人教版化学必修一第三章复习课件
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高考一轮复习：人教版化学必修一第三单元《金属及其化合物》经典课件教学课件
二.重点物质自查表
物性 色、味、态、溶、熔、毒、俗
化性 1.广义酸碱性
Na2O2、
2.氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ还原性
NaHCO3、
3.热稳定性
Na2CO3
4.特性
制法 1.实验室制法
2.工业制法
3.快速制法
检验 1.分子检验
2.离子检验
Na的两种重要氧化物
化学式
Na2O
Na2O2
物理性质
白色粉末 淡黄粉末
氧元素化合价
1.焰色反应。 （1）焰色反应是物理变化。 （2）非金属元素无焰色反应，
金属也有少数无焰色反应。 （3）清洗Pt与Fe丝用盐酸。
2.Na2O2与CO2反应的本质是： (1)Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 (2)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
完全干燥的CO2与Na2O2不反应 3.Na2O2与水和CO2混合物反应 实际顺序是先和水反应，
但优先顺序为先CO2再到水。
4.Na2O2的强氧化性 （1）Na2O2与常见还原剂均可反应， 等同于H2O2做氧化剂。例如投入Fe2+可 氧化成Fe3＋；投入氢硫酸中，可氧化 成硫；投入SO32-溶液，可氧化成SO42（2）Na2O2具有漂白性，投入酚酞溶 液，变红后褪色。
物性 化性
制法 检验
二.重点物质自查
色、味、态、溶、熔、毒、俗 1.广义酸碱性（复分解反应） 2.氧化还原性（氧化还原反应） 3.热稳定性（受热是否分解） 4.特性（不正常或常见的性质） 1.实验室制法（实验仪器图） 2.工业制法（工业流程图） 3.快速制法（或简易制法） 1.分子检验 2.离子检验
5.遇PbO2、KMnO4或K2Cr2O4等强氧化剂 显还原性，Na2O2被氧化为氧气。
人教版化学必修一第三章全部课件(共7课时)
注意隔绝空气，可采用 液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
人教高中化学必修一同步第三章金属及其化合物铝的重要化合物讲课文档
C.明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体
D.明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀
解析:明矾电离出的Al3+能与水作用,生成Al(OH)3胶体,能吸附水中悬
浮颗粒。
答案:C
第九页，共33页。
探究一
探究二
铝的化合物之间的相互转化——铝三角
问题探究
1.在已学过的物质中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的有
应:3H2O+AlCl3+3NH3==3NH4Cl+Al(OH)3↓,生成的Al(OH)3不能溶于弱
碱溶液中,其对应图像应为C。③发生如下反应:MgCl2+
2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl,AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl,故先生
成沉淀,当NaOH过量时又发生如下反应:Al(OH)3+NaOH==
为E。⑤反应如下:HCl+NaOH==NaCl+H2O,AlCl3+
3NaOH==3NaCl+Al(OH)3↓,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。
第二十四页，共33页。
探究一
探究二
此时优先发生的是酸碱中和反应,故开始时应无沉淀产生,后续反应
与上述④中相同,故其图像应为F。
答案:B C A E F
第十页，共33页。
探究一
探究二
3.分别写出NaAlO2溶液与过量盐酸、CO2反应的离子方程式。
-
答案:AlO2 +4H+
-
AlO2 +CO2+2H2O
Al3++2H2O;
-
Al(OH)3↓+HCO3
高中化学人教版必修一_第三章金属及其化合物章节复习课件(共119张ppt)
+1 -2
Na2O 白色、固体
Na2O2
+1 -1
Na2O2 淡黄色、固体
与水反应
化 学 与CO2反应 性 质 与盐酸反应
用途 保存 生成条件 稳定性
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 ↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 溶液
＋ H＋ CO32－ ＋ OH－或
HCO3－
Na2CO3与NaHCO3的性质比较
俗称 色态 溶解性 与盐酸反应 与碱\盐反应
热稳定性 用途
NaHCO3 小苏打 细小白色晶体 能溶于水 更快
Na2CO3 苏打(纯碱) 白色粉末 易溶于水
较快
2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ △m
2×78=156g
4×40=160g
160–156=4g
这 4克是如何来的？
2Na2O2 ～ 4 NaOH
多了4个H
结论：固体增加的质量就是参加反应的水中的氢的质量
[思考]：由Na2O2 到Na2CO3质量有什么变化？
