《常用化学计量》PPT课件
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化学常用计量PPT课件
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• 3.物质的量在解题过程中需注意以下几个方 面 • (1)物质的量浓度与溶质质量分数的区别。溶 液中，溶质的质量分数属于质量浓度，表示 溶液中溶质占溶液的质量的相对含量，是百 分数，没有单位。物质的量浓度是体积浓度 ，表示一定体积溶液中所含溶质的物质的量 ，单位是mol· L-1。 • (2)配制一定物质的量浓度的溶液是这部分内 容的重点实验，要注意有关实验操作的规范 性，要搞清产生实验误差的主要原因，能够 正确分析各种错误操作对实验结果产生的影8
4
• 5.质量守恒定律是指参加反应的反应 物质量总和等于生成物的质量总和 ，从本质上看质量守恒定律是由于 在化学反应中反应前后各种原子的 种类及个数相同。在同温同压下， 相同体积任何气体所含分子数相同 。
5
• •
重点知识归纳 1.以物质的量为中心的各常用计量的相 互关系
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• 2.质量守恒定律 • 质量守恒定律是物质在发生化学变化时所 遵循的基本规律，其特征是参加反应的各 物质质量总和等于反应生成物的质量总和 ，其本质是在化学反应中反应前后各种原 子的种类及个数相同。在化学学习中离不 开对化学反应的定量研究，而在对化学反 应的定量研究中必然用到质量守恒定律。
• 方法指导：气体体积的影响因素、气 体摩尔体积的概念是本题考查的主要 知识。充分理解这些影响因素、概念 的内涵和外延是解题的根本。
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•
• • •
•
（考查阿伏加德罗常数问题）设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是( D ) A.常温常压下，14 g氮气所含的原子数目 为0.5NA B.2.4 g金属镁变成镁离子时所失去的电子 数目为0.1NA C.6 g二氧化硅中所含的共价键数目为 0.2NA D.标准状况下，22.4 L甲烷与乙烯混合物 所含的分子数为NA 15
第1课时 化学入门——化学常用计量(55张PPT)
CuSO4·5H2O―→CuSO4； Na2CO3·10H2O―→Na2CO3
知识点三 物质的量浓度及计算 考点
(2)准确计算溶液的体积
c＝
n V
中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质
和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应
根据V＝mρ 计算。 3．两种重要的换算关系
(1)溶解度与质量分数的关系 某温度下饱和溶液质量分数(w)与溶解度(S)的换算公式：w
提醒
知识点三 物质的量浓度及计算 考点
1 L 1 mol·L－1 的氨水中，NH3 的 物质的量并不是 1 mol，而是指溶 液中 NH3、NH3·H2O、NH＋ 4 三者的 物质的量之和为 1 mol。
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加考点 德罗定律 3．阿伏加德罗定律
概括为：“三同”定“一同”。即同温、同压、同体积的 任何气体，含有相同的分子数(或物质的量相同)。
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加考点 德罗定律
4.阿伏加德罗定律的推论 公式
语言叙述
T、p 相同
T、V 相同
VV12＝nn12
同温、同压下，气体的体积与其 物质的量 成正比
ρρ12＝MM12
同温、同压下，气体的密度与其 摩尔质量 (或相对分子质量)成正比
pp12＝nn12
温度、体积相同的气体，其压强与其 物质的量 成正比
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加考点 德罗定律
提醒
知识点二 气体摩尔体积、阿伏加考点 德罗定律
同温、同压、同体积的任何气 体的分子数相等，但原子数不一定 相等。
解析：晶体的摩尔质量约为 122 g·mol－1，n＝12212g.·2mgol－1＝ 0.1 mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)NA＝0.33NA，n(H) ＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。
高考化学 专题一 化学中的常用计量课件
3NA
方法要领：
1.阿伏加德罗常数的运用是高考考查和命题的热 点。如：已知物质的质量，物质的量，物质的体 积，求粒子的数目或比较其粒子的数目大小；已 知溶液的体积和浓度,求溶液中溶质的粒子的数 目，或比较其粒子的数目大小；已知粒子的数目， 求物质的质量,物质的量,物质的体积,溶液中溶质 的粒子的浓度或溶液的浓度；物质在发生氧化还 原反应时电子转移的数目。
积(L)应是
( A)
AAAA
思路分析：气体体积等于气体物质的量乘以气体摩尔体积： V=n×VmA-1，
n=m/M=n g/[mNA-1]=nb/mNA mol。
答案：A
A。 法三：m g混合气体的n=b/NA，而对相同的混合气体，其
质量之比等于物质的量之比：
m/n=[b/NA]/x，x=nb/mNA mol， V= nb/mNA mol×22.4L/mol。 法四：根据选项特点，利用比例求解.
