2.3.2 影响化学平衡状态的因素【含答案及解析】

2.3.2 影响化学平衡状态的因素【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
一、选择题
1. 下列变化一定会引起平衡移动的是
① 反应速率的变化② 浓度的变化③ 各组分百分含量的变化④ 平均相对分子质量的变化
⑤ 颜色的变化⑥ 混合气体密度的变化⑦ 转化率的变化⑧ 温度的变化
A．①②⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．③④⑦⑧
2. 某温度下，反应H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则下列说法正确的是
A．平衡正向移动 B．正反应速率增大
C．容器内I 2 (g)增多 D．容器内H 2 的质量分数增大
3. 对于密闭容器中进行的反应N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ，达到平衡时，若温度保持不变，增加N 2 的浓度，则
A．正、逆反应速率同时增大______________________________ B．逆反应速率先减小 C．化学平衡逆向移动 D．化学平衡正向移动
4. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

在 t 1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是
A ． 2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g) Δ H ＜0
B ． 4NH 3 (g)+5O 2 (g) 4NO(g)+6H 2 O(g) Δ H ＜0
C ． H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g) Δ H ＞0
D ． 2A(g)+B(g) 2C(g) Δ H ＞0
5. 将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应： 2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。

下列说法不正确的是
A ．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B ．在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动
C ．在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B ，乙容器中加入2 mol A和2 mol B ，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s
D ．在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。

第一次加入2 mol A
和2 mol B ；第二次加入2 mol A、2 mol B和3 mol C ；第三次加入4 mol C。

分别达到化学平衡状态时， C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z ，
则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z
6. X、Y混合气体在密闭容器中发生反应： aX(g)+bY(g) cZ(g) ΔH<0 ；
达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0 . 5 mol/L ；恒温条件下将密闭容器的容积
扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0 . 3 mol/L。

则下列叙述正确的是
A．平衡向右移动 B．a+b>c
C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加
7. 某温度下反应：ClF(g)+F 2 (g) ClF 3 (g) △ H ＜0，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是
A ．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B ．温度不变，增大体积，ClF 3 的产率提高
C ．升高温度，增大体积，有利于平衡向正向移动
D ．降低温度，体积不变，F 2 的转化率减小
8. 对于可逆反应N 2 (g)+ 3H 2 (g) 2NH 3 (g) △ H ＜0，下列研究目的和图示相符的是
9. 研究目的图示 A 压强对反应的影响( p 2 ＞ p 1 ) B 温度对反应的影响 C 平衡体系增加N 2 对反应的影响
D 催化剂对反应的影响10. 对于
密闭容器中的可逆反应： mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH<0 ，达到平衡后，改变条件，下列表述不正确的是
A ．增大压强，化学平衡不一定发生移动
B ．通入氦气，化学平衡不一定发生移动
C ．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动
D ．其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
11. 在温度一定的条件下，N 2 (g)+ 3H 2 (g) 2NH 3 (g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N 2 与NH 3 的浓度均为 c mol · L −
1 。

若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是
A ．新的平衡体系中，N 2 的浓度小于2 c mol · L − 1 大于 c mol · L − 1
B ．新的平衡体系中，NH 3 的浓度小于2 c mol · L − 1 大于 c mol · L − 1
C ．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于
D ．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍
二、填空题
12. 在密闭容器里，通入x mol H 2 (g)和y mol I 2 (g)，发生反应：H 2 (g)+I 2
(g) 2HI(g) △ H＜0。

达到平衡后，改变下列条件，反应速率将如何改变 (填“增大”“减小”或“不变”)？平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)？（1）升高温度，反应速率将_________，平衡将如何移动______________ ；
（2）加入正催化剂，反应速率将_________，平衡将如何移动______________ ；
（3）充入更多的H 2 ，反应速率将_________，平衡将如何移动______________ ；
（4）扩大容器的体积，反应速率将_________，平衡将如何移动______________ ；
（5）容器体积不变，通入氖气，反应速率将___________，平衡将如何移动
______________ ；
13. 如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。

（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则_________ 曲线代表无催化剂时的情况。

（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则________ 曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)________ (填“变大”“变小”或“不变”)。

（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是________ (填“放热”或“吸热”)反应，x的值为________ 。

（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是_________ (填序号)。

① w(C) ② A的转化率③ B的转化率④ 压强⑤ c(A) ⑥ c(B)
升高温度，平衡向_________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

14. 在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应： 2A(g) B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ 、Ⅱ 都在800° C，实验Ⅲ 在950° C。

B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol• L -1 )随时间(min)的变化如图所示。

试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ 中，反应在20 〜 40 min内A的平均反应速率为________mol• L
-1 •min -1 。

实验Ⅱ 和实验Ⅰ 相比，可能隐含的反应条件是____________。

（2）该反应的Δ H___________ 0，其判断理由是_____________。

（3）实验Ⅰ 第40 min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为
________(填序号)。

A ．0 . 35 mol · L − 1_________
B ．0 . 4 mol · L − 1______________
C ．0 . 7 mol · L − 1_________
D ．0 . 8 mol · L − 1
（4）若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1 mol A、0 . 2 mol He，达到平衡时A的转化率应____________。

A ．等于86%_________________________________
B ．等于50%______________
C ．小于50%___________
D ．在50% 〜 86%
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】。