化学中的分离方法(材料)
第章分析化学中常用的分离富集方法
第章分析化学中常用的分离富集方法分析化学是研究物质成分和性质的科学，分析化学中常常需要进行分离和富集样品中的目标组分以便进行后续的定性与定量分析。
在分析化学中，常用的分离富集方法包括溶剂提取法、固相萃取法、离子交换法、凝胶过滤法等。
以下将对这些方法进行详细介绍。
1.溶剂提取法溶剂提取法是利用目标组分在水相和有机相之间的分配系数差异将目标组分从样品中分离出来的方法。
该方法常用于富集有机物、金属离子等。
常用的溶剂包括正己烷、乙酸乙酯、乙酸纳等。
溶剂提取法具有操作简便、富集效果好的特点，但需要注意溶剂的选择和体积比的控制。
2.固相萃取法固相萃取法是利用固态吸附剂或吸附剂包裹在固态材料上，通过吸附目标物质来实现分离和富集的方法。
该方法常用于富集挥发性有机物、农药、药物等。
常用的吸附剂有活性炭、硅胶、聚酯、聚乙烯等。
固相萃取法具有操作简便、富集效果好的特点，但需要注意吸附剂的选择和样品前处理的步骤。
3.离子交换法离子交换法是利用离子交换树脂将样品中的离子按照离子交换性质进行分离和富集的方法。
离子交换树脂是一种具有交换离子基团的吸附剂，可以选择性地吸附目标离子。
离子交换法常用于富集金属离子、阴离子、阳离子等。
常用的离子交换树脂有强阴离子交换树脂、强阳离子交换树脂、弱阴离子交换树脂等。
离子交换法具有选择性好、重现性好的特点，但需要注意树脂的选择和样品的处理方法。
4.凝胶过滤法凝胶过滤法是利用凝胶材料的孔隙大小将大分子与小分子进行分离和富集的方法。
凝胶过滤法常用于分离大分子如蛋白质、DNA等。
常用的凝胶材料有琼脂糖、聚丙烯酰胺凝胶等。
凝胶过滤法具有操作简便、选择性好的特点，但需要注意凝胶材料的选择和样品前处理的步骤。
以上是分析化学中常用的分离富集方法，不同的方法适用于不同的目标组分和样品类型。
在进行分析前，需要根据样品的特性和分析要求选择合适的分离富集方法，并进行合理的样品前处理步骤，以确保分析结果的准确性和可靠性。
元素的分离学会分离化学元素的方法
元素的分离学会分离化学元素的方法元素的分离：学会分离化学元素的方法近代化学在元素的研究和应用方面取得了巨大的突破，而分离元素是化学研究和工业生产中的一个重要环节。
本文将介绍一些常见的分离化学元素的方法，旨在帮助读者更好地理解和掌握这些分离技术。
一、蒸馏法蒸馏法是一种常见的分离元素的方法。
通过利用物质的沸点差异，将混合溶液加热至主要组成成分的沸点，并将其蒸发后冷凝收集，以实现分离。
例如，用蒸馏法可以从水溶液中分离出纯净的水。
二、萃取法萃取法是一种常用的分离元素的方法，尤其适用于有机物的分离。
该方法主要利用物质在两种相间的分配差异，通过选择合适的溶剂，将目标元素从一个相移动到另一个相中，实现分离。
三、结晶法结晶法是一种常见的固态物质分离方法。
通过调节溶液中溶质的浓度和温度，使溶质逐渐从溶液中析出，形成晶体进行分离。
结晶法在药物制造和有机化学合成等领域广泛应用。
四、电解法电解法是通过利用电解质溶液中的电解过程，使其中的正负离子在电场作用下移动，并根据它们的电荷和大小进行分离。
电解法常用于金属的提纯和分离，也可用于制备特定的化合物。
五、析出法析出法是利用物质的溶解度差异进行分离的一种方法。
通过调节反应条件，使目标元素在溶液中发生沉淀或析出，从而实现分离。
析出法在无机合成和分析化学中有广泛的应用。
六、层析法层析法是一种常用的分离技术，广泛应用于化学分析和药物制备等领域。
该方法通过利用物质在固定相和流动相中的分配差异，实现各组分的分离。
层析法有许多种类，如薄层层析法、柱层析法等。
七、薄膜分离技术薄膜分离技术是近年来发展起来的一种新型分离技术。
它通过利用薄膜的选择性吸附和渗透性，实现对不同组分的分离和纯化。
薄膜分离技术在水处理、生物医药和环保等领域具有广阔的应用前景。
总结：元素的分离是化学研究和工业生产中的重要环节，掌握各种分离技术对于实现纯净元素的获取至关重要。
本文介绍了一些常见的分离化学元素的方法，包括蒸馏法、萃取法、结晶法、电解法、析出法、层析法和薄膜分离技术等。
分析化学中常用的分离和富集方法及小结
3. 其它无机沉淀剂
H2SO4，H3PO4，HF or NH4F，HCl
稀HCl：Ag Hg22+ Pb→白↓（ Ⅰ组阳离子）
HCl
AgCl,Hg2Cl2,PbCl2
NH3
溶于热水
Ag(NH3)2+ Pb(OH)2 HgNH2Cl(白)+Hg(黑)
13
（白）
灰黑
无机沉淀剂: 易产生共沉淀, 选择性不高; 应首先沉淀微量组分.
