氧化还原反应和氧化还原滴定法
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
[巩固练习]配平下列化学方程式：
1、Cl2+ NaOH === NaCl + NaClO3
2、H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+H2O
3、MnO4-+SO32-→MnO2+SO42-
4、MnO4-+C2O42-+H+→Mn2-+CO2+H2O
第 4 页
教 案
教 师 姓 名
3、配平半反应的原子数
4、用电子配平半反应的电荷数
5、根据氧化剂和还原剂得失电子的总数相等的原则，将两个半反应合并成一个已配平的离子方程式。
[例5]：写出KMnO4与H2C2O4在酸性介质中反应的离子方程式。
2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+═2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
离子−电子法主要适用于配平水溶液中的氧化还原反应，特别是对于有介质参加的复杂的氧化还原反应的配平比较方便。
4、多原子离子中所有元素的氧化数的代数和等于该离子所带的电荷数。
5、某些元素在化合物中的氧化数有定值。
（二）计算化合物中任一元素的氧化数。
[例1 ] :计算重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬的氧化数。
[例2] :计算Fe3O4中铁的氧化数。
二、氧化还原电对
氧化反应是物质失去电子的反应，还原反应是物质得到电子的反应，在氧化还原反应中，失去电子的物质称为还原剂，得到电子的物质称为氧化剂。
一、氧化数
1970年，国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）确定：氧化数是指某一元素一个原子的荷电数，这个荷电数可由假设每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得。
（一）确定氧化数的规则如下：
1、在单质中，元素的氧化数为零。
2、在化合物中，各元素氧化数的代数和等于零。
3、单原子离子的氧化数等于它所带的电荷数。
氧化态 + ne还原态
三、常见的氧化剂和还原剂
四、氧化还原反应方程式的配平
（一）氧化数法
氧化数法配平氧化还原反应方程式的基本原则是：
1、氧化剂氧化数降低的总数与还原剂氧化数升高的总数相等。
2、反应式两边各种元素的原子总数相等。
氧化数法配平氧化还原反应方程式的步骤：
1、写出反应物和生成物的化学式。
2、找出元素氧化数降低的数值和元素氧化数升高的数值。
3、根据氧化数升高和降低的总数相等，确定基本系数。
4、用观察法确定确定氧化数未发生变化的元素的原子数目，必要时可加上适当数目的酸、碱以及水分子。
5、检查等式两边各原子的个数是否相等，并将箭号改成等号。
[例3]：配平KMnO4氧化HCl制取Cl2的反应方程式。
2KMnO4+16 HCl═2 MnCl2+2 KCl +5 Cl2↑+8H2O
教 案
教 师 姓 名
授课班级
授课形式
讲 授
授 课 日 期
授课时数
2
授课章节名称
第九章 氧化还原反应和氧化还原滴定法
第一节 氧化还原反应的基本概念
第二节 氧化还原反应方程式的配平
教学目的
1、掌握氧化数的概念及应用。
2、掌握氧化还原的基本概念和氧化还原反应方程式的配平。
教学重点难点
1、氧化数、氧化还原反应、氧化和还原、氧化剂和还原剂、
氧化反应和还原反应
2、氧化还原反应方程式的配平
更新、补充
删节内容
使 用 教 具
课 外 作 业
习题P186，1，2，3，
课 后 体 会
审 阅
评 语
审阅人
第 1 页
授课时主要内容或板书设计
[复习提问]：什么是氧化还原反应？
[引入新课]
[讲解新课]第九章氧化还原反应和氧化还原滴定法
第一节氧化还原的基本概念
1、原电池装置。
2、标准电极电势、标准氢电极
3、能斯特方程式
更பைடு நூலகம்、补充
删节内容
使 用 教 具
课 外 作 业
复习本课内容
课 后 体 会
审 阅
评 语
审阅人
第 5 页
授课时主要内容或板书设计
[复习提问]：1、什么是氧化数？如何计算分子或离子中元素的氧化数数？
2、说明下列概念的区别和联系：
