为族。
周期表根据元素的物理性质和化学性质进行分类和排列。
六、化学键和化合物1. 化学键的种类：化学键包括离子键、共价键和金属键等。
2. 化合物的分类：化合物可分为离子化合物和共价化合物两类。
3. 化合物的命名规则：离子化合物按照离子组成和化合价命名，共价化合物按照元素组成和化合价命名。
七、物质的量和摩尔1. 摩尔的概念：摩尔是物质的单位，摩尔的数量等于其所含基本粒子数目的6.022 × 10^23倍。
高一上册化学内容和知识点
高一上册化学内容和知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及与能量的关系的科学。
作为一门基础科学，它在我们日常生活中起着重要的作用。
下面将介绍高一上册化学课程的内容和知识点。
一、化学基础知识1. 元素与化合物：元素是由同种原子组成的物质，可以通过化学符号表示，化合物是由不同元素组成的物质。
2. 化学式与化学方程式：化学式表示化合物中元素的种类和数量，化学方程式描述化学反应过程。
3. 原子结构：原子由带正电荷的原子核和绕核运动的负电子构成，原子核由质子和中子组成。
4. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，可以根据元素的物理性质和化学性质进行分类。
二、物质的组成与性质1. 纯物质与混合物：纯物质是成分相同的物质，例如元素和化合物；混合物是由不同物质按一定比例混合而成。
2. 离子键与共价键：离子键形成于金属和非金属元素之间，共价键形成于非金属元素之间。
3. 酸、碱和盐的性质：酸味酸性，可以与碱中和；碱味苦性，可以与酸中和；盐是酸和碱中和形成的物质。
4. 氧化与还原反应：氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
三、化学反应1. 酸碱反应：酸与碱反应会生成盐和水。
2. 金属与酸的反应：金属与酸反应会产生盐和氢气。
3. 金属与非金属的反应：金属与非金属反应会形成金属的氧化物。
4. 燃烧反应：燃烧是指物质与氧气反应，产生大量能量。
四、化学计量1. 质量的计量：质量是物质的基本属性，可以通过天平进行测量。
2. 物质的量的计量：摩尔是物质的计量单位，表示物质的量。
3. 摩尔质量：摩尔质量是一摩尔物质的质量。
五、理论与应用1. 气体理论：气体分子运动随机无规则，压力与温度、体积和物质的量有关。
2. 溶液与溶解度：溶液是由溶质和溶剂组成，溶解度是单位温度下溶质在溶剂中溶解的最大量。
3. 动力学：动力学研究化学反应速率及其影响因素。
4. 化学平衡和平衡常数：化学反应达到动态平衡时，反应物和生成物的浓度保持不变。
高一化学第一册必背知识点
高一化学第一册必背知识点化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在学习化学的过程中，我们需要掌握一些基础的知识点，这些知识点可以帮助我们更好地理解和应用化学。
下面将介绍高一化学第一册必背的一些重要知识点。
一、元素和化合物1. 元素：元素是由同种原子组成的纯物质。
元素的特征包括原子序数、原子量、化学符号等。
常见的元素有氢、氧、碳、铁等。
2. 化合物：化合物是由两种或多种不同元素组成的纯物质。
化合物可以通过化学反应分解成更简单的物质。
常见的化合物有水、盐酸、二氧化碳等。
二、化学式和化学方程式1. 化学式：化学式用来表示物质的化学组成，包括元素符号和下标。
例如，H2O表示水分子，NaCl表示氯化钠。
2. 化学方程式：化学方程式用来描述化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
例如，2H2 + O2 → 2H2O表示氢与氧发生反应生成水。
三、原子结构1. 原子核：原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电。
2. 电子：电子位于原子的外层，带负电荷。
原子的电子层数和电子数量决定了元素的性质。
四、元素周期表1. 元素周期表：元素周期表是以原子序数为顺序排列的化学元素表格。
周期表可以帮助我们了解元素的性质和变化规律。
2. 周期：元素周期表中的水平行称为一个周期，周期数对应原子的电子层数。
3. 群：元素周期表中的垂直列称为一个群，群数对应元素原子的电子壳层结构和化学性质。
五、化学键和化学反应1. 化学键：原子之间通过共用电子或转移电子形成化学键。
常见的化学键有共价键、离子键和金属键。
2. 化学反应：化学反应是指物质在一定条件下发生的变化。
常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
六、酸碱和盐1. 酸：酸是指在水溶液中产生H+离子的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
2. 碱：碱是指在水溶液中产生OH-离子的物质。
常见的碱有氢氧化钠、氨水等。
3. 盐：盐是酸和碱中和反应生成的化合物。
高一化学上学期知识点总结
高一化学上学期知识点总结化学是自然科学的一门重要分支，它研究物质的组成、性质以及变化过程。
高一化学上学期的学习内容涵盖了许多重要的知识点，下面将对这些知识点进行总结。
一、物质的组成和性质1. 原子与元素：原子是构成物质的基本单位，而元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子数）的原子组成的纯粹物质。
我们通过化学式来表示元素，例如H表示氢元素，O表示氧元素。
2. 化合物与混合物：化合物是由两种或多种不同元素组成的物质，而混合物是由两种或多种不同物质混合而成的物质。
化合物的化学式用元素符号和下标表示，例如H2O表示水。
3. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质在不改变其化学组成的条件下所表现出来的特性，例如颜色、硬度等；化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的特性，例如燃烧、腐蚀等。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构：原子由原子核和围绕原子核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
