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2019高考化学工艺流程图精选习题(word解析版)
化学工艺流程图精选习题（解析版）题型四 制备类工艺流程题1．钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置为______________________________ (2)写出TiO 2＋水解的离子方程式：______________________________加入过量铁粉的作用是①___________________________________ ②__________________________________________(3)操作1的实验步骤为____________、____________、过滤。
(4)副产品主要成分的化学式为_______________________________(5)写出TiO 2转化成TiCl 4的化学方程式：____________________________ 答案：(1)第四周期第Ⅷ族 (2)TiO 2＋＋2H 2O H 2TiO 3↓＋2H ＋ 防止Fe 2＋被氧化为Fe 3＋ 消耗多余的硫酸 (3)蒸发浓缩 冷却结晶 (4)FeSO 4·7H 2O(写成FeSO 4也可) (5)2Cl 2＋TiO 2＋2C=====高温TiCl 4＋2CO2．(2015·浙江杭州第一次质量检测)高锰酸钾是常用的氧化剂。
工业上以软锰矿(主要成分是MnO 2)为原料制备高锰酸钾晶体。
如图是实验室制备KMnO 4的操作流程：KClO 3和KOH 固体――→铁坩埚加热熔融混合物――→↓软锰矿强热反应①墨绿色K 2MnO 4熔融物――→冷却倒入盛蒸馏水的烧杯――→小火加热熔融物全部溶解――→通CO 2搅拌反应②――→冷却至室温抽滤滤液―→KMnO 4晶体上述反应②的化学方程式：3K 2MnO 4＋2CO 2===2KMnO 4＋MnO 2＋2K 2CO 3。
物质 K 2CO 3 KHCO 3 K 2SO 4 CH 3COOK 293 K 溶解度(g) 111 33.7 11.1 217(1)反应①的化学方程式为_________________________________________(2)从滤液中得到KMnO 4晶体的实验操作依次是________(选填字母代号，下同)。
(完整word版)高考化学工艺流程题(3)
高考化学工艺流程题一、研究解题思路表现形式：流程图、表格、图像设问方式：举措、成分、物质、原由能力观察：获守信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识落点：基本理论、元素化合物、实验无机工业流程图题能够以真切的工业生产过程为背景，表现能力立意的命题指导思想，能够综合观察各方面的基础知识及将已有知识灵巧应用在生产实质中解决问题的能力。
【例题】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3 )2、Al 2O3和 Fe2O3等，回收此中镁的工艺流程以下：Ⅰ预办理Ⅱ分别提纯Ⅱ分别提纯Ⅲ 复原原料：矿石（固体）预办理：酸溶解（表述：“浸出”）除杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成积淀核心化学反响是：控制条件，调理PH，使 Mg2+所有积淀1.解题思路明确整个流程及每一部分的目的→ 认真剖析每步发生的反响及获取的产物→ 联合基础理论与实质问题思虑→ 注意答题的模式与重点在解这种题目时：第一，要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不用将每一种物质都推出。
其次，再精读试题，依据问题去精心研究某一步或某一种物质。
第三，要看清所问题，不可以答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，其实不必定会影响回答后边的问题。
剖析流程图需要掌握的技巧是：① 阅读全题，确立该流程的目的——由何原料获取何产物（副产物）,对照原料和产物；②认识流程图之外的文字描绘、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步剖析和解题中随时进行联系和调用；③分析流程图并思虑：从原想到产品挨次进行了什么反响？利用了什么原理（氧化复原？溶解度？溶液中的均衡？）。
每一步操作进行到什么程度最正确？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是如何除掉的？无机化工题：要学会看生产流程图，关于比较陌生且复杂的流程图，宏观掌握整个流程，不用要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题剖析细节。
观察内容主要有：1）、原料预办理2）、反响条件的控制（温度、压强、催化剂、原料配比、PH调理、溶剂选择）3）、反响原理（离子反响、氧化复原反响、化学均衡、电离均衡、溶解均衡、水解原理、物质的分别与提纯）4）、绿色化学（物质的循环利用、废物办理、原子利用率、能量的充足利用）5）、化工安全（防爆、防污染、防中毒）等。
高考化学工艺流程图题
高考化学工艺流程图题16．（12分）新法铝热炼镁工艺获得金属镁的同时得到富含CaO·2Al 2O 3的还原渣（含少量Al 、MgO 及其他不溶性杂质），利用该还原渣可提取高附加值的高白氢氧化铝产品，其工艺流程如下：2回答下列问题：（1）浸出时所加试剂NaOH 的电子式为 ▲ ，分离操作的名称为 ▲ 。
（2）浸出时的主要反应生成NaAl(OH)4的化学方程式为 ▲ 。
（3）碳化时的离子方程式为 ▲ 。
（4）实验室模拟研究不同浸出温度下时间对氧化铝溶出率的影响如图1，不同碳酸钠浓度时氢氧化钠浓度对氧化铝溶出率的影响如图2。
20 40 60 80 100 120 140 160 180 200A 2O 3溶出率/%图1 不同浸出温度下时间对氧化铝溶出率的影响 浸出时间/min图2 不同Na 2CO 3浓度时NaOH 浓度对氧化铝溶出率的影响 NaOH 浓度/g •L —1 100g •L —1A 2O 3溶出率/%110g •L —1120g •L —1130g •L —1Na 2CO 3浓度： ①最适宜的浸出温度和时间为 ▲ （填编号）。
A ．85℃、180minB ．95℃、90minC ．90℃、120minD ．95℃、120min ②碳酸钠溶液浓度小于110 g·L —1时，氧化铝溶出率下降明显。
已知下列反应会使已溶解于溶液中的铝酸钠重新回到固相：3Ca(OH)2＋2NaAl(OH)4＝3CaO·A12O 3·6H 2O ＋2NaOH ，则碳酸钠在溶出过程的主要作用是 ▲ 。
