等效平衡与转化率分析
等效平衡平衡、转化率 ppt课件 苏教版
3、若A和B的量不按原比例加入，分析何者增大倍 数较大，则相当单独加入了这一物质，同a分析即 可。 例： N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 原充入量 1mol 4mol 达平衡后又加入 1mol 1mol 增加倍数 1倍 1/4倍 经分析相当只加入了N2，则H2的转化率上升， N2的转化率降低。
B、从反应开始到平衡时， 该反应物的生成浓度
C、从反应开始到平衡时， 该反应物实际减小的浓度
（二）、转化率（或产率、百分含量等）-时间图 象
例、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反应中， 当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强 （P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙 述中正确的是（ ）B (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q
[3]X、Y、Z应满足的一般条件是
Y=3X，Z≥0
5、在恒温恒容时下列能与下图达到等效平衡的 催化剂 是（ AC ） H2(g) + I2(g) 加热 2HI(g)
开始 平衡状态 H2 a% I2 b% HI c% 1mol H2 1molI2
A. 1mol HI
B. 2 mol H2+3 mol I2
起始状态(mol)
编号
H2
已知 1
Br2
2
HBr
0
平衡时 HBr(mol) a 2a 0.5a
(1)
(2)
2
0
4 0.5
0
1
等效平衡小结
条件 等效条件 结果
恒温恒容
用等效平衡理论判断增大反应物的用量对平衡转化率的影响
用等效平衡理论判断增大反应物的用量对平衡转化率的影响作者：范郴兴来源：《教师·理论研究》2008年第10期当可逆反应达到化学平衡时，增大反应物的用量，平衡向正反应方向移动，但反应物的转化率如何变化呢？教学中发现学生难以准确地判断。
要怎样才能准确地判断增大反应物的用量、平衡转化率的变化呢？笔者认为关键是要分清反应的条件和反应的计量数的大小关系。
根据等效平衡理论可知：第一，若反应是在恒温恒容下进行，当气体反应物起始用量成比例增加时，相当于增大气体反应的压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，由此再判断转化率的变化。
第二，若反应是在恒温恒压下进行，当气体反应物起始用量成比例增加时，平衡不移动，互为等效平衡，转化率不发生变化。
下面结合实例分类分析。
一、恒温恒容条件，增大反应物用量1）若反应物只有一种，如：aA（g）←→bB（g）+cC（g），增大反应物A的用量，相当于压缩容器，增大气体反应的压强，平衡向气体体积缩小方向移动，转化率的变化与计量数大小有关。
（1）若a=b+c，则平衡不移动，A的转化率不变；（2）若a＞b+c，则平衡向右移动，A的转化率增大；（3）若a＜b+c，则平衡向左移动，A的转化率减小。
例1：反应PCl5（g）←→PCl3（g）＋Cl2（g）①2HI（g）←→H2（g）＋I2（g）②2NO2（g）←→N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。
若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A.均不变B.均增大C.①增大，②不变，③减少D.①减少，②不变，③增大解析：三个反应均是在恒温恒容下建立平衡的，各反应的反应物都只有一种，分别再加入一定量的各自的反应物时，相当于增大压强，使平衡①向左移动转化率减小，平衡②不移动转化率不变，平衡③向右移动转化率增大。
故选D。
2）若反应物有多种，如：aA（g）+bB（g）←→cC（g）+dD（g），当只增加A的用量时，平衡向右移动，A的转化率减小，B的转化率增大；当按原比例同等倍数增大A和B的用量时，也相当于压缩容器，增大气体反应的压强，平衡向气体体积缩小方向移动，转化率的变化与计量数大小有关。
选修4--等效平衡与转化率
第四讲等效平衡与转化率一、等效平衡原理在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对于同一可逆反应，起始时投料方式不同，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡状态时，各组分在混合物中的百分含量相同，这样的化学平衡就互称为等效平衡。
如：恒温恒压下，对可逆反应：2SO2 + O2 2SO3① 2mol 1mol 0mol② 0mol 0mol 2mol③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系换算成同边的物质，对应各组分的百分含量均相等，因此三者互为等效平衡。
二、等效平衡规律根据反应条件(恒温恒容或恒温恒压)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：①恒温恒容时，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，用“一边倒”的方法将各种投料方式换算为同一边的物质，若各物质的物质的量相等，则两平衡等效。
此种情况下，两等效平衡状态中，各组分的百分含量，物质的量，物质的量浓度。