电子带负电荷，并围绕原子核的轨道上运动。
2. 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的核中质子数）顺序排列的一张表格。
元素周期表分为周期、族和区三大类。
周期数代表元素外层电子能级的个数，族数代表元素外层电子的数量。
三、化学键和化合价1. 化学键：化学键是原子之间通过电子转移或共用而形成的各种各样的力。
化学键可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是通过电子的转移形成的，共价键是通过电子的共用形成的。
2. 化合价：化合价是元素在化合物中与其他元素结合时所具有的电荷数。
化合价的计算可以通过元素周期表上的族数得到。
四、化学方程式和化学计量1. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学变化的过程。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
反应物位于方程式的左边，产物位于方程式的右边。
2. 化学计量：化学计量是用化学式中的系数表示反应物和产物的物质的量之间的比例关系。
高一上必修化学知识点归纳总结
高一上必修化学知识点归纳总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的科学。
在高一上学期的化学课程中，我们学习了许多重要的化学知识点。
本文将对这些知识点进行归纳总结，以帮助我们更好地学习和回顾。
一、物质的性质与变化1. 纯物质和混合物：纯物质由同一种类型的物质组成，混合物由不同的物质混合而成。
2. 物质的物理性质：包括颜色、硬度、密度、熔点、沸点等。
3. 化学变化与物理变化：化学变化是指物质发生了新的化学性质，例如燃烧、腐蚀等；物理变化是指物质的性质发生了改变，但其组成不变，例如溶解、凝固等。
4. 化学方程式：化学方程式用于描述化学反应，包括反应物、生成物和反应条件等。
二、元素与化合物1. 元素：元素是由同一种原子组成的物质，以化学符号表示。
2. 化合物：化合物是由不同种类的元素以一定比例结合而成的物质，以化学式表示。
3. 原子与分子：原子是构成化学元素的基本单位，分子是构成化合物的基本单位。
4. 元素周期表：元素周期表按照原子序数排列元素，可分为周期和族，周期表示能级，族表示元素的性质。
三、离子与化学键1. 离子：离子是由失去或获得电子的原子或分子，带电荷的粒子。
2. 化学键：化学键是原子之间通过电子的共用、转移或者捐赠而形成的。
3. 离子键：离子键是由金属与非金属的离子间的电荷作用形成的。
4. 共价键：共价键是由非金属原子间的共用电子形成的。
四、化学方程与化学计算1. 化学方程式的平衡：化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例应保持不变。
2. 摩尔的概念：摩尔是化学方程式中物质的计量单位。
3. 摩尔质量：摩尔质量是一个物质的质量与其摩尔数的比值。
4. 摩尔浓度：摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
五、酸碱与溶液1. 酸碱的定义：根据不同的理论，酸碱可以有不同的定义，如传统酸碱理论、布朗酸碱理论等。
2. 强酸强碱与弱酸弱碱：酸和碱的强弱程度根据它们在溶液中的电离程度来区分。
3. pH值：pH值表示溶液的酸碱程度，是通过对数函数计算得出的。
高一上册的化学重点知识点
高一上册的化学重点知识点高一上册化学重点知识点一、化学基本概念化学是研究物质的性质、组成、结构和变化的科学。
物质是构成一切物体的基本单位，物质的性质可分为物理性质和化学性质。
物质可以分为纯净物和混合物，纯净物包括元素和化合物。
二、元素与化合物元素由相同类型的原子组成，是化学反应中无法分解为其他物质的基本物质。
元素通过化学符号表示，如氢元素的符号为H。
化合物是由不同类型的原子按照一定比例结合而成的物质，可以通过化学反应进行分解。
三、化学反应化学反应是物质之间发生转化的过程。
反应物是参与反应的原始物质，生成物是由反应而生成的新物质。
化学反应可以用化学方程式表示，方程式中包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
四、质量守恒定律质量守恒定律指出，在封闭系统中，化学反应前后总质量不变。
这意味着反应前后原子的数量和质量保持不变。
五、摩尔概念摩尔是化学中量的单位，用化学符号mol表示。
1摩尔物质的质量称为摩尔质量。
摩尔质量可以通过元素的相对原子质量计算得到。
六、化学键化学键是原子之间通过共用电子或者转移电子而形成的相互连接的强力。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
七、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物和产物的物质转化量。
影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压力和催化剂等。
八、溶液溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解物质的介质。
九、氧化还原反应氧化还原反应是指物质之间电子的转移。
氧化是指某一物质失去电子，还原是指某一物质获得电子。
电子的转移导致氧化物和还原物的生成。
十、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸具有酸性氢离子（H+），碱具有碱性氢氧根离子（OH-）。
十一、化学平衡化学平衡是指化学反应中反应物和生成物浓度或压力保持不变的状态。
