第9单元 溶液
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液
不是溶液;液氧是纯净物,不属于混合物,故不是溶液。故选A。
答案：A
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
2.下列说法中正确的是(
)
A.碘酒中的溶剂是水
B.把食用油放入水里,并用力振荡,食用油是溶质
C.高锰酸钾放入水中,形成紫红色溶液
D.将少量氯化钠放入水中溶解,溶剂是氯化钠
量之和。(5)物质溶于水时,溶液中的溶质不一定是加入的物质,如
CaO溶于水后形成Ca(OH)2溶液,溶质是Ca(OH)2,而不是CaO。
2.乳浊液与乳化现象
(1)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是:不均
一、不稳定、长期放置易分层。
(2)乳化现象:洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,而不聚集
B.将20 ℃时甲的饱和溶液升温至30 ℃,其溶液中溶质的质量分数
变大
C.30 ℃时,向20 g甲固体中加入50 g水,充分搅拌后得到70 g溶液
D.甲中含有少量乙时,用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
解析：要比较溶解度的大小必需指明温度,否则无意义,A项错误;
将20 ℃时甲的饱和溶液升温至30 ℃,溶液变为不饱和溶液,溶质、
到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①内因:溶质和溶剂的性质。②外因:随温度升高而
减小,随压强增大而增大。
考点梳理
自主测试
一
二
三
5.结晶
(1)定义:溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一
第9单元溶液(B卷真题通关卷)(原卷版)
20232024学年九年级化学下册单元测试卷（人教版）第九单元溶液（B卷•真题通关卷）1、训练范围：人教版九年级第9单元2、可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 C135.5 K39Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 I127第Ⅰ卷选择题一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）1．（2023•济南）下列说法中，合理的是（）A．催化剂一定都能加快化学反应速率B．含有氧元素的化合物一定是氧化物C．溶液一定是均一、稳定的混合物D．生成单质和化合物的反应一定是置换反应2．（2023•宁夏）推理是重要的科学思维方法。
下列推理正确的是（）A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质B．一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素D．元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素3．（2022•重庆）王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。
下列说法不正确的是（）A．太空中水不能作溶剂B．在地面油水混合物会产生分层现象C．在不同环境中同一实验可能现象不同D．在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象4．（2023•娄底）如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同B．可用降温结晶的方法将丙从它的饱和溶液中结晶出来C．20℃时，将12.5g乙物质溶于50g水中，充分溶解后溶质的质量分数小于20%D．10℃时，将乙、丙两种饱和溶液升温到20℃，此时两种溶液都变成了不饱和溶液5．（2023•永州）下列溶液中，溶剂不是水的是（）A．稀硫酸B．生理盐水C．蔗糖溶液D．碘的酒精溶液6．（2022•盘锦）下列说法中错误的是（）A．水是由H、O两种元素组成的B．生铁的硬度小于纯铁C．氧气约占空气体积的五分之一D．洗涤剂可以乳化油污7．（2022•呼伦贝尔）溶液的知识广泛应用于生产生活。
第九单元溶液复习
响 不大 ，如氯化钠；
c. 极少数固体物质的溶解度随温度的升高 而 减小 ，如氢氧化钙。
2. 气体的溶解度
（1）定义：气体的压强为 101 kPa 和一 定 温度 时，在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积。 （2）影响因素
①内因：气体本身的性质和溶剂种类
②外因：温度和压强 a. 温度：随温度的升高而减小 b. 压强：随压强的增大而增大
考点二
饱和溶液与不饱和溶液
1. 概念 在一定 温度 下，向一定量 溶剂 里加入某 种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶
液叫做这种溶质的饱和液；当溶质还能继续溶
解时 ，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和 溶液。
பைடு நூலகம்
2. 判断依据
【特别提醒】该物质的饱和溶液不能继续 溶解该物质，但可以溶解其他物质。 3. 相互转化 （1）对于大多数固体（溶解度随温度升高 而增大的物质）：
B. 溶液由溶质和溶剂组成
C. 溶质可以是固体、液体或气体 D. 稀溶液也可能是饱和溶液 【解析】 溶液是均一、稳定的混合物，不一定是 A × 无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的
B √
溶液由两部分组成，被溶解的物质是溶
质，能溶解其他物质的物质是溶剂
溶质可以是固体，如氯化钠；可以是液
C √
体，如酒精；也可以是气体，如氯化氢
一定温度 、_________ 饱和状态 溶解溶质的质量。四要素（_________
溶质的质量 、______ 、___________ 100 g溶剂）。
（2）影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质
②外因：温度 a. 大多数固体物质的溶解度随温度的升高 而 增大 ，如硝酸钾、氯化铵等； b. 少数固体物质的溶解度受温度的影
初中化学第九单元溶液知识点及规律总结
初中化学第九单元溶液知识点总结第一节 溶液的形成1. 溶液● 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
区分溶剂和溶质固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
● 溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
● 洗涤剂具有乳化作用。
● 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。
洗涤剂——洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。
● 氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水放热● 硝酸铵溶于水吸热● 氧化钙与水反应放出大量的热。
