溶液配制PPT课件

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4配制溶液(PPT课件(初中科学)25张)

4配制溶液(PPT课件(初中科学)25张)
(14)有可能出现直接把食盐放在托盘上称,或放盐 这边放纸,另一新边知没学有习 放课纸堂小。结 知能训练 上一页 下一页
1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液 时的流程图,请找出其中的错误,并说明理由。
2、下图是小梅配制100g溶质质量分数为 12%的食盐溶液的实验操作示意图:
(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_玻__璃__棒___。 (2)指出图中的一处错误操作_药__品__和__砝__码__位__置__放__反__了__。 (3)配制时应选择___1_0_0___mL(10mL或50mL或100mL)的量筒 量取所需要的水。 (4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_④__②__①__⑤__③__。
(2)质量分数偏小的原因:1、称质量时,砝码和食盐放错位 置,食盐太少。2、天平没平衡,指针偏向砝码一侧时就读数。 3、量水时俯视,水新太知学多习。4课、堂称小质结量知时能,训把练纸的上质一页量也下一当页 成食 盐质量……
3.现有24%的硝酸钾溶液、2%的硝酸钾溶液、硝酸钾 固体和水。请选用上述不同物质配制10%的硝酸钾溶液, 将用量的最简整数比(质量比)填入下表中相应的位 置。
(4)烧杯先用水洗了而没擦拭干,烧杯内有水。
(5)由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时,不慎溅到 烧杯的外面,或量筒中的水没有倒干。
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(6)将食盐固体倒入烧杯时,还有部分食盐固体留在 纸上或食盐散落在外面了。 (7)量筒读数时仰视或府视了。 (8)溶解时玻璃棒与烧杯发出响声。 (9)有可能桌子上的食盐有问题,比如是粗盐(含杂 质)。 (10)量筒倒水时未与烧杯紧靠。 (11)一般顺序是先称后量,而有可能是先量水后称 食盐。 (12)有可能出现没有用玻璃搅拌,或没有溶解完。 (13)有可能出现量筒选用10 ml的量了5次。

《溶液的配制》课件

《溶液的配制》课件

03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之 比,用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念,溶质 是溶解于溶剂中的物质,而溶液 则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质,而溶剂则是溶解溶 质的物质。在一定条件下,溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同,溶液可以分为多种类型。例如,当溶质是气体时,称为气溶胶;当溶质是固体时,称为 固溶体;当溶剂是水时,称为水溶液。此外,根据溶液中溶质颗粒的大小,还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如,在酸碱滴定实验中,需要准确 配制一定浓度的酸碱溶液,以便计算 滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中,溶液的配制同样 具有广泛的应用。通过配制不同 组成的溶液,可以实现工业生产 中的各种工艺过程。
02
例如,在化学肥料的生产中,需 要配制不同比例的氮、磷、钾溶 液,以满足不同作物的营养需求 。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度 吸管或滴定管,并确保溶液液 面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平 ,并注意操作规范,避免误差 。
转移操作要小心
在转移溶液时,要保证溶液全 部转移到容量瓶中,避免损失 。
摇匀操作要规范

溶液的配制三课件

溶液的配制三课件
量百分比(wt%) |
| --- | --- | --- | --- | --- |
实验步骤与数据记录
| NaOH | 2.00 | H2O | 10.00 | 2.00% |
| HCl | 3.30 | H2O | 10.00 | 3.30% |
| KMnO4 | 1.00 | H2O | 10.00 | 1.00% |
注意事项
实验室常用溶液的配制需要遵循一 定的操作规程,确保实验室安全和 实验结果的准确性。
工业常用溶液的配制
工业常用溶液
在工业生产中,为了满足生产工艺的需求,通常需要配制一些具有 特定性质和功能的溶液,如酸碱溶液、氧化还原溶液、络合溶液等 。
配制方法
根据生产工艺要求,使用适当的化学试剂和溶剂按照一定的比例和 质量进行配制。
注意事项
工业常用溶液的配制需要考虑到工业生产的需求和实际条件,确保生 产效率和产品质量。
生活常用溶液的配制
生活常用溶液
在日常生活中,为了满足生活需求,通常需要配制一些具有特定 用途和性质的溶液,如洗涤液、消毒液、化妆品等。
配制方法
根据实际生活需求,使用适当的化学试剂和溶剂按照一定的比例和 质量进行配制。
操作步骤:将两种或两种以上的液体按一定比例混合在一 起,再转移到容量瓶中定容。
注意事项
容量瓶使用前需要洗涤干净,避免污染。 混合过程中需要搅拌均匀,避免局部浓度过大。 配制后的溶液需要进行标定,以确定其准确浓度。
03
溶液的浓度计算
质量浓度
01
02
03
定义
单位体积溶液中溶质的质 量
计算公式
质量浓度 = (溶质质量 / 溶液体积) * 1000 g/L
注意事项

