蒸馏、萃取和分液

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课件：蒸馏、萃取和分液(更新版)

分离和提纯方法过程
应用实例
倾析
从液体中分离密度较大且不溶的固体分离沙和水
过滤
从液体中分离不溶的固体
净化食用水
溶解和过滤
分种则离不两溶种固体,一种能溶于某溶剂,另一分离盐和沙
离心分离法结晶法分液
萃取
蒸馏
分馏
从液体中分离不溶的固体
分离泥和水
从溶液中分离已溶解的溶质
从海水中提取食盐
分离两种不互溶的液体
蒸馏、萃取和分液(更新版)
二、混合物的分离和提纯（二）
——液体混合物的分离
（3）实验仪器：酒精灯、带铁圈铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、锥形瓶、温度计、冷凝管、尾接管（牛角管）
安装顺序：从下往上,从左至右（拆除反之）安装要求：上下一条线,左右同一面,
稳定牢固紧相连。
（4）装置
温度计：温度计下端的水银球与蒸馏烧瓶
有机物一般难溶于无机溶剂,较容易溶于有机溶剂（相似相溶原理）
【小结】
固体+液体（混合物）
液体+液体（混合物）
若固体物质不溶
过滤
若固体物质溶解
蒸发
若相溶蒸馏
若互不相溶
分液
方法适用范围过滤从液体中分
离出不溶的固体物质
蒸发获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）
装置
举例除去氯化钠溶液中的泥沙
下层从__无___色变成__紫__红__色。
结论：_I_2_从_水__层__转移到__C_C_l_4_
3.萃取(extraction)：
(1)原理:利用一种物质（溶质）在互不相溶的溶剂
里溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与
另一溶剂所组成的溶液中提取出来。

乙醇和水的分离操作方法

乙醇和水的分离操作方法乙醇和水的分离是化学实验和工业生产中常见的操作。

根据乙醇和水的物化性质差异，可以采用以下几种分离操作方法：蒸馏、萃取、气溶胶萃取、膜分离和冷冻结晶。

1. 蒸馏法：蒸馏是乙醇和水分离最常用的方法，适用于乙醇和水的沸点差异较大的情况。

乙醇和水的沸点分别是78.5和100，乙醇低于水的沸点。

在蒸馏过程中，将乙醇和水混合物加热至乙醇沸点以上的温度，乙醇汽化后冷凝，再经冷凝器收集液体乙醇。

而未汽化的水则继续留在容器中。

通过对蒸馏过程控温、收集不同温度段的馏分，可以得到不同浓度的乙醇溶液。

2. 萃取法：萃取法利用不同物质对溶剂的溶解度不同来分离混合物。

常用的溶剂有正己烷、二氯甲烷等。

通过萃取，可以将乙醇从水中提取出来。

一般情况下，萃取剂为非水溶剂，与水相互不溶。

在萃取过程中，将乙醇和水混合物与萃取剂共同摇匀搅拌，使乙醇更多地溶解于萃取剂中。

然后通过分液漏斗分离两相，再将萃取剂中的乙醇蒸馏或挥发除去，即可得到纯净的乙醇。

3. 气溶胶萃取法：气溶胶萃取法是一种新型的物理分离方法，利用气溶胶中气固两相的差异来分离乙醇和水。

实验中，将混合物通过喷雾器，形成细小的液滴悬浮在气相中，然后经过收集器收集。

由于乙醇与水在气相中的蒸汽压差异，乙醇和水分别被收集器中的两个不同收集槽收集。

通过调节温度、压力等参数，可以实现对乙醇和水的有效分离。

4. 膜分离法：膜分离法利用不同分子在膜中渗透性的差异，将混合物分离开。

常用的膜分离方法有逆渗透膜、微滤膜等。

对于乙醇和水的分离，可以使用逆渗透膜。

逆渗透膜是一种半透膜，可以让水分子通过，而阻止乙醇分子的渗透。

通过将混合物通过逆渗透膜，水将被膜收集，而乙醇则保留在原有位置。

逆渗透膜分离方法不需要加热，操作简单，适用于乙醇和水浓度接近情况下的分离。

5. 冷冻结晶法：冷冻结晶法是一种通过温度差异使混合物部分物质结晶而分离的方法，适用于乙醇和水的分离。

在冷冻结晶实验中，将乙醇和水混合物放置在低温环境下，通过温度降低，使乙醇结晶，并与水分离。

蒸馏和萃取

化学实验基本方法 —— 萃取和分液
1．检验自来水中的Cl－时，可先用稀盐酸酸化，再加
AgNO3溶液．
(
)

