物质的量及元素周期表

物质的量

【考纲解读】

1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系。

2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系。

3.物质的量与相对分子质量、(平均)摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。

4.物质的量浓度的有关计算。

在高考中涉及到阿伏伽德罗常数N A的题目非常广泛。涉及到：微观粒子（如：原子、分子、离子、电子、质子、中子）等；还涉及到：化学平衡、电离平衡、水解平衡等基本理论以及若干的基本概念。

关于阿伏加德罗常数的20个问题汇总。下表中各种说法是否正确？简要解释原因。

叙述解释结论

①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A

②0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的

NH4+数目为0.3N A

③5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A

④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3N A

⑤常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个

⑥5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个

⑦2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子

⑧30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A

⑨标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子

数均为2N A

⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2

所含原子数相等

⑪1.0 L 1.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分

子数为N A

⑫Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2(标准状况)，反

应中转移的电子数为2N A

⑬46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A

⑭10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6N A

⑮2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，

混合物的分子数为2N A

⑯常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为0.2N A

⑰18 g D2O所含的电子数为10N A

⑱1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水

解生成Fe(OH)3胶粒N A个

⑲1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A

⑳标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A

1、（2013大纲卷8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是

A.体积相等时密度相等

B.原子数相等时具有的中子数相等

C.体积相等时具有的电子数相等

D.质量相等时具有的质子数相等

2、（2013新课标卷2）N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.1.0 L 1.0 mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A

B.12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A

C. 25 ℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N A

D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A

3．（2012·全国理综I化学卷，9）用N A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

D．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A

【解析】此题为常规题。 D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。

元素周期表与周期律

1、元素周期表：

1)、元素周期表有7个周期（第七周期为不完全周期），18个族（第VШ族有3列），每个周期的元素个数分别为：2、8、8、18、18、32、...

2）、质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数（原子）核电荷数=质子数≠核外电子数（离子）

2、元素周期律

4、元素金属性与非金属性强弱比较

5、半径比较

原子半径：电子层数相同，原子序数越大，半径越小；同一主族，从上到下，原子半径递增。离子半径：电子层结构相同的离子，核电荷数（原子序数）越大，半径越小；带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。

习题：

1．（2014·全国理综I化学卷，10）X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、

X-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是Z的的最低价离子分别为2

（）

A．原子的最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z

X-> Y+>Z-D．原子序数：X>Y>Z C．离子半径：2

【解析】由于Y+与Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F ，则X是S。则原子最外层电子数F＞S＞Na，A错误；单质沸点：S＞Na＞F2，B错误；离子半径：S2-＞F-＞Na+，C错误；原子序数：S＞Na＞F，D正确。

2．（2013·全国理综I化学卷，9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）

A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－3．（2012·全国理综I化学卷，13）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（）

A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

【解析】此题中档题。首先推出W：H、X：C、Y：O、Z：Ne或者Ar。A项，应该X(C)＞Y(O)，