有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。
第二节 溶解度● 不饱和溶液与饱和溶液的转化① 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。
所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。
② 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。
⑤ 氢氧化钙不是晶体，氢氧化钙从它溶液中析出只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。
● 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系：① 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
② 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数不变● 饱和溶液恒温蒸发溶剂时溶液浓度不变。
饱和溶液不管是升温还是降温，有晶体析出则溶质质量分数减小，无晶体析出，则溶质质量分数不变● 在一定温度和溶质相同的条件下，100g 的饱和溶液和200g 的饱和溶液，二者都蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。
不饱和溶液 降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 饱和溶液1. 固体的溶解度● 定义：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
九年级化学下册《第九单元 溶液》单元检测卷(附答案)
九年级化学下册《第九单元溶液》单元检测卷(附答案) 一、单选题1．通过对溶液知识的学习，判断下列说法中正确的是A．将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%B．热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C．可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D．20℃时，氯化钠的饱和溶液，不能再溶解任何物质2．溶液与人们的生活息息相关，下列关于溶液的说法正确的是A．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液B．饱和溶液一定是浓溶液C．将100mL的生理盐水倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数减小一半D．升高温度可以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液3．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中溶解了10g的甲B．将t2℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用降温的方法D．分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，可能都有晶体析出4．下列叙述错误的是A．能产生温室效应的气体有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫等B．元素周期表中第二周期共有8种元素C．用涂油的方法防止自行车链条锈蚀D．用洗涤剂乳化油脂除去餐具上的油污5．下列关于溶液的叙述正确的是A．溶液都是均一、稳定的液体B．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水C．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液6．下列物质不属于溶液的是A．生理盐水B．冰水混合物C．医用酒精D．白醋7．75%的医用酒精（是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇）可以杀死新型冠状病毒，下列说法不正确的是A．该医用酒精中的溶剂是水B．该医用酒精是均一的，稳定的C．100g该医用酒精中含乙醇75gD．乙醇和水混合后的体积小于二者体积之和8．与“饱和溶液”互推，下列有关叙述一定正确的是A．有晶体析出的溶液B．是浓溶液C．不能再溶解该物质的溶液D．混合物9．如图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线，下列说法不正确的是（）A．t1℃时，40gM放入60g水中形成饱和溶液B．M、N的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，两溶液的溶质质量分数关系是：M=NC．80gN放入120g水中全部溶解，此时溶液的温度一定高于t1℃D．100gN的溶液，蒸发15g水、冷却至t1℃后得到10gN的晶体（不含结晶水），原溶液溶质的质量分数为40%10．有一瓶饱和溶液，在温度不改变的条件下，当溶液部分蒸发而有溶质析出时，则溶液A．变成不饱和溶液B．仍是饱和溶液C．溶质的溶解度变小D．溶质的溶解度增大11．下列有关对质量守恒定律的理解，正确的一项是（）A．将5g食盐和5g水混合制成10g食盐水，遵循质量守恒定律B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化C．5g硫和5g氧气充分反应后，生成物质量一定为10gD．镁条燃烧后固体质量增加，不遵循质量守恒定律12．下列有关溶液的说法中，正确的是A．溶液都是无色的B．将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液C．将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%D．溶液是均一稳定的混合物二、填空题13．（1）目前属于最清洁的气体燃料是____________；（2）金刚石和石墨性质存在明显差异的原因是______________；（3）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，根据如图给的信息回答问题：℃在t2℃时，A、B、C三种饱和溶液，降温到t1℃时仍然是饱和溶液的是____________；℃把C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：加入溶质、蒸发溶剂、________________；℃在t2℃时，A饱和溶液的溶质质量分数是_______________（精确到0.1%）．14．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。
人教版九年级化学上册《第9单元溶液》课件
CuSO4 H2SO4 C2H5OH 油脂 白磷
水 水 水 汽油 二硫化碳
（7） CO2溶于水的溶液 HCl
水
H2CO3
水
讲授新课
溶液有什么用途呢？
医药用品
无土栽培的植物 在营养液中
化学实验室中常 用的溶液
讲授新课
二 溶解时的吸热或者放热现象
