确定混合物组成的流程图

专题六流程图题

类型二确定混合物组成的流程图

1. (’15烟台)现有一包固体混合物A，其中可能含有硝酸铵、硫酸钾、硝酸铜、氯化钠四种物质中的一种或多种。现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述(假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。请你依据实验过程和产生的现象做出分析与判断。

(1)气体B的化学式是___________________。

(2)步骤④发生反应的化学方程式___________________________________。

(3)通过上述现象判断，固体混合物A中一定含有的物质是

__________________________，不能确定是否含有的物质是________，如果要证明混合物A中确实含有该物质，可用滤液F继续实验。请简要说出继续实验的操作步骤和现象___________________。

2. (’16原创)用石灰浆涂抹墙壁，一段时间后，涂层表面变硬了，涂层表面可能含有碳酸钙、氢氧化钙中的一种或两种。某九年级化学研究小组为了探究其成分，设计并完成了如图实验。

(1)把石灰浆涂抹在墙壁上，过一段时间，发现石灰浆变硬的原因是________________________(用化学方程式表示)。

(2)该涂层中肯定含有_________________________________(用化学式表示)。

(3)步骤①和步骤②都要用到玻璃棒，分别起的作用____________(填“相同”或“不同”)。

(4)第④步除了滴加酚酞能达到实验的目的外，还可以采用什么方法？(写出一种即

可)________________________________________________________________________。

3. 火药是中国古代四大发明之一。某种烟花的火药可能含有C、CuO、KNO3、Ba(NO3)2、Na2CO3中的三种或三种以上的物质。某化学小组为探究其成分进行了以下实验。

(1)该烟花火药固体样品中一定含有的物质是________________，一定不含的物质是

________________________________________________________________________。

(2)反应②的化学方程式为___________________，其基本反应类型为__________。

(3)操作Ⅰ的名称是________，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。

(4)写出无色气体A的一种用途___________________________________________。

4. (’15德阳)有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。

①取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；

②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；

③将①步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。

请回答下列问题。

(1)B的化学式是__________________。

(2)A中一定存在的溶质的化学式是________________________。

(3)生成白色沉淀D的化学方程式是____________________________。

(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是__________________。

5. (’16原创)食品包装袋中常有脱氧剂，可以除去袋中的氧气和水蒸气，从而使食品保质期延长。脱氧剂中黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种，红色粉末可能

含有氧化铁、铜粉中的一种或几种。某校化学兴趣小组的同学为了探究脱氧剂的成分，设计并完成了以下实验。

(1)脱氧剂中的黑色粉末肯定含____________；脱氧剂中的红色粉末肯定不含______，肯定含________________________________________________________________________。

(2)写出第①步溶液变成黄色反应的化学方程式：______________________________。

(3)第②步分离操作用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

(4)食品包装袋中的脱氧剂与袋中的氧气和水蒸气发生化学反应，从而使食品保质期延长，人们利用化学反应还可以______________________________________。

答案

1. (1)NH3(2)H2SO4＋Cu(OH)2=== CuSO4＋2H2O

(3)硝酸铵、硫酸钾和硝酸铜氯化钠往滤液F中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯化钠，否则不含氯化钠

【解析】

要证明A中是否含有氯化钠，只要证明滤液F中是否含有氯氯离子就可以，检验氯离子一般用硝酸银，所以往滤液F中滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯化钠，否则不含氯化钠。

2. (1)Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O (2)CaCO3、Ca(OH)2(3)不同(4)测溶液pH

【解析】(1)石灰浆的主要成分为氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成白色不溶于水的碳酸钙，使石灰浆变硬。(2)滴加稀盐酸有气泡产生，说明成分中含碳酸根离子，则可判断不溶物中一定含有CaCO3，即白色固体中一定含有碳酸钙；氢氧化钙溶液呈碱性，可用无色酚酞溶液进行检验，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明此溶液显碱性，则含有Ca(OH)2。(3)步骤①是玻璃棒搅拌，加速溶解，步骤②过滤利用玻璃棒起引流作用，两者的作用不同。(4)第④步实验的目的是检验有没有Ca(OH)2存在，根据Ca(OH)2溶液呈碱性的性质，可以用酸碱指示剂，也可以利用pH试纸测其溶液的pH。

3. (1)C、Na2CO3、Ba(NO3)2CuO

(2)Ba(NO3)2＋Na2SO4=== 2NaNO3＋BaSO4↓复分解反应

(3)过滤玻璃棒(4)灭火(或冷藏食品、人工降雨、制作饮料、光合作用等)

【解析】(1)根据实验过程加入稀盐酸，产生气体，可推知含有碳酸钠；过滤后得黑色固体和无色溶液，可以判断没有氧化铜，所以推断该黑色粉末为碳单质；加入硫酸钠后得白色沉淀，可以确定无色溶液中含有硝酸钡。(2)无色溶液C中的Ba(NO3)2与加入的Na2SO4相互交换成分生成NaNO3和BaSO4，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(3)操作I是为了分离黑色固体和溶液，所以是过滤；实验