化学中的分离方法(材料)
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H3C H3C C C N
CH3
CH3
Ni
N O HO
N C
丁二酮肟镍(电中性)，从水中萃入CHCl3 .
26
三. 几种重要的萃取剂
乙酰丙酮
萃取离子：
CH3 C O CH2 C O CH3
lgKH(HL)=8.9， lgKD=0.77（C6H6－H2O ）
Fe3＋>Be>Cu>Al>Th>Pb>Ni>Co2+>Zn>Mn>Hg
cOVO 100% cOVO cWVW cOVO / cWVO 100% cOVO / cWVO cWVW / cWVO D 100% D VW / VO
相比 R
D E 100% D R
18
在不同KI浓度下的I2在CCl4-H2O体系中的D和E
(R =1) lg[I-] lgD D E 0 -1.1 0.079 7.7 -1 0.013 1.03 50.8 -2 0.98 9.5 90.5 -3 1.68 47.9 98.0 -4 1.90 79.4 98.8 -5 1.93 85.1 -6 1.94 87.1
2. 萃取富集
天然水中致癌物3、4-苯并芘的检测
用环已酮从大量水中萃取，浓缩到小体积，层析分离后 荧光法测定.
29
连续萃取装置
冷凝器
溶剂 水溶液
水 溶 液 溶 剂
溶剂比水轻
溶剂比水重
30
3. 萃取比色. 合金钢中钒的测定
氧化剂 钽试剂－CHCl3 HCl(3.5mol· -1) L
V(IV) V-钽试剂-Cl 1 : 2 : 1
学习重点
了解各种常用分离方法的原理、特点及应用。
2
概述
定量分析过程
取样→溶样→消除干扰 → 测定 → 计算
掩蔽 分离 原理 方法 数据处理 结果
3
沉淀分离 固液分离
固相萃取
氢氧化物：NaOH、NH3 硫化物：H2S 有机沉淀剂：H2C2O4，丁二酮肟 阳离子交换树脂 阴离子交换树脂
分 离 方 法
铜铁试剂
N=O
lgKH(HL)=4.16， lgKD=2.18 （CHCl3－H2O ）
Fe3＋,Ti, Zr,V,Nb,Bi,Cu,Th（酸性）
28
四. 溶剂萃取的应用
1. 萃取分离 双硫腙能与20余种M生成螯合物
稀无机酸溶液（0.1~0.5mol· -1），可萃取Hg、Ag、 L Au、Cu；萃取后, 用含EDTA的碱性溶液洗萃取液, HgY 被反萃到水相,几乎无干扰. 弱酸性介质，可萃取Bi. 中性或弱碱性，可萃取Zn、Cd、Pb、Ni.
离子交换分离
气液分离：挥发和蒸馏 克氏定氮法，Cl2预氧化I-法 螯合物萃取 萃取分离 离子缔合物萃取 三元络合物萃取 液液分离
支撑型液膜 液膜分离 乳状液型液膜 生物膜 气固分离-超临界流体萃取 其他分离方法：萃淋树脂、螯合树脂、浮选、色谱分离法 分离分析法：气相色谱法，液相色谱法、电泳分析法
4
分离的意义：消除干扰、富集微量待测组分.
5
15.1 沉淀分离法
一. 无机沉淀剂
1.氢氧化物沉淀：
OH-:分离两性(Zn(II),Pb(II),Sn(II),Al(III))与非两性物. 蛋白质的分离-调pH至等电点. NH3· 2O:分离高价金属离子(Th4+,Al3+,Fe3+)与易生成 H 氨络合物的金属(Cu,Co,Ni,Zn,Cd,Hg,Ag). 2. 硫化物：H2S(控制酸度以控制S2-浓度) 3. 其他沉淀剂：Cl-, SO42-, CrO42-, PO43-, F-等. Ag+ Ba2+, Pb2+ Mg2+ Ca2+
萃取次数与萃取率的关系
D D E 100% 100% D VW / VO D R
若D=5，R=1 时， 一次萃取率 若D=5，R=1/3 时，一次萃取率
( R VW / VO )
E = 83% E = 94%
若D=5，R=1 时， 三次总萃取率 E = 99.5%
用同量溶剂多次萃取效果好.