化学平衡的正式描述是通过平衡常数来表示。
以上是高一上册化学的重点知识点，希望对您的学习有所帮助。
不断巩固和深入理解这些知识，将有助于您在化学学科上取得更好的成绩。
高一化学上册知识点全集
高一化学上册知识点全集化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律和能量转化的科学。
高一化学上册是学生接触化学学科的第一步，旨在为学生打下坚实的基础，培养化学思维，理解化学世界的奥秘。
本文将总结高一化学上册的核心知识点，帮助学生进行全面的复习和巩固。
1. 第一章：化学与化学反应- 化学与生活：介绍化学在日常生活中的应用，如酸碱中和和氧化还原反应。
- 化学反应基本概念：讲解化学反应的定义、原子图式和化学方程式，引入化学反应中的基本计量关系。
- 化学反应速率：介绍化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂的关系，并解释反应速率的测定方法。
2. 第二章：化学式与化合价- 元素周期表简介：介绍元素周期表的结构和分类规则，让学生了解元素间的相似性和周期性。
- 量子数与电子排布：讲解电子的量子数和排布规律，帮助学生理解元素原子结构和化学性质。
- 化学式与化合价：详细解释化学式的编写和化合价的确定规则，培养学生计算化学式和化合价的能力。
3. 第三章：化学计量与化学反应- 化学计量基本概念：讲解化合物的计量单位和化学计量问题的解题思路，引入摩尔的概念。
- 摩尔质量与化学计量问题：介绍摩尔质量的定义和计算方法，并通过化学计量问题的例子展示如何使用摩尔质量解题。
- 气体的摩尔和化学计量问题：详细讲解气体物质的摩尔和体积之间的关系，并应用到化学计量问题的解答中。
4. 第四章：气体与气体的化学反应- 理想气体与气体的状态方程：讲解理想气体的性质和状态方程，并介绍气体分压定律和逃逸速度的概念。
- 气体的混合与溶液：介绍气体的混合和相对溶液的浓度表示方法，帮助学生理解气体反应的条件和影响因素。
- 气体的溶解度与气候变化：引入溶解度和溶解度曲线的概念，探究气体的溶解度与温度和压力的关系，并探讨全球变暖与温室效应的相关性。
5. 第五章：元素与化合物- 元素的周期性：进一步探究元素周期表的周期性规律，包括周期性趋势和离子半径的变化规律。
化学高中高一上学期知识点
化学高中高一上学期知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、变化以及变化规律的科学。
在高中化学的学习中，我们将接触到许多基础的知识点，这些知识点是我们学习化学的基石。
下面，我们将详细介绍高中化学高一上学期的主要知识点。
一、物质的组成和性质1. 原子结构和元素周期表原子结构包括原子核和电子云的组成，元素周期表是元素按照一定规律排列的表格，包括元素的原子序数、原子量等信息。
2. 原子和离子原子是构成物质的基本单位，离子是带电的原子或原子团。
通过电子的失去或获得，原子可以形成正离子和负离子。
3. 化学键化学键是由原子间的相互作用力所形成的连接，包括离子键、共价键和金属键等。
4. 化学方程式和化学计算化学方程式用于描述化学反应，化学计算则是通过计算化学方程式中物质的摩尔量、质量或体积等进行定量分析。
二、溶液与溶解1. 溶液的组成和性质溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其性质受溶质的浓度和性质的影响。
2. 浓度与稀释计算浓度是溶质在溶液中的相对含量，可以通过质量浓度、摩尔浓度等表示，稀释计算则是通过稀释溶液的方法调整溶液的浓度。
3. 溶解过程与溶解度溶解过程是溶质与溶剂之间分子间的相互作用力，并受溶剂的性质和温度的影响，溶解度则是单位量溶剂中能溶解的溶质的最大量。
三、化学反应和化学平衡1. 化学反应类型化学反应包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应和单质反应等，不同类型的反应有不同的特征和方程式。
2. 化学平衡与化学平衡常数化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物浓度保持恒定的状态，平衡常数则是用于描述平衡体系的反应物和生成物浓度之间的关系。
3. 酸碱理论和pH值酸碱理论包括酸碱的定义、性质和反应特征，pH值则是用于表示溶液酸碱性的指标。
四、反应速率和化学动力学1. 反应速率与速率方程式反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的量，速率方程式则描述了反应速率与反应物浓度之间的关系。
2. 反应速率和温度温度是影响反应速率的重要因素，温度的升高会导致反应速率的增加。
高一上册化学知识点全面总结
高一上册化学知识点全面总结
本文档将对高一上册化学课程中的主要知识点进行总结和概述。
以下是各个章节的重点内容：
第一章：化学基础知识
- 化学的定义和研究对象
- 化学的分类和发展历程
- 化学实验室常用仪器和设备的介绍
第二章：物质的组成和结构
- 原子的结构和元素周期表
- 分子的结构和化学键
- 元素与化合物的分类
第三章：物质的量和化学方程式
- 物质的量和摩尔
- 摩尔质量和摩尔体积
- 化学方程式的写法和平衡
第四章：溶液和离子反应
- 溶液的组成和分类
- 溶质和溶剂的概念
- 离子反应和离子方程式的写法第五章：氧化还原反应
- 氧化和还原的概念
- 氧化还原反应的判别方法
- 氧化还原反应的应用
第六章：金属与非金属
- 金属的性质和分类
- 非金属的性质和分类
- 金属与非金属的反应和应用
第七章：酸和碱
- 酸和碱的定义和性质
- 酸碱中和反应和中和滴定
- 酸碱指示剂的使用和选择
第八章：盐和酸碱中和反应
- 盐的性质和分类
- 酸碱中和反应的应用
- 碳酸盐和硫酸盐的制备和性质第九章：化学能与化学反应
- 化学能的概念和分类
- 化学反应的能量变化
- 化学反应速率和影响因素
第十章：电化学与电解
- 电解的概念和原理
- 电解质溶液和电解质的分类
- 电解过程中的产物和应用