mg b
ng x x=bn/m，结对照选项b、m、n的组合
方式，只有A符合。
例3 根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述中正确
的是
( C、D )
这类试题以阿伏加德罗定律为基点,向摩尔 质量、密度、气体摩尔体积等常见的物理 量外延,运用阿伏加德罗定律进行推论,阿伏 加德罗定律推论(可由PV=nRT推出)
加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加
AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x
mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶
液中的c(Na＋)/mol·L－1为
D
A．(y－2x)/a B．(y－x)/a
C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a
练习5:（09年四川理综·11）向m g镁和铝
化学中常用计量PPT优秀
2.固体和液体的体积主要取决于: (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒本身的大小(粒子间距小，可忽略）
3.气体的体积主要取决于: (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒间距的大小(气体分子相对较小，可忽略)
气体摩尔体积：（Vm）
1、定义：单位物质的量气体所占的体积
2、物质的量与气体体积的关系： 例：己知a g某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下所占的体积为多少？
╳6、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA; ╳7、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
Hale Waihona Puke 摩尔质量1、摩尔质量： (M)
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：克/摩，表示为“g/mol”。
2、摩尔质量与物质式量的关系：
以克为单位，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量 (即相对分子质量或相对原子质量)
来表示的溶液组成的物理量。单位为 mol/L
2、浓度的计算关系：
(1) cB =
nB V
(2) cB =1000M•ρ• w
• 3．溶液的稀释与混合
• (1)溶液的稀释定律
• 由溶质质量稀释前后不变有：
• m =m ×m % =m ×m % B 浓 浓 稀 稀 0023mol，所以其物质的量浓度为0.
在不考虑体积改变的情况下，第二小题可以采用逆向思维来回答，若加入的碳酸钾溶液的体积为V毫升，则有：（100+V） × 10-
• 由溶质稀释后物质的量不变有： 3L×0.
规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL
mB =m浓×m浓 % =m稀×m稀%
• n =C ×V =C ×V 由即溶M=质m稀/n释后物质B的量不变有浓：
3.气体的体积主要取决于: (1)物质所含微粒数的多少 (2)物质微粒间距的大小(气体分子相对较小，可忽略)
气体摩尔体积：（Vm）
1、定义：单位物质的量气体所占的体积
2、物质的量与气体体积的关系： 例：己知a g某气体中含有b个分子，则cg该气体在标准状况下所占的体积为多少？
╳6、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA; ╳7、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA;
Hale Waihona Puke 摩尔质量1、摩尔质量： (M)
定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 单位：克/摩，表示为“g/mol”。
2、摩尔质量与物质式量的关系：
以克为单位，摩尔质量在数值上等于该微粒的式量 (即相对分子质量或相对原子质量)
来表示的溶液组成的物理量。单位为 mol/L
2、浓度的计算关系：
(1) cB =
nB V
(2) cB =1000M•ρ• w
• 3．溶液的稀释与混合
• (1)溶液的稀释定律
• 由溶质质量稀释前后不变有：
• m =m ×m % =m ×m % B 浓 浓 稀 稀 0023mol，所以其物质的量浓度为0.
在不考虑体积改变的情况下，第二小题可以采用逆向思维来回答，若加入的碳酸钾溶液的体积为V毫升，则有：（100+V） × 10-
• 由溶质稀释后物质的量不变有： 3L×0.
