溶液的酸碱性与pH ppt课件
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溶液的酸碱性公开课精品PPT课件
13
pH试纸使用方法。
14
测定溶液的PH
使用PH试纸 测定溶液PH最简便的方法
酸度计
15
16
检验酸碱溶液的操作步骤：
例：如何鉴别稀盐酸、
① 取样
用玻璃棒蘸取少量 氢氧化钠溶液。
待测液滴在pH试纸
② 滴加指示剂
把显示的颜色与
③ 观察现象 标准比色卡对照
答：将两种试剂各取 少许于试管中，分别 滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
14≥pH > 7 溶液呈碱性
pH越大，碱性越强
11
6.当酸溶液加水稀释时，酸性越来越弱， 溶液的pH逐渐变大，但不会变为中性或碱 性溶液，即稀释后的溶液pH不会大于7。
当碱溶液加水稀释时，碱性越来越弱，溶液
的pH逐渐变小，但不会变为中性或酸性溶液，
即稀释后的溶液会小于7；
12
7.pH的数值可以是整数， 也可以是小数。
201703
1
学习目标：
1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH 的关系。 2.会使用pH试纸测定溶液酸碱度 的方法。 3.溶液酸碱性的确定（重难点） 2
学习目标一 认识溶液酸碱性
3
性 4
酸碱指示剂：
与酸性溶液或碱性溶液作用 而显不同颜色的物质叫做酸 碱指示剂，简称指示剂
5
6
紫色石蕊试液
红色石蕊试纸
（3）检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿
再用。
18
19
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The
pH试纸使用方法。
14
测定溶液的PH
使用PH试纸 测定溶液PH最简便的方法
酸度计
15
16
检验酸碱溶液的操作步骤：
例：如何鉴别稀盐酸、
① 取样
用玻璃棒蘸取少量 氢氧化钠溶液。
待测液滴在pH试纸
② 滴加指示剂
把显示的颜色与
③ 观察现象 标准比色卡对照
答：将两种试剂各取 少许于试管中，分别 滴加紫色石蕊试液， 振荡，如果溶液变红，
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
14≥pH > 7 溶液呈碱性
pH越大，碱性越强
11
6.当酸溶液加水稀释时，酸性越来越弱， 溶液的pH逐渐变大，但不会变为中性或碱 性溶液，即稀释后的溶液pH不会大于7。
当碱溶液加水稀释时，碱性越来越弱，溶液
的pH逐渐变小，但不会变为中性或酸性溶液，
即稀释后的溶液会小于7；
12
7.pH的数值可以是整数， 也可以是小数。
201703
1
学习目标：
1.认识溶液的酸碱性与溶液的pH 的关系。 2.会使用pH试纸测定溶液酸碱度 的方法。 3.溶液酸碱性的确定（重难点） 2
学习目标一 认识溶液酸碱性
3
性 4
酸碱指示剂：
与酸性溶液或碱性溶液作用 而显不同颜色的物质叫做酸 碱指示剂，简称指示剂
5
6
紫色石蕊试液
红色石蕊试纸
（3）检验气体的酸性或碱性，可将试纸润湿
再用。
18
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写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The
《溶液的酸碱性》课件PPT课件
酸碱反应的速率
酸碱反应的速率受多种因素的影 响，如浓度、温度、催化剂等。
酸碱平衡的建立
酸碱平衡的概念
酸碱平衡是指在一定条件下，溶液中的酸和碱达到动态平衡状态， 此时溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度保持相对稳定。
酸碱平衡的建立过程
在酸碱反应过程中，随着反应的进行，溶液中的氢离子和氢氧根离 子的浓度发生变化，当它们的浓度相等时，即达到酸碱平衡状态。
医学研究
在医学研究中，酸碱实验可以 帮助研究人体内环境的酸碱平 衡，了解疾病发生机制。
农业应用
在农业生产中，通过酸碱实验 可以了解土壤的酸碱度，指导
合理施肥和改良土壤。
06
溶液的酸碱性总结与展 望来自溶液的酸碱性研究的意义与价值
溶液的酸碱性研究对于理解物质的性 质和变化规律具有重要意义，有助于 深入探究化学反应机制和物质结构。
生物体系的维持
人体内的酸碱平衡对于维持正常的生 理功能非常重要。如果体液的pH值偏 离正常范围，将会导致各种疾病。
酸碱指示剂的发明与应用
酸碱指示剂的发明