以上是高一上册化学课程的主要知识点总结。
希望这份文档对你的研究有所帮助！。
高一上册化学科目知识点归纳
高一上册化学科目知识点归纳(实用版)编制人：__审核人：__审批人：__编制单位：__编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一上学期化学知识点
高一上学期化学知识点一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质的定义- 物质的分类：纯净物与混合物- 元素与化合物的区别2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子符号与元素周期表3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡- 化学反应的类型二、化学计量1. 摩尔概念- 摩尔的定义- 摩尔质量的计算- 气体摩尔体积2. 物质的量与质量的关系- 质量与摩尔数的转换- 浓度的计算3. 化学反应的计量- 反应物与生成物的摩尔比 - 限制性试剂的确定三、溶液与溶解度1. 溶液的基本概念- 溶液的定义- 溶质与溶剂的区分2. 溶解度- 溶解度的表达方式- 温度对溶解度的影响3. 溶液的浓度- 质量百分比- 体积百分比- 摩尔浓度四、酸碱与盐1. 酸与碱的定义- 酸性与碱性物质的特征 - pH值的概念2. 酸碱中和反应- 中和反应的原理- 指示剂的使用3. 盐的分类与性质- 盐的形成- 常见盐的性质五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征- 氧化与还原的定义- 电子的转移2. 氧化还原反应的平衡- 氧化还原反应的方程式书写- 氧化剂与还原剂的识别3. 电化学原理- 伏打电堆- 电解质溶液的导电性六、化学实验基础1. 实验安全- 实验室规则- 个人防护装备的使用2. 实验器材与操作- 常见化学仪器的认识与使用- 基本实验操作：量取、混合、加热3. 实验数据的处理- 数据记录- 结果分析- 实验报告的撰写请注意，以上内容是一个概要，具体的知识点需要根据实际教学大纲和教材进行调整和补充。
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高一化学上册重点知识点归纳
高一化学上册重点知识点归纳1.高一化学上册重点知识点归纳篇一离子反应(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。
(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等2.高一化学上册重点知识点归纳篇二1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和__、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
新高一上化学知识点归纳
新高一上化学知识点归纳在新的高中一年级上学期，学生们将会接触到许多有关化学的新知识。
本文将对这些化学知识点进行归纳和总结，以便学生们更好地理解和掌握。
以下是本文归纳的化学知识要点。
1. 原子结构和元素周期表- 原子的基本结构包括质子、中子和电子。
- 质子位于原子核中，带有正电荷；中子也位于原子核中，没有电荷；电子绕着原子核运动，带有负电荷。
- 元素周期表按照原子序数、原子量和化学性质等进行排列。
2. 化学键和分子结构- 化学键是原子之间的相互作用力，可以分为离子键、共价键和金属键。
- 共价键是通过电子的共用而形成的，可以是单一、双重或三重键。
- 分子结构是由原子通过化学键连接而成的。
3. 化学反应和化学方程式- 化学反应是物质发生转化的过程，包括反应物和生成物。
- 化学方程式用化学符号和化学式来表示化学反应，包括反应物、生成物和反应条件。
4. 离子反应和氧化还原反应- 离子反应是指溶液中的正负离子发生相互交换的反应。
- 氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生改变的反应。
5. 酸碱中和反应和盐的生成- 酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的过程。
- 盐是由酸性物质和碱性物质反应生成的化合物。
6. 氧化反应和燃烧- 氧化反应是指物质与氧气反应产生氧化物的过程。
- 燃烧是一种快速氧化反应，通常伴随着明亮的火焰、热量的释放和氧化产物的生成。
7. 功和能量- 功是物体受力作用下发生移动的过程中所做的力的量乘以位移的量。
- 能量是物体具有的做功的能力，包括动能、势能和内能等。
8. 化学平衡和化学反应速率- 化学平衡是指化学反应达到一个稳定状态，反应物和生成物的浓度保持不变。
- 化学反应速率是指化学反应每个单位时间内的反应物消失或生成物形成的量。
9. 酸碱理论和pH值- 酸碱理论有三种：阿拉酸碱理论、布朗酸碱理论和劳里亚酸碱理论。
- pH值是衡量溶液酸碱程度的指标，范围从0（酸性）到14（碱性）。
10. 电解和电化学反应- 电解是利用电流使电解质溶液中的物质发生化学反应的过程。
高一上册化学书知识点
高一上册化学书知识点一、知识概述《物质的分类》①基本定义：物质就像人一样，可以按照不同的标准进行分类。
比如可以根据组成物质的种类多少，分成纯净物和混合物。
纯净物是只有一种物质的，像氧气只由氧分子组成，它就是纯净物；混合物就是由多种物质混合而成的，像空气里有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，就是混合物。
纯净物又能根据它的组成元素种类分成单质和化合物。
单质是由一种元素组成的纯净物，像氢气就是由氢元素这一种元素组成的纯净物；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，像水是由氢和氧两种元素组成的纯净物。
②重要程度：这是化学学习的基础内容。