)
2．蒸发和蒸馏都是利用了混合物各组分沸点的不同．( 3．分液时，两层液体可先后从下端流到两容器中．
(

)
4 ．分液时，将分液漏斗上口的玻璃塞打开的目的是为了平衡分液漏斗内外的气压，便于液体流下． (

)
5．食盐水的蒸发和自来水的蒸馏都能用到的仪器有铁架台、酒精灯、石棉网等． (
)
)
6．使用分液漏斗前必须先查漏．
(

[例1] 在蒸馏实验中，下列说法不正确的是 . A．温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 B．冷凝管中冷却水的流向是从上向下流 C．加入沸石的作用是防止液体暴沸
(
)
D．加热时，蒸馏烧瓶下面要垫石棉网
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
4．自来水中Cl－的检验
(1)试剂：稀HNO3和AgNO3溶液； (2)现象：生成白色沉淀； (3)化学方程式(如向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液)： NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 ； (4)某溶液白色沉淀
沉淀不消失，证明原溶液中
实验过程
6. 旋开活塞，用烧杯接收溶液
7. 将分液漏斗上口倒出上层水溶液
现象
液体分层上层液体显（黄或无）色下层液体显（紫红）色
分析讨论
1、上层液体中的溶剂是（ H2O ），下层液体中溶剂是（ CCl4） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？四氯化碳（CCl4） 3、 CCl4与H2O比较有何异同？
化学实验基本方法 —— 萃取和分液

高一化学混合物的分离与提纯蒸馏、萃取、分液

解析
材料一中，根据曲线纯纯碱时，可以先将混合物在较高温度下溶于水形成浓溶液，然后冷却到一定温度，由于纯碱的溶解度随温度降低急剧下降，因此大量纯碱晶体析出，而氯化钠不会析出，再过滤可得纯净的纯碱晶体。材料二中，乙二醇和丙三醇沸点相差很大，可以用蒸馏法分离。材料三中，Br2 和 I2 在溶解性方面很相似，因此可以用 CCl4 从溴水中萃取 Br2。如果提出 Br2 后，水还有颜色，说明 Br2 没有被萃取完全，可再进行萃取直至水呈无色。
解析
D 项中萃取剂的密度不一定比水大，只要符合溶质
在萃取剂中的溶解度比水大，且不溶于水即可。
课时作业
基础达标 1．将体积比为 1∶2 的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 ( D )
解析面。
四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化
碳与碘水按体积比为 1∶2 充分混合后，四氯化碳层在下
答案
(1)①C
②A
(2)①萃取
四氯化碳
分液漏斗
②再进行萃取，直到水呈无色，将各项分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并
；大热汇大热汇；
额,全从人族身上找补出来?”鞠言低沉の声音,响彻全场.在鞠言呐番话说完之后,现场の各族强者们,也都悄然の闭上了嘴巴.不得不说,鞠言の呐个质疑,是问到了点子上.针对精怪族发现黑波洞呐份功劳,议会决定多给予精怪族两个混沌秘境名额,呐当然能够.但呐两个名额,全部从人族の身上弄出来,呐就有些说不过去了.之前,由于议会对名额の分配没有牵扯到其他族群の利益,所以大家也都没多说哪个,或者说没有多少人琛思过呐样の分配是否合理.可现在人族の成员,当场就提了出来,大家就是不愿意琛入多想,那也是不行了.次席议长,顿事显得尴尬了.他想占住道理,可现在他该怎么反驳鞠言の质问?当着