溶液的配制及分析-PPT课件

溶液的配制及分析-PPT课件
17
练习:
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克? 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL,完成下列 步骤: ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式:
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义:以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位:mol/L(或mol/m3) (3)公式:
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
( 1 )将40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_

溶液配制及误差分析课件

溶液配制及误差分析课件

实验三:氧化还原滴定法测定食品中铁含量
实验步骤 1. 准备实验试剂和器材,包括食品样品、邻二氮菲、醋酸缓冲液、滴定管、容量瓶等。
2. 将食品样品放入容量瓶中,加入邻二氮菲和醋酸缓冲液。
实验三:氧化还原滴定法测定食品中铁含量
3. 用高锰酸钾标准溶液滴定食品样品,同时记录滴定量。
4. 根据氧化还原反应的化学方程式计算食品中铁含量。
实验误差分析
1. 缓冲液浓度不合适,影响滴定终点判断。
2. 滴定管未清洗干净,导致测量误差。
3. 水样中其他干扰离子影响钙镁离子的测定。
实验三:氧化还原滴定法测定食品中铁含量
实验目的
通过氧化还原滴定法测定食品中铁含量,掌 握氧化还原滴定法的基本原理和操作方法。
实验原理
氧化还原滴定法是利用氧化还原反应来判断 样品的含量。通过滴定计量液体中的氧化剂 或还原剂与被测样品的反应程度,结合已知 的实验条件,计算出被测样品的浓度。
01
实验误差分析
02
03
04
1. 滴定管未清洗干净,导致 测量误差。
2. 滴定过程中人为误差,如 滴定速度控制不当。
3. 指示剂选择不当,影响滴 定终点判断。
实验二:配位滴定法测定水中钙镁含量
实验目的
通过配位滴定法测定水中钙镁含量,掌 握配位滴定法的基本原理和操作方法。
VS
实验原理
配位滴定法是利用配位反应来判断样品的 含量。通过滴定计量液体中的金属离子和 配位剂的配合反应,结合已知的实验条件, 计算出金属离子的浓度。
读数误差
总结词
读数不准确导致的误差
详细描述
在溶液配制过程中,读数是另一个关键步骤。如果读数不准确,将导致溶液的体 积、浓度等方面出现问题,从而影响实验结果。读数误差通常是由于量筒、滴定 管等测量设备的精度不够或者使用不当所导致。

标准溶液的配制ppt课件

标准溶液的配制ppt课件
总结: 1﹑分析误差时,要根据c=n/v, 围绕操作行为对n与V的影响来分析。 2﹑由于操作不慎造成不可挽回的误差,溶液须重新配制。
5
容量瓶的使用六忌
一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确) 二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面) 三忌加水超过刻度线(浓度偏低) 四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低,
次,将冲洗液移入
在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏
或低)。
中, (高
• ④向容量瓶内加水至液面距离刻度线
时,改

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过
刻度线,会造成溶液浓度偏
,应该

• ⑤最后盖好瓶Leabharlann ,,将配好的溶液移入中
并贴好标签。
8
• 2、 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL,完成下列步骤: • ①用托盘天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
13
巩固练习
7、NA为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L的 K2SO4溶液的说法中,正确的是
• A. 1L溶液中含0.3NA个钾离子 • B. 1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO42-) • C. 2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L • D. 2L溶液中含0.6 NA个离子(K+、SO42-)
第四课时
• 一定物质的量浓度溶液的配制
1
如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液?
容量瓶:用于配制一定体积的 浓度准确的溶液。
2
试一试 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl 溶液
步骤: ①计算、②称量(或量取)、③溶解(或稀
释)、④恢复至室温、⑤移液、⑥洗涤、⑦振 荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签