就好比盖房子打地基，如果这个分类搞不清楚，后面学习化学物质的性质、反应等都会糊里糊涂的。
③前置知识：需要对日常生活中的一些常见物质有基本认识，像知道空气、水这些东西是由不同物质组成的。
④应用价值：在工业生产中，比如说制药，需要非常纯净的原料，这就要分清纯净物和混合物；在环保检测方面，要分析空气中各种物质的含量，这也需要先能准确区分不同类型的物质。
《氧化还原反应》①基本定义：氧化还原反应像是一场物质间电子的“抢夺战”。
在反应里，一个物质失电子，另一个物质得电子。
失电子的那个物质就被氧化了，得电子的物质就被还原了。
像铁生锈，铁原子失去电子变成了铁锈，这个铁就被氧化了；而在金属冶炼里，铁的氧化物失去氧被还原成铁，这里面就发生了氧化还原反应。
②重要程度：可以说氧化还原反应贯穿整个化学学科。
不管是学习金属的化学性质，还是理解那些神奇的电池原理，都离不开它。
③前置知识：要先知道原子、元素还有基本的化学反应类型，像化合反应、分解反应等。
④应用价值：在钢铁生锈防护、新能源电池研发等方面有着至关重要的意义。
比如给铁制品涂漆防锈，就是想办法阻止铁发生氧化反应。
二、知识体系①知识图谱：在高一上册化学里，物质的分类、氧化还原反应都是基础知识点。
物质的分类是为了让我们更好地认识各种各样的物质。
氧化还原反应则和很多元素的性质、化学反应等挂钩，就像一张大网中的重要节点。
高一必修第一册化学知识点
高一必修第一册化学知识点化学是一门探究物质变化及其规律的科学，它的研究内容和方法非常广泛，对于我们理解世界、应用科学知识起着重要的作用。
高一必修第一册化学内容主要包括了基本的化学概念、化学反应与方程式、化学式与化合价、化学数量关系等知识点。
下面将对这些知识点进行详细的介绍。
第一章：化学与生活化学是我们日常生活中不可或缺的一部分。
它可以解释我们周围物质的性质以及变化过程，帮助我们更好地理解和利用自然资源。
化学还应用在医药、农业、环境保护等方面，对于人类的发展非常重要。
第二章：原子结构与元素周期律原子是物质的基本组成单位，由质子、中子和电子组成。
元素是由同种原子组成的纯净物质，元素周期表是元素的有序排列。
元素周期表按照化学性质和原子结构进行分类，可以帮助我们更好地理解和预测元素的行为和反应。
第三章：离子方程式及酸碱反应离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团，它们在化学反应中起重要作用。
离子反应可以用离子方程式表示，它可以简洁地描述反应涉及的离子和物质的转化。
酸碱反应是一类重要的化学反应，它们的产物是酸和碱。
酸碱反应中常常伴随着中和反应和盐类的生成。
第四章：氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及到物质的电子转移。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。
这类反应在生活和工业中都有广泛应用，如电池、腐蚀等。
氧化还原反应可以用氧化数和电荷数来描述。
第五章：有机化学基础知识有机化合物是由碳元素和其他元素组成的物质，它在生活和工业中都有广泛应用。
有机化学是研究有机化合物的性质和反应的学科。
有机化学基础知识包括有机化合物的命名、结构和性质等，对于理解有机反应和有机化学的发展起着重要作用。
第六章：化学反应速率和化学平衡化学反应速率是描述化学反应进行速度的量，它受到反应物浓度、温度和催化剂等因素的影响。
化学平衡是指化学反应在一定条件下达到动态平衡的状态。
化学反应速率和化学平衡对于理解和控制化学反应过程非常重要，它们在工业生产、环境保护等方面具有广泛应用。
高一上学期化学知识点梳理
高一上学期化学知识点梳理化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质以及变化规律。
在高一上学期的化学学习中，我们学习了许多基础的化学知识点。
下面将对这些知识点进行梳理和回顾。
一、基本概念1. 物质：物质是指占有一定空间，具有质量和能量的存在形式。
物质分为单质和化合物两大类。
2. 元素：元素是指由同一种原子组成的物质。
元素按照性质可分为金属、非金属和类金属元素。
3. 化合物：化合物是由不同元素按一定比例结合形成的物质。
4. 混合物：混合物是由两种或两种以上的物质按一定比例混合形成的物质。
二、基本性质1. 质量：质量是物体内禀的属性，表示物体所含物质的多少。
2. 体积：体积是物体所占的空间大小。
3. 密度：密度是单位体积内所含质量的大小，常用符号为ρ。
三、化学方程式1. 化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应中反应物和产物的种类和摩尔比。
2. 反应物和产物：反应物是指参与化学反应的物质，产物是指反应后生成的物质。
3. 平衡反应：平衡反应是指反应物和产物浓度处于动态平衡的状态。
四、物质的组成1. 原子：原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
2. 元素的原子结构：元素的原子结构由原子核和电子层组成。
3. 原子序数、原子量和相对原子质量：原子序数表示元素的核中质子的数目，原子量是指一个元素的平均相对原子质量，相对原子质量是最轻元素氢的相对质量。
五、化学键1. 离子键：离子键是由金属和非金属的离子通过电荷吸引力结合形成的化学键。
2. 共价键：共价键是由非金属原子通过电子的共享形成的化学键。
3. 金属键：金属键是由金属原子通过电子“海”形成的化学键。
六、化学反应1. 酸碱反应：酸碱反应是指酸和碱在适当条件下发生化学反应生成盐和水。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电子转移过程。
3. 氧化：氧化是指物质失去电子的反应。
4. 还原：还原是指物质得到电子的反应。
七、溶液1. 溶液：溶液是指溶剂溶解溶质形成的均匀的混合体。
高一上学期化学知识点基础
高一上学期化学知识点基础化学是一门研究物质的性质、组成和变化的科学。
高一上学期化学课程主要涉及一些基础的化学知识点，下面将对这些知识点进行介绍和总结，帮助大家更好地理解和掌握化学。