分组实验制取蒸馏水萃取和分液教案

制取蒸馏水、萃取无机物的分离与提纯三维目标知识与技能：明确无机物分离与提纯常用的方法；掌握蒸馏、萃取、分液等实验的操作技能..过程与方法：亲自动手实验;体会科学研究的方法..情感态度与价值观：养成严谨求实的科学态度;学会合作和探究..教学重点：认识分液漏斗;掌握蒸馏和萃取操作的基本方法..教学难点：蒸馏、萃取、分液的实验原理..教学方法：实验法课堂类型：分组实验教学手段：实验演示教学用具：化学仪器教学过程：一、知识准备1.蒸馏常用的仪器及操作注意事项..1原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同;给液体混合物加热;使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体;从而达到分离提纯的目的..蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物..例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水份;蒸馏石油提纯不同沸点的有机组分2仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管尾接管、锥形瓶、胶管3蒸馏时的注意事项：a.烧瓶内液体的容积不超过2/3;烧瓶要垫上石棉网加热;烧瓶中还要加入沸石碎瓷片防止爆沸..b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处;测量逸出气体的温度..c.冷凝水下口进;上口出..d.实验开始时;先开冷凝水;后加热..实验结束时;先停止加热;后关冷凝水..溶液不可蒸干..2.萃取分液1原理：萃取;就是一种物质在溶剂A中的溶解度小于溶剂B;那么;根据物质扩散原理;该物质就会从A扩散到B;且大部分都会扩散到B..分液;就是A与B互不相容;就会分成上下两层;比如说油和水;那么;我们就可以把上层和下层的液体通过分液漏斗分别从上口和下口分理出..2主要步骤：①检验分液漏斗是否漏水；②先装入溶液再加入萃取剂;振荡；③将分液漏斗放在铁圈上静置;使其分层；④打开分液漏斗活塞;再打开旋塞;使下层液体从分液漏斗下端放出;待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞；⑤把上层液体从分液漏斗上口倒出..二、实验仪器和药品药品：自来水;稀硝酸;硝酸银溶液;四氯化碳;碘水;沸石器材：铁架台带铁圈;蒸馏烧瓶;冷凝管;牛角管;锥形瓶;酒精灯;分液漏斗;烧杯;胶皮管三、探究过程1.制取蒸馏水：1将蒸馏烧瓶;冷凝管仪器装配好..2在蒸馏烧瓶里加入普通水自来水至烧瓶容积的一半左右;再加入一些碎瓷片;然后用插有温度计150℃的橡皮塞塞紧..注意温度计水银球在蒸馏烧瓶支管的位置;给蒸馏烧瓶加热..3当水温达到约100℃时;水沸腾;水蒸气经过冷凝管冷凝后;收集在锥形瓶中;这就是蒸馏水..2.萃取碘水中的碘：1用量取10mL碘的溶液;倒入;然后再注入4mL;盖好玻璃塞..2用右手压住口部;左手握住活塞部分;把倒转过来振荡;使两种液体充分接触;振荡后打开活塞;是内气体放出..3将分液放在上;静置..4待液体分层后;将分液颈上的玻璃塞打开;或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔;再将分液漏斗下面的活塞拧开;使下层液体慢慢沿壁而流下..现象：静置后;溶液分层;上层为水溶液;无色;下层为的碘溶液;呈紫红色..原理：水与对比;碘更易溶于四氯化碳板书设计：1.制取蒸馏水2.萃取碘水中的碘学生实验：作业布置：完成实验报告的填写；绘制蒸馏操作的装置图课后反思：部分同学动手能力弱;操作起来感觉手忙脚乱;无所适从 ..部分预习较好的同学能很快的规范的做完实验..。

化学实验的基本方法──蒸馏萃取和分液

化学实验的基本方法──蒸馏萃取和分液实验一：蒸馏萃取
1．实验目的
蒸馏萃取是指利用溶剂之间的不相溶程度来将混合物按溶剂的不同性质分离的一种分离方法，它能有效地分离溶剂中有机溶剂中的混合物，是有机化学中常用的分离手段之一
2．实验原理
蒸馏萃取是指利用溶剂的不相溶程度来将混合物按溶剂性质分开的一种分离方法，它可以有效地分离出溶剂中有机混合物的各分子物质。