参考答案：（12分，每空2分）（1）Na +··H O ······[ ]－ 过滤 （2）CaO·2A12O 3＋Na 2CO 3＋2NaOH ＋7H 2O ＝4NaAl(OH)4＋CaCO 3（3）Al(OH)－4 ＋CO 2＝Al(OH)3↓＋HCO －3 或AlO －2＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO －3（4）① C②与Ca(OH)2（或CaO ）反应生成CaCO 3，防止铝酸钠与Ca(OH)2（或CaO ）反应生成水合铝酸钙。
工艺流程图 高三复习题(含答案)教学内容
工艺流程图高三复习题2017(含答案)化工流程题的解题策略1．一个完整的无机化工生产流程一般具有下列过程：2．各过程涉及的考点：（1）对原料进行预处理的常用方法及其作用：①研磨：减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
②水浸：与水接触反应或溶解。
③酸浸：与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
④灼烧：除去可燃性杂质或使原料初步转化。
如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质，将有机碘转化为碘盐。
⑤煅烧：改变结构和组成，使一些物质能溶解；并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土和石灰石。
（2）核心化学反应要掌握：①元素及其化合物知识：化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。
理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。
一般围绕铁、铜、铝、镁、氯、硫、磷、硅等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识②还要掌握有关化工生产的知识，熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等；③化学反应原理：化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。
化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应速率、化学平衡、电化学、化学热力学等，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。
（3）化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等基本实验操作及原理，并要熟悉所用到的相关仪器。
（4）对整个工艺流程能进行评价:①体现绿色化学思想（使用无毒无害原料，采用原子利用率高的制备路线，原料的循环利用，副产物综合利用，节能，等）；②高效节能方面（原料廉价，工艺简单，产品的纯度高，能耗低等）（5）化学计算：纯度，转化率、产率计算，有效数字的取舍2．解答基本步骤（1）读题头，得目的，划原料，明产品，解决“干什么”一般采用“首尾分析法”：通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，通过对比分析工业流程示意图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素。
高考化学复习专题3 化工工艺流程题.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题3 化工工艺流程题化工工艺流程题是近年来高考中备受关注的一类题型，该类题是将化工生产过程中的主要生产流程用框图形式表示出来，并根据其中涉及的化学知识步步设问，构成与化工生产紧密联系的化工工艺流程题。
化工工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。
一题头部分一般简单介绍该工艺生产的原材料和生产目的，二流程图部分主要用框图形式将原材料到产品的主要生产工艺表示出来，三问题部分主要根据生产过程中涉及的化学知识设计一系列问题。
解答化工工艺流程题的三种方法范例审题指导(14分)镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料是由Ni(OH)2、碳粉1和氧化铁1等涂在铝箔1上制成。
由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
b.某温度下一些金属氢氧化物的K sp及沉淀析出的理论pH如表所示：M(OH)n K sppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)3 1.9×10－33 3.432 4.19Fe(OH)3 3.9×10－38 2.532 2.94Ni(OH)2 1.6×10－147.60 9.75回答下列问题：(1)根据表中数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ________和沉淀Ⅲ________(填化学式)，则pH1________pH2(填“>”、“＝”或“<”)，控制两种沉淀析出可利用________(填序号)。
A.pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则步骤③的化学方程式是__________________________________________。
步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有__________________。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_____________________________________________。
2025届高考化学专项小练工艺流程图选择题
工艺流程图选择题1．（广东试验中学2024届高三阶段测试）钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。
工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。
钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋。
下列说法正确的是A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推想VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中肯定不含铁元素【答案】B【解析】赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀。
滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不宜过量。
氧化铝不溶于弱碱，氨水不能溶解氧化铝，故A错误；B.用盐酸溶液后的溶液中含有VO2+和VO3﹣、Cl﹣，加入氯化铵生成NH4VO3沉淀，反应向生成更难溶的物质进行，可以推想VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正确；C.溶液中存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制的生成NH4VO3，所以不能加入过量的盐酸，故C错误；D.磁性产品中有铁的单质存在，若加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误；故选B。
2．（湖南省衡阳市第八中学2024届高三月考）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可依据如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
(完整word版)高三化学工业流程题目总结(带答案),推荐文档
2 •下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
（1）写出工业上用FeS制取SQ的化学方程式_______________________________ 。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SQ和Q;②____________________ ；丙和丁：______________________________________________ 。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SQ从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；② ___________________ （4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于_________________ ；丙和丁相当于________________________ 。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_A. 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B. 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C. 二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D .三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3. 氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%勺氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
COi（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备 A 的名称是_____________ ，设备 B 的名称是_____________________ 。
高考化学工艺流程题
高考化学工艺流程题07804(总41页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--工艺流程题专题（教师版）考察形式：流程图、表格图像、文字叙述 问题类型：措施、成分、物质、原因能力考查：获取信息的能力、分解问题的能力、表达能力知识基础：基本生产理论，金属、非金属及其化合物、有机物的性质，实验基本操作 无机工业流程图题能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。
【例】某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO 3、MgSiO 3、CaMg(CO 3)2、Al 2O 3和Fe 2O 3等，回收其中镁的工艺流程如下：原 料：矿石（固体）预处理：酸溶解（表述：“浸出”） 除 杂：控制溶液酸碱性使金属离子形成沉淀核心化学反应是：控制条件，调节PH ，使Mg 2+全部沉淀解题技巧：明确整个流程及每一部分的目的 → 仔细分析每步发生的反应及得到的产物 → 结合基础理论与实际问题思考 → 注意答题的模式与要点 在解这类题目时：1、要粗读试题，尽量弄懂流程图，但不必将每一种物质都推出。
2、再精读试题，根据问题去精心研究某一步或某一种物质。
3、要看清所问题，不能答非所问，并注意语言表达的科学性在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
一、分析流程图需要掌握的技巧是：浏览全题，确定该流程的目的——由何原料获得何产物（副产物）,对比原料和产物；了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用；解析流程图并思考：从原料到产品依次进行了什么反应利用了什么原理（氧化还原溶解度溶液中的平衡）。
每一步操作进行到什么程度最佳每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物 杂质或副产物是怎样除去的？Ⅱ分离提纯Ⅰ预处理 Ⅱ分离提纯Ⅲ 还原二、无机化工题：要学会看生产流程图，对于比较陌生且复杂的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞清楚，针对问题分析细节。
高中化学工艺流程练习题(附答案)
高中化学工艺流程练习题一、填空题1.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②酸性条件下，不会氧化Co2+，转化为Cl－；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8④CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。
请回答：1.写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式___________。
2.向浸出液中加入 NaClO3发生主要反应的离子方程式___________。
3.“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。
