高考化学二轮复习 专题19 硅及其化合物
高考化学二轮复习配套复习：主观题综合训练 化学与技术(选考)
化学与技术(选考)【主观题综合训练】化学与技术(选考)1．(2021·开封二模)硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
回答下列问题。
(1) 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。
工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。
发生的主要反应电弧炉SiO+2C Si+2CO↑2流化床反应器Si+3HCl SiHCl+H23还原炉①还原炉中发生主要反应的化学方程式为，该工艺中可循环使用的物质为(填化学式)，用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
物质Si SiCl4SiHCl3 SiH2Cl2SiH3ClHCl SiH4沸点/℃2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9-111.9③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为。
(2) 氮化硅(Si3N4)是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。
粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定，但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2。
①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为。
②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为。
③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105 Pa和185 ℃的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成(填化学式)物质，热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是。
高考第二轮复习——无机非金属元素及其化合物(学案含答案)
年级高三学科化学版本苏教版内容标题无机非金属元素及其化合物【本讲教化信息】一. 教学内容：无机非金属元素及其化合物二. 教学目标驾驭氯、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相像性、递变规律和特别性；重点驾驭几种常见典型物质的物理性质和化学性质；驾驭硫酸、硝酸的化学性质；驾驭氯气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的试验室制法和气体的收集与尾气的汲取。
三. 教学重点、难点常见非金属元素的性质及相互关系四. 教学过程：元素化合物是中学化学的主体，这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透，与化学试验、化学计算联系紧密。
复习元素化合物，要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。
元素化合物学问复习中要留意相像、相近内容的总结归纳。
如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物，它们的性质有相像之处也有相异点。
高考命题时常会把这种关系编入试题中。
近几年的高考试题中这种趋向比较明显，值得大家重视。
说明：1. 氯元素的学问网络2. 次氯酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H－O－Cl（氧处于中心），所以电子式为。
次氯酸、次氯酸钙等有多方面的性质，常常用到以下几方面性质：（1）HClO是一种弱酸，与碳酸比较电离实力有如下关系：H2CO3>HClO>HCO3-，请分析下列反应：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO + CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO（2）ClO-是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO-+H2O HClO+OH-，所以次氯酸钙溶液显碱性。
若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO（3）HClO和ClO-都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应，但不能使品红溶液褪色。
高考化学硅及其化合物推断题(大题培优)附答案
高考化学硅及其化合物推断题(大题培优)附答案一、硅及其化合物1. A 、B 、C D E 五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关 系，该元素(用R 表示)的单质能与NaOH 溶液反应生成盐(Na z RO)和氢气。
焦炭哋□NaOH 席廳A①- 石祝石“血温 CaCI 録|」 ②⑤ 1V加热过验盐酸③请回答下列问题：(1) 写出各物质的化学式： A _______ ； B ______ ； C ______ ； D ______ ； E ______ 。
(2) 写出反应①的化学方程式： ___________________________________________ ，该反应中氧化 剂与还原剂的物质的量之比为 _________ 。
(3) 写出反应④的离子方程式： ___________________________________________ 。
(4) 写出反应⑤的离子方程式： ___________________________________________ 。
(5) H 2CO 的酸性强于E 的，请用离子方程式予以证明： 室气体，A 为强碱，其焰色反应呈黄色，E 和B 分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，流程中的部分生成物已略去。
回答下列问题：(1) A 的电子式： ____________________ 。
(2) 铁橄榄石的化学式： ____________________ 。
