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热化学方程式书写注意事项
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变(或能量变化;热量
变化)。

例如热化学方程式：
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = -183 kJ/mol
H代表在标准态时，1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2 molHCl(g)，反应放热183kJ。

这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。

标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号fHmO表示。

注意事项
与普通化学方程式相比，书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：
①反应热H与测定的条件(温度、压强)有关，因此书写热化学方程式时应注明应热H的测定条件。

若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的。

②反应热H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。

H 为"-"表示放热反应，H为"+"表示吸热反应。

H的单位一般为
kJmol-1(kJ/mol)。

③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H不同。

因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用"s"、液体用"l"、气体用"g"、溶液用"aq"等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义。

热化学方程式
中不标""或""。

④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物
质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。

⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量。

由于H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与H相对应，如果化学计量系数加倍，那么H也加倍。

当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

⑥在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热叫中和热。

书写中和热的化学方程式应以生成1 mol 水为基准。

⑦反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在101Kpa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

【例题1】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是：
A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H =-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H =+ 571.6 kJ/mol
C.CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g);△H =-890.3 kJ/mol
D.1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1);△H =-1400 kJ/mol 解析：燃烧热是指在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。

对C而言稳定的氧化物指CO2(g)、对H2而言稳定的氧化
物指H2O(l)。

所以A、B、C错误，正确答案为D。

答案：D
【例题2】已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：
A.2C2H2(g) + 5O2(g) === 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = -4b k J/mol
B.C2H2(g) + 5/2O2(g) ===2CO2(g) + H2O(l) △H =2b k J/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H = -2b k J/mol
D.2C2H2(g) + 5O2(g)=== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H =b k J/mol
解析：放热反应中H<0，所以B、D错误。

生成1 mol CO2时放出b kJ 的热量，所以，生成4 mol CO2时放出热量为4b kJ，所以A正确。

答案：A
【例题3】(09四川卷9)25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3
kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是
A.2H+(aq) + SO42-(aq) + Ba2+(aq) +2OH-(aq)=BaSO4(s) +2H2O(1) △H=-57.3 kJ/mol
B.KOH(aq) + 1/2H2 SO4(aq)=1/2K2SO4(aq) + H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
C.C8H18(l) + 25/2O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O △H=-5518 kJ/mol
D.2C8H18(g) + 25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) △H=-5518 kJ/mol
答案：B
点拨：书写表示燃烧热的化学方程式时，可燃物的化学计量系数为1;
产物应为完全燃烧生成的稳定氧化物，如C燃烧产物为CO2而不是CO，H2燃烧生成的是H2O(l)，而不是H2O(g)。

书写表示中和热的热化学方程式时，H2O的化学计量系数为1，并以此配平其余物质的化学计量系数。