常见金属及其化合物课件
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金属元素及其化合物PPT教学课件
答案：(1) FeS
(2) 4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ (3) 生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变 成红褐色。
【在线探究】
1. Fe3O4可以写出Fe2O3·FeO，若把Fe3O4 看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。根据 化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上 述氧化物形成表示，其化学式为________；若 看成是一种盐，化学式为____________。又知， 高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧 化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反 应的化学方程式。
2. 抓住重点，编织网络 (1) 碱金属元素及其化合物知识网络图如下：
(2) 镁及其重要化合物的知识网络图如下：
(3) 铝及其化合物的知识网络如下：
(4) Fe(II)和Fe(III)的转化
【实弹演练】
[课堂反馈]
1.1998年中国十大科技成果之一是合成
一维纳米氮化镓。已知镓是第ⅢA族元素，
2. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离 子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌， 再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子 是______N__H_4_+_和__F_e，2+ 写出有关反应的离子方程 式:
溶液中加入过量的NaOH溶液时：
NH4++OH-====NH3↑+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 再加入过量盐酸时：
(2) 4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ (3) 生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变 成红褐色。
【在线探究】
1. Fe3O4可以写出Fe2O3·FeO，若把Fe3O4 看成是一种盐，又可写成Fe（FeO2）2。根据 化合价规律和化学式书写方法，把Pb3O4用上 述氧化物形成表示，其化学式为________；若 看成是一种盐，化学式为____________。又知， 高价Fe不能把HCl氧化，而高价Pb能把HCl氧 化成Cl2。试分别写出Fe3O4、Pb3O4与盐酸反 应的化学方程式。
2. 抓住重点，编织网络 (1) 碱金属元素及其化合物知识网络图如下：
(2) 镁及其重要化合物的知识网络图如下：
(3) 铝及其化合物的知识网络如下：
(4) Fe(II)和Fe(III)的转化
【实弹演练】
[课堂反馈]
1.1998年中国十大科技成果之一是合成
一维纳米氮化镓。已知镓是第ⅢA族元素，
2. 某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+离 子，向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌， 再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子 是______N__H_4_+_和__F_e，2+ 写出有关反应的离子方程 式:
溶液中加入过量的NaOH溶液时：
NH4++OH-====NH3↑+H2O Mg2++2OH-=Mg(OH)2 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 再加入过量盐酸时：
普通化学第3章 常见金属元素及其化合物
第三章 常见金属元素及其 化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶 于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。 以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一 的芳香族，是多羟基、羧酸的 钠盐，外观为黑色粉状、晶状 固体。溶于水，呈碱性。具有 离子交换、吸附、络合、螯合、 絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸 （干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水 份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途： 工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂， 混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、 锅炉水处理剂等。 其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水 处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能 与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏 铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O
第10讲 常见金属及其重要化合物(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
①铜分别与 Cl2、S 的反应。
Cu+Cl2
CuCl2,2Cu+S
Cu2S
②铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