【例1】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？（）N2 + 3H2 2NH3(A) 2mol 6mol 0mol(B) 0mol 0mol 4mol(C) 0.5mol 1.5mol 1mol(D) 1mol 3mol 2mol【例2】将2molSO2 (g)和2molSO3 (g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡，平衡时SO3(g)为w mol，同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3 (g)的物质的量仍为w mol 的是（）A．2molSO2(g)+1mol O2(g) B．4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)C．2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g) D．3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g)【例3】在一个固定容积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)+B(g) ? 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol/L。
高中化学平衡中转化率求法和规律总结(含解析)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大； ③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
等效平衡转化率及计算
① 1mol 3mol
2NH3(g)
0
平衡时
ω(NH3)
a
②0 0.?75 2.25mol
2mol 完全等效 a
0 不等效 > a
? 0.5
a
⑤X
Y
Z
a
X+0.5Z=1 Y+1.5Z=3 0
第五页，共20页。
恒温恒压
N2(g) + 3H2(g) ① 2mol 3mol
2NH3(g) 0
（1）有多种反应物和生成物的反应 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)
增加A的浓度：B的转化率增大
A的转化率减小
第十六页，共20页。
只改变浓度
（2）在恒温恒容的条件下，同倍数 的改变所有反应物或生成物的浓度
思路：当成增大或减小体系
压强处理
第十七页，共20页。
举例
在恒温恒容的条件下
④ 0?.4
0?.4
⑤X
Y
X+0.5Z Y+0.5Z =
1 1
2HI(g)
0
平衡转化率问题放缩法等效平衡
平衡转化率问题总结平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。
/现将有关平衡转化率的问题小结如下：1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。
这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大 例1：，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方向移动，的转化率增大，而的转化率降低。
逆向运用:例2.反应: 3A （g ）+B （g ）3C （g ）+2D （g ）达到平衡后加入C 求A 的转化率\分析：加入C 促使D 向A 、B 进一步转化故D 向A 、B 转化的转化率增大而A 、B 向C 、D 转化的转化率减小。
2. 对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。
由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，故认为有两种情况： （1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变 （2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动， ） 例3．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO 2转化率增大。
分析：该反应可认为后加入NO 2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N 2O 4的方向移动。
逆向运用: 例4．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N 2O 4，反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N 2O 4向NO 2转化的转化率减小。
化学平衡 转化率
化学等效平衡等效平衡问题：对于同一可逆反应，在同一相同条件下，无论反应是从正反应开始、还是从逆反应开始或从中间态开始，以一定的配比投入物质，则可以达到相同的平衡状态。
例如，在同一相同条件下：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)配比1（单位mol）： 1 3 0配比2（单位mol）：0 0 2配比3（单位mol）：0.5 1.5 1以上3种配比投入物质，可以达到相同的平衡状态。
在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量．．．．（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同.一、等效平衡概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数、质量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡。
注意：（1）外界条件相同：①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，各组份的浓度、物质的量、反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，只要物料相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类和判断方法（一）：恒温、恒容条件下对反应前后气体分子数发生变化的反应（即△V≠0的体系）：判断方法：极值等量即等效恒温、恒容时，根据化学方程式中计量系数比换算到同一边时，反应物（或生成物）中同一组分的物质的量完全相同，则互为等效平衡。
