难溶电解质的溶解平衡经典习题

沉淀溶解平衡巩固练习

一、选择题

1.在100 mL 0、01 mol·L－1 KCl溶液中,加入1 mL 0、01 mol·L－1的AgNO3溶液,下列说法正确的就是(已知AgCl的K sp＝1、8×10－10 mol2·L－2)()

A.有AgCl沉淀析出

B.无AgCl沉淀析出

C.无法确定

D.有沉淀但不就是AgCl

2.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:

(1)CuSO4＋Na2CO3

主要:Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要:Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S

主要:Cu2＋＋S2－===CuS↓次要:Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的就是()

A.CuS

B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS

D.Cu(OH)2

3.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为:K sp(Ag2SO4)＝7、7×10－5、K sp(AgCl)＝1、8×10－10、K sp(AgI)＝8、3×10－17。下列有关说法中,错误的就是()

A.常温下,Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱

B.在AgCl饱与溶液中加入NaI固体,有AgI沉淀生成

C.Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱与溶液的物质的量浓度之比

D.在Ag2SO4饱与溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出

4.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的就是()

A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性

C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式就是Cu2＋＋S2－===CuS↓

D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应与复分解反应

5.下表为有关化合物的p K sp,p K sp＝－lg K sp。某同学设计实验如下:①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液,得到沉淀AgX;②向①中加NaY,则沉淀转化为AgY;③向②中加入Na2Z,沉淀又转化为Ag2Z。则表中a

A.a＞b＞c

C.c＜a＜b

D.a＋b＝c

6.工业上采用湿法炼锌过程中,以ZnSO4为主要成分的浸出液中,含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质,这些杂质对锌的电解工序有妨碍,必须事先除去。

现有下列试剂可供选择:

①酸性KMnO4溶液②NaOH溶液③ZnO④H2O2溶液⑤Zn⑥Fe⑦AgNO3

⑧Ag2SO4 下列说法不．正确的就是()

A.用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋,再转化为Fe(OH)3沉淀除去

B.用ZnO调节浸出液的酸碱性,可使某些离子形成氢氧化物沉淀

C.在实际生产过程中,加入Ag2SO4可除去Cl－,就是利用了沉淀转化的原理

D.也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性

7.已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5、6×10－12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH＝13、0,则下列说法不．正确的就是()

A.所得溶液中的c(H＋)＝1、0×10－13 mol·L－1

B.所得溶液中由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1

C.所加的烧碱溶液pH＝13、0

D.所得溶液中的c(Mg2＋)＝5、6×10－10 mol·L－1

8.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解曲线如下图所示。该温度下,下列说法正确的就是()

A.含有大量SO2－4的溶液中肯定不存在Ag＋

B.0、02 mol/L的AgNO3溶液与0、2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

C.Ag2SO4的溶度积常数(K sp)为1×10－3

D.a点表示Ag2SO4的不饱与溶液,蒸发可以使溶液由a点变到b点

二、非选择题

9.(1)已知K sp(AgCl)＝1、8×10－10,则将AgCl放在蒸馏水中形成饱与溶液,溶液中的c(Ag＋)就是多少？

(2)已知K sp[Mg(OH)2]＝1、8×10－11,则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱与溶液,溶液的pH为多少？

(3)在0、01 mol·L－1的MgCl2溶液中,逐滴加入NaOH溶液,刚好出现沉淀时,溶液的pH就是多少？当Mg2＋完全沉淀时,溶液的pH为多少？

10.已知:25 ℃时,K sp(BaSO4)＝1×10－10,K sp(BaCO3)＝1×10－9。

(1)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH 约为1),但服用大量BaSO4仍然就是安全的,BaSO4不溶于酸的原因就是(用溶解平衡原理解释)__________________________________。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0、5 mol/L Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol/L。

(2)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________________。

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:________________________________。

11.金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L－1)如图所示。