一、化学基本概念化学基本概念是化学研究的基石。
在化学中，物质是指具有质量和占据空间的物体。
元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由两种以上元素组成的纯物质。
化学反应是物质发生变化的过程，反应物是参与反应的物质，生成物是反应中得到的物质。
二、化学符号和化学方程式化学符号是用一到两个字母表示元素的简写方式，化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方式。
化学方程式要满足质量守恒和电荷守恒原则，反应物和生成物的摩尔比例要相等。
三、物质的量和摩尔质量物质的量是物质中包含的粒子数目，单位是摩尔（mol）。
摩尔质量是一个物质摩尔质量数的单位质量。
原子的摩尔质量是相对于碳-12同位素的质量比值。
四、化学式和化学计量化学式是用化学符号表示化合物组成的符号式，可以分为分子式和离子式。
化学计量是在化学方程式中，物质的摩尔比例和反应物和生成物的量之间的关系。
五、原子结构和元素周期表原子结构由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
质子数决定了元素的原子序数，中子数和质子数之和决定了元素的质量数。
元素周期表是以原子序数为基础，按照元素的周期性规律排列的。
六、离子和离子键离子是带电荷的原子或原子团，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
离子键是由正负离子之间的电吸引力形成的化学键。
七、物质的相变和热力学物质的相变是物质由一种状态转变为另一种状态的过程，包括固态、液态和气态。
热力学是研究能量转化和传递以及物质转化过程的科学。
八、氧化还原反应氧化还原反应是电子的转移过程，包括氧化和还原两部分。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
九、酸碱中和反应酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
化学高一年级上册知识点
化学高一年级上册知识点化学是一门关注物质的性质、构成和变化的科学。
它是一门理论与实践相结合的学科，对于高中阶段的学生来说，化学的学习是建立在对基础知识点的理解与掌握上的。
本文将介绍化学高一年级上册的主要知识点。
1. 分子与离子化学中，物质可以分为分子和离子两种形式。
分子是由非金属元素或非金属原子通过共价键结合而成的，而离子则是由金属元素和非金属元素之间通过电子转移而成。
在化学方程式中，使用化学式来表示分子和离子的组成。
2. 元素周期表元素周期表是化学中非常重要的工具，它将所有已知元素按照一定的规律进行排列。
在元素周期表中，元素按照原子序数的增加顺序排列，具有相似性质的元素排列在同一列中，而周期数则表示元素的主要能级。
3. 原子结构原子是物质的最小单位，由原子核和围绕核旋转的电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子具有正电荷，中子则没有电荷。
电子带有负电荷，围绕原子核的不同轨道上运动。
4. 化学键化学键是原子之间的相互作用力，共价键和离子键是最常见的化学键。
共价键是由共享电子对形成的，而离子键则是由正负离子间的静电作用力形成的。
5. 化学方程式化学方程式描述了化学反应的过程和参与反应的物质之间的转化关系。
在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，产物位于箭头的右侧。
方程式中的系数表示反应物和产物的物质数量比例。
6. 配位化合物配位化合物是由一个中心金属离子和周围的配位体（通常为阴离子或分子）通过配位键结合而成的化合物。
配位化合物在生物和工业领域中具有广泛的应用。
7. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下发生反应，生成盐和水。
在化学方程式中，酸通常以H表示，碱则以OH表示。
酸和碱的中和反应是酸碱反应的基础。
8. 反应速率反应速率是化学反应中反应物消耗或产物生成的速度。
反应速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
化学动力学是研究反应速率和其影响因素的学科。
9. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的电子转移过程。
高一上学期化学知识点讲解
高一上学期化学知识点讲解化学是一门研究物质组成、性质、结构、变化以及相互作用的科学。
本文将对高一上学期化学的主要知识点进行讲解，帮助学生掌握基础概念和理论，为深入学习打下坚实的基础。
一、基本概念1. 元素与化合物：元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子组成的物质。
2. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子构成原子核，围绕核心运动的电子则形成电子层。
3. 周期表与元素周期律：周期表是根据元素的原子序数和元素性质进行排列的。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡等。
2. 化学方程式：用化学符号和化学方程式表示化学反应过程。
方程式左边是反应物，右边是生成物。
三、溶液与浓度计算1. 溶液的定义和类型：溶液是由溶质和溶剂组成的，分为饱和溶液和非饱和溶液。
2. 浓度计算：浓度可以用质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等方式表示。
四、化学键与分子结构1. 化学键：由原子之间的相互作用形成，包括离子键、共价键和金属键等。
2. 分子结构：分子的空间排列方式，包括线性分子、平面分子和立体分子等。
五、物质的状态变化与热力学1. 相变与状态变化：物质从固态到液态、气态的转变称为相变；物质的状态可以用固态、液态和气态表示。