此时一般不考虑反应本身的特点，计算的关键是换算到同一边后各组分要完全相同。
特点：两次平衡时各组分的百分含量、物质的量、浓度均相同（全等平衡）.【例1】定温定容下，可逆反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)按下列四种不同投料方式达到平衡后，N2的体积分数都相等，请填写下面的空格。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 平衡时n（NH3）/mol 起始量（投料1）/ mol： 1 3 0 a等效于（投料2）/ mol：0等效于（投料3）/ mol：4/3等效于（投料4）/ mol： a b ca、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：、。
等效平衡转率
等效平衡等效平衡一、等效平衡的概念在相同的条件下，对同一个可逆反应，反应无论从正反应方向开始进行还是从逆方向开始进行，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到相同的平衡状态，这样的平衡称为等效平衡。
概念的理解：（1）相同的条件：通常指：恒温恒容或恒温恒压（2）相同的平衡状态：通常是指平衡混合物各组分的百分含量（指质量分数、体积分数、物质的量分数）相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
切记的是组分的百分数相同，包括体积分数、物质的量分数或质量百分数，而不仅仅是指浓度相同，因为同一组分百分数相同时其浓度不一定相等。
（3）建立平衡状态的途径：①可加入反应物，从正反应方向开始 ②可加入生成物，从逆反应方向开始③也可从加入反应物和生成物，从正、逆反应方向同时开始 等效平衡的判断方法【归纳总结】对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，无论恒温恒压还是恒温恒容都化“等比”。
对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，则是“恒温恒容化等同”，“恒温恒压化等比”。
例1．在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A 和1 mol B 发生反应 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C 的浓度为w mol ·L -1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C 的浓度仍为w mol ·L -1的配比是（ ） A ．4 mol A+2 mol B B ．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B C ．3mol C+1 mol D+1 mol B D ．3 mol C+1 mol D例2．某温度下1 L 密闭容器中加1 mol N 2和3 mol H 2，使反应N 2+3H 2 2NH 3达到平衡，测得平衡混合气体中N 2、H 2、NH 3物质的量分别为m mol 、n mol 、g mol 。
如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m 、n 、g 的值维持不变，则N 2、H 2、NH 3加入的物质的量用x 、y 、z 表示时，应满足条件：（1）若x=0，y=0，则z= 。
5等效平衡和转化率5
等效平衡与转化率难点：等效平衡的理解重点：等效平衡的应用常温常压下，反应的三种起始情况如下，得到的平衡状态相同（实验结论）2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)A 2mol 1mol 0molB 0mol 0mol 2molC 0.5mol 0.25mol 0.5mol相同条件下，同一反应体系，不管从开始，还是从开始，或正逆反应同时开始，只要投入，建立起的平衡状态都是相同的。
即：平衡的建立与过程无关！一、等效平衡: 相同的条件下、同一可逆反应，不同的投料方式、建立起来的各个平衡状态，只要各自平衡状态中某一组分百分含量相等。
则这些平衡状态等效。
它们这些平衡状态之间互为等效平衡状态，简称等效平衡。
注意：我们所说的“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同；“完全相同的平衡状态”在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同；而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下几种：1. 定温、定容条件下的等效平衡：①化学反应前后气体分子数改变的等效平衡。
满足条件：②化学反应前后气体分子数不变的等效平衡。
满足条件：2. 定温、定压条件下的等效平衡。
应满足的条件：题型1：一般可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡例1、在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。
若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是（）A．4molA＋2molB B．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molC＋1molD＋1molB D．3molC＋1molD题型2：反应前后气体体积不变的可逆反应在恒温、恒容条件下建立等效平衡例2、可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1mol A和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1mol C，在同样的温度下达到平衡时，C 的体积分数为n%，则m和n的关系正确的是（）A．m>n B．m<n C．m=n D．无法比较题型3：可逆反应在恒温、恒压条件下建立等效平衡例3、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：N2＋3H22NH3。