溶液制备ppt课件

溶液制备ppt课件
7
标准溶液的制备
5、要熟练掌握一些常用溶剂的配制方法。如碘液配制 时,要将碘溶于较浓的碘化钾水溶液中,才可稀释;配制易 水解盐类的水溶液时,应先加酸溶解后,再以一定浓度的稀 酸稀释。如配制SnC12溶液时,如果操作不当已发生水解,加 相当多的酸仍难溶解沉淀。
6、加热溶完溶质后所得的浓溶液,必须冷至室温后才 可于容量瓶中定容。
8
标准溶液的制备
7、不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液,剧毒废液应 作解毒处理,才能直接倒入下水道。
8、计算及称量数据,应记在专用记录本上,以备出现 错误时查对。
9、标定好的溶液应妥善保存。每瓶试剂溶液必须标有 名称、规格、浓度、配制日期的标签。
9
标准溶液的制备
10、贮存标准溶液的容器,其材料应不与溶液起理化作 用,壁厚最薄处不小于0.5mm。溶液应用带塞试剂瓶盛装; 见光易分解变质的溶液要装于棕色瓶中,挥发性试剂,例如 用有机溶剂配制的溶液,其瓶塞要严密;遇空气易变质及放 出腐蚀性气体的溶液也要盖紧瓶盖,长期存放时要用蜡封住; 浓碱液要用塑料瓶盛装,若装在玻璃瓶中,则要用橡皮塞塞 紧,不能使用玻璃磨口塞。
标准溶液的制备
五 基准物质的条件
1、基准物质的组成必须与化学式完全符合,含有结晶 水的物质,其结晶水的含量也应与其化学式相符。
2、基准物质应具有一定的稳定性,在空气中不吸收水 份及二氧化碳,不被空气氧化,能长久保持,基准物含有结 晶水时,每次使用1月前必须进行重结晶。
3、基准物质必须易溶于水且易于精制和干燥。 4、基准物质与被滴定溶液的反应必须快速,并且遵守 等物质的量的反应规则。
6
标准溶液的制备
3、配制H2SO4、H3PO4、HNO3、HCl等溶液时,都应将酸倒 入水中;对于溶解时放热较多的试剂,不可在试剂瓶中配制, 以免炸裂容器;配制H2SO4溶液时,应将H2SO4分为小份慢慢倒 入水中,边加边搅拌,必要时以冷水冷却烧杯外壁。

一定物质的量浓度溶液的配制课件

一定物质的量浓度溶液的配制课件

数据可视化
使用适当的数学方法对实验数据进行 处理和分析,如平均段,将实验 结果呈现出来,以便更好地理解和解 释实验结果。
图表绘制
根据处理后的数据,绘制图表,如柱 状图、折线图、散点图等,以直观地 展示实验结果和数据的变化趋势。
05 安全与环保
实验安全注意事项
转移和定容
将溶液从烧杯转移至容量瓶中,使用洗涤工具洗涤烧杯 和容量瓶数次,直至溶液体积接近容量瓶刻度线。然后 继续向容量瓶中加入溶剂至刻度线。
摇匀和贴标签
轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。然后贴上标签,注 明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
02 实验仪器与试剂
实验仪器介绍
容量瓶
用于准确量取和定容溶 液,有不同规格的容量,
用溶剂冲洗溶解容器和转移过程中接触到的所有器皿,并 将洗涤液全部转移到容量瓶中。
定容
向容量瓶中加入溶剂至刻度线,摇匀。
实验操作注意事项
确保称量准确
使用天平时要确保台面稳定, 避免称量过程中出现误差。
避免溶剂挥发
在溶解和转移过程中,要避免 溶剂的挥发,以免影响实验结 果。
注意安全
在实验过程中要注意安全,避 免接触腐蚀性和有毒物质。
保持清洁
实验过程中要保持所有器皿的 清洁,避免污染。
实验操作技巧与经验
预热容量瓶
在转移溶液前,先将容量瓶放在水浴中预热, 以减少温度对实验结果的影响。
使用同一批溶剂
在实验过程中,尽量使用同一批溶剂,以减 少误差。
摇匀溶液
在定容后,要摇匀溶液,以确保浓度均匀。
多次测量取平均值
为了获得更准确的实验结果,可以多次测量 并取平均值。
废液应按照化学品的性质进行 分类处理,严禁随意排放。

溶液的配制-PPT课件

溶液的配制-PPT课件
答案 : 10%
3
4
学习目标
1. 掌握:溶液配制的步骤 2. 会分析:在实验配制过程中各种 因素的影响 3. 会计算:有关配制溶液的习题
5
溶液的配制
1、计算:算出溶质质量,水的体积 2、称量:称固体质量,量液体体积 3、溶解 4、装入试剂瓶,贴上标签
6
步骤 ①计算 ②称量 ③溶解 仪器 托盘天平 、药匙 、 烧杯
2.学生乙称取时把物码放倒了
只称取了3.5克食盐;溶质质量分数偏小
11
3.学生丁量取水时,眼睛俯视读了
刻度
水取少了;溶质质量分数偏大
12
复习
1. 400克20%的氢氧化钠 溶液,加入 100克水后,溶质 的质量分数是多少?
答案 16%
1
2. 100克10%的食盐溶液, 向其中加入10克食盐后,全 部溶解.求所得到的溶液中 溶质的质量分数
食盐的质量分数= =18.2%
10克+10克 100克+10克
×100%
2
3. 100克20%的食盐水 ,与200克5%的食盐水相 混合.求混合后的食盐水 的溶质质量分数是多少
量筒 、胶头滴管、 玻棒
7
大家学习辛苦了,还是要坚持
继续保持安静
8
配制溶质质量分数一定的 氯化钠溶液
9
实践活动
配制150克16%的氯化钠溶液。
10
某班级在配制50克9%的食盐水时,有如下 情况发生,,试分析对最终的溶质质量分数的 影响
1.学生甲在称取食盐时,天平向右倾
食盐质量不足;溶质质量分数偏小

