讲义4：物质的分类方法
第01讲 物质的分类(学生版)2021-2022年高一化学同步精品讲义(人教2019必修第一册)
第01讲物质的分类知识导航模块一物质的分类知识精讲一、同素异形体1. 定义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
2. 实例：金刚石、石墨和C60；O2和O3；红磷和白磷。
3. 产生原因：（1）组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O2)和臭氧(O3)。
（2）原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨。
思考与交流：由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？易错提醒由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。
如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。
二、物质的分类方法1. 树状分类法按照一定标准对同类事物进行再分类，如：氧化物的分类（1）酸性氧化物：与水反应只生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：SO2 + H2O === H2SO3；SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O（2）碱性氧化物：与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。
如：Na2O + H2O === 2NaOH；Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O明辨是非（1）碱性氧化物一定是金属氧化物（）（2）金属氧化物一定是碱性氧化物（）（3）酸性氧化物一定是非金属氧化物（）（4）非金属氧化物一定是酸性氧化物（）易错提醒（1）碱性氧化物一定是金属氧化物。
（2）金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7。
（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。
（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO。
2. 交叉分类法对同一物质按不同的标准进行分类明辨是非（1）Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐（）（2）HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法（）（3）Na2CO3含有氧元素，属于氧化物（）（4）CuSO4·5H2O属于混合物（）（5）2Na2O2 + 2H2O===4NaOH + O2↑是置换反应（）（6）只由一种元素组成的物质，可能是混合物（）经典例题题型一：物质的分类【例1】（2021·浙江高一月考）根据物质的组成与性质进行分类，CO2属于A．碱B．碱性氧化物C．酸D．酸性氧化物【变1-1】（2021·云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高一期中）下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、四氧化三铁、烧碱B．氯气、纯碱、石灰水C．水银、空气、干冰D．二氧化硫、水蒸气、盐酸【变1-2】（2021·三台县芦溪中学高一开学考试）关于物质分类正确的组成是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO2SO2A．A B．B C．C D．D【例2】（2020·长春市第一五一中学高一期中）下列说法中正确的是A．Na2SO4·10H2O是混合物B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物【变2】（2020·福建省南安市柳城中学高一期中）下列有关氧化物的判断正确的是A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水D．金属氧化物一定是碱性氧化物【例3】（2020·三亚华侨学校高一月考）下列树状分类法正确的是A．纯净物⎧⎧⎪⎨⎨⎩⎪⎩金属单质单质非金属单质化合物B．物质⎧⎪⎧⎨⎨⎪⎩⎩混合物溶液纯净物化合物C．化合物⎧⎪⎧⎧⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩有机物氧化物酸非氧化物无机物碱盐D．纯净物⎧⎧⎪⎪⎪⎨⎨⎪⎩⎪⎪⎩单质无机物氧化物化合物有机物【变3-1】（2020·福建省晋江市养正中学高一月考）根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类，下列说法中不正确．．．的是A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B．甲图所示的分类方法属于树状分类法C．酸性氧化物一定是非金属氧化物D．碱性氧化物一定是金属氧化物【变3-2】（2020·抚松县第五中学高一期中）下列图示错误的是A．B．C．D．【例4】（2021·云南省大姚县第一中学高一月考）请对下列化合物：①NaCl、②HCl、③CaCl2、④CuO、⑤H2O、⑥Fe2O3进行分类：(1)依据通常状况下物质的_______为标准分类，属于固体的是_______，属于液体的是_______，属于气体的是_______。
【研究院】[人教版][高一化学必修1][第4讲 物质的分类]讲义(学生版)
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第4讲物质的分类1．了解物质分类的方法和依据。
(重点)2．认识分类方法的应用。
(难点)3．感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用。
4．了解分散系的概念及分散系的种类。
5．知道胶体是一种常见的分散系。
6．了解胶体的介稳性和丁达尔效应。
(重点)本节的重点内容是物质的分类方法和依据，以及胶体的介稳性和丁达尔效应。
这些内容也是会考和高考的重点考查内容之一。
分类方法的应用是本节的难点，学会运用分类方法来解决实际问题。
内容较多，由老师在课上结合“情景导入”文档中的内容为学生介绍即可。
（一）交叉分类法1．含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。
2．举例（二）树状分类法1．含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。
2．举例[特别提醒]物质的分类标准不同，同一种物质可能有不同的归类。
探究1交叉分类法(1)用交叉分类法对碱进行分类。
(请连线)【提示】(2)交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？试举例说明。
【提示】交叉关系，如对Na2SO4进行的交叉分类：探究2树状分类法(1)请用树状分类法对初中所学过的化合物类型进行分类。
(2)树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。
升华1交叉分类法与树状分类法的区别交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类；树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系。
