2020届一轮复习人教版 原电池 化学电源 作业

原电池化学电源

一、选择题

1．下列过程属于化学能转化为电能的是( )

A．行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)

B．iPhone 6s手机电池放电

C．汽车发电机中汽油燃烧

D．氢氧化钠与盐酸反应

解析：选B。A选项，动能转化为电能，错误；B选项，化学能转化为电能，正确；C选项，化学能转化为动能，错误；D选项，化学能转化为热能，错误。

2．下列有关电化学知识的描述正确的是( )

A．任何氧化还原反应都可设计成原电池

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以装有含琼胶的KCl 饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极

D．理论上，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池

解析：选D。理论上，任何能自发进行且放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池，故A错、D正确；B项中会发生反应：KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3，生成的AgCl会使盐桥中溶液的导电性减弱，所以不能使用KCl饱和溶液，可换成KNO3饱和溶液，B错；铁遇到冷的浓硝酸会发生钝化，构成原电池时铁作正极、铜作负极，C错。

3．下列电池工作时，O2在正极放电的是( )

解析：选B。锌锰电池，正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－，MnO2在正极放电，A错误。氢燃料电池，正极反应(酸性条件下)：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，O2在正极放电，B正确。铅蓄电池，正极反应：PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O，PbO2在正极放电，C错误。镍镉电池，正极反应：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，NiOOH在正极放电，D错误。

4．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是( )

A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C．铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

解析：选C。在干电池中，Zn作负极，被氧化，B正确。氢氧燃料电池不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内，且工作的最终产物是水，故氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，D正确。C项忽略了硫酸铅在该极上析出，该极质量应该增加而非减小，C不正确。

5．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金(丢弃的易拉罐)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)等原料制作的。电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO－2＋H2O。下列说法不正确的是( )

A．该电池的优点是电极材料和电解质用完后方便更换

B．该电池发生氧化反应的是金属铝

C．电极的正极反应式为3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－

D．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解质溶液的电子个数为1.806×1023

解析：选D。该电池所用材料都是生活中常见的，电极材料和电解质用完后方便更换，A 正确；金属铝是原电池的负极，发生氧化反应，B正确；在正极上发生还原反应，电极反应为3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－，C正确；电子只能流经导线，不能流经电解质溶液，D不正确。

6．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时，有关说法正确的是( )

A．铝罐将逐渐被腐蚀

B ．炭粒和炭棒上发生的反应为O 2＋4e －===2O 2－

C ．炭棒应与玩具电机的负极相连

D ．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量都会减轻

解析：选A 。炭棒、铝罐、盐水构成了原电池，较活泼的Al 作电源负极，与玩具的负极相连，逐渐被腐蚀，A 对，C 错；B 选项中正确的反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －，则炭棒和炭粒的质量不会改变，D 错。

7．一种光化学电池的结构如图所示，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：

AgCl(s)――→光照Ag(s)＋Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，Cl(AgCl)＋e －―→Cl －

(aq)。下列说法正确的是( )

A ．光照时，外电路电流由Y 流向X

B ．光照时，Pt 电极上发生的反应为2Cl －－2e －

===Cl 2↑

C ．光照时，Cl －向Ag 电极移动

D ．光照时，电池总反应为AgCl(s)＋Cu ＋(aq)=====光照Ag(s)＋Cu 2＋(aq)＋Cl －(aq)

解析：选D 。该装置是原电池，光照时，涂在银片上的氯化银先见光分解生成Ag 和Cl(AgCl)，然后Cl(AgCl)在银电极上得电子发生还原反应，所以涂有AgCl 的银片作正极，Cu ＋在铂电极上失电子发生氧化反应，铂作负极。光照时，Cu ＋在铂电极上失去电子，电子经导线流向X ，电流方向与电子的流向相反，所以外电路电流从X 流向Y ，A 项说法错误；光照时，铂电极上发生的反应为Cu ＋－e －===Cu 2＋，B 项说法错误；原电池中阴离子移向负极，该电池中铂作负极，所以氯离子向铂电极移动，C 项说法错误；光照时，正极上AgCl 分解产生的氯原子得电子发

生还原反应，负极上Cu ＋失电子发生氧化反应，所以电池总反应为AgCl(s)＋Cu ＋(aq)=====光照Ag(s)

＋Cu 2＋(aq)＋Cl －(aq)，D 项说法正确。

8．结合如图所示装置，下列说法正确的是( )