蒸馏萃取主要是利用溶剂热容、沸点及溶解度的不同原理分离混合液体组分。

在混合液体中，有两种溶剂，比如油和水，它们具有不同的热容，沸点和溶解性，它们在一定的温度和压力下分别按自己的特性单独汽化或溶解，从而达到分离混合物的目的。

3．实验材料
（1）蒸馏收集瓶一只；
（2）蒸馏烧瓶及烧瓶装置一个；
（3）搅拌器一个；
（4）分液漏斗一个；
（5）水、油、溶液混合物等。

4．实验步骤
（1）将烧瓶附属装置安装好，把蒸馏收集瓶与烧瓶先用垫片固定在烧瓶装置上；
（2）将混合液放入烧瓶中，加水混合；
（3）将烧瓶用灯火煮沸，并保持煮沸状态；
（4）当混合液在烧瓶中煮沸时。

蒸馏、萃取和分液

-----WORD格式--可编辑--专业资料-----蒸馏、萃取和分液蒸馏利用液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，跟其他组分分离，叫做蒸馏。

蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。

蒸馏装置见下图。

蒸馏操作要注意以下几点：（1）冷凝管的中心线要跟蒸馏烧瓶支管的中心线在同一直线上。

在蒸馏烧瓶里放几粒沸石，以防暴沸。

蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的1/3～1/2。

调整温度计的位置，使水银球的上限恰好处于蒸馏烧瓶支管的下限。

（2）蒸馏前冷凝管应通入冷凝水，加热时要控制温度缓慢上升。

为了得到较纯的蒸馏物，可在不同的馏出温度时更换接收器（锥形瓶），并在接收器上记录收集馏出物的温度范围。

（3）当烧瓶中只有少量液体时要停止蒸馏。

先移去热源，到不再有馏出液时停水。

拆除仪器的次序跟装配的次序相反。

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。

通常用分液漏斗操作。

（1）选择的萃取剂，应对被提取物有较大的溶解能力，而对杂质不溶或微溶；跟原溶液的溶剂要互不相溶。

（2）操作时先检验分液漏斗是否漏液。

然后把被萃取溶液和萃取剂加入分液漏斗，总量不要超过漏斗容积的1/2。

（3）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。

把漏斗倒转过来振荡，如下图。

并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。

这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。

（4）静置后，当液体分成清晰的两层时分离液层。

先把玻璃盖子取下，以便与大气相通。

然后旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。

从漏斗口倒出上层液体。

分液分液是把两种互不相溶的液体分离开来的操作。

分液操作跟萃取的分液一样，但加入分液漏斗的液体量最多可达分液漏斗容量的2/3。

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高一化学,化学实验方法-蒸馏、萃取和分液

化学实验方法-蒸馏、萃取和分液一、蒸馏1.蒸馏实验原理：蒸馏是利用液体混合物各组分的沸点不同指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。

2.实验室制取蒸馏水（1）下图为实验室制取蒸馏水的装置图（注意各仪器的名称）：（（3）实验结论：自来水中含有Cl，蒸馏水中不含有Cl。

（4）实验注意事项：①蒸馏装置的连接顺序是由下到上、由左到右。

②圆底烧瓶中所盛液体体积一般应介于其容积的1/3～2/3之间，不可将溶液蒸干。

③蒸馏时在蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片或沸石是为了防止液体暴沸。

④冷凝管中的冷却水从下口进（填“上口”或“下口”），从上口出，这样操作的好处是能使冷凝管中的冷水充满且冷水的流向与气流方向相反，气流由上至下所处温度越来越低，冷凝效果好。

⑤圆底烧瓶加热时要垫上石棉网。

（5）实验装置的改进：①温度计的作用是控制收集沸点不同的馏分。

②温度计水银球要与蒸馏烧瓶支管口相平。

思考：①制取蒸馏水不使用温度计是因为水的沸点是100℃，加热至沸腾即可。

②蒸馏与蒸发有何联系与区别？（可从实验原理、实验操作仪器、实验目的等角度进行分析）蒸馏的目的是使液体中的某些组分挥发再冷凝收集，而蒸发的目的一般是提取溶液中的溶质，通常不再回收挥发出来的组分。