将三个烧杯盛等量冷水, 用温度计测量冷水的温 度, 向三个烧杯中分别加入等量氯化钠、硝酸铵、氢 氧化钠固体, 搅拌, 待固体溶解后, 用温度计测量三 种溶液的温度。
讲授新课
思考1: 20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，
加入食盐后的溶液中，质量不变的是（ ）D
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶剂、溶质、溶液的质量
饱和溶液 不包括未溶解
的固体！
讲授新课
思考2：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和 溶液，可采用的方法有哪些？
讲授新课
3.晶体的获得
（1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小
的物质） （2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下
降明显下降的物质）
硫酸铜晶体
讲授新课
海水
贮水池
蒸发池
氯化钠
食盐
多种化 工原料
母液
从海水中提取食盐
结晶池
蒸发溶剂
讲授新课
硝酸钾晶体
冷却热饱和溶液
雪花晶体
【晶体】具有规则几何外形的固体即为晶体。 【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出, 叫做
讲授新课
【实验9-1】在20ml水中加入一块蔗糖, 用玻璃棒搅拌, 观 察现象。
现象 形成什么
蔗糖颗粒逐渐减小最后消失 形成了均一、稳定化呢？
第九单元《溶液》思维导图
第九单元《溶液》思维导图一、溶液的概念2. 溶液的特性：均一性、稳定性、可逆性。
二、溶液的分类1. 按溶质的状态分类：气体溶液：如空气、软饮料等。
液体溶液：如盐水、糖水等。
固体溶液：如合金、盐水冰等。
2. 按溶剂的状态分类：气体溶剂溶液：如空气中的水蒸气。
液体溶剂溶液：如糖水、盐水等。
固体溶剂溶液：如合金。
三、溶液的组成1. 溶质：溶液中被溶解的物质。
2. 溶剂：溶液中能溶解其他物质的物质。
3. 溶解度：在一定温度下，单位溶剂中能溶解的最大溶质量。
四、溶液的浓度1. 质量分数：溶质质量与溶液总质量之比。
2. 体积分数：溶质体积与溶液总体积之比。
3. 质量浓度：溶质质量与溶液体积之比。
4. 摩尔浓度：溶质的物质的量与溶液体积之比。
五、溶液的性质1. 溶液的密度：溶液单位体积的质量。
2. 溶液的沸点：溶液的沸点通常高于纯溶剂的沸点。
3. 溶液的凝固点：溶液的凝固点通常低于纯溶剂的凝固点。
4. 溶液的渗透压：溶液对半透膜的渗透作用产生的压力。
六、溶液的制备1. 溶解法：将溶质加入溶剂中，搅拌均匀，使溶质完全溶解。
2. 稀释法：将浓溶液加入适量的溶剂中，搅拌均匀，降低溶液的浓度。
3. 蒸馏法：利用溶液中各组分的沸点差异，通过蒸馏分离溶液中的组分。
七、溶液的应用1. 化学实验：制备标准溶液、反应介质等。
2. 日常生活：饮料、清洁剂、药物等。
3. 工业生产：金属冶炼、化工产品等。
八、溶液的稳定性1. 溶液的稳定性取决于溶质与溶剂之间的相互作用力，如氢键、离子键、范德华力等。
2. 溶液的稳定性还受到温度、压力、pH值等因素的影响。
3. 溶液的稳定性可分为三类：稳定溶液、介稳溶液和不稳定溶液。
九、溶液的相变1. 溶液的相变包括溶解、结晶、蒸发、凝固等过程。
2. 溶液的相变过程遵循相变热力学和动力学规律。
3. 溶液的相变过程可应用于物质的分离和纯化。
十、溶液的热力学性质1. 溶液的热力学性质包括溶液的焓变、熵变、自由能变等。
第九单元溶液知识讲解
第九单元溶液教材重点1.溶液判断：⑪感受溶液定义可知：可溶性物质放入水中形成的混合物是溶液，某些不溶于水的物质却能溶于汽油、酒精形成的混合物也是溶液。
如碘酒、碘的汽油溶液，食盐水、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等均是溶液。
⑫常见的液态纯净物有水、酒精、硫酸、汽油等，它们不是混合物，不是溶液。
⑬泥浆、石灰浆、面粉等难溶性固体放入水中形成的浑浊液体叫悬浊液，不是溶液。
⑭各种油、奶制品等难溶性液体放入水中形成的浑浊液体叫乳浊液，不是溶液。
2.溶液特征和溶液组成：⑪感受一下溶液定义：一是：溶质可以是几种，故，溶液都是混合物；二是：有些溶液是无色的，而有些溶液有特殊颜色，但都均一、稳定、透明。
⑫常见的有色溶液：高锰酸钾溶液：红色，氯化铜、硫酸铜溶液和硝酸铜溶液：蓝色，石蕊试液：紫色，氯化亚铁、硫酸亚铁溶液和硝酸亚铁溶液：浅绿色，氯化铁、硫酸铁溶液和硝酸铁溶液：黄色。
⑬溶液由溶质和溶剂组成，它们都可以是固体、液体、气体；最常用的溶剂是水，常用的溶剂还有酒精、汽油。
水可以溶解很多物质，如糖、食盐、硫酸铜、硝酸银；水不能溶解碘，而酒精和汽油可将碘溶解形成溶液；油垢可用汽油溶解形成溶液而除去。
⑭溶质是气体的溶液有：盐酸（溶质是氯化氢气体），氨水（溶质是氨气）。
溶质是液体的溶液有：稀硫酸（溶质是硫酸），白酒（溶质是酒精）。
溶质是固体的溶液有：生理盐水（溶质是固体氯化钠），氢氧化钠溶液（溶质是固体氢氧化钠）。
⑮溶液的特征：有均一性和稳定性。
如：①一杯糖水各部分都一样甜是因为溶液有均一性，即溶液各部分的性质都一样。
②密封放置在恒温箱中的生理盐水时间长了也不会析出氯化钠固体是因为溶液有稳定性，当温度和溶剂的量不变时，溶质不会析出来。
⑯溶液的命名原则是“质+剂”（溶质名在前，溶剂名在后），如：把硝酸铵溶于水后所得的溶液，全称应叫“硝酸铵的水溶液”，碘溶于酒精和汽油所得溶液的全称叫“碘的酒精溶液”、“碘的汽油溶液”，即“非水溶剂”在名称中都是点明的，不是隐含的；但溶剂是水的时候一般不指出来，所以“硝酸铵的水溶液”简称“硝酸铵溶液”，“硫酸铜的水溶液”简称“硫酸铜溶液”。
第九单元 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 知识归纳(含思维导图) 初中化学九年级下册
知识归纳
1.如何配制 50 g 质量分数为 6%的氯化钠溶液？ (1)计算：配制时所需 NaCl 的质量为 3 g3 g ，所需蒸馏水的质量
为 4747g g ，相当于 47 mL。 (2)称量 用 托托盘盘天天平平 称量 3 g3 Ng aNCalC固l固体体 ，放入烧杯中。 用 505m0 mL量L量筒筒 量取474m7 Lm水L 水 ，倒入盛有NaCl的烧杯中。 (3)溶解：用 玻玻璃璃棒棒 搅拌，使 NaCl 全部溶解。 (4)把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(注明药
品名称和溶质的质量分数)
知识归纳
2.用 6%的氯化钠溶液配制 50 g 3%的氯化钠溶液。 上述配制好的 6%的氯化钠溶液密度约为 1.04 g/cm3。 (1)计算：需要 6%的氯化钠溶液的质量为 2255 g，体积 2424
mL；需水的质量为 2255 g，体积为 2255化钠溶液和水，并倒入
初中化学 人教版 九年级下册
第九单元 溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
思维导图
溶液配制
实验步骤 误差分析
计算 称量 溶解 装瓶 贴标签 入柜
知识归纳
