福建省福州八中2020届高三毕业班第三次质检(化学)doc高中化学

福建省福州八中2020届高三毕业班第三次质检（化学）doc
高中化学
考试时刻：90分钟试卷总分值：100分
命题：教务处审核：金中
本卷须知：
准考证号码填写讲明：准考证号码共九位，每位都表达不同的分类，具体如下：级不代号科类代号教学班代号行政班代号行政班座号
答题卡上科目栏内必须填涂考试科目
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 N-14 S-32 Cu-64 Na-23 Mg-24
第一卷〔选择题共40分〕
一、选择题〔此题包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分〕
1．分类方法在化学学科的进展中起到了专门重要的作用。

以下分类标准合理的是
①依照酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②依照反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③依照分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊夜
④依照反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①②B．③④C．①③D．②④
2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。

以下关于金属的讲法不正确的选项是
A．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同
B．工业上金属Mg、Al差不多上用电解熔融的氯化物制得的
C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子
D．越爽朗的金属越难冶炼，冶炼方法与其爽朗性有关
3．同温同压下，关于等体积的一氧化氮〔14N18O〕和一氧化碳〔13C18O〕气体，以下讲法正确的选项是
A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数
C．含相同的质子数和中子数D．所含分子数和质量均不相同
4．N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是
A．25℃、101.3KPa时，28gCO、N2的混合气体含有N A个分子
B．1molNa2O2中含有的离子数为4N A
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2N A
D．某条件下将1molN2和3molH2在密闭容器中充分反应，生成NH3分子数为2N A
5．以下讲法不正确的选项是 A ．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
B ．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子健，也可能是共价键
C ．晶体中有阳离子，那么必定有阴离子
D ．晶体中有阴离子，那么必定有阳离子
6．据报道，某些花岗岩会产生氡〔22286Rn 〕，这是一种放射性专门强的原子，会对人体产生损害，因此，家庭装修时应尽量幸免使用天然产的花岗岩材料。

氡是一种稀有气体元素，以下表达正确的选项是 A ．该原子与同周期I A 、IIA 族阳离子具有相同的核外电子层结构 B ．该原子最外层有8个电子
C ．该原子中子数是86
D ．1mol 氡分子的质量人约是444g 7．以下离子方程式正确的选项是 A ．铁与稀硝酸反应：Fe+2H +=2Fe 2++H 2↑
B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3-+OH -
=CO 2↑+H 2O C ．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2+
+CO 32-=CaCO 3↓
D ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
Cu 2+
+SO 42
+2OH -+Ba 2+
=BaSO 4↓+Cu(OH)2↓
8．称为万能还原剂的NaBH 4溶于水并与水反应：NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2↑，关于那个反应的以下讲法正确的选项是 A ．NaBH 4是氧化剂，水是还原剂 B ．在常温下，每转移1mol 电子，有22.4LH 2产生
C ．硼元素被氧化，氢元素被还原
D ．氧化产物和还原产物的质量比为1:1
9
10．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中相应位置如右图所示，假设Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，以下讲法中错误的选项是 A ．Y 的气态氢化物的稳固性较Z 的强 B ．原子半径：W>Z>Y>X
C ．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z 的强
D ．四种元素的单质中，Z 的熔、沸点最高
11．以石墨作电极，电解氯化铜溶液，假设电解时转移的电子数是3.01×1023，那么现在在阴极析出铜的质量是
a b
c
A ．8g
B ．16g
C ．32g
D ．64g
12．X 、 Y 、 Z 、 W 是含有同一元素的四种物质，相互之间有如下图的转化 关系： 以下讲法正确的选项是 A ．该元素能够是氮元素或硫元素 B. Z →W 的反应一定是氧化还原反应
C ． W 一定是酸 D. X 只能是单质 13．热化学反应方程式：
①2H 2〔g 〕+O 2〔g 〕=2H 2O 〔1〕；△H 1=－571.6kJ ·mol
－1
②2H 2O 〔g 〕=2H 2〔g 〕+ O 2〔g 〕；△H 2= a kJ ·mol －1。

那么以下讲法中正确的选项是
A ．热化学反应方程式中化学计量数表示分子数
B ．△H 1== △H 2
C ．△H 1是氢气的燃烧热
D ．②为吸热反应
14．镁及其化合物一样无毒〔或低毒〕、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池
越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的
反应为：xMg + Mo 3S 4 Mg x Mo 3S 4在镁原电池放电时，以下讲法错误的选项是
A ．Mo 3S 4发生氧化反应
B ．正极反应为：Mo 3S 4+2xe －= Mo 3S 42x －
C ．Mg 2+向正极迁移
D ．负极反应为：xMg －2xe － = xMg 2+
15．相同质量的以下物质分不与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A ．Al
B ．Al(OH)3
C ．Al Cl 3
D ．Al 2O 3 16．能够将反应Zn+Br 2=ZnBr 2设计成蓄电池，以下4个电极反应 ①Br 2+2e=2Br -
②2Br -
—2e=Br 2 ③Zn-2e=Zn 2+
④Zn 2+
+2e=Zn
其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分不是
A ．②和①
B ．②和③
C ．③和①
D ．④和①
17．A 和M 为两种元素，A 位于短周期，且A 2-与M +的电子数之差为8，那么以下讲法正确的选项
是 A ．A 和M 原子的电子总数之和可能为11 B ．A 和M 的原子序数之差为8
C ．A 和M 原子的最外层电子数之和为8
D ．A 和M 原子的最外层电子数之差为7 18．以下讲法正确的选项是
A ．电解NaOH 溶液时，溶液浓度将减小，pH 增大
B ．电解CuSO 4溶液时，溶液浓度将增大，pH 减小
C ．电解Na 2SO 4溶液时，溶液浓度将增大，pH 不变
D ．电解NaCl 溶液时，溶液浓度将减小，pH 不变
19．在硫酸铁溶液中，加入a g 铜完全溶解后再加入b g 铁，充分反应后得到c g 残余固体，且放电
充电
X ——→Y ——→ Z ——→ O 2 O 2 H 2O
a>c，那么以下讲法中正确的选项是
A．残余固体可能为铜和铁的混合物B．最后得到的溶液可能含有Fe3+
C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D．残余固体全部是铜
20．某同学用回收的镁铝合金制取氢气。