20.0 2 m2 = 20.0( ) = 0.145mg 43 5.0 + 20.0
20.0 - 0.145 E= = 99% 20.0
23
二. 萃取类型与萃取平衡
1. 离子缔合物萃取
C2H5 C2H5 OH+ ＋ FeCl4ˉ ＝
C2H5 C2H5
OH [FeCl4ˉ]
＋
盐
萃入乙醚中
乙醚作用：生成 盐, 溶剂, 萃取剂. 萃取容量较大,常用于分离基体元素, 如钢铁中的Fe3+.
pKsp(CaC2O4) =7.8, lgK(CaY)=10.7
12
3. 利用氧化还原反应,改变离子存在状态 Fe3+ Cr3+
NaOH H2O2
Fe(OH)3↓ CrO42O2
Mn2+ Ca2+,Mg2+
MnO(OH)2↓ Ca2+, Mg2+
13
15.2 萃取分离法
一. 萃取原理与基本概念
依据: “相似相溶”, 物质在极性不同的溶剂 中
2
lgD
(I 2 I I 3 , 710)
lgKD
当 [I - ] 1,
I 2 (I - ) I 2 (I - )
1, 则 D K D 1, 则 D K D
17
当 [I - ] 1,
lg[I-]
3. 萃取率
E
被萃取物在有机相中的总量 100% 被萃取物总量
+ 丁二酮肟二烷酯 (乙醇溶液)
Zn2+ SCN- Zn(SCN)42- 甲基紫+难溶三元络合物 例: + (10g/L) SCN-甲基紫+ 10 (络合共沉淀剂)
四. 提高沉淀分离的选择性
1. 控制酸度: 例 Cu2+、Cd2+分离
在KCN的氨性溶液中通入H2S， Cd2+被沉淀， Cu2+不沉淀, Cu2+ Cu(CN)32-
溶解度不同.
水: 极性, 离子型化合物(亲水性)易溶. 有机溶剂(丙酮,CHCl3,CCl4,苯): 有机化合物 (疏水性)易溶.
萃取: 将亲水性物质转化成疏水性化合物而
进入有机相(萃取的实质）.
14
分配平衡 示意图
Ao Aw
有机相 水相
1. 分配系数
KD
[A]O [A]W
在一定温度下,浓度不太大时,KD为常数,称分配定律。
98.85 98.85
相比确定时, 分配比D 越大, 萃取率E 越高。
19
分配比与萃取率的关系曲线
1000
D E 100% D R
D
100
（VO=VW, R=1)
D
E/%
10.0
1 10
100
50 91
99
1.0
0.10
1000 99.9
0.01
0
20ຫໍສະໝຸດ Baidu
40
60
80
100
20
萃取率 (E/%)
V(V)
三元络合物 紫红色 萃取光度法 λ= 530nm
31
15.3 离子交换分离法
K+ H+
+++ +++ +++ +++ +++ +++ +++ +o+ o+o o+o ooo ooo ooo ooo ooo ooo ooo o+o +o+ oo+ ++o +++ +++ +++
溶液中的离子 与离子交换树 脂发生离子交 换而分离.
pPb
pCa
X 1.0 有EDTA
[C2O4´ ] =0.1 mol· -1 L
pCa
pCa 5 pPb 2 X6.1
[Y ] =0.01 mol· -1 L
pCa 6.8
无EDTA
8.7 pPb´ 0 2 2.8 4 4.9 6 8 pH
pKsp(PbC2O4) =9.7, lgK(PbY)=18.0
严格说： K
D
a(A)O a(A) W
中性分子 ≈1
15
2. 分配比
D=
c (A)O c (A) W
=
[A1 ]O + [A 2 ]O + [A1 ]W + [A 2 ]W +
例：有I-存在时, I2在CCl4－H2O中的分配
[I 2 ]O [I 2 ]O KD D = [I 2 ]W [I 3 ]W [I 2 ]W (1 [I ] ) I ( I )
+++ +++ +++ +o+ o+o +o+ o+o ooo o+o ooo ooo ooo
交换上柱
淋洗
32
A+B A A B
离子交换层析法
将交换上去的离子， 用适当的洗脱剂依 次洗脱而分离.