一、配制溶质质量分数的溶液注意事项 一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜，其注意事项有以下 六条： 1、计算时，溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量=溶液体积×溶液密度，溶 剂的质量=溶液质量-溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1g/cm3，所以溶剂的体积和 质量在数值是相等的； 2、称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平（配用药匙）称 量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒（配用胶头滴管）量取所需的水，倒入盛有溶 质的烧杯中； 3、用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解；4、把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞； 5、标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数；6、放入试剂柜时，要注意标签向外。
第九单元溶液测试题(含答案)
第九单元溶液测试题1、在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠固体后，则( )A.固体质量减少B.固体质量不变C.溶质质量分数增大D.氯化钠溶解度增大2、室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（）A.氯化钠溶解度变小B.溶液中溶质质量分数变小C.溶剂质量减少D.溶液变为不饱和溶液3、下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（）A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3B.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液4、在一瓶接近饱和的硝酸钾溶液中，逐渐加入硝酸钾固体。
符合加入固体硝酸钾质量(m)和溶液中溶质质量(n)的关系图像是（）5、下列对溶液的叙述，正确的是（）A．水是一切溶液的溶剂B．凡是无色、透明的液体都是溶液C．溶液中可以有一种溶质，也可以有多种溶质D．一定量的溶剂中，加入的溶质越多溶液的质量越大6、炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。
判断下列说法正确的是（）A．4℃时，A溶液一定是饱和溶液B．室温下，B溶液一定是饱和溶液C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D．A溶液的溶质质量分数大于B溶液的溶质质量分数7、下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据实验序号水的质量/g 所加NaCl的质量/g 所得溶液的质量/g①10 2 12②10 3 13③10 4 13.6④10 5 13.6下列叙述正确的是（）A．①②所待溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液B．①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液C．20℃时NaCl的溶解度为3.6gD．①所得溶液的溶质的质量分数为20%8、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的可能原因是：①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯A．①②③④⑤B．只有①②④⑤C．只有①②③D．只有②③④⑤9、化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，有例外。
化学第九单元溶液计算公式
化学第九单元溶液计算公式在化学中，溶液计算是一个非常重要的部分。
溶液计算是指根据溶质和溶剂的质量或体积，以及溶液的浓度来计算溶液中溶质的质量、摩尔数、体积等。
在这篇文章中，我们将讨论溶液计算的公式和相关知识。
一、溶液的定义。
溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。
其中，溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是溶质溶解的介质。
溶液的浓度是指单位溶剂中所含溶质的量。
常见的溶液浓度单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度、体积浓度等。
二、溶液计算的公式。
1. 质量分数（w/w）的计算公式：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量× 100%。
2. 体积分数（v/v）的计算公式：体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的体积× 100%。
3. 摩尔浓度（mol/L）的计算公式：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积。
4. 体积浓度（g/L）的计算公式：体积浓度 = 溶质的质量 / 溶液的体积。
以上是常见的溶液计算公式，通过这些公式可以计算出溶质在溶液中的浓度、质量、摩尔数等信息。
三、溶液计算的应用。
1. 药品配制。
在医药行业中，药品的配制离不开溶液计算。
医生根据患者的病情和体重等因素，计算出所需药物的剂量和浓度，然后由药师按照计算结果来配制药品。
2. 实验室分析。
在化学实验室中，溶液计算也是非常重要的。
实验室中常常需要配制标准溶液、稀释溶液等，这就需要进行溶液计算来确定所需溶质的质量或体积。
3. 工业生产。
在工业生产中，溶液计算也有着广泛的应用。
比如在电镀生产中，需要配制各种镀液溶液；在化工生产中，需要控制原料溶液的浓度等。
四、溶液计算的注意事项。
1. 在进行溶液计算时，要注意所用的溶质和溶剂的质量单位或体积单位要统一，不然会导致计算结果的错误。
2. 在进行摩尔浓度的计算时，要先将溶质的质量转换成摩尔数，然后再进行计算。
3. 在进行体积浓度的计算时，要注意溶质的质量和溶液的体积要用相同的单位，通常是g/L。
九年级化学下册“第九单元 溶液”必背知识点
九年级化学下册“第九单元溶液”必背知识点一、溶液的概念与组成1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
稳定性：在温度、压强等条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。
混合物：溶液一定是混合物，至少由溶质和溶剂两部分组成。
2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，通常是液体，如水、汽油、酒精等。
在溶液形成过程中，若两种液体互溶，则一般把量多的液体称为溶剂，量少的称为溶质；若有水参与，则水通常被视为溶剂。
二、溶液的性质1.颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。
2.密度与体积：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积并不等于溶质体积与溶剂体积的简单相加。