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱 性的一种物质。最早的酸碱指示 剂是由英国化学家约翰·约瑟夫·洛 斯密图斯在18世纪发明的。
酸碱指示剂的应用
酸碱指示剂广泛应用于化学实验 中，可以快速地检测出溶液的酸 碱性。常见的酸碱指示剂有酚酞 、石蕊等。
压力的影响
压力对酸碱平衡的影响较小，一般可以忽略不计。
04
酸碱性与生活实际应用
生活中的酸碱性物质
酸碱指示剂
生活中常见的酸碱指示剂有紫甘蓝、紫萝卜、牵 牛花花瓣等，它们可以用来检测溶液的酸碱性。
清洁剂
许多清洁剂是碱性的，如洗衣粉、肥皂等，可以 用于清洁油污和酸性物质。
(人教A版选择性必修第一册)高二化学同步精品课件讲义 第17讲 溶液的酸碱性与pH的计算(PPT课件
知识精讲
二、pH与c(H+)的关系 溶液的pH是c(H+)的负对数，即 pH =___-l_g_c_(_H_+_)____。
请计算0.1 mol/L 、 0.001 mol/L盐酸的pH值
c(H+)＝0.1 mol/L， pH＝-lg0.1＝1 c(H+)＝0.001 mol/L， pH＝-lg0.001＝3
三、pH的测定 1．pH试纸 （1）使用方法 取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上， 用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸 颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 （2）分类 ① 广泛pH试纸：其pH范围是 1～14 (最常用)，可以识别的pH差约为1。 ② 精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。 ③ 专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液的专用pH试纸。
知识精讲
三、pH的测定 2．pH计 pH计，又叫酸度计，可精密测量溶液的pH，其量程 为0～14。
注意广泛 pH 试纸与 pH 计读数上的差异
知识精讲
四、pH的计算
1．单一溶液pH的计算
（1）酸性溶液中，先求c(H+)，再计算pH = -lgc(H+)；
（2）碱性溶液中，先求c(OH-)，再由c(H+)
化学实验室里，小明测量了沸水的 pH，发现 pH=6 水煮沸后，竟然变成酸性了？？
你能解答小明的疑问了吧
知识精讲
pH 等于 7 的溶液不一定为中性
如100℃下，pH＝6为中性，pH<6显酸性， pH>6显碱性，故使用pH时需注明温度。
知识精讲
还记得初中化学中，pH 值是如何测定的吗？
知识精讲
1. pH 越大，溶液的碱性越强；pH越小，溶液的酸性越强。 2. 常温下，pH＜7，为酸性溶液；pH＝7，为中性溶液；pH＞7，为碱性溶液。
溶液的酸碱性和ph-PPT课件
解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H＋) 不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
(2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。
(3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法 正确的是( )。 A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞ ＝ ＜
2.溶液的 pH (1)pH＝_____－__l_g_[c_(_H_＋__)]______。 (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝__1×__1_0_－__7_m_o_l_/L__，pH＝ －lg[c(H＋)]＝___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2．强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。
c(H＋)
《酸碱度和酸碱性》课件
pH值
表示溶液酸碱度的数值，范围在 0-14之间。pH值越小表示酸性越
强，pH值越大表示碱性越强。
pOH值
表示溶液碱度的数值，与pH值互 为倒数关系。pOH值越小表示碱 性越强，pOH值越大表示酸性越 强。
酸度系数
表示溶液酸度的数值，范围在0-∞ 之间。酸度系数越大表示酸性越强 。
酸碱度测量的实际应用
本课件详细介绍了酸碱度的概念、表示方法、酸碱指示剂以及酸碱滴定法等内容。