现有10.8g镁铝合金，以下讲法正确的选项是
A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6molH2
B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45molH2
C．常温上与足量2mol/LH2SO4反应，放出H2的量在0.45mol-0.6mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45mol-0.6mol之间
第II卷〔选择题共60分〕
21．〔15分〕A、B、C是三种常见的单质，其中A为固体，B、Array C为气体；D的饱和溶液滴入沸水中连续煮沸一段时刻后，溶液会呈红褐色；B和C反应的产物极易溶于水得无色溶液E。

它们之间转化关系如下图。

〔1〕写出D和E分不与A反应的离子方程式：
①D+A：_____________________
②E+A：_____________________
〔2〕C燃烧热值高。

实验测得，在常温常压下，1gC完全燃烧，放出142.9KJ的热量。

那么表示C 标准燃烧热的热化学方程式为__________。

〔3〕写出在F中加入NaOH并在空气中放置所发生的反应的化学方程式：
①_________________________ ②_________________________
23．〔15分〕甲醇是可再生燃料，能够利用天然气等物质生产，生产成本低，用途广泛。

最近
有科学家提出：把含有过量CO2的空气〔通常情形下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2
的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。

〕吹入碳酸钾溶液中，然后再把CO2从溶液中提
甲醇
高温水蒸气
N 2、O 2
H 2
溶液 空气 盛有饱和K 2CO 3
溶液的吸取池
分解池 合成塔 〔2×105
Pa 、300℃、
铬锌触媒〕
取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想技术流程如下：
〔1〕写出吸取池中要紧反应的离子方程式_____________________________。

〔2〕写出分解池中反应的化学方程式为_______________________________。

(3)在合成塔中，假设有4.4kg CO 2与足量H 2恰好完全反应，可放出4950 kJ 的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式________________________________。

〔4〕甲醇的一个重要作用是能够制燃料电池，3%的甲醇水溶液在一种合金催化剂的作用下，在某一电极被氧化为CO 2气体和H +；输送到另一电极室的空气或氧气，获得电子并与H +结合成水。

该电池工作的总反应式为：CH 3OH+3O 2====4H 2O+2CO 2 请写出两个电极上发生的电极方程式： 正极： 负极：
指标
项目
优等品 一等品 合格品
外观 白色结晶，无可见机械杂质 无可见机械杂质 氮〔N 〕含量 ≥21.0% ≥21.0% ≥20.5
某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。

[观看外观] 该硫酸铵化肥无可见机械性杂质 [实验探究]
按右图所示装置进行实验。

〔1〕烧瓶内发生反应的离子方程式为：__________烧杯中盛放的试剂
最好是____________________〔填〝浓硫酸〞、〝稀硫酸〞或〝水〞〕 〔2〕实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的缘故是___。

[交流讨论]
〔3〕甲同学：依照此实验测得的数据，运算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷：______________。

乙同学实验装置中还存在另一个明显缺陷是：缺少赶尽反应装置中残留氨气的装置。

通过大伙儿充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。

[探究结论]
〔4〕称取13.5g 硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B 装置增重 3.4g 。

那么该化肥______________〔填〝是〞或〝不是〞〕一等品。

25．〔8分〕取两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10 mL，分不向A、B中通入不等量的CO2，再连续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图，试回答以下咨询题：
〔1〕原NaOH溶液的物质的量浓度为
mol·L-1
〔2〕曲线A讲明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为〔写化学式〕；其物质的量之比为。

〔3〕曲线B讲明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2气体体积〔标准状况〕的最大值为 mL。

福建省福州八中2018届高三毕业班第三次质检
化学答题卷
选择题答案写在机答卡上
21．〔1〕①________________________________________
②________________________________________
〔2〕_____________________________________________________________
〔3〕①___________________________________________________________
②___________________________________________________________
22．〔1〕_____________________________________________________________〔2〕____________________________________________________________
〔3〕_____________________________________________________________
〔4〕_____________________________________________________________
〔5〕_____________________________________________________________ 23．〔1〕_____________________________________________________________〔2〕____________________________________________________________
〔3〕_____________________________________________________________
〔4〕正极：________________________________________________________ 负极：________________________________________________________ 24．〔1〕________________________________________ ________________ 〔2〕____________________________________________________________
〔3〕____________________________________________________________
〔4〕_______________
25．〔1〕______________
〔2〕________________________________________________ _____________
〔3〕__________________
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化学试题参考答案及评分标准
第一卷〔选择题共40分〕
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B A A C B D D A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B A D A A B A
C
D C
第II卷〔选择题共60分〕
24．〔9分〕〔1〕NH4++OH-====NH3↑+H2O 〔2分〕稀硫酸〔1分〕
〔2〕使硫酸铵充分反应完全转化为NH3〔2分〕
〔3〕A、B装置间缺一个干燥装置〔2分〕
〔4〕不是〔2分〕
25．〔8分〕〔1〕0.9mol/L〔2分〕；
〔2〕NaOH、Na2CO3〔2分〕；4：1〔2分〕
〔3〕134．4mL〔2分〕。