最新九化学第九单元知识点总结归纳学习资料

第九单元溶液课题1 溶液的形成知识点1：溶液（这是重点）详解：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。

（1）在一种溶剂中同时溶解几种不同的溶质；如在水中可同时溶解食盐、蔗糖等可溶物。

（2）溶液是一种混合物，透明但不一定是无色透明，也可能是像蓝色透明的硫酸铜主、黄色透明的氯化铁溶液等。

2、溶液的基本特征是均一性和稳定性。

溶液是均一的，指的是溶液形成后各部分的性质和溶质的质量分数都一样；所谓溶液是稳定的，是指外界条件不变化时，长时间放置，溶质和溶剂不会分离，既不会有沉淀析出也不会分层。

溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质和溶剂的性质决定。

3、溶液是混合物。

溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，故溶液的质量等于．．．．溶质的质量与溶剂的质量之和；但由于溶质是以分子或离子状态被分散到溶剂分子中形成溶液，故溶液的体积不等于．．．．．溶质的体积与溶剂的体积之和。

警示：理解溶液概念及特征时应注意几点：①溶液概念中的“一种或几种物质”是溶质（被溶解的物质）。

②溶液概念中的“另一种物质”是溶剂（能溶解其他物质的物质）。

③从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间。

④溶液概念未对溶质、溶质的状态作规定。

因此，生成溶液中的溶质、溶剂的状态，可理解为任意状态。

⑤判断某物质是否溶液，一般从：a.是否是均一、稳定的混合物；b.一种物质是否溶解于另一种物质两方面来判断。

⑥溶液是澄清、透明的，但不一定为无色的。

如CuSO4溶液为蓝色；KMnO4溶液为紫色。

⑦水均一、稳定，但它不是溶液，因为它不是混合物。

知识点2：溶液的组成（这是重难点）详解：溶液是由溶质和溶剂组成的，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。

溶质溶解在溶剂中形成溶液。

（1）溶质：可能是固体，如食盐、蔗糖等；可能是液体，如硫酸、酒精等；也可能是气体，如氯化氢、二氧化碳等。

（2）溶剂：水能溶解多种物质，是一种最常用的溶剂。

如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。

如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。

汽油、酒精等也可以做溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。

（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但由于物质混合后粒子间存在着间隔，所以溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。

（4）溶质和溶剂的确定：溶液中存在的粒子是判断溶质和溶剂的依据，加入的物质未必是溶质，有些物质能与水等溶剂发生反应[如CaO+H2O==Ca(OH)2]。

拓展：溶质溶剂的判断依据：通常溶质可以是固体、液体或气体。

如果是固体、气体分散到液体里，总是把固体、气体看成溶质，液体看成溶剂。

如果是两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。

特别提醒的是如果其中一种液体是水，不管量的多少，人们都习惯把水看作溶剂。

知识点3：乳浊液及乳化现象（这是难点）详解：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。

乳浊液一般不透明，其特征是不均一、不稳定的，表现在振荡后浑浊，静置后分层。

为了增强它的稳定性，科学家们研究发现，有一类物质有特殊的功能，它们一端亲水，一端亲油，把它们加到油和水的混合物中，能将油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随水流走。

人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。

乳化剂所起的作用叫乳化作用。

常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等。

拓展：常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一的、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。

浊液分悬浊液和乳浊液，固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。

悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分为两层。

溶解和乳化是两种不同原理的现象。

乳化作用的应用有：洗涤：用洗涤剂可除去衣服、餐具上的油污，可清洗试管内的油污。

配制农药：喷洒农药时，要将农药原溶液稀释成一定体积比的乳浊液。

知识点4：溶液的作用详解：（1）在化学实验中，物质间的反应往往在溶液中进行，主要原因是溶液中粒子间的接触面积增大，反应的速率加快。

（2）在工农业生产中，如配制无土栽培液等，需要一定质量分数的溶液，浓度过大、过小都不利等。

如实验室制取二氧化碳，如用浓盐酸所制得的二氧化碳中含有氯化氢；浓度过小，则反应速率太慢。

（3）溶液对动植物和人的生理活动都有很重要的意义，植物吸收的养料都必须是溶液，医学上的各种注射液也都是溶液。

警示：溶液的浓度不同，反应的剧烈程度不同。

知识点5：溶解速率及其影响的因素详解：物质溶解在溶剂里，在溶解的过程中速率不同，溶解的能力不同。

物质溶解速率的决定因素是物质本身的性质，影响因素是温度，可溶物的表面积，是否搅拌等。

升高温度、表面积增大、搅拌都有利于加快溶解的速率。

警示：（1）不同的物质在同一溶剂里的溶解能力不同，物质的性质决定其溶解能力大小，与温度的高低有关。

（2）同一物质在不同溶剂里其溶解能力也不同，与溶剂的性质有关。

知识点6：溶解时的热现象（这是难点）详解：物质溶解包含了两个阶段：一是溶质的分子或离子向溶剂水中扩散过程；二是溶质的分子或离子与水分子相互作用，生成不合分子或水合离子的过程。

