例谈与氢氧化钙溶解度有关的试题解读

例谈与氢氧化钙溶解度有关的试题

万安县棉津中学温余汉

中考出题常以氢氧化钙的溶解度为中心，考查溶液的相关知识。题型以选择题、填空题为主。从历次考试情况来分析，同学们往往在这方面失分较多。现从近几年试卷中精选出一些有关氢氧化钙溶解度方面的题目来进行分析，点评这些题目的错误原因，以帮助同学们更好的进行复习。

1、将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的方法有三种①_______________、

②__________________、③________________________。

（错解）这题考查的是饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系。学生常犯的错误有两个：一是填了升高温度这种方法，二是还有一空不会填。

（解释）通常饱和溶液转化为不饱和溶液有两种方法：加溶剂、升高温度。但对于氢氧化钙来说，升高温度，溶解度反而降低，导致有晶体析出，所以只能用降温的方法。

（答案）①加水②降低温度③通入适量的二氧化碳

2、下列关于饱和溶液的说法中正确的是（）

A、同种固体溶质高温下饱和溶液一定比低温下的饱和溶液浓

B、同种固体溶质低温下不饱和溶液可能比高温下饱和溶液浓

C、在某溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液质量会增加

D、在某溶质的饱和溶液中再加入其它物质，溶液质量都不会增加

（错解）错选A或D

（解释）饱和溶液的浓稀指的是溶液中溶质含量的多少。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有相反的：如氢氧化钙。所以高温下的饱和溶液不一定比低温下的不饱和溶液浓。

（答案）选B

3、下列有关溶液的说法中正确的是（）

A、不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大

B、将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少。

C、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。

D、升高温度可以使饱和溶液转化为不饱和溶液

（错解）错选A或D

（解释）不饱和溶液转化为饱和溶液的方法主要有三种，其中通过增加溶质或蒸发溶剂的方法使不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大，而通过改变温度的方法来达到目的，溶质质量分数不变（没有晶体析出）。升温不能使氢氧化钙的饱和溶液变为不饱和溶液，因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

（答案）选B

4、如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（）

A．t1℃时，B物质的溶解度为40g

B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C

C．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法

D．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法

（错解）错选D

（解释）这是一道图像样题。对溶解度曲线、溶解度大小比较、

溶液饱和性转化、结晶等知识进行综合分析考查。同学们需要从图

象中分析得出有效信息。从图象分析可知t1℃时A的溶解度中40g；t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C；AB两物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质溶解度随温度升高而降低。所以要将C的不饱和溶液变为饱和溶液应采用升温的方法。

（答案）选C

5、20℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升高到40℃，固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题：

图1 图2

（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t℃，则t的取值范围是_______________。

（2）烧杯甲里是_________物质的溶液，烧杯乙里是___________物质的溶液。

（3）40℃时，烧杯_________里的溶液中溶剂最少。

（4）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是__________。

A．甲（状态2）＞甲（状态1）B．乙（状态1）＞甲（状态3）

C．甲（状态1）＝乙（状态2）D．乙（状态3）＞丙（状态3）

（错解）①20℃≤t≤30℃；③a；④A、B、D

（解释）此题把实验过程与图象结合起来，对温度对固体物质溶解度的影响进行综合考查。从图2上可知，20℃溶解度b>a=c；30℃时溶解度a=b>c；40℃时溶解度a>b>c；a、b两物质的溶解度随温度的升高而增大，c物质的溶解度随温度的升高而降低。从图1实验过程可知：从状态1到状态2溶液的温度不变，因此溶液的各项数据都不变。从状态2到状态3溶液温度升高了，甲烧杯中固体物质增多，乙烧杯中固体物质全部溶解，丙烧杯中固体物质部分溶解，整个变化过程中溶剂的质量不变。综合以上信息可知：烧杯甲中是c物质的溶液，

烧杯乙中是a物质的溶液，烧杯丙中是b物质的溶液。

（答案）①20℃

③ b （从20℃到40℃时溶液中溶剂的质量不变，在20℃时相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，由于b物质的溶解度最大，所以其溶剂的质量最小。）

④ c （20℃时溶解度b>a=c，所以状态1烧杯中溶质质量分数大小关系为：丙>甲=乙；加入等质量的固体溶质后的状态2中，由于温度不变烧杯中溶质质量分数仍为丙>甲=乙；升温到40℃的状态3后，烧杯甲中有溶质析出，烧杯丙中仍有少量固体物质剩余，所以质量分数乙>甲、丙>甲。由于乙烧杯中加入的固体物质全部溶解后溶液是否饱和还不可知道，所以乙、丙两物质间的溶质质量分数大小无法比较。）

6、如图3所示为硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况：B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（）

图3

A. 浓硫酸

B. 氢氧化钠

C. 氧化钙

D. 氯化钠

（错解）错选B

（解析）此题把实验与图象结合起来，对温度对固体物质溶解度的影响进行综合分析考查，从图象上知，甲中的固体硝酸钾减少，乙中的氢氧化钙固体增加，影响因素应是温度升高，向烧杯中加入物质后应放出热量，则所加物质A、B、C皆可。

（答案）D。

7、30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量（）

A、等于5.6g

B、大于5.6g

C、等于1.6g

D、小于5.6g

（错解）错选A、B

（解析）5.6g加入水中会与水反应生成氢氧化钙，溶质是氢氧化钙，因为30℃时1000g 水中最多溶解氢氧化钙1.6g，所以不可能选A；也不可能选B；虽然反应消耗掉1.8g水，998.2g 水中溶解氢氧化钙的质量仍近似的等于1.6g。

（答案）选C。

8、在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氧化钙，再恢复到25℃，关于该溶液的下列说法中正确的是

A．溶质的质量不变B．溶质的质量减少