溴乙烷制备的实验报告
溴乙烷反应实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉有机化学反应的基本原理和实验操作。
2. 掌握溴乙烷在不同条件下的反应特性。
3. 学习有机化合物的分离、提纯和鉴定方法。
二、实验原理溴乙烷（CH3CH2Br）是一种卤代烃，具有以下反应特性：1. 水解反应：溴乙烷在碱性条件下可以发生水解反应，生成乙醇（CH3CH2OH）和溴化钠（NaBr）。
2. 消去反应：溴乙烷在强碱醇溶液中加热，可以发生消去反应，生成乙烯（CH2=CH2）和溴化氢（HBr）。
3. 取代反应：溴乙烷在酸性条件下可以发生取代反应，生成相应的醇和溴化氢。
三、实验材料1. 实验仪器：锥形瓶、分液漏斗、圆底烧瓶、烧杯、试管、酒精灯、冷凝管、玻璃棒等。
2. 实验试剂：溴乙烷、氢氧化钠、乙醇、浓硫酸、氯化钠、无水硫酸钠、碘化钾、淀粉等。
四、实验步骤1. 溴乙烷水解反应（1）取一定量的溴乙烷，加入氢氧化钠溶液，混合均匀。
（2）将混合物倒入锥形瓶中，加入适量的水，振荡混合。
（3）用分液漏斗分离有机层和水层。
（4）将水层用无水硫酸钠干燥，得到溴化钠固体。
（5）将有机层用碘化钾和淀粉检验，证明无溴乙烷残留。
2. 溴乙烷消去反应（1）取一定量的溴乙烷，加入氢氧化钠醇溶液，混合均匀。
（2）将混合物倒入圆底烧瓶中，加热至沸腾。
（3）反应一段时间后，冷却混合物。
（4）用分液漏斗分离有机层和水层。
（5）将有机层用无水硫酸钠干燥，得到乙烯气体。
（6）用溴水检验，证明有乙烯生成。
3. 溴乙烷取代反应（1）取一定量的溴乙烷，加入浓硫酸，混合均匀。
（2）将混合物倒入锥形瓶中，加入适量的水，振荡混合。
（3）用分液漏斗分离有机层和水层。
（4）将水层用无水硫酸钠干燥，得到醇类产物。
（5）用碘化钾和淀粉检验，证明有取代反应发生。
五、实验结果与分析1. 溴乙烷水解反应：实验成功得到溴化钠固体，证明溴乙烷在碱性条件下发生了水解反应。
2. 溴乙烷消去反应：实验成功得到乙烯气体，证明溴乙烷在强碱醇溶液中加热发生了消去反应。
有机化学实验报告之溴乙烷的制备
数据。
3、整理实验仪器，老师检查合格后离开实验室。
数据记录：
乙醇
95%
4.8g
6.2ml
0.10mol
溴化钠/g 8.2g
0.08mol
浓硫酸/ml d=1.84
11ml
0.2mol
精致溴乙烷 质量/g
3.64g
数据处理
实验室所称取溴化钠为 8.2g，由
NaBr + H2SO4
HBr + NaHSO4
实验课程名称：有机化学实验 实验项目名称：溴乙烷的制备
实验目的要求：
1、 学习由醇制备溴代烷的原理和方法 2、 进一步巩固分液漏斗的使用及蒸馏造作
实验原理：
实验室一般用浓氢溴酸或用溴化钠和浓硫酸与乙醇作用而制得
溴乙烷，主反应为：
NaBr + H2SO4 CH3CH2OH + HBr 存在以下副反应：
HBr + NaHSO4 CH3CH2Br + H2O
H2SO4 +2HBr
Br2↑ + SO2 ↑+ 2H2O
H2SO
2CH3CH2OH 4
C2H5OC2H5 + H2O
H2SO4
C2H5OH
C2H4+H2O
实验仪器、试剂名称：
主要仪器：50ml 圆底烧瓶、25ml 圆底烧瓶沸石、750 弯管、温 度计、直型冷凝管、接液管、小锥形瓶、分液漏斗、玻璃棒、烧 杯、石棉网、酒精灯、101-3 型电热鼓风干燥箱
思考与讨论:
1、 在制备溴乙烷时，反应混合物中如果不加水，会有什么结果？ 答：加少量水可以防止反应进行时发生大量泡沫，减少副产物乙醚 生成和避免氢溴酸的挥发；如果不加水，就会发生大量泡沫，有副 产物乙醚生成以及氢溴酸的大量挥发，从而影响实验结果。 2、 粗产品可能有什么杂质？是如何除去的？ 答：可能含有乙醚、乙醇、水等杂质；可用浓硫酸出去。