通过学习本课件，学生可以深入理解酸碱度的概念，掌握酸碱度的测量方法，为进 一步学习化学和生物化学打下基础。
研究展望
随着科学技术的不断发展，酸碱度的 研究将更加深入和广泛。
同时，酸碱度与其他环境因素（如温 度、压力、pH等）的相互作用也将 成为研究的重点。
未来研究将更加注重酸碱度对生物体 内环境和生理功能的影响，以及酸碱 平衡的调节机制。
通过深入研究酸碱度及其相关因素， 有助于更好地理解生物化学过程，为 环境保护、医疗保健和农业生产等领 域提供科学依据。
THANKS
THANK YOU FOR YOUR WATCHING
酸碱度失衡增加患病风险
长期酸碱度失衡可能会增加患上一些慢性疾病的风险，如心血管疾病、糖尿病和肥胖症等 。
酸碱性对人体的影响
酸性体质增加患病风险
酸性体质可能导致身体各系统的功能异常，增加患上慢性疾病的风险，如癌症、糖尿病 、心血管疾病等。
碱性体质有利于健康
碱性体质有助于维持身体的正常生理功能，提高免疫力，减少患病风险。
总结词
日常生活中的许多其他方面都涉及到酸碱度和酸碱性，如化妆品、洗涤剂、空气 清新剂等。
详细描述
这些日常用品的酸碱度同样对使用效果和安全性有影响。例如，化妆品的酸碱度 需要与人体皮肤的酸碱度相匹配，以避免刺激和过敏；洗涤剂的酸碱度则影响其 去污能力和对衣物的损伤程度。
表示溶液酸碱度的数值，范围在 0-14之间。pH值越小表示酸性越
强，pH值越大表示碱性越强。
pOH值
表示溶液碱度的数值，与pH值互 为倒数关系。pOH值越小表示碱 性越强，pOH值越大表示酸性越 强。
酸度系数
表示溶液酸度的数值，范围在0-∞ 之间。酸度系数越大表示酸性越强 。
酸碱度测量的实际应用
本课件详细介绍了酸碱度的概念、表示方法、酸碱指示剂以及酸碱滴定法等内容。
通过学习本课件，学生可以深入理解酸碱度的概念，掌握酸碱度的测量方法，为进 一步学习化学和生物化学打下基础。
研究展望
随着科学技术的不断发展，酸碱度的 研究将更加深入和广泛。
同时，酸碱度与其他环境因素（如温 度、压力、pH等）的相互作用也将 成为研究的重点。
未来研究将更加注重酸碱度对生物体 内环境和生理功能的影响，以及酸碱 平衡的调节机制。
通过深入研究酸碱度及其相关因素， 有助于更好地理解生物化学过程，为 环境保护、医疗保健和农业生产等领 域提供科学依据。
THANKS
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酸碱度失衡增加患病风险
长期酸碱度失衡可能会增加患上一些慢性疾病的风险，如心血管疾病、糖尿病和肥胖症等 。
酸碱性对人体的影响
酸性体质增加患病风险
酸性体质可能导致身体各系统的功能异常，增加患上慢性疾病的风险，如癌症、糖尿病 、心血管疾病等。
碱性体质有利于健康
碱性体质有助于维持身体的正常生理功能，提高免疫力，减少患病风险。
总结词
日常生活中的许多其他方面都涉及到酸碱度和酸碱性，如化妆品、洗涤剂、空气 清新剂等。
详细描述
这些日常用品的酸碱度同样对使用效果和安全性有影响。例如，化妆品的酸碱度 需要与人体皮肤的酸碱度相匹配，以避免刺激和过敏；洗涤剂的酸碱度则影响其 去污能力和对衣物的损伤程度。
水的电离和溶液的PH ppt课件
➢ pH的意义与适用范围
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
①溶液呈酸性： c(H+)＞10-7 ，pH＜7 ②溶液呈中性： c(H+)= 10-7 ，pH= 7 ③溶液呈碱性： c(H+)＜10-7 ，pH＞7
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。（pH的范围通常是 0~14） ②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)≧1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
常温下，浓度为0.01 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的c(H＋)和c(OH－)各是多少？
NaOH === Na+ + OH(1) c(H＋) c总(H+) = c水(H+)
(2) c(OH-) c总(OH－)= c碱(OH-) + c水(OH－) ≈ c碱(OH-) = 0.01 mol·L－1
Kw的应用 总结归纳 (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－) (忽略水电离出的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－) (忽略水电离出的OH－的浓度)。 (3)由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
