(完整版)初三化学溶解度曲线知识点
初三化学小专题复习课--溶解度曲线(共18张PPT)
这是一种什么图像，可以 从中获得哪些信息
这是固体A的溶解度曲线
A
可以获得以下信息：
1、A这种物质，随着温度的上升溶解 度明显上升
2、溶解度曲线上的每一点都达到饱和 状态
3、可以获得某一温度下的溶解度
t (℃)
4、可以采用冷却热饱和溶液的方法得 到较纯净的A
……
S(克/100水）
KNO3
图像中a表示的意义 23℃时，硝酸钾的 溶解度为36克/100水
是M、N），充分搅拌。将混合物
b 的温度升高到t2℃，试判断MN两
物质的溶液是否t3℃， 是判断判断M、N两物质的溶液 是否饱和? M、N的溶质质量分
t3 t (℃) 数是否相等？
练习2 在家庭中自制汽水时需要在饮料中加入白糖、 果（汁1）、加小入苏柠打檬（酸Na的H目CO的3是）_、与__凉小_苏_开_打_水_反_，_应_还产__需生__加二_氧_入_化_柠_碳_檬_气_酸体__。； （2）饮用时，将瓶盖打开，会有大量气泡冒出，
。 现 将 具 体 理由阐 述如下 : 一 、 教 育 理 念的统 一:
我 们 的 教 育 理念是 :培养孩 子多方 面的兴 趣,发 现孩子 的内在 潜能,鼓 励孩子 大胆尝 试 ,并 协 助 孩 子实;现 理想 。我们 认为在 这方面 与贵园 的教育 理念是 一致的 。 二 、 对 贵 园 的喜爱 :
溶解度及溶质质量分数
饱和溶液与不饱和溶液
1、饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的溶剂 里，不能再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的 饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定的温度下，在一定量的 溶剂里，还能继续溶解某种物质的溶液叫做这种 溶质的不饱和溶液。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
初三化学溶解度知识点归纳
初三化学溶解度知识点归纳
化学溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的最大量。
溶解度可以用溶解度曲线、溶解度表和溶解度规律来描述和预测。
1. 溶解度曲线：溶解度曲线是描述溶解度随温度变化的图形。
通常溶解度随温度的升高而增加，但也有一些物质在温度升高时溶解度会减小。
2. 溶解度表：溶解度表是列出不同温度下物质的溶解度的表格。
通过溶解度表可以了解不同温度下物质的溶解度变化规律。
3. 溶解度规律：常见的溶解度规律有以下几种：
- 溶解度随温度升高而增加的物质，称为热溶质；
- 溶解度随温度升高而减小的物质，称为冷溶质；
- 溶解度随温度变化不大的物质，称为中性溶质；
- 溶解度随温度变化无规律的物质，称为理想溶质；
- 溶解度随温度升高或降低都有明显变化的物质，称为非理想溶质。
4. 影响溶解度的因素：溶解度受到温度、压力和溶液浓度等因素的影响。
一般情况下，溶解度随温度的升高而增加，但也有例外情况。
溶解度还受到物质之间的相互作用力、溶质和溶剂的极性等因素的影响。
5. 饱和溶液和过饱和溶液：当溶液中已经溶解了最大量的溶质时，称为饱和溶液。
过饱和溶液是指溶液中溶质的溶解度超过了饱和溶
液的溶解度，此时溶液处于不稳定状态，稍微的扰动就会使溶质析出。
6. 溶解度的单位：溶解度通常用摩尔溶解度（mol/L）或质量溶解度（g/L）来表示。
总结起来，化学溶解度是描述溶质在溶剂中溶解的最大量的性质。
溶解度受到温度、压力、溶液浓度和物质之间的相互作用力等因素的影响。
了解溶解度的规律可以帮助我们理解溶液的性质和溶解过程。
(完整版)人教版九年级化学第九单元《溶解度溶解度曲线》复习课件(26张PPT)
A．甲、丙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＝丙 C．溶液的质量：甲＞丙 D．溶质的质量分数：甲＞丙
5. (2017龙东地区)图K1-3-4是A、B、C三种固体物质 的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)P点含义： t1 ℃时，A、C两物质的溶解度相等 。 (2)t2 ℃时，将15 g A物质放入50 g水中，充分溶解后， 形成溶液的质量为 60 g。 (3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的 方法是 降温结晶 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。 (4)t3 ℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序 为 B>A>C 。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较小的是 ____________。
或“不变”)。
(4)t2℃时，分别用50gA、B制成饱和溶液，需要 水的质量A ＜ (填“＞”、“＝”或“＜”)B。
3.20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分 别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象 如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物 质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题 ：
40℃时氯化钾的溶解度是40g。