UO22+，Al3+，Sn4+，Bi3+等。
21
无机共沉淀剂选择性差, 干扰下一步测定。
2、有机共沉淀剂（选择性高，应用广）
丹宁,辛可宁，动物胶等,可灼烧除去。
例1：分离微量H2WO4
HNO3介质中， H2WO4－辛可宁。
带负电胶粒，
不易凝聚
胶体凝聚
例2：分离微量cd
R h C B 2 4 d (IR)2 h CB 2 4 d I
氢氧化物：NaOH、NH3 硫化物：H2S 有机沉淀剂：H2C2O4，丁二酮肟
分
离子交换分离
阳离子交换树脂 阴离子交换树脂
气液分离：挥发和蒸馏 克氏定氮法，Cl2预氧化I-法
离
螯合物萃取
萃取分离 离子缔合物萃取
方 液液分离
法
膜分离
三元络合物萃取 支撑型液膜 乳状液型液膜
生物膜
气固分离——超临界流体萃取
离子）（氨水沉淀分离法中常加入大量NH4+盐，其作 用是什么？）
10
3 控制pH=5－6
① ZnO悬浊液法
高价离子Fe3+,Al3+,Cr3+,Th4+等定量↓ ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱi2+,Co2+,Mn2+,Mg2+,Ca2+,Sr2+不↓
化学化合物的分离、提纯和鉴定
化学化合物的分离、提纯和鉴定1.过滤：利用溶剂和固体颗粒的大小不同，将混合物中的固体和液体分离。
2.沉淀：通过加入适当的沉淀剂，使混合溶液中的某种离子形成沉淀，从而实现分离。
3.蒸馏：利用混合物中各组分的沸点不同，通过加热使其中一种组分蒸发，再冷凝回收，实现分离。
4.萃取：利用溶剂的溶解度差异，将混合物中的组分分离。
5.离心：利用离心力将混合物中的固体和液体分离。
6.结晶：通过控制溶液的温度或浓度，使溶质结晶沉淀，从而实现提纯。
7.吸附：利用吸附剂对混合物中某种组分的选择性吸附，实现提纯。
8.膜分离：利用膜的选择性透过性，将混合物中的组分分离。
9.电解：利用电解原理，将混合物中的组分转化为可分离的物质。
10.物理方法：–观察颜色、形状、气味等物理性质；–测定密度、熔点、沸点等物理常数；–使用光谱、色谱等分析方法。
11.化学方法：–滴定：利用标准溶液滴定未知溶液，确定其中某种组分的含量；–定性分析：通过添加试剂，观察产生的化学反应，判断混合物中是否存在某种组分；–定量分析：通过化学反应计算混合物中某种组分的含量。
12.仪器分析：–原子吸收光谱仪：测定混合物中特定元素的含量；–红外光谱仪：分析混合物中分子的结构；–质谱仪：测定混合物中分子的质量和结构。
综上，化学化合物的分离、提纯和鉴定是化学实验中重要的基本技能，掌握各种分离、提纯和鉴定方法，能够有效地研究和分析化学物质。
习题及方法：1.习题：某混合物中含有NaCl和KNO3，二者溶解度受温度影响不同，试设计实验分离它们。
解题思路：由于NaCl和KNO3的溶解度受温度影响不同，可以通过结晶法分离。
首先将混合物溶解在水中，加热浓缩溶液，然后缓慢冷却至室温，使KNO3先结晶出来，通过过滤收集KNO3晶体，剩下的溶液中主要是NaCl。
2.习题：某溶液中含有BaCl2和AgNO3，试设计实验将它们分离。
解题思路：BaCl2和AgNO3反应生成不溶于水的AgCl沉淀，可以通过过滤法分离。
化学物质的提取方法
化学物质的提取方法化学物质的提取方法是一个关键的科学技术领域，它涉及到从天然材料中分离出所需的化学物质。
这些化学物质可以具有广泛的应用，包括制药、食品加工、化妆品、农业和环境保护等领域。
本文将介绍一些常见的化学物质提取方法，以及它们在实际应用中的作用。
一、蒸馏法蒸馏法是一种常见的提取方法，它基于不同化合物的沸点差异来分离物质。
在蒸馏过程中，将混合物加热到使其中一个或多个成分汽化的温度，然后通过冷凝收集蒸馏液。
这种方法特别适用于提取易挥发的化合物，如酒精、精油和溶剂等。
二、溶剂萃取法溶剂萃取法广泛应用于从天然材料中提取化合物。
它利用了不同物质在不同溶剂中的溶解度差异。
首先将混合物与适当的溶剂混合，使目标化合物溶解于溶剂中，然后通过分离漏斗等装置将溶液层与混合物分离。
常用的溶剂包括乙醇、醚类、酸和碱等。
三、萃取法萃取法是一种依靠两相（通常是液相和固相）之间的分配系数差异来进行物质分离的方法。
这种方法广泛用于提取天然产物中的活性成分。
一般来说，将混合物与适当的溶剂进行萃取，使目标组分转移到溶剂中，然后通过蒸发或吸附剂将目标物质从溶剂中分离出来。
四、结晶法结晶法是一种通过溶解液中的化合物进行结晶来分离和纯化物质的方法。
通常将混合物溶解于适当的溶剂中，然后通过控制温度和浓度来逐渐结晶出目标物质。
结晶法常用于制备高纯度的药物、金属盐和无机晶体等化学物质。
五、离心法离心法是一种利用离心机产生的离心力来将混合物中的物质分离的方法。
通过调整离心机的速度和离心时间，可以实现不同密度或粒径的物质的分离。
离心法常用于分离细胞、蛋白质和细菌等生物材料，以及微小固体颗粒和液滴等。
综上所述，化学物质的提取方法有很多种。
根据实际需求，选择合适的提取方法对于分离目标化合物并获得高纯度的产物非常重要。
通过蒸馏法、溶剂萃取法、萃取法、结晶法和离心法等方法的合理组合和调整，可以实现对化学物质的高效提取与分离。
这些提取方法在化学工业、制药、生物技术和环境科学等领域具有广泛的应用前景。
高中化学常见物质分离提纯的10种方法
高中化学常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析2.学习胜在学习规律，思维模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础知识的精准积累，这就靠每天自己的听课效率和课后同步训练。