B
柱层析
33
一. 树脂的种类和性质
HC=CH HC=CH O C OH
— 网状高分子聚合物
CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH 2 2 2 2 2 2
2. 利用络合掩蔽作用
例 Ca2+、Mg2+分离 (NH4)2C2O4过量, Ca2+ 沉淀, Mg2+生成Mg(C2O4)22-. 例 Pb2+、Ca2+分离 在EDTA存在下，控制pH2.8~4.9,CaC2O4↓,与Pb2+分离.
11
用草酸盐沉淀分离Pb2＋、Ca2＋
0 pM (pM´) 2 4 pPb 6 8 10
噻吩甲酰三氟丙酮 lgKH(HL)=6.23， lgKD=1.6
S
O C
O CH2 C CF3
可在酸性溶液中萃取金属离子,主要用于锕系元素分离. 27
8-羟基喹啉
OH
N
lgKD=2.6，lgKH(HL)=9.9， lgKH(H2L) =5.0 （CH2Cl2－H2O ） VO2+>Fe3+>Ga3+>Cu>TiO2+>Bi>Ni>Al>Th> Hg >Co> Zn> Cd>Pb>Mn>Ca N-ONH4
第 15 章 化学中的分离方法
15.1 15.2 15.3 15.4 沉淀分离法 萃取分离法 离子交换法 色谱分离法
1
学习要求
1.了解分析化学中常用的分离方法：沉淀 分离法、 萃取分离法、 色谱分离、 离子 交换法分离的基本原理。 2.了解萃取条件的选择及主要的萃取体系 3.了解离子交换的种类和性质，以及离子 交换的操作。
21
多次萃取时萃取率 E 的计算
D
cO cW
( m0 m1 ) / VO m1 / VW
m0为被萃取物总量，m1为一次萃取后，水中剩余量.
VW 一次萃取：m1 m0 ( ) DVO VW
VW n 萃取n次: mn m0 ( ) DVO VW
m0 mn E= 100% m0
7
三. 共沉淀分离富集
CaCO3↓(Pb), Al(OH)3↓, Fe(OH)3↓ 选择性差, 干扰下一步测定. 有机共沉淀剂: 丹宁, 动物胶等,可灼烧除去. 例: 丁二酮肟-Ni(内络盐)+惰性共沉淀剂
OH H3C C N
H3C C N O HO O N C CH3
居里夫妇与 钋和镭
Ni
N C CH3
22
例1 在pH=7.0时, 以8－羟基喹啉(Oxine)氯仿溶液从
水溶液中萃取La3+。 已知: D=43, c(La3+)W=1.00 mg/mL, VW=20.0 mL.
1. VOxine= 10.0 mL
D E= =43/(43+2)=96% D VW / VO
2. VOxine= 5.0 mL n=2
6
容易共沉淀, 选择性不高; 应首先沉淀微量组分.
二 . 有机沉淀剂
种类多,选择性好, 晶形好,可灼烧除去.
H2C2O4 用于
Ca2+, Ba2+, Sr2+, Th4+与Fe3+, Al3+, Zr4+ ……分离
铜铁试剂（N-亚硝基-β-苯胲胺）
N-ONH4 N=O
在1:9的H2SO4 中，Fe3+、 Ti4+、V(V)与Al3+、Co2+、 Cr3+、 Ni2+ 分离.
CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH 2 2 3 2 2 2
（催化剂）
+ CH CH （分散剂） 2 OH n
HC=CH
CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH 2 2 3 2 3 2
CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH 2 2 2 2 2 2
H2S O 4
S OH 3 S OH 3 S OH 3 S OH 3 S OH 3 S OH 3
24
离子缔合物萃取示例
Sb(V)在浓HCl中生成SbCl6-，可与碱性染料孔 雀绿的阳离子生成缔合物，而被苯萃取，该体系用 于萃取光度法测微量Sb。
(H3C)2N N(CH3)2
C
＋
· [SbCl6]ˉ
25
2. 螯合物萃取
Ni2＋ ＋ 2
H3C C C NOH NOH O N C
H3C OH
对分离的要求： 1）干扰组分应减小至不再干扰被测组分的测定； 2）被测组分在分离过程中的损失要小到可以不计。 被测组分A的回收率（RA）：
分离后A的测定值 RA 100% 样品中A的总量
A为主要组分：RA>99.9%
A在1%：
RA>99%
SB/A
RB = RA
A为微量组分：RA>95%或更低 A、B两组分分离效果的好坏用分离因数S 表示
CH3
CH3
Ni
N O HO
N C
丁二酮肟镍(电中性)，从水中萃入CHCl3 .
