无机化学反应式-氧族元素

SO2(气) + PCl5(固) SO2Cl2 + 2H2O(热) 2SO2 + 2Na[Hg]
SO2Cl2(液) + POCl3(液) H2SO4 + 2HCl Na2S2O4 + 2Hg
SO3
SO3 + H2O SO3 + H2O2 SO3 + MgO SO3 + HCl(气) H2SO4 + 21.28(千卡) H2SO5(过氧硫酸) MgSO4 SO2(OH)Cl(氯磺酸即 HSO3Cl)
S + 2H2O SO42- + 5H2O HNO4(过硝酸) + H2O 2KOH + I2 2KCl + I2 + 2H2O K2SO4 + I2 + 2H2O I3- + 2H2O PbSO4(白色)↓+ 4H2O 2[Fe(CN)6]4- + 2H+ + O2↑ K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O [TiO(H2O2)]2+(桔黄色)
SeO2 + NO2 + NO + H2O H2SeO3 3H2SeO4 + 6NO KSeCN HCN + KCl + Se Cu(SeCN)2(深蓝色) + CuSe(黑色)↓ 6Ag2Se↓+ Se4N4↓+ 12NH4SeCN 3H2SeO3 + 2KBr 5H2SeO3 + 4KCl + 2I2 5ICl + KCl + 3H2O Na2SeO3 K2SeO4 + 2NO↑ 2Na2SeO4 + 2CO2↑ H2SeO3 + 4HCl + 2I2
(该反应可用于 Ti(IV)的定性检验和比色分析) Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ 2CrO5 + 5H2O(蓝色,在有机溶剂中稳定)
源自文库
(该反应可用于 Cr(+Ⅵ)的定性检验) 2AuCl3 + 3H2O2 H2O2 + Br2 H2O2 + 2HBr H2O2 + 2HCl H2O2 + K2S2O8 2Au + 6HCl + 3O2 O2 + 2HBr Br2 + 2H2O Cl2 + 2H2O K2SO4 + H2SO4 + O2
2H2S3
H 2S 4 + H 2S 3
SO2
SO2 + Cl2 SO2 + Cl2 + H2O SO2 + Br2 + 2H2O SO2 + I2 + 2H2O 2SO2 + O2 2SO2 + O2 + 2H2O SO2 + S(蒸气) SO2 + H2O SO2 + H2O2 2SO2 + 3NO SO2Cl2(液,二氯二氧化硫即二氯化硫酰) H2SO4 + 2HCl H2SO4 + 2HBr H2SO4 + 2HI 2SO3 + 46.7(千卡) 2H2SO4 2SO(或生成 S2O2) H2SO3 H2SO4 2SO3 + N2↑
S(粉) + Zn(粉) S(粉) + Fe(粉) S(粉) + 2Cu(粉) S(蒸气) + Hg S + 2Ag 总之: mS + nM
ZnS FeS Cu2S HgS Ag2S MnSm(M 为大多数金属,除 Au,Pt 外) 3SO2↑+2H2O 2SO3 + 3N2O + 3H2O 3H2SO4 + 3N2 4SO3 + 3NH3 (NH4)2SO4 3SO2↑+ 4NO↑+ 2H2O H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O(主要反应) S7NH(亚氨基化硫) + 2NH4Cl
(NO)2S2O7 + NO↑ 2NO↑+ 2SO3 H2SO4 + NO↑ 2H(NO)SO4 2H2SO4 + NO + NO2 2CO2↑+ S + 52(千卡) CaSO3 MnS2O6(将 SO2 通入 MnO2 的悬浮液中) MnSO4(部分进行反应) CaSO3↓+ H2O Ca(HSO3)2 (NH4)2SO3 3ZnCl2 + H2S + 2H2O
H2 S
H 2S 2H2S(气) + 3O2 2H2S(气) + O2 H2↑+ S + 4.8(千卡) 2SO2↑+ 2H2O 2S↓+ 2H2O
