高中化学浓硫酸性质与应用一课一练测试题
高一化学上册硫酸课时练习题及答案
高一化学上册硫酸课时练习题及答案高一化学上册硫酸课时练习题：1.以下哪项陈述或操作是正确的a.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌b、浓硫酸是氧化性的，而稀硫酸是非氧化性的c.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用水冲洗d、在浓硫酸与铜的反应中，氧化和还原物质的“物质量”之比为1:2解析：选c。
浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，a错;浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在浓硫酸中是s+6，而在稀硫酸中是h+，b错。
2.以下关于浓硫酸的陈述是正确的a.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化b、浓硫酸能在室温下与铜迅速反应，释放二氧化硫气体c.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体d、浓硫酸可以在室温下钝化铁、铝和其他金属解析：选d。
浓硫酸的“吸水性”与“使蔗糖炭化”不对应，使蔗糖炭化浓硫酸显示了脱水性，a错误。
浓硫酸与铜片的反应需要加热，在常温下不反应，b错误。
浓硫酸是一种干燥剂，但是它是具有强氧化性和酸性的干燥剂，所以不能干燥碱性气体氨气，c错误。
3.如图所示，小试管中有几毫升水，与大试管相连的U形细玻璃管中有少量水被染成红色。
如果沿着小试管壁小心缓慢地注入3ml浓硫酸，静置片刻后，在U形细玻璃管中观察到的液位现象为a.左高右低b.左低右高c、左右高度相同D.前后振动解析：选b。
本题考查了浓硫酸溶于水时的热效应。
浓硫酸溶于水时，放出大量的热，使被封闭气体的体积膨胀，从而使u形管左侧液面下降，而右侧液面上升。
4.将铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象。
当添加盐时，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，气体逸出。
盐是a.fe2so43b.na2co3c、 kno3d。
硫酸亚铁解析：选c。
铜与稀硫酸不反应，但加入kno3后，由于溶液中有h+存在，故会发生如下反应：3cu+8h++2no3-===3cu2++2no↑+4h2o。
加入fe2so43也会使铜粉的质量减少，但无气体逸出。
高中化学 3.3.3 硫酸酸雨及其防治每课一练
现吨市安达阳光实验学校第3课时 硫酸、酸雨及其防治1．下列叙述正确的是( )A ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气气体，但不能干燥有较强还原性的HI 、H 2S 气体B ．浓硫酸与单质硫反的方程式为：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，在此反中，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C ．把足量铜粉投入到含H 2SO 4 2 mol 的浓硫酸中，得到气体体积在状况下为22.4 LD ．常温下能够用铁、铝容器盛放浓H 2SO 4是因为浓H 2SO 4的强氧化性使其钝化2．可用浓硫酸干燥的一组气体是( ) A ．CH 4、H 2、CO 、NH 3 B ．CO 2、H 2、SO 2、Cl 2 C ．CO 、CH 4、HCl 、HBr D ．SO 2、CO 2、H 2、H 2S3．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( ) A ．常温下都能与铁发生反，放出气体 B ．加热时都能与铜发生反C ．都能作为气体干燥剂D ．硫元素的化合价都是＋64．在下列生成二氧化硫的反中，反物中的含硫物质被氧化的是( )A ．硫在空气中燃烧B ．铜片与浓硫酸共热C ．红热的木炭与浓硫酸反D ．亚硫酸钠与稀硫酸反5．足量的浓H 2SO 4和m g 铜完全反，得到状况下n L SO 2，则被还原的硫酸是( )A.m64 mol B.64m22.4 mol C.98m 22.4 g D.64n 22.4g 6．大气中的臭氧层可使人类和其他生物免受紫外线的危害，人为因素可能使臭氧层受到破坏，下列因素可破坏臭氧层的是( )A ．SO 2的排放B ．制冷剂氟氯烃(商品名氟利昂)的泄漏C ．CO 2的排放D ．燃料的不完全燃烧7．你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是( )①少用煤作燃料②把工厂烟卤造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤能源A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤ D．①③④⑤8．足量的锌和下列酸反，产生H2的物质的量最多的是( )A．10 mL 18.4 mol·L－1 H2SO4B．30 mL 3 mol·L－1盐酸C．30 mL 2 mol·L－1 H2SO4D．30 mL 5 mol·L－1 HNO39．环保部门每天通过闻媒体向社会公布以污染物浓度为确的空气质量信息，这些污染物是( )A．二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒B．二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、悬浮微粒C．稀有气体、氮氧化物、一氧化碳、悬浮微粒D．稀有气体、氮氢化物、一氧化碳、悬浮微粒10．不能说明氧的非金属性比硫强的事实是( )A．H2O的热稳性强于H2SB．硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊C．H2O是液体，H2S常温下是气体D．氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易11.在通常情况下，A是固体单质。
【新教材】4.1.2 硫酸的工业制备 浓硫酸的性质练习-苏教版高中化学必修第一册(解析版)
硫酸的工业制备浓硫酸的性质练习（解析版）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是()A. B. C. D.【答案】A【解析】浓硫酸具有强腐蚀性，选择腐蚀性标志作警示标记，而B中为剧毒标志、C中为易燃标志、D中为禁止标志，故选A。