③将 Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cu 与稀硝酸反应的离子方程式。
+2N
+
3Cu+8H
3Cu2++2NO↑+4H2O
HC +H+
HC
H2O+CO2↑
④用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)扫除易忘知识盲点。
钠能够置换出金属性比其弱的金属
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置
换出盐中的金属。
⑤常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
⑥用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2N+
Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3)知识盲点。
3+
Al
+3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
⑥用离子方程式分别表示
3+
Cu+Cl2
CuCl2,2Cu+S
Cu2S
②铜在潮湿的空气中生锈。
2Cu+O2+H2O+CO2
Cu2(OH)2CO3
③将 Cu 与浓硫酸混合加热。
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
④Cu 与稀硝酸反应的离子方程式。
+2N
+
3Cu+8H
3Cu2++2NO↑+4H2O
HC +H+
HC
H2O+CO2↑
④用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
(3)扫除易忘知识盲点。
钠能够置换出金属性比其弱的金属
①钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,钠与熔融的盐反应才可能置
换出盐中的金属。
⑤常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)。
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
⑥用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。
Cu2++2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2N+
Cu(OH)2+4NH3·H2O═[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(3)知识盲点。
3+
Al
+3HC
Al(OH)3↓+3CO2↑
⑥用离子方程式分别表示
3+
第11讲 常见金属及其化合物ppt
①化学方程式 : 3Fe + 4H 2 O ( g ) 高温Fe3O 4 + 4H 2 ; ②化学方程式 : 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 ; ③离子方程式 : 2Fe3+ + Cu＝2Fe 2+ + Cu 2+ ; ⑤化学方程式 : 4Fe ( OH )2 + O 2 + 2H 2 O＝4Fe ( OH )3 ; ⑥化学方程式 : 2Fe ( OH )3 Fe 2 O3 + 3H 2 O; ⑦化学方程式 : Fe 2 O3 + 3CO高温2Fe + 3CO 2｡ ④离子方程式 : 2Fe 2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl− ;
有非极性共价键,阴 阳离子数目比为 ｡ 有非极性共价键 阴､阳离子数目比为1:2｡ (3)Na2O2与具有还原性的酸性氧化物､酸及盐反应时 注意考 与具有还原性的酸性氧化物､酸及盐反应时,注意考 的强氧化性,如 虑Na2O2的强氧化性 如2Na2O2+2SO2＝ 2Na2SO3+O2(×),Na2O2+SO2＝Na2SO4(√)｡ × ｡
3.金属氧化物或氢氧化物的特殊结构､性质 金属氧化物或氢氧化物的特殊结构､ 金属氧化物或氢氧化物的特殊结构 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物 但金属氧化物不一定是碱 碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱 碱性氧化物一定是金属氧化物 性氧化物,如 性氧化物 如Mn2O7｡ (2)Na2O2的特殊结构 的特殊结构: 电子式为Na+ 电子式为 Na+,晶体中既有离子键又 晶体中既有离子键又
(4)Fe2O3与HI反应时 注意考虑三价铁的氧化性 反应时,注意考虑三价铁的氧化性 反应时 注意考虑三价铁的氧化性, 如Fe2O3+6H++2I-＝2Fe2++I2+3H2O｡ ｡ (5)FeO与O2､氧化性酸反应时 注意考虑二价铁的还原性 如 与 氧化性酸反应时,注意考虑二价铁的还原性 注意考虑二价铁的还原性,如
化学第六版电子课件第六章重要的金属及其化合物
锰片
锡块 铁器文物
铅器
第六章 重要的金属及其化合物
二、锰及其化合物
锰是一种较活泼的金属，锰与氧化合的能力较强，在空气中金 属锰的表面被一层褐色的氧化膜所覆盖，使其不再继续被氧化。 在高温时，锰能够同卤素、氧气、硫、硼、碳、硅、磷等直接化 合。
锰主要用于钢铁工业中生产锰合金钢，在炼钢中有脱硫作用， 由于生成MnS而将硫除去。
第六章
重要的金属及其化合物
第六章
重要的金属及 其化合物
*6.1 金属元素通论 6.2 钠、钾及其化合物 6.3 镁、钙、钡及其化合物 6.4 铝、铜、银、锌、汞及其化合物 *6.5 铬、锰、铁、锡、铅及其化合物
第六章 重要的金属及其化合物
➢学习目标
1.能够归纳出金属元素性质的相似性与递变性规律； 2. 能够叙述钠、钾单质的重要理化性质，分析其重要化合物的主要 性质及在生产生活中的应用； 3. 能够归纳总结镁、钙、钡重要的化合物及其主要性质； 4. 能够归纳总结铜、铝、银、锌、汞重要化合物及其主要性质； 5. 能够说归纳总结铬、锰、铁、锡、铅重要化合物及其主要性质。
镁、钙、钡金属具有金属光泽，有良好的导电性，其密度、熔点和沸点 较钠和钾高。
