常见的酸和碱说课稿[]

《常见的酸和碱》说课稿

息烽县流长中学教师：陈建华今天我要说课的内容是《常见的酸和碱》。下面我将从课程标准分析、教材分析、教案目标、教法分析、学法分析、教案过程、教案反思等七个方面进行说课。

一、课程标准分析

《常见的酸和碱》是人教版出版社九年级化学下册第九章第二节的内容。本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教案内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱和盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究酸的学习方法，可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。本节课十分鲜明的体现了新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系，对学生今后参加社会实践具有非常重要的作用。

二、教材分析

本课题内容是介绍常用的酸和碱的性质，用途，在前面的学习中，学生已经认识了硫酸、盐酸、醋酸等物质，但没有构建出酸作为一类物质的认识。在内容的选取上，注意联系学生的实际，选取学生日常生活或平时实验中常见物质，通过实验来说明，充分体现从生活走向化学，由化学走向社会的课程理念，同时注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力、训练学生进行科学探究的方法。同时，在教材的编写上，适时提出了复分解反应的概念，通过学生根据所涉及的反应的观察，形成认识。结合化学理论，从微观角度归纳酸和碱的共同性质的微观原因。

三、教案目标

⑴. 知识与技能目标：

①知道浓盐酸、浓硫酸的物理性质，掌握酸的化学性质。

②认识常见的酸在生产生活中的应用。

③书写化学方程式。

⑵. 过程与方法：

①培养学生的观察和动手能力。

②培养学生学以致用、理论联系实际的能力。

③实验探究酸的化学性质，归纳酸具有共同性质的微观原因。

⑶. 情感态度与价值观目标：

通过对酸和碱的学习，培养学生热爱生活、热爱自然的情怀。

⑷. 重点、难点：

重点：常见酸和碱的化学性质。

难点：对化学方程式的掌握。

四、教法分析：

根据教材内容的特点及学生的特点，在教案中采用联系生活实际、实验探究、多媒体辅助法等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。同时引导学生认识从个别到一般的归纳方法，以及对物质进行分类的方法。充分借助学生的感知的素材，通过观察分析，概括出复分解反应的特点。酸的化学性质的活动探究，关于酸与指示剂的作用，酸与活泼金属的反应是酸的化学性质的重要内容，而且实验安全、耗时少，我们建议可再重复前面的实验，而不是通过学生回忆前面所学知识。这样既可以加深学生的印象，也可以激发学生学习化学的兴趣。碱的化学性质的活动与探究的实验内容重点为了说明碱与指示剂的作用，为了帮助学生建立二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应直观认识，我建议补充学生实验“不吹自大的气球”“上帝之手”。通过实验得出二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，然后类推出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式。

好的教法一定要辅以好的学法，“授人以鱼，不如授人以渔”下面我讲讲学法指导：

五、学法分析

本节课主要让学生主动去体验探究过程，培养学生主动、探究、合作的学习方法，体现在以下几点：

（1）联系实验归纳总结，寻找规律：在学习有关酸和碱的知识时，要对各实验进行全面、细致的观察，把观察到的实验现象联系起来进行分析和思考，找出各物质之间的共同点，培养自己对知识的整理、概括、总结能力。例如在学习常见的酸时，一方面要注意盐酸和硫酸性质上的差异，更重要的是通过对比实验由盐酸、硫酸这样的具体物质探究出“酸”这一类物质的性质，总结出酸的共性，找出它们具有共性的原因，从而推知酸的一些化学反应规律。学习碱的性质也要采取一样的方法，从个性总结出共性。

（2）注意知识迁移，应用规律：知道了酸、碱的一些规律性的知识后，要特别学会知识的迁移，规律的应用，利用已知的规律寻找解决新问题的方法，如由学过碱的知识推知氢氧化铜、氢氧化钾等物质与其他物质的反应等。

（3）温故知新：梳理旧知并及时联系生活，例如：在已学过的活泼金属与酸反应的基础上思考生活中的应用。在学生理解的知识层面上促进知识向应用层面的转化。

（4）反思评价：归纳总结已得的结论，并在讨论交流中提高分析问题、解决问题的能力。

根据学生的认知规律和本节课的特点，我设计了如下教案程序。

六、说教案过程：

第一环节：创设情境，导入新课

让学生进行思考在生活中、化学课中，你接触或听说过哪些酸？请你列举出你在化学课上和生活中所接触的酸和碱。由此开始引导学生建立对酸、碱的初步认识。

第二环节：重视实验，体验探究

1. 硫酸和盐酸的认识

（1）展示盐酸和硫酸，观察颜色、状态，并闻其气味；

（2）探究浓硫酸的腐蚀性：

学生活动1：这个实验采用微型实验也是有效的，强调浓硫酸具有强烈的腐蚀性，我们生活中物品，如纸片、布等接触到浓硫酸会出现什么现象呢？（讨论浓硫酸的脱水性和吸水性）

过渡：我们实验中和生活中经常用的稀硫酸、浓硫酸的稀释能像一般溶液的稀释那样直接加入蒸馏水吗？

（3）浓硫酸的稀释：

教师提示：比较浓硫酸与水的密度，回忆浓硫酸溶于水的现象，学生思考讨论后回答。

演示：a.浓硫酸稀释的正确操作；b.稀释浓硫酸的错误操作、观察实验效果。

归纳：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。

2. 酸的化学性质：

（1）酸与指示剂的作用：

学生活动2：把石蕊溶液和酚酞溶液分别滴入盐酸和硫酸中，观察实验现象。

归纳：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色。

（2）与活泼金属反应：

学生活动3：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁钉，分别滴加稀盐酸和稀硫酸，观察实验现象。记录实验现象，并书写有关化学方程式。

归纳：活泼金属能和酸反应生成金属化合物和氢气。

（3）与金属氧化物的反应

学生活动4:将1根生锈的铁钉放入干燥的试管中,再向试管中加入1～2mL 稀盐酸，加热。注意观察：

（1）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变?

（2）液体的颜色发生怎样的改变？

思考归纳：金属氧化物能和酸反应生成盐和水。

通过分析对比得到结论，很形象直观的突破了难点，并通过实验培养科学的态度，实事求是的描述所发生的现象。

第三环节：布置作业，加深理解

1．生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的是（）

①水果②食盐③食醋④糕点

A.①②

B.③④

C.①③

D.②④