26
三. 几种重要的萃取剂
乙酰丙酮
萃取离子：
CH3 C O CH2 C O CH3
lgKH(HL)=8.9， lgKD=0.77（C6H6－H2O ）
Fe3＋>Be>Cu>Al>Th>Pb>Ni>Co2+>Zn>Mn>Hg
cOVO 100% cOVO cWVW cOVO / cWVO 100% cOVO / cWVO cWVW / cWVO D 100% D VW / VO
相比 R
D E 100% D R
18
在不同KI浓度下的I2在CCl4-H2O体系中的D和E
(R =1) lg[I-] lgD D E 0 -1.1 0.079 7.7 -1 0.013 1.03 50.8 -2 0.98 9.5 90.5 -3 1.68 47.9 98.0 -4 1.90 79.4 98.8 -5 1.93 85.1 -6 1.94 87.1
2. 萃取富集
天然水中致癌物3、4-苯并芘的检测
用环已酮从大量水中萃取，浓缩到小体积，层析分离后 荧光法测定.
29
连续萃取装置
冷凝器
溶剂 水溶液
水 溶 液 溶 剂
溶剂比水轻
溶剂比水重
30
3. 萃取比色. 合金钢中钒的测定
氧化剂 钽试剂－CHCl3 HCl(3.5mol· -1) L
V(IV) V-钽试剂-Cl 1 : 2 : 1
学习重点
了解各种常用分离方法的原理、特点及应用。
2
概述
定量分析过程
取样→溶样→消除干扰 → 测定 → 计算
掩蔽 分离 原理 方法 数据处理 结果
3
沉淀分离 固液分离
固相萃取
氢氧化物：NaOH、NH3 硫化物：H2S 有机沉淀剂：H2C2O4，丁二酮肟 阳离子交换树脂 阴离子交换树脂
分 离 方 法
铜铁试剂
N=O
lgKH(HL)=4.16， lgKD=2.18 （CHCl3－H2O ）
Fe3＋,Ti, Zr,V,Nb,Bi,Cu,Th（酸性）
28
四. 溶剂萃取的应用
1. 萃取分离 双硫腙能与20余种M生成螯合物
稀无机酸溶液（0.1~0.5mol· -1），可萃取Hg、Ag、 L Au、Cu；萃取后, 用含EDTA的碱性溶液洗萃取液, HgY 被反萃到水相,几乎无干扰. 弱酸性介质，可萃取Bi. 中性或弱碱性，可萃取Zn、Cd、Pb、Ni.
离子交换分离
气液分离：挥发和蒸馏 克氏定氮法，Cl2预氧化I-法 螯合物萃取 萃取分离 离子缔合物萃取 三元络合物萃取 液液分离
支撑型液膜 液膜分离 乳状液型液膜 生物膜 气固分离-超临界流体萃取 其他分离方法：萃淋树脂、螯合树脂、浮选、色谱分离法 分离分析法：气相色谱法，液相色谱法、电泳分析法
4
分离的意义：消除干扰、富集微量待测组分.
5
15.1 沉淀分离法
一. 无机沉淀剂
1.氢氧化物沉淀：
OH-:分离两性(Zn(II),Pb(II),Sn(II),Al(III))与非两性物. 蛋白质的分离-调pH至等电点. NH3· 2O:分离高价金属离子(Th4+,Al3+,Fe3+)与易生成 H 氨络合物的金属(Cu,Co,Ni,Zn,Cd,Hg,Ag). 2. 硫化物：H2S(控制酸度以控制S2-浓度) 3. 其他沉淀剂：Cl-, SO42-, CrO42-, PO43-, F-等. Ag+ Ba2+, Pb2+ Mg2+ Ca2+
萃取次数与萃取率的关系
D D E 100% 100% D VW / VO D R
若D=5，R=1 时， 一次萃取率 若D=5，R=1/3 时，一次萃取率
( R VW / VO )
E = 83% E = 94%
若D=5，R=1 时， 三次总萃取率 E = 99.5%
用同量溶剂多次萃取效果好.
