专题03 海水资源的利用-备战2020年中考化学工艺流程题型特训(原卷版)
(完整版)中考化学工业流程题(含答案)
中考工业流程题练习一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质.以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 .（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式,下同)，第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3)第⑤步“过滤"操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式). （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中,氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________,理由是_____________________________________________________________________；（6)在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2。
金属镁的冶炼 海水中含有丰富的氯化镁.下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中,试剂A 最好选用 （从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。
电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能.海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同:.3。
氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为。
已知有关物质重要反应的化学方程式如下:2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题。
2020年中考化学热点题型解读：工艺流程题
工艺流程题例1三沙市是我国位置最南、总面积最大(含海域）)陆地面积最小的地级市。
(1)永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。
分离原理如右图1所示，该原理与化学实验中常见的________操作相似。
(2)三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是________。
(3)海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图2：该流程中，溶液A为________，其中没有发生的基本反应类型为________。
解析(1)海水中的氯化钠等物质不能通过淡化膜，而水能通过淡化膜，原理是颗粒大的不能通过，颗粒小的可以通过，与实验室中的过滤操作相似。
(2)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此可以用蒸发结晶的方法来得到食盐。
(3)向母液中加入石灰乳，氯化镁会与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，向沉淀中加入稀盐酸，会与氢氧化镁反应生成氯化镁；氢氧化钙与氯化镁反应、氢氧化镁与稀盐酸反应，都是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物，属于复分解反应；而氯化镁通电电解生成镁和氯气，是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。
因此没有发生的基本反应类型是化合反应和置换反应。
答案(1)过滤(2)蒸发结晶或蒸发溶剂(3)稀盐酸化合反应和置换反应例2 CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下：(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为________。
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和________。
(4)写出滤液1中加入BaCl2发生的化学反应方程式________。
(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和________。
(6)滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的________。
解析(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
2020年中考化学热点题型揭秘：工艺流程题专项训练
工艺流程题专项训练1.海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。
(1)海洋中含量最多的物质是______________；(2)实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是______________；(3)生石灰转化为石灰乳的过程是___________反应(选填“吸热”或“放热”)；(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是____________反应。
2.工业上为提高煤的综合利用，可采用用下列流程：(1)在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终可制得一种含氯元素的氮肥________(填化学式)和一种水溶液显碱性的盐(填化学式)。
(2)写出流程中CO与H2转化为C8H16的化学方程式3.为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣[主要成分为碳酸钡(BaCO3)]进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡(BaSO4)。
主要流程如下：已知：BaSO4难溶于水，氯化钡(BaCl2)可溶于水。
(1)粉碎钡渣的目的是________。
(2)反应釜1中的气体X为________。
(3)放反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为________。
4.以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。
(1)步骤①中，加入Ca(OH)2有两个作用。
一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为___________________________。
二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3，该反应属于______________________(填基本反应类型)。
(2)步骤③中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为___________________。
(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。
该步骤和应加入的试剂分别是____________。