规格：50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL
mB =m浓×m浓 % =m稀×m稀%
• n =C ×V =C ×V 由即溶M=质m稀/n释后物质B的量不变有浓：
专题02化学常用计量-课件
• 3．定容时俯视、仰视对所配制溶液的浓度有 何影响？
• 答案 如图1所示，俯视刻度线，导致溶液体 积偏小，溶液浓度偏大；如图2所示，仰视刻 度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。
2024/11/15
考点一 阿伏加德罗常数的综合应用
角度1 气体摩尔体积的使用条件(2012·四川，7A)
• 知识链接 • 气体摩尔体积是一定的温度和压强下，单位
2024/11/15
[高考印证]
• 1．(2012·四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常
数的值，下列叙述正确的是
( )。
• A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原
子的数目为1.5NA
• B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合
物中含有氢原子的 数目为NA • C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微
• 第2讲 化学常用计量
2024/11/15
• 【考纲点击】 • 1．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，
并能进行有关计算。 • 2．了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体
摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数 的含义。 • 3．能根据物质的量与质量、摩尔质量、气体 体积(标准状况)、物质的量浓度、溶质质量分 数、阿伏加德罗常数、微粒数之间的相互关 系进行简单计算。
⑥÷22.4 L·mol－1
⑦÷溶液体积
⑧×溶液体积
Hale Waihona Puke ⑨÷1000ρ M
⑩×1
000ρ M
2024/11/15
• 1．阿伏加德罗常数的研究对象是什么？通过 什么与宏观的量联系？
答案 阿伏加德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原
子、离子、质子、中子、电子、共价键等。它们都是通过物
化学常用计量PPT课件
－1
不变 偏低 偏低
减小
—
偏低
能引起误差的原因 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量 瓶定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加 水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量 m 减小 — 减小 — — — 减小 增大 V — 减小 — 增大 减小 增大 — —
⑦常温常压下， 任何金属和酸反应， 若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成 8 气态产物的分子数为 N 22.4 A ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol· L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目 为 NA
高考热点示例
考点一
阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．物质的微观结构中化学键的数目 常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲 烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键 的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。
不变 偏低 偏低
减小
—
偏低
能引起误差的原因 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量 瓶定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加 水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量 m 减小 — 减小 — — — 减小 增大 V — 减小 — 增大 减小 增大 — —
⑦常温常压下， 任何金属和酸反应， 若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成 8 气态产物的分子数为 N 22.4 A ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol· L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目 为 NA
高考热点示例
考点一
阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．物质的微观结构中化学键的数目 常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲 烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键 的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。
化学常用计量课件
、
NH
(2)用双线桥法表示Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2时转移 电子的方向和数目。 提示:
本题答案: 【解析】选A。1个O2分子含有的电子数为16个,8 g O2的物质的 量为0.25 mol,所以8 g O2含有的电子数为0.25 mol×16=4 mol,