溶液的酸碱性与PH
如何判断溶液酸碱性？
溶液的酸碱性 思考与讨论 根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。
作物 水稻 玉米 棉花 大豆 小麦
pH 5.5~7.0 6.5~7.5 6.0~6.8 6.5~7.5 6.2~7.5
作物 洋葱 西瓜 柑橘 茶树 水仙花
pH 6.0~7.0 6.0~7.0 5.0~7.0 5.0~5.5 6.0~6.5
PH的测试和调控的意义
4.在环保领域，酸性或碱性废水的处 理常常利用中和反应，在中和处理的 过程中可用pH自动测定仪进行监测和 控制。
第二节溶液的酸碱性和PH值课件资料
第⼆节溶液的酸碱性和PH值课件资料第⼆节溶液的酸碱性和PH 值⼀、⽔的电离⼀般实验显⽰，纯⽔是不导电的，但实验表明，纯⽔也有微弱的导电性，说明⽔也是有微弱的电离，是⼀种弱电解质。
在纯⽔中存在着这样的电离平衡H 2O H + + OH -达平衡状态时 2[][]H OH K H O +-=（4-4） K W = K ·[H 2O] = [H +]·[OH -] （4-5） K W 称为⽔的离⼦积常数，简称为⽔的离⼦积。
,在25℃时，K W = 1.00×10-14. （4-6）⽔的电离是吸热反应，⽔的离⼦积随温度升⾼⽽稍有增加，但K w 随温度变化不⼤（见表4-4所⽰），通常取值为1.0×10-14。
表4-3 不同温度时⽔的离⼦积T （K ）273 283 298 323 373 K w 1.139×10-15 2.290×10-15 1.008×10-145.474×10-14 5.5×10-13 在25℃时，在1升⽔中仅有1.00×10-7mol 的⽔发⽣了离解。
⽔的离⼦积虽然是在纯⽔中测定得到的，但经实验验证，不仅在纯⽔中，其他溶液中，[H +]与[OH -]乘积也等于⽔的离⼦积。
并且不论酸性溶液或碱性溶液中都同时存在着H +和OH -，所以，室温下，⽤式（4-5）可以计算任何⽔溶液中的［H +］或［OH -］。
⼆、溶液的酸碱性和pH（⼀）溶液的酸碱性与[H +]的关系K w 反映了⽔溶液中［H +］和［OH -］的关系。
若溶液中的［H +］=［OH -］，则该溶液称为中性溶液；若溶液中的［H +］>［OH -］，则称该溶液为酸性溶液；若溶液中的［H +］<［OH -］，则称该溶液为碱性溶液。
由于［H +］［OH -］=K w ，室温时K w =1.0×10-14，则溶液的酸碱性与［H +］和［OH -］的关系可表⽰为：[H +] = [OH -] = 10-7时，中性[H +] ﹥ 10-7﹥ [OH -] 时，酸性[H +] ﹤10-7﹤ [OH -] 时，碱性溶液中［H+］越⼤，其［OH-］越⼩，酸性越强，碱性越弱；［H+］越⼩，其［OH-］越⼤，酸性越弱，碱性越强。
溶液的酸碱性和PH值的计算课件
酸碱滴定法是一种通过滴定计量液体 中的酸碱物质含量的方法。
酸碱滴定法应用
在化学分析、生物化学、环境科学等 领域中，酸碱滴定法被广泛应用于测 定化学反应的速率、生物分子中的酸 碱性质以及环境污染物的检测等。
pH值对生物体和环境的影响
对生物体的影响
pH值对生物体的生理功能和代谢有着重要影响。例如，人体血液的正常pH值为7.35-7.45，超出这个 范围可能导致酸中毒或碱中毒，对生命安全产生威胁。
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等外界条件的变化都会影响平衡移动 。
意义
理解平衡移动对于酸碱反应的控制和利用具有重要意义。
酸碱反应的速率和影响因素
定义
酸碱反应的速率是指反应过程中生成物增加的速率，通常用单位时 间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响因素
反应物的浓度、温度、压力、催化剂、溶剂等都会影响反应速率。
测量方法创新
研究和发展新的pH值测量方法，以提高测量的准确性和 效率。这可能涉及光学、电化学和生物传感器等领域的 技术。
仪器改进
开发和应用新的pH值测量仪器，以提高仪器的性能和易 用性。这可能涉及电子工程、机械工程和计算机科学等 领域的技术。
THANKS FOR WATCHING
感谢您的观看
酸雨的形成和危害
酸雨的形成
主要是由于人类活动产生的二氧化硫和氮氧 化物等酸性气体，在空气中经过化学反应后 形成硫酸和硝酸，随雨水降落到地面。
酸雨的危害