实验7 溴乙烷的制备
实验7 溴乙烷的制备一、实验目的1、学习溴乙烷的制备方法。
2、了解烷基卤化反应原理及其特点。
二、实验原理烷基卤化反应是烷基与卤素发生取代反应，生成烷基卤化物的反应。
这类反应中，卤素不断地取代了烷基部分上的一个或多个氢原子。
烷基卤化反应如下：R-H + X2 → R-X + HX其中，R代表烷基，X代表卤素（如：F、Cl、Br、I），HX代表水素酸。
由此反应中可以看出，烷基卤化反应的途径有两条：一是在存在水或醇等亲核试剂的条件下，卤素的电性不仅取代了烷基部分上的一个或多个氢原子，还与亲核试剂发生反应，生成相应的置换反应产物；另一条途径则是在无水无醇等亲核试剂的条件下，卤素的电性将氢原子取代，生成相应的烷基卤化物。
本实验的制备混合物是由乙烯基化合物和亚硫酸钠克服反应中产生的。
而亚硫酸钠克服的主要作用是脱氢，将乙烯基化合物脱去一个氢原子，生成乙烯基共价中间体，然后乙烯基与溴原子发生取代反应，生成溴乙烷的反应。
三、实验步骤1、准备物品：溴水、90%浓硫酸、细砂、三口烧瓶、分液漏斗等。
2、在分液漏斗中倒入20ml的溴水。
3、从漏斗底部加入10ml的90%浓硫酸。
4、在三口烧瓶内加入10克细砂。
5、将溴水与硫酸混合物滴入烧瓶中。
6、用磁力搅拌器搅拌，观察烧瓶中的反应。
7、待反应结束后，分离上层的溴乙烷并进行分析。
四、实验注意事项1、操作时应注意安全，戴上防护眼镜和手套。
2、硫酸为强酸，具有强腐蚀性。
在操作时，应加入硫酸前，先将烧瓶预先加温。
3、在实验中，要尽量避免吸入二溴乙烷的气味及其蒸汽。
4、在加入硫酸时，要以缓慢的速度滴入，避免反应过程速度过快。
五、实验结果本实验制备的溴乙烷为深红色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味。
可以通过氯仿、醇等有机溶剂进行溶解。
同时，实验结果也可以用红外光谱法进行验证。
通过本实验的学习，我们了解了烷基卤化反应的基本原理及其特点，并通过实验制备了溴乙烷，深入了解了烷基卤化反应在实践中的应用。
制溴乙烷实验报告
一、实验目的1. 熟悉有机合成实验的基本操作。
2. 掌握制备溴乙烷的实验原理和步骤。
3. 了解溴乙烷的性质和用途。
二、实验原理本实验采用乙醇与溴化钠在浓硫酸催化下反应制备溴乙烷。
反应方程式如下：CH3CH2OH + NaBr + H2SO4 → CH3CH2Br + NaHSO4 + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、滴液漏斗、锥形瓶、分液漏斗、水浴锅、烧杯、酒精灯、铁架台、石棉网等。
2. 试剂：乙醇（分析纯）、溴化钠（分析纯）、浓硫酸（分析纯）、水（去离子水）、饱和食盐水、无水硫酸钠。
四、实验步骤1. 在圆底烧瓶中加入25mL乙醇、10g溴化钠和少量水，充分搅拌溶解。
2. 将烧瓶置于水浴锅中，加热至50℃左右。
3. 使用滴液漏斗缓慢滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，使反应温度控制在50℃左右。
4. 反应过程中，观察到溶液逐渐变为橙红色，表明反应进行。
5. 反应持续30分钟后，停止加热。
6. 将反应混合物冷却至室温，转移到分液漏斗中。
7. 加入饱和食盐水，充分振荡，静置分层。
8. 分离出有机层，用无水硫酸钠干燥。
9. 将干燥后的溴乙烷转移到锥形瓶中，回收。
五、实验数据与结果1. 乙醇：25mL2. 溴化钠：10g3. 浓硫酸：10mL4. 溴乙烷产量：约10g六、实验分析1. 实验过程中，反应温度控制在50℃左右，有利于提高溴乙烷的产率。