镁、钙、钡的单质是活泼的金属，它们都极易在空气中燃烧，能与大多 数非金属反应。钙、钡都可溶于液氨中生成蓝色的还原性强MgCO3
石膏石 CaSO4·2H2O
重晶石 BaSO4
第六章 重要的金属及其化合物
三种卤化银沉淀： 氯化银 溴化银 碘化银
第六章 重要的金属及其化合物
三、锌、汞及其化合物
锌、汞都是银白色金属。
汞是常温下唯一的液体金属。汞的密度大（13.546 g/cm3）， 蒸气压又低，可以用来制造压力计。锌、镉、铜、银、金、钠、 钾等金属易溶于汞中形成合金，称为汞齐。汞齐中的其他金属仍 保留着这些金属原有的性质。
[名校联盟]浙江省温州市第十一中学高三化学《专题3 常见的金属及其化合物》课件
![[名校联盟]浙江省温州市第十一中学高三化学《专题3 常见的金属及其化合物》课件](https://img.taocdn.com/s3/m/26e3929adaef5ef7ba0d3c1f.png)
本 课 栏 目 开 关
思考点拨 解答本题时要明确以下三点： (1)钠的物理性质：密度小，熔点低，有金属光泽。 (2)钠的化学性质活泼， 遇水剧烈反应， 生成 NaOH 和 H2。 (3)Fe(OH)2 为白色絮状沉淀。
基础再现·深度思考
第1讲
解析
本题以实验探究考查金属钠的性质。(1)金属Na与
FeSO4溶液反应的实质是Na先与水反应，使Na粒熔化，并 随气泡的生成而在两种液体界面处上下跳动。 (2)因反应生成的NaOH又与FeSO4反应生成白色絮状沉淀， 溶液的颜色逐渐变浅。 (3)因产生了H2，使装置内压强增大，故大试管内液面下 降，长颈漏斗内液面上升。 (4)2Na＋2H2O＋Fe2 ===Fe(OH)2↓＋H2↑＋2Na 。
＋Na2SO4＋H2↑
2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ ＋2Na＋＋H2↑
基础再现·深度思考
第1讲
特别提醒
(1)实验室中钠常保存在煤油或者石蜡油中，使
本 课 栏 目 开 关
之隔绝空气和水。但不能保存在四氯化碳和汽油中。 (2)钠与氧气反应，条件不同产物不同。
基础再现·深度思考
深度思考
第1讲
12．镁在常温下为什么具有抗腐蚀性？
答案
镁在空气中能被空气中的 O2 氧化成致密的氧
本 课 栏 目 开 关
化物薄膜，故镁在常温下有抗腐蚀性。
13．镁在空气中燃烧可能发生哪几个化学反应？ 点燃 答案 2Mg＋O2=====2MgO 点燃 3Mg＋N2=====Mg3N2 点燃 2Mg＋CO2=====2MgO＋C
1∶2
是
1∶2
不是
基础再现·深度思考
与水反应的 Na2O＋H2O=== 化学方程式 2NaOH 与CO2反应 的化学方程 式 与盐酸反应 的化学方程 式 转化关系 重要用途
金属元素及其化合物
2Al2S3
在常温下，镁和铝都能与空气中的氧气发生反应，生成一层致密的氧 化物薄膜，从而使金属失去光泽。由于这层氧化物薄膜能阻止金属的 继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀性。
由于铝离子和硫离子在水溶液中会发生双水解反应，因此通常利用Al 和S的化合反应制备三硫化二铝。
⑵铝、镁与酸反应
Mg + 2HCl
Al + 2NaOH + 2H2O
2NaAlO2 + 3H2 ↑
3.工业制备镁和铝的化学反应原理
⑴电解熔融状态的氯化镁制取镁⑵电解熔融状态的氧化铝制取铝
通电
通电
MgCl2（熔融）
3.下列判断正确的是
可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 可用二氧化碳来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2 可用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2 将足量的Na2O和Na2O2分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
3.钠的氢氧化物
电子式为
，属于离子化合物，形成离子晶体。
4.钠置于空气中 某同学将一小块金属钠置于空气中，观察到下列现象
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固 体
分析过程，写出反应方程式
过氧化钠置于空气中首先与那种物质发生反应？为什么
5.常见钠盐
俗名 化学式
色态 溶解性（水）
热稳定性 与NaOH反应 与澄清石灰水反应
碳酸钠 纯碱、苏打
白色粉末 易溶
b.从金属元素在化合物中的价态表现来看，金属元素总是显正价，非 金属元素总是显负价；相同的金属与不同的非金属化合时，金属元素 的化合价也不尽相同，例如：
2Mg + Cl2
Δ
+2
金属及其化合物-PPT课件
表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的 光泽和颜色及其变化。（注：所有的钠全放回煤油瓶）
知识归纳： 颜色：银白色； 状态：金属光泽的固体； 硬度： 质软，可用小刀切割； 密度（跟煤油比）： 比煤油大； 表面变化： 银白色学性质
原 子 核
核外电子
原子结构示意图
易失一个电子，显+1价
Na 失e- Na+
失电子，作还原剂，有还原性 易失电子，还原性比较强
【实验3－2】 把一小块金属钠放在坩埚上，加 热，有何现象发生？
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火
焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
-2
常温：
白色
加热：2Na
+
O2
△ ===
-1
Na2O2
三、钠的存在、保存、制取和用途
1.存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。 食盐（NaCl） 、纯碱（Na2CO3· 10H2O）、 硝酸钠(NaNO3)、芒硝（ Na2SO4· 10H2O ）等。
2.保存：隔绝空气和水，保存在煤油中。
电解
3.制取：电解熔融的氯化钠。 2NaCl==2Na+Cl2
第三章 金属及其化合物
Au 天 然 黄 金
Ag
Cu
★ 金属在自然界的分布和存在
自然界元素含量分布：养闺女贴给钠！
金属：绝大多数以化合态存在于自然界。
分布特征
