必修2化学能与热能PPT课件
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化学必修2《化学能与热能》PPT课件
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B
问题交流【学与问】 这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化:
化学反应
热能
煤、石油、天然气的燃烧(产生)
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO(动力)
热能对化学反应的支持作用,利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。
获取能量
探索与总结
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
小结:
规律:
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来; 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。
:
+
→
Cl
··
··
H
··
··
H2 + Cl2 = 2HCl
H—H
Cl —Cl
H—Cl
吸收能量
断开
断开
吸收能量
形成
放出能量
点燃
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
吸收能量
⑶. 从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键 断裂和新化学键形成的过程。
思考:不同的燃料其组成不同,燃烧后放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同?燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里?
化学反应中能量的变化
01
问题交流【学与问】 这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化:
化学反应
热能
煤、石油、天然气的燃烧(产生)
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO(动力)
热能对化学反应的支持作用,利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。
获取能量
探索与总结
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
小结:
规律:
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热的形式释放出来; 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。
:
+
→
Cl
··
··
H
··
··
H2 + Cl2 = 2HCl
H—H
Cl —Cl
H—Cl
吸收能量
断开
断开
吸收能量
形成
放出能量
点燃
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
吸收能量
⑶. 从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键 断裂和新化学键形成的过程。
思考:不同的燃料其组成不同,燃烧后放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同?燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里?
化学反应中能量的变化
01
人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)
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旧化学键 断裂
吸收 能量 (吸 热Q1) 反应物
化学反应
新化学键 形成
放出 能量E2 (放 热Q2)
生成物
当Q1<Q2 为放出能量(放热反应) 当Q1>Q2 为吸收能量(吸热反应)
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成,而且还伴随着能量的变化
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成,而且还伴随着能量的变化
点燃
化学反应 H2 + Cl2 == 2HCl
化学键
H—H
断 裂
吸 收 能
量
Cl —Cl
断 裂
吸 收 能
量
H—Cl
形 成
放 出 能
量
·· ··
电子式
H· +
·C····l: →
H
C··l ··
化学反应的实质:旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成。
化学键的断裂与形成(微观角度)
第一节 化学能与热能
课前预习 (电子书包“互动论坛”)
1、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧所产生 的能量以什么形式呈现?从何而来?
2、石灰石经高温煅烧生成生石灰,高温提供的 热能在分解反应中起什么作用?
任务1 微观角度
看电子书包“学习资源”:《 氢气和氯气反应中能 量变化动态演示》 1、从化学键的观点分析,化学反应的本质是什么?
放出能量
生成物总能量
反应过程
生成物总能量
吸收 能量
反应物总能量
反应过程
小结
(1)宏观:化学反应中,化学反应中 能量变化主要取决于反应物的总能量 和生成物的总能量的相对大小。
人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共23张PPT)

二、化学能与热能的相互转化
1、能量守恒定律:一种能量可以转化为另一种能量,总能量 保持不变。
2、化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化——吸热 或放热。
实验2-1
现象
结论
铝与盐酸反应,放出大量气泡, 温度升高
该反应是放热反应
实验2-2
现象:1、玻璃片(小木板)会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
三、化学能的应用
1、利用热量进行生活、生产和科研。 2、利用热能使很多化学反应得以发生。
获取能量
热能对化学反应的支持作用,利用热能来完 成常温下很难发生的化学反应。
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1% 16.6%
5.1%
76.2%
练习:
CD 1、下列说法正确的是(
)
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
反之,对于吸热反应,由于反应通过 加热 、光照 等 吸收能量(能量来自环境)而使反应体系的能量 升高 。因
此,规定吸热反应的ΔH为“ + ”。
即:当ΔH为“ + ”或ΔH >0时,为吸热反应;当ΔH为“ —” 或ΔH <0时,为放热反应。
注意:ΔH是【以被研究的物质系统(体系)为参照】
3、反应热的计算方法 ∆H=E(生成物的总能量)- E(反应物的总能量) ∆H=E(反应物的键能)- E(生成物的键能)
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放
热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
2、在反应H2+Cl2=2HCl中,已知H-H键能为436kJ,Cl-Cl
BD 键能为247kJ,H-Cl键能为431kJ,该反应是(
必修二化学能与热能精品PPT课件

抽空给自己放个假吧,或许是短暂的穿梭回到童年,仅仅是度一个24h的假期,放肆快乐的开怀大笑一天;或者是选择一家安静美好的民宿,望着月亮发发呆;更或者是集结三五好友,在星空灯火的陪伴下喝点啤酒,聊点理想,都行。 想必,这也算是给即将结束的2019年,画上一个完美的句号了罢。
0今天这个题目的灵感,来自于刘润老师公众号里的文章《假如再选一次,我会选A》。文章中刘润老师给了两个选项: A、:你可以慢慢变成一个强者。 B、:你可以一瞬间以弱变强。
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
吸收能量
练习.