3.溶解过程中的能量变化：溶解吸热：如硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度降低。
溶解放热：如氢氧化钠、浓硫酸溶解时放出热量，溶液温度升高。
既不吸热也不放热：如氯化钠溶解时无明显热现象。
三、溶解度与饱和溶液1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质的溶解度通常随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质例外。
2.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 （对于大多数物质）。
不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、降低温度 （对于大多数物质）、蒸发溶剂。
四、溶液的配制1.配制步骤：计算所需溶质和溶剂的质量或体积，然后进行称量（或量取）、溶解。
2.所需仪器：天平 （用于称量固体溶质）、量筒 （用于量取液体溶质或溶剂）、烧杯、玻璃棒 （用于搅拌加速溶解）等。
人教版九年级化学下册 《溶液》(复习课件)
2.下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ A ）
A.硫酸铜溶液 B.蔗糖溶液
C.生铁 D.干冰
01
3.如图所示，向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U
形管中的液面右端明显下降，该物质可能是下列的（ C ）
A．蔗糖
B．食盐
C．硝酸铵 D．氢氧化钠
01
4.要使如图装置中的小气球变瘪，则使用的固体和液体可以是（ C ） ①氢氧化钠和水； ②固体硝酸铵和水； ③固体氯化钠和水； ④面粉和水 A.①②③④ B.只有① C.只有② D.只有④
03
二、稀释浓溶液法 1.原理：稀释前后，溶质 质量不变
2.步骤:①__计__算___②_量__取___③__混__匀__ 【误差分析】在该实验中，若量取6%的氯化钠溶液时仰视读数，将 会导致溶液中溶质的质量分数偏大 （大/小）。
03
1.现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40 g 溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要水的体积 为（ C ）
02
题型2.溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱和
溶液，需溶质质量大小为：___A_>_B_>__C___； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为___C_>_B_>_A_____； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
温度升高，气体的溶解度变小 。
02
题型1.一定温度时，比较物质溶解度的大小
1.t4℃时，A、B、C的溶解度由大到小为：__A_>_B__>_C__。 2.P点的意义：t3_℃__时__，__A_、__B__两__种__物__质__的__溶__解__度__相__同_。 技巧一：比较溶解度时，必须指明_一__定__温__度___。
初中化学溶液第九单元教案
初中化学溶液第九单元教案一、教学目标：1. 知识与技能：了解溶液的概念和性质；掌握溶液的分类及制备方法；掌握浓度的计算方法；了解溶解度的影响因素。
2. 过程与方法：培养学生观察、实验、思考和解决问题的能力；培养学生的合作精神和实验操作技能。
3. 情感、态度与价值观：培养学生爱护实验器材和环境的意识；培养学生团结合作、积极进取的品质。
二、教学重点与难点：1. 重点：溶液的概念和性质；溶液的分类及制备方法；浓度的计算方法。
2. 难点：溶解度的影响因素的理解。
三、教学内容：1. 溶液的概念和性质2. 溶液的分类及制备方法3. 浓度的计算方法4. 溶解度的影响因素四、教学过程：1. 溶液的概念和性质（1）引入：通过实验现象引入溶液的概念和性质。
（2）实验操作：观察不同溶质在水中的溶解情况。
（3）讨论：学生展示实验结果，讨论溶质溶解的条件和过程。
（4）总结：总结溶液的概念和性质。
2. 溶液的分类及制备方法（1）讲解：讲解不同类型的溶液及其制备方法。
（2）示范：老师示范制备简单溶液。
（3）讨论：学生讨论不同制备方法的优缺点。
（4）实验：学生进行实验制备不同类型的溶液。
3. 浓度的计算方法（1）引入：通过实际情境引入浓度的概念。
（2）讲解：讲解浓度的定义及计算方法。
（3）练习：学生进行计算练习。
（4）实验：学生根据计算结果制备相应浓度的溶液。
4. 溶解度的影响因素（1）讲解：讲解影响溶解度的因素。
（2）实验：通过实验观察不同因素对溶解度的影响。
（3）讨论：学生讨论实验结果，总结影响溶解度的因素。
五、教学反思：本节课教学设计主要通过实验操作和讨论引入溶液的概念和性质，通过讲解和实验帮助学生掌握溶液的分类及制备方法，通过讲解和练习帮助学生掌握浓度的计算方法，通过实验和讨论帮助学生理解溶解度的影响因素。
通过多种教学方法的结合，提高学生的学习兴趣，培养其实验操作能力和问题解决能力。
科学-(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结
(完整版)人教版九年级化学下册第九单元溶液知识点总结第九单元溶液课题一溶液的形成知识点一溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
基本特征：均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
溶液的命名：[溶质]的[溶剂]溶液。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
【拓展延伸】1.判断某物质是否是溶液，一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。
2.有些物质(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在，还有些物质(如氯化钠等)在溶液中是以离子的形式存在。
【易错警示】1.溶液一般是澄清、透明的，但不一定是无色的。
如CuSO4溶液为蓝色，氯化亚铁溶液为浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
2.溶液是混合物，因此均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液。
知识点二溶液的组成溶液由两部分组成——溶剂和溶质。
溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
常见的溶剂有水、酒精、汽油。
溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
注意区分溶剂和溶质：①固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
②液体和液体混合——一般把量多的看作溶剂，量少的看作溶质。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