升华2物质的树状分类例1．按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于()①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦B．①④⑥⑦C．①⑧D．①④⑤⑥练习1.符合如图中阴影部分的物质是()A．NaHCO3B．Cu2(OH)2CO3C．NaClD．Na2CO3练习2．同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列10种物质进行分类：①水②空气③铁④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦胆矾(CuSO4·5H2O)⑧食盐水⑨碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于混合物的是_____________________________________________；(2)属于氧化物的是_____________________________________________；(3)属于碱的是_________________________________________________；(4)属于酸的是_________________________________________________；(5)属于盐的是_________________________________________________；(6)属于铜盐的是_______________________________________________；(7)属于钠盐的是_______________________________________________；知识点二：分散系（一）常见物质的转化分类法可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各物质之间的关系。
《物质的分类》 讲义
《物质的分类》讲义一、物质分类的重要性在我们的日常生活和科学研究中，对物质进行分类是一项非常基础且重要的工作。
它就像是给各种各样的物质贴上标签，让我们能够更清晰、更有条理地认识和理解这个丰富多彩的世界。
通过对物质进行分类，我们可以快速地找到具有相似性质的物质，从而预测它们在特定条件下的行为和反应。
这对于解决实际问题，如材料选择、药物研发、环境保护等，都具有重要的指导意义。
二、物质分类的方法1、混合物和纯净物混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，它们之间没有发生化学反应，各自保持着原来的性质。
例如空气，它是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种气体组成的混合物。
而纯净物则是由一种物质组成，具有固定的组成和性质。
像氧气、水、氯化钠等都是纯净物。
2、单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物。
根据单质的性质不同，又可以分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质。
金属单质通常具有良好的导电性、导热性和延展性，如铁、铜、铝等；非金属单质在性质上则与金属单质有很大的差别，像氧气、氮气、碳等；稀有气体单质包括氦、氖、氩、氪、氙等，它们具有特殊的稳定性。
化合物是由不同种元素组成的纯净物。
根据化合物的组成和性质，又可以分为无机化合物和有机化合物。
无机化合物包括酸、碱、盐和氧化物等。
酸在水溶液中能解离出氢离子（H⁺）和酸根离子，如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）等；碱在水溶液中能解离出氢氧根离子（OH⁻）和金属离子，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）等；氧化物则是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）等。
有机化合物则通常含有碳元素，如甲烷（CH₄）、乙醇（C₂H₅OH）、葡萄糖（C₆H₁₂O₆）等。
3、金属和非金属金属具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性，在化学反应中容易失去电子。
物质的组成、分类及性质教学讲义
物质的组成、分类及性质教学讲义一、物质的组成元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或□01离子构成的。
①元素：具有□02相同核电荷数的一类原子的总称。
②原子是□03化学变化中的最小微粒。
分子是□04保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
离子是带电荷的原子或原子团。
(2)元素与物质的关系(3)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以□06单质形式存在的状态。
②化合态：元素以□07化合物形式存在的状态。
(4)同素异形体二、物质的分类1．常见的分类方法(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系2．分散系(1)概念：□05把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
(2)分类：按照分散质粒子直径的大小(3)三种分散系比较(4)胶体的性质及应用①丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到□27光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。
②聚沉a．概念：使胶体粒子聚集形成沉淀析出的现象。
b．方法：加入□28电解质溶液、加热、搅拌或加入带相反电荷的胶体粒子。
c．应用：如制作豆腐，明矾净水。
③电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作□29定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。
④渗析胶体粒子□30不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。
应用：提纯胶体；血液透析。
三、物质的性质与变化1．根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。
物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。
2．化学反应的分类1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子。
(×)错因：化学反应是原子的重新组合，原子种类不变。
专题一物质的分类与变化第1讲物质的分类(讲义)(原卷版)-2023年初中升高中化学衔接课程
专题一物质的分类与变化（讲义）第1讲物质的分类知识点一物质的分类1.元素组成物质宏观上，任何物质都是由组成的。
微观上，构成物质的微粒有三种：、和。
2.混合物和纯净物3.单质和化合物[思考1]由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？4.酸、碱、盐和氧化物[思考2]NaHSO4的水溶液显酸性，它是酸吗？[练习1]下列各组物质的分类正确的是（）选项化合物单质氧化物A 空气氮气氧化钠B 生石灰白磷水C 氯化氢铁臭氧D 烧碱氯化钾二氧化氮A．A B．B C．C D．D[练习2]下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca（OH）2⑤Fe3O4⑥HNO3⑦AgNO3⑧Fe（OH）3用序号填写；其中属于氧化物的是，属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是。
1.元素组成物质的形式（1）每一种元素都可以形成单质。
①单质：由同一种元素形成的纯净物，分为单质和单质。
②同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，如O2和O3。
（2）绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。
[练习3]研究人员在含有C70的溶液中混入癌细胞，再用可见光照射溶液，结果发现55%的癌细胞被杀灭。
