《常用化学计量》PPT课件
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为 6NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电
子数为 2NA
解析：选D 因为常温常压下22.4 L氯气的物质的量不是 1 mol，而只有1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数 才是2NA，所以D项不正确；NO2 、CO2都是一个分子中含 有两个氧原子，A项正确；，乙烯和环丁烷的最简式相同， 等质量的两者含有的碳原子数相同，B项正确；NO2 、N2O4 的最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状况无 关，C项正确。
3．(2012·高考汇编)下列说法正确的是
()
A．(福建高考)0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．(福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液
C．(福建高考)中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消
耗的n(NaOH)相等
D. (山东高考)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需 要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
D不正确。
2．(2012·新课标全国卷)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙
述中不．正确的是
()
A．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数
为 2NA
B．28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为
2NA C．常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数
解析：选 D 本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原
反应知识和计算能力。NH3被催化氧化转化为NO，转移电 子数为5，由题意可得5V L÷(22.4L·mol－1)×NA＝n，解之 得NA＝22.4n/5V，故选D。
在高考中，该部分内容主要以选择题或填空题的形式出现，主 要通过阿伏加德罗常数的应用来考查以物质的量为核心的相关计算：
解析：选 C 因未标明11.2 L O2是否处于标准状况，所以无法计 算其物质的量，A错误；量筒是用来量取液体的，一般不用来配
制溶液，B错误；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量
浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应消耗的NaOH的物质
的量相同，C正确；电解NaCl溶液得到1 mol的氢气时，理论上需
第 一 部 分
第 2 讲
导练感悟高考 热点透析高考 拾遗自主补给 冲刺直击高考
热点一 热点二
课时达标检测 专题冲刺训练
1．(2012·广东高考)设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法
正确的是
()
A．常温下 ,4g CH4含有NA个C—H共价键
B．1 mol Fe与过量的稀硝酸反应，转移2NA个电子
子数目为0.1NA
[解析] 选 B 氯气与水的反应为可逆反应，0.1 mol氯 气不可能完全反应，转移电子数目小于0.1NA，A错误；18克 水为1 mol，每个水分子中有3个原子，所以18克水的原子总 数为3NA，B正确；标准状况下，乙醇为液体，11.2 L乙醇 远远超过0.5NA，C错误；常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L·mol－1,2.24 L混合气体小于1 mol，所含碳原子也应小 于0.1 mol，D错误。
(3)一些物质中的化学键数目，如：
1 mol 化学键数目
CnH2n＋2 (3n＋1)NA
P4
NH
6NA
4NA
(4)一些物质中阴、阳离子个数比。如NaHCO3 Na2O2 1∶2。
3．氧化还原反应本质
1∶1，
电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反 应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液；Cl2与H2O、NaOH、Fe反 应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
应用阿伏加德罗常数时的注意事项 1．注意条件与状态 (1)水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为 固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界 条件无关。 2．明确物质结构 (1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。 (2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。
[例1] (2012·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是
()
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为
0.1NA B．常温常压下，18 g H2O含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为
0.5NA D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原
C．1
L
0.1
mol
·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO
3
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个
Leabharlann Baidu
O原子
解析：选 A 4 g CH4中C—H的物质的量为4×4 g÷16 g/mol ＝1 mol，根据N＝n NA，得C－H共价键为NA个，A正确；B 项中Fe有0价转化为＋3价，因Fe少量，完全参与反应，所以 转移3NA 个电子，B不正确；C项中根据n＝cV可求得HC-3O 的物质的量为0.1 mol，但因HC-3O 发生水解而消耗一部分， 所以HCO-3 的个数小于0.1NA 个，C不正确；D项中已知气体 的体积求物质的量，必须是在标准状况下，选项中条件错误，
要转移的电子数为2NA，D错误。
4．(2012·上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑
合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，
并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 ( )
11.2n A. 5V
5V B.11.2n
22.4V C. 5n
22.4n D. 5V
(1)阿伏加德罗常数的理解和判断。 (2)以物质的量为核心，与气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏 加德罗常数以及化学方程式有关的计算。 (3)配制溶液过程中的实验操作、仪器使用、误差分析以及相关 计算等。 预计2013年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、 物质在标准状况下的状态、溶液的体积、物质在溶液中的存在状态 以及电子的转移数目等角度设问。另外，借助阿伏加德罗定律考查 气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系也可能成为 命题热点。