(3) 写出H T 的化学方程式： ________________________ 。
【答案】 W 广；I 汨 Fe s SiO 或 2FeO?SiO 4Fe(OH 》+O 2+2H 2O=4Fe(OHp【解析】A ~ J 是中学化学中的常见物质， G 是一种红褐色固体， G 为氢氧化铁，则 H 为氢氧化亚 铁，F 中含有铁离子，D 是一种难溶于水的含氧酸， D 为硅酸，J 是一种主要的温室气体，J为二氧化碳，A 为强碱，其焰色反应呈黄色，A 为氢氧化钠，则 D 为二氧化硅，E 和B 分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生，则B 为盐酸，E 为氯气，因此F 为氯化铁，C 为氯化亚铁。
最新高考化学专题复习硅及含硅化合物之间的相互转化关系
备考备查清单[知识体系]硅及含硅化合物之间的相互转化关系[规律方法]1.(1)无机非金属材料分类无机非金属材料{传统无机非金属材料{玻璃水泥陶瓷}有抗腐蚀性、耐高温的优点，但质脆，经不起热冲击新型无机非金属材料{高温陶瓷光导纤维压电陶瓷生物陶瓷}能承受高温、强度高，有电学特性、光学特性和生物特性)(2)不要混淆二氧化硅和硅的用途用于制作光导纤维的是SiO 2，用于制作半导体材料、计算机芯片的是晶体硅。
(3)水晶、石英、玛瑙的主要成分是SiO 2；珍珠的主要成分是CaCO 3；钻石是金刚石；宝石的主要成分是Al 2O 3。
2.框图推断试题常用素材(1)直线型转化关系A B C――→X ――→X ①X 为O 2Na →Na 2O →Na 2O 2N 2→NO →NO 2或NH 3→NO →NO 2S →SO 2→SO 3或H 2S →SO 2→SO 3C →CO →CO 2或CH 4→CO →CO 2醇→醛→羧酸②X 为CO 2NaOH Na 2CO 3NaHCO 3――→CO2 ――→CO2 ③X 为强酸，如HClNaAlO 2Al(OH)3AlCl 3――→HCl ――→HCl Na 2CO 3NaHCO 3CO 2――→HCl ――→HCl ④X 为强碱，如NaOHAlCl 3Al(OH)3NaAlO 2――→NaOH ――→NaOH (2)交叉型转化(3)三角型转化(4)注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应①金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
②金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2，2Mg ＋CO 22MgO ＋C 。
=====点燃 ③非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，2C ＋SiO 2Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。
=====高温 ④非金属―→金属，用H 2、C 冶炼金属。
硅及其化合物复习课件
(3)装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体 最好选择________。
a．蒸馏水 b．饱和 Na2SO3 溶液 c．饱和 NaHSO3 溶液 d．饱和 NaHCO3 溶液
实验中，为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是________。 已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是
(4)Na2S3O3 和 Na2SO3 的存在对 SO24－的检验有干扰，要先除 去。根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将二者除去。
【答案】 (1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理即 得分)
(2)2∶1 (3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液变澄清(或浑 浊消失) ad (4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤， 取滤液)，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4 杂质 (合理即得分)
(3)若生成 3 mol Na2S2O3，根据方程式的关系可知需要 3 mol S 和 3 mol Na2SO3；生成 3 mol S 需 2 mol H2S；而生成 2 mol H2S 需 2 mol Na2S 且同时生成 2 mol Na2SO3；故需要的 Na2S 为 2 mol、 Na2SO3 为 1 mol，其物质的量之比为 2∶1。
________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精
灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯
b．蒸发皿
c．试管
d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即
可析出 Na2S2O3·5H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 等杂质。 利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说
2020-2021高考化学压轴题专题复习——硅及其化合物推断题的综合及答案解析
2020-2021高考化学压轴题专题复习——硅及其化合物推断题的综合及答案解析一、硅及其化合物1．绿矾(FeSO4•7H2O)可用做净水剂、除草剂等。
某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分(Fe2O3、Al2O3和SiO2，不考虑其它杂质)的含量并制备了绿矾，流程如下：请回答下列问题：(1)溶液A中含有的阴离子主要有AlO2-、SiO32-和______。
(2)试剂C是______。
(3)③中反应的离子方程式是_______、_______。
(4)烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是______。