会找规律会自己联系知识点之间的相关永远都是提高学习效率，形成知识网络的必经之路!一、构建网络，夯实双基化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。
复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到"记住-理解-会用"。
高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。
指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：1、课堂引导归纳对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。
化学物质的分离
化学物质的分离化学物质的分离是化学实验过程中非常重要的一环。
通过分离技术，我们可以从混合物中分离出不同的化学物质，以便进行后续的研究和应用。
本文将介绍几种常见的化学物质分离方法。
一、蒸馏法蒸馏法是一种根据物质的沸点差异来分离混合物的方法。
它常用于分离液体混合物。
具体操作时，将混合物放置在蒸馏烧瓶中，加热至其中一种组分沸腾，生成的蒸汽通过冷凝器冷却后再收集。
这样，能够分离出具有不同沸点的物质。
二、萃取法萃取法是利用溶解度差异将混合物中的物质转移到另一个溶剂中的方法。
常见的是液液萃取法，即在两相不相溶的溶液中，通过萃取剂的添加，使其中一种组分从一个溶剂相中转移到另一个溶剂相中。
这一方法在有机合成和药物提取中得到广泛应用。
三、过滤法过滤法是通过过滤器将混合物中的固体颗粒分离出来的方法。
在实验室中，常用滤纸或者玻璃纤维滤膜作为过滤介质。
简单的示意图如下：（图略）四、离心法离心法是一种利用离心机将混合物中的固体颗粒或悬浮液分离出来的方法。
离心机运转时，可以产生高速离心力，导致颗粒沉淀到离心管底部。
这一方法常用于细胞分离、制备悬浮液等实验操作。
五、凝固法凝固法是通过改变混合物的温度，使其中某一种组分发生凝固而分离出来的方法。
典型的应用是水的冰晶在冷凝过程中分离出来。
六、层析法层析法是一种基于成分在固定相（吸附剂）和流动相（溶剂）之间的差异分离的原理。
通过将混合物溶液滴入固定相上，溶液中的组分会在流动相的推动下，根据亲疏水性、极性、结构等不同特点，以不同速度在固定相中运移，从而实现分离。
以上是几种常见的化学物质分离方法。
值得注意的是，不同的分离方法适用于特定的混合物和需要分离的物质种类，我们需要根据实际情况选择适合的方法。
同时，在进行分离操作时，我们还需要注意安全操作，使用适当的实验设备和试剂，以确保实验过程的顺利进行。
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳
【高中化学】物质的分离和提纯与鉴别方法归纳一、物质的分离和提纯1.物理方法（1）过滤：它是利用混合物各组分在同一溶剂中溶解度的差异，使不溶固体与溶液分离开来的一种方法。
如粗盐的提纯。
（2）蒸发浓缩：分离溶解在溶剂中的溶质的方法。
例如从盐溶液中分离NaCl。
（3）结晶、重结晶：它是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化不同的性质来分离提纯物质的一种方法。
如nacl和kno3混合物的分离。
重结晶实际上是反复进行溶解、结晶的操作。
（4）蒸馏和分馏：这是一种利用几种互溶液体的不同沸点特性来分离物质的方法。
例如从石油中分离各种馏分，然后分离C2H5OH和H2O混合物。
（5）分液：它是利用两种互不相溶的液体，且密度不同的性质来分离物质的一种方法。
如分离c6h6和h2o混合物的分离。
（6）浮选法：使用不同的材料密度分离不溶于水溶剂的固体混合物。
水就像沙子里的金子。
（7）萃取：它是利用某种物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同来分离物质的一种方法。
如用ccl4萃取碘水中的i2。
（8）升华：利用混合物中的某些组分分离混合物的方法，这些组分在一定温度下可直接转化为气体，冷却后可直接转化为固体。
事实上，它利用升华的性质来分离混合物。
例如，从NaCl和I2的混合物中分离和纯化I2。
（9）液化：它是利用各种气体的沸点不同，先使其液化，然后再气化，从而将混合物分离开的一种方法。
如从空气中分离n2和o2。
（10）水洗：利用各组分气体在水中的不同溶解度来分离和净化物质的方法。
例如从H2和HCl气体的混合物中去除HCl气体。
（11）渗析法：此法是利用半透膜，使离子或小分子从胶体溶液里分离出来的一种方法。
如把ki从淀粉中分离出来。
（12）盐析：是一种利用某些物质在加入无机盐时溶解度降低而形成的沉淀特性来分离某些物质的方法。
例如从皂化液中分离肥皂和甘油，然后盐析蛋白质。
（13）纸上层析：它是利用滤纸或其它具有毛细作用的物质，在展开剂的作用下，将含有微量物质的混合物进行分离和鉴别的方法。
如何进行化学物质的提取与分离
如何进行化学物质的提取与分离化学物质的提取与分离是化学实验中非常重要的步骤，它涉及到从混合物中将目标物质提取出来, 帮助学者进一步理解化学物质的性质与结构。
本文将介绍几种常见的提取与分离方法以及它们的原理和应用。
一、溶剂提取法溶剂提取法是一种常见且简单的提取方法，它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度不同的特性。
该方法通常涉及两相（有机相和水相）体系，在不同的溶剂中溶解性能不同的化合物将会被分离。
为了有效地进行溶剂提取，我们需要选择一个合适的溶剂对目标物质进行提取。
举个例子，如果我们要从一个混合溶液中提取有机酸，我们可以使用氢氧化钠溶液来提取。