A正确;一水合氨为部分电离的弱电解质,所以1 L 0.1 mol·L-1
为__________;若从该溶液中取出20 mL,其浓度为__________,将
-1 -1 这20 mL溶液加水稀释至 200 mL,其浓度变为____________ 。 1 mol·L 1 mol·L
0.1 mol·L-1
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.配制步骤:以配制500 mL 1.00 mol·L-1NaOH溶液为例。
分析:同温同压下,同体积的两种气体的物质的量相同 ,但由于 ×
12C18O与14N 2的摩尔质量不相等 ,故质量不相等,密度也不相等。
热点考向 1
阿伏加德罗常数
【典例1】(2013·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值,下
列说法正确的是( ) A.常温常压下,8 g O2含有4nA个电子 B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA个N
× 分析:因为常温常压下,22.4 L氯气的物质的量不是 1 mol,而只 有1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2NA。
(3)(2013·新课标全国卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol·L-1的NaAlO2水溶 液中含有的氧原子数为2NA。 ( ×)
分析:NaAlO2水溶液中的“H2O”中也存在氧原子。
变小 nB _____
变小 nB _____
偏低 _____
《化学计量总结》课件
未来化学计量面临的挑战与机遇
挑战
随着分析需求的日益复杂和高精度化，化学 计量面临着技术难度大、成本高昂等挑战。 同时，随着环保意识的提高，绿色、低碳的 化学计量方法和技术也亟待发展。
机遇
随着科技的不断进步和应用需求的增长，化 学计量在交叉学科中的发展将带来更多机遇 。例如，与人工智能、机器学习等技术的结 合将进一步拓展化学计量的应用领域，提高 分析效率和准确性。同时，随着新型检测技 术和设备的研发，化学计量将为新物质发现
化学计量在化工生产中的应用
总结词
优化生产过程，提高产品质量
详细描述
化学计量在化工生产中发挥着关键作用，通过对化学反应过程中的物质浓度、温度、压力等参数进行精确控制， 可以优化生产过程，提高产品质量和产量。
化学计量在化工生产中的应用
总结词
降低能耗，减少环境污染
详细描述
通过化学计量对化工生产过程中的能源消耗进行精确控制，可以降低能耗，减 少环境污染。同时，化学计量还可以对废弃物进行定量化分析，为废弃物的处 理和资源化利用提供科学依据。
化学计量在食品生产中的应用
总结词
提高食品生产效率和降低成本
详细描述
通过化学计量对食品生产过程中的各种参数进行精确控制，可以提高食品生产效率和降 低成本。同时，化学计量还可以对食品生产过程中的副产物和废弃物进行定量化分析，
为食品生产的可持续发展提供有力支持。
04
CATALOGUE
化学计量的发展趋势与展望
化学计量总结
CATALOGUE
目 录
• 化学计量基础知识 • 化学计量在实验中的应用 • 化学计量在生产实践中的应用 • 化学计量的发展趋势与展望
01
CATALOGUE
《化学常用计量》课件
氧化物和离子化合物
氧化物和离子化合物的摩尔质量可以根据其化 学式和元素摩尔质量计算得出。
分子式
分子式中每个元素的摩尔质量相加即可得到化 合物的摩尔质量。
计算例子
通过实例演示，帮助学生掌握摩尔质量的计算 方法。
化学反应的化学计量关系
1
摩尔比例
化学反应中不同物质之间的摩尔比例对于计算质量关系非常重要。
单位制和量纲
单位制
国际单位制是计量的基础，使用 标准单位来表达物质的质量和其 他物理量。
量纲
量纲是描述物质性质的特征和性 质的符号表示，它指示了物质的 基本特征。
单位转换
单位转换是将一种单位转换为另 一种单位，对于化学计量学非常 重要。
摩尔质量的计算方法
原子质量
通过查阅元素周期表，可以计算出每个元素的 原子质量。
计量学在化学分析中的应用
1
体积计量分析
体积计量分析用于测定物质的浓度和反应的等当关系。
2溶液计Biblioteka 分析溶液计量分析用于分析和确定溶液中各种化合物的含量。
3
光谱计量分析
光谱计量分析利用物质吸收和发射光的特性进行定量分析。
《化学常用计量》PPT课 件
化学计量学是研究化学反应中各种物质的质量、摩尔关系及数量关系的一门 基础课程。
化学计量学的定义
1 重要性
化学计量学是化学科学的基石，它帮助我们理解和掌握化学反应的定量关系。
2 关键概念
化学计量学涉及物质的质量、摩尔质量、计量关系、反应比例等重要概念。
3 应用领域
化学计量学在制药、食品科学、环境科学等领域具有广泛的应用。
利用滴定实验确定化合物的质量。
离子化合物的化学计量计算
1 离子化合物的组成
氧化物和离子化合物的摩尔质量可以根据其化 学式和元素摩尔质量计算得出。
分子式
分子式中每个元素的摩尔质量相加即可得到化 合物的摩尔质量。
计算例子
通过实例演示，帮助学生掌握摩尔质量的计算 方法。
化学反应的化学计量关系
1
摩尔比例
化学反应中不同物质之间的摩尔比例对于计算质量关系非常重要。
单位制和量纲
单位制
国际单位制是计量的基础，使用 标准单位来表达物质的质量和其 他物理量。
量纲
量纲是描述物质性质的特征和性 质的符号表示，它指示了物质的 基本特征。
单位转换
单位转换是将一种单位转换为另 一种单位，对于化学计量学非常 重要。
摩尔质量的计算方法
原子质量
通过查阅元素周期表，可以计算出每个元素的 原子质量。
计量学在化学分析中的应用
1
体积计量分析
体积计量分析用于测定物质的浓度和反应的等当关系。
2溶液计Biblioteka 分析溶液计量分析用于分析和确定溶液中各种化合物的含量。
3
光谱计量分析
光谱计量分析利用物质吸收和发射光的特性进行定量分析。
《化学常用计量》PPT课 件
化学计量学是研究化学反应中各种物质的质量、摩尔关系及数量关系的一门 基础课程。
化学计量学的定义
1 重要性
化学计量学是化学科学的基石，它帮助我们理解和掌握化学反应的定量关系。
2 关键概念
化学计量学涉及物质的质量、摩尔质量、计量关系、反应比例等重要概念。
3 应用领域