20.0 2 m2 = 20.0( ) = 0.145mg 43 5.0 + 20.0
20.0 - 0.145 E= = 99% 20.0
23
二. 萃取类型与萃取平衡
1. 离子缔合物萃取
C2H5 C2H5 OH+ ＋ FeCl4ˉ ＝
C2H5 C2H5
OH [FeCl4ˉ]
＋
盐
萃入乙醚中
乙醚作用：生成 盐, 溶剂, 萃取剂. 萃取容量较大,常用于分离基体元素, 如钢铁中的Fe3+.
pKsp(CaC2O4) =7.8, lgK(CaY)=10.7
12
3. 利用氧化还原反应,改变离子存在状态 Fe3+ Cr3+
NaOH H2O2
Fe(OH)3↓ CrO42O2
Mn2+ Ca2+,Mg2+
MnO(OH)2↓ Ca2+, Mg2+
13
15.2 萃取分离法
一. 萃取原理与基本概念
依据: “相似相溶”, 物质在极性不同的溶剂 中
2
lgD
(I 2 I I 3 , 710)
lgKD
当 [I - ] 1,
I 2 (I - ) I 2 (I - )
1, 则 D K D 1, 则 D K D
17
当 [I - ] 1,
lg[I-]
3. 萃取率
E
被萃取物在有机相中的总量 100% 被萃取物总量
+ 丁二酮肟二烷酯 (乙醇溶液)
Zn2+ SCN- Zn(SCN)42- 甲基紫+难溶三元络合物 例: + (10g/L) SCN-甲基紫+ 10 (络合共沉淀剂)
四. 提高沉淀分离的选择性
1. 控制酸度: 例 Cu2+、Cd2+分离
在KCN的氨性溶液中通入H2S， Cd2+被沉淀， Cu2+不沉淀, Cu2+ Cu(CN)32-
溶解度不同.
水: 极性, 离子型化合物(亲水性)易溶. 有机溶剂(丙酮,CHCl3,CCl4,苯): 有机化合物 (疏水性)易溶.
萃取: 将亲水性物质转化成疏水性化合物而
进入有机相(萃取的实质）.
14
分配平衡 示意图
Ao Aw
有机相 水相
1. 分配系数
KD
[A]O [A]W
在一定温度下,浓度不太大时,KD为常数,称分配定律。
98.85 98.85
相比确定时, 分配比D 越大, 萃取率E 越高。
19
分配比与萃取率的关系曲线
1000
D E 100% D R
D
100
（VO=VW, R=1)
D
E/%
10.0
1 10
100
50 91
99
1.0
0.10
1000 99.9
0.01
0
20ຫໍສະໝຸດ Baidu
40
60
80
100
20
萃取率 (E/%)
V(V)
三元络合物 紫红色 萃取光度法 λ= 530nm
31
15.3 离子交换分离法
K+ H+
+++ +++ +++ +++ +++ +++ +++ +o+ o+o o+o ooo ooo ooo ooo ooo ooo ooo o+o +o+ oo+ ++o +++ +++ +++
溶液中的离子 与离子交换树 脂发生离子交 换而分离.
pPb
pCa
X 1.0 有EDTA
[C2O4´ ] =0.1 mol· -1 L
pCa
pCa 5 pPb 2 X6.1
[Y ] =0.01 mol· -1 L
pCa 6.8
无EDTA
8.7 pPb´ 0 2 2.8 4 4.9 6 8 pH
pKsp(PbC2O4) =9.7, lgK(PbY)=18.0
严格说： K
D
a(A)O a(A) W
中性分子 ≈1
15
2. 分配比
D=
c (A)O c (A) W
=
[A1 ]O + [A 2 ]O + [A1 ]W + [A 2 ]W +
例：有I-存在时, I2在CCl4－H2O中的分配
[I 2 ]O [I 2 ]O KD D = [I 2 ]W [I 3 ]W [I 2 ]W (1 [I ] ) I ( I )
+++ +++ +++ +o+ o+o +o+ o+o ooo o+o ooo ooo ooo
交换上柱
淋洗
32
A+B A A B
离子交换层析法
将交换上去的离子， 用适当的洗脱剂依 次洗脱而分离.