溶液的配制培训PPT演示课件

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16
练习
1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L, 其体积为多少毫升? 解:10mL×2mol/L=V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升? 解: 0.5L×1mol/L=V×1.836g/mL×98%÷98g/mol
17
溶液的组成
溶液的组成:溶质和溶剂
m溶液 = m溶质 + m溶剂
溶质的质量分数=
溶质的质量 溶液的质量
100%
1
一.物质的量浓度
定义:以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量, 叫做溶质B的物质的量浓度
符号:C(B)
nB 表达式: cB = V
nB=cB·V
单位: mol / L
a%=m(溶质)/m(溶液)×100%
溶质的质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
7
如何配制10%NaCl溶液 500g?
8
=V103.6ml
00
计算
m=500 ×10%=50克
配法:称取NaCl50g(49.5 ~ 50.5g),加水450ml,混匀。
500 1.22 30% 1.84 96%
配法:称取2g(1.5 ~2.5g)亚硫酸钠溶于水 中,加水稀释至100ml,摇匀。
13
四.体积分数
混合前该物质的体积除 以混 合物的体积。
欲配制70%的乙醇溶液1000ml,如何配制? 1000 ×70%=700ml
配法:量取无水乙醇700ml,加水稀释至 1000ml,摇匀,即得。
14
五.比例浓度
注意:切不可将水往H2SO4浓中倒。

一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件

一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件
意义
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中,精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义,它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积,计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器,称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中,搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂,使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器, 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中, 要小心操作,防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大,需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理, 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致,否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致,否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中,直 到反应完全,然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后,加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容,以增加溶液 的溶解度,从而减小误差。
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❖ 2.质量摩尔浓度
❖ 是指溶液中溶质B的物质的量(mol)除以溶剂 的质量(g),即bB=nB/mK
❖ 式中 bB——质量摩尔浓度, mol/Kg ❖ nB——物质B的物质的量,mol ❖ mK——溶剂K的质量,Kg
❖ 用质量摩尔浓度来表示的溶液组成,其优点 是其量值不受温度影响,缺点是使用不方便。因 此,在化学中应用很少,与此相应的浓度表示方 法有已被废弃的重量摩尔浓度,重量克分子浓度。

V ——溶液的体积,L。
❖ 如:c(H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 H2SO4为1mol,即每升溶液中含有H2SO498.08。
❖ c(1/2H2SO4)=1mol/L,表示1L溶液中含有 (1/2H2SO4)为1mol,即每升溶液中含有 H2SO449.04。
❖ 7.滴定度
❖ 是指单位体积的标准滴定溶液A,相当于被测物 质的质量,常以TB/A符号表示。
❖ wB=mB/nB=mB/(cB*V)
例题:将质量为1.5803g的高锰酸钾配制成体 积为2000ml的溶液,求该溶液浓度 c(1/3KMnO4)。
❖ 解 根据公式cB=mB/(MBV)
❖ W(Zn)=98.3*10-6代替过去常用的 98.3ppm
❖ W(Au)=2.6*10-9代替过去常用的2.6ppb
❖ 用质量分数表示溶液浓度的优点是浓度不 受温度的影响。它常用于溶质为固体的溶 液。
❖ 如w(NaCl)=5%,表示5gNaCl溶于95g水中。 ❖ 市售的浓酸的含量,就是以质量分数表示
❖ 例如,1.00mL K2Cr2O7标准溶液恰好能与 0.005682g Fe完全反应,则此K2Cr2O7溶液对 Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g/mL-1。
滴定度(T)
❖ 例如,1.00mL K2Cr2O7标准溶液恰好能与 0.005682g Fe完全反应,则此K2Cr2O7溶液对 Fe的滴定度TFe/K2Cr2O7 = 0.005682g/mL-1。
四 溶液浓度的表示方法
❖ 1.体积比浓度 ❖ 2.质量摩尔浓度 ❖ 3.质量分数浓度 ❖ 4.体积分数浓度 ❖ 5.质量体积浓度 ❖ 6.物质的量浓度 ❖ 7.滴定度
1. 体积比浓度
❖ 主要用于溶质B和溶剂A都是液体时的表示方法,用 (VB+VA)表示.
❖ 例如:(1+4)的H2SO4溶液指的的是1个体积的浓 硫酸和4个体积水的混合溶液.
示一般溶液浓度和水质分析中各组分含量。一般情况下, 用于表示溶质为固体的溶液。 ❖ 如:ρ(Zn2+)=2mg/mL, ρ(Br)=5mg/mL
❖ 6.物质的量浓度
❖ 指单位体积溶液中所含的物质的量.单位:mol/L
❖ cB= nB/V
❖ 式中 cB——溶质的物质的量浓度,mol/L

