高中化学-铁的重要化合物练习

高中化学-铁的重要化合物练习层级一学业达标练

1．下列离子方程式正确的是( )

A．将氨水滴入到FeCl

3溶液中Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)

3

↓

B．氧化铁与盐酸反应Fe

2O

3

＋6H＋===2Fe3＋＋3H

2

O

C．向FeCl

3

溶液中加入铁粉Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

D．向氯化亚铁溶液中通入Cl

2Fe2＋＋Cl

2

===Fe3＋＋2Cl－

解析：选B A项在书写离子方程式时，弱电解质NH

3·H

2

O不能拆写成离子的形式；C项

离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D项只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl

2

===2Fe3＋＋2Cl－.

2．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化.当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成血红色，则下列结论错误的是( )

A．该溶液中一定含有SCN－

B．氧化性：Fe3＋>Cl

2

C．Fe2＋与SCN－不能形成红色物质

D．Fe2＋被氧化为Fe3＋

解析：选B 溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl

2

===2Fe3＋＋2Cl－，故氧

化性：Fe3＋

2

；能使含Fe3＋的溶液变为血红色，说明原溶液中一定含有SCN－；因原溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化，说明Fe2＋与SCN－不能形成血红色物质.

3．在含有 1 mol FeSO

4

的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )

A．Fe B．FeO

C．Fe(OH)

3D．Fe

2

O

3

解析：选D FeSO

4的溶液中投入一小块金属钠，Na与H

2

O反应生成NaOH，OH－和Fe2＋反应

生成Fe(OH)

2，在空气中Fe(OH)

2

被氧化为Fe(OH)

3

，灼烧Fe(OH)

3

最后得到的固体为Fe

2

O

3

.

4．要除去FeCl

2溶液中少量的FeCl

3

，可行的方法是( )

A．滴入KSCN溶液B．通入氯气

C．加入适量铜粉并过滤D．加入适量铁粉并过滤

解析：选D KSCN溶液只能检验Fe3＋的存在，A错误；通入氯气将FeCl

2氧化为FeCl

3

，B

错误；加入铜粉发生Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，引入新杂质Cu2＋，C错误；加入铁粉发生Fe

＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，过滤除去剩余铁粉，得到纯净FeCl 2溶液，D 正确.

5．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )

A ．盐酸

B ．烧碱溶液

C ．氨水

D ．KSCN 溶液

解析：选B 将过量NaOH 溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl ，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl 2，生成红褐色沉淀的是FeCl 3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl 2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl 3，而氨水虽然能区分出NaCl 、FeCl 2、FeCl 3，但不能将MgCl 2与AlCl 3区分开.

6．选择合适试剂完成甲、乙两组实验. 甲组：检验含Fe 3＋的溶液中是否含有Fe 2＋； 乙组：检验含Fe 2＋的溶液中是否含有Fe 3＋.

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是( )

解析：选列条件：一是能与Fe 2＋发生有明显现象的反应；二是与Fe 3＋不反应.溴水符合条件，实验现象

是溴水颜色变浅，酸性KMnO 4溶液也符合条件：5Fe 2＋＋MnO －4＋8H ＋===5Fe

3＋＋Mn 2＋＋4H 2O ，实验现象是溶液紫色变浅.乙组，在Fe 2＋存在的条件下检验Fe 3＋，用KSCN 溶液检验Fe 3＋即可，Fe 2

＋

不会造成干扰.

7．(1)合成氨工业生产中所用的α­Fe 催化剂的主要成分是FeO 、Fe 2O 3.

①某FeO 、Fe 2O 3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO 、Fe 2O 3的物

质的量之比为________.

②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留2位小数).

(2)电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板.

①用FeO、Fe

2O

3

和稀盐酸、氯气制取FeCl

3

溶液的离子方程式为__________________、

______________________、________________________，检验溶液中Fe3＋存在的试剂是________.

②写出FeCl

3

溶液与金属铜发生反应的化学方程式____________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为________.

解析：(1)①设FeO的物质的量为x，根据正、负电荷总数相等有：2x＋(4 mol－x)×3＝5 mol×2，x＝2 mol，故Fe2O3的物质的量为1 mol.故FeO与Fe2O3的物质的量之比为2∶1.

②设催化剂中含 1 mol FeO,1 mol Fe

2O

3

，根据化合价代数和为零，可知催化剂中氧原子

的物质的量为：(1 mol×2＋2 mol×3)÷2＝4 mol.催化剂中铁的质量分数为：

56 g·mol－1×3 mol

56 g·mol－1×3 mol＋16 g·mol－1×4 mol

≈0.72.

或二者的混合物组成相当于Fe

3O

4

，故铁元素的质量分数为：

56 g·mol－1×3 mol

56 g·mol－1×3 mol＋16 g·mol－1×4 mol

≈0.72.

(2)①FeO、Fe

2O

3

与盐酸反应，生成FeCl

2

、FeCl

3

，通入氯气氧化FeCl

2

制取FeCl

3

.

②FeCl

3溶液与Cu反应生成FeCl

2

和CuCl

2

，转移电子数为6.02×1024时，被氧化的铜的物

质的量为5 mol，质量为320 g.

答案：(1)①2∶1②0.72(2)①FeO＋2H＋===Fe2＋＋H

2O Fe

2

O

3

＋6H＋===2Fe3＋＋3H

2

O 2Fe2

＋＋Cl

2===2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液②2FeCl

3

＋Cu===2FeCl

2

＋CuCl

2

320 g

8．已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀.试根据图中转化关系，回答下列问题.

(1)写出A、C、F、G的化学式：

A．________；C.________；F.________；G.________.

(2)检验D中阳离子的方法为__________________________________.

(3)保存C溶液时要加固体A的原因是____________________________.

(4)写出下列转化的离子方程式：

①D→C：____________________________________________________.