专题五 认识几种化学反应

专题五认识几种化学反应

【复习目标】

1.初步认识常见化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释与日常生活相关一些现象。

2.知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生活和生产的需要。

【知识要点梳理】

一、基本反应类型

（根据反应物和生成物的种类及类别化学反应可分为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）（一）化合反应：

1．概念：化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。（特征：多变一）

2．常见类型：

①金属单质+氧气→金属氧化物。如：3Fe+2O2

Fe3O4 2Mg + O2

2MgO

②非金属单质+氧气→非金属氧化物。如：4P+5O 22P2O5C+O 2CO2 2H2+O 22H2O

③碱性氧化物+水→碱。如：CaO+H2O= Ca(OH)2 ④酸性氧化物＋水→酸。如：CO2+ H2O= H2CO3⑤其它类型的化合反应。如：H2+Cl 22HCl 2CO+O 2 2 CO2 CO2+C2CO

（二）分解反应

1.概念：分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。（特征：一变多）

2．常见类型：

①氧化物在一定条件下分解。如：2H2O2H2↑+O2↑、2H2O

2

2H2O＋O2↑

②酸分解。如：H2CO3=H2O+CO2↑③不溶性碱受热分解。如：Cu(OH)2CuO+H2O

4、某些盐分解。如：2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑2NaHCO 3Na2CO3 +H2O+CO2↑

（三）置换反应

1.概念：置换反应是指一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应。

2.表达式：A＋BC→B＋AC。

3．常见的置换反应类型：

①金属和酸的反应：如：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑

②金属和盐溶液的反应。如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

③具有还原性的单质和金属氧化物的反应。如：C+2CuO2Cu+CO2↑H2

2 O

（四）复分解反应

1．概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

2.表达式：AB＋CD＝AD＋CB。

2．常见复分解反应类型：

①金属氧化物与酸的反应。Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

②酸与碱发生的中和反应。如：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O Ca(OH)2＋＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O

③酸与盐反应生成新酸与新盐的反应。

如：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ④碱溶液与盐溶液反应生成新碱和新盐的反应。如：FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓（红褐色）CuSO4＋2NaOH＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓（蓝色）Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaOH（白色）

⑤盐溶液与盐溶液反应生成两种新盐的反应。

如：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl

【注解】：

（1）复分解反应发生条件：对反应物来讲，“有酸可不溶，无酸均须溶”；生成物中有水、气体或沉淀。（2）中和反应属于复分解反应的特例。

（3）非金属氧化物与碱反应，不属于复分解反应。如：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（看着像却不是）。（4）常见的不属于基本反应类型的的化学反应：

①CO还原性：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②有机物的燃烧：CH 4 +2O2CO2+2H2O

二、氧化还原反应（

如果按得失氧的情况，也可将化学反应分为氧化反应和还原反应）。

如：反应C+2CuO2Cu+CO2↑中，C得氧变成CO2，C被氧化，是还原剂，具有还原性。

CuO失氧变成Cu，CuO被还原，是氧化剂，具有氧化性。

【应用示例】

A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应

【解析】基本化学反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。化合反应的特点是“多生一”；分解反应的特点是“一生多”；置换反应的特点是“反应物和生成物都是一种是单质，另一种是化合物”；复分解反应的特点是“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”。丙物质质量的减少等于乙、丁两种物质质量增加的总和，所以甲物质质量反应前后不变，所以该反应是分解反应。

例2．下图是某些常见物质之间转化关系，已知D为地壳中含量最多的金属元素的单质，B为氧化物，C 是一种稀酸，其浓溶液用水稀释时会放出大量的热，E为蓝色溶液，A、F均为单质。试回答下列问题：

（1）请写出下列物质的化学式：A_______ ，B_________ ；

（2）上述反应中，属于置换反应的有_____个，请写出其中任意一个置换反应的化学方程式__________ ；（3）请写出F在生产生活中的任意一种用途_______________ 。

【解析】本题主要考查了物质的化学式书写、置换反应的判断和书写及物质的用途。准确理解置换反应的概念才能做出正确的判断。地壳中含量最多的金属是铝；C为硫酸，其浓溶液即浓硫酸稀释时放出大量的热；C、D反应有氢气产生，根据题设信息，A为一种单质，说明A是H2；E为蓝色溶液，推测E中含有Cu2+，B为氧化物，能与稀硫酸反应生成蓝色溶液，说明B为CuO；D、E反应生成的单质是铜，所以F为铜。

