《化学平衡复习课》课件

化学平衡复习课件

k1
2
c 2 ( NO ) c(O 2 )
c( N 2O 4 ) K2 2 c ( NO 2 )
2NO2 (g)
N2O4 (g)
N2O4 (g)
2NO (g) +O2(g) c( N 2O 4 ) K3 2 c ( NO) c(O 2 )
c 2 ( NO 2 ) c( N 2 O 4 ) 2 2 c ( NO ) c(O 2 ) c ( NO 2 ) K1 K 2
生成物D: c平(D) = c0(D) +△c(D)
（3）各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中相应的化学计量数之比。△c(A):△c(D)=a:d
例：在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.10mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得 c(H2)=0.0080mol/L，求： (1)反应的平衡常数 (2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.20mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。方法：三段式答案：
K≥105，认为正反应进行得基本完全；
K ≤10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。
(4) 借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态。
对于反应: mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
c (C )c ( D) QC m n c ( A)c ( B)
p
3.平衡常数的单位对于反应: mA (g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
cp(C)· q(D) c 平衡常数的数学表达式 K = cm(A)·n(B) c 平衡常数的单位浓度的单位为mol·L-1 K的单位为(mol·L-1)n；

高三一轮复习-化学平衡ppt课件.ppt

行到t1时刻达到平衡状态的是
bd
病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
判断：
（1）当条件改变时，平衡一定会发生移动
（2）当速率发生变化时，平衡一定发生移动
√ （3）当平衡发生移动时，速率一定发生变化
（4）当平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大
(二)化学平衡的移动：病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
增大N2或H2的浓度
升高温度
减小压强
使用催化剂
病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位 பைடு நூலகம்长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
2.2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡后再充入HI, HI转化率_不__变_
3.A(s)+ B(g)
C(g)+D(g)平衡后再充入B,
B的转化率__减__小
例1：向密闭容器中加入NO2，一段时间后形成平病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
衡2NO2
N2O4; △H＜0.
(1)恒温恒容充入少量Ne，气体颜色_不__变__
(2)恒温恒压充入少量Ne ，气体颜色先__变__浅__后__变_深_
(3) 恒温恒压充入少量NO2，在新的平衡状态混合气体的颜色_不__变_，NO2的平衡转化率_不_变__ ， NO2的体积分数__不__变___。 (4)恒温恒容再充入少量NO2，新的平衡状态混合气体的颜色_加_深__，NO2的平衡转化率_增__大_ NO2的体积分数___减__小_____.

化学平衡完整课件

的程度？增加氧气的浓度
2、可逆反应H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化? ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳
③增加H2浓度 ① ③
3、浓度对化学平衡移动的几个注意点
① 改变固态和纯液态物质的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。
原因分析: •增加反应物的浓度, V正 > V逆，
平衡向正反应方向移动；速率-时间关系图：
V
增
大
V,(正)
反
V(正)
应
V,(逆)
物
浓
V(逆)
度
0
t1
t
讨论:
当减小反应物的浓度时, 化学平衡将怎样移动?并画出速率-时间关系图．
减V
小
反
V(正)
应
物
V，(逆）
浓
V(逆)
度
V，(正)
0
t1
t
一、浓度对化学平衡的影响：
速率-时间关系图：
V’正= V’逆
增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样， V’正= V’逆，平衡不移动。
0
t2
T(s)
练习
1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？移动的根本原因是什么?
① 2NO(g) + O2(g)
2NO2 (g)
② CaCO3(s) CaO(s) + CO2 (g)
课堂练习
❖ 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件
使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关
叙述正确的是
B
❖ ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产

化学课件《化学平衡复习课》优秀ppt 人教课标版

①：
②：
。
会考要求
再见
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
• 1、“一个条件”是指：浓度、压强或温度
• 2、平衡移动—的—“方减向弱是这指种：改变的方向”
随堂练习1
反应4NH3 + 5O2
4NO + 6H2O
在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的
物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反
应速率为（ D ）
A、v(O2)＝0.01mol·L-1·s-1 B、v(H2O )＝0.006 mol·L-1·s-1 C、v(NO)＝0.0.008 mol·L-1·s-1
测得NH3的物质的量。 N2+3H2
2NH3
求： 4、甲、乙、丙中的反应到一定时间时，氨气的物质的量不再改变，为什么？
二、化学平衡
化学平衡的特征：
• 逆——可逆反应（） • 动——动态平衡； • 等——正逆反应速率相等； • 定——各物质含量保持不变； • 变——条件改变，平衡移动。