【拓展延伸】1.在溶液中,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。
溶质和溶剂可以是固体、液体或气体。
2.对于发生化学反应后所得溶液中溶质的判断,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。
如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4【易错警示】1.溶液的质量等于溶液中所含溶质的质量和溶剂的质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
2.在计算溶液质量时,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。
人教版初中化学《第九单元 溶液》知识点总结
人教版初中化学《第九单元溶液》知识点总结一、溶液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2、溶液的组成溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质⌝判断溶质、溶剂• 固、气体与液体混合，液体为溶剂，固、气体为溶质• 两种液体混合时，一般量多的作为溶剂• 两种液体混合且有水时，无论水多少，水一般作为溶剂（98%浓硫酸）3、溶液的特点：均一性、稳定性（溶液各处密度相等）4、物质的溶解性定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力影响因素• 内因：溶质、溶剂本身性质• 外因：温度（对大多数固体而言，升高温度，物质的溶解性提高）二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。
2、转换饱和→不饱和：加溶剂、改变温度不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度⌝三、溶解度1、定义：在定温下，物质在100g溶剂（水）中，达到饱和状态时所溶解的克数。
符号：S单位：g/100g水气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下，溶解在一体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积数2、影响溶解度的因素内因：溶质（剂）本身性质外因• 固体：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大）• 气体：压强、温度（大多数气体溶解度随温度升高而减小，随气压升高而增大）少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl 极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气煮沸的水冷却后不可再养鱼3、物质溶解能力大小分类（20摄氏度时每一百克水中）0—0.01g：难溶0.01—1g：微溶1—10g：可（能）溶10g以上：易溶溶解是绝对的，不溶解是相对的CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温4、根据溶解度的计算原则• 温度一定• 饱和状态公式• s/100=m质/m剂• s/100+s=m质/m液四、溶质从溶液中析出晶体：具有规则几何形状的固体结晶：形成晶体的过程• 蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度随温度变化不大的固体• 降温结晶（(点燃→冷却热饱和溶液）：：适用于溶解度随温度变化较大的固体五、溶液的组成和溶质质量分数1、溶液的组成：溶质、溶剂m液＝m质+m剂(体积不可加减)2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值质量百分比浓度：c%=m质/m液ⅹ100%⌝体积比浓度：1:4的硫酸溶液（1——V质；4——V剂）对于饱和溶液：c%=s/s+100ⅹ100%⌝3、配置一定浓度的溶液(1)计算(2)称量、量取(3)溶解稀释浓溶液则只需量取不称量。
人教版九年级化学第九单元“溶液”考点与知识点归纳整理(附专项练习及解析)
人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。
3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。
4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。
实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。
②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。
③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。
④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
第九单元 溶液(复习课件)九年级化学下册(人教版)
A．碘酒溶液
B．生理盐水
C．过氧化氢溶液
D．葡萄糖注射液
典例精讲
【答案】A【解析】A、碘酒溶液中碘单质是溶质，酒精是溶剂， 故A符合题意；B、生理盐水中，氯化钠是溶质，水是溶剂，故B 不符合题意；C、过氧化氢溶液中，过氧化氢是溶质，水是溶剂， 故C不符合题意；D、葡萄糖注射液中，葡萄糖是溶质，水是溶剂， 故D不符合题意；故选A。
新课讲解
溶解度曲线应用2：溶质和溶剂质量的比较 1. t4℃时，分别用100g水配制A、B、C的饱
和溶液，需溶质质量大小为：A__>__B_>__C____； 2. t4℃时，分别用等质量的A、B、C配制成饱
和溶液，需溶剂质量大小为__C__>__B_>__A___； 3. t4℃时，等质量的A、B、C的饱和溶液，所
典例精讲
例2．（2022年湖南省衡阳市中考）下列关于溶液的说法正 确的是（ ） A．溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C．打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体 溶解度减小 D．溶液都是无色透明的液体
典例精讲
【答案】A【解析】A、溶液是由溶质和溶剂混合而成的均一、稳 定的混合物，符合题意；B、饱和溶液不一定是浓溶液，是常温下， 氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如常 温下，硝酸钾的饱和溶液是浓溶液，不符合题意；C、打开汽水瓶 盖后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度减小，不符 合题意；D、溶液是透明的，但是不一定是无色的，如硫酸铜溶液 是蓝色的，不符合题意。故选A。
典例精讲