2. 热力学：热力学研究能量与物质之间的转化和传递，包括热力学第一定律和第二定律等。
六、化学平衡与化学反应速率1. 化学平衡：当反应物和生成物的浓度保持不变时称为化学平衡，可以用反应物浓度比和平衡常数来表示。
2. 化学反应速率：反应物消耗或生成的速率称为化学反应速率，可以通过实验方法来确定。
七、酸碱中和与氧化还原反应1. 酸碱中和：酸和碱反应生成盐和水的化学反应称为中和反应。
2. 氧化还原反应：涉及物质的氧化和还原过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
八、电化学与电解反应1. 电化学：电与化学反应之间的关系，包括反应电势、电解和电化学电池等。
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高一化学上册第一章：从实验学化学第一课：一:化学实验安全1瓶塞的选取：取决于药品的酸碱性，酸性试剂选用玻璃塞或软木塞，碱性药品选用橡胶塞。
2酸碱泄露：如不慎将酸液沾到皮肤上，（浓硫酸先用干抹布擦干）立即用水冲洗，再用3％～5％的碳酸氢钠溶液清;如果是碱液沾到皮肤上，用水冲洗再涂上硼酸H2B03溶液。
3可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。
4烫伤或烧伤：用药棉浸75％～95％的酒精轻涂伤处，也可用3％～5％的KMnO4溶液。
5蒸发时玻璃棒的作用：防止局部温度过高引发液滴飞溅。
6洗涤的步骤：倒入蒸馏水，液面刚浸没固体，让蒸馏水自然流下，反复2～3次。
7水银洒在桌面上，用硫粉。
Hg+S=HgS二：物质的分离与检验1离子检验：○1SO42-的检验：先加入HCl酸化，无明显现象，再加入BaCl,有白色沉淀生成，即证明有。
○2Cl-的检验：先用HNO3酸化，再加上AgCl，有白色沉淀生成，即证明有。
2粗盐提纯：略。
3蒸馏：○1定义：分离或提纯沸点不同的液态混合物。
○2要求：沸点差应为30度以上。
○3图片：○4注意事项：一、温度计应与支管口齐平，蒸馏水时不需要。
二、冷凝管中的水应下进上出。
三、为防止爆沸，常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。
4萃取：○1原理：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
○2萃取剂的选择：一、萃取剂与原溶剂互不相溶。
二、溶质在萃取剂中的S远大于原溶剂中的S。
三、溶质与萃取剂不反应。
○3检漏：关闭活塞，向分液漏斗中注入水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手拖住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水，如不漏水，正立瓶子，将瓶塞旋转180o后塞紧。
再把瓶子倒立过来，看是否漏水。
第二课：一：物质的量的单位—摩尔1物质的量：一定数目粒子的集合体，符号为n。
单位为摩尔，简称摩。
规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg中所含的碳原子数相同，约为6.02X1023.把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为N A，通常用6.02X1023mol-1表示。
2物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间存在着这样的关系：n=N∕N A3摩尔质量：单位物质的量所具有的质量叫做摩尔质量。
符号为M，常用单位为g·mol-1.○1平均摩尔质量：M=m总∕n总 M=M1·a%+M2·b%(ab为体积分数)○2相对密度D=ρ1∕ρ2=M1∕M2二：气体的摩尔体积1气体的摩尔质量：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
V m=V∕n。
○1阿伏伽德罗定律：再同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
○2同温同压V1∕V2=N1∕N2=n1∕n2。
○3标况下，气体摩尔体积：M=ρ·V m三：物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量。
○1C B=n B∕v.○2计算：一、C=n∕v.二、C=1000ρw∕M(ρ为g·cm-1,w为溶质质量分数)。
2注意事项：○1容量瓶的规格：100ml，250ml，500ml，1000ml。
○2氨水的物质的量浓度用氨气的物质的量计算。
3配置：○1过程：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、摇动、装瓶。
○2容量瓶上标有刻度线、温度、容积。
○3误差分析：砝码锈蚀→小、称量NaOH动作过慢→小、未洗涤→小、仰视→小、俯视→大、称NaOH时，混有NaO→大、未冷却就移液→大。
○4注意事项：一、用量筒取H2SO4时，不能倒后用水冲洗。
二、易潮解或有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿中称量。
第二章：化学物质及其变化第一课：物质的分类一、简单分类法及其应用：1氧化物：○1酸性氧化物（与碱反应只生成一种盐和水）、○2碱性氧化物（与酸反应只生成一种盐和水）。
2盐：○1正盐○2酸式盐（生成的阳离子除金属离子外还有氢离子）○3碱式盐（生成的阴离子除酸根外还有氢氧根）二、分散系及其分类：1定义：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫做分散系。
2分类：分散系分为溶液、胶体、浊液。
三、胶体：1定义：分散质微粒直径在1nm～100nm之间的分散系成为胶体。