化学计量学在制药、食品科学、环境科学等领域具有广泛的应用。
利用滴定实验确定化合物的质量。
离子化合物的化学计量计算
1 离子化合物的组成
第2讲 化学常用计量ppt
(3)物质结构和晶体结构 考查一定物质的量的物质中含有多 物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多 物质结构和晶体结构 少微粒(分子､原子､电子､质子､中子等 时常涉及稀有气体 少微粒 分子､原子､电子､质子､中子等)时常涉及稀有气体 分子 为单原子分子,Cl 为双原子分子等｡ 为单原子分子 2､N2､O2､H2为双原子分子等｡晶体结构中 常考的有P 金刚石､石墨､二氧化硅等｡ 常考的有 4､金刚石､石墨､二氧化硅等｡ (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时 常设置 氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时 氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置 氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､ 氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､被氧 得失)数目方面的陷阱 化､被还原､电子转移(得失 数目方面的陷阱｡要关注 2O2 被还原､电子转移 得失 数目方面的陷阱｡要关注Na 等反应中电子转移数目的判断｡ 和H2O､CO2等反应中电子转移数目的判断｡ ､
结论 公式 语言叙述 同温､同压下 气体 同温､同压下,气体 的体积与物质的量 成正比 温度､ 温度､体积相同的 气体,压强与物质 气体 压强与物质 的量成正比 物质的量相等､压 物质的量相等､ 强相同的气体,其 强相同的气体 其 体积与温度成正比
T､p相同 ､ 相同
n1 V1 = n2 V2
p1 n1 = p2 n2 V1 T1 = V2 T2
2 = 14
选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式 该反应的 选项 求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式,该反应的 求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式 化学方程式为Cl 化学方程式为 2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O,在标准状 ＝ 在标准状 况下当有1 参与反应时,转移的电子总数为 转移的电子总数为n 正 况下当有 mol Cl2参与反应时 转移的电子总数为 A,C正 中应注意到Fe 是弱碱阳离子,在水中易水解 在水中易水解,因 确｡选项D中应注意到 3+是弱碱阳离子 在水中易水解 因 选项 中应注意到 此在溶液里含有Fe3+的数目小于 的数目小于0.1 nA,D错｡ 此在溶液里含有 错 [答案 C 答案] 答案
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为 6NA D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电
子数为 2NA
解析：选D 因为常温常压下22.4 L氯气的物质的量不是 1 mol，而只有1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数 才是2NA，所以D项不正确；NO2 、CO2都是一个分子中含 有两个氧原子，A项正确；，乙烯和环丁烷的最简式相同， 等质量的两者含有的碳原子数相同，B项正确；NO2 、N2O4 的最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状况无 关，C项正确。
第 一 部 分
第 2 讲
导练感悟时达标检测 专题冲刺训练
1．(2012·广东高考)设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法
正确的是
()
A．常温下 ,4g CH4含有NA个C—H共价键
B．1 mol Fe与过量的稀硝酸反应，转移2NA个电子
(3)一些物质中的化学键数目，如：
1 mol 化学键数目
CnH2n＋2 (3n＋1)NA
P4
NH
6NA
4NA
(4)一些物质中阴、阳离子个数比。如NaHCO3 Na2O2 1∶2。
3．氧化还原反应本质
1∶1，
电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反 应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液；Cl2与H2O、NaOH、Fe反 应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
(1)阿伏加德罗常数的理解和判断。 (2)以物质的量为核心，与气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏 加德罗常数以及化学方程式有关的计算。 (3)配制溶液过程中的实验操作、仪器使用、误差分析以及相关 计算等。 预计2013年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、 物质在标准状况下的状态、溶液的体积、物质在溶液中的存在状态 以及电子的转移数目等角度设问。另外，借助阿伏加德罗定律考查 气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系也可能成为 命题热点。
解析：选 D 本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原
反应知识和计算能力。NH3被催化氧化转化为NO，转移电 子数为5，由题意可得5V L÷(22.4L·mol－1)×NA＝n，解之 得NA＝22.4n/5V，故选D。
在高考中，该部分内容主要以选择题或填空题的形式出现，主 要通过阿伏加德罗常数的应用来考查以物质的量为核心的相关计算：