【答案】OH-稀硫酸 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 5：5：1【解析】【分析】烧渣主要成分为Fe2O3、Al2O3和SiO2，与过量NaOH溶液混合，Al2O3和SiO2反应产生NaAlO2、Na2SiO3进入溶液A中，Fe2O3不能反应进入滤渣，然后过滤得到的固体B为Fe2O3为8.0g，溶液A中含有Na+、AlO2-、SiO32-和OH-，加入过量盐酸，AlO2-转化为Al3+，SiO32-反应形成H2SiO3沉淀，发生反应的离子反应方程式为OH-+H+=H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O、SiO32-+2H+=H2SiO3↓，然后过滤得到的固体F为H2SiO3沉淀，灼烧H2SiO3脱水分解得SiO2为0.6g；固体B为Fe2O3，向其中加过量试剂C溶解，因为要制备FeSO4•7H2O，所以试剂C 为稀硫酸，发生反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，所得溶液D为硫酸铁和过量稀硫酸的混合溶液，再加试剂E将三价铁还原成二价铁，则试剂E为Fe单质，最后将硫酸亚铁溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到绿矾，据此分析。
【详解】(1)通过以上分析知，溶液A中含有的阴离子主要有AlO2-、SiO32-和OH-；(2)固体B为Fe2O3，向其中加入H2SO4反应产生Fe2(SO4)3，再向该溶液中加入Fe粉，还原得到FeSO4溶液，因此试剂C是稀硫酸；(3)③是Fe单质与Fe2(SO4)3反应产生FeSO4溶液，及与过量的H2SO4反应产生FeSO4和H2，其中反应的离子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑；(4)通过以上分析知Fe2O3为8.0g，，固体G是SiO2，由于在反应过程中Si元素没有损失，所以根据Si元素守恒，可知原混合物中含有SiO2为0.6g，则原混合物中Al2O3质量为m(Al2O3)=13.7g-8.0g-0.6g=5.1g，则烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比n(Fe2O3)：n(Al2O3)：n(SiO2)=8.0160：5.1102：0.660=0.05：0.05：0.01=5：5：1。
人教课标版 高考专题复习：非金属及其化合物PPT
A、Fe2(SO4)3
C、KNO3
B、Na2CO3
D、FeSO4
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是( A )。 A．都是常用的干燥剂 B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓 度都降低 C．都可以储存于铝制槽罐中 D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
下列的各组离子能大量共存的是 A、Na+、Fe2+、、NO3-、H+ B、Ca2+、K+、Cl-、NO3C、Al3+、K+、OH-、NO3D、Na+、Ca2+、NH4+、OH( B )
D、硫元素的化合价都是+6价
为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的 试剂是（ B ） A、稀硝酸 C、浓硫酸 B、浓硝酸 D、浓盐酸
将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后，再加 入下列物质，溶液呈红色的是（B D ） A、硫酸 B、氯水 C、氯化铜 D、硝酸锌
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象 发生，当再加入下列一种物质后，铜粉的质量减 少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。加入的物质 是 （ C ）
△
MnO2
+4H++2Cl-==Mn2++
Cl2↑+2H2O
还原剂、酸性
。 。
在此反应中，浓盐酸的作用是
用此法制得的氯气中常混有HCl气体和水蒸气，已知HCl 气体极易溶于水，氯气溶于水而难溶于饱和氯化钠溶液， 要制得干燥纯净的氯气，应将上述方法所制得的氯气依 次通过盛有 饱和食盐水 和 浓硫酸 的洗气瓶。
非金属及其化合物
一、硅及其化合物 1、硅 原子结构：+14
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在地壳中含量仅次于氧，主要以氧化 存在形式： 物和硅酸盐形式存在。单质硅有晶体 和无定形两种。 主要性质： 灰黑色、熔点高、硬度大、有脆性、 半导体、性质不活泼 主要用途： 半导体材料、制光电池等
人教版高三化学复习课件 硅及其化合物
用氢氟酸在玻璃上雕刻或写字能够得到花纹
③与Na2CO3 、CaCO3高温反应
SiO2 + Na2CO3 =高=温== Na2SiO3 + CO2 ↑
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[注]该反应用于玻璃制造工业；必须注意的 是：这个反应之所以能够发生并不是因为酸 性H2SiO3〉 H2CO3，也不是弱酸制强酸的特例
KCl （l）+ Na（l）=8=50=℃NaCl （l）+ K （g）
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5、用途
光导纤维 石英：耐高温化学仪器、
石英电子表石英钟 水晶：电子工业的重要部件、
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SiO2 ＋2C 高温 Si（粗硅）＋2CO↑
（2）与氯反应：感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ Si ＋2Cl2 ＝ SiCl4 (温度为400～500℃)
Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2 ↑
与氧气
点燃
Si + O2 ===SiO2
加热条件下： 与氢气
高温
Si + 2H2 ===SiH4
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与氯气
高温
Si + 2Cl2 ===SiCl4 3
四、硅的制备
（1）在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方 法制得粗硅。
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题-经典压轴题含答案