(当 H2S 溶液暴露在空气中也发生类似的缓慢反应) H2S + 2NH3.H2O H2S(气) + NH3.H2O(稀) H2S + H2SO4(63%以上) H2S + 2HNO3(浓) H2S + 2HNO3(大于 5%) H2S + ZnCl2 + 2CH3COONa H2S + 2NaOCl (NH4)2S + H2O NH4HS + H2O SO2↑+ S↓+ 2H2O 2NO2↑+ S↓+ 2H2O 2NO↑+ 3S↓+ 4H2O 2CH3COOH + 2NaCl + ZnS H2SO4 + 4NaCl(去掉乙炔气体中 H2S 的反应)
NaOBr + H2O2 SnCl2 + 2HCl + H2O2 2TiCl3 + H2O2 + 2HCl 2Hg + 4H2O2 2Ce(SO4)2 + H2O2 Ag2O + 3H2O2
NaBr + H2O + O2 SnCl4 + 2H2O 2TiCl4 + 2H2O 2HgO + 4H2O + O2 Ce2(SO4)3 + H2SO4 + O2 2Ag + 3H2O + 2O2
2SO2(液) + 3NO2 2SO2 + NO2 SO2 + NO2 + H2O 2SO2 + NO2 + NO + O2 + H2O 2H(NO)SO4 + H2O SO2 + 2CO SO2+CaO 2SO2 + MnO2 SO2 + MnO2 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + SO2(过量) + H2O SO2 + 2NH3 + H2O SO2 + 3Zn + 6HCl SO2(气) + 2H2S(气)(常温时反应
H2S + Na2PbO2 H2S + Zn(CH3COO)2 3H2S + (CN)2 3H2S + SF6
PbS + 2NaOH ZnS + 2CH3COOH 2CNS- + S + 6H+ 6HF + 4S
H2S3、H2S4、H2S5
多硫化合氢皆为弱酸。但酸性较 H2S 强，在高温或有碱金属存在时都易分解为 H2S 和 S 还可发生歧化反应：
氧(2s22p4) O2
O2 + 2H2 O2 + 3F2 + Pt 2O2 + 3F2 + Pt 502 + 2C2H2 4CO2↑+ 2H2O 2C6H6O6 + 2H20(利用此反应可除去水中 O2 + 2C6H8O6(抗坏血酸) 的氧) 2H2O
3O2
2O3
O3
O3 4O3 + 4NaOH O3 + 2KI + 2H2O 2O3 + PbS 2O3 + 2KClO3 O3 + C2H4 2O3 + C16H10N2O2(靛蓝) 2C8H5NO2 + 2O2↑ O2 + [O] 4NaO3 + O2 + 2H2O 2KOH + I2 + O2↑ PbSO4↓ + O2↑ 2KCl + 6O2↑
H2S2O4
2H2S2O4 3SO2 + S + 2H2O
硒(4s24p4) Se
Se + H2 Se + 3F2 2Se + 5F2 2Se(粉) + Cl2(干燥) Se2Cl2 + 3Cl2 Se + O2 Se + 2Ag 2Se + SO3 + 2HCl(气) H2Se SeF6 Se2F10 Se2Cl2(黑红色) 2SeCl4 SeO2(火焰为纯蓝色) Ag2Se Se2Cl2 + SO2 + H2O
S + H2SO3 + Ca(OH)2 石硫合剂在空气中的变化：
CaS2O3 + 2H2O
2CaS3 + 3O2 2CaS5 + 3O2 2CaS2O3 + O2 2CaSX + 2H2O CaSX + CO2 + H2O
2CaS2O3 + 4S↓ 2CaS2O3 + 6S↓ 2CaSO4 + 2S↓ Ca(OH)2 + H2S↑+ (x-1)S↓(X=4 或 5) CaCO3 + H2S↑+ (x-1)S↓(X=4 或 5)
[发烟 H2SO4 与 HCl 气体的反应也得到 SO2(OH)Cl] 2SO2(OH)Cl SO2(OH)Cl + H2O SO3 + H2SO4(纯) H2S2O7(固) + H2O SO3 + SCl2 3SO3 + SCl2 SO3 + SO2Cl2 2SO3 + CCl4 H2SO4 + SO2Cl2 H2SO4 + HCl H2S2O7(固) 2H2SO4 SO2 + SOCl2(二氯氧化硫) S2O5Cl2 + 2SO2 S2O5Cl2 S2O5Cl2 + COCl2