下列有关C70的说法错误的是（）A．C70和C60都属于碳单质 B．C70和金刚石互为同素异形体C．C70和金刚石的性质完全相同 D．C70在足量氧气中燃烧的产物是二氧化碳2.根据物质的组成分类根据物质的组成对物质进行分类的常用方法有两种，分别为和。
（1）树状分类法混合物物质金属单质非金属单质[思考3]尝试用树状分类法对碱进行分类。
[练习4]尝试用树状分类法对酸进行分类。
[思考4]酸分子中含有几个氢原子就是几元酸吗？[总结]树状分类法是一种层层分类的方法，每一层为一个分类标准，层与层之间的分类标准可能不同。
（2）交叉分类法从对物质进行分类。
Na2[练习5]人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法，根据如图所提供的信息说明，该分类方法属于（）A．树状分类法B．环状分类法析C．单一分类法D．交叉分类法[练习6]按照物质的树状分类法和交叉分类法，对于H 2SO 4的分类正确的是（ ） ①酸 ②氧化物 ③氢化物 ④强酸 ⑤含氧酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物． A ．①④⑤⑥⑧ B ．①②④⑤⑥⑦⑧ C ．①③④⑤⑥⑦D ．①④⑤⑦3.根据物质的性质分类酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO 2、Mn 2O 7等 氧化物 碱性氧化物；与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na 2O 、Fe 2O 3等 两性氧化物：能与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，如AL 2O 3 不成盐氧化物 :如CO 、NO 等 [练习7]下列物质属于碱性氧化物的是（ ） A ．Na 2O 2B ．MgOC ．Al 2O 3D ．CO 2[思考5]思考如下几种说法是否正确：（1）金属氧化物都是碱性氧化物（ ） （2）非金属氧化物都是酸性氧化物（ ） （3）碱性氧化物都是金属氧化物（ ） （4）酸性氧化物都是非金属氧化物（ ）[归纳总结]非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO ；酸性氧化物也不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn 2O 7是金属氧化物但属于酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物。
讲义二：物质的分类
物质的分类【知识清单】1、分类法的重要作用（1）运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识，还可以通过的研究，发现物质及其变化的。
（2）当分类的标准确定后，同类的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到，对于不同事物的了解使我们有可能做到。
所以分类法是一中、的科学方法。
2、常见的分类法：和。
3、分类法的简单应用举例（1）初中学习中，我们将元素分为元素和元素；其中Na、Mg、Al、Fe等属于元素，O、S、P、N等属于元素。
（2）对于化合物，我们可以根据组成特点，把它们分为、、和四大类。
（3）对于化学反应，在初中我们把它们分为四种基本反应类型，分别是反应、反应、反应和反应。
4、物质分类的依据：人们常根据物质的、、等对物质进行分类。
例如，根据物质存在的状态，将物质分为、和；根据物质的，将物质分为导体、和；根据物质在水中的溶解性，将物质分为可溶性物质、和。
【例】下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的特点，将这种不同于其他物质的物质找出来。
（1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2；（2）HClO3、KClO3、Cl2、（3）H3PO4、H2SiO3、HCl、H2SO4；（4）空气、N2、HCl【母题迁移】干冰、液氮、碘化银（AgI）等是常用的人工催雨剂，下列物质与上述三种物质类别完全不同的是（）A I2B K2SO4C P2O5D HNO34、单一分类法单一分类法就是对被分类的对象进行分别归类的分类方法，如：Array 5、交叉分类法交叉分类法就是将分类的对象用进行分类，如：6、树状分类法树状分类法是根据被分类对象的 的关系而构建的陈列式的形状（像树）来定义的，如：7、氧化物（1）碱性氧化物和酸性氧化物的概念。
的氧化物通常被称为碱性氧化物，如 、 等；酸性氧化物是指 的氧化物，如 、 等；被分类的物质分类标准无机化合物物质类型两性氧化物是指的氧化物，如等。
（2）某些氧化物与酸反应除生成盐和水外，还有其他类型的物质生成，如2Na2O2 + 4HCl===4NaCl + 2H2O+O2↑，则Na2O2不是碱性氧化物。
2019届高考化学(新课标)一轮复习讲义：物质的分类(含解析)
第一节物质的分类物质的简单分类及其应用1．元素的认识2．物质的分类方法(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐次分类，各层之间属于包含关系。
请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②HClO③苛性钠④铁⑤小苏打⑥过氧化钠3．化学反应的分类4．物质的变化分散系及其分类1．分散系的分类(1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的标准是：分散质粒子大小。
可用如下方式直观地表示：(2)若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：如：烟属于固气分散系；雾属于液气分散系；悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。
2．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
其离子方程式为Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋。
3．胶体的基本性质 (1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的。
(2)介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)纯碱溶于水，水溶液为碱性，故纯碱属于碱( )(2)根据交叉分类法可知Na 2SO 4既属于钠盐又属于含氧酸盐( ) (3)盐酸和NaOH 溶液的反应是复分解反应( ) (4)3CO ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3CO 2属于置换反应( )(5)胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应( ) (6)直径介于1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)烟尘、水滴分散到空气中形成烟、雾属于胶体( ) (8)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质( ) (9)物质的化学性质一定是由分子保持的( )【答案】 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× 2．下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。
1.1 物质的分类及转化 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化一、物质分类1、根据物质的组成和性质分类任何物质都是有元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是常用的方法。
（1）同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质。