在反应H2 + Cl2 =2HCl中,已知H-H 键能为436kJ,Cl-Cl键能为243kJ,
H-Cl键能为431kJ,判断该反应是( BD)
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量
归纳总结
引起化学反应中的能量变化: (1)微观:化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因;
(1)放热反应:反应过程中有热量放出的化学 反应叫放热反应。 (2)吸热反应:反应过程中吸收热量的化学反 应叫吸热反应。
获取能量
化学反应
煤、石油、天然气的燃烧(产生)
热能
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO(动力)
热能对化学反应的支持作用, 利用热能来完成常温下很难发 生的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
从这个意义上讲,距离就等于理解,就是温情,就是关心。 带着对自己思考后肯定的回答,我安稳的睡去。
当心平和了,睡眠也就踏实了,也就能为第二天的童话镇“漫游”提供力量了。
第二天早八点,民宿老板娘准时敲门,在简单收拾过后,就出发前往迪士尼乐园了。
0今天这个题目的灵感,来自于刘润老师公众号里的文章《假如再选一次,我会选A》。文章中刘润老师给了两个选项: A、:你可以慢慢变成一个强者。 B、:你可以一瞬间以弱变强。
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
吸收能量
练习.
在反应H2 + Cl2 =2HCl中,已知H-H 键能为436kJ,Cl-Cl键能为243kJ,
H-Cl键能为431kJ,判断该反应是( BD)
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量
归纳总结
引起化学反应中的能量变化: (1)微观:化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因;
(1)放热反应:反应过程中有热量放出的化学 反应叫放热反应。 (2)吸热反应:反应过程中吸收热量的化学反 应叫吸热反应。
获取能量
化学反应
煤、石油、天然气的燃烧(产生)
热能
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO(动力)
热能对化学反应的支持作用, 利用热能来完成常温下很难发 生的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
从这个意义上讲,距离就等于理解,就是温情,就是关心。 带着对自己思考后肯定的回答,我安稳的睡去。
当心平和了,睡眠也就踏实了,也就能为第二天的童话镇“漫游”提供力量了。
第二天早八点,民宿老板娘准时敲门,在简单收拾过后,就出发前往迪士尼乐园了。
化学必修二人教版 第一节 化学能与热能(共27张PPT)
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5、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是
放热的。据此,以下说法正确的是( A )
A、石墨在一定条件转化成金刚石一定是吸
热反应; B、金刚石比石墨所具有的能量高; C、金刚石转化成石墨只是物理变化; D、金刚石在常温下很容易转化成石墨。
6、 “摇摇冰混合 B
化学反应与能量
化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中的能量变化,通常表现为热 量的变化——吸热或放热。
实验2-1
现象 铝与盐酸反应,产生大量 气泡,温度升高 结论 该反应是 放热反应
实验2-2
实验现象:
玻璃片会与小烧杯粘结在一起;有刺激性 气味气体产生;反应物变成糊状。
结论: 该反应是吸热反应
1、生物体中的能量变化 2、人类利用能源的三个阶段 ①柴草时期。 ②化石燃料的使用推动了工业革命的发展。 ③多能源结构化学仍是主要角色之一。
【课堂练习】
1、下列反应中既属于氧化还原反应同时
又是吸热反应的是( B、镁与稀盐酸 C、灼热的炭与CO2
C
)
A、Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应
D、甲烷与O2反应
反应方程式:
Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 +2NH3 +10H2O
实验2-3
思考与交流:
应注意: 1、用隔热装置,尽量减少热量散失; 2、酸和碱的物质的量要准确:n=C×V; 3、温度计越精确越好; 4、注意控制反应时间; 5、多做几次实验,取平均值。 中和热:酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量称为中和热。
3
煤、石油、天然气的燃烧(产生)
热能对化学反应起支持作用 ,利用热能来完成常温下很 难发生的化学反应。