酸雨对环境和生物体产生负面影响，包括腐 蚀建筑和雕塑、破坏土壤结构、影响植物生 长、干扰人体健康等。
土壤酸碱性和植物生长的关系
土壤酸碱性的定义
01
酸碱性的基本概念
pH值
酸碱滴定法应用
在化学分析、生物化学、环境科学等 领域中，酸碱滴定法被广泛应用于测 定化学反应的速率、生物分子中的酸 碱性质以及环境污染物的检测等。
pH值对生物体和环境的影响
对生物体的影响
pH值对生物体的生理功能和代谢有着重要影响。例如，人体血液的正常pH值为7.35-7.45，超出这个 范围可能导致酸中毒或碱中毒，对生命安全产生威胁。
影响因素
浓度、温度、压力、催化剂等外界条件的变化都会影响平衡移动 。
意义
理解平衡移动对于酸碱反应的控制和利用具有重要意义。
酸碱反应的速率和影响因素
定义
酸碱反应的速率是指反应过程中生成物增加的速率，通常用单位时 间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
影响因素
反应物的浓度、温度、压力、催化剂、溶剂等都会影响反应速率。
测量方法创新
研究和发展新的pH值测量方法，以提高测量的准确性和 效率。这可能涉及光学、电化学和生物传感器等领域的 技术。
仪器改进
开发和应用新的pH值测量仪器，以提高仪器的性能和易 用性。这可能涉及电子工程、机械工程和计算机科学等 领域的技术。
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酸雨的形成和危害
酸雨的形成
主要是由于人类活动产生的二氧化硫和氮氧 化物等酸性气体，在空气中经过化学反应后 形成硫酸和硝酸，随雨水降落到地面。
酸雨的危害
酸雨对环境和生物体产生负面影响，包括腐 蚀建筑和雕塑、破坏土壤结构、影响植物生 长、干扰人体健康等。
土壤酸碱性和植物生长的关系
土壤酸碱性的定义
01
酸碱性的基本概念
pH值
课件《溶液的酸碱性与PH》优秀课件完美版_人教版1
例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L pH=-lg 1×10-12 = 12
lg2=0.3 lg3=0.477
0 100
➢溶液的pH值 1 10-1
注意
2 10-2
碱性增强酸性增强 11134567890 111111111000000000 12最液3是单c、、、(强不原位OHppp的是来，HHH)范等减是溶碱的c围于小(原液 性1H0一00)来， 最的 倍-是个1的强p，溶4原单之H1的等液p来0位H间倍溶于 增不的，。。液大1是14c/。一的酸(1H0个溶性，) - + 62＞我Ccc010C5001酸—1电9p[5[酸溶CC5酸且2酸C根HH((） 、 、 、 ）3004H1(((((HH1们碱—解性液碱水或据稀O稀HO++11=用×++ppp用]]H+H把 指 只 质 溶 约 指 电 碱 室-))mm))HHH＞＞l)＜>p1p--≤≤g指示能在液为示离的温)相相相)﹥coo1111H0H11越越c1(11ll0001110-O××示剂判一中1剂出稀时计 (同 同 同 计07mm//O大大100000--0H-69mLL11剂一断定是一的溶水m（的的的（---Hoo30，，111-00llo0)-o发般溶温否般液的C能强强强能//134=——溶溶)ll/LL(/g生是液度有是的电精酸酸酸精H377L液液，Lmm+颜弱酸时弱密离O或确和和和确碱碱其)ooH色的碱的的度平C到弱弱弱到总ll性性中-//(变有性稀有与衡存小酸酸酸小O等LL越越，是是H化机溶机纯，在数中中中数于强强H-否否的酸液酸水运？点点ccc)水2，，(((﹥O说说HHH或里或相用p碱后后电酸酸的H+++明明弱，弱近平性1二二离)))性性值相相相物m11的的，衡C溶位位出越越范00同同同o质(有有移液1））H00的l弱弱围/。。。的L+机机动中℃℃LC酸。。叫)量时与(碱碱原是O或时时做近，CH，，理否碱纯纯指(似可-O他他分有)的水水示为H直。们们析H稀溶溶-剂1接)+的的的0液液存的用0颜颜乘呈呈变0C---------色色积134567891酸酸(色gH10变变仍性性范+化化是)？？围或是是一。C在在个(O一一常H定定数-)的的表。pp示HH溶值值液范范的围围酸内内碱发发性生生。的的。。
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➢溶液的pH值 1 10-1
注意
2 10-2
