人教版化学必修一第三章复习课件

3mol n(NH3.H2O)
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
1mol 3mol 1mol
Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O
1mol
1mol
Al3++3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
1mol 3mol
1mol
2.向1L 1mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入1mol/L HCl 溶液,描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaC NOa23C↓O3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
NCaOH3C+OH32+OCa(OH)2=CaC O3↓ 不反应
[怎样鉴别 Na2CO3和NaHCO3 ]
⑴在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的 是碳酸氢钠
⑵加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。
二、铝、铁与钠的化学性质的比较
金属
Na
Al
Fe
与O2 反应
4Na+O2 = 2Na2O 2Na + O2 △= Na2O2
常温下生成致密的 氧化膜，纯氧中可 燃烧生成Al2O3
潮湿空气中易 腐蚀，纯氧中 燃烧生成Fe2O3
与
H2O 反应
2Na + 2H2O =
2NaOH + H2 ↑
常温或加热 都不反应
= 4Fe(OH)3
Fe2O3 ＋3H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(三)铁盐与亚铁盐：
1.如何鉴别Fe3+ 还是 Fe2+ ？
鉴别方法
Fe2+
Fe3+
观察颜色
浅绿色
黄色
加NaOH溶液
白色沉淀迅速变灰绿 色最后呈红褐色
立即产生 红褐色沉淀
加KSCN溶液
无现象
血红色
2.原F理e2：+和FeF3e+3++的3相SC互N转- =化Fe(SCN)3 （血红色）
n(↓) （H+滴入AlO2-中) m(↓)
AlO2-+ H++H2O=Al(OH)3 ↓
1mol 1mo
1mol
Al(OH)3 +3H+=Al3++ 3H2O
1mol 78g
1mol 3mol
1mol
n(H+)
1L
V(HCl)
Fra Baidu bibliotek 三、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物：
化学式
FeO
俗名
-
Fe2O3 铁红
（二）铝的重要化合物 (一)氧化铝：Al2O3 [物理性质] 白色无定形粉末固体,难溶于水,很坚固;熔点 2050℃（难熔化）。 [主要用途] 耐火材料，冶炼铝的原料 [化学性质] 1 、Al2O3与酸溶液的反应 Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2 、Al2O3与强碱溶液的反应（不与氨水反应）
稳定，加热不分解
不稳定，加热分解
与酸反应
与碱Na反O应H、
Ca(OH )2
与盐反应
CaCl2
不反应
2NaHCO3=
HCCOO332--++H+H=+反CO=应2 H+速CHO2率3O- ：Na2NCaOH+2H3CC<O+ON=33-+aHHH2OC2OO++C3 OCO2↑2↑
不反应
NaHCO3+NaOH=Na2
(二)铁的氢氧化物：
1.铁的氢氧化物的制备 [实验 3-9] 往FeCl3(aq)和FeSO4(aq)滴入NaOH(aq).
FeCl3
FeSO4
加入NaOH 溶液
产生红褐色沉淀
产生白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色
最后变成红褐色
离子方程式 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓
（2）操作步骤：
洗—每试验前用稀盐酸(硫酸不可)洗Pt丝； 烧--于酒精(喷)灯火焰灼烧到与原来火
焰颜色相同止； 蘸--蘸取待测物(固或液体)； 烧—放到火焰上灼烧； 观--观看火焰的颜色(钾要透过蓝色钴玻璃)。
注：（1）实质：属于物理变化。 （2）不是所有金属元素都有焰色反应 （3）钠：黄色 钾：紫色
[化学性质]Al(OH)3是两性氢氧化物,既与酸又与强碱反应。 （1）与酸：Al(OH)3 +3H+=Al3++ 3H2O
（2）与强碱：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O（与氨水不反应）
AlO2-HCl或通入COA2 l(OH)3
NaOH
HCl
Al3+
NaOH 或氨水
A2AlOlO2-2+-+HC++OH2+2O3H=A2Ol(=O2HA△)l(3O↓H)3 ↓+CO32-
2.铁的氢氧化物 的化学性质
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
色、态
白色固体
红褐色固体
溶解性
不溶于水
不溶于水
与酸反应 稳定性 相互转化
Fe(OH)2 + 2H+ =
Fe(OH)3 + 3H+ =