有机酸会在碱性条件下与氢氧化钠反应生成相应的盐，从而转移到水相中。
通过简单的分离操作，我们就能够从溶液中获得纯净的有机酸。
二、蒸馏法蒸馏法是一种将液体混合物分离成不同组分的重要方法。
它基于不同成分的汽化温度差异，通过加热液体混合物使其汽化，然后通过冷凝和收集汽化的组分。
例如，我们可以使用蒸馏法将酒精和水分离开来。
由于酒精的沸点较低（78.4摄氏度），而水的沸点较高（100摄氏度），在适当的条件下，我们可以加热混合物，使其汽化，然后通过冷凝酒精蒸汽来将两者分离。
三、结晶法结晶法是一种将溶液中的溶质分离出来的方法。
该方法基于溶质在溶剂中溶解度的温度依赖性。
当溶液中的溶质浓度超过饱和度时，溶质就会从溶液中结晶出来。
举个例子，我们可以使用结晶法从盐水中分离出盐。
我们可以将盐水放置在开放容器中，让水逐渐蒸发而形成饱和溶液。
当溶液中的盐浓度超过饱和度时，盐就会结晶出来。
通过将结晶的盐与未结晶的溶液分离，我们可以得到纯净的盐。
四、色谱法色谱法是一种将混合物中的组分分离的技术，它基于不同物质在固定相或移动相中的亲和性差异。
色谱法广泛应用于化学分析和有机合成中。
例如，气相色谱法（GC）可以用于分离和检测空气或液体中的揮发性有机物。
液相色谱法（LC）则可以用于分离和检测更广泛范围的化合物。
物质分离方法
物质分离方法物质分离是化学实验中非常重要的一部分，它涉及到从混合物中分离出不同的物质。
在日常生活和工业生产中，我们经常需要进行物质分离，以获得纯净的物质或者提取有用的成分。
下面将介绍几种常见的物质分离方法。
首先，最常见的物质分离方法之一就是过滤。
过滤是通过不同孔径的滤纸或者滤网来分离固体和液体或者不同颗粒大小的固体颗粒。
在实验室中，我们经常使用漏斗和滤纸进行简单的过滤操作。
而在工业生产中，过滤则是通过专业的过滤设备来进行，以获得更高效的分离效果。
其次，蒸发是另一种常见的物质分离方法。
通过加热混合物，使其中一种物质蒸发成气体，然后凝结成液体，从而分离出目标物质。
这种方法常用于从溶液中提取溶质或者从溶液中分离出溶剂的情况。
蒸发法在实验室中经常用于提纯物质或者从溶液中分离出所需的物质。
此外，结晶是一种重要的物质分离方法。
当溶液中溶质的浓度超过其溶解度时，溶质就会结晶沉淀出来。
通过结晶，我们可以从溶液中分离出纯净的晶体物质。
结晶是一种常用的提纯方法，也是制备化合物的重要步骤。
另外，萃取也是一种常用的物质分离方法。
通过溶剂对混合物进行萃取，可以将目标物质从混合物中提取出来。
在实验室中，我们经常使用分液漏斗进行简单的萃取操作。
而在工业生产中，萃取则需要用到专门的萃取设备，以获得更高效的分离效果。
最后，色谱分离是一种高效的物质分离方法。
色谱分离利用不同物质在固定相和流动相中的相互作用差异，通过在固定相上的分配和再分配来实现物质的分离。
色谱分离广泛应用于化学、生物、药物等领域，具有高分辨率和高灵敏度的特点。
总的来说，物质分离方法有很多种，每一种方法都有其特定的应用场景和适用对象。
在实际操作中，我们需要根据具体的情况选择合适的分离方法，以获得理想的分离效果。
希望本文介绍的物质分离方法对大家有所帮助。
九年级化学专题复习：物质的分离和除杂
中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
二、分离和提纯物质常用的物理方法、适用范围及主要仪器名称过滤不溶性固体与液体的分离烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒蒸发结晶溶液中溶质析出蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、烧杯蒸馏沸点不同的互溶液体混和物的分离蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管锥形瓶、温度计升华固体与固体杂质的分离烧杯、酒精灯、石棉三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。
对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
五、常见物质的除杂试剂或方法：物质杂质除杂试剂或方法N2O2将混合气体通过灼热的铜CO CO2将混合气体通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
CO2CO 将混合气体通过灼热的氧化铜CO2HCl 将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸干燥。
Na2CO3NaHCO3加热混合物NaOH Na2CO3加入适量的石灰水，过滤CaO CaCO3高温煅烧Cu Fe 加盐酸或硫酸铜溶液，过滤；用磁铁吸引KCl MnO2溶解、过滤、蒸发NaCl Na2CO3加适量的盐酸或加入适量的氯化钙溶液、过滤FeCl2 CuCl2 加足量铁粉、过滤复习要点NaCl KNO3蒸发结晶，过滤KNO3NaCl 降温结晶，过滤H2HCl 通过碱溶液，再干燥六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
化学常用的物质的分离方法
化学常用的物质的分离方法是：1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。
2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。
将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。
3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。