(2)指出“20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”表示
的意义：在20℃时，100g水中加入31.6g硝酸钾后达到饱和
(3)溶解性与溶解度的关系(20℃)。
离 退 休 干 部 工作处 个人工 作计划 总结 我 以 “ 三 个 代表” 重要思 想为指 针,围绕 处里的 工作部 署,结合 自己的 工作分 工,执
验 交 流 通 讯 一篇。 二 认 真 贯 彻 执行党 的老干 部政策 ,钻研业 务,熟练 掌握政 策。努 力学习 业务知 识,做
化学物质的溶解度曲线
化学物质的溶解度曲线溶解度是指单位溶剂在一定温度和压力下溶解的物质的最大质量或体积。
溶解度与物质性质、溶剂性质、温度和压力等因素有关。
为了研究溶解度与温度的关系，科学家通常会制作溶解度曲线，以直观地表示溶解度的变化规律。
一、溶解度曲线的概念和基本形态溶解度曲线是指在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解度与溶液中溶质的质量或体积之间的关系曲线。
通常情况下，溶解度曲线呈现出以下几种基本形态：1. 直线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足几乎无吸热或放热的条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈线性变化。
2. 正曲线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足吸热条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈正曲线变化。
3. 反曲线型溶解度曲线：当溶质的溶解满足放热条件时，其溶解度随溶质质量或体积的增加呈反曲线变化。
以上三种基本形态可以通过实验数据的拟合获得溶解度曲线的数学表达式，并在坐标系中进行画图，以便直观地观察溶解度的变化规律。
二、影响溶解度曲线的因素溶解度曲线的形态及其在不同温度下的变化规律受多种因素的影响。
1. 温度：温度是影响溶解度曲线的重要因素之一。
一般情况下，温度升高会导致溶解度的增加，溶解度曲线向右移动。
但对于某些物质而言，温度的升高反而会降低其溶解度。
2. 压力：在大部分情况下，压力对溶解度的影响并不明显，因此通常在溶解度曲线的研究中不考虑压力的影响。
3. 溶质和溶剂的性质：溶质和溶剂的性质对溶解度也有一定的影响。
比如极性溶质在极性溶剂中的溶解度通常较高，而非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度较高。
4. 其他因素：除了温度、压力、溶质和溶剂的性质外，其他因素如物质的晶体结构、溶液的浓度等也可能会对溶解度曲线产生影响。
三、溶解度曲线的应用溶解度曲线的研究对于理解物质的溶解过程、寻找合适的溶剂和控制溶解度具有重要意义。
1. 制定合理的溶解工艺：对于某些工业制品的制造过程中，需要调整溶解度来控制产品的质量。
通过研究溶解度曲线，可以确定最佳溶解条件和工艺参数，提高产品的质量和产量。
初三化学溶解度曲线
溶解度/gt/℃21Om 3m 4 m 1m 2 Bca b A 溶解度曲线一、溶解度曲线的涵义 1.涵义：物质的溶解度受温度影响，温度变化溶解度也变化。
如果在直角坐标系中，用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据物质在不同温度下的溶解度，我们可以得到一系的点，将这些点以光滑的曲线连贯起来就得到了溶解度曲线。
溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
2.说明 （1）点① 曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在 不能继续溶解的溶质。
如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有 (m 2-m 1)g 未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。
（2）线○1如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。
如KNO 3等大多数固体物质：○2图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。
○3图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、溶解度曲线的应用1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
初中化学溶解度知识要点归纳
初中化学溶解度知识要点归纳学校化学溶解度学问溶解度1、固体的溶解度溶解度定义：在肯定温度下，某固态物质在100g溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：肯定温度②标准：100g溶剂③状态：到达饱和④质量：单位：克溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中到达饱和状态时所溶解的质量为36克2、影响固体溶解度的因素①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度上升而上升;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。
如Ca(OH)23、溶解度曲线t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的挨次CBA从A溶液中猎取A晶体可用降温结晶的方法猎取晶体。