化学平衡·难点(平衡转化率、等效平衡)讲解与练习【经典】3
化学平衡·难点讲解与习题一、等效平衡一、概念在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。
概念的理解：（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。
而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。
我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题三、例题解析I类：在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。
高中化学平衡中转化率求法和规律复习总结(含解析)
化学平衡中转化率求法和规律总结 平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度 或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的 平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的 【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。
①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。
（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。
②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。
3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。
因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。
高中化学专题等效平衡详解
高中化学专题等效平衡详解The document was prepared on January 2, 2021高中化学专题—等效平衡详解一、概念.在一定条件恒温恒容或恒温恒压下,同一可逆反应体系,不管是从正反应开始,还是从逆反应开始,在达到化学平衡状态时,任何相同组分的百分含量．．．．体积分数、物质的量分数等均相同,这样的化学平衡互称等效平衡包括“全等等效和相似等效”. 理解：1只要是等效平衡,平衡时同一物质的百分含量．．．．体积分数、物质的量分数等一定相同 2外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容,②恒温、恒压.3平衡状态只与始态有关,而与途径无关,如：①无论反应从正反应方向开始,还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程,比较时都运用“一边．．．倒”倒回到起始的状态．．．．．．．．．．进行比较.二、分类一全等等效和相似等效1、全等等效：一边倒后要和标准状态数值完全相同才能等效,达到平衡后,w%百分含量,如质量分数、体积分数、物质的量分数等、n 物质的量、m 质量、V 体积等量完全相同.2、相似等效：一边倒后和标准状态数值成比例就可以等效,达到平衡后,w%一定相同,但n 、m 、V 等量不一定相同但一定成比例.二具体分析方法针对反应mAg +n Bg pCg + qDg,1、若m + n ＝ p + q,则无论恒温恒容还是恒温恒压,都满足相似等效.例：对于反应H 2g+ I 2g 2HIg,在某温度下,向某一密闭容器中加入1molH 2和1molI 2,平衡时HI 的浓度为a,HI 的物质的量为b,则1若保持恒温恒容,开始时投入_______molHI,与上述情况等效2若保持恒温恒压,开始时投入_______molHI,与上述情况等效3若保持恒温恒容,开始时投入,还需要加入_______mol I 2和_______molHI,与上述情况等效 4若保持恒温恒压,开始时投入4molHI,则平衡时,HI 的浓度为_______,物质的量为_______2、若m + n ≠ p + q,1若恒温恒容,则满足全等等效；2若恒温恒压,则满足相似等效.例：对于反应H 2g+ 3N 2g 2NH 3g,在某温度下,向某一密闭容器中加入1molH 2和3molN 2,平衡时NH 3的浓度为a,NH 3的物质的量为b,则1若保持恒温恒容,开始时投入_______mol NH 3,与上述情况等效,平衡时NH 3的浓度为_______,NH 3的物质的量为_______；若保持恒温恒容,开始时投入,还需要加入_______mol N 2和_______mol NH 3与上述情况等效,平衡时NH 3的浓度为_______,NH 3的物质的量为_______；若保持恒温恒容,为了达到与上述情况等效,NH 3的物质的量的取值范围为_________________,平衡时NH 3的浓度为_______,NH 3的物质的量为_______2若保持恒温恒压,开始时投入_______mol NH 3,与上述情况等效；若保持恒温恒容,开始时投入,还需要加入_______mol N 2和_______mol NH 3与上述情况等效；若保持恒温恒压,开始时投入4molNH 3,平衡时NH 3的浓度为_______,NH 3的物质的量为_______三、典型例题例1、将6molX 和3molY 的混合气体置于密闭容器中,发生如下反应：2X g+Yg 2Z g,反应达到平衡状态A 时,测得X 、Y 、Z 气体的物质的量分别为、和.