结构化学 答案

结构化学 试题（A ）答案

一、选择题（每小题3分，共30分）

1.C

2.C

3.D

4.D

5.B

6.D

7.C

8.B

9.D 10.C

二.解：由本题中给出的Ψ中e -r/3a0可知，n=3，从（r/a 0）2及sin 2θ中可知l=2，从sin2φ

中可知，这项是通过m=±2的复函数组合而来，因此n=3，l=2，∣m ∣=2，

E = -13.6×（1/32）eV = -1.51eV M = )12(2+ =6

题中ψ是实函数，它由ψ322和ψ32（-2）组合而来，即ψ=C 1ψ322 +C 2ψ32（-2），且C 1=C 2 ，ψ

不是z M

ˆ的本征函数，因此没有确定的Mz 值。 三.解：（1）+2Li 离子的定态薛定谔方程为：

ψ=ψ⎥⎦⎤⎢⎣⎡-∇-E r e h 02222438πεμ

π 方程中，μ和r 分别代表+2Li 的约化质量和电子到核的距离；2

∇，Ψ和E 分别代表拉普拉斯算符、状态函数及该状态的能量，h 和ε0则分别表示普朗克常数和真空电容率。方括号内为总能量算符，其中第一项为动能算符，第二项为势能算符。

+2Li 离子的1s 态的波函数为： 0/330127a r s e a -=

ψπ 因+2Li 离子为类氢离子，其各状态的能量由主量子数决定。+2Li 离子的2s 态和2p 态的主量子数相同，所以其2s 态和2p 态的能量相等。

四.解：水是弱场配位体，故[Mn （H 2O ）6]3+为高自旋配位离子（P=28000cm -1，△0=21000 cm -1），

其d 电子排布为（t 2g ）3（e g ）1，配位场稳定化能为-0.6△0。处在e g 轨道上的电子易失

去，失去后配位场稳定化能增大为-1.2△0。这就是[Mn （H 2O ）6]3+不稳定的原因。

[Cr （H 2O ）6]3+中d 电子的排布为（t 2g ）3（e g ）0 ，配位场稳定化能为-1.2△0 。e g 轨

道上无电子是其较稳定的原因。

五. 解：双原子分子的转动可用刚性转子模型来模拟。由在相邻两转动能级间跃迁所产生的吸收光的波 数公式：ν~=2B （J+1），则 △ν

~=2B B 为转动常数：B=

c h I 28π 由题意知，H 79Br 分子的转动常数为：B=16.94 cm -1 ，所以，其转动惯量为：

I=c h B 28π=8223410

9979.21047.8810626.6⨯⨯⨯⨯⨯-π=3.308×10-47（ kg.m 2） H 79Br 的约化质量为：

μ=r

r m m m m B H B H +=1.643×1027-kg 所以，其平衡核间距为：r e =()21μI =21274710643.110308.3⎪⎪⎭

⎫ ⎝⎛⨯⨯--=141.9 pm 答：略。 六. 解：点阵面指标为三个轴上截数倒数的互质整数之比，即（

21∶31-∶31-）=（322）或（322）。

指标为（321）的点阵面在三个坐标轴上的截距之比