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题-经典压轴题含答案一、硅及其化合物1．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题：（1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是________（填元素符号）。
（2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________。
（3）氧化物属于两性氧化物的元素是________（填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________（4）比较元素的气态氢化物的稳定性：②_________③；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②_________⑥。
（5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为________【答案】Ar K HClO4 KOH Al Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O < > SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O【解析】【分析】稀有气体性质稳定，除稀有气体同周期从左往右，同主族从下至上，非金属性增强。
非金属性越强，单质越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强。
同周期从右往左，同主族从上至下，金属性逐渐增强。
金属性越强，单质越活泼，遇水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
【详解】（1）根据分析①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，化学性质最活泼的金属元素是K；（2）根据分析，①-⑩元素中Cl非金属性最强，故在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，K金属性最强，碱性最强的化合物的化学式是KOH；（3）铝、氧化铝、氢氧化率均属于两性物质，则氧化物属于两性氧化物的元素是Al，该元素的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O；（4）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，氧的非金属较强，故水比氨气稳定，②<③；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，N非金属性强于Si，则HNO3酸性强于H2SiO3，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②>⑥；（5）硅的最高价氧化物SiO2与烧碱溶液反应的化学方程式为：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O。
高考化学硅及其化合物推断题综合题含详细答案
高考化学硅及其化合物推断题综合题含详细答案一、硅及其化合物1. A、B、C D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。
它们之间有如下的反应关系:(1)若A是淡黄色固体，G D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：。
(2)若B是气态氢化物，C D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液。
如④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出该气体的电子式：, A的元素在周期表中的位置：(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。
C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
写出②反应的化学方程式：。
D的化学式【答案】漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等4NH3 + 6NO ' - 5N2 + 6H2。
第三周期加热mA 族Si+ 2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 T Ns2CC3■ ■■ ■【解析】【分析】(1)淡黄色的固体单质是硫，B是H2S； C为SC2, D为SQ；(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。
B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则A、B、C D分别为N2、NH3、NC、NC2 ；(3)中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，根据物质之间的转化关系可知：A是Al; B 是A2C3, C是NaAlC2, D是Al(CH)3；(4)若A是太阳能电池用的光伏材料，则A是晶体Si; C D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。
根据物质的转化关系及已知条件可知B是SiQ； C 是Na z SiCb； D 是Na2CC3。
【详解】(1)由以上分析可知，A是硫，B是H2S；C为SC2, D为SQ, SC2的用途如漂白、杀菌，制备硫酸等。
(2)由以上分析可知，A、B、G D分别为N2、NH3、NC、NC2, B与C在一定条件下发,一……… 催化剂一..............生反应4NH3+6NO=^^=5N2+6H2C是归中反应，广生氮气。
高三化学复习 硅及其化合物 无机非金属材料教案
高三化学复习硅及其化合物无机非金属材料教案【高考考点】1．硅和二氧化硅2．无机非金属材料3．硅的用途【知识要点】一．硅1．晶体硅的结构2．硅的存在和物理性质⑴存在：只以态存在，主要以和，在地壳中含量居第位。
⑵物理性质：晶体硅是一种色具有光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的材料。