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 △m
106
168
（1）反应后，溶质质量增大，
（2）水的质量减小， （3）溶质的溶解度减小。
碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出。
[总结]碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
2NaHCO3 =△== Na2CO3 + H2O + CO2 固体
Na2O 白色、固体
Na2O2
+1 -1
Na2O2 淡黄色、固体
与水反应
化 学 与CO2反应 性 质 与盐酸反应
用途 保存 生成条件 稳定性
Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2 ↑
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 溶液
＋ H＋ CO32－ ＋ OH－或
HCO3－
Na2CO3与NaHCO3的性质比较
俗称 色态 溶解性 与盐酸反应 与碱\盐反应
热稳定性 用途
NaHCO3 小苏打 细小白色晶体 能溶于水 更快
Na2CO3 苏打(纯碱) 白色粉末 易溶于水
较快
2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2↑ △m
2×78=156g
4×40=160g
160–156=4g
这 4克是如何来的？
2Na2O2 ～ 4 NaOH
多了4个H
结论：固体增加的质量就是参加反应的水中的氢的质量
[思考]：由Na2O2 到Na2CO3质量有什么变化？
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 △m
106
168
（1）反应后，溶质质量增大，
（2）水的质量减小， （3）溶质的溶解度减小。
碳酸氢钠从饱和溶液中结晶析出。
[总结]碳酸钠和碳酸氢钠的相互转变
2NaHCO3 =△== Na2CO3 + H2O + CO2 固体
人教版高一(必修一)化学第三章金属及其化合物章末复习ppt共44张-课件
已略去)。
请回答： (1)W 的化学式是________________； (2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是：_____________； (3)X―△―→Z 中反应的化学方程式是：____________。
【解析】 (1)X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，说明均含
有钠元素。因此根据转化关系知：X 是碳酸氢钠，Z 是碳酸钠，
Na2O2，选 A。
【答案】 A
Na2CO3 和 NaHCO3 是两种常见的钠盐。 (1)下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的说法中，正确的是 ________(填字母)。 a．常温下，Na2CO3 在水中的溶解度比 NaHCO3 小 b．Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液均显碱性 c．可用 Ca(OH)2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 d．等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量盐酸反 应，在相同条件下产生 CO2 的体积相同
●典例透析
Hale Waihona Puke 钠在干燥空气中形成的氧化物0.70
g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%
的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是( )
A．Na2O2和Na2O
B．Na2O
C．Na2O2 D．无法确定
【解析】 由于不知道产物是Na2O还是 Na2O2，或者二者都有，因此设定一个化学 式Na2Ox，算出摩尔质量，与两种氧化物的
【答案】
(1)bd
(2)Na2CO3
；
2NaHCO3
△ =====
Na2CO3
＋CO2↑＋H2O (3)Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
X、Y、Z、W四种化合物，其中X
含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共30张PPT)
展 与某些盐反应。 例如：钠和CuSO4溶液反应
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
总反应式：
蓝色絮状深沉
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
点评铝的特殊性质
视频演示铁 与水的反应
巩固练习
课堂小结
布置作业
复习巩固:
1）钠与氧气的反应
4Na + O2 === 2Na2O
△
2Na + O2 === Na2O2
2）铝与氧气的反应：
4Al + 3O2 === 2Al2O3
同学们，你们听说过能用刀
切的金属吗？你们见过比水轻的 金属吗？你们听说过会游泳的金 属吗？