4.萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________。
(填选项序号字母)A 1.0-2.0B 2.5-3.5C 4.0-5.05.制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是___________。
6.为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂( Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。
该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为_________ __。
用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5-10.5，试分析原因______________________。
(完整word)高三化学工艺流程题专题全解
化学工艺流程题的突破一、化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1．将原料转化为产品的生产原理问题；2．除杂、别离和提纯产品等问题；3．提高产量和效率问题；4．节能减排，“绿色化学〞，循环利用等生产问题；5．生产设备、流程和生产本钱等工艺问题。
化工流程题一般就围绕这几个方面设问求解，我们需要运用有关物质的性质和物质间相互作用的基本知识，还要掌握一些别离提纯物质的根本实验技能，关键是还要具有分析生产工艺流程的方法和能力。
这类试题起点高、落点低，试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为背景，要求明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、生活实际中的简单化学问题。
解答所需知识、方法都是化学的核心内容。
因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理清每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识和技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥于流程图中的每个细节，把时间和精力过多用于流程分析，使解题误入歧途。
二、整体的学习程序：具体→ 抽象→ 具体1、抽象出工艺流程模板2、学习课本上的具体工艺流程〔 1〕侯氏纯碱工艺〔 2〕工业合成硫酸〔3〕工业合成硝酸3、具体试题中的几个过程的划分对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题，首先比照分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从比照分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的根本原理和除杂别离提纯产品的化工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
给出各种不同核心反响原理的工艺流程的流程图，指导学生分析工业流程的主线和核心步骤。
在分析过程中关注以下几个方面：〔1〕明确实验的目的〔2〕抓住几条线索线索考查侧重主要目的主要制备物质核心化学反响产物又多又纯杂质别离提纯杂质别离彻底辅助试剂辅助主要物质转化或别离杂质循环利用三、核心知识点突破不同的学生在完成工艺流程题时遇到的难点是不同的，通过学生易错题的分析，针对性的做了一下的核心知识点的突破教学。
化学工艺流程题(含答案)
2016高三化学专题复习——-工艺流程题一、解题常用方法化学工艺流程题结构一般包括题头、题干和题尾三部分。
题头一般简单介绍以何种物质（主要成分是什么、含什么杂质等,要注意一些关键信息）为原料制备哪种物质，以及物质的性质和用途。
题干部分则是工业制备的简化工艺流程图。
题尾部分则是根据工业生产流程中涉及到的化学知识命题者精心设计的系列问题。
对于学生解题需要的未学过的信息在三个部分都有可能出现，审题时须全盘考虑。
二、解题基本步骤（1）审题：划出重要信息（2)分析流程：①反应物是什么？②发生了什么反应？③该反应造成什么后果?④对制造产品有什么作用?抓住一个关键点：一切反应或操作都是为了获得产品而服务。
(3)技巧：先答与流程无关的空二、解题思维方向化工流程题目在流程上一般分为3个过程（1)原料处理的方法和作用①研磨的目的：增大接触面积，加快溶解或加快反应速率.②酸溶、碱溶,水溶（酸浸、碱浸、水浸）——溶解③灼烧、煅烧：改变结构,使一些物质在后续过程中易溶解,并可使一些杂质（如有机物）在高温下氧化、分解。
(2）分离提纯阶段的常考点①调PH值除杂,控制溶液酸碱性使金属离子形成氢氧化物沉淀例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的PH如下表所示：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH）3 2.7 3。
7Fe(OH)27.6 9。
6Cu（OH)2 4.7 6。
2提示：先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+，再调溶液PH使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀。
注意:调PH所需物质一般应该满足两点:a。
能与H+反应，使溶液PH增大.b.不引入新的杂质流程：②试剂除杂，要注意加入的是沉淀剂还是氧化剂（或还原剂)③控制体系的温度a．采取加热的目的：；加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移动；趁热过滤，防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质。
b．控制低温:防止物质的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3（浓）等；防止物质的挥发，如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤，以防止洗涤过程中的溶解损耗；增大气体反应物的溶解度,使其被充分吸收。
高三化学工艺流程图习题汇总
化学工艺流程题1．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解：10.8（1）3与盐酸反应的离子方程式。
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ ________。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有。