氧化与氧化产物 还原与还原产物
氧化剂具有氧化性，可以氧化另一物质，氧化剂本身被还原，形成还原产物；还原剂具有还原性，可以还原另一物质，还原剂本身被氧化，形成氧化产物。
第2页
授课时主要内容或板书设计
氧化还原电对：每个半电池都是由同一元素不同氧化数的物质组成，其中氧化数高的称为氧化态物质，氧化数低的称为还原态物质，它们构成一个氧化还原电对，可表示为氧化态/还原态。如：Zn2+/ Zn，Cu2+/Cu。
1、一般把负极写在左边，正极写在右边。
（二）离子-电子法
离子−电子法配平氧化还原反应方程式的基本原则是：
1、反应过程中氧化剂得到电子的总数和还原剂失去电子的总数相等。
2、方程式两边各元素的原子总数相等。
3、方程式两边离子的电荷总数相等。
离子−电子法配平氧化还原反应方程式的步骤：
1、写出未配平的离子方程式
2、将离子方程式分写成两个半反应式
授课班级
授课形式
讲 授
授 课 日 期
授课时数
2
授课章节名称
第七章 氧化还原反应和氧化还原滴定法
第三节 氧化还原反应与原电池
第四节 电极电势
教学目的
1、理解原电池的原理及组成,学会用电池符号表示原电池装置。
2、了解标准电极电势及其测定。
3、掌握影响电极电势的因素,会用能斯特方程式进行计算。
教学重点难点
铜正极：还原反应Cu2++2e→Cu
电池反应：氧化还原反应 Zn + Cu2+═Zn2++ Cu
电极上进行的氧化反应或还原反应称为电极反应或半电池反应，两个电极反应相加，得到电池的总反应，称为电池反应。
（二）原电池符号
原电池装置可用符号（又称原电池图式）表示，如Zn−Cu原电池的电池符号为：（-）Zn│ZnSO4（C1）║CuSO4（C2）│Cu（+）
[例4]：配平Cu2S与HNO3反应的化学方程式。
3Cu2S + 22HNO3=== 6 Cu(NO3)2+ 3 H2SO4+ 10NO↑+8H2O
第 3 页
授课时主要内容或板书设计
氧化数法配平化学方程式的优点是简便、快速，不仅适用于水溶液中的氧化还原反应，也适用于非水体系的氧化还原反应和有有机化合物参与的氧化还原反应方程式的配平。
[讲解新课]第三节 氧化还原反应与原电池
一、原电池的组成
（一）原电池的装置
Zn + Cu2+═Zn2++ Cu
如果设计一种装置，使还原剂失去的电子通过导体传递给氧化剂，在外电路中可以观察到电流的产生，这种借助于氧化还原反应将化学能转变成电能的装置叫做原电池。
Zn−Cu原电池的反应为：
锌负极： 氧化反应Zn–2e→Zn2+
1、Cl2+ NaOH === NaCl + NaClO3
2、H2O2+KMnO4+H2SO4→MnSO4+O2+K2SO4+H2O
3、MnO4-+SO32-→MnO2+SO42-
4、MnO4-+C2O42-+H+→Mn2-+CO2+H2O
第 4 页
教 案
教 师 姓 名
3、配平半反应的原子数
4、用电子配平半反应的电荷数
5、根据氧化剂和还原剂得失电子的总数相等的原则，将两个半反应合并成一个已配平的离子方程式。
[例5]：写出KMnO4与H2C2O4在酸性介质中反应的离子方程式。
2MnO4-+ 5H2C2O4+6H+═2Mn2++ 10CO2↑+ 8H2O
离子−电子法主要适用于配平水溶液中的氧化还原反应，特别是对于有介质参加的复杂的氧化还原反应的配平比较方便。
4、多原子离子中所有元素的氧化数的代数和等于该离子所带的电荷数。
5、某些元素在化合物中的氧化数有定值。
（二）计算化合物中任一元素的氧化数。
[例1 ] :计算重铬酸钾(K2Cr2O7)中铬的氧化数。
[例2] :计算Fe3O4中铁的氧化数。
二、氧化还原电对
氧化反应是物质失去电子的反应，还原反应是物质得到电子的反应，在氧化还原反应中，失去电子的物质称为还原剂，得到电子的物质称为氧化剂。
一、氧化数
1970年，国际纯粹和应用化学联合会（IUPAC）确定：氧化数是指某一元素一个原子的荷电数，这个荷电数可由假设每个键中的电子指定给电负性较大的原子而求得。
（一）确定氧化数的规则如下：
1、在单质中，元素的氧化数为零。
2、在化合物中，各元素氧化数的代数和等于零。
3、单原子离子的氧化数等于它所带的电荷数。
氧化态 + ne还原态
三、常见的氧化剂和还原剂
四、氧化还原反应方程式的配平
（一）氧化数法
氧化数法配平氧化还原反应方程式的基本原则是：