3．化学性质：⑴与单质（O2、F2）反应⑵与酸（HF）反应⑶与强碱（如NaOH）溶液反应4．用途制造、、、5．工业制法二．二氧化硅1．晶体结构2．物理性质3．化学性质4．用途制造，，，，等。
三．硅酸硅的常见含氧酸有原硅酸、硅酸。
原硅酸是一种色溶于水的胶状物，易失水变为白色粉末状的硅酸（溶于水），硅酸在一定条件下继续失水可转变成。
硅酸是一种酸，酸性比碳酸还要。
实验室制取硅酸常用Na2SiO3（aq）与稀HCl （aq）或向Na2SiO3（aq）中通入CO2（g）（首先生成原硅酸）。
写出上述有关反应的化学方程式。
、四．硅酸盐硅酸钠 Na2SiO3（Na2O·SiO2）高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗名，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂，还可用作。
五．无机非金属材料1．传统无机非金属材料——硅酸盐材料硅酸盐工业是以为原料，经制成的。
如制造、、等产品的工业。
水泥、玻璃和陶瓷生产的有关比较2．新型无机非金属材料⑴新型无机非金属材料的特性主要有：①。
②具有特性③具有特性④具有⑵重要的新型无机非金属材料——高温结构陶瓷和光导纤维①高温结构陶瓷——、、②光导纤维【高考试题】1．下列物质的晶体中，不存在分子的是A．二氧化硅 B．二硫化碳 C．二氧化硫 D．二氧化碳2．下列物质属于原子晶体的化合物是A．金刚石 B．晶体硅 C．二氧化硅 D．干冰3．光纤是一种很好的通讯材料，制造光导纤维的主要原料是A．CaCO3 B．CaO C．SiO2 D．Na2CO34．固体熔化时必须破坏非极性共价键的是A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅5．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。
高考化学专题复习课件：专题19硅及其化合物
单质C的还原性比单质Si强。常温下自发进行的反应(如Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋
Cu)，才可以作为判断还原性强弱的根据。
2．除杂质
(1)CO中混有CO2，通过盛有NaOH的洗气瓶，然后再干燥。 (2)CO2中混有CO，通过盛有灼热CuO的硬质玻璃管。 (3)CO2中混有SO2、HCl，通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，然后再 干燥。
②硅酸盐表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的情势表示它们
的组成，如钾云母(KH2Al3Si3O12)写成K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。
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考法1 碳及其化合物与其他元素化合物知识综合
1．在高温下进行的反应不能作为判断还原性强弱的根据
如反应
虽 然单质C把单质Si置换出来，但不能说明
色、态 晶体类型
硬度 导电性
用途
石墨 黑色鳞片状固体
混合型 很小 导体
用作电极、铅笔芯
金刚石 无色晶体 原子晶体 自然界中硬度最
大 不能导电
制作首饰等
晶体硅 有金属光泽的灰黑色
固体 原子晶体
硬度大
半导体 是信息技术材料，它 是半导体晶体管、硅 芯片及光电池等的主 要成分
1．碳、硅单质
(2)碳、硅单质的化学性质 碳、硅单质在常温下性质稳定，反应时一般表现为还原性。
3．CO2通入CaCl2溶液中，没有沉淀产生，即不能产生。
【说明】CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液中均无沉淀产生。
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考法2 硅及其化合物与其他无机物知识综合
1．硅单质的特殊性
(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下置换出Si：SiO2＋2C 2CO↑。
Si＋
(2)非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si与碱液作用却放出H2：Si ＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
09年高考化学硅及其化合物
CO2(酸性氧化物)
CO2 +H2O
H2CO3
不反应
SiO2(酸性氧化物) 不反应(故不能直接 与水反应制硅酸)
SiO2+4HF == SiF4↑+2H2O
与碱反应 CO2+2OH- = CO32- +2H2O SiO2+2OH- == SiO32- +H2O
CO2+OH- = HCO3-
与酸性氧 化物反应 CO2+CaO = CaCO3
硅酸盐工业简介
主要原料: 纯碱、石灰石、石英
高温
玻璃 主要 Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑
反应 CaCO3+SiO2=高=温=CaSiO3+CO2↑
硅 酸
产品成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
盐
工
主要原料：黏土、石灰石
业 水泥
产品成分：硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙
硅酸盐（由硅、氧和金属组成的化合物）
硅酸钠（Na2SiO3）：可溶于水，其水溶液 称为水玻璃。可作肥皂填料、木材防火剂、 黏胶剂。
硅酸盐常表示成氧化物的形式： 硅酸钠Na2SiO3—Na2O·SiO2 高岭土Al2(Si2O5)(OH)4—Al2O3·2SiO2·2H2O 正长石KAlSi3O8—K2O·Al2O3·6SiO2
△
H2SiO3 === SiO2 + H2O
灭火剂、致冷剂、人工降 光导纤维、化学仪器、
用途 雨、制纯碱、尿素等
光学仪器、钟表、
电子部件
【ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ战演练】
P161 例1 变式练习1、3 ， P162 1
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题的综合热点考点难点附答案