若X 、Y 、Z 的起始物质的量分别可用a 、b 、c 表示,请回答下列问题：1若保持恒温恒容,且起始时a=,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A 相同,则起始时b 、c 的取值分别为 , .2若保持恒温恒压,并要使反应开始时向逆反应方向进行,且达到平衡后各气体的物质的量与平衡A 相同,则起始时c 的取值范围是 .例2、将6molX 和3molY 的混合气体置于容积可变的密闭容器中,在恒温恒压发生如下反应：2Xg+Yg 2Z g,反应达到平衡状态A 时,测得X 、Y 、Z 气体的物质的量分别为、和.若X 、Y 、Z 的起始物质的量分别可用a 、b 、c 表示,若起始时a=,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A 相同,则起始时b 、c 的取值分别为 , .四、巩固练习1、在1L 的密闭容器中通入2molNH 3,在一定温度下发生下列反应：2NH 3N 2+3H 2,达到平衡时,容器内N 2的百分含量为a%.若维持容器的体积和温度都不变,分别通入下列初始物质,达到平衡时,容器内N 2的百分含量也为a ％的是A ．3molH 2+1molN 2B ．2molNH 3＋1molN 2C ．2molN 2+3molH 2D ．＋+2、在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3g,起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol,达到平衡时,SO 2的转化率为80%.若从SO 3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为A 、10mol 10%B 、20mol 20%C 、20mol 40%D 、30mol 80%3、在一密闭的容器中充入2 mol A 和1 mol B 发生反应：2Ag ＋Bg== x Cg,达到平衡后,C 的体积分数为w %；若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A ： mol 、B ： mol 、C ： mol 充入容器,达到平衡后,C 的体积分数仍为w %,则x 的值为A ．只能为2B ．只能为3C ．可能为2,也可能为3D ．无法确定 4、在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下已知223N (g)3H (g)2NH (g)+= 92.4H ∆=-kJ·mol 1-：容器甲 乙 丙 反应物投入量1mol N 2、3mol H 2 2mol NH 3 4mol NH 3 平衡时NH 3的浓度mol·L 1-c 1 c 2 c 3 反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强Pap 1 p 2 p 3反应物转化率下列说法正确的是A ．132c c >B ．92.4a b +=C ．232p p <D ．13αα1+<5、在一定温度下,把2mol SO 2和1mol O 2通入一定容积的密闭容器中,发生如下反应,22O SO 2+3SO 2,当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态.现在该容器中维持温度不变,令a 、b 、c 分别代表初始时加入的322SO O SO 、、的物质的量mol,如果a 、b 、c 取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡状态时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同.请填空：1若a=0,b=0,则c=___________.2若a=,则b=___________,c=___________.3a 、b 、c 的取值必须满足的一般条件是___________,___________.请用两个方程式表示,其中一个只含a 和c,另一个只含b 和c6、如图所示,在一定温度下,把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中,活塞的一端与大气相通,容器中发生以下反应：22H 3N +3NH 2正反应放热,若反应达到平衡后,测得混合气体的体积为7体积.据此回答下列问题：1保持上述反应温度不变,设a 、b 、c 分别代表初始加入的N 2、H 2和NH 3的体积,如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同,那么：①若a=1,c=2,则b=_________.在此情况下,反应起始时将向_________填“正”或“逆”反应方向进行.②若需规定起始时反应向逆反应方向进行,则c 的取值范围是_________.2在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为体积,则可采取的措施是_____,原因是_______.7、一恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应：)g (B )g (A +)g (C 1若开始时放入1mol A 和1mol B,达到平衡后,生成a mol C,这时A 的物质的量为_____ mol. 2若开始时放入3mol A 和3mol B,达到平衡后,生成C 的物质的量为________mol.3若开始时放入x mol A 、2mol B 和1mol C,达到平衡后,A 和C 的物质的量分别为y mol 和3a mol,则x=________,y=________.平衡时,B 的物质的量________填编号.甲大于2mol 乙等于2mol 丙小于2mol 丁可能大于、等于或小于2mol4若在3的平衡混合物中再加入3mol C,待再次达到平衡后,C 的物质的量分数是___________.二若维持温度不变,在一个与一反应前起始体积相同,且容积固定的容器中发生上述反应.5开始时放入1mol A 和1mol B 到达平衡后生成b mol C.将b 与1小题中的a 进行比较__________填编号.甲a>b 乙a<b 丙a=b 丁不能比较a 和b 的大小作出此判断的理由是____________.。