5.某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
专题03 海水资源的利用-备战2020年中考化学工艺流程题型特训(解析版)
专题3 海水资源的利用1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为，试剂②的名称为；（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式，该反应属于基本反应类型中的反应。
【答案】（1）MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2稀盐酸（2）MgCl2Mg+Cl2↑；分解反应。
【解析】（1）氯化镁转化为氢氧化镁需要加入碱液以提供氢氧根，此处选择氢氧化钠进行反应，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：MgCl2+Ca （OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2；结合流程图分析，由氢氧化镁转化为氯化镁，需加入的试剂为稀盐酸。
（2）由题中可知反应产物，再结合化学反应方程式的书写原则书写方程式：MgCl2Mg+Cl2↑；该反应一种反应物，生成两种生成物，故反应的类型为分解反应。
2．海水蕴藏着丰富的资源。
（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为。
（2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的。
（3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。
已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl①过程中分离操作I的名称是。
②溶液B中含有的溶质是。
③在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式为。
【答案】（1）CH4（2）油脂（3）①过滤②NaCl、NaOH、Na2CO3③MgCl2Mg+Cl2↑【解析】（1）甲烷的化学式是：CH4。
（2）从深海鱼油中提取的一种不饱和脂肪酸，其所含营养成分主要为六大营养素中的油脂；（3）①向海水中加入石灰水后，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，通过过滤可以把沉淀和溶液分离。
决胜2020年中考化学压轴题揭秘专题05化学工艺与流程图(讲练)(原卷版)
专题05化学工艺与流程图(讲练)(4)若有超出考纲的内容，尝试在题目中寻找答案【考点一】生产工艺流程图【要点梳理】该考点常以先进生产工艺”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程的形式呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题，在解题过程中要掌握工业中主要物质的分类和性质。
此类题主要流程分为以下几步：(1) 原料处理：①研磨：增大接触面积；②浸出：通过酸或碱溶解成溶液；③煅烧：高温加热。
知识框架考点设置名师点拨生产工艺流程图化学工艺与流程图海水的综合利用工艺物资的提纯、除杂流程物质的回收利用与环境保护⑴审题：圈出原料和产品(一般箭头前面的为原料，后面的是产品。
若有回线，则该物质可以循环利用，如果既能作为原料参加反应，又是过程中的生成物，这样的物质也可以循环利用)；(2)推断物质，写出化学式或化学方程式;(3)注意除杂或者混合物的分离过程。
涉及的分离操作通常有：过滤、蒸馏、分馏、蒸发结晶和降温结晶等。
为⑵除杂:① 试剂除杂：利用化学反应加入相应的试剂；② 氧化除杂：利用氧化剂；③ 调剂pH 除杂：利用酸碱性。
⑶分离提纯：过滤、蒸发、结晶、洗涤和烘干等。
【典型例题】(2019?眉山)某矿石主要成分是 MgO ，含少量的Fe 2O 3、CuO 和SiO 2杂质。
用该矿石制备 Mg(OH) 2的工艺流程简图如图：回答下列问题:(1) __________________________________ 步骤①和步骤②均用到的操作是 。
⑵溶液A 中所含的阳离子有 Fe 3+、Cu 2+、Mg 2+和 _________________ (填离子符号)。
(3)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH 见下表：对应离子Fe 3+Cu 2+Mg 2+开始沉淀时的pH 1.9 4.2 9.1完全沉淀时的pH 3.2 6.7 11.1步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为，固体C中所含成分的化学式为⑷步骤③制得 Mg （0H ）2的化学方程式为 ___________________________________________【变式训练】1. （2019?青岛）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。
2024年中考化学复习冲刺过关—工艺流程题(全国通用)
2024年中考化学复习冲刺过关—工艺流程题（全国通用）类型1海水资源的开发利用1．（2023•东区）海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。
（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如表（其他微量盐类忽略不计）。
该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到（选填“达到”或“未达到”）生活用水的标准。
水样盐类物质的含量/（g•L﹣1）氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙淡盐水0.170.012 4.8×10﹣48.5×10﹣4浓盐水45.0 3.6 3.30.14（2）用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如图：①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。
②图中未涉及的反应类型为C（填选项）。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】（1）225；达到；（2）①提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失；②C。
【解析】（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量表可知，浓盐水中氯化钠的含量为45.0g•L﹣1，该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl的质量为45.0g•L﹣1×5000L＝225000g＝225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，淡盐水中氯化钠的含量为0.17g•L ﹣1＝170mg•L﹣1，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到生活用水的标准。
（2）①浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯化镁，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。
②氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，上述两个反应均属于复分解反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，属于分解反应；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属于化合反应，未涉及的基本反应类型为置换反应。
专题20 工艺流程图题(第03期)-2023年中考化学真题分项汇编(全国通用)(解析版)
专题20工艺流程图题1．（2023年山东省青岛市中考化学真题）海水“晒盐”得到的粗盐中常含有难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
为除去可溶性杂质，进行如下图所示实验操作。
下列说法正确的是（）A．步骤①和②的顺序不能颠倒MgB．加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽2C．步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙D．步骤④中只发生了中和反应【答案】BC【解析】A、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将氯化镁除去；钙离子用碳酸根离子沉淀，过量的碳酸钠溶液能将氯化钙除去；至于先除镁离子，还是先除钙离子都可以；步骤①和②的顺序可以颠倒，错误；B、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除尽Mg2+，正确；C、氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，步骤③中所得沉淀的成分是氢氧化镁和碳酸钙，正确；D、步骤④中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不只发生了中和反应，错误。
故选BC。
2．（2023年山东省威海市中考化学真题）芯片是用高纯硅制成的。
如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。
下列说法正确的是（）A．溶液a中的溶质是FeCl3和Al2O3B．①中发生还原反应的物质是碳C．②中反应需要在无氧环境下进行D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl【答案】C【解析】A、石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，SiO2不和稀盐酸反应，稀盐酸溶液过量，故a溶液中的溶质为FeCl3、AlCl3、HCl 故A 选项错误。
B 、二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧被还原了，故①中发生还原反应的物质是二氧化硅，故B 选项错误。
「精选」2019-2020学年中考化学真题分类汇编专题分类工艺流程类题(含解析)-精选文档
专题分类：工艺流程类题1.（2018枣庄）海洋是个巨大的宝藏。
人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。
（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
（2）氯碱工业基本流程（图2）：由图示可知工艺中可循环利用的物质是NaCl 。
（3）海水提镁流程：海水（MgCl2）氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是获得比较纯净的氧化镁。
（4）下列方法中能淡化海水的是 C （填字母）。
A．过滤法 B．沉淀法 C．多级闪急蒸馏法 D．分解法解析：（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有Ca2+、SO42﹣、Mg2+等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。
故填：蒸发结晶；BaCl2、NaOH、Na2CO3；（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。
（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca （OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，提取氯化镁历经 a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁，故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；获得比较纯净的氧化镁。
（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。
2.（2018潍坊）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
备战中考化学综合题专题复习【流程图】专题解析附答案解析
一、中考初中化学流程图1．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。
综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：（1）贝壳主要成分的化学式是_________。
（2）操作a 的名称是_______，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl 2的方法，反应为：MgCl 2通电Mg+_____。
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：②___________________，③____________________。
【答案】CaCO 3 过滤 漏斗 Cl 2 CaO+H 2O=Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O【解析】【分析】【详解】(1)贝壳的主要成分是碳酸钙(CaCO 3)。
(2)石灰乳主要成分是氢氧化钙[Ca(OH)2]，与海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁[Mg(OH)2]沉淀和氯化钙溶液，应用过滤方法分离不溶性固体氢氧化镁和氯化钙溶液；过滤需要用烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器。
(3)氯化镁电解生成镁和氯气(Cl 2)，则反应为22MgCl Mg+Cl 通电。
(4)第②步反应是氧化钙(CaO)与水化合生成氢氧化钙，第③步是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁(MgCl 2)和水，反应的化学方程式为②是CaO+H 2O=Ca(OH)2，③是Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O 。
2．氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂。
实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl 2、FeCl 3等）通过以下途径制得无水氯化钙。
（1）操作I 的名称为_____，操作II 的名称为______。
滤渣的化学成分有____________________。