滤渣主要成分的化学式。
（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。
（5）为什么蒸发结晶要保持160℃：。
（6）若所测样品CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。
2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）；A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式_____；(3)在③中，需加入的物质是________；(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________；(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取2.700 g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g。
若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。
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化学工艺流程题1．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na +、Al 3+、Fe 3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH 为：氢氧化物Fe(OH) 3 Al(OH) 3开始沉淀时的 pH2.3 4.0 开始溶解： 7.8 完全沉淀时的 pH3.75.2完全溶解： 10.8（1） CaCO 3 与盐酸反应的离子方程式。
（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH 为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe 3＋。
检验 Fe(OH) 3 是否沉淀完全的实验操作是 ________________。
（3）过滤时需用的玻璃仪器有。
滤渣主要成分的化学式。
（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止 Ca 2+ 在蒸发时发生水解。
（5）为什么蒸发结晶要保持 160℃：。
（6）若所测样品 CaCl 2 ·2H 2O 的质量分数偏高 （忽略其它实验误差） ，可能的原因之一为。
2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为 Fe 2O 3 及少量 FeS 、 SiO 2 等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾 (FeSO 4 ·7H 2O)，过程如下：(1) 将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是 ________（填编号）；A ．品红溶液B ．紫色石蕊溶液C ．酸性 KMnO 4 溶液D ．溴水(2) 在①中已知 3+，写出 FeS 、 O反应的方程式 _____；FeS 中铁元素生成 Fe 2、 H 2SO 4 (3) 在③中，需加入的物质是 ________；(4) 在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有__________________；(5) 在⑥中，将溶液 Z 控制到 70～ 80 ℃的目的是 __________________；(6) 为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验 (假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取 2.700 g 样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl 2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为3.495 g 。
若该聚铁主要成分为 [Fe(OH)(SO 4)] n ，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【 Mr (BaSO 4)＝ 233 Mr (Fe) ＝ 56】。
（写出计算过程，结果保留4 位有效数字）3. 旧 池 入 境后 , 人体 来一系列的致畸、 致癌、致 等危害。
池中主要有 帽(含 Cu 、 Zn) 、壳、 片、石墨、填充物(MnO 2、 NH 4Cl), 以下是 旧 池 行 源化 理的方法。
(1) 操作 A 的名称， 渣的成分。
(2) 填充物用 60℃温水溶解 ,目的是 了加快溶解速率 ,但必 控制温度不能太高,其原因是。
(3) 帽溶解 加入H 202 的目的是 (用化学方程式表示 )。
帽溶解完全后 ,需将溶液中 量的H 202 除去。
除去H 202 的 便方法是。
(4) 碱性 池的 解KOH, 反 :Zn+2MnO2+2H 0=2MnOOH+Zn(OH)2，2其 极的 极方程式。
4 以地下 水（主要含 NaCl ， 有少量 Ca 2+、Mg 2+） 主要原料生 硫酸 的新工 如下，同 能得到用作化肥的副 品化 。
盐酸①冷却结晶NH 4HCO 3滤液 2NH 4Cl 固体②干燥滤液 1①蒸发浓缩②趁热过滤除杂饱和 过滤滤渣 2地下卤水NaCl 溶液①加水溶解滤渣 1⋯Na 2SO 3 固体溶液废渣②通入 SO 2已知以下四种物 的溶解度曲 ：g/ 100 度解90溶 80NH 4 HCO 37060 NH 4 Cl5040 NaCl3020NaHCO10310203040506070物 离常数（ 25℃）H 2CO 3 K 1=4.4X10 -7 K 2=4.7X10 -11 H 2SO 3K 1=1.23X10 -2K 2=5.6X10 -8温度 /（ 1）“除 ” ，先加入适量石灰乳 除去Mg 2+，再通入 CO 2 并用少量氨水 pH 除去 Ca 2+，“ 渣”的主要成分 、 。
（ 2）“ 渣 1”的化学式。
（ 3）在“ 液 1”中加入 酸的目的是。
“ 渣 2”的化学式。
（ 4）已知 H 2CO 3 和 H 2SO 3 的 离常数如上表， “通入 SO 2”反 的化学方程式。
5 泥中含有Cr (OH ) 3、 Al 2O 3、 ZnO 、 CuO 、 NiO 等物 ，工 上通“中温焙 — 氧化法 ”回收Na2Cr 2O7等物质。