等效平衡与转化率
C 0 0 1
A
B
1-a 1-a 3(1-a)
y x
C a 3a 3a
mol。x______(选填一个编号 。 选填一个编号)。 （3）y＝ ） ＝ 。 选填一个编号 (A)大于 大于2mol (B)等于 等于2mol (C)小于 小于2mol (D) 以上都有可能 大于 等于 小于 做出此判断的理由是 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入 ）若在（ ）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达 ， 平衡后， 的物质的量分数是 的物质的量分数是__________。 平衡后，C的物质的量分数是 。
C 0 0 1
A
B
1-a
y x
C a 3a 3a
mol。x______(选填一个编号 。 选填一个编号)。 。 选填一个编号 （3）y＝ ） ＝ (A)大于 大于2mol (B)等于 等于2mol (C)小于 小于2mol (D) 以上都有可能 大于 等于 小于 做出此判断的理由是 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入 ）若在（ ）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达 ， 平衡后， 的物质的量分数是 的物质的量分数是__________。 平衡后，C的物质的量分数是 。
西洞庭一中
1．等效平衡的含义
定温、 定温、定容或 定温、 定温、定压 转化成同一边的物质， 转化成同一边的物质， 相等或 相等或成比例
在一定条件下，可逆反应只要起始浓度相当， 一定条件下 可逆反应只要起始浓度相当， 相当 则达到平衡后，任何相同组分的体积分数 或物 达到平衡后，任何相同组分的体积分数(或物 分数 质的量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效 的量分数)均相同，这样的化学平衡互称等效 平衡。 平衡。
西洞庭一中
恒温、恒压下 应用三 恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生 如下反应： 如下反应： A(g)＋B(g) ＋ 下表空白。 下表空白。
对运用“等效平衡思想”分析物质转化率的思考
对运用“等效平衡思想”分析物质转化率的思考作者：王宇琦来源：《中学化学》2016年第12期建模思想是高中化学常见思想，等效平衡思想，是建模思想的典型实例。
运用建模思想，建立等效平衡，分析条件（浓度、压强、温度）变化对等效平衡的影响，很容易判断各气体体积分数的变化情况，但用此方法判断物质的转化率变化情况很容易出现问题。
当初始物质填料相同时，可以应用等效平衡理论判断物质转化率变化情况；而初始物质填料不同时，用此方法则很容易犯错。
本文解析两例高中常见的化学平衡试题来进行说明。
例1在恒温恒容下，向密闭容器中充入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：2A（g）+B （g）2C（g），ΔH（1）如果此时充入4 mol A和2 mol B，各物质浓度均增大2倍，相当于对体系加压。
当再次平衡时，等效平衡正向移动，则B的转化率与原平衡相比增大。
（2）如果此时充入4 mol C，生成物浓度增大，平衡逆向移动。
当再次平衡时，则B的转化率与原平衡相比减小。
两种情况中，再次平衡后各气体的体积分数均不变，可建立相同的等效平衡。
但两种情况中B的转换率与原平衡相比，一种是增大的，一种是减小的。
原因就在于原平衡建立后当再次充入物质时，此时两种情况瞬间的填料是不同的，而当从不同点到达同一个平衡时，转化率是不同的。
例2在恒温、恒压下，向密闭容器中充入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：2A（g）+B （g）2C（g），ΔHA.若开始反应时容器体积为2 L，则vC等于0.4 mol/（L·min）B.若在恒压绝热条件反应，平衡后nC小于1.6 molC.若两分钟后，向容器中再充入等物质的量A和C，则B的转化率不变D.若该反应在恒温恒容下进行，放出的热量将增加本题的答案为B，该题的A、B、D选项运用等效平衡理论，很容易理解并得出答案，而C选项参考答案的解析认为B的转化率增大，解析也应用到等效平衡的理论给予了解释。
等效平衡与转化率分析
等效平衡与转化率分析一.等效平衡1.等效平衡的含义:在一定条件反应 ,达到平衡时2.等效平衡的判断( 恒温恒压或恒温恒容)下 ,同一可逆反应以不同的投料方式为起始状态开始,同一物质在各平衡混合物中的百分含量相等,这样的的平衡叫等效平衡。
对于 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(1) 恒温恒容下①若 m+n≠ p+q, 把起始态甲与起始态乙的物质按反应式换算成同一边的物质后,同一物质在不同起始态中的物质的量相等(n(A) 甲 =n(A) 乙 , n(B) 甲 =n(B) 乙 ),则从这两个不同起始态开始反应达到的平衡为等效平衡。
②若m+n=p+q,把起始态甲与起始态乙的物质按反应式换算成同一边的物质后,甲中各物质的物质的量之比等于乙中各物质的物质的量之比(n(A) 甲∶ n(B) 甲 =n(A) 乙∶ n(B) 乙 ),则从这两个不同起始态开始反应达到的平衡为等效平衡。
(2) 恒温恒压下对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)把起始态甲与起始态乙的物质按反应式换算成同一边的物质后,甲中各物质的物质的量之比等于乙中各物质的物质的量之比(n(A) 甲∶ n(B) 甲 =n(A) 乙∶ n(B) 乙 ),则从这两个不同起始态开始达到的平衡为等效平衡.二.充入惰性气体（或与反应无关的气体）对化学平衡的影响1.恒温恒容下，充入惰性气体后，总压强虽增大，但与反应有关的各气体浓度（分压）不变，化学平衡不移动。