1、氧化剂氧化数降低的总数与还原剂氧化数升高的总数相等。
2、反应式两边各种元素的原子总数相等。
氧化数法配平氧化还原反应方程式的步骤：
1、写出反应物和生成物的化学式。
2、找出元素氧化数降低的数值和元素氧化数升高的数值。
3、根据氧化数升高和降低的总数相等，确定基本系数。
4、用观察法确定确定氧化数未发生变化的元素的原子数目，必要时可加上适当数目的酸、碱以及水分子。
5、检查等式两边各原子的个数是否相等，并将箭号改成等号。
[例3]：配平KMnO4氧化HCl制取Cl2的反应方程式。
2KMnO4+16 HCl═2 MnCl2+2 KCl +5 Cl2↑+8H2O
教 案
教 师 姓 名
授课班级
授课形式
讲 授
授 课 日 期
授课时数
2
授课章节名称
第九章 氧化还原反应和氧化还原滴定法
第一节 氧化还原反应的基本概念
第二节 氧化还原反应方程式的配平
教学目的
1、掌握氧化数的概念及应用。
2、掌握氧化还原的基本概念和氧化还原反应方程式的配平。
教学重点难点
1、氧化数、氧化还原反应、氧化和还原、氧化剂和还原剂、
氧化反应和还原反应
2、氧化还原反应方程式的配平
更新、补充
删节内容
使 用 教 具
课 外 作 业
习题P186，1，2，3，
课 后 体 会
审 阅
评 语
审阅人
第 1 页
授课时主要内容或板书设计
[复习提问]：什么是氧化还原反应？
[引入新课]
[讲解新课]第九章氧化还原反应和氧化还原滴定法
第一节氧化还原的基本概念
1、原电池装置。
2、标准电极电势、标准氢电极
3、能斯特方程式
更பைடு நூலகம்、补充
删节内容
使 用 教 具
课 外 作 业
复习本课内容
课 后 体 会
审 阅
评 语
审阅人
第 5 页
授课时主要内容或板书设计
[复习提问]：1、什么是氧化数？如何计算分子或离子中元素的氧化数数？
2、说明下列概念的区别和联系：
氧化与氧化产物 还原与还原产物
氧化剂具有氧化性，可以氧化另一物质，氧化剂本身被还原，形成还原产物；还原剂具有还原性，可以还原另一物质，还原剂本身被氧化，形成氧化产物。
第2页
授课时主要内容或板书设计
氧化还原电对：每个半电池都是由同一元素不同氧化数的物质组成，其中氧化数高的称为氧化态物质，氧化数低的称为还原态物质，它们构成一个氧化还原电对，可表示为氧化态/还原态。如：Zn2+/ Zn，Cu2+/Cu。
1、一般把负极写在左边，正极写在右边。
（二）离子-电子法
离子−电子法配平氧化还原反应方程式的基本原则是：
1、反应过程中氧化剂得到电子的总数和还原剂失去电子的总数相等。
2、方程式两边各元素的原子总数相等。
3、方程式两边离子的电荷总数相等。
离子−电子法配平氧化还原反应方程式的步骤：
1、写出未配平的离子方程式
2、将离子方程式分写成两个半反应式
授课班级
授课形式
讲 授
授 课 日 期
授课时数
2
授课章节名称
第七章 氧化还原反应和氧化还原滴定法
第三节 氧化还原反应与原电池
第四节 电极电势
教学目的
1、理解原电池的原理及组成,学会用电池符号表示原电池装置。
2、了解标准电极电势及其测定。
3、掌握影响电极电势的因素,会用能斯特方程式进行计算。
教学重点难点
铜正极：还原反应Cu2++2e→Cu
电池反应：氧化还原反应 Zn + Cu2+═Zn2++ Cu
电极上进行的氧化反应或还原反应称为电极反应或半电池反应，两个电极反应相加，得到电池的总反应，称为电池反应。
（二）原电池符号
原电池装置可用符号（又称原电池图式）表示，如Zn−Cu原电池的电池符号为：（-）Zn│ZnSO4（C1）║CuSO4（C2）│Cu（+）
[例4]：配平Cu2S与HNO3反应的化学方程式。
3Cu2S + 22HNO3=== 6 Cu(NO3)2+ 3 H2SO4+ 10NO↑+8H2O
第 3 页
授课时主要内容或板书设计
氧化数法配平化学方程式的优点是简便、快速，不仅适用于水溶液中的氧化还原反应，也适用于非水体系的氧化还原反应和有有机化合物参与的氧化还原反应方程式的配平。
[讲解新课]第三节 氧化还原反应与原电池
一、原电池的组成
（一）原电池的装置
Zn + Cu2+═Zn2++ Cu
如果设计一种装置，使还原剂失去的电子通过导体传递给氧化剂，在外电路中可以观察到电流的产生，这种借助于氧化还原反应将化学能转变成电能的装置叫做原电池。
Zn−Cu原电池的反应为：
锌负极： 氧化反应Zn–2e→Zn2+