H2Se
2H2Se + 3O2 3H2Se + SO2 H2Se + 2IO3- + 4H+ 2SeO2 + 2H2O(O2 不足时生成单质 Se) H2S + 3Se↓+ 2H2O H2SeO4 + 2I- + 2H2O
SeO2
SeO2 + H2O SeO2 + H2O2 SeO2 + 2SO2 + 4HCl 2SeO2(浓) + 3SO2 + 2HCl(浓) + 2H2O SeO2 + Na2O2 SeO2 + 4FeO SeO2 + 4HCl
H2O2
2H2O2 2H2O + O2↑
H 2O 2 + H 2S H2O2 + HS- + 7OHH2O2(100%) + HNO3(浓) H2O2 + 2KI H2O2 + 2KI + 2HCl H2O2 + 2KI + H2SO4 H2O2 + 3I- + 2H+ 4H2O2 + PbS(黑色) H2O2 + 2[Fe(CN)6]32KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 TiO2- + H2O2
3S↓+ 2H2O + 55(千卡) 慢) (将 H2S 通入 SO2 的溶液内,得到的是各种连多硫酸的混合溶液.如 H2S4O6、H2S2O6、H2S3O6 等)
3SO2 + 2HNO3(气) + 2H2O(液) SO2 + (NH4)2SO3 + H2O
3H2SO4(液) + 2NO(铅室法制硫酸的反应原理) 2HN4HSO3
硫(3s23p4) S
S + H2 S + 3F2(过量) 2S + 5F2 2S + Cl2(将干燥 Cl2 通入熔化的 S2Cl2(液) + 14.2(千卡) S) S2Cl2 + Cl2(过量) SCl2 + Cl2(液) S + 2Cl2(过量) S + O2 2S + 302 + 2H2O 3S + 2Al 2SCl2(液,红色) + 12(千卡) SCl4 SCl4 SO2↑ 2H2SO4(S 在潮湿空气中缓慢氧化成 H2SO4) Al2S3 H2S + 4.9(千卡) SF6 S2F10
Se + 2HNO3 SeO2 + H2O 3Se + 6HNO3(发烟) Se + KCN KSeCN + HCl 3Se + 2CuCN 22Se + 12AgCN + 16NH3 3Se(粉) + 2KBrO3 + 3H2O 5Se + 4KIO3 + 4HCl + 3H2O 2I2 + KIO3 + 6HCl Se + Na3SO3(沸液) Se + 2KNO3 2Se + 2Na2CO3 + 3O2 Se + 4ICl + 3H2O
(将 Se 先溶解在发烟 H2SO4 中,再用 HCl 气体处理) Se + As2O5 As2O3 + SeO2(淡红色) 2FeSe + 2Fe2O3 + O2↑ 2Se(红) + 2Fe3O4(蓝) (黄-------棕) 3Se + 6NaOH Se(粉) + 2HBr(浓) + 2Br2 Se + 2H2SO4(浓) H2SeO3 Se + H2SO4(浓) Se + 4HNO3 + 8HCl 2Na2Se + Na2SeO3 + 3H2O H2SeBr6 H2SeO3 + 2SO2↑+ H2O SeO2 + H2O SeO3 + H2O H2SeO3 + 4Cl2 + 4NO + 5H2O
S + 2H2SO4(浓) S + 6HNO2 3S + 6HNO2 4S + 3HNO3 + 3H2O SO3 + 2NH3 + H2O 3S + 4HNO3 S + 6HNO3(浓) 5S + S2Cl2 + 3NH3 附：石硫合剂
配制时将生石灰、硫磺(粉)、水按照 1:2:10 混合，在搅拌下煮沸一小时，发生以下反应： 3S + 3H2O 3S + H2S + Ca(OH)2 4S + H2S + Ca(OH)2 2H2S + H2SO4 CaS.S3 + 2H2O CaS.S4 + 2H2O