（2）石灰乳的作用是①_____________________，②_________________________，写出其中1个反应的化学方程式____________________________________。
中考流程题之制备5-海水资源的利用(原卷版)-2022年中考化学一轮总复习流程题分类专练
中考流程题之制备5海水资源的利用（原卷版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·山东沂源·九年级一模）海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。
下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，不正确的是A．从海水中提取镁：电解熔融状态的氯化镁，就能制金属镁B．海水“晒盐”海水经日晒、风吹，即通过蒸发结晶法可获得大量粗盐晶体C．海水淡化：鉴别海水与淡水，可分别向样品中加入少量硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀D．海水制“碱”：向海水中依次通入足量氨气、二氧化碳，即可直接制得纯碱2．（2021·山东泰安·九年级一模）已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。
海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是SO 、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的试剂顺序为：NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2 A．第①步中除去粗盐中的24溶液，过滤后加盐酸B．第②步中加入的试剂为BaCl2溶液C．第③步中发生氧化还原反应D．在第④步中溴元素被氧化3．（2021·石家庄市第二十八中学九年级月考）在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。
下列说法不．正确的是A．获取淡水的快慢与温度有关B．此装置净化海水的原理是过滤C．水杯中的水是淡水D．此装置中的塑料膜不可用纱布代替4．（2021·山东中区·九年级二模）我国有着漫长的海岸线，海洋是一个巨大的资源宝库。
下列有关海洋资源利用的说法中，不正确的是A．“海水淡化”可利用蒸馏法得到淡水B．“海水晒盐”利用了蒸发结晶的原理C．“海水制镁”实现了镁元素的富集提纯D．“海水制碱”得到的“碱”是氢氧化钠5．（2021·福建厦门双十中学思明分校九年级二模）如图是某同学设计的简易海水淡化装置，下列说法错误的是A．在阳光的照射下，水分子运动加剧B．水由液态变成气态，水分子体积变大C．海水变成淡水，水的化学性质不变D．海水蒸发过程中，海水溶质质量分数变大6．（2021·越秀·广东实验中学九年级二模）从海水中提取粗盐的流程如下，下列说法正确的是A．蒸发池中，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大B．经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出C．海水晒盐的过程说明NaC1的溶解度随温度升高而降低D．往母液中加入NaC1固体，溶液质量增加7．（2021·山东邹平·九年级期中）金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。
人教版中考化学专题四：工艺流程题(含答案)
专题四工艺流程题类型1 回收利用流程1.废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料(含Fe、Cu和Al)制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示(部分生成物已略去)。
已知：2Al＋2NaOH＋2H2O=== 2NaAlO2＋3H2↑第1题图(1)单质铁的金属活动性比铜(填“强”或“弱”)。
(2)操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和(填仪器名称)。
(3)若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的反应。
(4)铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_________________________。
2.临床医学上治疗结膜炎的眼药水中含有一定量的硝酸银，小明为了将其中的银以单质的形式全部回收，设计如图实验流程：第2题图(1)操作A的名称为，该操作过程中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
(2)反应Ⅱ的化学方程式，该反应过程中溶液颜色的变化是。
(3)反应Ⅱ后溶液A的成分为(填化学式)。
(4)硝酸银遇光或高温易分解，因此眼药水应保存。
3.无水氯化铜在工业上主要用于煤染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。
工业上以炼铁产生的废渣(含有大量CuS及少量铁和铁的化合物)为原料生产CuCl2的流程图如下：第3题图(1)反应前，操作1将废渣粉碎的目的是________________________________。
(2)操作2是在高温条件下，通入空气，CuS 和NaCl 反应生成了CuCl 2和Na 2SO 4，该反应的化学方程式为 ，加入的NaClO 溶液中的氯元素的化合价是 。
(3)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是___________________________________。
(4)在该工艺流程中，写出一种氧化物的名称： 。
4. 某品牌电器的废旧电路板中含有Fe 、Cu 、Ag 、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====Ⅱ2CuSO 4＋2H 2O 。
19. 海水化学资源的利用
海水化学资源的利用一、思维导图二、专题练习1．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2B．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能【答案】A【解析】试题分析：A、从海水中得到氯化钠后，可以电解熔融状态的氯化钠生成氯气和金属钠，A正确；B、海水中的镁元素存在于化合物中，发生化学反应得到氯化镁，再利用电解方法冶炼Mg，B错误；C、蒸馏法海水淡化，并不是新技术、新方向，C错误；D、波浪发电、潮汐发电，都没有发生化学变化，D错误；答案选A。
2．仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）A．氯气、烧碱 B．食盐、淡水 C．金属钠、金属镁 D．溴单质、碘单质【答案】B【解析】试题分析：想要从海水中提取氯气、烧碱，要电解饱和食盐水，A错误。
可以通过海水晒盐得到食盐，海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，都是物理方法。
B 正确。
金属钠、金属镁要通过电解熔融态的金属盐，C错误。
溴单质、碘单质要通过物理和化学方法，分离富集，才能获得，D错误。