【备考精练】

一、选择题

1H 22A ．凡是生成盐和水的反应都是中和反应 B ．凡是有氧气参加的反应都是氧化反应

C ．凡是有盐参加的反应都是复分解反应

D ．凡是生成两种或两种以上物质的反应都是分解反应 3．下列有关反应的化学方程书写及对应的基本反应类型均正确的是（ ） A ．铁丝的氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4 氧化反应 B ．用过氧化氢溶液制氧气：2H 2O 2=2H 2O+O 2↑ 分解反应

C ．比较铜和银的活动性：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag 置换反应

D ．制取氯化钾：KNO 3+NaCl=KCl+NaNO 3

复分解反应

4．学习了氧化还原反应以后，小海同学想知道：是否只有氧气参加的反应才是氧化反应呢？于是他上网查资料，无意得知只要化学变化前后任何元素化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。请根据这一理论分析以下反应方程式正确且属于氧化还原反应的是 ( ) A ．CaO+H 2O=Ca(OH)2 B ．KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ C ．Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑ D ．HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3

5．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的共同点是（ ） A ．都需要一定的反应条件 B ．反应前后原子的种类和质量都不改变 C ．反应前后元素的化合价改变 D ．都能观察到明显的现象

6．镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应：①Ni+2HCl=NiCl 2+H 2↑

②NiO+2HCl=NiCl 2+H 2O ③NiO 2+4HCl=NiCl 2+Cl 2↑+2H 2O 对上述反应的分析判断错误的是（ ） A ．镍能与氯化铜溶液发生置换反应 B ．NiCl 2能与NaOH 溶液发生复分解反应 C ．反应②和③都是复分解反应 D ．反应中Ni ①、③的化合价都发生了变化

7．已知两种分子E 和G 反应生成另外两种分子L 和M （如图）。则下列判断正确的是（ ）

A ．G 和M 是单质

B ．L 可能是氯化物

C ．这是一个复分解反应

D ．这是一个是置换反应 二、填空及简答题

1．在电闪雷鸣的雨天，空气中有如下化学反应发生：①N 2+O 2放电=2NO ；②2NO+O 2=2NO 2； ③3NO 2+H 2O=2X+NO 。请回答：

（1）反应①②都属于_________反应（填基本反应类型）；反应③中X 的化学式为______________； （2）由N 2→NO→NO 2的变化中氮元素的化合价逐步____________（填“升高”或“降低”）；

（3）俗话中有“雷雨发庄稼”之说，你认为有无道理，理由是__________________________________ 2．组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化，这些变化是有规律可循的，有些化学变化可用“A+B→C+D”这样的式子来表示。

（1）在四种基本反应类型中，可用上式表示的是____________ 反应和________________ 反应。 （2）不属于四种基本反应类型，但能用上式表示的一个化学反应的化学方程式是___________________。

（3）在上式中，若A 是硫酸，则B 可以是_______ 或___________（填写两种不同类别的物质的化学式），其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是_____________________________（合理即可）。

3．如图是各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质。根据图示关系回答：

（1）CuCl 2与物质丙反应的基本类型是__________________ ；

（2）请你推断物质X 的化学式_____________，物质甲的名称可能是____________ ；

（3）写一个有X 生成的复分解反应的化学方程式_________________________________________。 4．现有木炭、一氧化碳、氧化铜、氧化铁、稀硫酸五种物质，它们之间的反应可用“A+B →C+D ”表示。 （1）若A 为单质，A 与B 在高温下反应，可观察到固体粉末由黑色逐渐变红，则B 是 ，其基本反应类型为 。 （2）若A 为气体化合物，A 与B 在高温下反应，可观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则B 是 。 （3）若A 溶液pH<7，A 与B 在常温下反应，可观察到溶液由无色变为黄色，则A 与B 反应的化学方程式为 ，其基本反应类型为 。 5．化学反应可根据不同标准分类。请按题意回答下列问题：

（1） 工业上用煅烧石灰石制取二氧化碳：CaCO 3CaO+CO 2↑，从能量变化的角度分析，该反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）2011年年底我国首只火星探测器“萤火一号”踏上了访问火星的旅程，其重要部件太阳能帆板使用的高纯硅制备原理是：2H 2+SiCl 4Si+4HCl 。该反应属于基本反应类型中的__________反应。 （3）将装有白磷（P ）的烟雾弹引爆后，白磷在空气中燃烧，再发生一系列反应，产生大量烟雾将目标隐蔽。写出白磷燃烧的化学方程式__________________，该反应的基本类型是____________。 （4）写出一个有水生成的分解反应的化学方程式：__________________________。

（5）我们还可以从不同角度对化学反应进行分类。如反应前后元素化合价有变化的是氧化还原反应，反之是非氧化还原反应。请写出一个氧化还原反应的化学方程式_______________________________。