Fe 2+ +2 H2O
Fe3+ + 3H2O
不稳定易氧化
高温不稳定
4 Fe(OH)2 +O2 +2H2O 2Fe(OH) 3
Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O
Al2O3是两性氧化物,既与酸又与强碱反应。
2.氢氧化铝：
[物理性质]白色粉末状固体，难溶于水，在溶
液中生成时形成胶状物质。
[Al(OH)3的制备] AAl2l(3S++O34N)3H+63.NHH2O3.H=2AOl(=O2HA)3l(↓O+H3N)3H↓+4+3(NH4)2SO4
不反应
1、氧化钠、过氧化钠
颜色状态
Na2O
白色固体
Na2O2
淡黄色固体
氧元素价态
-2
-1
与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
类别
碱性氧化物
过氧化物
作用 转化
制备氢氧化钠
制备氧气，用作潜
水器等呼吸工具
2Na2O+ O2 =△== 2Na2O2
2、碳酸钠、碳酸氢钠
物质
Na2CO3
俗名
纯碱、苏打
NaHCO3
小苏打
色态 水溶性 与酚酞作用 热稳定性
白色粉末
细小白色晶体
易溶 Na2CO3>NaHCO3 易溶
溶液变红，显碱性
溶液微红，显碱性
高温
3Fe(s) + 4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g)
与酸 2Na + 2H+ = 反应 2Na+ + H2↑
2Al+6H+ =2Al3+ +3H2↑
Fe2++ H+=
Fe2++ H2 ↑
与盐 溶液 反应
先与水反应
可置换出较不 活泼的金属
可置换出较不 活泼的金属
与碱 反应
与水反应
2Al+ 2NaOH + 2H2O = 3H2↑+ 2NaAlO2
一、钠的性质
金属的性质
（一）钠的物理性质
银白色固体，质地比较 软，可用小刀切割，密 度比水小、比煤油大， 导电导热性好
（二）钠的化学性质 ⑴与氧气反应
保存：隔绝空气和水，加煤油密封 钠着火：干燥的沙土灭火
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
4Na + O2 = 2Na2O
2Na
+
O2
△
=
Na2O2
Fe3O4 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
铁的价态 +2 水溶性 不溶于水
+3 不溶于水
+2 +3 不溶于水
稳定性 不稳定
稳定
稳定
与非氧化
FeO+2H+=Fe2++H2O
性酸反应
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
其它性质 高 Fe温2O时3+都3C能O与高=温=C2,CFeO+,3HC2反O2应是，工被业还炼原铁成反F应e.
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应 4.与盐溶液反应
钠投入到硫酸铜溶液 现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先
FeCl3溶液中加入
现象
反应方程式
铁粉，KSCN溶液 不显血红色
2 FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2
氯水，振荡
显血红色
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2 FeCl3
结论： Fe3+ 还原剂（Fe、Cu)
Fe2+
合金
1）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与 非金属）熔合在一起形成具有金属特性的物质。
3、分解反应： 2Al(OH)3 ＝ Al2O3+ 3H2O
4. 铝中的图像
1.向1L1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液, 描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。
n(↓) （OH-滴入Al3+中)
n(↓) （NH3.H2O滴入Al3+中)
1mol
1mol
3mol n(NaOH)
（淡黄色）
（2）与氯气反应：2Na
+
Cl2
点燃
= 2NaCl
（3）与硫反应： 2Na + S = Na2S
2、与水反应 [实验现象] 浮 熔 游 响 红
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2↑ 实质：与水电离出的少量H+反应 3.与盐酸反应
2）合金的性质 ◇具有各成分金属的化学性质
◇ 熔点低于各成分金属 ◇ 硬度大于各成分金属 3）合金的性质
铁 钢（含碳量：0.2~0.4%） 合 金 生铁（含碳量：2~4%）
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑶溶解，加入CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
[Na2CO3和NaHCO3相互转化]
Na2CO3
通入CO2
加热
加入NaOH NaHCO3
3、焰色反应：
（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色的现象