2.恒温恒压下，充入惰性气体后，总压强不变，但与反应有关的各气体浓度（分压）变小，相当于将原气体减压：若反应前后气体分子总数相等，化学平衡不移动；否则，平衡向气体分子数增大的方向移动。
三.外界条件改变对反应物转化率α (A) 的影响1.单纯改变温度或压强使平衡向右移动：α (A) 增大2.对于 aA(g)bB(g)+ cC(g)(1)恒容时，增加 A 的量（相当于平衡后再充入 A ）：(2)恒压时，增加 A 的量：α (A) 不变若 a=b+c：α (A) 不变若 a>b +c：α (A) 增大若 a<b+c：α (A) 减小3.对于 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(1)若反应前 n(A) ∶ n(B) = m ∶ n, 则平衡时，α (A) = α (B)若反应前 n(A)∶ n(B) > m ∶ n, 则平衡时，α (A) < α (B)若反应前 n(A)∶ n(B) < m ∶ n, 则平衡时，α (A) > α (B)(2)恒温恒容或恒温恒压下，若只增加 A 的量，则：α (A) 减小，α (B) 增大。
选修4 等效平衡与转化率
第四讲等效平衡与转化率一、等效平衡原理在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对于同一可逆反应，起始时投料方式不同，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要达到平衡状态时，各组分在混合物中的百分含量相同，这样的化学平衡就互称为等效平衡。
如：恒温恒压下，对可逆反应：2SO2+ O22SO3① 2mol 1mol 0mol② 0mol 0mol 2mol③ 0.5mol 0.25mol 1.5mol①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系换算成同边的物质，对应各组分的百分含量均相等，因此三者互为等效平衡。
二、等效平衡规律根据反应条件(恒温恒容或恒温恒压)以及可逆反应的特点(反应前后气体分子数是否相等)，可将等效平衡问题分成三类：①恒温恒容时，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，用“一边倒”的方法将各种投料方式换算为同一边的物质，若各物质的物质的量相等，则两平衡等效。
此种情况下，两等效平衡状态中，各组分的百分含量，物质的量，物质的量浓度。
【例1】恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？（）N2 + 3H2 2NH3(A) 2mol 6mol 0mol(B) 0mol 0mol 4mol(C) 0.5mol 1.5mol 1mol(D) 1mol 3mol 2mol【例2】将2molSO2 (g)和2molSO3 (g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡，平衡时SO3(g)为w mol，同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3 (g)的物质的量仍为w mol的是（）A．2molSO2(g)+1mol O2(g) B．4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)C．2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g) D．3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g)【例3】在一个固定容积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应2A(g)+B(g) ⇌3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为w mol/L。
选修4 第二章 速率和平衡 转化率问题
iii. 若是正向气体增多的反应
平衡后按等比例（假如是原来的两倍）加入各种反应物
平衡正向移动 ①各反应物转化率均减小 ②各反应物体积分数增大，各生成物体积分数减小 ③各反应物质量、物质的量、浓度大于原来平衡时的2倍 ③各生成物质量、物质的量、浓度小于原来平衡时的2倍
二，对只有一种反应物的反应 此时反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为 等比例增加或较少反应物的用量 。 1，恒温恒压：和 一 / 2 / （1） 完全一样。 ,2，恒温恒容 （分三种情况） 和 一 / 2 / （2） 完全一样
一，对有两种和两种以上反应物的反应 二，对只有一种反应物的反应 分2种情况 此时反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为 等比例增加或较少反应物的用量 。 1，恒温恒压：和 一 / 2 / （1） 完全一样。 ,2，恒温恒容 （分三种情况） 和 一 / 2 / （2） 完全一样
一，对有两种和两种以上反应物的反应 1，无论在何种条件下（恒温恒容或恒温恒压），平衡时 若只增加一种反应物的量，则其自身的转化率降低， 其余反应物的转化率升高。 2，平衡后按等比例加入各种反应物，分2种情况
一，对有两种和两种以上反应物的反应 二，对只有一种反应物的反应 分2种情况 此时反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为 等比例增加或较少反应物的用量 。
（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小 反应物的用量均与原平衡等效，故①转化率不变、 ②各反应物和生成物的体积分数不变、③各反应物和生成 物的质量或物质的量会跟原平衡相比，等比例增加、 ④但浓度不变。 和 一 / 2 / （1） 完全一样。