碱性增强酸性增强 11134567890 111111111000000000 12最液3是单c、、、(强不原位OHppp的是来，HHH)范等减是溶碱的c围于小(原液 性1H0一00)来， 最的 倍-是个1的强p，溶4原单之H1的等液p来0位H间倍溶于 增不的，。。液大1是14c/。一的酸(1H0个溶性，) - + 62＞我Ccc010C5001酸—1电9p[5[酸溶CC5酸且2酸C根HH((） 、 、 、 ）3004H1(((((HH1们碱—解性液碱水或据稀O稀HO++11=用×++ppp用]]H+H把 指 只 质 溶 约 指 电 碱 室-))mm))HHH＞＞l)＜>p1p--≤≤g指示能在液为示离的温)相相相)﹥coo1111H0H11越越c1(11ll0001110-O××示剂判一中1剂出稀时计 (同 同 同 计07mm//O大大100000--0H-69mLL11剂一断定是一的溶水m（的的的（---Hoo30，，111-00llo0)-o发般溶温否般液的C能强强强能//134=——溶溶)ll/LL(/g生是液度有是的电精酸酸酸精H377L液液，Lmm+颜弱酸时弱密离O或确和和和确碱碱其)ooH色的碱的的度平C到弱弱弱到总ll性性中-//(变有性稀有与衡存小酸酸酸小O等LL越越，是是H化机溶机纯，在数中中中数于强强H-否否的酸液酸水运？点点ccc)水2，，(((﹥O说说HHH或里或相用p碱后后电酸酸的H+++明明弱，弱近平性1二二离)))性性值相相相物m11的的，衡C溶位位出越越范00同同同o质(有有移液1））H00的l弱弱围/。。。的L+机机动中℃℃LC酸。。叫)量时与(碱碱原是O或时时做近，CH，，理否碱纯纯指(似可-O他他分有)的水水示为H直。们们析H稀溶溶-剂1接)+的的的0液液存的用0颜颜乘呈呈变0C---------色色积134567891酸酸(色gH10变变仍性性范+化化是)？？围或是是一。C在在个(O一一常H定定数-)的的表。pp示HH溶值值液范范的围围酸内内碱发发性生生。的的。。
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请填写下表：
c(H＋)与c(OH－)相对大小 c(H＋)/mol·L－1的范围(25 ℃)
中性溶液
c(OH－) ＝ c(H＋)
c(H＋) ＝ 1.0×10－7
酸性溶液 碱性溶液
c(OH－) < c(H＋) c(OH－) > c(H＋)
c(H＋) > 1.0×10－7 c(H＋) < 1.0×10－7
例：某温度下溶液的pH＝7，该溶液显酸性、 碱性还是中性？
pH值与温度有关，故描述时应该指明温度，
若没有特别说明，一般指常温25℃
PPT课件
10
注意: c(H+)与c(OH—)的关系才是判断溶液酸碱性的依 据. ①水溶液中H+与OH-始终共存 ②酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ;c(H+)越大酸性越强
PPT课件
2
一、水的电离：
1、水的电离方程式：
H2O＋ H2O
H3O ＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
H2O的电离常数K电离＝
c(H＋) ×c(OH－) c(H2O)
＝ 1 ×10－7 × 1×10－7 55.6
＝ 1.8×10－16
PPT课件
3
2、水的离子积(常数)：
K电离×55.6 = c(H+)·c(OH-) ＝ KW 定义：在一定温度下，溶液中氢离子与氢氧根离子浓
PPT课件
pH<7 （25℃）
pH=7 （25℃）
pH>7 （25℃）
9
溶液的酸碱性---正误判断
1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。√ 2、在水中加酸会抑制水的电离。 √ 3、如果c(H+)/c(OH-)>1的值越大则酸性越强。 √
4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。√ 5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
可能为酸性或者为碱性
PPT课件
7
二、溶液的酸碱性与pH值
1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数 来表示溶液的酸碱性。
2、表示方法：pH= - lg c(H+)
练习： 1、25℃纯水的pH＝ 7 2、0.1mol/L的HCl溶液的pH＝ 1 3、0.1mol/L的NaOH溶液的pH＝ 13 4、pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别为 多少？
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 第1课时 溶液的酸碱性与pH
PPT课件
1
思考: 如何用实验证明水是一种极弱的电解质?