人教版高一化学必修二2.1-化学能与热能课件(共54张PPT)

必修2 第二章 化学反应与能量
吸热反应与放热反应的比较 1.放热反应和吸热反应
放热反应
反应物具有的总能量 大于生成物具有的总 能量 生成物分子成键时释 放的总能量大于反应 物分子断键时吸收的 总能量
吸热反应
反应物具有的总能量 小于生成物具有的总 能量 生成物分子成键时释 放的总能量小于反应 物分子断键时吸收的 总能量
必修2 第二章 化学反应与能量
已知反应X+Y===M+N为吸热反应,对这个反应的 下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进 行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生 成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
必修2 第二章 化学反应与能量
(3)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 是化学键的断裂和形成。 3.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)物质的稳定性与能量的关系
必修2 第二章 化学反应与能量
(2)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质 能量)
必修2 第二章 化学反应与能量
1.有化学键断裂的变化一定是化学变化吗? [提示] 有化学键断裂的变化不一定是化学变化 。如:HCl溶于水时,在水分子的作用下,H—Cl键被 破坏,但是无新化学键的生成,不是化学变化。
则反应:N2+3H2===2NH3的能量变化 ΔQ=Q(吸)-Q(放)=(942 kJ+436 kJ×3)-391 kJ×3×2=-96 kJ 即该过程放出96 kJ热量。
必修2 第二章 化学反应与能量
考向提醒:
(1)同一个化学键,断裂时吸收的能量与形成时放出 的能量相等。 (2)微观上,吸收的能量与放出的能量的相对大小决 定了反应的能量变化。 宏观上,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大 小决定了反应的能量变化。
高中化学人教必修二课件:21化学能与热能PPT34张

3.多能源结构时期 (1) 标 志 : 可 ________ 和 ________ 成 为 新 能 源 的 主 力 军 。 ________、________、________、________、地壳地表能将成为 能源家族的主要成员。 (2)主要贡献:①满足人们生产、生活所需的能源;②提高了 能源的利用率;③最大限度地减少对环两条基本的自然定律(两个守恒):________定律、________ 定律。 2.吸热反应和放热反应 (1)定义 吸热反应:吸收热量的化学反应。 放热反应:放出热量的化学反应。
(2)实验探究 ①
象现有温度变化用用产部手水温生感轻银度到触柱计发试测热管量底, 离子反应: 结论:Al与盐酸反应为
解析:
课后作基业础(训点练击进入)
•不习惯读书进修的人,常会自满于现状,觉得没有什么事情需要学习,于是他们不进则退2022年4月16日星期六2022/4/162022/4/162022/4/16 •读书,永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/162022/4/162022/4/164/16/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献,并挑选出有意义的部分。2022/4/162022/4/16April 16, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
谢谢观赏
You made my day!
我们,还在路上……
H2+Cl2===2HCl 的化学反应可用下图表示:
请回答下列有关问题: (1)反应物断键吸收的总能量为_______________________。 (2)生成物成键放出的总能量为_____________________。 (3)H2+Cl2===2HCl 是________(填“吸收”或“放出”)能量 的反应。 (4)反应物总能量________(填“>”或“<”)生成物总能量。
人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共22张PPT)

结论:化学反应中能量变化的主要原因是化__学__键__的__断__裂__和形成 结论:化学反应是吸收还是放出能量取决于_Q_吸__和__Q_放_的__相__对大小
某些化学键的键能(KJ/mol)
对于某个确定的化 学反应,如何判断 它是放出能量还是
吸收能量呢?
➢键能越大
化学键越牢固
含该键的分子越稳定
互动训练4 已知H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O(g) ,反应过程 中能量变化如下图:
请回答下列问题: 图中a、b分别代表什么意义?
a.
;
b.
;
c.