4.蒸馏操作在化学实验中的应用：（1）分离液体混合物，当液体混合物中各成分的沸点有较大的差别时才能达到较有效的分离。

（2）测定纯物质的沸点。

（3）提纯，通过蒸馏含有少量杂质的物质，提高其纯度。

（4）回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。

二、萃取和分液1.萃取和分液的原理：（1）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

加入的溶剂称为萃取剂。

萃取过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）。

（2）分液是利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。

分液操作一般与萃取结合使用。

2.用四氯化碳萃取碘水中的碘：（1）装液：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳(CCl4)，改好玻璃塞。

1.1.3《蒸馏、萃取和分液》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第一章《从实验学化学》教学设计第一节《化学实验基本方法》（第三课时：蒸馏、萃取和分液）【引入】在海滨浴场嬉戏，偶尔喝上一二口海水，你会感到又咸又苦；用海水浇灌普通的农作物，不用多久农作物就会被“腌死”。

这又是什么原因呢？【讲解】海水中溶解了大量的盐类。

海水的平均含盐量可达35‰左右，也就是说，在1立方千米的海水里大约含有3500万吨的盐类物质。

人们日常的饮用水的含盐量仅在0.5‰左右，而工农业用水的含盐量也不能超过3‰。

人类面对着浩瀚无比的海洋，难道就不能把海水变成淡水吗？【过渡】神话中的观音菩萨有一种高超的本领：只要把手中的杨柳枝条轻轻一甩，就可以把海水变成甘露。

那么，在现实生活中能不能把海水变成淡水呢？千百年来人们一直在寻找把海水变成淡水的“法宝”。

【讲解】亚里士多德的实验【投影】早在公元前4世纪，古希腊哲学家、自然科学家——亚里士多德曾做过一个当时看起来十分有趣的实验：他把咸水放在半封闭的容器里，然后加热将咸水烧开。

随之，他惊奇地发现，水蒸气中已不再含有盐分，凝结成的水珠也不再有咸味。

亚里士多德曾在实验记录中写到“通过蒸馏，先使水变成蒸汽继而使之变成液体状，可使海水变成可饮用水”。

这个实验是世界上最早的一次海水淡化试验，亚里士多德所采用的方法就是人们现在所说的——蒸馏法。

【投影】海水淡化工厂【思考】大家想一想蒸馏是不是一种分离混合物的方法？如果是，那么是分离什么样的混合物？【过渡】混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取【板书】第一节化学实验基本方法：蒸馏和萃取(distillation and extraction)【板书】活动一、认识蒸馏【交流】蒸馏的原理：对于液态混合物，利用液体—液体（或液体-固体）中各组分沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一低沸点组分蒸发再冷凝成液体，以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质的操作过程。