2. 在加入浓硫酸时，要缓慢滴加，并充分搅拌，以防止溶液剧烈反应。
3. 使用饱和食盐水萃取溴乙烷，可以提高溴乙烷的纯度。
4. 无水硫酸钠干燥可以有效去除溴乙烷中的水分。
七、实验结论本实验成功制备了溴乙烷，实验过程中，操作规范，实验结果符合预期。
通过本实验，掌握了有机合成实验的基本操作，了解了溴乙烷的性质和用途。
八、注意事项1. 实验过程中，要注意安全操作，防止浓硫酸、溴化钠等试剂对人体造成伤害。
2. 加热过程中，要控制好温度，防止溶液剧烈反应。
3. 分液过程中，要充分振荡，使溴乙烷充分萃取。
溴乙烷的制备实验报告
溴乙烷的制备实验报告实验名称：溴乙烷的制备学院：化工学院班级：生工112姓名：何德维学号：84时间：2013年4月7日溴乙烷的制备一、实验目的1.学习从醇制备溴代烷的原理和方法。
2.进一步巩固分液漏斗的使用及蒸馏操作。
二、反应原理主反应：NaBr + H2SO4 →HBr + NaHSO4CH3CH2OH + HBr →CH3CH2Br + H2O 副反应：2CH3CH2OH →CH3CH2O CH2CH3+ H2OHBr + H2SO4 →SO2+Br2+H20CH3CH2OH →C2H4+H2O三、主要药品及仪器药品；乙醇( 95％) 4.8g 6.2ml (0.10mol) 溴化钠（无水）8.2ɡ(0.08mol)浓硫酸（d=1.84）11ml (0.20mol)饱和亚硫酸氢钠溶液3ml仪器：50mL和25ml的圆底烧瓶各一个、直形冷凝管、接受弯头、温度计、蒸馏头、分液漏斗、锥形瓶、烧杯、玻璃棒酒精灯，打火机，铁架台，电子天平四、实验步骤1.在50 ml原地烧瓶中加入4ml水，在冷却和不断振揺下，慢慢的加入11ml浓硫酸。
冷至室温后，再加入6.2ml95%乙醇，在冷却并搅拌下加入8.2g研细的溴化钠及两颗沸石。
将烧瓶用75°弯管与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接接引管。
溴乙烷的沸点很低，极易挥发，为了避免损失，在接受器中加冷水及3ml饱和亚硫酸氢钠溶液，放在冰水浴中冷却，并使接引管的末端刚浸入在接收器的水溶液中。
2.在石棉网上用小火加热蒸馏瓶，瓶中溶液开始发泡，油状物开始蒸出来。
约30分钟后慢慢加大火焰，直至无油滴蒸出为止。
馏出液为乳白色油状物，沉于瓶底。
3.将馏出物倒入分液漏斗中，静置分出有机层后，倒入干燥的小锥形瓶中，把锥形瓶浸入冰水浴中冷却。
逐滴向瓶中滴入浓硫酸，同时振荡，以除去乙醚、乙醇及水等杂质，直到溴乙烷变得澄清透明，且有明显的液层分出为止（约需4ml 左右的浓硫酸），用干燥的分液漏斗仔细分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从上面倒入30ml蒸馏瓶中。
溴乙烷制备的实验报告
3用分液漏斗分出馏出物有机层时，静置时间不够长，导致有部分有机物与其他液体混合被除去。
4向分出的有机层液体加硫酸浓时，加入浓硫酸的量不够，没有完全除去乙醚、乙醇等有机杂质。
CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O
副反应：
三．实验现象及误差分析
小火加热20分钟后
大火加热
加入浓硫酸
振荡
加两粒沸石收集36～40℃接受器用
水浴加热的溴乙烷馏分冰水浴冷却
误差分析：
1溴乙烷易挥发，所以在收集、蒸馏和处理过程中没有用冰水冷却，或者在用酒精灯加热之前，冷凝管中没有放入冷水，导致部分产品挥发。
实验名称：溴乙烷的制备
姓 名:张玉
学 号：1108110191
专 业：化学工程与ຫໍສະໝຸດ 艺班 级：化工113实验日期：4/12
溴乙烷的制备实验报告
一．实验目的
1、学习从醇制备溴代烷的实验原理和方法