[例1] (2012·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是
()
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为
0.1NA B．常温常压下，18 g H2O含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为
0.5NA D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原
解析：选 C 因未标明11.2 L O2是否处于标准状况，所以无法计 算其物质的量，A错误；量筒是用来量取液体的，一般不用来配
制溶液，B错误；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量
浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应消耗的NaOH的物质
的量相同，C正确；电解NaCl溶液得到1 mol的氢气时，理论上需
应用阿伏加德罗常数时的注意事项 1．注意条件与状态 (1)水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为 固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界 条件无关。 2．明确物质结构 (1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。 (2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。
要转移的电子数为2NA，D错误。
4．(2012·上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑
合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，
并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 ( )
11.2n A. 5V
5V B.11.2n
22.4V C. 5n
22.4n D. 5V
子数目为0.1NA
[解析] 选 B 氯气与水的反应为可逆反应，0.1 mol氯 气不可能完全反应，转移电子数目小于0.1NA，A错误；18克 水为1 mol，每个水分子中有3个原子，所以18克水的原子总 数为3NA，B正确；标准状况下，乙醇为液体，11.2 L乙醇 远远超过0.5NA，C错误；常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L·mol－1,2.24 L混合气体小于1 mol，所含碳原子也应小 于0.1 mol，D错误。
3．(2012·高考汇编)下列说法正确的是
()
A．(福建高考)0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．(福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液
C．(福建高考)中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消
耗的n(NaOH)相等
D. (山东高考)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需 要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
D不正确。
2．(2012·新课标全国卷)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙
述中不．正确的是
()
A．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数
为 2NA
B．28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为
2NA C．常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数
C．1
L
0.1
mol
·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO
3
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个
O原子
解析：选 A 4 g CH4中C—H的物质的量为4×4 g÷16 g/mol ＝1 mol，根据N＝n NA，得C－H共价键为NA个，A正确；B 项中Fe有0价转化为＋3价，因Fe少量，完全参与反应，所以 转移3NA 个电子，B不正确；C项中根据n＝cV可求得HC-3O 的物质的量为0.1 mol，但因HC-3O 发生水解而消耗一部分， 所以HCO-3 的个数小于0.1NA 个，C不正确；D项中已知气体 的体积求物质的量，必须是在标准状况下，选项中条件错误，
子数为 2NA
解析：选D 因为常温常压下22.4 L氯气的物质的量不是 1 mol，而只有1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数 才是2NA，所以D项不正确；NO2 、CO2都是一个分子中含 有两个氧原子，A项正确；，乙烯和环丁烷的最简式相同， 等质量的两者含有的碳原子数相同，B项正确；NO2 、N2O4 的最简式相同，等质量的两者含有的原子数相同，与状况无 关，C项正确。
第 一 部 分
第 2 讲
导练感悟时达标检测 专题冲刺训练
1．(2012·广东高考)设NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法
正确的是
()
A．常温下 ,4g CH4含有NA个C—H共价键
B．1 mol Fe与过量的稀硝酸反应，转移2NA个电子
(3)一些物质中的化学键数目，如：
1 mol 化学键数目
CnH2n＋2 (3n＋1)NA
P4
NH
6NA
4NA
(4)一些物质中阴、阳离子个数比。如NaHCO3 Na2O2 1∶2。
3．氧化还原反应本质
1∶1，