高一化学蒸馏萃取分液知识点总结

高一化学蒸馏萃取分液知识点总结蒸馏、萃取和分液是化学实验中常用的分离技术，在高一化学学习中起着重要的作用。

本文将对蒸馏、萃取和分液的知识点进行总结，以帮助同学们更好地理解和掌握这些技术。

一、蒸馏蒸馏是一种通过物质的沸点差异进行分离的方法。

在实验中，通常使用蒸馏烧瓶和冷凝器进行操作。

蒸馏的基本原理是：将混合物加热到其中组成成分的沸点，使其转化为气态，并在冷凝器中冷却，重新转化为液态，从而实现不同组分的分离。

1. 简单蒸馏：简单蒸馏适用于沸点差异较大的混合物分离，如水和无机盐的混合物。

在简单蒸馏中，将混合物加热，使沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器转化为液态。

2. 分馏蒸馏：分馏蒸馏适用于沸点接近的液体分离，如乙醇和水的混合物。

在分馏蒸馏中，通过加入分馏柱，增大了液体表面积，使得沸点较低的组分更快蒸发，从而实现分离。

二、萃取萃取是一种通过溶剂的选择性溶解来分离物质的方法。

在实验中，常用的溶剂有水和有机溶剂。

萃取的基本原理是：根据不同物质的溶解度差异，将混合物加入适当的溶剂中，在搅拌的条件下，使其溶解，然后通过分离漏斗将两相分离，从而实现分离目的。

1. 单次萃取：单次萃取适用于具有较大溶解度差异的混合物分离。

在单次萃取中，溶液经过搅拌后，溶剂会选择性地溶解某一组分，将两相加入分离漏斗中进行分离。

2. 反复萃取：反复萃取适用于溶解度差异较小的混合物分离。

在反复萃取中，将溶剂逐渐添加到混合物中，达到多次提取的目的。

反复萃取可以提高分离效果，并使得溶剂的利用更加充分。

三、分液分液是一种通过密度差异将混合物分离的方法。

在实验中，常使用分液漏斗进行分离操作。

分液的基本原理是：根据不同物质的密度差异，使得密度较大的物质下沉，密度较小的物质浮于上层，从而实现分离。

在分液中，需要注意以下几点：1. 分液操作时，要缓慢打开分液漏斗，以避免混合液溅出；2. 分液漏斗底部的分液龙头要保持通畅，以便顺利分液；3. 分液漏斗中的混合物在分液后，应根据密度差异，将各相分别收集。

1.1.3《蒸馏、萃取和分液》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（第三课时蒸馏、萃取和分液）【学习目标】1.通过阅读填空、思考讨论，知道蒸馏、萃取和分液的原理、适用范围及操作的注意事项，初步知道如何选择萃取剂。

2.通过演示实验、分组训练、讨论归纳，掌握蒸馏、萃取与分液的基本实验操作技能。

能设计实验方案，进行实验探究。

具有严谨求实的科学态度和创新意识。

3.通过阅读交流、归纳小结进一步加深对物质分离和提纯方法的认识，建立根据混合物组分的特征采取合适分离操作的思维模型，通过Cl －检验的学习，初步理解干扰离子排除的方法。

【学习重点】蒸馏、萃取和分液的实验原理和操作技能。

【学习难点】物质分离和提纯方法的选择。

【自主学习】旧知回顾：1．下列各组物质：①NaNO 3和NaCl ；②CaCl 2和CaCO 3；③MnO 2和KCl ；④BaSO 4和AgCl ，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将他们相互分离的有2组( ②③ )2.除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液的滴加顺序可否颠倒?【温馨提示】不能新知预习：阅读教材P8～P9，完成下列问题1.在制取蒸馏水时应向烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），目的是防止爆沸；加热时烧瓶内液体体积应为烧瓶体积的 1/3 。

2.蒸馏是指把液体加热至沸腾，使液体变为蒸气，再重新冷凝成液体的过程。

根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。

3.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，加入的溶剂称为萃取剂。

【同步学习】活动一、认识蒸馏1.观看思考：观看蒸馏“视频”或教材P7图1-4，思考蒸馏原理：利用相互溶解的两种或多种混合物的沸点不同将混合物进行分离的方法。

2.归纳小结：结合教材P7图1-4或“视频”总结该蒸馏装置的基本仪器及注意事项。

【温馨提示】基本仪器：烧瓶、直型冷凝管、尾接管（牛角管）、锥形瓶、酒精灯、到管等。

化学实验的基本方法──蒸馏萃取和分液

一、考点突破蒸馏、萃取和分液是物质分离的基本方法。

这部分内容主要在选择题和夹杂于综合实验题中考查。

本讲我们主要的学习目的是：1. 掌握蒸馏的实验原理和操作技能。

2. 掌握萃取、分液的实验原理和操作技能。

3. 加深对物质分离和提纯的理解。

二、重难点提示蒸馏与萃取的实验原理、操作方法和实验注意事项。

引入：地球上水的储量很大，但淡水只占总水量的2.5%，其中易供人类使用的淡水不足1%。

如何获得淡水资源？一、海水淡化的原理——蒸馏蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝，以分离整个组分的操作过程。

插入视频──蒸馏水的制取和石油的分馏问题：①温度计的作用和位置？（控温以显示加热范围，如：自来水蒸馏时温度≈100℃水银球在支管口处）②产物收集方式？（冷凝收集）③自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？（在100℃时难以挥发，不挥发的杂质）④冷凝管中水流方向？（水从下口进，上口出）⑤为什么加碎瓷片？（防暴沸）想一想：对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶的液体，还能用蒸馏的方法进行分离吗？插入视频—柴油和水的分离二、用CCl4萃取碘水中的碘并分液实验步骤：1. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。

