人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料导学案(无答案)

8.1金属材料

设计：任建桥审核：费立东李伟

学习目标：

1.认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系||。

2.了解常见金属的物理性质（重点）||。

3.知道合金的组成||，了解生铁和钢等重要合金||。

4.认识合金比纯金属具有更广泛的用途||。

自学探究

1.金属材料包括和||。其中_____合金应用最广泛||，被称为21世纪的重要金属材料||，它跟人体有很好的性||，可以用来制造人造骨头||。

2.大部分金属常温下为态（汞为态）||，有光泽；大多数呈色（铜为色||，金为色）||，有良好的导性、导性||。

3.金属的用途是由本身的决定的||。如铜可以拉成细丝、压成薄片是因为铜有良好的性||。钨用于制造灯丝||，是因为钨的点高||。银被广泛应用于电子制造业||，是因为银的性优良||。

4.如果在金属中加热熔合或就可以制的具有金属特征的合金||。它是物（填“纯净”、“混合”）||。一般而言||，合金比组成它的纯金属硬度||，熔点||，抗腐蚀能力||。日常生活和工农业生产中大量使用的往往不是纯净的金属||，而是它们的||。人类最早使用的合金是||。

互学探究：

主问题一：几种重要的金属

1.金属材料

90多种）

（几千种）

金属材料的使用历史：_____器时代→_____器时代→铝的利用→钛合金的利用

阅读课文P2~3||，了解金属共同的物理性质||。

2.金属共有的物理性质

①常温下一般为体||，（汞为液态）||，有光泽||。②大多数呈色（铜为紫红色||，金为黄色）||。

③有良好的导性、导性和延展性||。

3.金属的差异性

阅读课文P3表8-1||。认识不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别也较大||。

分组讨论：课本P4页||。

4.金属之最

①地壳中含量最多的金属元素②人体中含量最多的金属元素

③年产量最多的金属④导电、导热性最好的金属

⑤熔点最低的金属 ⑥熔点最高的金属 主问题二：合金

1.定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质||。

合金的形成过程属于 变化||，合金属于 物||。（物质类别） 比较最常见的铁合金：生铁和钢||，填下表：

2.合金与纯金属的性质比较

实验8-1：比较黄铜片和铜片、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小? 比较

黄铜片和铜片、焊锡和锡、铝线与铝合金的颜色与光泽以及它们硬度的大小? 实验结论：与纯金属相比||，合金色泽不固定||，硬度一般都比纯金属更____ ||，熔

点一般都比纯金属更____||，抗腐蚀性能力更___ ||，拉伸强度更__ ||，用途更 ||。

阅读P 6～7内容||。

1.常见合金：不锈钢（铬镍钢）；锰钢：硬度大、韧性好；黄铜（铜锌合金||，外观似黄金）；青铜（铜锡合金）||。

2.钛合金的特点：熔点高、密度小、机械性能好||，耐腐蚀||，与人体“相容性”好||。 学法指导：

1.自学要求：阅读课本||，对问题有自己的思考||。

2.互学要求：组长按4、3、2、1的顺序让组员把自己总结归纳的内容相互讨论||，最后共同归纳整理||。

3.展学要求：小组上台展示||，身体立直||，表达清晰||，声音洪亮||，描述完整||。4号优

先发言||，2号、3号补充||，最后1号总结并邀请其他同学补充或质疑||，并对小组展示进行点评||。 课堂小结：

学到的知识是||。存在的问题是||。

中考直通车

1.食品包装中经常用到铝箔||。铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）

A. 导电性

B. 延展性

C. 导热性

D.抗腐蚀性

2.下列材料属于合金的是（）

A. 纯硅

B. 青铜器

C. 青花瓷器

D. 汉白玉雕塑

3.“垃圾是放错了位置的资源”||，应该分类回收||。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收||，因为它们属于( )

A.氧化物B化合物C.混合物 D.金属或合金

4.下列有关金属材料的说法正确的是（）

A．血液中含较多的铁元素||，所以铁是人体中含量最高的金属元素||。

B．铝是目前世界年产量最高的金属||。C．日常使用的金属材料大多数是合金||。D．银是导电性最好的金属||，生活中常用来作导线使用||。

5.商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平||。西汉时期||，我国首开“湿法炼铜”之先河||，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载||。试回答下列问题：

①.青铜属于（填“单质”、“化合物”、“合金”中之一）

②.“湿法炼铜”的原理可用铁和硫酸铜溶液反应||，化学方程式表示为拓展延伸

1.有两包黑色粉末||，分别是铁粉和木炭粉末||。请你设计实验||，用两种不同的方法鉴别这两种粉末：①||。②||。

2.准确称取某铁合金10g||，在足量氧气中充分灼烧||，生成0.11克二氧化碳||，通过计算回答此铁合金是生铁还是钢？

教学反思：

8.2金属的化学性质（第一课时）

设计：任建桥审核：费立东李伟

学习目标：

1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应||。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应（重点、难点）||。

自学探究：

1.金属与氧气的反应

①.镁、铝在常温下就能反应||，其化学方程式分别为；||。

②.铁在点燃时、铜在加热时能与氧气反应||，其化学方程式分别为、

③.“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应||，说明了金的性质非常稳定||。

④.铝抗腐蚀性好的原因是

2.金属与酸的反应（写出化学反应方程式）

①.锌和稀硫酸的反应②.镁和稀盐酸的反应

③.铁和稀硫酸反应④.锌与稀盐酸反应||。

3.置换反应：一种______跟一种_____反应生成另一种_____和另一种_____的反应||。以前我们学过的化学反应||，请举一例：（请写化学方程式）||。