从A溶解度是80g。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分别A与B(含量少)的混合物，用结晶法4、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和肯定温度时，气体溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积。
影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)5、混合物的分别过滤法：分别可溶物+难溶物结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)初三化学基础学问氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。
初三化学知识点总结：溶解度曲线表示
1点
溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
2线
溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3交点
两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
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九年级下册化学课件：溶解度曲线
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九年级下册化学课件溶解度曲线
目录
• 溶解度曲线基本概念 • 各类物质溶解度曲线特点 • 溶解度曲线应用举例 • 实验操作与技巧指导 • 生活中溶解度现象解读 • 总结回顾与拓展延伸
01 溶解度曲线基本概念
溶解度定义及表示方法
溶解度定义
在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量，叫做这种物质在这种 溶剂里的溶解度。
绘制物质溶解度曲线图
01
02
03
04
选择合适的坐标轴
以温度为横坐标，溶解度为纵 坐标，选择合适的坐标轴范围
和刻度。
绘制数据点
将实验测得的各温度下的溶解 度数据在坐标轴上标出。
连接数据点
用平滑的曲线连接各数据点， 得到物质的溶解度曲线图。
添加图例和标签
在图上添加图例、标题、坐标 轴标签等必要信息。
实验注意事项和误差分析
变化规律
根据溶解度曲线，可以总结出物质溶解度的变化规律。例如，对于溶解度随温 度升高而增大的物质，可以通过升温来提高其溶解度；反之，则可以通过降温 来降低其溶解度。
02 各类物质溶解度曲线特点
无机盐类溶解度曲线
大部分无机盐的溶解度随着温 度的升高而增大，如硝酸钾、 硫酸钠等。
少数无机盐的溶解度随着温度 的升高而减小，如氢氧化钙、 硫酸钡等。
合物分离的方法等。
拓展延伸：其他相关概念介绍
饱和溶液与不饱和溶 液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能 再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质 的饱和溶液，还能继续溶解该种溶质 的溶液叫做该种溶质的不饱和溶液。
初中化学溶解度曲线知识汇总
一、有关溶解度曲线的题1、溶解度曲线知识（1）、比较不同温度时溶解度的大小。
在t 1℃时，三种物质的溶解度的大小顺序是 。
（2）、图中M 点表示的意义是 。
（3）、温度因素对溶解度的影响A 。
B 。
C 。
（4）、不饱和溶液变饱和溶液的方法A ， ， 。
B ， 。
C ， ， 。
（5）、饱和溶液变不饱和溶液的方法A ， 。
B ， 。
C ， 。
（6）、A 物质中含有少量B 物质提纯的方法是 。
B 物质中含有少量A 物质提纯的方法是 。
（7）、溶解度曲线上的点表示 ，溶解度曲线以上的点表示 ，溶解度曲线以下的点表示 。
2、规律知识总结（1）溶解度曲线题解答要点：①温度②物质③溶解度 （2）两溶液中溶质质量分数和溶质质量的大小比较 ①同种溶质A 同温→饱和比不饱和的 大B 同温、等量溶液→饱和比不饱和含的 多。
②不同溶质A 同温、饱和→溶解度大的物质 大B 同温、饱和、等量溶液→溶解度大的物质含的 多。
（3）溶解度曲线X 穿越溶解度曲线Y 的条件：①低温t 1℃，S x <S y （比小的小）②高温t 3℃，S x >S y （比大的大） （4）曲线中溶质质量分数大小比较（平移法）①t 3℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t 1℃时，三种物质溶质质量分数的大小顺序是 。
②t 3℃等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温到t 1℃时，三种溶液所含溶质质量的大小顺序是 。
二、河北中考试题1、（2006河北中考）如图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）A.t 2℃时a 的溶解度等于b 的溶解度B. t 1℃时a 、c 饱和溶液的溶质质量分数相同C.c 的饱和溶液由t 1℃升温至t 2℃时，变成不饱和溶液D.当a 中含有少量b 时，可以采用降温的方法提纯a2、(2007河北中考)图1是a 、b 两种物质的溶解度曲线。
室温时，将盛有a 、b 饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。
化学知识点之溶解度曲线变化的规律归纳与总结
化学知识点之溶解度曲线变化的规律归纳与总结化学知识点之溶解度曲线变化的规律归纳与总结化学会考知识点之溶解度曲线变化的规律对于化学中溶解度曲线变化的规律知识，我们做下面的内容讲解学习，希望可以很好的帮助同学们对此知识的巩固学习。