2、学习低沸点蒸馏的基本操作和分液漏斗的使用方法。
二．实验原理
主反应：NaBr + H2SO4—→HBr + NaHSO4
实验现象及误差分析装置小火加热20分钟后大火加热始蒸出分去下层的硫酸液体发泡油状物的气体开反应接受器中出现乳白色的油状物颗粒沉于锥形圆底烧瓶中液体基本蒸干无油滴火不能太大不能使圆底烧瓶中接引管的末端是浸没在接受器水溶液中防止水倒吸漫过接引将馏出物倒入分液漏斗中静置
大学化学基础实验II实验报告
课程名称：有机化学实验
溴乙烷制取实验报告
一、实验目的1. 熟悉有机合成实验的基本操作，提高实验技能。
2. 掌握醇与氢卤酸反应制备溴乙烷的方法。
3. 学习有机化合物的分离、提纯技术。
二、实验原理醇与氢卤酸反应，可以制取对应的一卤代烃。
本实验采用乙醇与溴化钠和浓硫酸反应制备溴乙烷。
反应方程式如下：C2H5OH + NaBr + H2SO4 → C2H5Br + NaHSO4 + H2O反应过程中，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用，使醇的羟基被溴原子取代。
三、实验仪器与药品1. 仪器：100mL圆底烧瓶、直形冷凝管、接受弯头、温度计、蒸馏头、分液漏斗、锥形瓶、铁架台、导管、酒精灯或本生灯、无水CaCl2、5%的NaOH溶液。
2. 药品：乙醇（95%）、溴化钠、浓硫酸（d1.84）、饱和亚硫酸氢钠。
四、实验步骤1. 溴乙烷的生成（1）在100mL圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇及9mL水。
（2）在不断振荡和冷却下，缓慢加入浓硫酸19mL，混合物冷却到室温。
（3）在搅拌下加入研细的15g溴化钠，再加入几粒沸石，小心摇动烧瓶使其均匀。
（4）冷凝管下端连接接引管。
溴乙烷沸点很低，极易挥发。
为了避免损失，在接收器中加入冷水及5mL饱和亚硫酸氢钠溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管的末端刚浸没在水溶液中。
（5）开始小火加热，使反应液微微沸腾，使反应平稳进行，直到无溴乙烷流出为止。
随反应进行，反应混合液开始有大量气体出现，此时一定控制加热强度，不要造成暴沸。
然后固体逐渐减少，当固体全部消失时，反应液变得粘稠，然后变成透明液体（此时已接近反应终点）。
用盛有水的烧杯检查有无溴乙烷流出。
2. 溴乙烷的精制（1）将接收器中的液体倒入分液漏斗，静止分层后，将下面的粗溴乙烷转移至干燥的锥形瓶中。
（2）在冰水冷却下，小心加入1～2mL浓硫酸，充分振荡，使粗溴乙烷中的水分被浓硫酸吸收。
（3）将锥形瓶中的溶液倒入分液漏斗，静置分层，取上层溴乙烷。
（4）将溴乙烷转移至干燥的锥形瓶中，加入少量无水CaCl2干燥。
溴乙烷可行性研究报告总结
溴乙烷可行性研究报告总结一、溴乙烷的制备方法溴乙烷的主要制备方法有以下几种：1. 乙烯与溴反应：乙烯与溴在乙腈或丙酮的存在下发生加成反应，生成1,2-溴乙烷。
2. 乙醇与溴反应：乙醇通过不断加热蒸馏或溴水处理，生成1,2-溴乙烷。
3. 乙烷氯化生成氯乙烷，再与溴反应：首先将乙烷通过光照或加热氯化生成氯乙烷，再将氯乙烷与溴反应，生成1,2-溴乙烷。
二、溴乙烷的性质1. 外观：无色液体。
2. 熔点：-119.2℃。
3. 沸点：38.5℃。
4. 密度：1.573 g/cm³。
5. 溶解性：可溶于醇、醚、苯等有机溶剂。
6. 化学性质：易发生亲核取代反应、消除反应等。
三、溴乙烷的应用1. 化工原料：溴乙烷作为有机合成中的重要原料，广泛应用于药物、染料、香精等行业。
2. 农药杀虫剂：溴乙烷可用于制备杀虫剂，对农作物害虫有一定的杀灭效果。
