6.1.1 化学反应与热能 高2023届新人教版高中化学必修2配套课件

煤的燃烧
气缸中燃料燃烧
三、能源的利用
▪ 阅读课本34页第二段,回答问题:
化石燃料包括哪些？化石燃料的利用过程中 面临什么问题？
一是其短期内不可再生,储量有限,随着能源消费 需求的不断增加,能源消费量与储量之间的矛盾日 益突显;二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、 NOx、CO等是大气污染物的主要来源。
二、从反应物和生成物的总能量的大小 考虑反应过程中的能量变化
在化学反应中: 反应物的总能量＞生成物的总能量 反应物的总能量＜生成物的总能量
宏观辨识
化学反应 放热 放出能量 反应
化学反应 吸热 吸收能量 反应
思考:化学键断裂和形成需要吸收还是放 出能量？
▪ 化学反应的实质——反应物的化学键断裂, 形成生成物的化学键的过程。
课后练习: 1、下列说法不正确的是( BD) A.需要加热才能进行的反应一定是吸热 反应
B.化学反应开始时都需要吸收能量 C.放热反应不需Ｂ要、加Ｄ热 D.可逆反应若正向放热,则逆向一定吸热
2、已知拆开1molH-H键消耗能量E1,拆开 1molO=O键消耗能量E2,结合1molH-O键 放出能量E3,对于氢气燃烧生成水的反应的 能量变化描述,下列各项正确的是( )
A.2CE1+E2>2E3 B.2E1+E2>4E3 C.2E1+E2<4E3 D.2E1+E2<2E3
3、下列变化中属于吸热反应的是( D) ①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石 灰跟水反映生成熟石灰 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④
断键吸收能量:436KJ+243KJ=679KJ 成键释放能量:431KJ×2=862KJ
成键释放能量>断键吸收能量
放热反应
柴草时期
火的发现至１８世纪产业革命
以树枝杂草为主要能源。通过火(燃烧) 的光和热推动了人类文明的进步, 使人类告别“茹毛饮血”、采集野果的生活
烧陶
炼丹
化石能源时期
18世纪中期至现代 以煤、石油、天然气为主要能源 (仍然是利用燃烧反应所释放的热能)
思考: 什么叫燃烧？除了燃烧之外,你还知道哪 些化学反应伴随着放热或吸热现象？
为什么能发热？热量从何而来？
学生实验
实验6-1:盐酸与镁条的反应 摸一摸试管感受温度变化
现象 有气泡放出,温度升高。
结论 反应放出热量, 是放热反应。
回忆其它金属与酸反应的实验,金属与酸反应 放热还是吸热？
实验6－２ Ba(OH)2·8H2O与NH４Cl晶体
新能源:太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能
小结
1.化学能和热能的相互转化:
∑E(反应物)＞ ∑E(生成物) 放热反应 释放能量
∑E(成键)＞ ∑E(断键)) 化学能→热能
∑E(反应物)＜ ∑E(生成物) 吸热反应 贮存能量
∑E(断键)＞ ∑E(成键)) 热能→化学能
2.常见的吸热反应,放热反应。
3.能源的利用
放出能量
吸收能量
断键吸能,成键放能
三、从化学键断裂和生成的角度分析化 学反应过程中的能量变化
断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量 断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
化学反应 放热 放出能量 反应
化学反应 吸热 吸收能量 反应
断开和形成同一个化学键吸收和放出的能量值相同
微观探析
例题:在25。C、101KPa的条件下,断裂1molHH吸收436KJ的能量,断裂1molCl-Cl吸收 243KJ的能量,形成1molH-Cl放出431KJ的来自百度文库 量,计算H2+Cl2=2HCl 是放热还是吸热反应？放 出或吸收多少热量？
的反应
现象
结论
1、有刺激性气味气体产生; 2、温度明显下降,烧杯与木 片之间的水结冰; 3、固体成糊状。
该反应吸收热量, 是吸热反应。
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
一、常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧(与O2的反应) 中和反应
活泼金属与水或酸的反应
科学探测表明:全世界的石油大概在 2060年左右耗尽,天然气2060年用光,煤炭 虽是最“丰富”的能源,但最多还能维持 200年
▪ 阅读课本35页,回答问题:
怎样才能更有效地利用能源？ 可以开发利用的新能源有哪些？
一是在燃料燃烧阶段,提高燃料的燃烧效率; 二是在能量利用阶段,有效提高能源的利用率。
大部分化合反应(生石灰 和水)
吸热反应
C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl 大部分分解反应
物质的缓慢氧化
有加热条件的化学反应不一定是吸热反应,需要持续 加热才能反应的一般是吸热反应
化学反应为什么会放出或吸收热量？
不同的物质具有的能量不同,因此反应物生成 物的总能量一定不同,两者之间的差导致反应 放热或吸热。