金属钠与水化学方程式： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
练习写出钠与水反应的离子方程式： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
反应的实质：钠原子与水电离出来 的H+发生氧化还原反应。
钠的保存
保存：为什么要 保存在煤油（或 石蜡油）中？
不和煤油反应，密 度比煤油大，能隔 绝空气和水。
在这些变化中，金属 表现了强的还原性，做还 原剂 。
金在自然界中以游离态存在
在自然界中金属多以化合态存在，只有极 少数不活泼的金属如金以游离态存在。
练习:
1、下列离子方程式不正确的是（ CD ） A.钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2Na＋ + 2OH－ + H2↑ B .铝与氢氧化钠溶液的反应：
新课标人教版必修1第3章第3节课件(含本章复习).ppt
一般来说，
◇ 硬度大于各成分金属 ◇ 熔点低于各成分金属
１、铜合金： 我国使用最早的合金 青铜（含锡、铅）
青铜：主要含铜和锡，有 良好的强度和塑性、耐磨、 耐腐蚀，主要用于制机器 零件如轴承、齿轮等。
司母戊鼎
黄铜：主要含铜和锌，有良好的 强度和塑性、易加工、耐腐蚀， 主要用于制机器零件、仪表和日 用品。
二、金属的化学性质
• 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强 的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
你记得金属活动性顺序表吗？
强
弱
常温
常温下形 成保护膜
加热被氧化
强热
不被 氧化
冷水剧烈 热水缓慢 高温，生成 生成Ｈ２和对应碱 Ｈ２和氧化物
不反应
四、课堂互动
1、下列物质中,不属于合金的是（D ）
A、硬铝
B、黄铜
C、钢铁
D、水银
2 、人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、 铜四种金属的时间顺序是（ A ）
A、铜、铁、、钛 B、铁、铝、铜、钛 C、铜、铁、钛、铝 D、铁、铜、铝、钛
3、 我国在春秋战国时期，就懂得将白铁褪
火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝
新课标人教版高中化学必修1 第三章《金属及其化合物》
第三节 用途广泛的金属化合物 第一课时
我们很少使用纯金属，而主要使用合金。
镍
合
金
门
铝合金锅
钛合金羽毛球拍
锁
一、常见合金的重要应用
1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金 属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2、合金具有许多优良的物理、化学或机械 性能。
三、整合总结
本节教材内容的知识网络:
用途广泛的 金属材料
◇ 硬度大于各成分金属 ◇ 熔点低于各成分金属
１、铜合金： 我国使用最早的合金 青铜（含锡、铅）
青铜：主要含铜和锡，有 良好的强度和塑性、耐磨、 耐腐蚀，主要用于制机器 零件如轴承、齿轮等。
司母戊鼎
黄铜：主要含铜和锌，有良好的 强度和塑性、易加工、耐腐蚀， 主要用于制机器零件、仪表和日 用品。
二、金属的化学性质
• 多数金属的化学性质比较活泼，具有较强 的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
你记得金属活动性顺序表吗？
强
弱
常温
常温下形 成保护膜
加热被氧化
强热
不被 氧化
冷水剧烈 热水缓慢 高温，生成 生成Ｈ２和对应碱 Ｈ２和氧化物
不反应
四、课堂互动
1、下列物质中,不属于合金的是（D ）
A、硬铝
B、黄铜
C、钢铁
D、水银
2 、人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、 铜四种金属的时间顺序是（ A ）
A、铜、铁、、钛 B、铁、铝、铜、钛 C、铜、铁、钛、铝 D、铁、铜、铝、钛
3、 我国在春秋战国时期，就懂得将白铁褪
火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝
新课标人教版高中化学必修1 第三章《金属及其化合物》
第三节 用途广泛的金属化合物 第一课时
我们很少使用纯金属，而主要使用合金。
镍
合
金
门
铝合金锅
钛合金羽毛球拍
锁
一、常见合金的重要应用
1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金 属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2、合金具有许多优良的物理、化学或机械 性能。
三、整合总结
本节教材内容的知识网络:
用途广泛的 金属材料
最新人教版必修一高中化学第三章第一节课件ppt
要点归纳 常见合金的性质和用途
名称 组成 主要性质 主要用途
铝合 金
强度和硬度都 含有10%～ 比纯铝和纯镁 30%的镁 大 含铜4%、 镁0.5%、 锰0.5%、 硅0.7% 强度和硬度都 比纯铝大
火箭、飞机、 轮船等制造业
硬铝
火箭、飞机、 轮船等制造业
名称
解析: 选D. A中合金的性质并不是各成分金属 性质的总和, A错. B项中铝热剂是铝与某些金 属氧化物的混合物, 不是合金, B错; C项中镁 粉和铝粉简单的混合不是合金, C错.
