水的电离和溶液pH(好用)PPT课件

2) 0.01mol/L盐酸溶液中，c(H+)、c(OH–)分别为多少？ c(H+) = 0.01mol/L c(OH–) = KW / c(H+) = 10–12 mol/L
3) 0.01mol/L NaOH溶液中，c(H+)、c(OH–)分别为多少？
c(OH–) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH–) = 10–12 mol/L
升高温度
向右 增大 增多 增强
加NaOH
向右 减小 减少 增强
加 H2SO4
加CH3COONH4(S) 加金属Mg
向左 向左 向右
增大 减小 减小
增多 增强 减少 增强 减少 增强
常见的弱电解质有： - 弱酸、弱碱、水 3 3
一、水的电离
1、水是极弱的电解质 2、在纯水及任何稀溶液中，都存在电离平衡：
讨论：对室温下的纯水进行下列操作，完成下表：
水的电离
c( H+ )与
酸碱性 平衡移动 c( H+ ) c(OH –) c(OH –)
方向
大小关系
Kw 变化
加热 中性 → ↑
↑
=↑
加Na 碱性 → ↓
↑
< 不变
加HCl 酸性 ← ↑
↓
> 不变
加 NaOH
碱性
←
↓
↑
< 不变
【小结】 升温or加极活泼金属，促进水的电离；
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5、利用Kw的定量计算
⑵ 求由水电离的 c (H+)水 或 c (OH–)水
❖思考 1) 0.01mol/L盐酸溶液中，由水电离的c(H+)水、c(OH–)水
分别是多少？为什么？
c(H+)水 = c(OH–)水 = KW / c(H+) = 10–12 mol/L 2) 0.01mol/L NaOH溶液中，由水电离的c(H+)水、c(OH–)水
分别是多少？为什么？
c(OH–)水 = c(H+)水 = KW / c(OH–) = 10–12 mol/L
任何水溶液中由水电离出来的
c(H+) 水与 c(OH–)水相等
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❖思考： 某溶液中由水电离产生的c(H+)水= 10–12 mol/L ，则 该溶液呈酸性还是碱性？并求该溶液中 c(H+) 的可 能值 ？
6、100℃时，水的离子积为10—12，求[H+]为多少？
7、室温下，0.1mol / L 盐酸溶液中，求： （1）溶液中 c ( H+ ) 和 c ( OH – ) ； （2）水电离出的c ( H+ ) 和 c ( OH – ) 。
8、室温下，0.1mol / L NaOH溶液中呢？ -
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H+ + OH –，在25℃、
35℃时其离子积分别为K(25℃) = 1.0×10 –14 ，
D K(35℃) = 2.1×10 –14 。则下列叙述正确的（ ）
A. c(H+)随着温度升高而降低
B. 在35℃时，纯水中 c (H+) > c (OH –)
C. 水的电离度 α (25℃) > α (35℃)
（4） 注意：
① Kw适用于纯水和任何稀的水溶液。
只要温度一定， Kw是一个常数。
② Kw中的 c ( H+ ) 与 c ( OH – )分别是溶液中的总浓度。
③ 由水电离的 H+ 与 OH – 永远相等。
④ 对于纯水，尽管升温，电离程度增大，Kw增大，
但仍是中性水。
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【练习】
水的电离过程为 H2O
导学Q1：哪些物质能够发生电离？ （电解质）
导学Q2：弱电解质的电离具有什么特点？ ⑴ 不能彻底电离 ⑵ 电离过程可逆，存在电离平衡 ⑶ 条件发生改变时，电离平衡将发生移动
练习回顾：
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CH3COOH
项目
CH3COO -+ H +；△H>O
平衡移
导电
动方向 C(H+) H+数目 能力
加水稀释
向右 减小 增多 减弱
+
-
+
+
2H2O H3O+ + OH –
简写： H2O H+ + OH –
由水电离出的H+、OH–的量 永远相等 。
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一、水的电离
1、水是极弱的电解质 2、在纯水及任何稀溶液中，都存在电离平衡：
H2O H+ + OH –
K电离
=
c ( H+ ) ·c ( OH – )
c(H2O)
K电离 ·c(H2O) = c ( H+ ) ·c ( OH – )
D. 水的电离过程是吸热过程
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பைடு நூலகம்
【问题与讨论】
1、含H+的溶液一定是酸，含OH–的溶液一定是碱？ 2、任何酸溶液中只含H+ ，任何碱溶液中只含OH–吗？
3、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？ 4、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？ 5、在酸碱溶液中，水电离出来的[H+]和[OH– ]是否相等？
④ T不变，加入NaCl ? 无影响 -
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5、利用Kw的定量计算
⑴ 求溶液中的 c (H+) 或 c (OH–)
1) 判断正误：
√ ①任何水溶液中都存在水的电离平衡。 × ②任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw = 10–14 。 × ③某温度下，某液体c(H+)= 10–7mol/L，则该溶液一定是纯水。
加入酸or碱，都抑制水的电离。 -
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4、影响水的电离平衡及Kw的因素
⑴ 温度： 升温，促进电离，Kw增大。
⑵ 浓度：
① 加入极活泼金属， c(H+)↓ T↑
促进电离，Kw不变。
② T不变，加入酸或碱， 抑制水的电离，Kw不变。
③ T不变，加入CH3COONa 或 NH4Cl，
∵CH3COO–和NH4+ 等“弱离子”与水电离出的H+和OH – 结合成弱电解质，∴能促进水的电离，但Kw不变。
（3） 影响因素： Kw只与温度有关！
升温， Kw增大
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熟记
25℃时，c(H+) = c(OH– ) = 10 – 7mol·L–1
故 Kw = 10 – 14
100℃时，c(H+) = c(OH– ) = 10 – 6mol·L–1
故 Kw = 10 – 12
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3、水的离子积 Kw
Kwat=erc ( H+ ) ·c ( OH – )
水的离子积（常数）-
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3、水的离子积 Kw
（1）概念：在一定温度下， c(H+)和c(OH－)的乘积是
一个常数，通常把它写作KW ，叫水的离子积 常数，简称为水的离子积。
· （2） 表达式：Kw = c ( H+ ) c ( OH – ) 有单位，一般不写
解答： c(H+)水 = c(OH–)水 = 10–12 mol/L
若 c(H+)aq = c(H+)水 = 10–12 mol/L 则 c(OH–)aq = 10–2 mol/L 溶液显碱性；