。
课堂小结
化学反应中 的能量变化
微观角度 (化学键)
断键:吸收 能量 成键: 放出能量
宏观角度 (化学能)
反应物总能量 > 生成
物总能量(放出能量)
1.任何一种物质都储存有能量(化学能) 2.化学反应过程中体系的总能量不变(能量守恒定律) 若用E反/E生------表示反应物/生成物存储的总能量
Q吸/Q放------表示反应过程中吸收/放出的能量 根据能量守恒定律,
确定下列反应中E反和E生的相对大小关系
放出能量的反应_E_反__=_E_生_+__Q_放_ E反 __>___ E生 吸收能量的反应_E_反_+__Q_吸__=_E_生__ E反 __<___ E生
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
A (2)下列氢化物中最稳定的是___D_____。
A.HCl B.HBr C.HI D.HF (3) X2+H2=2HX (X:Cl、Br、I) 的反应是吸热反应还是放
热反应 放__热__反__应__。 (4)相同条件下,X2(X:Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消 耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是_C__l2_。
人教版化学必修2第2章第一节化学能与热能(共15张PPT)

第一节 化学能与热能
1.知道化学键的断裂与形成 是化学反应中能量变化的主 要原因。 2.知道反应物总能量与生成 物总能量的相对高低是反应 过程中能量变化的决定因素。
即热饭盒
一.化学键与化学反应中 能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因 微观角度:化学键的断裂和形成。
宏观角度:反应物总能量和生成
3.下列说法正确的是(CD)
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能 够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的 差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、 加热等)也能发生
强调:
1.断裂和形成同样的同类化学 键,吸收和放出的能量相同。 2.任何化学反应都伴随着能量 的变化,通常表现为热量的变化。 3.物质具有的能量越低越稳定。 4.反应是吸热还是放热,与反 应前是否需要加热无关。
电解质的电离。
4.下列反应既属于氧化还原 反应,又属于吸热反应的是 (B ) A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2 • 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应
二.化学能与热能的相互 转化
1.化学反应中的两大守恒 质量守恒定律
能量守恒定律
2.吸热反应和放热反应
常见类型:
放热反应
吸热反应
1.大多数化合反应; 2.可燃物的燃烧; 3.酸碱中和反应; 4.活泼金属与水或酸 的反应; 5.物质的缓慢氧化。
1.大多数分解反应;
2.Ba(OH)2.8H2O晶 体与NH4Cl反应; 3.C与CO2 、C与 H2O (g)的反应; 4.盐类的水解和弱
6、“教学的艺术不在于传授本领,而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时38分21.11.913:38November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲,什么该留着不讲,不该讲的东西就好比是学生思维的器,马上使学生在思维中出现问题。”
1.知道化学键的断裂与形成 是化学反应中能量变化的主 要原因。 2.知道反应物总能量与生成 物总能量的相对高低是反应 过程中能量变化的决定因素。
即热饭盒
一.化学键与化学反应中 能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因 微观角度:化学键的断裂和形成。
宏观角度:反应物总能量和生成
3.下列说法正确的是(CD)
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能 够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的 差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、 加热等)也能发生
强调:
1.断裂和形成同样的同类化学 键,吸收和放出的能量相同。 2.任何化学反应都伴随着能量 的变化,通常表现为热量的变化。 3.物质具有的能量越低越稳定。 4.反应是吸热还是放热,与反 应前是否需要加热无关。
电解质的电离。
4.下列反应既属于氧化还原 反应,又属于吸热反应的是 (B ) A.锌粒与稀硫酸的反应 B.灼热的木炭与CO2的反应 C.甲烷在空气中燃烧的反应 D.Ba(OH)2 • 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应
二.化学能与热能的相互 转化
1.化学反应中的两大守恒 质量守恒定律
能量守恒定律
2.吸热反应和放热反应
常见类型:
放热反应
吸热反应
1.大多数化合反应; 2.可燃物的燃烧; 3.酸碱中和反应; 4.活泼金属与水或酸 的反应; 5.物质的缓慢氧化。
1.大多数分解反应;
2.Ba(OH)2.8H2O晶 体与NH4Cl反应; 3.C与CO2 、C与 H2O (g)的反应; 4.盐类的水解和弱
6、“教学的艺术不在于传授本领,而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时38分21.11.913:38November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲,什么该留着不讲,不该讲的东西就好比是学生思维的器,马上使学生在思维中出现问题。”
高一化学必修二化学能与热能.ppt精品PPT课件

