溶液的酸碱性与pH ppt课件

c(H+)＝1×10－12mol/L、c(OH-)＝1×10－2mol/L
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3、溶液的酸碱性与pH值的关系
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
碱性增强
中性
25℃
酸性溶液： c(H+)>c(OH—) 中性溶液： c(H+)=c(OH—) 碱性溶液： c(H+)<c(OH—)
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 第1课时 溶液的酸碱性与pH
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思考: 如何用实验证明水是一种极弱的电解质?
G 电源 灯 1.实验
2.现象 G ：指针摆动 灯 ：不亮
3.结论 水是一种极弱的电解质
实验测定：纯水中
25℃
1L水中（55.6mol）只有1×10－7mol水发生了电离
100℃
1L水中（55.6mol）只有1×10－6mol水发生了电离
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pH<7 （25℃）
pH=7 （25℃）
pH>7 （25℃）
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溶液的酸碱性---正误判断
1、如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。√ 2、在水中加酸会抑制水的电离。 √ 3、如果c(H+)/c(OH-)>1的值越大则酸性越强。 √
4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH-)。√ 5、c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
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现有下列物质①100 ℃纯水；
②25 ℃ 0.1 mol·L－1 HCl溶液；
③25 ℃ 0.1 mol·L－1 KOH溶液；
④25 ℃ 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。 (1)这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水电离的是_①___(填序号)，
能抑制水的电离的是___①__②___，
(2)在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的c(H＋ ) 和c(OH－)是多少?溶液中浓度又如何呢？
水电离出的c(OH-)水=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L = c(H＋ )水
(3)在常温下，由水电离产生的c(H+)=1×10-13 mol/l的溶 液，则该溶液的酸碱性如何？
（1）Kw与温度有关,温度升高，KW增大；温度降低， KW减小。
（2）常温下（25℃）,任何稀的水溶液中 Kw= c(H+)×c(OH－)=1×10－14
（3）在溶液中,Kw中的c(OH-) 、c(H+)指溶液中总的离子 浓度.
（4）不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液中，c(H+)与 c(OH－)可能相等也可能不等，但由水电离出的c(H+)水＝ c(OH－)水
可能为酸性或者为碱性
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二、溶液的酸碱性与pH值
1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数 来表示溶液的酸碱性。
2、表示方法：pH= - lg c(H+)
练习： 1、25℃纯水的pH＝ 7 2、0.1mol/L的HCl溶液的pH＝ 1 3、0.1mol/L的NaOH溶液的pH＝ 13 4、pH=12的NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别为 多少？
度的乘积。 KW＝ c(H＋)·c(OH－)
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分析表一中的数据，有何规律，并解释之。
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
90℃
100℃
Kw 1.14×10- 6.81×10- 1×10-14 5.47×10 3.8×10- 5.5×10-13
15
15
-14
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对常温下的纯水进行下列操作，填写下表
条件
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课堂练习
(1)某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液 中的c(OH-) = __2_×__1_0_-_7_m__ol/L 若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，则 此时溶液中的c(OH-) = __8_×__1_0_-_9_m_o_l/L
③碱性溶液：c(H+)<c(OH-) ;c(OH-)越大碱性越强
④用浓度或pH值表示时，则要注意温度。
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常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)＝1.0×10－13
mol·L－1，该溶液可能是( A )
①二氧化硫的水溶液 ②氯化钠水溶液
③硝酸钠水溶液
④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
请填写下表：
c(H＋)与c(OH－)相对大小 c(H＋)/mol·L－1的范围(25 ℃)
中性溶液
c(OH－) ＝ c(H＋)
c(H＋) ＝ 1.0×10－7
酸性溶液 碱性溶液
c(OH－) < c(H＋) c(OH－) > c(H＋)
c(H＋) > 1.0×10－7 c(H＋) < 1.0×10－7
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一、水的电离：
1、水的电离方程式：
H2O＋ H2O
H3O ＋ ＋OH－
H2O
H＋ ＋OH－
H2O的电离常数K电离＝
c(H＋) ×c(OH－) c(H2O)
＝ 1 ×10－7 × 1×10－7 55.6
＝ 1.8×10－16
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2、水的离子积(常数)：
K电离×55.6 = c(H+)·c(OH-) ＝ KW 定义：在一定温度下，溶液中氢离子与氢氧根离子浓
加热 加HCl 加NaOH
酸碱性 中性 酸性
碱性
水的电离 平衡移动 方向
正反应
逆反应
逆反应
c(H+) 增大 增大
c(H+)c(OH-) c(OH-) 浓度大小关
系 增大 c(H+)=c(OH-)
减小 c(H+)>c(OH-)
Kw 增大 不变
减小 增大 c(H+)<c(OH-) 不变
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【结论】
例：某温度下溶液的pH＝7，该溶液显酸性、 碱性还是中性？
pH值与温度有关，故描述时应该指明温度，
若没有特别说明，一般指常温25℃
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注意: c(H+)与c(OH—)的关系才是判断溶液酸碱性的依 据. ①水溶液中H+与OH-始终共存 ②酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ;c(H+)越大酸性越强
水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是__①__③__④__，
水电离的c(H+)等于溶液中c(H+)的是__②__③__④__。
(2)从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：
同一温度下， 酸溶液的c(H+)等于碱溶液的c(OH－)
时，
水的电离度相等。
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1.溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的。