2常见胶体：烟、云、雾、水晶、有色玻璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、Al(OH)3胶体、豆浆、墨水、牛奶、土壤、血液。
3制取Fe(OH)3胶体：操作：向沸水中滴入56滴饱和Fe(OH)3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。
FeCl3+3H2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3HCl四、五、1达尔效应产生原因：胶体中分散质粒子对可见光的散射。
2胶体具有结稳定性的原因：○1:主要：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。
○2次要：布朗运动。
六、1胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、布朗运动、聚沉、渗析。
2聚沉的方法：○1加入电解质溶液○2加热○3加入带相反电荷的胶粒的胶体。
3第二课：离子反应一、酸、碱、盐在水中的电离1电解质：○1定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。
○2包括：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。
2非电解质：○1再水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。
○2包括：非金属氧化物、绝大多数有机物、氨气、二氧化碳、二氧化硫等。
3○1强电解质(在水溶液中能全部电离的电解质)：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物。
○2弱电解质（再水溶液里部分电离的电解质）：弱酸、弱碱、水、Pb(AC)2、Fe(ScN)3。
4注意：○1溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如NH3、SO2、CO2。
○2电解质、非电解质都是化合物。
○3能导电的不一定是电解质，电解质导电需要条件○4电解质与溶解性无关（Ba(OH)2、糖）5○1浓硫酸、盐酸→混合物。
○2硫酸、硝酸、冰醋酸、液醋→纯净物。
6○1强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。
○2强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)27影响电解质溶液导电能力的因素：○1溶液中的离子浓度。
○2离子所带电荷数（与体积无关）8电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程9○1S→固体、○2L→液体、○3G→气体、○4AP→水溶液二、离子反应及其发生条件1离子反应：离子之间的反应。
2电离方程式：一、书写要求：○1强电解质用“=”连接。
○2弱电解质用“”连接。
○3多元弱酸分步电离。
○4多元弱碱一步完成，多元强酸、碱一步完成3例子：Na2SO4=2Na++SO42-;BaCl2=Ba2++2Cl-;H2CO3=H++ HCO3-,HCO3- H++CO32-。
4对微溶物的处理：为反应物且澄清的微溶物拆，其余不拆。
5离子方程式：○1定义：用实际参加反应的例子符号来表示反应的式子加做离子方程式。
○2书写步骤：一、写化学反应方程式。
二、拆成离子式。
三、删去相同的离子。
四、检查电荷守恒、离子守恒、元素守恒，系数最简整数比。
○3判断离子方程式正误：一、是否符合客观事实。
二、是否拆得正确。
三、是否符合质量守恒定律，电荷守恒。
四、观察物质配比是否正确。
五、是否漏写相关离子。
○4举例：HCl+NaOH=NaCl+H2O→H++OH-=H2O;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑→HCO3-+H+=H2O+CO2;NaHCO3+NaOH=Na2`CO3+H2O→HCO3-+OH-=CO32-+H2O三、离子共存问题（1）：1复分解离子共存：能够生成沉淀、气体、弱电解质的离子不能共存。
2有色离子：Cu2-蓝色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色、MnO4—紫色。
3、一、能够生成气体的离子：○1H+,CO32-;○2H+,HCO3-;○3H+,HS-;○4H+,S2-。
二、所有的弱酸根离子都不能与H+共存。
三、所有的弱碱根离子（Fe3+）、H+、NH4+都不能与OH-共存。
四、所有的多元弱酸的酸式酸根都不能与H+、OH-共存。
第三课：氧化还原反应一、氧化还原反应1、特征：元素化合价升降。
实质：电子的转移（电子得失或共用电子对偏移。
）。
判断依据：元素化合价变化。
注意：○1氧化、还原为一个整体。
○2氧化还原反应并非一定有得氧失氧。
二、氧化剂与还原剂1、得（电子）氧（化剂）失（电子）还（原剂），升（价）还（原剂）降（价）氧(化剂)。
2、二、氧化还原反应表示方法1、○1双线桥：双箭头跨过等号，从反应物指向生成物起止点指向同一元素。
表达的是反应前后同一元素电子转移情况。
○2例子：22、○1单线桥：表示反应前后不同元素之间的电子得失情况。
注：连接氧化剂与还原剂，箭头指向氧化剂，不标得失，只标电子总数。
○2例子：424223、氧化还原反应的配平（化合价升降法）：○1标价态：标反应前后化合价变化的元素的化合价。
○2等：通过最小公倍数使化合价升降总数相等。
○3定：确定氧化剂与还原剂的计量数。
○4平：通过观察法配平其他物质。
○5查。
4电子转移数=得电子数=失电子数。
第三章：金属及其化合物第一课：金属的化学性质一、地壳中元素比重分布扇形图：48.60%, 49%26.30%, 26%7.73%, 8%4.75%, 5%3.45%, 3%2.74%, 3%2.47%, 2%2%, 2%0.76%, 1%0.54%, 1%0, 0%地壳中元素分布比重扇形图氧硅铝铁钙钠钾镁氢钛其他。