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题的综合热点考点难点附答案一、硅及其化合物1．如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：A________，D________；(2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________；(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________。
【答案】CO2 Ca(OH)2用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等) CaO＋H2O=Ca(OH)2分解反应和置换反应【解析】【分析】A是人体呼出的主要气体，则A为二氧化碳，在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A，则D为氢氧化钙，B与D可反应，则B为盐酸；E与B, E与C都反应，且A、C、E均为氧化物，E与C反应生成的D为碱，则C为水，E为氧化钙；【详解】(1)根据上述分析可知：A为CO2，D为Ca(OH)2；答案：CO2；Ca(OH)2；(2) 根据上述分析可知B为盐酸，盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)；(3) 根据上述分析可知C为水，E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2；答案：CaO＋H2O=Ca(OH)2；(4)该五角星的位置中有化合反应，如H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应；CO2与Ca(OH)2的反应是复分解反应，HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。
高中化学硅的知识点
高中化学硅的知识点
高中化学中，关于硅的主要知识点包括：
1. 硅的性质：硅是一个非金属元素，具有银白色，半金属性质。
它的原子序数为14，原子量为28.086。
硅的密度较低，熔点高，熔点为1414℃，沸点为3265℃。
硅具有
很好的化学稳定性，不与大多数酸和碱反应。
2. 硅的电子结构：硅的电子结构为1s2 2s2 2p6 3s2 3p2。
它具有4个价电子，即能形成4个共价键。
硅原子通过与其他硅原子形成共价键，形成硅晶体或硅化合物。
3. 硅的化合物：硅常见的化合物有硅氧化合物和硅碳化合物。
硅氧化合物包括二氧化
硅(SiO2)、硅酸(SiO4^4-)等，它们是玻璃、石英和许多岩石的主要成分。
硅碳化合物
如硅烷(SiH4)、二甲基硅烷((CH3)2SiH2)等，在化学和材料工业中有广泛的应用。
4. 硅的化学反应：硅可以与氧气反应生成二氧化硅。
例如，硅晶体在加热的条件下与
氧气反应可以生成二氧化硅。
硅还可以与卤素、硫等元素反应生成相应的化合物，如
氯化硅(SiCl4)、硫化硅(SiS2)等。
5. 硅的应用：硅是现代高科技产业的重要原材料，广泛应用于电子、光电子、半导体、太阳能等领域。
硅晶体是半导体材料的主要组成部分，是集成电路和太阳能电池的关
键原料。
这些是高中化学中关于硅的基本知识点，希望对你有帮助！。
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题综合练习题含详细答案
2020-2021高考化学硅及其化合物推断题综合练习题含详细答案一、硅及其化合物1．如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。
A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：A________，D________；(2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________；(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________。
【答案】CO2 Ca(OH)2用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等) CaO＋H2O=Ca(OH)2分解反应和置换反应【解析】【分析】A是人体呼出的主要气体，则A为二氧化碳，在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A，则D为氢氧化钙，B与D可反应，则B为盐酸；E与B, E与C都反应，且A、C、E均为氧化物，E与C反应生成的D为碱，则C为水，E为氧化钙；【详解】(1)根据上述分析可知：A为CO2，D为Ca(OH)2；答案：CO2；Ca(OH)2；(2) 根据上述分析可知B为盐酸，盐酸除用来制取二氧化碳外，还用来除去铁制品表面的铁锈；答案：用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)；(3) 根据上述分析可知C为水，E为氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2；答案：CaO＋H2O=Ca(OH)2；(4)该五角星的位置中有化合反应，如H2O与CaO、CO2的反应都是化合反应；CO2与Ca(OH)2的反应是复分解反应，HCl和CaO、Ca(OH)2的反应都是复分解反应，没有涉及分解反应和置换反应。
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色、态 晶体类型
硬度 导电性
用途
石墨 黑色鳞片状固体
混合型 很小 导体
用作电极、铅笔芯
金刚石 无色晶体 原子晶体 自然界中硬度最
大 不能导电
制作首饰等
晶体硅 有金属光泽的灰黑色
固体 原子晶体
硬度大
半导体 是信息技术材料，它 是半导体晶体管、硅 芯片及光电池等的主 要成分
1．碳、硅单质
(2)碳、硅单质的化学性质 碳、硅单质在常温下性质稳定，反应时一般表现为还原性。
②硅酸盐表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们
的组成，如钾云母(KH2Al3Si3O12)写成K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。
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考法1 碳及其化合物与其他元素化合物知识综合
1．在高温下进行的反应不能作为判断还原性强弱的依据
如反应
虽 然单质C把单质Si置换出来，但不能说明