2．下列有关浓硫酸的叙述，正确的是A.有脱水性，能夺取纸张中的水分子使之碳化B.有吸水性，可以用来干燥某些非碱性的气体，如：O2、HCl、CO2C.有难挥发性，可与挥发性酸的盐反应制取相应气体，如：HF、HID.有强氧化性，可以将H2S、SO2气体氧化【答案】B【解析】A、浓硫酸脱水性是将纸张中氢与氧以水的组成脱去，而纸张中无水分子，故A错误；B、浓硫酸具有吸水性，可以干燥O2、HCl、CO2等非碱性的气体，故B正确；C、碘化氢具有还原性，而浓硫酸有强氧化性，所以碘化氢不能用浓硫酸制取，故C错误；D、二氧化硫中的硫是+4，而浓硫酸中的硫为+6价，两者之间无硫的中间价态，所以二氧化硫不能被浓硫酸氧化，故D错误；故答案选B。
【点睛】浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性；吸水性是吸收现有的水，脱水性是指将有机物中氢与氧以水的组成脱去，强氧化性是指与还原剂反应，一般被还原为SO2。
3．实验室进行Cu与浓硫酸的反应、相关物质的检测实验如图。
下列说法正确的是A.用装置制备SO2和CuSO4B.用装置②检验SO2和尾气处理C.用装置③稀释反应后溶液，检验Cu2+D.用装置④测定反应后剩余H2SO4的物质的量【答案】C【解析】A. Cu与浓硫酸反应制SO2，反应需要加热，故A错误；B.用装置②检验SO2和尾气处理，盛装品红溶液的试剂瓶中，导管应该长进短出，尾气处理应该防倒吸，故B错误；C.铜和浓硫酸反应后，浓硫酸有剩余，因此应该将烧瓶中的反应液慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故C正确；D.氢氧化钠应该用碱式滴定管盛装，故D错误；答案选C。
4．将稀硫酸、浓硫酸、氯水分别滴在蓝色石蕊试纸上，最后试纸呈现的颜色依次是A.红色、黑色、白色B.红色、白色、白色C.红色、红色、红色D.黑色、红色、白色【答案】A【解析】稀硫酸具有酸性，能够使石蕊变红；浓硫酸具有脱水性，能够使石蕊试纸炭化变黑；氯水中含有氢离子和次氯酸分子，具有酸性和漂白性，能够使蓝色石蕊试纸先变红色，再褪色；故合理选项是A。
2019新人教版高一化学必修二第五章第一节第二课时 浓硫酸同步练习
第一节硫及其化合物第二课时浓硫酸一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45分）1.常温下可以用铁制容器盛装的是()A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸铜溶液2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3.下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是()A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器4.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)B. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)C. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)D. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)5.对于下列事实解释正确的是()A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性B. 氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂泊性C. 常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝性质稳定，与浓硝酸不反应D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性6.下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是()A. 铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB. 浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性C. SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D. 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发7.不能通过一步反应实现的是()A. H2S→O2SO2 B. S→O2SO3C. SO2→Br2水H2SO4 D. H2SO4(浓)→CSO28.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是()A. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色B. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量C. ②中选用品红溶液验证SO2的生成D. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO29.关于1mol⋅L−1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是()A. 1 L该溶液中含溶质98 gB. 从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度为1 mol⋅L−1C. 将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液D. 该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气10.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是()A. SB. Cl2C. 稀硫酸D. CuSO4溶液11.浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是()A. O2 B. NH3 C. H2D. CO212.用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成N A个SO2分子B. 0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中Cl−的数目是0.2N AC. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4N AD. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A13.下列离子检验的方法正确的是()A. 检验CO32−：取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体B. 检验SO42−：取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C. 检验Cu2+：取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀D. 检验NH4+：取样后加入氢氧化钠溶液，产生使蓝色石蕊试纸变红色的气体14.在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的H2SO4为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为()A. 等于50mLB. 大于50mLC. 等于100mLD. 大于100mL15.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B. 反应②中生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则反应物n(SO2)：n(NaOH)=1：2C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2二、填空题（本大题共5小题，共55分）回答下列问题：(1)上述转化中需加入还原剂才能实现的是____________(填序号)。
2019新人教版高一化学必修二第五章第一节第二课时 浓硫酸同步练习
第一节硫及其化合物第二课时浓硫酸一、单选题（本大题共15小题，每题3分，共45分）1.常温下可以用铁制容器盛装的是()A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸铜溶液2.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与锌粒反应放出氢气C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3.下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是()A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器4.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)B. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)C. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)D. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)5.对于下列事实解释正确的是()A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性B. 氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂泊性C. 常温下浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝性质稳定，与浓硝酸不反应D. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性6.下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是()A. 铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB. 浓硫酸使胆矾变白是由于浓硫酸具有吸水性C. SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D. 久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发7.不能通过一步反应实现的是()A. H2S→O2SO2 B. S→O2SO3C. SO2→Br2水H2SO4 D. H2SO4(浓)→CSO28.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是()A. 为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色B. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量C. ②中选用品红溶液验证SO2的生成D. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO29.关于1mol⋅L−1的硫酸溶液，下列叙述中不正确的是()A. 1 L该溶液中含溶质98 gB. 从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液的浓度为1 mol⋅L−1C. 将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分溶解后就可配得该浓度的硫酸溶液D. 该浓度的硫酸具有酸的通性，可与锌反应制取氢气10.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是()A. SB. Cl2C. 稀硫酸D. CuSO4溶液11.浓硫酸具有很强的吸水性，可作为气体干燥剂，但不能用浓硫酸干燥的气体是()A. O2 B. NH3 C. H2D. CO212.用N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 足量 Cu和含2 molH2SO4的浓硫酸在加热条件下反应可生成N A个SO2分子B. 0.1mol⋅L−1CuCl2溶液中Cl−的数目是0.2N AC. 100 g质量分数为98%的浓硫酸中含有氧原子的数目为4N AD. 常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N A13.下列离子检验的方法正确的是()A. 检验CO32−：取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体B. 检验SO42−：取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C. 