第一过程属物理变化，是吸热过程,第二过程属化学变化,是放热过程，综合起来总过程的热量变化Q总=Q1吸+Q2放（Q1和Q2的符号相反）。

Q总就会出现三种情况：（1）当Q1吸≈Q2放时，Q总很小，即物质溶解时，溶液温度变化不明显，如NaCl溶于水。

（2）当Q1吸＞Q2放时，Q总为负值，即物质溶解时，溶液温度明显降低，如NH4NO3溶于水的过程。

（3）当Q1吸＜Q2放时，Q总为正值，即物质溶解时，溶液温度明显升高，如NaOH溶于水的过程。

警示：大多数物质在溶解的过程中温度变化不大，使温度明显升高的固体物质有NaOH、浓硫酸等。

使温度明显下降的固体物质是NH4NO3。

易错点：溶液中的溶质、溶剂的判断易错点导析：对此部分内容的误区有：（1）溶液中溶质的判断，不能正确理解概念中的重点词语，或对形成溶液的条件考虑不周。

（2）溶液中的溶质、溶剂只有一种。

（3）错误的认为溶液都是液体。

（4）对于化学反应后的溶质的判断，误认为加入的就是溶质。

所以要正确地判断溶质、溶剂。

首先要明确：（1）只有溶液中才有溶质、溶剂。

悬浊液、乳浊液中不存在溶质、溶剂的说法。

（2）液体并非都是溶液。

（3）溶液中的溶质可能有多种。

（4）反应后溶质发生了变化。

（5）溶液中溶液的质量等于溶质与溶剂质量之和，而体积不等二者和。

判断溶质、溶剂通常分为如下几种情况：①如果是固体、气体溶解在液体里，通常把固体、气体作为溶质，液体为溶剂；②如果是两种液体相互溶解，通常把量少的作为溶质；③如果有水，则水是溶剂，其他的为溶质；④能与水反应的物质，溶解后形成的溶液中溶质应为反应后的生成物。

如：CO2+H2O==H2CO3，SO2+H2O==H2SO3，CaO+H2O==Ca(OH)2，Na2O+H2O==2NaOH。

溶质不是反应前的物质，而是反应后的H2CO3、H2SO3、Ca(OH)2、NaOH等。

像结晶水合物溶于水后，溶质也发生变化。

如：CuSO4·5H2O溶于水后溶质是CuSO4，而其中H2O是溶剂。

易忽略点：溶解的两个过程易忽略点导析：物质的溶解都有两个过程，一个过程是溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程，这个过程吸收热量；另一过程是溶质分子（或离子）与水分子作用，形成水合分子（或水合离子）的过程，这个过程放出热量。

形成溶液时是放热还是吸热，取决于这两个过程放出和吸收热量的多少。

如果吸收的热量大于放出的热量，则溶液温度降低（如硝酸铵），反之溶液温度升高（如氢氧化钠）。

有些物质溶于水时放出的热量与吸收的热量基本相等，溶液的温度就几乎不变（如氯化钠）。

实验题目（一）：物质的溶解性实验导析：（1）实验用品：试管、药匙、蒸馏水、碘、高锰酸钾、汽油。

（2）实验的步骤：①分别取两支试管倒入适量的蒸馏水，分别加入少量的高锰酸钾、碘，观察溶解现象。

②分别取另两支试管倒入适量的汽油，然后分别加入少量的高锰酸钾、碘，观察溶解现象。

（3）实验结论：高锰酸钾能溶解在水中，碘能溶解在汽油中。

拓展：物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关，同种物质在不同的溶剂里溶解能力不同，不同的物质在同一种溶剂里的溶解能力不同。

实验题目（二）：验证水和乙醇互溶实验导析：利用高锰酸钾溶于水溶液的颜色来判断水和乙醇是否互溶（1）实验用品：试管、药匙、胶头滴管、水、乙醇、高锰酸钾。

（2）实验步骤：①在试管中加2mL水，再加入适量的高锰酸钾，振荡得到紫色溶液。

②用胶管缓缓加入2mL乙醇，不要振荡，观察。

③振荡后再观察。

（3）实验现象：不振荡时分层，振荡后互溶。

（4）实验结论：水和乙醇能够互相溶解，且能以任意比互溶。

拓展：对于一些无现象的变化，人们很难来判定是否发生了变化，所以我们可以采用加入有颜色的物质，通过颜色的变化来确定。

实验题目（三）：物质溶解时的热现象实验导析：（1）实验用品：铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、温度计、蒸馏水、药匙、固体NaCl、NH4NO3、NaOH。

（2）实验步骤：装置如图所示。

向烧杯中加入10mL蒸馏水，测出水的温度。

向烧杯中加10g固体NaCl，并用玻璃棒小心搅拌，至NaCl完全溶解。

测出NaCl溶解后溶液的温度，比较前后两次温度的变化。

按上述操作测定NH4NO3、NaOH溶解前后水和溶液的温度，并比较温度的变化。

水中加入的溶质NaCl NH4NO3NaOH加入溶质前水的温度/℃溶解现象固体溶解固体溶解固体溶解溶质溶解后溶液的温度/℃结论NaCl溶解时温度不改变NH4NO3溶解时吸收热量NaOH溶解时放出热量课题2 溶解度知识点1：饱和溶液和不饱和溶液详解：饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不再溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，还能继续溶解的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。

警示：（1）只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，讲溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。

当改变温度或溶剂的量时，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。

（2）在一定温度和一定量溶剂中形成的某种溶质的饱和溶液，不能溶解该溶质，但在此溶液中还能继续溶解其他物质。

如在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中，不能溶解氯化钠，但可继续溶解蔗糖等其他物质。

（3）确定溶液是否饱和的方法是：加入同种溶质，若溶液的质量增加，原溶液为不饱和溶液；若原溶液质量不变，原溶液为饱和溶液。

知识点2：饱和溶液和不饱和溶液的转化（这是重点）详解：饱和溶液与不饱和溶液的转化条件：溶液存在的状态是有条件的，当外界条件改变时，溶液的状态将发生变化，一般说来有如下规律：不饱和溶液饱和溶液警示：对于不同溶质而言，改变溶质、溶剂的量都可以实现上述转变，但改变温度要视具体物质而定，如硝酸钾等大多数固体物质的溶解能力随温度升高而增大，特殊的是熟石灰的溶解能力随温度升高而下降，因此若将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应是升高温度，反之，若将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液则应为降低温度。