【答案】D【解析】A.t1℃时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾 和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是 硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；B.t2℃时，硝酸钾的溶 解度和氯化钾相等，则将温度升高到t2℃时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说 法不正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响 比较大，则若KNO3中混有少量KCl，应采用降温结晶的方法提纯KNO3，该选项说 法不正确；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯 化钾的饱和溶液由t3℃时降温至t2℃时，硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确； 故选D。
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第九单元 溶液 ,百色五年中考命题规律)近五年百色中考考情分析 2020年中考预测年份 考点 题型题号 分值 本单元是中考命题中的必考重点，主要考点有：溶液的概念与性质、溶液的稀释、饱和溶液中溶解度与溶质质量分数的互求、溶解度曲线的意义。
根据溶解度曲线的有关计算也是中考考查的热点，对溶液、饱和溶液、不饱和溶液及溶解度概念的考查在中考试题中也经常出现，溶液的配制以及溶液的有关计算，特别是溶液与化学方程式的综合计算题在中考命题中都有涉及。
预测2020年百色中考命题将更加突出实践性和时代性，体现学以致用、活学活用的思想。
2019溶液的含义、溶解度及溶解度曲线 选择、填空题10、2562018溶液的含义、乳化现象、溶解度及溶解度曲线选择、计算题3、23（1）、25 72017溶液的配制、溶解度及溶解度曲线 选择、填空题 8、25 62016溶液的含义、乳化现象、溶解度及溶解度曲线选择、填空题 4、23（3）（7）、2582015溶剂、溶质、溶解度及溶解度曲线填空题21（1）（6）、256,知 识 清 单)溶液的形成1.溶液（1）溶液：一种或 几种 物质分散到另一种物质里，形成 均一的 、 稳定的 混合物，如NaCl 溶液、Na 2CO 3溶液、蔗糖水等。
（2）特征①均一性：溶液中的任意一部分，组成性质都完全相同。
②稳定性：外界条件（如温度、溶剂的量、气体压强）不变，溶质不会从溶液中分解出来。
③混合物（3）组成：溶液是由 溶质 和 溶剂 组成的。
①溶质：被溶解的 物质 （可以是气体、固体，也可以是液体）。
②溶剂：能溶解其他 物质 的物质。
最常见的溶剂是 水 ，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。
两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。
当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。
当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。
溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。
特别提醒无色透明的液体不一定是溶液，如冰，溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液。
2.物质溶解时的吸热放热现象常见物质溶解时的放热、吸热现象物质现象整个过程放、吸热NaOH 温度升高放热NH4NO3温度降低吸热NaCl 温度不变不放热，不吸热特别提醒浓H2SO4溶于水也放热，CaO固体与H2O反应，也放热。
3.乳化现象（1）乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。
（2）应用：用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的乳化作用。
错误!饱和溶液与不饱和溶液1.饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
特别提醒饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：温度一定，溶剂量一定。
缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。
2.判断饱和溶液与不饱和溶液（1）根据溶解现象判断溶液温度一定，溶剂的量一定（2）根据析出的晶体判断（3）归纳：只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。
特别提醒甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化特别提醒饱和溶液不一定是浓溶液，如Ca（OH）2的饱和溶液就是稀溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
4.溶质结晶（1）结晶起点：溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的（溶液达到饱和两种途径：①改变温度，②蒸发溶剂）。
（2）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶），适用于溶解度受温度影响小的物质。
如：NaCl。
（3）降低温度结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液结晶），适用于溶解度受温度影响很大的物质。
如：KNO3。
（4）降温结晶分离混合物：适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小，可将A中的B分离出来（或除去A中的杂质B，即提纯A）。
溶解度1.固体物质的溶解度（1）固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：a.一定温度下；b.100 g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。
（2）影响固体溶解度的因素内因：a.溶质的性质，b.溶剂的性质；外因：c.温度。
2.气体溶解度（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）影响气体溶解度的因素内因：a.溶质的性质，b.溶剂的性质；外因：c.压强，d.温度。
（3）气体溶解度与温度、压强的关系①压强越大，溶解度越大；②温度越高，溶解度越小。
3.溶解度曲线（1）定义：物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。
（2）应用：物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况（下面以例题进行分析）。
例①查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和。
如图所示，t3℃时，甲物质的溶解度是g，t3℃时将30 g的甲物质溶解在50 g水中，所得溶液的质量为g，是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【解析】根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50 g。