抵达民宿时,太阳已落下了帷幕,温馨点点的灯光在落寞的黑夜中显得无比温暖。
热情周到的女主人迎接我的到来,放下随身物品后,我在小镇上随意寻觅了些小食,就来到了后院安静坐下。
头顶上是浩瀚的星空 眼前是闪烁的灯火
心中却是平和幽静的情感
远离了呼啸而过的地铁呼啸声;远离了川流不息的车流声; 等到了一个此时此刻,用我的五官感受到了一个真正美好寂静的夜晚,属于自己的夜晚。
②中和热 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应 生成1mol水所释放的热量叫中和 热。室温下中和热约为57.3KJ/mol
中和反应,燃烧反应均为放热反应
课堂练习:
1、当物质发生化学反应时,断开反应物中 的化学键要 吸收能量;而形成生成物中 的化学键要 放出能量。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于
规律
1、如果反应物所具有的总能量高于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,就 有部分能量以热的形式释放出来;
2、如果反应物所具有的总能量低于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,反 应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。
能 量
反应物
规律
能 量
生成物
放热 反应
生成物
反应过程
反应物
吸热 反应
从这个意义上讲,距离就等于理解,就是温情,就是关心。 带着对自己思考后肯定的回答,我安稳的睡去。
当心平和了,睡眠也就踏实了,也就能为第二天的童话镇“漫游”提供力量了。
第二天早八点,民宿老板娘准时敲门,在简单收拾过后,就出发前往迪士尼乐园了。
迪士尼乐园,在这片最神奇而真实的土地上,总有一些属于你自己的magic moment,我们虽然知道它不是生活的避难所,但总还是想让这份美好永驻。
一个短暂快乐的周末小假期,给予我的时光让我充分认识到: 我不会再装模作样地拥有很多朋友,而是要回到了真实独立的自我之中,以真正的我开始了独自的生活。 虽然有时我也会因为寂寞而难以忍受空虚的折磨,但我宁愿以这样的方式来维护自己的自尊,也不愿以耻辱为代价去换取那种表面的朋友。
热情周到的女主人迎接我的到来,放下随身物品后,我在小镇上随意寻觅了些小食,就来到了后院安静坐下。
头顶上是浩瀚的星空 眼前是闪烁的灯火
心中却是平和幽静的情感
远离了呼啸而过的地铁呼啸声;远离了川流不息的车流声; 等到了一个此时此刻,用我的五官感受到了一个真正美好寂静的夜晚,属于自己的夜晚。
②中和热 在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应 生成1mol水所释放的热量叫中和 热。室温下中和热约为57.3KJ/mol
中和反应,燃烧反应均为放热反应
课堂练习:
1、当物质发生化学反应时,断开反应物中 的化学键要 吸收能量;而形成生成物中 的化学键要 放出能量。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于
规律
1、如果反应物所具有的总能量高于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,就 有部分能量以热的形式释放出来;
2、如果反应物所具有的总能量低于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,反 应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。
能 量
反应物
规律
能 量
生成物
放热 反应
生成物
反应过程
反应物
吸热 反应
从这个意义上讲,距离就等于理解,就是温情,就是关心。 带着对自己思考后肯定的回答,我安稳的睡去。
当心平和了,睡眠也就踏实了,也就能为第二天的童话镇“漫游”提供力量了。
第二天早八点,民宿老板娘准时敲门,在简单收拾过后,就出发前往迪士尼乐园了。
迪士尼乐园,在这片最神奇而真实的土地上,总有一些属于你自己的magic moment,我们虽然知道它不是生活的避难所,但总还是想让这份美好永驻。
一个短暂快乐的周末小假期,给予我的时光让我充分认识到: 我不会再装模作样地拥有很多朋友,而是要回到了真实独立的自我之中,以真正的我开始了独自的生活。 虽然有时我也会因为寂寞而难以忍受空虚的折磨,但我宁愿以这样的方式来维护自己的自尊,也不愿以耻辱为代价去换取那种表面的朋友。
高中化学化学能与热能2课件人教必修二.ppt
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3、 如右图所示,把试管放入盛有25℃时饱 和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块 镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回 答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式
(4) 由 实 验 推 知 , MgCl2 溶 液 和 H2 的 总 能 量 (填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和 盐酸的总能量.
复习:
❖ 1、不同的物质不仅组成__不__同__、结构 __不__同__,所包含的化学能也__不_同____。
❖ 2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收 能量还是放出能量,决定于
❖ 反__应__物__的__总_能__量__与__生__成_物__的__总__能__量__的_相__对__大__小。 ❖ _若__E_反_>__E_生_____时,有部分能量释放出来;
❖ 3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化,你将 采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化?
❖ 4.要明显的感知或测量反应中的热量变化,你在实 验中应注意哪些问题?