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金 属元素在自然界中以化合态存在；自然界中 的金属元素最多的是铝，其次铁、钙、钠。 化合态：元素在化合物中的存在形态 游离态：元素以单质的形态存在
一、金属的通性 物理通性
1、常温下的状态
除汞是液体外，其他在常温下是固体；
知识归纳： 颜色：银白色； 状态：金属光泽的固体； 硬度： 质软，可用小刀切割； 密度（跟煤油比）： 比煤油大； 表面变化： 银白色学性质
原 子 核
核外电子
原子结构示意图
易失一个电子，显+1价
Na 失e- Na+
失电子，作还原剂，有还原性 易失电子，还原性比较强
【实验3－2】 把一小块金属钠放在坩埚上，加 热，有何现象发生？
现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火
焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
-2
常温：
白色
加热：2Na
+
O2
△ ===
-1
Na2O2
三、钠的存在、保存、制取和用途
1.存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态存在。 食盐（NaCl） 、纯碱（Na2CO3· 10H2O）、 硝酸钠(NaNO3)、芒硝（ Na2SO4· 10H2O ）等。
2.保存：隔绝空气和水，保存在煤油中。
电解
3.制取：电解熔融的氯化钠。 2NaCl==2Na+Cl2
第三章 金属及其化合物
Au 天 然 黄 金
Ag
Cu
★ 金属在自然界的分布和存在
自然界元素含量分布：养闺女贴给钠！
金属：绝大多数以化合态存在于自然界。
分布特征
除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金 属元素在自然界中以化合态存在；自然界中 的金属元素最多的是铝，其次铁、钙、钠。 化合态：元素在化合物中的存在形态 游离态：元素以单质的形态存在
一、金属的通性 物理通性
1、常温下的状态
除汞是液体外，其他在常温下是固体；
常见的金属及其化合物ppt
氧化为Fe(OH)3，推测E为Fe(OH)2，F为Fe (OH)3；
又因A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同种
元素，故C为FeCl2，D为FeCl3；B中含铁元素，且 B中既有+2价铁，又有+3价铁，又因为A在氧气中 燃烧生成B，所以B为Fe3O4，A为Fe；G为主族元素 的固态化合物，能电解，且与NaOH反应生成J，所 以G为Al2O3，反应①为铝热反应；将以上推测物质 代入框图验证，知推测正确。
答案 B 2.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到 先生成沉淀后变澄清的是 （ ） ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶 液中加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 ⑤氯化铝溶液中 滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水 ⑦氢氧化铁 胶体中滴加硫酸
A.①②⑥⑦
c(H2SO4)=1 mol/L。生成的H2在标准状况下的体积为
(0.15+ 答案 C 0.2×1.5) mol×22.4 L/mol=10.08 L。
要点三
铁及其化合物
【例3】 A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，
它们之间相互转化关系如下图所示（部分反应物、 生成物没有列出）：
已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一 种元素；G为主族元素的固态化合物。 （1）写出下列物质的化学式： Fe(OH)3 E： Fe(OH)2 ，F： ① 3Fe3O4+8Al NaAlO ，J ： 2 ; ; 。
A.Mg和Al的总质量为8 g
B.硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L 解析 分析图可以看出：(1)沉淀中Mg(OH)2的物质的 量为0.15 mol，则原金属混合物中Mg的物质的量为 0.15 mol,生成Mg(OH)2需要的NaOH的物质的量为
又因A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同种
元素，故C为FeCl2，D为FeCl3；B中含铁元素，且 B中既有+2价铁，又有+3价铁，又因为A在氧气中 燃烧生成B，所以B为Fe3O4，A为Fe；G为主族元素 的固态化合物，能电解，且与NaOH反应生成J，所 以G为Al2O3，反应①为铝热反应；将以上推测物质 代入框图验证，知推测正确。
答案 B 2.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到 先生成沉淀后变澄清的是 （ ） ①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②偏铝酸钠溶 液中加盐酸 ③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液 ⑤氯化铝溶液中 滴加氨水 ⑥硝酸银溶液中滴加氨水 ⑦氢氧化铁 胶体中滴加硫酸
A.①②⑥⑦
c(H2SO4)=1 mol/L。生成的H2在标准状况下的体积为
(0.15+ 答案 C 0.2×1.5) mol×22.4 L/mol=10.08 L。
要点三
铁及其化合物
【例3】 A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，
它们之间相互转化关系如下图所示（部分反应物、 生成物没有列出）：
已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一 种元素；G为主族元素的固态化合物。 （1）写出下列物质的化学式： Fe(OH)3 E： Fe(OH)2 ，F： ① 3Fe3O4+8Al NaAlO ，J ： 2 ; ; 。
A.Mg和Al的总质量为8 g