要点2
常见合金的性质和用途
探究导引 2
生铁和钢的本质区别是什么？如何将生铁冶
炼成钢？ 提示: 生铁和钢的本质区别是含碳量不同, 生 铁的含碳量比钢高. 炼钢是在高温条件下, 用 氧化剂把生铁中过多的碳和杂质氧化除去的 过程.
最新人教版必修+选修+复习课件
高中化学
第三章 探索生活材料
第一节 合金
课程标准导航 1.了解合金的定义及特点. 2.认识纯金属与合金在性能上的主要差异, 知 道生活中常见合金的组成. 3.了解铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能 和用途.
新知初探自学导引
自主学习 一、认识合金 合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非 金属)熔合而成的具有金属特性的物质. 二、使用合金 1.铁合金
物理、化学或机械性能.
(1)一般情况下, 合金比纯金属硬度大、更坚 固. (2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低.
(3)一般来说, 合金的性质并不是各成分金属性 质的总和. 合金具有良好的物理、化学或机械
的性能.
(4)合金的性能可以通过所添加的合金元素的 种类、含量和生成合金的条件等来加以调节. 2.合金与纯金属在性能上产生差异的原因 一般情况下, 合金比纯金属的硬度大、更坚固
高一化学必修一第三章金属及其化合物课件
2.与水反应
浮
剧烈反应，浮在水面
熔
熔成小球
游
产生的气体推动四处游动
响
发出“嘶嘶”响声
红
滴有酚酞的溶液变红
2Na + 2H2O == 2NaO3HFe＋+4HH22O（g）＝＝ Fe3O4＋4H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
二.金属氧化物的化学性质
1.金属氧化物与水的反应
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
3、Na2CO3和NaHCO3与其它物质的反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
4、Na2CO3和NaHCO3的相互转化
1 固体，加热 2 溶液，加NaOH
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
4.氢氧化铝制备
用铝盐溶液和氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
5.氢氧化铝的性质 具有两性： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
强碱溶液 加热时与 里反应 水蒸气反应
不反应
能置换出稀酸中的氢
不反应
与盐溶液的作用
先与水 反应
前面的金属能将 后面的金属置换出来
Ⅰ.钠的物理性质和化学性质
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n(↓) （H+滴入AlO2-中) m(↓)
AlO2-+ H++H2O=Al(OH)3 ↓
1mol 1mo
1mol
Al(OH)3 +3H+=Al3++ 3H2O
1mol 78g
1mol 3mol
1mol
n(H+)
1L
V(HCl)
三、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物：
化学式
FeO
俗名
-
Fe2O3 铁红
FeCl3溶液中加入
现象
反应方程式
铁粉，KSCN溶液 不显血红色
2 FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2
氯水，振荡
显血红色
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2 FeCl3
结论： Fe3+ 还原剂（Fe、Cu)
Fe2+
合金
1）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与 非金属）熔合在一起形成具有金属特性的物质。
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应 4.与盐溶液反应
钠投入到硫酸铜溶液 现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先
(二)铁的氢氧化物：
1.铁的氢氧化物的制备 [实验 3-9] 往FeCl3(aq)和FeSO4(aq)滴入NaOH(aq).