实验2-1
现象
结论
铝与盐酸反应,放出大量气泡, 该反应是放热
温度升高
反应
[实验2—2探究] :Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
随堂练习
1. 下列说法正确的是
( AB )
❖ A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
❖ B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
❖ C. 释放能量的反应都不需要加热
❖ D. 吸收能量的反应都需要加热
2. 下列反应既属于氧化还原反应,又属
于吸热反应的是
(C )
❖ A.铝片与稀盐酸的反应
❖ B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应 ❖ C.灼热的炭与CO2的反应 ❖ D.甲烷在氧气中的燃烧反应
人教版高中必修二化学21-化学能与热能(44张PPT)
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实验 2-3:盐酸与NaOH的反应
现象
结论
反应后温度升高
反应放出热量
H+ + OH- = H2O
中和热:酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热
中和热的测定 装置
保温、隔热、减少实验过程中的热量损失
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
(1)所有的燃烧反应
(1)大多数分解反应
2、物质所具有的能量与物质稳定性 之间有何种关系?
水由高处向低处流要释放能 量(多出的势能转换为动能)
分析化学反应:
反应物的总能量>生成物的总能量
化学反应放出能量
将水由低处抽 向高处需提供能 量(电能转换为 机械能,再转换 为势能)
分析化学反应:
反应物的总能量 <生成物的总能量
化学反应吸收能量
图像表示:
反应放出能量 反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量
反应吸收能量
反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
【课堂练习】
1、 刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质
(同素异形体)。在100 kpa时,1 mol石墨转化为 刚石,要吸收1.895 kj的热能。据此,试判断在100
现象
结论
有气泡放出,温度升高 反应放出热量
* 属与酸或水的反应一般都是放热反应。
实验 2-2:Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
现象
结论
有刺激性气味,烧杯变冷,烧 杯下面的玻璃片被冻在一起, 混合物呈糊状
反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O
化学能与热能课件(最新)高中化学必修二PPT(48页)
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课前新知预习
化 学 能 与 热 能课件 (最新 )高中 化学必 修二PP T(48页 )
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.化学反应中能量变化的原因——微观角度: (1)化学反应的实质:原子的重新组合,即反应物中旧化学键的___断__裂_____ 和生成物中新化学键的___形__成_____的过程。 (2)化学反应中能量变化的原因。 ①原因。
3.实例(以H2+Cl2===2HCl为例): (1)图示分析:
(2)计算分析:
化学键
H—H Cl—Cl H—Cl 结论
反应中能量变化
1 mol A—B 化学键
反应中能量变化
吸收 436 kJ 吸收 243 kJ
共吸收 679 kJ
放出 431 kJ
共放出 862 kJ
679 kJ-862 kJ=-183 kJ,即反应放出 183 kJ 热量
实验操作
铝与稀盐酸反 应
现象 离子方程式
结论
现象及结论
有____气__泡____产生,用温度计测量,水银柱上升 __2_A__l_+___6_H__+__=_=__=_2__A__l3_+__+___3_H__2_↑ 活泼金属与酸的反应为__________放热
化 学 能 与 热 能课件 (最新 )高中 化学必 修二PP T(48页 )
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化 学 能 与 热 能课件 (最新 )高中 化学必 修二PP T(48页 )
三、人类利用能源的三个阶段
化 学 能 与 热 能课件 (最新 )高中 化学必 修二PP T(48页 )
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生成物总能量
反应物总能量
0
反应过程
0
反应过程
反应物总能量 > 生成物总能量 是放热反应
结论:
反应物总能量 < 生成物总能量 是吸热反应
2021
小结 1、化学反应中能量变化原因 (1)宏观:化学反应中,化学反应中能量变化 主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量 的相对大小。 (2)微观:化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。
2021
第一节 化学能和热能
2021
你知道吗?
煤、石油、天然气的主要化学成分是烃 类等有机物(煤中含有大量的碳),它们燃 烧时放出热能。你一定想知道,这种能量从 何而来?它与化学物质和化学反应有什么关 系?石灰石(主要成分是碳酸钙)要经过高 温煅烧才能变成生石灰,高温提供的热能在 石灰石的分解反应中起到什么作用?