如：金刚石和石墨、白磷（P4）和红磷、氧气和臭氧【注】①同素异形体之间的转换是化学变化。
②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异。
③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。
如氧气和臭氧。
2、分类方法（1）树状分类：对同类事物进行再分类的方法。
单质：O2、Fe、He等纯净物有机化合物：CH4、葡萄糖、酒精（乙醇）等酸：电离出的阳离子全部是氢离子化合物碱：电离出的阴离子全部是氢氧根无机化合物物质盐：由金属阳离子或NH4+与酸根离子结合氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素溶液：NaCl溶液、稀硫酸等混合物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等浊液：泥水【注】冰水混合物、胆矾、明矾、水银等并非混合物，均为纯净物。
①酸的分类：酸可依据电离出氢离子的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。
也可按照酸分子中是否含氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸。
一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH等含氧酸：HNO3、、H2SO4等酸二元酸：H2CO3、H2SO4等酸多元酸：H3PO4无氧酸：HCl、H2S等②碱的分类：可依据电离出OH-的个数，将酸分为一元碱、二元碱、多元碱。
也可按照溶解性，将碱分为可溶性碱、难溶性碱。
一元碱：NaOH、NH3·H2O 可溶性碱：NaOH、Ba(OH)2等碱二元碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 碱多元碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2 等③盐的分类正盐：既不能电离出H+，也不能电离出OH-的盐，如Na2CO3、CuSO4盐酸式盐：酸根能电离出H+的盐，如NaHCO3、NaHSO4碱式盐：能电离出OH-的盐，如Cu2(OH)2CO3④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成盐氧化物。
化学高分培养计划一轮全国创新高分讲义：第4讲 物质的组成、性质及分类
第二章化学物质及其变化1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素:具有相同核电荷数的一类原子的总称.（3)元素与物质的关系元素错误!错误!(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态.②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体3．简单分类法-—树状分类法和交叉分类法4．物质的性质与变化根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。
物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。
5。
分散系(1）概念:把一种(或多种)物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
（2)分类:按照分散质粒子直径的大小（3)三种分散系比较(4）胶体的性质及应用①丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的,可用此性质来鉴别溶液和胶体。
②聚沉a．概念：使胶体粒子聚集形成沉淀析出的现象。
b．方法：加入电解质溶液、加热、搅拌或加入带相反电荷的胶体粒子。
c．应用：如制作豆腐，明矾净水.③电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。
④渗析胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子可以透过半透膜。
应用:提纯胶体；血液透析。
1．正误判断，正确的画“√”，错误的画“×”.(1)含水的物质不一定是混合物。
(）(2)同位素单质混合在一起一般是纯净物。
（）（3）非金属氧化物一定是酸性氧化物.()（4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
()(5）金属氧化物一定是碱性氧化物。
（)（6)能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
(）答案(1)√(2)×(3）×（4)√(5)×（6)×2．下列有关物质分类或归类正确的是（)A．混合物:空气、碘酒、水玻璃、熟石灰B．化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾C．电解质：干冰、胆矾、铁、生石灰、盐酸D．单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒答案B考点1物质的组成和分类典例1（2017·四川绵阳月考）按要求回答问题:①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦TNT⑧H2SO4⑨花生油错误!福尔马林⑪CuSO4·5H2O⑫液氯以上物质中一定为纯净物的是____________，一定为混合物的是____________。
高一化学 物质的分类讲义
第一节⎪⎪ 物质的分类第一课时简单分类法及其应用[课标要求]1．了解物质分类的方法和依据。
2．认识分类方法的应用。
3．感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要应用。
1．交叉分类法(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
(2)举例Ⅰ.碳酸钠的交叉分类：分类标准 所属类别 组成的阳离子 钠盐 组成的阴离子 碳酸盐 溶解性可溶性盐1．常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。
2．物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐。
3．四种基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
4．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。
5．金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。
物质的分类方法Ⅱ.在不同的物质和它所属的类别之间进行连线：①K2SO4②K2CO3③Na2CO3④Na2SO4a.钾盐b.钠盐c.硫酸盐d.碳酸盐提示：①—a、c②—a、d③—b、d④—b、c2．树状分类法(1)含义：对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法，即对同类事物进行再分类。
(2)举例[特别提醒]物质的分类标准不同，同一种物质可能有不同的归类。
第二课时分散系及其分类[课标要求]1．了解分散系的概念及分散系的种类。
2．知道胶体是一种常见的分散系。
3．了解胶体的介稳性和丁达尔效应。
1.三种分散系：溶液、胶体、浊液。
2．一个本质：胶体与溶液、浊液的本质区别在于胶粒大小(胶粒的直径在1～100 nm之间)。
3．一个特性：丁达尔效应是胶体的特性。
4．三种方法(使胶体聚沉的三种方法)：一是加热，二是加入电解质溶液，三是加入胶粒带相反电荷的胶体。
1．概念把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。
2．组成3．分类(1)按照分散系组成部分的状态分类以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：(2)按照分散质粒子大小分类分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。