B.硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L 解析 分析图可以看出：(1)沉淀中Mg(OH)2的物质的 量为0.15 mol，则原金属混合物中Mg的物质的量为 0.15 mol,生成Mg(OH)2需要的NaOH的物质的量为
铁及其化合物_PPT课件.pptx
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.下列关于铁与水蒸气反应的说法中不正确的是 ( )A.反应中有氢气产生B.此反应需在高温条件下才能发生C.生成的铁的化合物中铁全部呈+3价D.该反应中水做氧化剂答案C解析Fe与H2O(g)反应生成Fe3O4和H2,Fe3O4中Fe的化合价既有+2价又有+3价。
知识铺垫
知识铺垫
新知预习
自主测试
(4)与水反应,通常铁与冷水和热水均不反应,但铁可与水蒸气反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
【微思考1】金属铁通过哪些类型的反应可直接生成Fe3O4?
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、铁的重要化合物1.铁的氧化物
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2.铁的氢氧化物
探究一
探究二
探究三
素养脉络
随堂检测
素能应用典例3下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是( )
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
探究堂检测
答案B解析因为Fe(OH)2易被氧气氧化成Fe(OH)3,故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀,就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽,并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中;③中液面上加植物油阻止了空气进入;②由于能接触到空气,故不能较长时间观察到白色沉淀。
探究一
探究二
探究三
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Fe(OH)3和Fe(OH)2的实验室制备方法 问题探究【实验探究】在两支试管里分别加入少量的FeCl3和新制FeSO4溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并记录现象。
《金属的化学性质》课件 (共39张PPT)
2.金属与水的反应
实验3－3：向一个盛有水的小烧杯里滴入1~2滴酚酞试 液，然后把一小块钠（约绿豆大小）投入小烧杯。 现象分析：立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火 花或伴有爆鸣声在水面上四处游动，发出嘶嘶响声，并逐 渐消失，反应后溶液由无色变成红色。
浮： Na小于水的密度，0.97g/cm3。 熔：钠熔点较低（97.81℃） ，钠与水反应放热。 游：生成气体 响：反应剧烈 红：生成碱性物质 结论： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
实验思考：
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2Al 2Al 2Al + +
+
6H+
= 2H2O 2OH-
2Al3+ = =
+
3H2↑
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学、离子方程式
2NaOH + 2H2O +
2NaAlO2 +3H2↑ 2AlO2- + 3H2↑
3、比较这两个反应的异同 相同：铝的化合价升高，变成+3价，失去电子，铝作还原 剂。氢元素的化合价降低，得到电子，转化成H2。 不同：作氧化剂的物质不同。（HCl和H2O）
第三单Байду номын сангаас 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
东汉· 马踏飞燕
战 国 铁 锄
古代炼铁
青 铜 器
铜线
商代· 司母戊鼎
绚丽多彩的金属世界
铝 箔
一、了解地壳中金属元素的分布：
金属元素在地壳中的含量 地壳中元素含量前十位顺序： O、Si、Al、Fe、Ca Na、K、Mg、H、Ti Al元素排在金属元素第一位 Fe元素排在金属元素第二位 Na元素排在金属元素第四位
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规范答题示例
不看要求，画蛇添足 例题 ((12分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，
A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关 物质间的关系如图11－6所示。
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[改正] ________
[评价] 1．题目要求用化学式回答，用汉字回答不能 得分。
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专题十一 │ 要点热点探究
(4)常温下，D 溶液的 pH________7(填“>”“<”或” ＝”)，其原因是________
(用离子方程式表示)。 (5)10.8 g A 单质，与足量的 NaOH 溶液反应，消耗氧 化剂的质量为________g。 (6)用碳棒、稀硫酸、气体 E 和气体 F 组成燃料电池， 该电池的正极反应式为____________。 以该电池为电源，用惰性电极电解 100 g 8 %的 C 溶 液，当电解到溶质的质量分数为 12.5%时停止电解，则电 解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为 ________L ， 在 电 路 上 通 过 电 子 的 物 质 的 量 为 ________mol。