《化学平衡状态》课件

总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反应速率越快；压力越大，反应速率越快；适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变影响平衡的条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重要的应用，例如在大气污染控制中，通过化学反应原理来降低大气中的污染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中的化学平衡来降低重金属等有害物质的活性，从而减少对生态环境的危害。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和热力学研究的重要内容，有助于深入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状态的特征之一。
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目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应进行到正、逆反应速率相等且不再改变的状态。
02

化学平衡的移动复习课件

⑶温度
当其他条件不变时，升高反应体系的温度，平衡向 _吸__热__反_应__的方向移动；降低温度，平衡向_放__热__反__应_的方向移动。注意：
只要是升高温度，平衡一定移动，且新平衡状态的速率
> 一定________原平衡状态的速率。反之亦然。
⑷催化剂不改变平衡状态
催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，在速率改变过程中，始终保持着v正= v逆。
NaCl､NaHSO3､NaHCO3､NaHS…… 溶液以除去可能有的酸性气体,且抑制要收集气体的溶解｡
2溶解平衡NaNO3 s
(加热促进溶解)
Na NO3H 0
Ca OH s Ca2 2OH ?H 0 2
(加热溶解度降低)
3电离平衡如 :
化学平衡的移动
改变
平衡条件
v 正= v 逆
速率不变：平衡不移动
程度相同（v 正 = v 逆）
速率改程变度
不同
平衡不移动 v 正＞ v 逆，平衡右移 v 正＜ v 逆，平衡左移
2.外界条件对化学平衡的影响
⑴浓度
当其他条件不变时，_增__大__反__应_物__浓__度__或__减_小__生__成__物__浓_度_，平衡向正反应方向移动；增__大__生__成__物_浓__度__或__减__小_反__应__物__浓_，度
所以对化学平衡没有影响，但使用催化剂可改变达到化学平衡所需的时间。
3、勒夏特列原理（平衡移动原理）
（1）内容
如果改变影响平衡的一个条（如浓、度、压强
或温度）,平衡将向着能够
减弱这种改变的方向
移动。
（2）适用
①该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、

化学平衡复习课PPT课件

A. 20 mol·L-1·s-1
B. 40 mol·L-1·s-1
C. 60 mol·L-1·s-1
D. 15 mol·L-1·s-1
2020年10月2日
5
二、化学平衡
①在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反
概念
应速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状态叫化学平衡状态
②它的建立与反应途径无关，从正反应或逆
V(正）＜V（逆）向逆反应方向移动
注意：其他条件不变，改变影响平衡的一个条件才能应用
浓度:增大反应物浓度或减小生物浓度，平衡
向正反应方向移动
影响移动因素
压强：增大(或减小)压强，平衡向气体体积缩小(或扩大)的方向移动
温度：升高(或降低)温度，平衡向吸热(或放热) 方向移动
2020年催10月化2日剂：对化学平衡状态无影响
率
其值之比等于化学方程式中化学计量数之比
影 ⑤一般不用固体或纯液体物质表示
响
因
素 2020年10月2日
2
活化分子内因(决定)：参加反应物质的性质有效碰撞
影
响
浓度:增加反应物的浓度，可以增大反
因
应速率
素
压强：增大气体反应的压强，可以增
外大反应速率
因温度：升高温度，可以增大反应的速率
催化剂：加正催化剂，可以增大反应速率
NaCl 801 1413
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是（ B
A. 低于770℃
B. 850℃
C. 高于882.9℃
D. 1413～1500℃
2020年10月2日
14
［例1］在一密闭体系中发生下列反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应放热），下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：