检验Cu2+：取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀D. 检验NH4+：取样后加入氢氧化钠溶液，产生使蓝色石蕊试纸变红色的气体14.在一定体积的18mol/L的浓H2SO4中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的H2SO4为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积为()A. 等于50mLB. 大于50mLC. 等于100mLD. 大于100mL15.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是()A. 反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性B. 反应②中生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则反应物n(SO2)：n(NaOH)=1：2C. 反应③④⑤均属于氧化还原反应D. 工业上可利用反应②和反应④回收SO2二、填空题（本大题共5小题，共55分）16.硫及部分含硫化合物的转化关系如图所示。
高一化学人教版必修1练习：第四章第四节第2课时浓硫酸的特性Word版含解析
高中化学第2课时浓硫酸的特性课后篇巩固提升基础巩固i •浓硫酸放置在空气中质量增加，是因为浓硫酸具有（）A. 强氧化性B.吸水性C.脱水性D.酸性解析因为浓硫酸具有吸水性，所以放置在空气中质量会增加。
答答案 B 2•下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）的对应关系正确的是（ ）A. 在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大（难挥发性）B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成 （吸水性）3•硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人边吸烟边用水冲洗 ，结果发生了爆炸事故，下列引起爆炸的原因中正确的是（ ）A. 浓硫酸遇明火爆炸B. 浓硫酸遇水发热爆炸C. 铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D. 稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸解析浓硫酸加水后变成稀硫酸,与金属铁反应产生氢气，吸烟时点燃氢气造成爆炸。
答答案 D4•下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析选项A ，利用浓硫酸的脱水性；B 中，应在加热的条件下反应；C 中，氨是碱性气体，不能用浓硫酸干 燥。
5. ( ) ( )高中化学S02,SO 2 , A ;S02,C ; , , ,D( ) , , S - , ,S -, , S - , , S -，‘， S, , , S+,, , Ag,,H 2SO 4H 2SO 4 ,10.05 L 18 mol L =0.9 mol ,( )0.45 mol( )；Fe 2O 3+3H 2SO4^Fe 2(SO 4)3+3H 2O △)—CUSO 4+SO 2+2H 2O,2FeO+4H 2SO 4元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。
所以浓硫酸在A 、C 反应中既表现了酸性，又表现了氧化性。
2019-2020学年人教版高中化学必修一练习：第4章 第4节 第2课时 浓硫酸的特性 Word版含解析
第2课时 浓硫酸的特性课时过关·能力提升一、基础巩固1.向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾生成。
下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是( )A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气态溶质的溶解度随温度升高而降低,且溶于水时放出热量,使盐酸中HCl挥发,形成酸雾,和浓硫酸的脱水性无关。
2.下列材料制成的容器既不能用来盛放盐酸,也不能用来盛放浓硫酸的是( )A.AlB.MgC.CuD.Pt遇浓硫酸可以形成致密的氧化膜,可用来盛放浓硫酸;Cu、Pt均为较不活泼的金属,不与盐酸反应;只有Mg既可与盐酸反应,又可与浓硫酸反应。
3.浓硫酸和2 mol·L-1的稀硫酸,在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如图。
分析a、b曲线变化的原因是( )A.a升华、b冷凝B.a蒸发、b吸水C.a蒸发、b潮解D.a冷凝、b吸水,溶液质量增大;而2 mol·L-1稀硫酸中水分挥发,溶液质量减小。
4.下图小试管中盛有几毫升水,与大试管连通的U形细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。
如沿小试管壁小心地慢慢注入数滴浓硫酸,静置片刻后,U形细玻璃管中可观察到的液面现象是( )A.左高右低B.左低右高C.左右一样高D.来回振动5.下列反应中硫酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是 ( )A.使石蕊溶液变红B.与铜反应放出SO2气体,生成CuSO4C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成Na2SO4D.与S单质混合共热时生成H2O和SO2A、C项中硫酸表现出酸性。
在B、D项中硫酸中硫元素的化合价均降低,表现出氧化性,并且在B项中又有CuSO4生成,说明此反应中硫酸还表现出酸性。
6.下列各实验相应操作、实验现象及原因解释或推论合理的是( )选项操作现象解释或推论A铁片投入浓硫酸无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应B将浓硫酸滴到白纸上白纸变黑浓硫酸强氧化性导致纸张中的纤维素炭化C二氧化硫通入溴水溴水褪色说明二氧化硫具有漂白性D湿润红色石蕊试纸检验某气体试纸变蓝该气体是氨气,铁在浓硫酸中钝化,A项不正确;浓硫酸使白纸变黑是由于浓硫酸的脱水性使纤维素炭化,B项不正确;二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应使溴水褪色,二氧化硫表现为还原性,C项不正确;使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体只有NH3,D项正确。
沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸-浓硫酸 习题与答案
巩固练习：1、下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．（填空）：（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。
_____________（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加。
_____________（3）锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。
_____________（4）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。
_____________（5）利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。
_____________2、（1）在O2H2CO CO2Cl2HCl、SO2N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_______________________________；(2)在蔗糖上滴两滴浓硫酸，会发现浓硫酸周围的蔗糖逐渐变黑。
这说明浓硫酸________________,过一会还会发现产生大量泡沫，好象“泡沫面包”，同时有刺激性气味的物质产生，发生这一反应的方程式是:_____________________________________(3)浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________，最后涂上少量的___________3、下列溶液露置在空气中浓度变稀的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、氯化钠溶液D、氢氧化钠溶液4、下列反应中，既能说明浓硫酸具有脱水性，又能说明浓硫酸具有强氧化性的是A、C和浓硫酸B、Cu和浓H2SO4C、蔗糖和浓硫酸D、H2S和浓H2SO5、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。
下列引起爆炸的原因中正确的是（）。
A、浓硫酸遇明火爆炸B、浓硫酸遇水发热爆炸C、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸6、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是A、加酚酞试液B、与铜片作用C、加BaCl2溶液和硝酸D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上7、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性A、赤热的碳B、氢硫酸C、氢氧化钠D、铜（加热）8、在100mL、18mol/L的浓硫酸中，加入过量的铜片，被还原的硫酸的物质的量为A、1.8molB、大于1.8molC、0.9molD、小于0.9mol9、在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸，给试管加热，使之反应。
高一化学浓硫酸的化学性质专项练习(附答案)
浓硫酸的化学性质专项练习一、单选题1.如图所示,在注射器中加入少量23Na SO 晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)。
则下列有关说法正确的是( )A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.蘸有4KMnO 溶液的滤纸褪色,证明了2SO 的漂白性C.湿润品红试纸褪色,证明了2SO 的漂白性D.蘸有酚酞和NaOH 溶液的滤纸褪色,证明了2SO 的漂白性 2.下列说法正确的是( )A.SO 2和SO 3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸3.下列实验内容可以达到预期实验目的的是( )选项 实验内容实验目的A 将木炭与浓硫酸共热,得到的气体通入澄清石灰水检验木炭的氧化产物是2CO B 加入足量铁屑,充分反应后,过滤 除去2FeCl 溶液中的少量3FeClC 将1mol 425CuSO H O ⋅溶解在1L 水中 制备1/mol L 的4CuSO 溶液 D饱和氯化铁溶液中滴加氨水制备()3Fe OH 胶体A.AB.BC.CD.D 4.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是( ) A.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)B.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性)C.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)D.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)5.在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( )A.①中苹果块会干瘪B.②中胆矾晶体表面有“白斑”C.③中小试管内有晶体析出D.④中pH试纸变红6.已知X为某种常见酸的浓溶液,能使蔗糖变黑。