高中化学 物质的分类方法（第7课时）讲义（下）
简洁分类法及其应用【学问回顾】（1）我们曾经将元素分为金属元素和元素，如（写出4种即可）是金属元素，S、P、Cl是元素。
（2）化学反应分为四种基本反应类型，即、、、。
（3）物质分为和纯洁物；纯洁物又可以分为单质和；单质可分为金属单质和单质；化合物可分为氧化物、、、。
（4）混合物：由种或种以上的物质组成，例如：空气。
纯洁物：只由种物质组成，例如：水、水银、蓝矾(CuSO4•5H2O)都是纯洁物，冰与水混合是纯洁物。
（5）单质：由同种（或一种）元素组成的，例如：氧气（液氧）、水银、液氯。
（6）化合物：由种或种以上的元素组成的纯洁物，例如：氯化氢、氨气。
（7）氧化物：由种元素组成且其中一种是元素的化合物，例如：水、一氧化碳、二氧化碳。
（8）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
①生石灰属于哪种类别的物质？。
②生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。
③生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应？列举三例，并写出化学方程式。
④小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂？为什么？⑤在你所生疏的化学物质中还有哪些物质可以用作干燥剂？举例说明。
一、分类分类是学习和争辩化学物质及其变化的一种常用的科学方法，依据不同的需要，分类的标准可以不同。
当分类标精确定之后，同类中的事物在某些方面的相像性可以挂念我们做到举一反三，增加对不同类事物的了解，使我们有可能做到由此及彼。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的学问系统化，还可以通过分门别类的争辩，发觉物质及其变化的规律。
二、常见的分类方法（一）交叉分类法1．含义：依据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
2．【举例】利用交叉分类法对下列物质分类，在物质与物质类别之间连线。
（二）树状分类法1．含义：对不同事物依据某种属性进行分类的分类法。
2．举例：（三）分类法的应用1．物质的分类（1）碱的交叉分类图（2）氧化物的交叉分类图2．化学反应的分类化合反应（部分是氧化还原反应）分解反应（部分是氧化还原反应）从反应物、生成物组成形式分（四种基本类型）置换反应（全部是氧化还原反应）复分解反应（全不是氧化还原反应）非氧化还原反应从有无电子转移分非氧化还原反应化学反应离子间发生反应生成沉淀、气体、难电离的物质离子反应从是否有离子参与分离子间发生氧化还原反应分子反应不行逆反应从反应进行的程度分可逆反应放热反应从反应的热效应分吸热反应题组一常见分类方法的应用1．下列交叉分类法正确的是 ( )2．下列物质分类的正确组合是 ( )碱酸盐酸性氧化物A 纯碱盐酸烧碱二氧化硫B 烧碱硫酸食盐一氧化碳C 苛性钠醋酸石灰石水D 苛性钾碳酸苏打三氧化硫3．依据物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于 ( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥4．物质的分类法是化学争辩的重要方法之一。
强基计划化学培训讲义
强基计划化学培训讲义第一章：化学基础知识一、物质的分类1. 性质和物质分类2. 物质的分类方法二、化学元素与化合物1. 化学元素的性质和分类2. 化合物的性质和分类三、原子结构1. 原子的结构2. 元素周期表与元素的周期规律四、化学键1. 化学键的定义和分类2. 化学键的形成与性质五、化学反应1. 化学反应的基本概念2. 化学反应的平衡与速率六、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念2. 酸碱中和反应的原理和示例七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的定义和特点2. 氧化还原反应的应用和示例八、物质的结构与性质1. 分子的结构与性质2. 物质的结构与性质的关系第二章：化学实验技术一、化学实验室安全1. 化学实验室的安全措施2. 化学品的安全存储和处理二、常用实验仪器与玻璃仪器的使用1. 常用实验仪器的用途和操作2. 玻璃仪器的种类和使用方法三、化学实验的基本操作技术1. 常用化学实验的基本操作2. 化学物质的称量和配制四、化学实验的数据处理和分析1. 数据处理的基本方法2. 化学实验数据的分析和应用五、化学实验的环境保护1. 化学废物处理的方法2. 化学实验对环境的影响及预防措施第三章：化学知识应用一、化学在日常生活中的应用1. 化学产品与生活2. 化学知识在日常生活中的应用案例二、化学在环境保护中的应用1. 化学在环境治理中的作用2. 化学在环境保护中的案例分析三、化学在工业生产中的应用1. 化学在工业生产中的重要作用2. 化学在工业生产中的现状和发展趋势四、化学在科学研究中的应用1. 化学在科学研究中的地位和作用2. 化学在科学研究中的应用案例分析第四章：化学探索与发展一、化学领域的探索1. 化学的发展历史2. 化学领域的前沿探索和发展方向二、化学在科技创新中的作用1. 化学在科技创新中的地位和作用2. 化学在科技创新中的应用案例三、化学在环境保护和资源利用中的作用1. 化学在环境保护和资源利用中的地位和作用2. 化学在环境保护和资源利用中的案例分析四、化学教育与科普工作1. 化学教育的重要性和现状2. 化学科普工作的成就和挑战结语通过本讲义的学习，相信大家对化学基础知识、化学实验技术、化学知识应用和化学领域的探索与发展都有了更深入的了解。
高一化学必修一讲义：物质的分类及转化
物质的分类及转化【教学目标】1、了解物质分类的方法和依据，认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类2、熟悉酸、碱、盐的性质，熟悉常见物质之间的转化关系 【知识梳理】 一、同素异形体1、含义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体 如：金刚石、石墨和C 60是碳元素的同素异形体，氧气和臭氧(O 3)是氧元素的同素异形体2、产生同素异形体的原因(1)组成分子的原子数目和成键方式不同，如：氧气(O 2)和臭氧(O 3) (2)原子的排列方式不同，如：金刚石和石墨 3、研究对象(1)同素异形体是指单质，不是指化合物(2)互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成它们的原子的核电荷数相同 4、同素异形体的“同”“异”的含义 (1)“同”——指元素相同；(1)“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异 5、同素异形体的“结构决定性质” (1)同素异形体的结构不同，性质存在差异(2)物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大6、相互转化：同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，它们之间的转化属于化学变化，但在转化的过程中没有涉及化合价的变化 【即学即练1】1、清晨，松树林中的空气特别清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的方程式为3O 2=====电火花2O 3。
下列说法中正确的是( )A ．这是一个化合反应B ．由氧元素构成的物质是纯净物C ．产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体D ．这个反应属于物理变化 2、科学家们最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为C 70。
