高二化学弱电解质的电离平衡-新授课lPPT课件
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2)当加wenku.baidu.com固体NaOH时,电离平衡____移 动,c(S2-)____ c(H+)____;
3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)______
5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 1）相同物质的量浓度、相同体积时
比较 项目 C(H+） pH
HA 大 小
中和碱 的能力
相同
与活泼金 属反应产 生H2的量
3.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液，用序号 回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小 排列是 ①＞②＞③ 。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到 小排列是 ①＞②＞③。
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的 体积关系为 ①＝②＞③。
4.0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至 0.01 mol/L时,下列微粒的物质的量浓度
2.弱电解质电离平衡的特征
意义： 电离速率=分子化速率
特征： 逆、等、动、定、变
反
应 速
弱电解质分子电 离成离子的速率
两种速率相等，处
率
于电离平衡状态
离子结合成弱电 解质分子的速率
时间
3.外界条件对电离平衡的影响：
1）温度：电离是吸热过程 温度升高，电离平衡正向移动
2）浓度：
稀释促进电离
以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例：
改变条件
平衡移动 c(H+) c(CH3COO-) c(OH-) 溶液导电
方向
能力
加少量硫酸
加CH3COONa (s)
加NaOH(s)
加水稀释
滴入纯醋酸
加热升温
加醋酸铵 晶体
练习一
写出下列物质在水溶液中的的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2 （5）H2CO3
教学目的和要求
• 介绍了解电解质和非电解质、强 电解质和弱电解质的概念。
• 理解电解质的电离平衡概念，加深 对动态平衡的认识。
• 理解导电性强弱与电解质强弱的关 系。
二、弱电解质的电离平衡
1.定义： 在一定条件(如温度、浓度) 下,当电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合生成分子的速率相等时， 电离过程就达到了平衡状态，这叫做 电离平衡。
2021
7
练习一
写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO4 = K+ + H+ + SO42-
（3） CaCO3 = Ca2+ + CO32-
（4） Cu（OH）2
Cu2+ + 2OH-
练习二
• 下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. BaSO4
Ba2+ + SO42-
大
大
相同
小
强化训练
1.有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时 加入足量的锌，则开始反应时速率__a_=b_=_c_， 反应完全后生成H2的质量_a_=_b_<_c____。 （用<、=、> 表示）
2.一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,
下列说法不正确的是( BD )
A.c(H+)相同时,物质的量浓度③ >①> ② B. c(H+)相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等 C .物质的量浓度相同时, c(H+)是 ② > ①> ③ D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力② > ①= ③
D.a>b
6、如何判断一种酸是弱酸？
(1)测定已知物质的量浓度的弱酸的PH （2）取一定体积的酸HB溶液（设取1体积），测
定其PH，稀释至体积扩大10倍，再测其PH。若 PH增大1个单位，则为强酸，若PH增大小于1个 单位，则为弱酸。
（3）取酸HB对应的钠盐溶液，测定其PH。若PH ＝7，则为强酸，若PH》7，则为弱酸
（4）分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸， 测其导电性。
相同
与金属反 应的开始
速率
稀释相同 倍数后pH
大
小
HB 小 大 相同 相同
小
大
5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 2）相同pH、相同体积时
比较 项目
C(H+） C（酸）
中和碱 的能力
HA 相同 小
小
与活泼金 属反应产 生H2的量
与金属反 应的开始
速率
稀释相同 倍数后pH
小
相同
大
HB 相同 大
减少最多的是( A )
A.H2S B.HS-- C.H+ D.S2--
5.将体积都为10mL,c(H+)都等于10-2mol/L的 醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释 后的c(H+)都等于10-5mol/L,则稀释后的体积