FeCl3
FeSO4
加入NaOH 溶液
产生红褐色沉淀
产生白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色
最后变成红褐色
离子方程式 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓
二、铝、铁与钠的化学性质的比较
金属
Na
Al
Fe
与O2 反应
4Na+O2 = 2Na2O 2Na + O2 △= Na2O2
常温下生成致密的 氧化膜，纯氧中可 燃烧生成Al2O3
潮湿空气中易 腐蚀，纯氧中 燃烧生成Fe2O3
与
H2O 反应
2Na + 2H2O =
2NaOH + H2 ↑
常温或加热 都不反应
2）合金的性质 ◇具有各成分金属的化学性质
◇ 熔点低于各成分金属 ◇ 硬度大于各成分金属 3）合金的性质
铁 钢（含碳量：0.2~0.4%） 合 金 生铁（含碳量：2~4%）
Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O
Al2O3是两性氧化物,既与酸又与强碱反应。
2.氢氧化铝：
[物理性质]白色粉末状固体，难溶于水，在溶
液中生成时形成胶状物质。
[Al(OH)3的制备] AAl2l(3S++O34N)3H+63.NHH2O3.H=2AOl(=O2HA)3l(↓O+H3N)3H↓+4+3(NH4)2SO4
稳定，加热不分解
不稳定，加热分解
与酸反应
与碱Na反O应H、
Ca(OH )2
与盐反应
CaCl2
不反应
2NaHCO3=
HCCOO332--++H+H=+反CO=应2 H+速CHO2率3O- ：Na2NCaOH+2H3CC<O+ON=33-+aHHH2OC2OO++C3 OCO2↑2↑
不反应
NaHCO3+NaOH=Na2
3mol n(NH3.H2O)
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
1mol 3mol 1mol
Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O
1mol
1mol
Al3++3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
1mol 3mol
1mol
2.向1L 1mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入1mol/L HCl 溶液,描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。
类别
碱性氧化物
过氧化物
作用 转化
制备氢氧化钠
制备氧气，用作潜
水器等呼吸工具
2Na2O+ O2 =△== 2Na2O2
2、碳酸钠、碳酸氢钠
物质
Na2CO3
俗名
纯碱、苏打
NaHCO3
小苏打
色态 水溶性 与酚酞作用 热稳定性
白色粉末
细小白色晶体
易溶 Na2CO3>NaHCO3 易溶
溶液变红，显碱性
溶液微红，显碱性
Na2CO3+Ca(OH)2=CaC NOa23C↓O3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
NCaOH3C+OH32+OCa(OH)2=CaC O3↓ 不反应
[怎样鉴别 Na2CO3和NaHCO3 ]
⑴在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的 是碳酸氢钠
⑵加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。
3、分解反应： 2Al(OH)3 ＝ Al2O3+ 3H2O
4. 铝中的图像
1.向1L1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液, 描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。
n(↓) （OH-滴入Al3+中)
n(↓) （NH3.H2O滴入Al3+中)
1mol
1mol
3mol n(NaOH)
（2）操作步骤：
洗—每试验前用稀盐酸(硫酸不可)洗Pt丝； 烧--于酒精(喷)灯火焰灼烧到与原来火
焰颜色相同止； 蘸--蘸取待测物(固或液体)； 烧—放到火焰上灼烧； 观--观看火焰的颜色(钾要透过蓝色钴玻璃)。
注：（1）实质：属于物理变化。 （2）不是所有金属元素都有焰色反应 （3）钠：黄色 钾：紫色
（淡黄色）
（2）与氯气反应：2Na
+
Cl2
点燃
= 2NaCl
（3）与硫反应： 2Na + S = Na2S
2、与水反应 [实验现象] 浮 熔 游 响 红
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2↑ 实质：与水电离出的少量H+反应 3.与盐酸反应
Fe3O4 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
铁的价态 +2 水溶性 不溶于水
+3 不溶于水
+2 +3 不溶于水
稳定性 不稳定
稳定
稳定
与非氧化
FeO+2H+=Fe2++H2O
性酸反应
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
其它性质 高 Fe温2O时3+都3C能O与高=温=C2,CFeO+,3HC2反O2应是，工被业还炼原铁成反F应e.