下列说法不正确的是( )A ．C 70是一种化合物B ．它的相对分子质量为840C ．它的化学性质和金刚石相似D ．C 70和金刚石、石墨一样，都是由碳元素组成的单质二、物质的分类方法1、物质分类标准：对物质进行分类，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类对同一物质按不同的标准进行分类如：Na 2CO 3从其组成的阳离子来看，属于钠盐，从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐3、树状分类法：按照一定标准对同类事物进行再分类 如：物质的分类 (依据组成和性质)【微点拨】①单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质 ②化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物 ③纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点 ④混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点 【即学即练2】1、分类方法在化学发展中起到了重大的作用。
第04讲 物质的分类及转化-2024年初升高化学衔接讲义(人教版2019)(教师版)
01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析对的打“✓”，错的打“ｘ”)非金属氧化物一定是酸性氧化物。
______纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成。
______酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。
【答案】错误【解析】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如【答案】错误【解析】纯净物可以有多一种原子组成，而混合物不一定就是由多种原子组成的，如水是纯净物，金刚石和石墨混合是混合物，故错误；【答案】错误【解析】酸性氧化物不一定是非金属氧化物，比如页思考与讨论根据物质的转化关系，总结规律写出下列物质之间的转化关系：2．【答案】错误3．【答案】正确【解析】混合物分离操作中分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤均属于物理变化，故正确。
4．【答案】正确【解析】水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，故正确。
知识精讲1．高中对物质的树状分类：对点精练1．树状分类法根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。
如：①_____、②_____、③_____、④_____、⑤_____。
【答案】1．纯净物金属单质酸碱盐【解析】1．根据物质分类可知，物质分为纯净物与混合物；单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体；无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物；2．交叉分类法和树状分类法的区别(1)交叉分类法中的类别之间存在交叉关系，如Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐，但它们又都属于硫酸盐。
(2)树状分类法中的物质类别间存在从属关系，如盐属于化合物，而化合物又属于纯净物等。
微提醒：交叉分类法是对同一物质以不同的分类标准或角度进行分类，属交叉关系；树状分类法是对同类物质按不同的属性进行逐级分类，各级之间为从属关系，同级之间为并列关系。
对点精练1．交叉分类法下列物质的分类正确的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A.由交叉分类法可知，硝酸镁属于镁盐和硝酸盐，硫酸铜属于铜盐和硫酸盐，硫酸镁于镁盐和硫A．甲中两种物质水溶液都呈碱性B．乙中两种物质都是碱性氧化物C．丙中两种物质都是钠盐D．丁中两种物质都是硫酸盐【答案】D【解析】A．甲中NH3的水溶液呈碱性，但SO2的水溶液呈酸性，A不正确；B．乙中Na2O为碱性氧化物，但SO2为酸性氧化物，B不正确；C．丙中两种物质，前者是钠的氧化物，后者是钠盐，C不正确；D．丁中两种物质都是硫酸盐，前者是硫酸的钠盐，后者是硫酸的钾盐，D正确；C ．所有的分类均正确，C 正确；D ．过氧化钠不是碱性氧化物，D 错误；故选C 。
高考化学讲义物质的分类(含解析)
目夺市安危阳光实验学校【课堂新坐标】（新课标）高考化学大一轮复习讲义（知识梳理+基础验收+明确考向）第二章第一节物质的分类（含解析）1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
(中频)2.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
(中频)3.了解胶体是一种常见的分散系。
4.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
物质的简单分类及其应用1．元素的认识2．物质的分类方法(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐次分类，各层之间属于包含关系。
请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②HClO ③苛性钠④铁⑤小苏打⑥过氧化钠3．化学反应的分类4．物质的变化分散系及其分类1．分散系的分类(1)把分散系分为溶液、胶体和浊液的是：分散质粒子大小。
可用如下方式直观地表示：(2)若按分散质或分散剂的状态分类，可分为9种分散系，如图：如：烟属于固气分散系；雾属于液气分散系；悬浊液属于固液分散系；合金属于固固分散系。
2．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
其离子方程式为Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋。
3．胶体的基本性质(1)丁达尔效应当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条光亮的通路，这是由胶体粒子对光线散射而形成的。
(2)介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)纯碱溶于水，水溶液为碱性，故纯碱属于碱( )(2)根据交叉分类法可知Na2SO4既属于钠盐又属于含氧酸盐( )(3)盐酸和NaOH溶液的反应是复分解反应( )(4)3CO＋Fe2O3=====△2Fe＋3CO2属于置换反应( )(5)胶体区别于其他分散系的本质特征是能发生丁达尔效应( )(6)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体( )(7)烟尘、水滴分散到空气中形成烟、雾属于胶体( )(8)由同一种元素组成的物质一定是同一种物质( )(9)物质的化学性质一定是由分子保持的( )【答案】(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×2．下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。
2024届一轮复习资料知识梳理第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化讲义
2024年一轮复习资料知识梳理及真题重现第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课程标准1.了解分子、原子、离子等概念的含义；了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一物质的组成与分类1.物质的组成名称含义原子、分子和离子①原子是化学变化中的最小微粒。
②分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。
③离子是带电荷的原子或原子团元素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称，在自然界中存在游离态和化合态两种形式单质和化合物①单质是由同种元素组成的纯净物。