为( D )
A.a=b=100mL
B.a=b=1000mL
C.a<b
B. H3PO4
3H+ + PO43-
C. Al(OH)3
H+ + AlO2- + H2O
D. NaHS = Na+ + H+ + S2-
C
氢硫酸中存在的电离平衡是_______;
1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移 动,c(S2-)___ c(H+)___;
（ 已知CuS为难容黑色沉淀）
3)若将溶液加热至沸腾,c(H2S)______
5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 1）相同物质的量浓度、相同体积时
比较 项目 C(H+） pH
HA 大 小
中和碱 的能力
相同
与活泼金 属反应产 生H2的量
3.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液，用序号 回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小 排列是 ①＞②＞③ 。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到 小排列是 ①＞②＞③。
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的 体积关系为 ①＝②＞③。
4.0.1mol/L氢硫酸溶液中加水稀释至 0.01 mol/L时,下列微粒的物质的量浓度
2.弱电解质电离平衡的特征
意义： 电离速率=分子化速率
特征： 逆、等、动、定、变
反
应 速
弱电解质分子电 离成离子的速率
两种速率相等，处
率
于电离平衡状态
离子结合成弱电 解质分子的速率
时间
3.外界条件对电离平衡的影响：
1）温度：电离是吸热过程 温度升高，电离平衡正向移动
2）浓度：
稀释促进电离
以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例：
改变条件
平衡移动 c(H+) c(CH3COO-) c(OH-) 溶液导电
方向
能力
加少量硫酸
加CH3COONa (s)
加NaOH(s)
加水稀释
滴入纯醋酸
加热升温
加醋酸铵 晶体
练习一
写出下列物质在水溶液中的的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2 （5）H2CO3
教学目的和要求
• 介绍了解电解质和非电解质、强 电解质和弱电解质的概念。
• 理解电解质的电离平衡概念，加深 对动态平衡的认识。
• 理解导电性强弱与电解质强弱的关 系。
二、弱电解质的电离平衡
1.定义： 在一定条件(如温度、浓度) 下,当电解质分子电离成离子的速率和 离子重新结合生成分子的速率相等时， 电离过程就达到了平衡状态，这叫做 电离平衡。
2021
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练习一
写出下列物质的电离方程式
（1） HClO
H++ClO-
（2） KHSO4 = K+ + H+ + SO42-
（3） CaCO3 = Ca2+ + CO32-
（4） Cu（OH）2
Cu2+ + 2OH-
练习二
• 下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. BaSO4
Ba2+ + SO42-
大
大
相同
小
强化训练
1.有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时 加入足量的锌，则开始反应时速率__a_=b_=_c_， 反应完全后生成H2的质量_a_=_b_<_c____。 （用<、=、> 表示）
2.一定温度下有①盐酸②硫酸③醋酸,
下列说法不正确的是( BD )
A.c(H+)相同时,物质的量浓度③ >①> ② B. c(H+)相同时,分别稀释10倍, c(H+)仍相等 C .物质的量浓度相同时, c(H+)是 ② > ①> ③ D.c(酸)和体积V相同时,中和碱的能力② > ①= ③
D.a>b
6、如何判断一种酸是弱酸？
(1)测定已知物质的量浓度的弱酸的PH （2）取一定体积的酸HB溶液（设取1体积），测
定其PH，稀释至体积扩大10倍，再测其PH。若 PH增大1个单位，则为强酸，若PH增大小于1个 单位，则为弱酸。
（3）取酸HB对应的钠盐溶液，测定其PH。若PH ＝7，则为强酸，若PH》7，则为弱酸
（4）分别取相同物质的量浓度的酸HB溶液和盐酸， 测其导电性。
相同
与金属反 应的开始
速率
稀释相同 倍数后pH
大
小
HB 小 大 相同 相同
小
大
5、一元强酸（HA）与一元弱酸（HB）的比较： 2）相同pH、相同体积时
比较 项目
C(H+） C（酸）
中和碱 的能力
HA 相同 小
小
与活泼金 属反应产 生H2的量
与金属反 应的开始
速率
稀释相同 倍数后pH
小
相同
大
HB 相同 大
减少最多的是( A )
A.H2S B.HS-- C.H+ D.S2--
5.将体积都为10mL,c(H+)都等于10-2mol/L的 醋酸和盐酸加水稀释至amL和bmL,测得稀释 后的c(H+)都等于10-5mol/L,则稀释后的体积
为( D )
A.a=b=100mL
B.a=b=1000mL
C.a<b
B. H3PO4
3H+ + PO43-
C. Al(OH)3
H+ + AlO2- + H2O
D. NaHS = Na+ + H+ + S2-
C
氢硫酸中存在的电离平衡是_______;
1)当加入CuSO4溶液时,电离平衡____移 动,c(S2-)___ c(H+)___;
（ 已知CuS为难容黑色沉淀）