4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。
信息】：化学基本概念与原理（一）成、分类、性质与变化点：净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质用元素的化合价，书写物质正确的化学式学变化的特征，理解反应现象和本质的联系，从分子原子角度，理解化学变化的实质。
质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。
识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并解释与日常生活相关的一些现象。
：组成分类特别推荐初三同步辅导往有机化合物和无机化合物物－含碳（元素）的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
物－一般把不含碳的化合物叫做无机化合物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数化合物，虽然它们也含有碳元素，但由于它们的性质跟无机化合物很相把它们作为无机化合物来研究。
（CH4）是一种最简单的有机物，此外乙醇、甲醇、醋酸等也是有机物。
俗称与混合物的主要成分的俗称（俗称是工、农业生产或人民生活中对某些种化学纯净物的叫法）是对氧化钙的俗称，化学式为CaO消石灰－是对氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2对碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3碱、苛性钠－是对氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH对固态二氧化碳的俗称，化学式为CO2对一氧化碳气体的俗称，化学式为CO对甲烷的俗称，化学式为CH4矾－是对硫酸铜晶体（五水合硫酸铜）的俗称，化学式为CuSO4•5H2O对碱式碳酸铜的俗称，化学式为Cu2（OH）2CO3对乙醇的俗称，化学式为C2H5OH对乙酸的俗称，化学式为CH3COOH物的主要成分（主要成分是指这种物质中起主要作用的物质）大理石的主要成分是CaCO3石灰浆的主要成分是Ca（OH）2要成分是NaCl主要成分是CH4要成分是Fe2O3的主要成分是Fe2O3的主要成分是Fe3O4的主要成分是FeCO3变化变化与化学变化－没有生成其它物质的变化叫做物理变化－变化时都生成了其它的物质，这种变化叫做化学变化质的燃烧、酸碱中和等等。
化学实验中分离混合物的常用方法
化学实验中分离混合物的常用方法一、过滤法。
1.1 基本原理。
过滤法啊，那可是化学实验里分离混合物的一把好手。
简单来说呢，就是利用滤纸或者其他多孔性的材料，把固体和液体分离开来。
就像我们筛沙子一样，大颗粒的沙子留在筛子上，小颗粒的就漏下去了。
在化学里，固体就留在滤纸上，液体呢就通过滤纸流到下面的容器里。
比如说，咱们想把混有泥沙的食盐水提纯，这时候过滤就派上大用场了。
泥沙是固体，食盐溶解在水里变成液体，一过滤，泥沙就被截住了，清澈的食盐水就得到了，这多神奇啊。
1.2 操作要点。
这过滤的时候啊，也有不少讲究。
滤纸得好好折，要紧贴漏斗壁，可不能有缝隙，不然液体就从旁边溜走了，那可就“竹篮打水一场空”了。
而且倾倒液体的时候啊，得用玻璃棒引流，可不能直接往漏斗里倒，就像倒水得沿着锅沿儿倒一样，得有个规矩。
玻璃棒的下端啊，要轻轻靠在三层滤纸那一侧，这就像是给液体找了个正确的道路，让它规规矩矩地流下去。
二、蒸馏法。
2.1 原理是啥。
蒸馏呢，这可是个比较高大上的分离方法。
它是利用混合物中各组分的沸点不同来进行分离的。
就好比一群人，有的跑得快，有的跑得慢，沸点低的组分就像跑得快的人，先变成气体跑出去了。
咱们把混合液体加热，沸点低的成分先变成蒸汽，然后再把蒸汽冷却，又变成液体收集起来。
比如说酒精和水的混合物，酒精的沸点比水低，加热的时候酒精先变成蒸汽，通过冷凝管冷却后就得到比较纯的酒精了，这就像是把混在一起的两种东西，按照它们的特点一个个地挑出来。
2.2 蒸馏装置。
这蒸馏装置啊，就像一个小工厂。
有加热的地方，就像锅炉一样给混合物加热，让它们产生蒸汽。
还有冷凝管，这冷凝管可重要了，它就像一个冷却器，把热气腾腾的蒸汽变成液体。
整个装置得密封好，要是漏气了，就像水桶有个洞，水都流走了一样，蒸汽跑了，那还怎么分离呢。
而且温度计也不能少，它就像一个小哨兵，时刻监视着温度，告诉我们什么时候该收集馏分了。
三、分液法。
3.1 原理与适用。
分离三氧化二铁和三氧化二铝的方法
分离三氧化二铁和三氧化二铝的方法1.引言1.1 概述概述：分离三氧化二铁（Fe2O3）和三氧化二铝（Al2O3）是一项重要的实验工作，这是因为这两种物质在工业生产和科学研究中具有广泛的应用。
三氧化二铁和三氧化二铝的分离方法对于提炼纯净的铁和铝，以及对矿石和土壤的分析和检测也有着重要的意义。
本文将重点讨论两种不同的分离方法：化学分离和物理分离。
化学分离方法是通过利用三氧化二铁和三氧化二铝在化学性质上的差异来实现分离。
物理分离方法则是通过利用两种物质在物理性质上的差异来实现分离。
通过比较两种方法的原理和实验步骤，可以得出哪种方法更适合于特定的应用场景。
在本文的实验部分，将详细介绍每种方法的原理和执行步骤。
我们将以化学分离方法为例，解释其原理并提供实际实验步骤，包括实验器材的准备和使用方法。
同样，我们还将介绍物理分离方法的原理和步骤，以及需要准备和使用的相应实验器材。
最后，通过比较这两种方法的优缺点和实验结果，我们将得出结论，确定哪种方法更适合用于分离三氧化二铁和三氧化二铝。