已知：水浸后溶液中存在Na 2CrO 4、 NaAlO 2、 Na 2ZnO 2等物质(1)水浸后的溶液呈 ____性（“酸”、“碱”、“中”）(2)完成氧化焙烧过程中生成Na 2CrO 4的化学方程式____Cr(OH) 3+____Na 2CO3+_____= ____Na 2CrO4+___CO 2+_____(3)滤渣 II 的主要成分有Zn(OH ) 2、___________________________________(4) “列操作系”中为：继续加入H 2 SO4，________冷却结晶，过滤。
继续加入H 2SO4目的是________。
已知：①除去滤渣II 后，溶液中存在如下反应：2CrO422H Cr2 O72H 2O② Na2Cr2O7、 Na2 CrO 4在不同温度下的溶解度如下表温度20℃60℃100℃化学式Na2 SO419.545.342.5Na2Cr2O7183269415Na2CrO 484115126(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液( Na2 CrO 4 ) 加入适量 H 2 SO4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式____________________________6.(16 分 )为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。
请填写下列空白：(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用 ___________________;已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7:6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________；(2)已知：①Mg ( s) Cl2( g)MgCl 2 (s)H641kJ mol 1② 2Mg (s)Tic14 (s)2Mgc12 (s) Ti ( s)H512kJ / mol则 Ti (s)2Cl 2 ( g)TiCl 4 ( s)H________;(3)Ar 气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar 气的作用是： ___________________________；(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。
已知该燃料电池CH OH O OH CO26H O232的总反应式为：，该电池中负极上的电极反应式是：2CH 3OH12e16OH2CO3212 H 2O 。
则正极上发生的电极反应为：__________________________ 。
工作一段时间后，测得溶液的pH 是 ____（填“减小”、“增大”或“不变”）。
7、碱式硫酸铁 Fe（OH ） SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：水、铁粉NaNO 2催化剂 硫酸FeSO 4溶解氧化调节 pH 值一系列操作空气气体固体碱式硫酸铁产品已知： Fe 3+沉淀完全时的 pH=3.1 ， Fe 2+沉淀完全时的 pH=9.7（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施： _______， __________。
（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH 值，若硫酸加入量过低， 则反应体系酸度太低， 容易生成 _____________沉淀；若硫酸加入量过高，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是_______________________ ；（ 3）氧化过程中生成一种气体， 遇空气变红棕色， 写出氧化过程发生的化学方程式： ___________________ 。
（ 4）流程图中的“一系列操作”包括 ___ ____________ ，_______________ ，过滤，洗涤，烘干。
写出检验沉淀是否洗涤干净的操作 _________________________________________ 。
8、锌钡白是一种白色颜料。
工业上是由ZnSO 4 与 BaS 溶液混合而成：BaS+ZnSO4 = ZnS ↓ +BaSO ↓。
请根据以下工业生产流程回答有关问题.4Ⅰ． ZnSO 4 溶液的制备与提纯：有关资料： a.菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，含少量 SiO 2、FeCO 3、Cu 2(OH) 2 CO 3 等；b.Zn(OH) 2 与 Al(OH) 3相似，能溶于过量的 NaOH 溶液生成 Na 2 ZnO 2；6mol .L NaOH 过量 CO-12mol . L -1H 24氧化剂（过量）4滤液 35SO231滤液 2ZnSO 4 滤液 1溶液滤渣 3溶 液滤渣 2菱锌矿5滤渣 15mol .L -1 H 2 SO 4（ 1）滤渣 1 的化学式为；②中使用的氧化剂最好是下列的（填序号）。
A.Cl 2B.H 2 O 2C.KMnO 4D.浓 HNO3（ 2）滤渣 2 中主要成份的化学式为；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的 CO 2 可以来自于步骤（选填①、②、③、⑤） 。
（ 3）步骤④发生的离子反应方程式为 。
Ⅱ .BaS 溶液的制备重晶石（ BaSO 4）煅烧还原BaS 矿粉、煤 粉CO水浸取 BaS 溶液过滤有关数据：Ba （ s ）＋ S （s ）＋ 2O 2（g ）＝ BaSO 4（ s ） △ H 1 = —1473.2 kJ ?mol -1C （s ）＋ 1/2O 2（g ）＝ CO （ g ）△H 2 = — 110.5 kJ?mol -1Ba （ s ）＋ S （ s ）＝ BaS （ s ） △ H 3 = — 460 kJ?mol -1（ 4）若煅烧还原的产物仅为 BaS 和 CO ，则其反应的热化学方程式为：。
Ⅲ .制取锌钡白（ 5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是。
9、（ 13 分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（ CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。
以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除 CaSO 4·2H 2O 、CaCO 3、 H 2O 外，还需要等原料。