A、B、C、D、X五种物质的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,最终有白色沉淀产生D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、催化剂7.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( )选项① ② ③ 实验结论A 浓盐酸2MnO NaOH制氯气并吸收尾气B 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C 稀盐酸23Na SO()32Ba NO2SO与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D 浓硝酸23Na CO23Na SiO溶液酸性:硝酸>碳酸>硅酸A.AB.BC.CD.D 8.下列有关浓硫酸的叙述正确的是( )A.在浓硫酸与锌片共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO 2与氢前面的金属反应生成的气体一般为H 2C.浓硫酸具有吸水性,可以干燥NH 3、H 2等气体D.H 2SO 4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓硫酸与FeS 反应制取H 2S 气体 9.下列叙述正确的是( )A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI 、2H S 等气体B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为: 242S H SO + (浓)2232SO H O ↑+,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性C.把足量铜粉投入到只含2mol 24H SO 的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4LD.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓24H SO ,是因为浓24H SO 的强氧化性使其钝化10.对下列事实的解释错误的是( )A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.向50mL 118mol L -⋅24H SO 溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的24H SO 的物质的量小于0.45?molC.常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应D.反应42CuSO H S+24CuS H SO ↓+能进行,说明CuS 既不溶于水也不溶于稀硫酸 11.向5mL 118mol L -⋅的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应,下列说法正确的是( )A.有0.09mol 的硫酸被还原B.有0.045mol 的硫酸被还原C.充分反应后无硫酸剩余D.消耗的铜的质量一定小于2.88g12.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 实验现象 结论A 将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 炭被氧化成CO 2B 将稀盐酸滴入Na 2SiO 3 溶液中 溶液中出现凝胶 非金属性：Cl>Si CSO 2通入BaCl 2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀不溶解 先产生BaSO 3沉淀，后转化为BaSO 4 D 向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水溶液显红色 原溶液中一定含有Fe 2＋二、实验题13.实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO 2、SO 2、H 2O 。
鲁科版(2019)高中化学必修第一册 3.2.2 浓硫酸的性质同步作业
第2课时浓硫酸的性质基础过关练题组一浓硫酸与稀硫酸的比较1.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A.都能做干燥剂B.都具有一定的氧化性C.加热时都能与铜发生反应D.在常温下都能用铁质容器贮存2.下列操作中,不能区别浓硫酸与稀硫酸的是()A.分别加入铁片B.分别观察外表C.分别加入蔗糖D.分别加入硫酸铜晶体3.某同学在研究Fe与H2SO4的反应时,进行了如下实验。
(1)实验Ⅰ中,铁与稀硫酸反应的离子方程式为。
(2)实验Ⅱ中,铁丝表面迅速变黑,反应很快停止,其原因是。
(3)实验Ⅲ中,加热后产生大量气体,A试管中溶液的红色褪去,C处始终未检测到可燃性气体。
B试管中反应的离子方程式是。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ,同学们得出以下结论:①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性,但原因不同。
浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素,稀硫酸的氧化性源于。
②造成反应多样性的主要因素有(写出两点即可)。
题组二浓硫酸的强氧化性4.(2020上海金山高三一模)常温下,Fe、Al在浓硫酸中钝化,浓硫酸表现了()A.难挥发性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性5.(2019宁夏银川一中高一上期末)向50mL18mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质的量是()A.等于0.9molB.大于0.45mol,小于0.9molC.等于0.45molD.小于0.45mol6.(2019江西赣州高一上期末)检验碳与浓硫酸反应的产物,下列试剂的使用顺序正确的是()①品红溶液②酸性KMnO4溶液③浓H2SO4④无水硫酸铜⑤碱石灰⑥澄清石灰水A.③⑥①②④B.④③⑤①⑥C.④①②①⑥D.⑥①②①④7.浓硫酸与下列物质作用时,只表现强氧化性的是()A.蓝色硫酸铜晶体B.蔗糖C.红热木炭D.氧化铝8.(2020河北唐山一中高一上期末)A~H为中学化学常见物质,它们之间的转化关系如图所示。
已知常温下A为固态,B和D为无色液体,C、E、F都是无色气体,且A、F为非金属单质,E能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中化学 4.1.2 硫酸的制备和性质每课一练 1
现吨市安达阳光实验学校【创方案】高中化学硫酸的制备和性质每课一练必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．(2011·高考)浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性解析：浓硫酸可以吸收蔗糖中的水表现出吸水性，同时可以将蔗糖变成“黑面包”表现出其具有脱水性，也可以与碳发生反表现出强氧化性。
答案：A2．下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是( )A．Cl2B．O2C．SO2D．H2S解析：Cl2可用浓硫酸干燥，O2既可用浓硫酸又可用碱石灰干燥，SO2可用浓硫酸干燥，H2S会被浓硫酸氧化，又可与碱石灰发生反。