同时，我们还将对实验结果进行讨论，探讨其对于理解这两种物质的特性和应用的意义。
本文的目的是为读者提供一种有效的方法来分离三氧化二铁和三氧化二铝，并对这两种物质的分离方法进行比较和分析。
通过阅读本文，读者将获得有关分离这两种物质的基本知识和实验操作的指导，以及对实验结果的深入理解。
1.2 文章结构部分的内容:本文将介绍分离三氧化二铁（Fe2O3）和三氧化二铝（Al2O3）的方法。
文章主要分为三个部分：引言、正文和结论。
在引言部分，我们将概述本文的研究背景和目的。
接着，我们将简要介绍三氧化二铁和三氧化二铝的特性和用途，以及为什么需要开展这样的分离研究。
最后，我们将明确本文的目的，即探究分离三氧化二铁和三氧化二铝的有效方法。
正文部分将包括两种主要的分离方法：化学分离和物理分离。
首先，我们将详细阐述化学分离法的原理和实验步骤。
通过化学反应，我们将探索如何有效分离出三氧化二铁和三氧化二铝。
高中化学分离方法
高中化学中常见的分离方法
列举一些常见的分离方法及其应用：
1.纸上层析：一种基于混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同的分离方法。
2.过滤法：通过溶解性的差异，将不溶性固体和液体分开。
3.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大的特性，通过加热和冷却使物质从溶液中析出，如NaCl和KNO3的分离。
4.蒸馏法：通过加热使混合物中的液体组分蒸发，再通过冷凝将蒸气转化为液体，从而分离出各组分，适用于沸点差异较大的混合物分离。
5.萃取法：利用溶质在两种不相溶溶剂中的溶解度差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，如用CCl4从I2的水溶液中萃取I2。
6.溶解法：将某些物质溶解在特定的溶剂中，再通过过滤、蒸发等步骤实现分离，如将Fe粉或Al粉溶解在过量的NaOH溶液中进行分离。
7.增加法：通过化学反应将杂质转化为所需的物质，如将CO2中的CO通过热的CuO 转化为CO2，或将CO2中的SO2通过NaHCO3溶液转化为Na2SO3。
8.吸收法：用于除去混合气体中的气体杂质，其中气体杂质必须被药品吸收，如用铜网吸收N2中的O2。
9.转化法：通过加入试剂使两种难以直接分离的物质变得容易分离，然后再还原回去，如将Al(OH)3溶解在NaOH溶液中过滤出Fe(OH)3，再用酸将NaAlO2转化为Al(OH)3。
这些方法的选择取决于混合物的性质以及所需分离的物质的特点。
在实际应用中，可能需要结合多种方法来达到最佳的分离效果。
需要注意的是，这些方法的使用需要遵循安全操作规程，确保实验过程的安全性。
化学物质的分离与纯化实验
化学物质的分离与纯化实验化学物质的分离与纯化是化学实验中常见的基本操作。
通过分离和纯化实验，可以从混合物中提取目标物质并净化它们，以便进一步的研究和应用。
本文将介绍几种常见的化学物质分离和纯化的实验方法，包括蒸馏、结晶、萃取以及色谱技术。
1. 蒸馏法蒸馏法是一种基于物质的挥发性差异进行分离的实验方法。
它通常用于分离液体混合物，如水与酒精的混合物。
实验中，将混合物置于蒸馏烧瓶中，并通过加热使其沸腾。
混合物中挥发性较高的成分会首先转化为蒸汽，进入冷凝管冷却并凝结，最后流入收集瓶中。
这样，就实现了目标物质的分离和纯化。
2. 结晶法结晶法是一种通过溶解度差异来纯化物质的实验方法。
当我们希望从固体混合物中纯化某个物质时，可以根据该物质的溶解度进行结晶实验。
实验中，将混合物溶解于适当的溶剂中，制备饱和溶液。
然后，通过降温或加入其他化学试剂，促使目标物质结晶出来，并进行过滤和干燥处理，最终得到纯净的目标物质。
3. 萃取法萃取法是一种通过溶剂的选择性提取目标物质的实验方法。
它适用于固体与液体、液体与液体以及液体与气体的分离与纯化。
实验中，先将混合物与适当的溶剂进行混合搅拌，使目标物质溶解于溶剂中。
然后，通过分液漏斗将混合物与溶剂分离，得到含有目标物质的溶剂层。
最后，通过特定的处理方法（如浓缩、蒸发等），脱离溶剂，得到纯净的目标物质。
4. 色谱法色谱法是一种通过物质在固定相和流动相之间的分配系数来进行分离的实验方法。
它常用于复杂混合物中目标物质的分离。
常见的色谱技术包括薄层色谱（TLC）、气相色谱（GC）和液相色谱（LC）等。
以液相色谱为例，实验中，样品被分离并被溶解在流动相中，然后通过流动相在固定相上的分配作用进行分离，最终得到不同组分的峰。
通过上述几种常见的化学物质分离与纯化实验方法，我们可以有效地从混合物中提取出目标物质，并净化获取纯净产品。
这些实验方法在化学领域中广泛应用，对于研究和生产具有重要意义。
总结：化学物质的分离与纯化实验是化学实验中常见的基本操作。
简述化学分离法
简述化学分离法化学分离法是一门分离的科学，对化学化工、材料科学、生命科学、环境科学、冶金学等领域有着十分重要的科研、教学、应用价值。
尤其是随着目前高技术产业的出现，特别是生物工程及生物工程技术的发展，迫切需要更先进、更优化的分离方法。
目前主要的分离法有沉淀、溶剂萃取、离子交换、色谱分离等。
一、沉淀分离法沉淀分离法是大家较为熟悉的分离法。
根据溶解度的不同，控制溶液条件使溶液中的化合物或离子分离的方法统称为沉淀分离法。
方法的主要依据是溶度积原理，即在一定温度下难溶电解质饱和溶液中相应的离子之浓度的乘积，其中各离子浓度的幂次与它在该电解质电离方程式中的系数相同。
根据沉淀剂的不同，沉淀分离也可以分成无机物沉淀分离法、有机物沉淀分离法和共沉淀分离富集法。
常量组分的沉淀分离方法及试剂有：无机物沉淀：氢氧化物、硫化物、卤化物等沉淀剂；有机沉淀剂：草酸、丁二酮肟等。