②化合物是由不同种元素组成的纯净物纯净物和混合物①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质同素异形体同种元素形成的几种性质不同的单质。
物理性质差别较大；同素异形体之间的转化属于化学变化2.物质的分类方法（1）根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法现有下述物质：①空气、②氧气、③铁、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CaO、⑦氯化钡、⑧CO2，其中属于混合物的是；属于单质的是；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是。
答案：①②③⑥⑧④⑤⑦（2）从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法｜注意｜①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如NO2。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。
常见的混合物（1）气体混合物：空气、水煤气（CO和H2）、爆鸣气（H2和O2）、天然气（主要成分是CH4）、焦炉气（主要成分是H2和CH4）、高炉煤气、石油气、裂解气。
第04讲 元素与物质的分类-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(学生版)
第04讲元素与物质的分类01了解元素与物质的关系。
①定义：由同一种元素形成的。
②性质：物理性质不同，化学性质有差异。
同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学；碳元素：；磷元素：【易错】(1)根据不同的标准可以对化学物质和化学反应进行不同的分类，因此没有固定的分类标准，就不会有正确的分类。
如：把物质分为混合物、纯净物、化合物，就是分类标准不统一导致的错误。
混合物和纯净物是并列关系，而纯净物包含化合物。
(2)概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉树状分类法交叉分类法1．只含一种元素的物质一定是纯净物，只用同一化学式表示的物质也一定是纯净物。
2．Cu、NaCl、3．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物4．既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或是两性氢氧化物。
5．酸溶于水一定能电离出A．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐C．酸性氧化物一定是非金属氧化物3．按照物质的不同分类方法，H2SO4属于(1)发生了颜色变化的一定是化学反应(2)有化学键破坏的变化一定属于化学变化(3)用铂丝蘸取(4)232Th转化成(5)Na2CO3·10HA．物质X是一种常见的有机化合物B．反应②一定有盐参加反应C．CaCO3与NaOH反应可生成．常见的物理变化、化学变化物理变化化学变化蒸馏、 干馏焰色反应显色反应、颜色反应、 变色反应选项甲乙A 2Cl NaClOB 2SO 24H SOA ．可存在c→d→e 的转化C ．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基、、。
【易错】(1)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
(2)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。
4．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。
化学方程式为FeCl 3＋3H 2O =====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
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简单分类法及其应用【知识回顾】（1）我们曾经将元素分为金属元素和元素，如（写出4种即可）是金属元素，S、P、Cl是元素。
（2）化学反应分为四种基本反应类型，即、、、。
（3）物质分为和纯净物；纯净物又可以分为单质和；单质可分为金属单质和单质；化合物可分为氧化物、、、。
（4）混合物：由种或种以上的物质组成，例如：空气。
纯净物：只由种物质组成，例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
（5）单质：由同种（或一种）元素组成的，例如：氧气（液氧）、水银、液氯。
（6）化合物：由种或种以上的元素组成的纯净物，例如：氯化氢、氨气。
（7）氧化物：由种元素组成且其中一种是元素的化合物，例如：水、一氧化碳、二氧化碳。
（8）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。
①生石灰属于哪种类别的物质。
②生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）。
③生石灰还可以与哪些类别的物质发生化学反应列举三例，并写出化学方程式。
④小纸袋中的物质能否长期持续地作干燥剂为什么⑤在你所认识的化学物质中还有哪些物质可以用作干燥剂举例说明。
一、分类分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，根据不同的需要，分类的标准可以不同。
当分类标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三，增加对不同类事物的了解，使我们有可能做到由此及彼。
运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。
二、常见的分类方法（一）交叉分类法1．含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法。
2．【举例】利用交叉分类法对下列物质分类，在物质与物质类别之间连线。
（二）树状分类法1．含义：对不同事物按照某种属性进行分类的分类法。
2．举例：（三）分类法的应用1．物质的分类（1）碱的交叉分类图（2）氧化物的交叉分类图2．化学反应的分类化合反应（部分是氧化还原反应）分解反应（部分是氧化还原反应）从反应物、生成物组成形式分（四种基本类型）置换反应（全部是氧化还原反应）复分解反应（全不是氧化还原反应）从有无电子转移分化学反应离子间发生反应生成沉淀、气体、难电离的物质离子反应从是否有离子参加分离子间发生氧化还原反应分子反应不可逆反应从反应进行的程度分可逆反应放热反应从反应的热效应分吸热反应题组一常见分类方法的应用1．下列交叉分类法正确的是( )2．下列物质分类的正确组合是( )3． 按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO 3应属于( )①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥一元酸 ⑦化合物 ⑧混合物A ．①②③④⑤⑥⑦B ．①④⑥⑦C ．①⑧D ．①④⑤⑥4．物质的分类法是化学研究的重要方法之一。
化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。