答案：D3．下列物质长期存放在敞口容器中，质量一会增加的是( )A．浓硫酸B．浓盐酸C．胆矾晶体D．Na2CO3·10H2O解析：浓H2SO4具有吸水性，质量一增加，浓盐酸易挥发，Na2CO3·10H2O易风化失水，胆矾晶体也易失水。
答案：A4．浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )A．Cu―→CuSO4B．C―→CO2C．NaCl―→Na2SO4D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3解析：反Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，一硫元素化合价降低，一硫元素化合价不变，所以浓硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性。
C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中硫元素化合价降低；Fe2O3＋3H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋3H2O中硫元素化合价不变。
答案：A5．[双选题]足量的浓硫酸与m g铜完全反，得到状况下n L SO2，则被还原的H2SO4是( )A.m64mol B.64 m22.4molC.64 n22.4g D.98 n22.4g解析：反的铜与被还原的H2SO4及生成SO2的关系为：Cu～H2SO4～SO2可见，被还原的H 2SO 4的物质的量：n ＝n(Cu)＝m g 64 g·mol －1＝m64 mol ；n ＝n(SO 2)＝n L 22.4 L·mol －1＝n 22.4 mol ，m(被还原的H 2SO 4)＝n 22.4 mol×98 g·mol －1＝98 n 22.4 g 。
第四节硫酸的性质每课一练2(人教版).docx
第四节 硫酸的性质 每课一练（人教版）山东省安丘市实验中学：周月明基础小题（2）写出稀硫酸与铝、铁反应的离子方程式 _______________知识点一：稀硫酸的性质1 （易错题）、如图所示是X 、Y 、Z 三种金属在容器中的 反应现彖，下列说法正确的是（）A. X 、Y 、Z 三种金属均发生了置换反应B. 三科哙屈的活动性顺序是X>Y>ZC. Z —定是铝D. 若X 为金属镁，则Z 可能是铁 答案:D点拨：由图示可知，X 剧烈反应、Z 反应缓慢、Y 安然无恙 （不反应），故三种金屈的活动性顺序是X>Z>Yo2 （2013三明一中月考）、“金银铜铁锡”俗称五金。
在这五 种金属中，不能与稀硫酸反应的有（） A. 1种 B. 2种 C. 3种D. 4种答案:C点拨：排在金属活动性顺序农中H 以后的金银铜不能与稀硫 酸反应。
（3） 写出柿硫酸与氧化铁、氧化铜反应的离了方程式—______________________________ ,与氧化铁反应的现彖为 __ ,与氧化铜反应的现象 为 _________ 。
（4） 写出稀硫酸与氢氧化钠、氢氧化铜反应的离子方程式3、下列物质与硫酸反应有水生成的是（）减小，同时质量增加的是（ ）答案:C点拨：与硫酸反应有水生成的物质至少含右氧元索。
点拨：浓硫酸会吸收空气屮的水蒸气使得溶质质量分数减4、盐酸和稀硫酸常用來除金属表而的铁锈，这是利用了他 们化学性质中的（）A. 能与碱反应 B 、能与金属反应C 、能与一些盐反应D 、能与金属氧化物反应 答案：D点拨：铁锈的主要成分是FepOs 。
5、填空：（1）稀硫酸能使紫色石蕊试液 ___________ ; _____ （ “能”或“不能”）使无色酚猷试液变色。
小、溶液质量增加；澄淸石灰水会与空气中的CO?反应生成 CaCO 3沉淀而使溶液质量减小；浓盐酸具冇挥发性而使溶液 质量减小；氯化铁溶液不受空气影响。
浓硫酸的性质人教版高一化学素质测验
浓硫酸的性质人教版高一化学素质测验合格考达标练1.硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。
某工人违反规程,边吸烟边用水冲洗铁槽车,结果发生了爆炸。
下列对引起爆炸的原因说法正确的是( )A.浓硫酸遇明火爆炸B.浓硫酸遇水发热爆炸C.铁与水(常温下)反应产生的氧化物爆炸D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸,用水冲洗,稀释后的硫酸与铁反应产生氢气,氢气与空气混合,达到爆炸极限,遇到吸烟时的明火发生爆炸,D项正确。
2.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是( )解析浓硫酸具有腐蚀性,在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有的警示标记是,B项正确。
3.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是( )A.常温时都能与铁发生反应,放出气体B.加热时都能与铜发生反应C.都能作为气体干燥剂D.硫元素的化合价都是+6价,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,而在常温下,铁在浓硫酸中发生钝化,不产生气体,A项错误;加热时,浓硫酸能与铜反应,而稀硫酸与铜不反应,B项错误;浓硫酸具有吸水性,能作为气体干燥剂,而稀硫酸不能,C项错误;无论浓硫酸还是稀硫酸,硫元素的化合价都是+6价,D项正确。
4.在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是( )A.硫铁矿煅烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧B.从沸腾炉出来的气体只有SO2C.SO2氧化成SO3,SO2能全部转化为SO3D.SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以便使SO3吸收完全,使燃烧更快、更充分,并不是大块黄铁矿不能燃烧。
从沸腾炉出来的气体除SO2外,还有SO3、O2等。
SO2转化为SO3为可逆反应,正、逆反应同时进行,故SO2不可能全部转化为SO3。
SO3转化为H2SO4,若直接用水吸收,会形成大量酸雾,导致SO3吸收不完全,工业生产中用98.3%的浓硫酸作为吸收剂,则不会出现酸雾,吸收SO3更充分。