2. 把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。

3. 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正。

4. 把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。

5. 将漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔）。

6. 旋开活塞，用烧杯接收下层溶液。

7. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液。

想一想：1. 碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？2. 萃取之后用什么方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？3. 试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。

试设计一种简便的判断方法。

知识点1：蒸馏、萃取等实验基本操作例题1 下列关于蒸馏操作的叙述，不正确的是（）A. 蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C. 在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D. 冷凝管进出水的方向是下口进、上口出思路导航：蒸馏操作中，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，目的是为了测定馏分蒸气的温度，故B项错误。

乙醇和水的分离操作方法

乙醇和水的分离操作方法乙醇和水是常见的溶液系统,在一些工业和实验室应用中需要将乙醇和水进行分离操作。

下面将介绍常用的两种分离乙醇和水的操作方法：蒸馏法和萃取法。

一、蒸馏法蒸馏是一种通过不同液体的沸点差异来进行分离的方法。

乙醇和水的沸点差异为乙醇沸点78.5℃，水沸点100℃。

因此，蒸馏法是一种有效的分离乙醇和水的方法。

1.原理通过升温加热溶液，使乙醇和水分别蒸发，然后通过冷凝回收乙醇和水分离。

2.实验步骤(1)准备溶液：将乙醇和水按一定比例混合得到溶液。

(2)装置蒸馏设备：将溶液倒入蒸馏烧瓶中，用橡皮塞和减压虹吸装置密封好。

(3)开始蒸馏：打开水泵开关，加热蒸馏烧瓶，使其升温。

水蒸气进入蒸馏烧瓶后与乙醇混合蒸发，然后被冷凝管冷凝成水滴。

(4)回收分离：乙醇蒸汽通过冷凝管后流入收集瓶，水滴被接收瓶收集。

3.注意事项(1)温度控制：蒸馏过程中要控制加热温度，使溶液保持在乙醇的沸点附近，防止乙醇过度蒸发，影响分离效果。

(2)蒸馏速率：蒸馏速度应适中，过快或过慢都会影响分离效果。

(3)安全措施：操作过程中要注意安全，避免乙醇和水的挥发产生危险气体导致火灾。

二、萃取法萃取法是利用两个不同溶剂对分子之间亲疏水性差异的利用，通过将目标物质从一个溶剂萃取到另一个溶剂中进行分离。

1.原理乙醇是有机溶剂，亲油性较强，而水是亲水性较强的溶剂。

通过调整萃取溶剂的选择和条件，可以使乙醇在不同溶剂中的溶解度差异较大，从而实现分离。

2.实验步骤(1)准备溶液：将乙醇和水按一定比例混合得到溶液。

(2)选择萃取溶剂：选择一个对乙醇具有高溶解度但对水具有低溶解度的有机溶剂作为萃取溶剂。

(3)萃取操作：将溶液和萃取溶剂加入分液漏斗中，摇匀使两相充分接触，待分层后分离两相。

(4)反复萃取：将分离的乙醇相和水相分别保存，再次加入新鲜萃取溶剂进行反复萃取，增大分离效果。

(5)分离回收：分离出的乙醇相和水相通过蒸发或其他方法进行溶剂回收。

3.注意事项(1)溶剂选择：选择合适的有机溶剂进行萃取，溶剂的挥发性、毒性和环境影响要考虑到。

混合物的分离方法

分离混合物的方法有:过滤、蒸馏、萃取、分液、盐析等。

混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。

混合物没有固定的化学式，无固定组成和性质，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，将他们保持着原来的性质。

分离混合物的方法
1.过滤:用于分离固体和液体，如过滤泥水。

2.分液:用于分离互不相溶的液体，如油和水。

3.取:一般和分液一起用，主要用于把溶液中的溶质分离出来。

4.结晶: 分为蒸发结晶和冷却结晶，蒸发结晶一般用于不饱和混合溶液，把其中溶解度随温度变化较小的溶质析出，如把海水中的氯化钠析出;冷却结晶一般用于饱和混合溶液，把其中溶解度随温度变化较大的溶质析出，如在氯化钠和氯化钾混合溶液中析出氯化钾。