3. 医药和医疗：溴乙烷可用作局部麻醉剂、消毒剂等。
四、溴乙烷市场前景分析溴乙烷作为一种重要的有机合成原料，在药物、染料等行业有广泛应用。
随着社会经济的发展和人们对生活品质的要求不断提高，对溴乙烷的需求也将持续增长。
因此，溴乙烷在未来的市场前景较为乐观。
五、溴乙烷相关政策法规在使用溴乙烷的过程中，需严格遵守相关的安全生产法规和环境保护法规，确保生产过程安全、环保。
同时，应加强对溴乙烷的监控和管理，防止对环境和人体造成负面影响。
综上所述，溴乙烷作为一种重要的有机化合物，在化工、农药、医药等行业有着广泛的应用前景。
未来，我们将继续对溴乙烷的制备方法、性质和应用进行研究，以推动其在各个领域的更广泛应用和发展。
溴乙烷制备的实验报告
溴乙烷制备的实验报告溴乙烷制备的实验报告一、引言溴乙烷是一种常用的有机化合物，广泛应用于有机合成和工业生产中。
本实验旨在通过溴化乙醇和氢溴酸的反应，制备溴乙烷。
该实验是有机化学实验中常见的一种，通过实际操作，能够加深对有机合成反应的理解和熟悉实验操作技巧。
二、实验原理溴乙烷的制备反应方程式如下：CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O在该反应中，溴化乙醇和氢溴酸发生酯化反应，生成溴乙烷和水。
该反应是一个典型的酸催化反应，其中氢溴酸起到催化剂的作用。
三、实验步骤1. 实验前准备：将所需试剂溴化乙醇和氢溴酸分别放置于密封瓶中，并充分搅拌均匀。
2. 取一个干净的圆底烧瓶，称取一定量的溴化乙醇，并将其倒入烧瓶中。
3. 将烧瓶连接到冷凝管和洗涤瓶，并将洗涤瓶中装满冷水。
4. 通过滴液管向烧瓶中滴加适量的氢溴酸。
5. 开启加热设备，将烧瓶加热至沸腾，并维持沸腾状态10分钟。
6. 实验结束后，关闭加热设备，待烧瓶冷却后，将产物溴乙烷收集至干燥瓶中。
四、实验结果与分析通过实验操作，成功制备了溴乙烷。
制备的溴乙烷呈现无色液体，具有特殊的气味。
实验中，溴乙烷的生成量与溴化乙醇和氢溴酸的摩尔比有关。
在实验中，我们可以通过调整溴化乙醇和氢溴酸的用量，来控制溴乙烷的产量。
五、实验中的注意事项1. 实验过程中需佩戴防护眼镜和实验手套，避免溴乙烷对皮肤和眼睛的刺激。
2. 操作过程中需注意火源的远离，避免溴乙烷的燃烧和爆炸。
3. 实验结束后，将废液和废弃物妥善处理，避免对环境造成污染。
六、实验总结通过本次实验，我们成功制备了溴乙烷，并了解了溴乙烷的制备原理和实验操作。
实验中，我们掌握了有机合成反应的基本原理和实验技巧。
同时，我们也加深了对酸催化反应的理解，以及对有机化合物的性质和应用的认识。
总之，溴乙烷制备实验是有机化学实验中的一项重要实验，通过实际操作，我们能够更好地理解有机合成反应的原理和实验操作技巧。
溴乙烷的制备实验报告
溴乙烷的制备实验报告溴乙烷的制备实验报告引言：溴乙烷是一种常用的有机溴化物，广泛应用于有机合成、医药制造和农药生产等领域。
本实验旨在通过乙醇与溴化氢的反应制备溴乙烷，并通过实验过程和结果分析探讨制备溴乙烷的方法和影响因素。
实验方法：1. 实验器材准备：- 反应瓶：选择具有耐腐蚀性的玻璃或塑料材质，容量为50 mL。
- 溴化氢气体：使用气体瓶装溴化氢气体，浓度为48%。
- 乙醇：优选无水乙醇，浓度为95%。
- 水浴加热器：用于控制反应温度。
- 磁力搅拌器：用于搅拌反应物。
- 温度计：用于测量反应温度。
2. 实验步骤：1) 在反应瓶中加入20 mL乙醇。
2) 将反应瓶放入水浴加热器中，加热至50℃。
3) 慢慢向反应瓶中通入溴化氢气体，同时用磁力搅拌器搅拌反应物。
4) 在反应过程中，保持温度和溴化氢气体的通入速度稳定。
5) 反应结束后，将反应瓶取出，冷却至室温。
实验结果与讨论：经过实验操作，我们成功制备了溴乙烷。