硫化物沉淀分离——重要的分离体系(一)原理：能形成难溶硫化物沉淀的金属离子约有40余种，除碱金属和碱土金属的硫化物能溶于水外，重金属离子分别在不同的酸度下形成硫化物沉淀。
因此在某些情况下，利用硫化物进行沉淀分离还是有效的。
硫化物沉淀分离法所用的主要的沉淀剂H2S。
H2S是二元弱酸，溶液中的[S2-]于溶液的酸度有关，随着[H+]的增加，[S2-]迅速的降低。
因此，控制溶液的pH值，即可控制[S2-]，使不同溶解度的硫化物得以分离。
(二)特点（1）硫化物的溶度积相差比较大的，通过控制溶液的酸度来控制硫离子浓度，而使金属离子相互分离。
（2）硫化物沉淀分离的选择性不高。
（3）硫化物沉淀大多是胶体，共沉淀现象比较严重，甚至还存在继沉淀现象。
可以采用硫代乙酰胺在酸性或碱性溶液中水解进行均相沉淀。
硫代乙酰胺水解在酸性溶液：CH3CSNH2+2H2O+H+====CH3COOH+H2S+NH4+在碱性溶液中：CH3CSNH2+3OH-===CH3COO-+S2-+NH3 +H2O(三)、应用范围：适用于分离除去重金属。
物质分离方法
物质分离方法物质分离是化学实验中非常重要的一环，它涉及到从混合物中分离出不同成分的过程。
在化学实验中，我们常常需要将混合物中的各种物质分离开来，以便进行进一步的分析和研究。
本文将介绍几种常见的物质分离方法，包括过滤、蒸馏、结晶、萃取和色谱等。
首先，过滤是一种常见的物质分离方法。
当混合物中含有固体颗粒时，可以通过过滤的方法将固体颗粒和溶液分离开来。
过滤的原理是利用滤纸或其他过滤介质的孔隙大小，使固体颗粒无法通过，而溶液可以通过，从而实现固液分离。
其次，蒸馏是一种用于液体混合物分离的方法。
通过加热混合物，使其中的成分分别升华或沸腾，然后将升华或沸腾的成分冷凝回液体状态，从而实现液体混合物的分离。
蒸馏方法可以根据混合物的成分选择不同的蒸馏方式，如简单蒸馏、分馏和气体蒸馏等。
另外，结晶是一种固体混合物分离的方法。
当混合物中含有溶解度不同的固体成分时，可以通过结晶的方法将它们分离开来。
结晶的原理是利用不同固体成分在溶剂中的溶解度差异，通过加热溶解混合物，再通过降温或者加入其他溶剂，使其中一种固体成分结晶析出，从而实现固体混合物的分离。
此外，萃取是一种用于液体混合物分离的方法。
通过将混合物与另一种溶剂接触，使其中一种或几种成分转移到另一种溶剂中，从而实现混合物的分离。
萃取方法可以根据混合物的特性选择不同的溶剂和条件，如溶剂萃取、固相萃取和液液萃取等。
最后，色谱是一种用于气体或液体混合物分离的方法。
通过将混合物在固定相上进行分离，利用混合物成分在固定相和流动相之间的分配系数差异，从而实现混合物的分离。
色谱方法可以根据混合物的成分选择不同的固定相和流动相，如气相色谱、液相色谱和超临界流体色谱等。
总的来说，物质分离方法是化学实验中非常重要的一部分，它涉及到从混合物中分离出不同成分的过程。
通过过滤、蒸馏、结晶、萃取和色谱等方法，可以有效地实现混合物的分离，为进一步的分析和研究提供了有力的支持。
希望本文介绍的物质分离方法能够对大家有所帮助，谢谢阅读！。
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分离后A的测定值 RA 100% 样品中A的总量
A为主要组分：RA>99.9%
A在1%：
RA>99%
SB/A
RB = RA
A为微量组分：RA>95%或更低 A、B两组分分离效果的好坏用分离因数S 表示
2. 萃取富集
天然水中致癌物3、4-苯并芘的检测
用环已酮从大量水中萃取，浓缩到小体积，层析分离后 荧光法测定.
29
连续萃取装置
冷凝器
溶剂 水溶液
水 溶 液 溶 剂
溶剂比水轻
溶剂比水重
30
3. 萃取比色. 合金钢中钒的测定
氧化剂 钽试剂－CHCl3 HCl(3.5mol· -1) L
V(IV) V-钽试剂-Cl 1 : 2 : 1
CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH CH 2 2 3 2 2 2
5
15.1 沉淀分离法
一. 无机沉淀剂
1.氢氧化物沉淀：
OH-:分离两性(Zn(II),Pb(II),Sn(II),Al(III))与非两性物. 蛋白质的分离-调pH至等电点. NH3· 2O:分离高价金属离子(Th4+,Al3+,Fe3+)与易生成 H 氨络合物的金属(Cu,Co,Ni,Zn,Cd,Hg,Ag). 2. 硫化物：H2S(控制酸度以控制S2-浓度) 3. 其他沉淀剂：Cl-, SO42-, CrO42-, PO43-, F-等. Ag+ Ba2+, Pb2+ Mg2+ Ca2+
噻吩甲酰三氟丙酮 lgKH(HL)=6.23， lgKD=1.6
S
O C
O CH2 C CF3
可在酸性溶液中萃取金属离子,主要用于锕系元素分离. 27
8-羟基喹啉
OH
N
lgKD=2.6，lgKH(HL)=9.9， lgKH(H2L) =5.0 （CH2Cl2－H2O ） VO2+>Fe3+>Ga3+>Cu>TiO2+>Bi>Ni>Al>Th> Hg >Co> Zn> Cd>Pb>Mn>Ca N-ONH4
学习重点
了解各种常用分离方法的原理、特点及应用。
2
概述
定量分析过程
取样→溶样→消除干扰 → 测定 → 计算
掩蔽 分离 原理 方法 数据处理 结果
3
沉淀分离 固液分离
固相萃取
氢氧化物：NaOH、NH3 硫化物：H2S 有机沉淀剂：H2C2O4，丁二酮肟 阳离子交换树脂 阴离子交换树脂
分 离 方 法
H3C H3C C C N
CH3
CH3
Ni
N O HO
N C
丁二酮肟镍(电中性)，从水中萃入CHCl3 .