G 电源 灯 1.实验
2.现象 G ：指针摆动 灯 ：不亮
3.结论 水是一种极弱的电解质
实验测定：纯水中
25℃
1L水中（55.6mol）只有1×10－7mol水发生了电离
100℃
1L水中（55.6mol）只有1×10－6mol水发生了电离
（1）Kw与温度有关,温度升高，KW增大；温度降低， KW减小。
（2）常温下（25℃）,任何稀的水溶液中 Kw= c(H+)×c(OH－)=1×10－14
（3）在溶液中,Kw中的c(OH-) 、c(H+)指溶液中总的离子 浓度.
（4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液中，c(H+)与 c(OH－)可能相等也可能不等，但由水电离出的c(H+)水＝ c(OH－)水
PPT课件
12
现有下列物质①100 ℃纯水；
②25 ℃ 0.1 mol·L－1 HCl溶液；
③25 ℃ 0.1 mol·L－1 KOH溶液；
④25 ℃ 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。 (1)这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是_①___(填序号)，
能抑制水的电离的是___①__②___，
③碱性溶液：c(H+)<c(OH-) ;c(OH-)越大碱性越强
④用浓度或pH值表示时，则要注意温度。
PPT课件
11
常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1.0×10－13
mol·L－1，该溶液可能是( A )
①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠水溶液
③硝酸钠水溶液
பைடு நூலகம்④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
度的乘积。 KW＝ c(H＋)·c(OH－)
PPT课件
4
分析表一中的数据，有何规律，并解释之。
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
90℃
100℃
Kw 1.14×10- 6.81×10- 1×10-14 5.47×10 3.8×10- 5.5×10-13
15
15
-14
13
对常温下的纯水进行下列操作，填写下表
条件
水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是__①__③__④__，
水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是__②__③__④__。
(2)从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：
同一温度下， 酸溶液的c(H+)等于碱溶液的c(OH－)
时，
水的电离度相等。
PPT课件
13
回顾
新知导学
1.溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的。
c(H+)＝1×10－12mol/L、c(OH-)＝1×10－2mol/L
PPT课件
8
3、溶液的酸碱性与pH值的关系
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
碱性增强
中性
25℃
酸性溶液： c(H+)>c(OH—) 中性溶液： c(H+)=c(OH—) 碱性溶液： c(H+)<c(OH—)
(2)在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋ ) 和c(OH－)是多少?溶液中浓度又如何呢？
水电离出的c(OH-)水=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = c(H＋ )水
(3)在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol/l的溶 液，则该溶液的酸碱性如何？
加热 加HCl 加NaOH
酸碱性 中性 酸性
碱性
水的电离 平衡移动 方向
正反应
逆反应
逆反应
c(H+) 增大 增大
c(H+)c(OH-) c(OH-) 浓度大小关
系 增大 c(H+)=c(OH-)
减小 c(H+)>c(OH-)
Kw 增大 不变
减小 增大 c(H+)<c(OH-) 不变
PPT课件
5
【结论】
PPT课件
6
课堂练习
(1)某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液 中的c(OH-) = __2_×__1_0_-_7_m__ol/L 若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，则 此时溶液中的c(OH-) = __8_×__1_0_-_9_m_o_l/L
c(H＋)与c(OH－)相对大小 c(H＋)/mol·L－1的范围(25 ℃)
中性溶液
c(OH－) ＝ c(H＋)
c(H＋) ＝ 1.0×10－7
酸性溶液 碱性溶液
c(OH－) < c(H＋) c(OH－) > c(H＋)
c(H＋) > 1.0×10－7 c(H＋) < 1.0×10－7
例：某温度下溶液的pH＝7，该溶液显酸性、 碱性还是中性？
pH值与温度有关，故描述时应该指明温度，
若没有特别说明，一般指常温25℃
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10
注意: c(H+)与c(OH—)的关系才是判断溶液酸碱性的依 据. ①水溶液中H+与OH-始终共存 ②酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ;c(H+)越大酸性越强
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2
一、水的电离：
1、水的电离方程式：
H2O＋ H2O
H3O ＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
H2O的电离常数K电离＝
c(H＋) ×c(OH－) c(H2O)
＝ 1 ×10－7 × 1×10－7 55.6
＝ 1.8×10－16
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3
2、水的离子积(常数)：
K电离×55.6 = c(H+)·c(OH-) ＝ KW 定义：在一定温度下，溶液中氢离子与氢氧根离子浓
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pH<7 （25℃）
pH=7 （25℃）
pH>7 （25℃）
9
溶液的酸碱性---正误判断
1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。√ 2、在水中加酸会抑制水的电离。 √ 3、如果c(H+)/c(OH-)>1的值越大则酸性越强。 √
4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。√ 5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
可能为酸性或者为碱性
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7
二、溶液的酸碱性与pH值
1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数 来表示溶液的酸碱性。
2、表示方法：pH= - lg c(H+)
练习： 1、25℃纯水的pH＝ 7 2、0.1mol/L的HCl溶液的pH＝ 1 3、0.1mol/L的NaOH溶液的pH＝ 13 4、pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别为 多少？
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 第1课时 溶液的酸碱性与pH
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1
思考: 如何用实验证明水是一种极弱的电解质?