（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小 反应物的用量均与原平衡等效，故①转化率不变、 ②各反应物和生成物的体积分数不变、③各反应物和生成 物的质量或物质的量会跟原平衡相比，等比例增加、 ④但浓度不变。
等效平衡 专题(知识点+经典例题讲评)
等效平衡专题【教学目标】1.理解等效平衡的定义；2.熟悉等效平衡的条件；3.学以致用。
【重点难点】等效平衡的判断。
【知识点+例题讲评】一、什么是等效平衡在一定条件下，对一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这两个平衡叫做等效平衡。
具体分析如下：1、一定条件指一定的温度、压强、体积以及反应前后气体总体积是否变化。
关于等效平衡的条件有以下几种情况：（1）ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。
（2）ΔV≠0，恒温恒压，极值等比即等效。
（3）ΔV=0，恒温恒容或恒温恒压，极值等比即等效。
ΔV≠0是指反应前后气体总体积发生变化的反应。
ΔV=0是指反应前后气体总体积不发生变化的反应。
2、含量相同指质量分数相同、物质的量分数相同、体积分数相同。
百分含量，将质量分数、物质的量分数、体积分数换算为百分数。
3、等效指效果相同，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同。
具体有下面三种情况：①两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量相同、物质的量浓度相同。
②两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量浓度相同，物质的量与反应物同比例。
③两平衡中同种物质百分含量相同，物质的量、物质的量浓度分别与反应物同比例。
4、等效平衡研究的对象：有气体参加的可逆反应。
二、等效平衡举例1、ΔV≠0，恒温恒容，极值等量即等效。
2SO2（g）+O2（g2SO3（g）①2mol 1mol 0②0 0 2mol分析：将②中2molSO3按计量系数折算成反应物SO2和O2，SO2为2mol，O2为1mol，和①中2mol SO2、1mol O2完全相同，相当于①和②的起始用量相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
或将①中2mol SO2、1mol O2按计量系数折算为生成物SO3，也是2mol，相当于①和②的起始用量也相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。
规律：定温、定容条件下，若反应前后气体总体积发生变化的反应，即ΔV≠0。
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等效平衡与转化率分析
一.等效平衡
1.等效平衡的含义:
在一定条件(恒温恒压或恒温恒容)下,同一可逆反应以不同的投料方式为起始状态开始反应,达到平衡时,同一物质在各平衡混合物中的百分含量相等,这样的的平衡叫等效平衡。
2.等效平衡的判断对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
(1)恒温恒容下
①若m+n≠p+q, 把起始态甲与起始态乙的物质按反应式换算成同一边的物质后,同一物质在不同起始态中的物质的量相等(n(A)甲=n(A)乙, n(B)甲=n(B)乙), 则从这两个不同起始态开始反应达到的平衡为等效平衡。
②若m+n=p+q, 把起始态甲与起始态乙的物质按反应式换算成同一边的物质后,甲中各物质的物质的量之比等于乙中各物质的物质的量之比(n(A)甲∶n(B)甲=n(A)乙∶n(B)乙), 则从这两个不同起始态开始反应达到的平衡为等效平衡。
(2)恒温恒压下对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
把起始态甲与起始态乙的物质按反应式换算成同一边的物质后,甲中各物质的物质的量之比等于乙中各物质的物质的量之比(n(A)甲∶n(B)甲=n(A)乙∶n(B)乙), 则从这两个不同起始态开始达到的平衡为等效平衡.
二.充入惰性气体（或与反应无关的气体）对化学平衡的影响
1.恒温恒容下，充入惰性气体后，总压强虽增大，但与反应有关的各气体浓度（分压）不变，化学平衡不移动。
2.恒温恒压下，充入惰性气体后，总压强不变，但与反应有关的各气体浓度（分压）变小，相当于将原气体减压：若反应前后气体分子总数相等，化学平衡不移动；否则，平衡向气体分子数增大的方向移动。
三.外界条件改变对反应物转化率α(A)的影响
1.单纯改变温度或压强使平衡向右移动：α(A)增大
2.对于a A(g) b B(g)+c C(g)
(1)恒容时，增加A的量（相当于平衡后再充入A）：(2)恒压时，增加A的量：α(A)不变
若a=b+c：α(A)不变
若a>b+c：α(A)增大
若a<b+c：α(A)减小
3. 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
(1)若反应前n(A) ∶n(B) = m∶n, 则平衡时，α(A) =α(B)
若反应前n(A) ∶n(B) > m∶n, 则平衡时，α(A) <α(B)
若反应前n(A) ∶n(B) < m∶n, 则平衡时，α(A) >α(B)
(2)恒温恒容或恒温恒压下，
若只增加A的量，则：α(A)减小，α(B)增大。
若只增加B的量，则：α(A)增大，α(B)减小。
(3)恒温恒压下，按原气体中A、B的比例同倍数增加A、B气体的量：α(A)、α(B)不变。
(4)恒温恒容下，按原气体中A、B的比例同倍数增加A、B气体的量：
若m+n=p+q, 则α(A)、α(B)不变。
若m+n>p+q,则α(A)、α(B)均增大。
若m+n<p+q,则α(A)、α(B)均减小。
(5)同一可逆反应，若按化学计量数之比分别从两相反方向投料开始反应，达到同一平衡后，两相反方向的转化率之和等于1。