2.铁的氢氧化物 的化学性质
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
色、态
白色固体
红褐色固体
溶解性
不溶于水
不溶于水
与酸反应 稳定性 相互转化
Fe(OH)2 + 2H+ =
Fe(OH)3 + 3H+ =
Fe 2+ +2 H2O
Fe3+ + 3H2O
不稳定易氧化
高温不稳定
4 Fe(OH)2 +O2 +2H2O 2Fe(OH) 3
（二）铝的重要化合物 (一)氧化铝：Al2O3 [物理性质] 白色无定形粉末固体,难溶于水,很坚固;熔点 2050℃（难熔化）。 [主要用途] 耐火材料，冶炼铝的原料 [化学性质] 1 、Al2O3与酸溶液的反应 Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2 、Al2O3与强碱溶液的反应（不与氨水反应）
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑶溶解，加入CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
[Na2CO3和NaHCO3相互转化]
Na2CO3
通入CO2
加热
加入NaOH NaHCO3
3、焰色反应：
（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色的现象
一、钠的性质
金属的性质
（一）钠的物理性质
银白色固体，质地比较 软，可性好
（二）钠的化学性质 ⑴与氧气反应
保存：隔绝空气和水，加煤油密封 钠着火：干燥的沙土灭火
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
4Na + O2 = 2Na2O
2Na
+
O2
△
=
Na2O2
[化学性质]Al(OH)3是两性氢氧化物,既与酸又与强碱反应。 （1）与酸：Al(OH)3 +3H+=Al3++ 3H2O
（2）与强碱：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O（与氨水不反应）
AlO2-HCl或通入COA2 l(OH)3
NaOH
HCl
Al3+
NaOH 或氨水
A2AlOlO2-2+-+HC++OH2+2O3H=A2Ol(=O2HA△)l(3O↓H)3 ↓+CO32-
AlO2-+ H++H2O=Al(OH)3 ↓
1mol 1mo
1mol
Al(OH)3 +3H+=Al3++ 3H2O
1mol 78g
1mol 3mol
1mol
n(H+)
1L
V(HCl)
三、铁的重要化合物
(一)铁的氧化物：
化学式
FeO
俗名
-
Fe2O3 铁红
FeCl3溶液中加入
现象
反应方程式
铁粉，KSCN溶液 不显血红色
2 FeCl3 ＋ Fe ＝ 3FeCl2
氯水，振荡
显血红色
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2 FeCl3
结论： Fe3+ 还原剂（Fe、Cu)
Fe2+
合金
1）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与 非金属）熔合在一起形成具有金属特性的物质。
2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应 4.与盐溶液反应
钠投入到硫酸铜溶液 现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+Cu(OH)2 钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先
(二)铁的氢氧化物：
1.铁的氢氧化物的制备 [实验 3-9] 往FeCl3(aq)和FeSO4(aq)滴入NaOH(aq).
FeCl3
FeSO4
加入NaOH 溶液
产生红褐色沉淀
产生白色絮状沉淀 迅速变成灰绿色
最后变成红褐色
离子方程式 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ Fe2++ 2OH- = Fe(OH)2↓
二、铝、铁与钠的化学性质的比较
金属
Na
Al
Fe
与O2 反应
4Na+O2 = 2Na2O 2Na + O2 △= Na2O2
常温下生成致密的 氧化膜，纯氧中可 燃烧生成Al2O3
潮湿空气中易 腐蚀，纯氧中 燃烧生成Fe2O3
与
H2O 反应
2Na + 2H2O =
2NaOH + H2 ↑
常温或加热 都不反应
2）合金的性质 ◇具有各成分金属的化学性质
◇ 熔点低于各成分金属 ◇ 硬度大于各成分金属 3）合金的性质
铁 钢（含碳量：0.2~0.4%） 合 金 生铁（含碳量：2~4%）
Al2O3+ 2OH- = 2AlO2- + H2O
Al2O3是两性氧化物,既与酸又与强碱反应。
2.氢氧化铝：
[物理性质]白色粉末状固体，难溶于水，在溶
液中生成时形成胶状物质。
[Al(OH)3的制备] AAl2l(3S++O34N)3H+63.NHH2O3.H=2AOl(=O2HA)3l(↓O+H3N)3H↓+4+3(NH4)2SO4
稳定，加热不分解
不稳定，加热分解
与酸反应
与碱Na反O应H、
Ca(OH )2
与盐反应
CaCl2
不反应
2NaHCO3=
HCCOO332--++H+H=+反CO=应2 H+速CHO2率3O- ：Na2NCaOH+2H3CC<O+ON=33-+aHHH2OC2OO++C3 OCO2↑2↑
不反应
NaHCO3+NaOH=Na2
3mol n(NH3.H2O)
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
