实验四_醋酸电位滴定

实验四醋酸电位滴定

一、实验原理：等当点pH值突越

二、记录及实验结果

20.00 10.70 1 -0.6857

21.00 11.22 0.52 -0.25

22.00 11.49 0.27 -0.08

25.00 11.83 0.11

2.拟合滴定曲线

3.实验数据处理与分析结果

（1）.计算滴定终点时消耗的NaOH溶液的体积数（V NaOH）(插法)

V终点=V1+[)1-(-)终点]

V终点=18.8+0.1=18.85mL

（2）.计算HAC的准确浓度(C HAC)：

C HAC=（V NaOH终点C NaOH）/20.00mL

C HAC=0.112218.85/25=0.106mol/L

(3).计算HAC的pK a值（V终点时对应的pH值）

pK a=（pH）1+(V终点-V1)

=3.00+(18.85-0)

=4.56

三、分析讨论

1、问题：观察二阶微商可以看出有部分数据有问题(加粗斜体部分)

V NaOH=19.10、19.20mL时对应的二阶微商应该为负且大小在-35

和-32之间；

V NaOH=19.60mL对应的二阶微商应该为负且大小在-2和-0.6857

之间

原因：观察数据可知应该是由于V NaOH=19.20mL、19.30mL、20.0mL

测得的pH较大造成的。

pH较大的原因可能有：（1）.滴入的NaOH溶液体积过多（2）.溶液未充分混合、完全反应造成局部pH过大。

（3）.读数未稳定时读数。

2、注意事项：（1）.使用酸度计前先用标准缓冲溶液校准电极。

用蒸馏水洗净电极。

(2).测量溶液pH前电极应用蒸馏水冲洗并用滤纸吸干。

(3).转子转速不宜过快，以防将玻璃电极打碎。

（4）.试验结束后，应将玻璃电极浸在蒸馏水中。

（5）.使用玻璃电极测定溶液时，玻璃球应完全浸没在溶液中。