苏教版共价键 PPT

三键(C≡C)
碳原子间的连接方式的多样性，是有机化合物
种类繁多的原因之一。
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共价键和离子键的比较
共价 键
成键
微粒
原子
成键 本质
共用电子对
成键 非+非元素和 元素 AlCl3与BeCl2
（铵盐除外）
电子 式
例如：
离子 键 阴、阳离子
静电作用
金属+非元素和铵盐 （AlCl3和BeCl2除外）
例如：好Leabharlann 呵 谢 谢e大家好
eeeee ee8
愿意
H原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
愿意
e ee
e e
e ee
Cl原子， 你愿意 拿出一 个电子 共用吗？
大家好
9
一、共价键的概念
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈 的相互作用
2、成键粒子：原子 3、成键的原因：不易得失电子，形成公用电子对
2.过氧化钠晶体中，过氧根离子 O2 2-与钠离子以离子键 结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请 用电子式表示过氧化钠。
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共价化合物的形成过程(或单质)
HCl H× + Cl → H × Cl 共用电子对 F2 F + F → F F
共用电子对
H2O H × + O +× H → H × O × H
B.CaCl2 C.H2O
D.H2
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4.下列过程中，共价键被破坏的是 ( C )
A.碘升华
B.干冰汽化
C.HCl气体溶于水
D.酒精溶于水
5.关于化学键的下列叙述中，正确的是( AD)
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.共价化合物中不含离子键
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• 6.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用 力属于同种类型的是（ AD ）
4、存在： 非金属单质、共价化合物
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讨论：只有非金属之间才能形成共价键？
5、共价键的形成条件： ①非金属元素之间形成共价键，如HCl，H2等
②非金属元素与某些金属元素之间形成共价键，如 AlCl3，BeCl2等。
③某些含有原子团的离子化合物中存在着共价键，
如NH4Cl，NaOH等
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作用微粒 作用力强弱 大小范围 化学键 原子、离子 强烈作用 125--836KJ/mol
范德华力 分子
微弱作用 2--20KJ/mol
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（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点） HCl固体 吸收能量 液态HCl 吸收能量 HCl气体
克服分子间作用力 分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低
2.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键
3.强弱:比化学键弱而比范德华力强
4.氢键的表示方法:X—H…Y
X、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。
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氢键对物质性质的影响
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如 HF、H2O）。
(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度 增大（如NH3溶于水）
C 物的是（ ）
A.10与12 B.8与17 C. 19与17 D.6与14
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4
4、请根据离子化合物的定义，判断下列哪些 化合物属于离子化合物？
NaCl MgO CO2 CaF2 NH3 NO2
答案：NaCl MgO CaF2
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5
··
·· ❖形H成·离和子C键··l？·原为子什形么成？HCl过程中，能否
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分子间的作用力强弱（范德华力）
温度/℃
250 200
沸点
150
I2
100 50
Br2 100 150
熔点
I2
0
-50 -100 -150
50
Cl2
Br2200250 相对分子质量
Cl2
-200 F2
-250
F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
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温度/℃
250 200 150
沸点
二、物质分子的几种表示方法(共价键不同的表示方法)
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1、电子式写法：
①.相同原子不能合并在一起 ②.没有形成离子,不标括号[ ]和电荷 ③.原子最外层电子一般达到稳定结构
.... .. .. ....
一对共用电子对 H H
.. ..
两对共用电子对 O C O
.. ..
..
三对共用电子对 N...... N
CBr×4
×
熔点
CI4
100 50
C×Cl4 ×CBr4
0
-50 -100
10×0200300400500 CCl4 相对分子质量
-150 ×CF4
-200 ×CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
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结论
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分 子间作用力越大、熔沸点越高。
练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI
注意事项：①不用弧线箭头表示电子的偏移； ②右边相同的原子不能合并在一起； ③没有形成离子．
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有机物中碳原子的成键特点：
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1、碳原子的特点
碳原子最外层有__四__个电子，一个碳原子可 以和其他原子形成__4__个_共__价_键。
2、碳原子之间的结合方式
单键(C—C) 双键(C=C)
碳链
碳环
2、冰液化、气化现象是物理变化还是化学变 化？
3、冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学 键？
4、为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？
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一、分子间作用力
概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称 为分子间作用力，又称为范德华力。
（1）存在：分子间 （2）强弱：比化学键弱
分子间作用力与化学键的比较
1.定义 2.表示 3.分类 4.影响 5.形成条件
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1.下列化合物分子中只有离子键的是：( A )
A.BaCl2
B.NaOH C.(NH4)2SO4
D.H2SO4
2.下列属于共价化合物的是（ B ）
A.Cl2
Ｂ.P2O5 Ｃ.CaF2
Ｄ.KOH
3.下列物质中，含有共价键的化合物是（AC ）
Ａ.NaOH
共价化合物与离子化合物的区别： 1、离子化合物在熔融状态下能导电。 2、共价化合物在熔融状态下不导电。
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练习：
判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、 KNO3、CO2 离子化合物 NaOH MgCl2 KNO3
共价化合物 H2S H2SO4 CO2
含共价键的离子化合物 NaOH KNO3
不能，因非金属元素的原子均有获得 电子的倾向。
❖HCl分子不是通过离子键来形成，是通 过什么方式结合的呢？
大家好
6
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
大家好
7
二位好！我有一个好办法．你们每
人拿出一个电子共用，就象共同分
享快乐一样共同拥有，行吗？
好 呵 谢 谢
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下列说法是否正确？并举例说明
1、离子化合物中可能含有共价键。 ✓ 2、共价化合物中可能含有离子键。 × 3、非金属原子间不可能形成离子键。 × 4、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。×
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化学键与离子化合物、共价化合物之间的关系 1.离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价 键，如NaOH、NH4Cl、Na2O2。 2.只含有共价键的化合物是共价化合物。
CO2
直线型 15
.. ..
用电子式和结构式表示下列共价分子
CH4
Cl2
HCl
H H :C :H
.. .. :C..l:C..l:
.. H C..l
H
H HCH
H
Cl-Cl
H-Cl
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1.氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合； 在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示 氢氧化钠。
练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化
学键的是
A 、HCl溶于水
B 、 I2升华
C 、 H2O电解
D、 烧碱熔化
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沸点/℃ 100
H2O
75
50
沸点如何变化？
CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI
(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为 什么体积会膨胀。
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大家好
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概念比较
化学键
氢键
分子间 作用力
概念
直接相邻的原 子或离子之间 存在的强烈的 相互作用
某些物质的分 子间（或分子 内）氢核与非 金属原子的静 电吸引作用
物质的分子间 存在的将分子 聚集在一起的 作用力
范围 作用力强弱
性质影响
• A.碘和干冰的升华
B.二氧化硅和生石灰的熔化
• C.氯化钠和蔗糖的熔化 D.冰融化和氨气化
• 7.下列过程中离子键被破坏的是（AD）
• A.NaCl晶体溶于水
B.钠和硫受热熔化
• C.碘和干冰升华
D.Na2SO4晶体受热熔化
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8.下列关于氢键的说法正确的是（ BC ） A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、液态水中都存在氢键 C.分子间形成的氢键使物质的熔沸点升高 D.H2O是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致