子数为 2NA
解析：选D 因为常温常压下22.4 L氯气的物质的量不是 1 mol，而只有1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数 才是2NA，所以D项不正确；NO2 、CO2都是一个分子中含 有两个氧原子，A项正确；，乙烯和环丁烷的最简式相同， 等质量的两者含有的碳原子数相同，B项正确；NO2 、N2O4 的最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状况无 关，C项正确。
3．(2012·高考汇编)下列说法正确的是
()
A．(福建高考)0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．(福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液
C．(福建高考)中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消
耗的n(NaOH)相等
D. (山东高考)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需 要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
D不正确。
2．(2012·新课标全国卷)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙
述中不．正确的是
()
A．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数
为 2NA
B．28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为
2NA C．常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数
解析：选 D 本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原
反应知识和计算能力。NH3被催化氧化转化为NO，转移电 子数为5，由题意可得5V L÷(22.4L·mol－1)×NA＝n，解之 得NA＝22.4n/5V，故选D。
在高考中，该部分内容主要以选择题或填空题的形式出现，主 要通过阿伏加德罗常数的应用来考查以物质的量为核心的相关计算：
解析：选 C 因未标明11.2 L O2是否处于标准状况，所以无法计 算其物质的量，A错误；量筒是用来量取液体的，一般不用来配
制溶液，B错误；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量
浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应消耗的NaOH的物质
的量相同，C正确；电解NaCl溶液得到1 mol的氢气时，理论上需
第 一 部 分
第 2 讲
导练感悟高考 热点透析高考 拾遗自主补给 冲刺直击高考
热点一 热点二
课时达标检测 专题冲刺训练
1．(2012·广东高考)设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法
正确的是
()
A．常温下 ,4g CH4含有NA个C—H共价键
B．1 mol Fe与过量的稀硝酸反应，转移2NA个电子
子数目为0.1NA
[解析] 选 B 氯气与水的反应为可逆反应，0.1 mol氯 气不可能完全反应，转移电子数目小于0.1NA，A错误；18克 水为1 mol，每个水分子中有3个原子，所以18克水的原子总 数为3NA，B正确；标准状况下，乙醇为液体，11.2 L乙醇 远远超过0.5NA，C错误；常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L·mol－1,2.24 L混合气体小于1 mol，所含碳原子也应小 于0.1 mol，D错误。
(3)一些物质中的化学键数目，如：
1 mol 化学键数目
CnH2n＋2 (3n＋1)NA
P4
NH
6NA
4NA
(4)一些物质中阴、阳离子个数比。如NaHCO3 Na2O2 1∶2。
3．氧化还原反应本质
1∶1，
电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反 应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液；Cl2与H2O、NaOH、Fe反 应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
应用阿伏加德罗常数时的注意事项 1．注意条件与状态 (1)水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为 固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界 条件无关。 2．明确物质结构 (1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。 (2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。
[例1] (2012·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是
()
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为
0.1NA B．常温常压下，18 g H2O含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为
0.5NA D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原
C．1
L
0.1
mol
·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO
3
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个
Leabharlann Baidu
O原子
解析：选 A 4 g CH4中C—H的物质的量为4×4 g÷16 g/mol ＝1 mol，根据N＝n NA，得C－H共价键为NA个，A正确；B 项中Fe有0价转化为＋3价，因Fe少量，完全参与反应，所以 转移3NA 个电子，B不正确；C项中根据n＝cV可求得HC-3O 的物质的量为0.1 mol，但因HC-3O 发生水解而消耗一部分， 所以HCO-3 的个数小于0.1NA 个，C不正确；D项中已知气体 的体积求物质的量，必须是在标准状况下，选项中条件错误，
要转移的电子数为2NA，D错误。
4．(2012·上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑
合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，
并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 ( )
11.2n A. 5V
5V B.11.2n
22.4V C. 5n
22.4n D. 5V
(1)阿伏加德罗常数的理解和判断。 (2)以物质的量为核心，与气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏 加德罗常数以及化学方程式有关的计算。 (3)配制溶液过程中的实验操作、仪器使用、误差分析以及相关 计算等。 预计2013年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、 物质在标准状况下的状态、溶液的体积、物质在溶液中的存在状态 以及电子的转移数目等角度设问。另外，借助阿伏加德罗定律考查 气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系也可能成为 命题热点。