1mol 3mol 1mol
Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O
1mol
1mol
Al3++3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
1mol 3mol
1mol
2.向1L 1mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入1mol/L HCl 溶液,描述现象、写有关离子方程式、画出有关图像。
类别
碱性氧化物
过氧化物
作用 转化
制备氢氧化钠
制备氧气，用作潜
水器等呼吸工具
2Na2O+ O2 =△== 2Na2O2
2、碳酸钠、碳酸氢钠
物质
Na2CO3
俗名
纯碱、苏打
NaHCO3
小苏打
色态 水溶性 与酚酞作用 热稳定性
白色粉末
细小白色晶体
易溶 Na2CO3>NaHCO3 易溶
溶液变红，显碱性
溶液微红，显碱性
Na2CO3+Ca(OH)2=CaC NOa23C↓O3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
NCaOH3C+OH32+OCa(OH)2=CaC O3↓ 不反应
[怎样鉴别 Na2CO3和NaHCO3 ]
⑴在固体中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈的 是碳酸氢钠
⑵加热固体,产生能使石灰水变浑浊的无色气体 的是碳酸氢钠。
3、分解反应： 2Al(OH)3 ＝ Al2O3+ 3H2O
4. 铝中的图像
1.向1L1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液, 描述现象、写出有关离子方程式、画出有关图像。
n(↓) （OH-滴入Al3+中)
n(↓) （NH3.H2O滴入Al3+中)
1mol
1mol
3mol n(NaOH)
（2）操作步骤：
洗—每试验前用稀盐酸(硫酸不可)洗Pt丝； 烧--于酒精(喷)灯火焰灼烧到与原来火
焰颜色相同止； 蘸--蘸取待测物(固或液体)； 烧—放到火焰上灼烧； 观--观看火焰的颜色(钾要透过蓝色钴玻璃)。
注：（1）实质：属于物理变化。 （2）不是所有金属元素都有焰色反应 （3）钠：黄色 钾：紫色
（淡黄色）
（2）与氯气反应：2Na
+
Cl2
点燃
= 2NaCl
（3）与硫反应： 2Na + S = Na2S
2、与水反应 [实验现象] 浮 熔 游 响 红
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- +H2↑ 实质：与水电离出的少量H+反应 3.与盐酸反应
Fe3O4 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
铁的价态 +2 水溶性 不溶于水
+3 不溶于水
+2 +3 不溶于水
稳定性 不稳定
稳定
稳定
与非氧化
FeO+2H+=Fe2++H2O
性酸反应
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
其它性质 高 Fe温2O时3+都3C能O与高=温=C2,CFeO+,3HC2反O2应是，工被业还炼原铁成反F应e.
2.铁的氢氧化物 的化学性质
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
色、态
白色固体
红褐色固体
溶解性
不溶于水
不溶于水
与酸反应 稳定性 相互转化
Fe(OH)2 + 2H+ =
Fe(OH)3 + 3H+ =
Fe 2+ +2 H2O
Fe3+ + 3H2O
不稳定易氧化
高温不稳定
4 Fe(OH)2 +O2 +2H2O 2Fe(OH) 3
（二）铝的重要化合物 (一)氧化铝：Al2O3 [物理性质] 白色无定形粉末固体,难溶于水,很坚固;熔点 2050℃（难熔化）。 [主要用途] 耐火材料，冶炼铝的原料 [化学性质] 1 、Al2O3与酸溶液的反应 Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2 、Al2O3与强碱溶液的反应（不与氨水反应）
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
⑶溶解，加入CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3
[Na2CO3和NaHCO3相互转化]
Na2CO3
通入CO2
加热
加入NaOH NaHCO3
3、焰色反应：
（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现 特殊的颜色的现象
一、钠的性质
金属的性质
（一）钠的物理性质
银白色固体，质地比较 软，可性好
（二）钠的化学性质 ⑴与氧气反应
保存：隔绝空气和水，加煤油密封 钠着火：干燥的沙土灭火
1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)
4Na + O2 = 2Na2O
2Na
+
O2
△
=
Na2O2
[化学性质]Al(OH)3是两性氢氧化物,既与酸又与强碱反应。 （1）与酸：Al(OH)3 +3H+=Al3++ 3H2O
（2）与强碱：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O（与氨水不反应）
AlO2-HCl或通入COA2 l(OH)3
NaOH
HCl
Al3+
NaOH 或氨水
A2AlOlO2-2+-+HC++OH2+2O3H=A2Ol(=O2HA△)l(3O↓H)3 ↓+CO32-