溶解度曲线变化的规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。
通过上面对溶解度曲线变化的规律知识的巩固学习，相信同学们已经能很好的掌握了吧，后面我们进行更多的化学知识讲解学习。
化学会考知识点之溶解度概念对于化学的学习中，关于溶解度概念知识，我们做下面的理解学习哦。
溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
通过上面对化学中溶解度概念知识的讲解学习，希望上面的内容给同学们的学习很好的帮助，相信同学们会从中收获很多的吧。
初中化学结晶的方法知识点讲解同学们对化学中结晶的方法知识还记得吧，下面我们一起来学习哦。
结晶的方法（1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
（2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。
适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
上面对化学中结晶的方法知识的讲解学习，希望同学们都能很好的掌握上面的知识，相信同学们会从中学习的很好的哦。
初中化学固体物质的溶解度知识点讲解下面是对化学中固体物质的溶解度知识的内容讲解，同学们可以很好的参考下面的讲解知识学习哦。
固体物质的溶解度固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。
(精校版)初三化学溶解度曲线知识点
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溶解度/gt/℃21O m m m m 溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。
下面,我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。
1、点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如：下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如:图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入（m 1—m 3)gA 物质才达到饱和.②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同.如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g.2、线如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。
如KNO 3等大多数固体物质：溶解度/g图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型"，如NaCl等少数固体物质.图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”,如气体及Ca（OH)2等极少数固体物质。
初三化学溶解度曲线知识点(完整)
溶解t/t 2 t 1 O m m 溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的含义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。
（一）点1.曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。
2.曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。
3.曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)g A物质才达到饱和。
4.曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。
（二）线t/如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。
如KNO3等大多数固体物质。
图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的应用1.溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2.可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3.根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
4.从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
溶解度曲线专项知识总结
溶解度曲线总结★★★★★固体溶解度曲线：○1固体溶解度曲线表示固体物质的 溶解度 随 温度 的变化情况。
○2溶解度曲线上的点表示_一定温度时某物质的溶解度为多少克_. ○3几条溶解度曲线的交点表示_一定温度时，几种物质的溶解度相等（都为多少克）_. ○4一定温度时某物质的饱和溶液中，溶质、溶剂的质量比为 S:100g ,溶质和饱和溶液的质量比为 S:(100g+S) ,溶质、溶剂、饱和溶液的质量比为 S:100g:(S+100g) .○5一定温度时，若不同固体的溶解度相等，则该温度时这几种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
○6一定温度时，几种不同固体，若溶解度越小，则该温度时其饱和溶液就越稀；若溶解度越大，则该温度时其饱和溶液就越浓。