B
柱层析
33
一. 树脂的种类和性质
HC=CH HC=CH O C OH
— 网状高分子聚合物
CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH 2 2 2 2 2 2
2. 利用络合掩蔽作用
例 Ca2+、Mg2+分离 (NH4)2C2O4过量, Ca2+ 沉淀, Mg2+生成Mg(C2O4)22-. 例 Pb2+、Ca2+分离 在EDTA存在下，控制pH2.8~4.9,CaC2O4↓,与Pb2+分离.
11
用草酸盐沉淀分离Pb2＋、Ca2＋
0 pM (pM´) 2 4 pPb 6 8 10
噻吩甲酰三氟丙酮 lgKH(HL)=6.23， lgKD=1.6
S
O C
O CH2 C CF3
可在酸性溶液中萃取金属离子,主要用于锕系元素分离. 27
8-羟基喹啉
OH
N
lgKD=2.6，lgKH(HL)=9.9， lgKH(H2L) =5.0 （CH2Cl2－H2O ） VO2+>Fe3+>Ga3+>Cu>TiO2+>Bi>Ni>Al>Th> Hg >Co> Zn> Cd>Pb>Mn>Ca N-ONH4
第 15 章 化学中的分离方法
15.1 15.2 15.3 15.4 沉淀分离法 萃取分离法 离子交换法 色谱分离法
1
学习要求
1.了解分析化学中常用的分离方法：沉淀 分离法、 萃取分离法、 色谱分离、 离子 交换法分离的基本原理。 2.了解萃取条件的选择及主要的萃取体系 3.了解离子交换的种类和性质，以及离子 交换的操作。
21
多次萃取时萃取率 E 的计算
D
cO cW
( m0 m1 ) / VO m1 / VW
m0为被萃取物总量，m1为一次萃取后，水中剩余量.
VW 一次萃取：m1 m0 ( ) DVO VW
VW n 萃取n次: mn m0 ( ) DVO VW
m0 mn E= 100% m0
7
三. 共沉淀分离富集
CaCO3↓(Pb), Al(OH)3↓, Fe(OH)3↓ 选择性差, 干扰下一步测定. 有机共沉淀剂: 丹宁, 动物胶等,可灼烧除去. 例: 丁二酮肟-Ni(内络盐)+惰性共沉淀剂
OH H3C C N
H3C C N O HO O N C CH3
居里夫妇与 钋和镭
Ni
N C CH3
22
例1 在pH=7.0时, 以8－羟基喹啉(Oxine)氯仿溶液从
水溶液中萃取La3+。 已知: D=43, c(La3+)W=1.00 mg/mL, VW=20.0 mL.
1. VOxine= 10.0 mL
D E= =43/(43+2)=96% D VW / VO
2. VOxine= 5.0 mL n=2
6
容易共沉淀, 选择性不高; 应首先沉淀微量组分.
二 . 有机沉淀剂
种类多,选择性好, 晶形好,可灼烧除去.
H2C2O4 用于
Ca2+, Ba2+, Sr2+, Th4+与Fe3+, Al3+, Zr4+ ……分离
铜铁试剂（N-亚硝基-β-苯胲胺）
N-ONH4 N=O
在1:9的H2SO4 中，Fe3+、 Ti4+、V(V)与Al3+、Co2+、 Cr3+、 Ni2+ 分离.
CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH 2 2 3 2 2 2
（催化剂）
+ CH CH （分散剂） 2 OH n
HC=CH
CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH 2 2 3 2 3 2
CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH 2 2 2 2 2 2
H2S O 4
S OH 3 S OH 3 S OH 3 S OH 3 S OH 3 S OH 3
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离子缔合物萃取示例
Sb(V)在浓HCl中生成SbCl6-，可与碱性染料孔 雀绿的阳离子生成缔合物，而被苯萃取，该体系用 于萃取光度法测微量Sb。
(H3C)2N N(CH3)2
C
＋
· [SbCl6]ˉ
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2. 螯合物萃取
Ni2＋ ＋ 2
H3C C C NOH NOH O N C
H3C OH
对分离的要求： 1）干扰组分应减小至不再干扰被测组分的测定； 2）被测组分在分离过程中的损失要小到可以不计。 被测组分A的回收率（RA）：
分离后A的测定值 RA 100% 样品中A的总量
A为主要组分：RA>99.9%
A在1%：
RA>99%
SB/A
RB = RA
A为微量组分：RA>95%或更低 A、B两组分分离效果的好坏用分离因数S 表示