G 电源 灯 1.实验
2.现象 G ：指针摆动 灯 ：不亮
3.结论 水是一种极弱的电解质
实验测定：纯水中
25℃
1L水中（55.6mol）只有1×10－7mol水发生了电离
100℃
1L水中（55.6mol）只有1×10－6mol水发生了电离
（1）Kw与温度有关,温度升高，KW增大；温度降低， KW减小。
（2）常温下（25℃）,任何稀的水溶液中 Kw= c(H+)×c(OH－)=1×10－14
（3）在溶液中,Kw中的c(OH-) 、c(H+)指溶液中总的离子 浓度.
（4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液中，c(H+)与 c(OH－)可能相等也可能不等，但由水电离出的c(H+)水＝ c(OH－)水
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12
现有下列物质①100 ℃纯水；
②25 ℃ 0.1 mol·L－1 HCl溶液；
③25 ℃ 0.1 mol·L－1 KOH溶液；
④25 ℃ 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。 (1)这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是_①___(填序号)，
能抑制水的电离的是___①__②___，
③碱性溶液：c(H+)<c(OH-) ;c(OH-)越大碱性越强
④用浓度或pH值表示时，则要注意温度。
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11
常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1.0×10－13
mol·L－1，该溶液可能是( A )
①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠水溶液
③硝酸钠水溶液
பைடு நூலகம்④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
度的乘积。 KW＝ c(H＋)·c(OH－)
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4
分析表一中的数据，有何规律，并解释之。
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
90℃
100℃
Kw 1.14×10- 6.81×10- 1×10-14 5.47×10 3.8×10- 5.5×10-13
15
15
-14
13
对常温下的纯水进行下列操作，填写下表
条件
水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是__①__③__④__，
水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是__②__③__④__。
(2)从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：
同一温度下， 酸溶液的c(H+)等于碱溶液的c(OH－)
时，
水的电离度相等。
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13
回顾
新知导学
1.溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的。
c(H+)＝1×10－12mol/L、c(OH-)＝1×10－2mol/L
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3、溶液的酸碱性与pH值的关系
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
碱性增强
中性
25℃
酸性溶液： c(H+)>c(OH—) 中性溶液： c(H+)=c(OH—) 碱性溶液： c(H+)<c(OH—)
(2)在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋ ) 和c(OH－)是多少?溶液中浓度又如何呢？
水电离出的c(OH-)水=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = c(H＋ )水
(3)在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol/l的溶 液，则该溶液的酸碱性如何？
加热 加HCl 加NaOH
酸碱性 中性 酸性
碱性
水的电离 平衡移动 方向
正反应
逆反应
逆反应
c(H+) 增大 增大
c(H+)c(OH-) c(OH-) 浓度大小关
系 增大 c(H+)=c(OH-)
减小 c(H+)>c(OH-)
Kw 增大 不变
减小 增大 c(H+)<c(OH-) 不变
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【结论】
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课堂练习
(1)某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液 中的c(OH-) = __2_×__1_0_-_7_m__ol/L 若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，则 此时溶液中的c(OH-) = __8_×__1_0_-_9_m_o_l/L