5.蒸馏:用于分离相互溶解但沸点不同的液体，如石油分馏，分离酒精和水。

6.盐析:主要用于分离溶于水的有机物，如肥皂的制造。

蒸馏和萃取讲解

实验目的现象
（ 1 ）自来水中Ｃ l- 加Ａ g ＮＯ３溶液后有不溶于的检验稀ＨＮＯ３的白色沉淀。（ 2 ）蒸馏，制蒸馏加热，烧瓶中水温升高至水 1000C 沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。（ 3 ）检验蒸馏水中加稀ＨＮＯ３和Ａ g ＮＯ３溶是否含有Ｃl-离子液，蒸馏水中无沉淀。
3.用四氯化碳萃取碘水中的碘
萃取和分液的操作步骤及注意事项
1、用前检漏
2、加入溶液和萃取剂后
充分振荡，适当放气，
充分静止，然后分液；
3、分液时保持漏斗内与大气压一致； 4、下层溶液下口出，上层溶液上口出。
思维拓展 3．分液漏斗中有苯和水两层无色液体，设计简单实验探究哪层液体为水层？
答案
利用太阳能淡化海水
生活小常识
▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？
——酒精或汽油，再用洗涤剂
（1）有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂（2）碘单质（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度
二、萃取和分液 1．原理 (1)萃取利用物质在不同的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 (2)分液将互不相溶的液体分开的操作。 2．主要仪器：铁架台、烧杯、分液漏斗。
小结
物质分离和几种方法 1、不可溶性的固体和液体分离—— 过滤
2、可溶性的固体和液体分离——
蒸发
3、沸点不同的液体混合物分离—— 蒸馏
4、溶解度不同的可溶性混合物分离—— 萃取
方法过滤
适用范围从液体中分离出不溶的固体物质
装置
举例除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项：

蒸馏、萃取与分液(1)

【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤
现象
结论
1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀
再加加A稀g硝NO酸3后，有白白色色沉沉淀淀不生溶成解，自来水中有Cl-
硝酸。
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
四氯化碳（苯）把溶于水里的碘萃取出来
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
分离方法选择的依据
用CCl4提取溴水中溴单质
蒸馏
萃取分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）
分离汽油和水
分液
在不同溶剂中溶解度的差异两溶剂互不相溶沸点差异较大
【实验1-4】从碘水中萃取碘四、实验现象
液体在分液漏斗内分层上层液体（碘水）由原来的黄色变浅接近无色下层液体（四氯化碳）呈紫色
思考：将实验1-4的萃取剂换为酒精是否可以？不可以，酒精与水互溶，无法通过分液漏斗分离
思考：如何选取萃取剂？
1、溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂的溶解度如，CCl4（I2）＞H2O （I2）
分液操作时注意的问题
升华 2 分液操作的注意事项 (1)振荡：要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内部压强过大引起危险。 (2)分液： ①分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流出，同时防止液体溅出。 ②分液时要打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，保证内外大气压强相等，有利于液体流出。 ③旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流完时及时关闭活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。

蒸馏和萃取的课件ppt

水煮西红柿汤
有油西红柿汤
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
水煮西红柿汤
加入油
有油西红柿汤
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
意事项。
一、蒸馏 1．原理
利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质的方法。（蒸发、冷凝） 2．制取蒸馏水 (1)仪器及装置图
圆底烧瓶石棉网
铁架台酒精灯
冷凝管牛角管锥形瓶
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
注入酒精后（是/否）分层。
注入酒精后不分层,不是萃取
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
实验
实验1:试管中注入约2 mL
碘水，再注入约1 mLCCl4，振荡
实验2:试管中注入约2 mL
I2的CCl4溶液，再注入约1 mL水，振荡
实验过程
2. 把10毫升碘水和4毫升 CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。
3.用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡;振荡后打开活塞,使漏斗内气体放出。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛时间里得分多少来决定胜负的，因此，篮球比赛的计时计分系统是一种得分类型的系统
讨论
液体分层且油层在上方