nB——溶质的物质的量,mol
❖ 2.特殊试剂的分类、规格:
❖ (1)基准试剂:用于标定滴定分析标准溶液的标 准参考物质。可做为基准物使用,也可精确称量后 直接配制标液。含量在99.95—100.05%,杂质含 量略低于优级纯或相当。 标签:浅蓝色
❖ (2)生物染色剂:配制微生物标本的染色液,枚 瑰红色。
❖ (3)生化试剂:配制生物化学检验试剂,咖啡色。 ❖ (4)光、色谱纯试剂、指示剂、缓冲试剂等。
实验室用水的技术指标
三 化学分析中常用的计量和单位
❖ 量的名称 单位名称及符号 ❖ 物质的量 摩尔mol、毫摩mmol、微摩μmol ❖ 摩尔质量 千克每摩kg/mol、克每摩g/mol ❖ 摩尔体积 立方米每摩m3/mol、升每摩L/mol ❖ 物质的浓度 摩尔每立方米mol/m3、、摩尔每
的浓度。
❖ 4.体积分数浓度
❖ 体积分数浓度指溶质B体积VB与溶液体积V之比 。同样可以用%,‰,ppm,ppb,ppt表示。 体积百分数不但适用于溶液浓度的表示,更适用 于气浓度的表示。
❖ 如:φ(H2O2)=3%,表示100ml溶液中含有 3ml市售H2O2.
❖ 5.质量体积浓度
❖ 也叫质量浓度,是溶质B的质量mB与溶剂A体积V之比。 ❖ ρB=mB/V ❖ ρB—物质B的质量浓度,g/L; ❖ 所用单位有两种表示方法:g/L,mg/mL,mg/L等。 ❖ 主要用于表示元素标准溶液、基准溶液的浓度,也用来表
升mol/L
❖ 物质的质量浓度 克每升g/L、毫克每升mg/L、微克每毫 升μg/mL
❖ 质量 千克kg、克g、毫克mg、微克μg ❖ 密度 千克每立方米kg/m3、克每毫升g/mL ❖ 长度 米m、厘米cm、毫米mm、微米μm ❖ 时间 秒s、分min、时h ❖ 面积 平方米m2、平方厘米cm2、平方毫米mm2 ❖ 体积、容积 立方米m3、立方厘米cm3、立方分米dm3 ❖ 温度 摄氏度 ℃
❖ 在实际生产过程中,常常需要对大批试样测定其 中同一组分,标准溶液的浓度若用滴定度表示, 计算被测组分的含量就很简便。如上例中若已知 滴定时消耗K2Cr2O7标准溶液的体积V(mL), 则被测组分的质量mFe 为:
❖ mFe =TFe/K2Cr2O7 * V
溶液浓度的计算
❖ 1.量间关系式 ❖ nB = mB/MB= cBV ❖ mB=cBVBMB ❖ c=n/v=mB/(MB*V) ❖ MB=mB/nB= mB / cB*V
第二章 溶液配制.常用试剂的分类:
❖ 优级纯(GR) 绿色标签 纯度高,可做基准物质 ❖ 分析纯(AR) 红色标签 纯度较高,用于一般分析、科研 ❖ 化学纯(CP) 蓝色标签 用于工业分析、实验 ❖ 实验试剂(LR) 棕色标签 用于一般化学实验
特殊试剂的分类、规格
❖ 3.质量分数浓度
❖ 质量分数浓度是溶质B在溶液中所占的分数,即 溶质B质量mB与溶液质量m的比值。可以用%, ‰,ppm,ppb,ppt表示。
❖ wB=mB/m ❖ wB—物质B的质量分数
❖ 如测定铁结果表达式为w(Fe)=0.1234 或 w(Fe)=12.34*10-2,也可以写为w (Fe) =12.34%或w(Fe)/%=12.34
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