5.下列反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )A.2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑B.Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2↑+H2OC.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OD.2FeO+4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O项和B项中硫元素的化合价不变,均生成硫酸盐,故浓硫酸只表现出酸性;C项中硫元素的化合价全部降低,未生成硫酸盐,故浓硫酸只表现出强氧化性;D项中有一部分硫元素的化合价降低,一部分硫元素的化合价不变,生成了SO2和硫酸盐,所以浓硫酸在该反应中既表现出强氧化性又表现出酸性。
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1.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成____________；
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成___________________；
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________。
（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用
是。
（3）生成的气体使品红溶液的颜色；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是；原因是。
1.（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；
Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）吸收多余的SO2防止污染环境
（3）由红色变无色；由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。
浓硫酸性质与应用
（）1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的
A.强氧化性
B.不挥发性
C.酸性
D.吸水性
( ) 2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是
A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂
C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应
D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
（）3.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是
A.C＋H2SO4
B.Na2SO3＋H2SO4
C.NaCl＋H2SO4
D.Cu＋H2SO4
（）4.下列离子方程式中，不正确的是
A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
B.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓
D.氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O ( )5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
( )6.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A.常温时，可与Al反应生成大量H2
B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少
C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌
D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳
（）7.关于工业制硫酸的说法不正确的是
A.燃烧硫生成SO3
B.SO3与水反应生成H2SO4
C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂
D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔
（）8.区别浓H2SO4和稀H2SO4，既简单又可靠的方法是
A.各取少许溶液分别放入铜片
B.分别与石蕊试液作用
C.用玻璃棒各蘸少许液涂在纸上
D.各取少许溶液分别放入铝片
（）9. 将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，
如将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：
A.一定产生BaSO4沉淀
B.一定产生BaSO3沉淀
C.产生的不全是BaSO4沉淀
D.一定有SO3逸出
（）10. 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量
A.小于0.45mo1
B.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.9mol之间
D.大于0.9mo1
（）11、向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是
A.浓H2SO4脱水性能
B.浓H2SO4具有吸水性
C.盐酸具有挥发性
D.气态溶质的溶解度随度随温度的升高而降低
12.下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。
（1）在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸。
（2）浓硫酸使木条变黑。
（3）实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气。
（4）浓硫酸露置在空气中质量增加。
（5）浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳____________________
（6）浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白____________________
13.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。