➢键能越大 化学键越牢固 含该键的分子越稳定
2021
反应热的计算
• △E=反应物键能和—生成物键能和
H-H :436 kJ/mol Cl-Cl:243 kJ/mol Cl-Cl:431 kJ/mol
H2 + Cl2 == 2HCl
△E= 436 kJ/mol +243 kJ/mol —2×431 kJ/mol =—183kJ/mol
2021
3. 已知反应: X+Y=M+N 放出能量,对该反应
的下列说法中正确的是( C )
A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因为该反应为放出能量,故反应不必加热
2021
4.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定 条件下可以转 化为金刚石。已知12g石墨 完全转化为金刚石时,要吸收EkJ的能量,
当E <E 1 2 2021
为吸热反应 为放热反应
• 各种物质都贮存有化学能。不同的 物质不仅组成不同、结构不同,所包含 的化学能也不同。一个确定的化学反应 在发生过程中是吸收能量还是放出能量, 决定于反应物的总能量与生成物的总能 量的相对大小。
2021
能 反应物总能量
能
量
量
释放能量
生成物总能量 吸收能量
化学能和热能可以相互转化
两个定律
质量守恒定律 能量守恒定律
2021
实验2-1:
铝与盐酸反应
实验
触摸到
现象 看到
温度计
将铝条加入到HCl 烧杯壁 有大量气 温度升高
溶液中
发烫 体放出
结论和化学方程 式
该反应为放热反应
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
2021
实验2、测量Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应中的能量变化
2021
先回顾一下:
从化学键的角度来看,化学反应 的实质是什么?
化学反应的实质是: 反应物分子内化学键的断裂 与产物分子中化学键的形成
2021
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2021
HH
H +H
化学键断裂:吸收能量
436 kJ/mol
H +H
HH
化学键形成:放出能量
键能:形成1 mol化学键释放的能量和断开1 mol 该 化学键所需能量是相同的,称之为键能。 键能越大,化学键越稳定
反应放出能量 反应吸收能量
反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量 反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律
2021
1.下列说法中不正确的是( B )
A. 任何化学反应都伴有能量变化 B. 化学反应中的能量变化都表现为热能的变化 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时 , 化学反应放出能量 D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时 , 化学反应吸收能量
实验步骤
实验现象
结论
将晶体混合后 立刻用玻璃棒
快速搅拌
手触摸烧杯下部
用手拿起烧杯
反应完观察
有刺激性气味的气体 产生,该气体能使湿 润红色石蕊试纸变蓝
有NH3生成
烧杯变冷
反应吸热
烧杯下带有水滴 的玻璃片粘到烧 杯底部
混合物成糊状
反应吸收热量使 体系温度降低, 使水结成冰
436 kJ/mol (H2) 243 kJ/mol (Cl2)
吸收
H2 + Cl2
2H + 2Cl
2×431 kJ/mol = 862 kJ/mol
放出
△E = 183 kJ/mol 2HCl
反应历程
2021
旧化学键 断裂
新化学键 形成
吸收 能量 E1
释放 能量E2
反应物 化学反应 生成物
结论:当E1>E2
第二章 化学反应与能量
2021
思考
2.1 化学能与热能
很早以前,人们就对化学反应孜孜不 倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在?
1. 化学反应产生出的许多新物质, 可以满足人们的物质生活需要!
2. 化学反应提供的能量 推动人 类社会不断的进步。
2021
反应中的能量变化
氨的燃烧 白磷的燃烧
2021
反应中常伴随着能量变化,能量的 形式有多种,如热能、光能、电能、 声能等
2021
某些键的键能(kJ/mol)
键
键对于能某个确定键的化 键能
H-H Cl-Cl
学 它43反是6应放,出如能C何量-判还H断是 415.0 242吸.7收能量O呢-?H 462.8
Br-Br 193.7 N-H 390.8
I-I 152.7 H-Cl 431.8
C-C 347.7 H-I 298.7
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练习:
已知键能数据: • H-H:436 kJ/mol, • N-N:936kJ/mol, • N-H:391KJ/mol, • 计算N2+3H2=2NH3的反应热△E
2021
练习:计算出N2+O2 =2NO的反应热
2021
以 H2 + Cl2 == 2HCl 反应为例:
E (kJ/mol)
2021
2、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量 121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时需要 吸收能量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成 时放出能量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断 裂时吸收能量为
() A.920 kJ C.436 kJ
B.557 kJ D.188 kJ
下列.石墨不如金刚石稳定 C.金刚石不如石墨稳定 D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧,石墨放
出的能量多
2021
二、化学能与热能的互相转化:
化学反应中的能 量变化,通常表 现为热量 的变化 ——吸热或放热
2021
1、实验探究
化学能与热能的互相转化
2021