电子转移(得失)数目的问题分析，如Na2O2、NO2与H2O反 应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液；Cl2与H2O、NaOH、Fe反 应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算的问题。
(1)阿伏加德罗常数的理解和判断。 (2)以物质的量为核心，与气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏 加德罗常数以及化学方程式有关的计算。 (3)配制溶液过程中的实验操作、仪器使用、误差分析以及相关 计算等。 预计2013年会继续考查阿伏加德罗常数，主要从概念的内涵、 物质在标准状况下的状态、溶液的体积、物质在溶液中的存在状态 以及电子的转移数目等角度设问。另外，借助阿伏加德罗定律考查 气体温度、压强、体积、分子数、密度等量之间的关系也可能成为 命题热点。
解析：选 D 本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原
反应知识和计算能力。NH3被催化氧化转化为NO，转移电 子数为5，由题意可得5V L÷(22.4L·mol－1)×NA＝n，解之 得NA＝22.4n/5V，故选D。
在高考中，该部分内容主要以选择题或填空题的形式出现，主 要通过阿伏加德罗常数的应用来考查以物质的量为核心的相关计算：
[例1] (2012·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是
()
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为
0.1NA B．常温常压下，18 g H2O含有的原子总数为3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的数目为
0.5NA D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原
解析：选 C 因未标明11.2 L O2是否处于标准状况，所以无法计 算其物质的量，A错误；量筒是用来量取液体的，一般不用来配
制溶液，B错误；盐酸和醋酸都是一元酸，等体积、等物质的量
浓度的这两种酸的物质的量相同，完全反应消耗的NaOH的物质
的量相同，C正确；电解NaCl溶液得到1 mol的氢气时，理论上需
应用阿伏加德罗常数时的注意事项 1．注意条件与状态 (1)水在标准状况下为液态或固态；SO3在标准状况下为 固态；标准状况下，碳原子数大于4的烃为液态或固态。 (2)若题目给出气体的质量或物质的量，则粒子数与外界 条件无关。 2．明确物质结构 (1)特殊物质的原子个数、电子个数，如Ne、O3等。 (2)特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。
要转移的电子数为2NA，D错误。
4．(2012·上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑
合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 VL 氨气完全反应，
并转移 n 个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 ( )
11.2n A. 5V
5V B.11.2n
22.4V C. 5n
22.4n D. 5V
子数目为0.1NA
[解析] 选 B 氯气与水的反应为可逆反应，0.1 mol氯 气不可能完全反应，转移电子数目小于0.1NA，A错误；18克 水为1 mol，每个水分子中有3个原子，所以18克水的原子总 数为3NA，B正确；标准状况下，乙醇为液体，11.2 L乙醇 远远超过0.5NA，C错误；常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4 L·mol－1,2.24 L混合气体小于1 mol，所含碳原子也应小 于0.1 mol，D错误。
3．(2012·高考汇编)下列说法正确的是
()
A．(福建高考)0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B．(福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液
C．(福建高考)中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消
耗的n(NaOH)相等
D. (山东高考)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需 要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
D不正确。
2．(2012·新课标全国卷)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙
述中不．正确的是
()
A．分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原子数
为 2NA
B．28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为
2NA C．常温常压下，92 g 的 NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数
C．1
L
0.1
mol
·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO
3
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体中含有2NA个
O原子
解析：选 A 4 g CH4中C—H的物质的量为4×4 g÷16 g/mol ＝1 mol，根据N＝n NA，得C－H共价键为NA个，A正确；B 项中Fe有0价转化为＋3价，因Fe少量，完全参与反应，所以 转移3NA 个电子，B不正确；C项中根据n＝cV可求得HC-3O 的物质的量为0.1 mol，但因HC-3O 发生水解而消耗一部分， 所以HCO-3 的个数小于0.1NA 个，C不正确；D项中已知气体 的体积求物质的量，必须是在标准状况下，选项中条件错误，