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例 2 A、B、C、D 都是中学化学中常见物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系 如下(部分反应中的水已略去)。
(1) 若 A 为氯碱工业的产品，C 为厨房中的用品。
①D 的电子式是________。 ②反应Ⅲ的离子方程式是___________________。 ③氯碱工业制备 A 的化学方程式是______________。
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变式题单1质 A 与粉末化合物 B 组成的混合物相互转化关系
如图 11－4 所示： 请回答下列问题： (1)组成 A 单质的
元素在周期表中处于 第____周期______族。
(2)化合物 B 的电 子式为________。 (3)D 与 G 两溶液混合 后发生反应的离子方程式为______。
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变式题2某化学兴趣小组在探究常见物质转化时，发现部分物 质存在如图 11－5 所示的三角转化关系(部分反应物或生成物 已略去)： 已知：①图中每个小三角形的三种 物质中至少含有一种相同元素，K 与 L 含有完全相同的元素；②D、J 为固体单 质，R 为气体单质，其余物质为常见化 合物；③A 能使品红溶液褪色，也能使 澄清石灰水变浑浊；④E 为淡黄色化合 物，E 与 C 或 L 反应都能生成 R；⑤I 为 氧化物，I 与 F 或 C 都能反应，G 和 L 反应生成难溶物 H，H 具有较强的吸附性。
(5)E 在 I 中 燃 烧 观 察 到 的 现 象 是
____________。
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► 探究点二 无机推断
1．无机框图推断的解题策略 解答无机框图推断题的关键就是抓特征——特征反 应、特征现象、特征颜色等，从而确定突破口，再采取顺 推、逆推或先猜后验的方法确定框图中所有物质的化学式。 2．无机框图推断中常见的突破点 (1)物质的特殊性质：①颜色类：红棕色粉末为 Fe2O3、红 褐色沉淀为 Fe(OH)3、蓝色晶体 CuSO4·5H2O、蓝色絮状沉 淀为 Cu(OH)2、红棕色气体为 NO2、黄绿色气体为 Cl2、紫 色蒸气为 I2；浅绿色溶液为 Fe2＋、棕黄色溶液为 Fe3＋；
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(1)①中反应的化学方程式为________；
(2)化合物I的电子式为___________，它 的空间结构是____________；
(3)1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉 完全反应，计算至少所需的铜粉的质量(写 出离子方程式和计算过程)。
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程 式为 ___________，反应后溶液与过量化 合物I反应的离子方程式为___________。
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(2011·全国卷，27)下图中，A、B、C、D、 E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分 别和A形成的二元化合物。已知：
①反应C＋G B＋H能
放出大量的热，该反应
曾应用于铁轨的焊接；
②Ⅰ是一种常见的温室
气体，它和E可以发生
反应：2E＋I==2F＋D，
F中E元素的质量分数为
60%。
常见金属及其化合物
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(2011·山东，12)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。 下列说法正确的是( )
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接 蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上 依次析出Cu、Fe、Al
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► 探究点一 常见金属及其化合物间的转化
1．铝热反应 金属 Al 能与活泼性弱于 Al 的金属的氧化物反应，生成 金属单质和氧化铝，并放出大量的热，称为铝热反应。利用 此反应可冶炼难熔金属和野外焊接无缝钢轨。 2．直线型转化关系 A――X→B――X→C
(1)Na―O―2→Na2O―O―2→Na2O2 (2)X 为强酸，如 NaAlO2―H―C→l Al(OH)3―H―C→l AlCl3 (3)X 为强碱，如 AlCl3― Na―O→HAl(OH)3― Na―O→HNaAlO2
2．题目要求不必配平，而该考生却想配平，但又配 平错误，故要扣分。所谓画蛇添足或“出力不讨好”。
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教师备用习题
[备用理由]化工流程图是近年来高考的热点题型。 1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性
质如图所示。下列说法不正确的是( )
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A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为 3∶2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思 想
C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X(SO2、SO3和O2) 中O2可能为0.80 mol
D．Y可能是葡萄糖
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