与CaO反应：CaO＋SiO2 ===CaSiO3
与Na2O反应：Na2O＋CO2=== Na2CO3
弱氧化性 SiO2＋2C Si＋2CO↑
CO2＋C=== 2CO 2Mg＋CO2 ===2MgO ＋C
Na2SiO3＋H2O＋CO2=== H2SiO3↓＋Na22O 制碳酸饮料、碳酸盐等
存在单个CO2分子
硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水
溶、沸点低，常温下为气体，能溶于水
原子晶体
分子晶体
与水 与酸
与碱
与盐 与碱性 氧化物
不反应 只 与 氢 氟 酸 反 应 ： SiO2 ＋ 4HF===SiF4↑ ＋ 2H2O SiO2 ＋ 2NaOH===Na2SiO3 ＋ H2O(盛碱液的 试剂瓶用橡胶塞)
3．硅酸及硅酸盐
(1)硅酸
硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能使紫色石蕊溶液变红色。
①硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3
SiO2＋H2O。
②硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为H2SiO3＋
2NaOH=== Na2SiO3＋2H2O。
③硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分子能力强，常用作干燥剂
专题19 硅及其化合物
考点49 碳、硅及其化合物 考点50 无机非金属材料
考点49 碳、硅及其化合物
600分知识 700分考法
考法1：碳及其化合物与其他元素化合物知识综合 考法2：硅及其化合物与其他无机物知识综合 考法3：CO2与NaOH、SiO2与C等反应后产物的确 定
1．碳、硅单质
(1)碳、硅的主要单质的物理性质及用途
2．二氧化碳和二氧化硅的比较
SiO2的化学性质不活泼，不与水、一般的酸反应。CO2与SiO2都是酸性氧化物， 但性质相差很大，主要是由结构不同引起的。
类别 结构 物理 性质 晶体类型
化 学 性 质
转化 用途
二氧化硅 酸性氧化物(H2SiO3的酸酐) 空间立体网状，无单个分子
二氧化碳 酸性氧化物(H2CO3的酸酐)
SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑
CO2＋H2O===H2CO3 不反应
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(CO2少量
)，Na2CO3
＋
H2O＋CO2===
2NaHCO3(CO2过量)
与 Na2SiO3 溶 液 反 应 ： Na2SiO3 ＋ H2O＋
CO2=== Na2CO3＋H2SiO3↓
3．CO2通入CaCl2溶液中，没有沉淀产生，即不能发生。
【说明】CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液中均无沉淀产生。
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考法2 硅及其化合物与其他无机物知识综合
1．硅单质的特殊性
(1)Si的还原性大于C，但C却能在高温下置换出Si：SiO2＋2C 2CO↑。
Si＋
(2)非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si与碱液作用却放出H2：Si ＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：Si＋
4HF===SiF4↑＋2H2↑。 (4)非金属单质大多为非导体，但Si为半导体。
考法2 硅及其化合物与其他无机物知识综合
2．含硅化合物的特殊性
(1)SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备H2SiO3。 (2)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2＋ 4HF===SiF4↑＋2H2O。 (3)无机酸一般易溶于水，但H2SiO3难溶于水。 (4)因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列 反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但在高温下SiO2＋ Na2CO3Na2SiO2＋CO2↑也能发生。 (5)金刚砂、氮化硅属原子晶体，性质很稳定，但：
SiC＋4HF(酸)=== SiF4↑＋CH4↑ Si3N4＋16HF(酸)=== 3SiF4↑＋4NH4F
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考法3 CO2与NaOH、SiO2与C等反应后产物的确定
1．CO2与强碱溶液反应的计算
考法3 CO2与NaOH、SiO2与C等反应后产物的确定
2．SiO2与C反应的产物的确定及计算
SiO2与C的反应也与n(SiO2)与n(C)的比值有关，见下表。
单质C的还原性比单质Si强。常温下自发进行的反应(如Zn＋CuSO4=== ZnSO4＋
Cu)，才可以作为判断还原性强弱的依据。
2．除杂质
(1)CO中混有CO2，通过盛有NaOH的洗气瓶，然后再干燥。 (2)CO2中混有CO，通过盛有灼热CuO的硬质玻璃管。 (3)CO2中混有SO2、HCl，通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，然后再 干燥。
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考点50 无机非金属材料
600分知识
700分考法
考法4：无机非金属材料与其他知识综合 考法5：新型无机非金属材料的应用
1．传统无机非金属材料
陶瓷
主要成分
硅酸盐
原料
黏土
普通玻璃 Na2O2
(2)硅酸盐
①硅酸钠(Na2SiO3) a．白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，显碱性。
b．它能与酸性比硅酸强的酸反应。
与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2SiO3↓。 与CO2水溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O=== H2SiO3↓＋Na2CO3。 c ．用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。