《化学平衡》完美ppt人教

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t/ºC 700 800 830 1000 1200
k 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)k的表达式为：
K=
C(H2O). C(CO) C(H2). C(CO2)
(2)该反应为吸热反应（“吸热”或“放热”）
课后作业:
在2L的容器中充入 △
CO(g)+H2O(g)
第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡
第2课时影响化学平衡状态的因素
回忆
1、影响反应速率的因素有哪些？主要有6点：浓度、温度、压强、催化剂、
增大接触面积、形成原电池等。 2、改变以上因素化学平衡状态都会移动吗？
3、影响化学平衡状态的因素有哪些？
二、影响化学平衡的因素（一）化学平衡的移动归纳：化学平衡的研究对象是可——逆—反——应—，化学平衡是有条件限制的—动——态—平衡，只有在—条—件——一—定———时才能保持平衡。
因素
增大反应物浓度
Fe（SCN）3
减小反应物浓度
步骤滴加4滴饱和FeCl3溶液
滴加3~5滴NaOH溶液
现象
血红色加深
产生红褐色沉淀，血红色变浅
平衡移动方向
向正反应方向移动
向逆反应方向移动
v正首先
速率变化
v逆随后且v'正
增大增大＞ v'逆
v正首先 v逆随后且v '逆
减小减小＞ v'正
一、化学平衡常数：
（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应
的化学平衡常数，简称平衡常数。符号：K

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①增大水蒸汽浓度 ②加入固体炭 ③增加H2浓度
正向移动，CO浓度增大不移动，CO浓度不变逆向移动，CO浓度减小
结论：对平衡体系中的固态和纯液态物质，增加或减
小固态或液态纯净物的量并不影响v正、v逆的大小，所以化学平衡不移动。
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27
思考与交流
(3)如图是合成氨的反应，N2(g)+3H2(g) 速率随时间的变化关系图。
2NH3
v—t图
v v正 v’正 = v’逆
v逆
0
t1
t
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5
二、化学平衡
1、概念：在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定
的程度时，v正 = v逆，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到限度的状态，即化学平衡
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6
2、化学平衡的特征：逆、等、动、定、变 ⑴逆：研究的对象是可逆反应。 ⑵动： v正>0; v逆 >0
2NH3(g)，
①t0时反应从哪方开始？
②t1、t2分别改变的条件及平衡移动的方向？
t0
t1
t2
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28
2、压强对化学平衡的影响
思考3：对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ①密闭容器中，加2molSO2，1molO2，画出达到平衡时的v-t图 ②平衡后的某个时刻t1，缩小容器的体积(即增大压强)，此时v正、v逆如何变？为什么？
（1）体系中各组分的浓度不变√ （2）当m+n不等于p时，体系总压强不变√
（3）当m+n等于p时，体系总压强不变（4）当A有颜色（B、C都无色）时，体系的颜色和
深浅不变√
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• • • • •
逆——可逆反应（）动——动态平衡；等——正逆反应速率相等；定——各物质含量保持不变；变——条件改变，平衡移动。
平衡状态的标志
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
例题1：甲、乙、丙为容器不变的5L密闭容器，分别在其中充入5molN2和15molH2在不同条件下进行化学反应，下表列出了各容器在不同时间里所测得NH3的物质的量。 N2+3H2 2NH3
随堂练习2
在一定条件下，下列反应达到化学平衡： 2HI(g) H2(g) + I2(g) (正反应为吸热反应) • (1)如果升高温度，平衡混合物的颜色变深。 • (2)如果加入一定量的H2，向逆反应方向平衡移动。 • (3)如果使密闭容器的体积增大，平衡不移动。
随堂练习3
1. 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎产生的原因是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体： Ur - ( aq ) + Na + NaUr ( s ) 其中Ur - 表示尿酸根离子。第一次关节炎发作大都在脚趾或手指的关节处，这说明( C ） A. 尿酸钠水溶液成酸性 B. 尿酸钠晶体难溶于水 C. 该反应为放热反应 D. 该反应为吸热反应
一、化学反应速率
关于化学反应速率的注意点： 2、化学反应速率表示一段时间内的平均反应速率。 3、用不同的物质表示化学反应速率时，
–
1、化学反应速率是标量，只有大小没有方向。
其数值比等于其化学反应计量数之比。
例题1、甲、乙、丙为容器不变的5L密闭容器，分别在其中充入5molN2和15molH2在不同条件下进行化学反应，下表列出了各容器在不同时间里所测得NH3的物质的量。N2+3H2 2NH3