t3℃时100 g水中溶解50 g甲达到饱和，50 g水中溶解25 g甲达到饱和，所得溶液的质量为75 g，是饱和溶液。
②比较溶解度的大小。
如图所示，t1℃时溶解度由大到小的顺序为。
【解析】t1℃时，对应甲、乙曲线上的M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙>甲。
③判断溶液中溶质的质量分数的大小。
如图所示，将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是。
【解析】温度由t3℃降为t1℃，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出溶质甲变为t1℃甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3℃降为t1℃时，也有溶质析出变为t1℃时的溶解度；t1℃时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：溶质的质量分数（甲）＝S甲S甲＋100 g×100%<溶质的质量分数（乙）＝S乙S乙＋100 g×100%，故质量分数由大到小的顺序为乙>甲。
特别提醒在不知道t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质质量甲>乙。
④判断物质的溶解度随温度变化的趋势。
如图所示：将t2℃时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，所得的溶液为甲、乙的（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
【解析】从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。
特别提醒Ca（OH）2的变化曲线向下，说明Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。
⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法。
如图所示：从甲的饱和溶液中分离出甲，应采用方法，从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用方法，甲中含有少量的乙，提纯甲应采用方法。
【解析】甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。
甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。
提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液（甲饱和，乙不饱和），降低温度时甲结晶，而乙（因为乙的含量少，在溶液中始终不饱和）始终不结晶，得到结晶中只含有甲。
溶液的有关计算1.溶质的质量分数（1）溶质的质量分数：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
（2）公式：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%＝溶质质量溶质质量＋溶剂质量×100%（3）饱和溶液的质量分数＝SS＋100 g×100%2.溶液的配制溶质为固体时的溶液的配制（如氯化钠溶液的配制）①仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。
②步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。
③注意事项：a.天平使用时应左物右码，普通固体称量时需在托盘的两端各放一张等质量的纸，如氯化钠，但是称量氢氧化钠时则需要装入玻璃器皿中。
b.量筒读数时视线应与量筒液体凹液面的最低点水平。
c.烧杯应该干燥。
d.玻璃棒的作用——搅拌，加速溶解。
④误差分析：质量分数偏小：从溶质角度分析：溶质不纯、天平称量时左码右物（使用游码）等。
从溶剂角度分析：仰视量筒读数、烧杯不干燥等。
3.溶液的稀释溶液稀释的计算：稀释前后水的质量发生变化，而其中的溶质质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。
特别提醒①溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减。
②没有溶解的质量（沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等），不能计算到溶液的质量之内。
,体验中考)溶液的含义1.（2019百色第10题）溶液的知识广泛用于生产、生活中。
下列有关溶液说法正确的是（B）A.碘溶于水得到碘酒B.溶液是均一的、稳定的混合物C.洗涤剂去油污的原理是溶解D.植物油加入水中可得溶液2.（2018百色第3题）下列物质属于溶液的是（D）A.芒果汁B.牛奶C.玉米粥D.糖水3.（2016百色第4题）生活中的下列物质属于溶液的是（B）A.番茄酱B.蔗糖水C.蒸馏水D.玉米汁4.（2014百色第7题）下列物质放入水中，能形成溶液的是（C）A.豆浆B.冰块C.蔗糖D.植物油乳化现象5.（2018百色第23题节选）用学过的化学知识说明或解释下列问题：（1）洗涤剂能去除餐具上的油污，是因为它具有乳化功能。
6.（2016百色第23题节选）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识，请根据所学知识回答下列问题：（3）小强在煎荷包蛋时，不小心被油溅中衣服，小强用厨房中的洗洁精洗掉油污，是利用了洗洁精的乳化作用。
溶解度及溶解度曲线7.（2019百色第25题）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）溶解度随温度升高而减小的物质是C。
（2）t1℃时，取等质量的A、B两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是A（填“A”或“B”）。
（3）P点对应的B物质溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（4）在温度不变的情况下，把A的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是增加溶质。
8.（2018百色第25题）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）三种物质的溶解度受温度影响最小的物质是a。
（2）P点表示在t1℃时，b、c两种物质的溶解度关系为b＝（填“>”“<”或“＝”）c。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为b＞a＞c。
（4）t2℃时，将60 g b物质加入到100 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为150g。
9.（2017百色第25题）如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）当温度大于20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。