26
三. 几种重要的萃取剂
乙酰丙酮
萃取离子：
CH3 C O CH2 C O CH3
lgKH(HL)=8.9， lgKD=0.77（C6H6－H2O ）
Fe3＋>Be>Cu>Al>Th>Pb>Ni>Co2+>Zn>Mn>Hg
7
三. 共沉淀分离富集
CaCO3↓(Pb), Al(OH)3↓, Fe(OH)3↓ 选择性差, 干扰下一步测定. 有机共沉淀剂: 丹宁, 动物胶等,可灼烧除去. 例: 丁二酮肟-Ni(内络盐)+惰性共沉淀剂
OH H3C C N
H3C C N O HO O N C CH3
居里夫妇与 钋和镭
Ni
N C CH3
20.0 2 m2 = 20.0( ) = 0.145mg 43 5.0 + 20.0
20.0 - 0.145 E= = 99% 20.0
23
二. 萃取类型与萃取平衡
1. 离子缔合物萃取
C2H5 C2H5 OH+ ＋ FeCl4ˉ ＝
C2H5 C2H5
OH [FeCl4ˉ]
＋
盐
萃入乙醚中
乙醚作用：生成 盐, 溶剂, 萃取剂. 萃取容量较大,常用于分离基体元素, 如钢铁中的Fe3+.
铜铁试剂
N=O
lgKH(HL)=4.16， lgKD=2.18 （CHCl3－H2O ）
Fe3＋,Ti, Zr,V,Nb,Bi,Cu,Th（酸性）
28
四. 溶剂萃取的应用
1. 萃取分离 双硫腙能与20余种M生成螯合物
稀无机酸溶液（0.1~0.5mol· -1），可萃取Hg、Ag、 L Au、Cu；萃取后, 用含EDTA的碱性溶液洗萃取液, HgY 被反萃到水相,几乎无干扰. 弱酸性介质，可萃取Bi. 中性或弱碱性，可萃取Zn、Cd、Pb、Ni.
溶解度不同.
水: 极性, 离子型化合物(亲水性)易溶. 有机溶剂(丙酮,CHCl3,CCl4,苯): 有机化合物 (疏水性)易溶.
萃取: 将亲水性物质转化成疏水性化合物而
进入有机相(萃取的实质）.
14
分配平衡 示意图
Ao Aw
有机相 水相
1. 分配系数
KD
[A]O [A]W
在一定温度下,浓度不太大时,KD为常数,称分配定律。
V(V)
三元络合物 紫红色 萃取光度法 λ= 530nm
31
15.3 离子交换分离法
K+ H+
+++ +++ +++ +++ +++ +++ +++ +o+ o+o o+o ooo ooo ooo ooo ooo ooo ooo o+o +o+ oo+ ++o +++ +++ +++
溶液中的离子 与离子交换树 脂发生离子交 换而分离.
98.85 98.85
相比确定时, 分配比D 越大, 萃取率E 越高。
19
分配比与萃取率的关系曲线
1000
D E 100% D R
D
100
（VO=VW, R=1)
D
E/%
10.0
1 10
100
50 91
99
1.0
0.10
1000 99.9
0.01
0
20
40
60
80
100
20
萃取率 (E/%)
严格说： K
D
a(A)O a(A) W
中性分子 ≈1
15
2. 分配比
D=
c (A)O c (A) W
=
[A1 ]O + [A 2 ]O + [A1 ]W + [A 2 ]W +
例：有I-存在时, I2在CCl4－H2O中的分配
[I 2 ]O [I 2 ]O KD D = [I 2 ]W [I 3 ]W [I 2 ]W (1 [I ] ) I ( I )
萃取次数与萃取率的关系
D D E 100% 100% D VW / VO D R
若D=5，R=1 时， 一次萃取率 若D=5，R=1/3 时，一次萃取率
( R VW / VO )
E = 83% E = 94%
若D=5，R=1 时， 三次总萃取率 E = 99.5%
用同量溶剂多次萃取效果好.
pKsp(CaC2O4) =7.8, lgK(CaY)=10.7
12
3. 利用氧化还原反应,改变离子存在状态 Fe3+ Cr3+
NaOH H2O2
Fe(OH)3↓ CrO42O2
Mn2+ Ca2+,Mg2+
MnO(OH)2↓ Ca2+, Mg2+
13
15.2 萃取分离法
一. 萃取原理与基本概念
依据: “相似相溶”, 物质在极性不同的溶剂 中
cOVO 100% cOVO cWVW cOVO / cWVO 100% cOVO / cWVO cWVW / cWVO D 100% D VW / VO
相比 R
D E 100% D R
18
在不同KI浓度下的I2在CCl4-H2O体系中的D和E
(R =1) lg[I-] lgD D E 0 -1.1 0.079 7.7 -1 0.013 1.03 50.8 -2 0.98 9.5 90.5 -3 1.68 47.9 98.0 -4 1.90 79.4 98.8 -5 1.93 85.1 -6 1.94 87.1
2. 利用络合掩蔽作用
例 Ca2+、Mg2+分离 (NH4)2C2O4过量, Ca2+ 沉淀, Mg2+生成Mg(C2O4)22-. 例 Pb2+、Ca2+分离 在EDTA存在下，控制pH2.8~4.9,CaC2O4↓,与Pb2+分离.
11
用草酸盐沉淀分离Pb2＋、Ca2＋
0 pM (pM´) 2 4 pPb 6 8 10
21
多次萃取时萃取率 E 的计算
D
cO cW
( m0 m1 ) / VO m1 / VW
m0为被萃取物总量，m1为一次萃取后，水中剩余量.
VW 一次萃取：m1 m0 ( ) DVO VW