近年来发现在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是 ( )A ．H 2、O 3B ．H 2SO 4、H 2CO 3C ．SO 2、NOD ．Na 2SO 3、KClO 3 5．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义上讲，可将P 2O 5、SO 2、SO 3、CO 2、Cl 2O 7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是 ( ) A ．CO B ．NOC ．N 2O 5D ．NO 26．下列各组，可用交叉分类法进行分类的是( )A ．Na 2CO 3 、Na 2SO 4、K 2CO 3、K 2SO 4B ．石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠C ．干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D ．氢气、盐酸、苛性碱、小苏打题组二 化学反应的分类1．下列反应进行分类时（按初中的方法），既属于氧化反应又属于化合反应的是 ( )A ．Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4+H 2B ．2KClO 3 =====MnO 2△ 2KCl + 3O 2↑ C ．S + O 2 =====点燃SO 2 D ．H 2+Cl 2 =2HCl (光照或点燃)2．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是 ( )A ．分解反应B ．化合反应C ．复分解反应D ．置换反应3．KOH 是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH 的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是 ( )A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应D ．复分解反应4．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C —CO 2—H 2CO 3—CaCO 3—CO 2，其中涉及的基本反应类型依次为()A．置换、化合、分解、复分解B．置换、化合、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．化合、置换、复分解、分解5．下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()A．3Fe+2O2点燃Fe3O4 B．CO2+C高温2COC．NH4HCO3△NH3?+H2O+CO2?D．CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)26．对于反应A+B = C+D来说，下列说法错误的是()A．若生成物C、D分别为氯化钙和水，该反应一定是中和反应B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应C．若A 为可溶性碱，B为可溶性盐，则该反应可能是复分解反应D．参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和题组三物质的分类1．想一想：Ba(OH)2(固态)、CuSO4(固态)、CH3COOH(液态)这些物质为什么可归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类( )A．75%的酒精溶液 B．淀粉溶液 C．盐酸D．硝酸钠2．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )3()A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸性氧化物都能与水反应生成酸D．酸性氧化物都不能跟酸反应4．符合如图中阴影部分的物质是( )A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3C．NaCl D．Na2CO35. 分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是 ( )A ．H 2O 、HCO 06OH 、(NH 4)2Fe(SO 4)2中均含有氧元素，都是氧化物B ．HCl 、H 2SO 4、HNO 3都是含氧酸C ．非金属氧化物一定是酸性氧化物D ．Na 2CO 3、BaSO 4、NH 4Cl 都属于盐6．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：( )A ．甲橱B ．乙橱C ．丙橱D ．丁橱 7．分类是化学学习和研究中的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是( )A ．NaF 、MgO 、CaCl 2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是化合物B ．HCl 、H 2SO 3、HNO 3、都是化合物，它们都是含氧酸C ．H 2O 、HCOOH 、Cu(NH 3)4SO 4中均含有氧，都是氧化物D ．CO(NH 2)2、(NH 4)2SO 4、HNO 3中都含有氮元素，它们都是常用的氮肥 【知识拓展】分类的应用举例一、纯净物与混合物 （一）混合物 1．含义⎩⎨⎧.,:.:原子或离子混合而成由不同种分子微观由两种或多种物质组成宏观2．特征：①无固定组成：如空气、盐酸、牛奶等。
②混合物中各成分之间没有发生化学反应，各物质保持原来的性质，无固定的性质。
3．制取与分离 制得混合物或分离混合物中某成分，只须通过物理变化即可实现。
例如将N 2与H 2混合就可得到它们的混合物；分离液态空气即得氧气、氮气。
所发生的变化均属物理变化。
（二）纯净物 1．含义⎩⎨⎧).(:.:指由分子构成的物质由同种分子构成微观由一种物质组成宏观2．特征①纯净物都有固定组成。
例如，无论采用什么方法获得的水都是由氢氧两种元素组成，一个水分子都是由两个氢原子一个氧原子构成。
②具有一定的物理性质和化学性质。
例如通常情况下，氧气是无色、无味、不易溶于水的气体，能支持可燃物的燃烧。
（三）纯净物与混合物的比较（一）单质1．定义：由同种元素组成的纯净物叫单质。
注意：掌握概念抓住“纯净物”。
如同时含有“O 2”和“O 3”的体系，虽然只含有一种氧元素，但是由氧分子和臭氧分子构成的，不是单质而是混合物。
2．组成与分类组成：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧−−→−−−→−−−→−−−→−----钨原子钨钨元素氧分子氧气如氧元素分子或原子直接构成微观角度一种元素组成宏观角度构成组成构成组成, 分类：金属、非金属、稀有气体 （二）化合物1．定义：由两种或两种以上元素组成的纯净物叫化合物。
2．单质与化合物的比较透彻，导致应用时出现模棱两可现象，因此，一定要注意理解概念的内涵，找出它们的差异，才能应用自如。
三、氧化物（一）定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物（二）氧化物与化合物的区别1( )A．一定是纯净物 B．一定是一种单质C．可能是单质也可能是化合物 D．可能是纯净物也可能是混合物2．下列物质同时属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是( )A．石灰石 B．甲烷 C．碳酸钙 D．氢氧化钙3．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③B．①④⑥C．②⑤⑥D．全部4．下列物质间的转化能一步实现的是()A．Na2CO3→NaOH B．CaCO3→Ca(OH)2C．NaNO3→NaClD．FeSO4→CuSO45．经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()A．一种化合物 B．两种单质C．两种化合物 D．一种单质和一种化合物的混合物6．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是()A．化合物与纯净物属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系C．分解反应与复分解反应属于并列关系 D．硫酸与硝酸只有交叉关系7．垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是( )。