○7一定温度时，几种不同固体，溶解度越大，则用等量的水配制饱和溶液时溶解的该物质就越多。
○8一定温度时，等质量的几种不同固体，若溶解度越小，则配制饱和溶液时所需要的水就越多。
○9一定温度时，等质量的几种饱和溶液，若溶解度越小，则其对应的饱和溶液越稀，溶质越少，溶剂就越多。
○10固体溶解度受温度影响的变化规律：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_增大_,如KNO 3 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响_变化不大__,如_NaCl__；极少数固体物质的溶解度随温度的升高反而_减少_,如_熟石灰【Ca(OH)2】_。
结晶方法的选择：溶解度受温度影响变化相当大（温度升高溶解度明显增大，温度降低溶解度明显降低）的物质从溶液中结晶宜采用_降温结晶（冷却热饱和溶液）_，如_KNO 3 __,而且等溶剂或等质量的饱和溶液，若物质的溶解度受温度的影响变化越大，则降温时析出的晶体就越多；溶解度受温度影响变化不大的物质从溶液中结晶宜采用 蒸发结晶 ，如 NaCl 。
极少数溶解度随温度的升高反而减小的固体溶质从溶液中析出则采用升温结晶，如_熟石灰【Ca(OH)2】 。
从混合溶液中分离提纯几种可溶性固体溶质的混合物时，采用哪种结晶方法，则取决于固体的主要成分的溶解度受温度的影响情况。
初中化学溶解度曲线知识点讲解
初中化学溶解度曲线知识点讲解初中化学溶解度曲线知识点讲解溶解度曲线溶解度曲线，是同种物质在不同温度下的溶解度绘制出来的曲线。
下面是店铺整理的初中化学溶解度曲线知识点讲解，欢迎阅览。
溶解度曲线的意义①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
相信上面对化学中溶解度曲线的意义知识点的讲学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学在考试中取得优异成绩。
初中化学溶解度曲线表示知识点讲解关于化学中溶解度曲线表示知识点的内容学习，希望同学们很好的掌握下面的内容。
溶解度曲线表示1点溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度。
2线溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。
希望上对化学中溶解度曲线表示知识点的讲解学习，同学们都能很好的掌握上面的知识，相信同学们会从中学习的更好的。
初中化学金属与酸的置换反应知识讲解下面是对化学中金属与酸的置换反应知识的内容讲解，希望同学们认真学习下面的知识。
金属与酸的置换反应（1）金属的活动顺序。
只有排在氢前面的金属才能置换出酸里的氢（不是氢气）；这里的酸常用稀盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸（氧化性太强，得不到氢气而是水，不属于置换反应）。
初中化学溶解度知识要点归纳
初中化学溶解度知识要点归纳初中化学溶解度知识要点归纳化学是自然科学的一种。
化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。
以下是店铺为大家整理的初中化学溶解度知识要点归纳，希望对大家有所帮助。
初中化学溶解度知识溶解度1、固体的溶解度溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克2、影响固体溶解度的因素①溶质、溶剂的性质(种类)②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)23、溶解度曲线t3℃时A的溶解度为80gP点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
从A溶解度是80g。
t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物，用结晶法4、气体的溶解度气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)5、混合物的分离过滤法：分离可溶物+难溶物结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法：①蒸发溶剂，如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液，如KNO3)初三化学基础知识氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
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溶解度/g
t/℃
21m m m m 溶解度曲线知识点
一、正确理解溶解度曲线的涵义
溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。
下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。
1、 点
①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。
2、线
如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。
如KNO 3
等大多
溶解度/g
t/℃
数固体物质：
图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的应用
1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。