3．若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（）A．用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏而淡化C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子【答案】A【解析】试题分析：海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。
选项A，加明矾，明矾的主要成分是KAl(SO4)2·12H2O，生成Al(OH)3胶体吸附海水中的悬浮物，但不能使海水中的盐沉淀出来，所以不能使海水淡化。
4．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。
下列产品或物质能以NaCl为主要原料制取的是（）①氯气②金属钠③烧碱④纯碱⑤盐酸A.只有①②B.只有①②③C.只有①②③④D.全部【答案】D【解析】试题分析：电解饱和的食盐水即可得到氢气、氯气和氢氧化钠。
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专题3 海水资源的利用
1．镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：
（1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为，试剂②的名称为；
（2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式，该反应属于基本反应类型中的反应。
2．海水蕴藏着丰富的资源。
（1）海底埋藏着大量的“可燃冰”，其主要成分是甲烷水合物，甲烷的化学式为。
（2）深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐，其所含营养成分主要为六大营养素中的。
（3）某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。
已知：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
①过程中分离操作I的名称是。
②溶液B中含有的溶质是。
③在融熔状态下电解无水氯化镁，会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式为。
3．连云港市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展．
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质，请完善下列实验室中除
去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：（如图1）其中操作1的名称是。
（2）在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）。
（3）在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热。
（4）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁，工业上从母液中提取氯化镁的过程如图2：物质X是（填名称）。
4．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图所示：
已知：①NaHCO3在低温下溶解度较小，反应I为：NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl；
②处理母液的方法：向母液中加入石灰乳（熟石灰），其反应为：Ca（OH）
+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O。
2
（1）纯碱的化学式为。
（2）母液中一定含有的溶质是。
（3）整个流程中可以循环利用的物质是。
5．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。
通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（如MgCl2、CaC12等），工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）操作b中玻璃棒的作用是。
（2）加入Na2CO3溶液除去的离子是（填离子符号），加入NaOH溶液发生反应的化学方程式为。
（3）滤液中溶质的主要成分是（填化学式），加入足量稀盐酸的目的
是。
（4）如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为3g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是（填字母）
A．精盐的产率为103.3%
B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干
C．除杂过程中有NaCl生成
D．溶解操作中粗盐没有完全溶解
6．苦卤中提取氯化钾
氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从海水晒盐后的苦卤中可以提取氯化钾。
（1）物理方法提取
苦卤的主要成分是氯化镁和氯化钠，其次是硫酸镁和氯化钾。
它们的溶解度曲线如图1所示，提取过程如下：
①将苦卤在较高温度下（填操作名称）析出氯化钠和硫酸镁。
②将①中所得混合物进行操作得到母液。
③将母液降温，氯化钾和氯化镁析出。
在较低温度下用水洗涤，即可获得较纯净的氯化钾。
（2）化学方法提纯
工业生产的氯化钾中含有少量硫酸镁杂质，不能满足科研的需要，实验室提纯过程如图2所示：
①提纯过程所用试剂X、Y分别是（写溶质化学式）、，所加试剂均稍过量的目的是。
②写出提纯过程中发生反应的化学方程式。
③步骤Ⅲ中实际参加反应的离子有（写符号）。
7．（2019·荆门）氯碱工业以粗盐（主要成分是NaCl，含少量的泥沙、CaCl2、MgCl2）为原料，生产氯气和氢氧化钠。
模拟流程如下：
（1）试剂A和试剂B的组合为（填序号）。
①KOH ②NaOH ③K2CO3④Na2CO3
（2）操作A需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。
（3）流程中Mg元素必须转化成（填化学式）才能完全除去。
（4）写出电解NaCl溶液的化学方程式。
（5）该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用，其理由是（答一条即可）。
8．（2019·泰安）化学是认识、改造和应用物质的科学。
从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。
结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：
（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。
粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。
步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为（填字母序号）；
a．稍过量的Na2CO3溶液b．稍过量的BaCl2溶液c．稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是；（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是，写出该反应的化学方程式；（4）化学变化是改造物质的重要途径。
上述流程图中没有涉及的基本反应类型是。