实验过程中，反应瓶中的乙醇与溴化氢发生了酯化反应，生成了溴乙烷。
制备溴乙烷的反应方程式如下所示：CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H2O在实验过程中，我们注意到以下几个关键因素对制备溴乙烷的影响：1. 反应温度：反应温度对反应速率和产率有重要影响。
在本实验中，将反应温度控制在50℃左右，可以提高反应速率和产率。
过高的温度可能导致副反应的发生，降低产率。
2. 溴化氢气体通入速度：溴化氢气体通入速度应适中，过快或过慢都会影响反应的进行。
过快的通气速度可能导致溴化氢气体的大量逸出，反应物浪费；过慢的通气速度则会延缓反应速率。
3. 反应时间：反应时间的长短也会影响制备溴乙烷的产率。
在实验中，我们将反应时间控制在适当范围内，以充分完成反应，但避免过度反应产生副产物。
实验过程中，我们还发现了一些实验操作中的注意事项：1. 溴化氢气体具有刺激性气味和腐蚀性，操作时应戴好防护眼镜和手套，避免接触皮肤和吸入气体。
溴乙烷实验报告手写
溴乙烷实验报告手写实验目的通过溴乙烷的制备实验，了解有机合成实验的基本原理和操作技巧。
实验原理溴乙烷（C2H5Br）是一种无色液体，具有特殊的气味。
制备溴乙烷的反应是通过乙醇和溴的直接取代反应，其反应方程式如下所示：C2H5OH + Br2 →C2H5Br + HBr + H2O实验器材和试剂- 实验器材：反应瓶、洗涤瓶、滴定管、冷凝管、烧杯、漏斗、试管架等。
- 实验试剂：浓盐酸（HCl）、浓硫酸（H2SO4）、乙醇（C2H5OH）和溴水（Br2）。
实验步骤1. 预先制备溴水溶液：将适量的溴水浓缩后稀释成10%的溴水溶液。
2. 取一个反应瓶，将瓶底涂抹硫酸，然后将乙醇加入到瓶中。
3. 在试管架上搭好冷凝管，并将其一端插入反应瓶内。
4. 在滴定管中盛装10%的溴水溶液，滴加到含有乙醇的反应瓶中。
5. 在加溴水溶液的同时，用手轻轻摇晃反应瓶，加热反应瓶底。
6. 反应结束后，将溴乙烷从水层中分离出来，收集到一个烧杯中。
7. 将收集到的溴乙烷用洗涤瓶洗涤，除去其中的杂质。
8. 将洗涤后的溴乙烷装入干净的瓶中，储存备用。
实验数据与结果- 乙醇的质量：10.0g- 溴的溶液：10mL- 实验得到的溴乙烷的质量：8.5g实验讨论与分析根据实验数据，可以计算得知溴乙烷的收率为85%。
这可能是由于实验操作中有少量的溴乙烷挥发掉了，导致收率降低。
此外，实验操作中需要注意的是在加溴水溶液的过程中需要轻轻摇晃反应瓶，并用热量加热反应瓶底，以便促进溴乙烷的生成。
实验结论通过本次实验，成功制备了溴乙烷，并得到了85%的收率。
实验过程中掌握了有机化学合成实验的基本原理和操作技巧，对于有机化学合成实验具有一定的了解。
实验心得此次实验让我深入了解了溴乙烷的制备过程，同时也复习了有机合成反应的基本原理。
在实验操作中，我更加熟悉了有机合成实验的操作步骤，进一步培养了仔细、细致和耐心等实验技能。
实验过程中出现的问题也提醒我在进行有机合成实验时更加细心和谨慎，以保证实验的安全与准确性。
溴乙烷实验制备实验报告
一、实验目的1. 掌握有机合成实验的基本操作和技能；2. 学习溴乙烷的制备方法，了解反应原理和条件；3. 熟悉有机合成实验的实验步骤和注意事项。
二、实验原理溴乙烷的制备方法主要有两种：一种是乙醇与氢溴酸反应生成溴乙烷和水，另一种是乙醇与溴化钠在硫酸催化下反应生成溴乙烷和硫酸钠。
本实验采用第二种方法，反应方程式如下：CH3CH2OH + NaBr + H2SO4 → CH3CH2Br + NaHSO4 + H2O三、实验器材1. 圆底烧瓶（100mL）2. 烧杯（100mL）3. 玻璃棒4. 烧杯（250mL）5. 冷凝管6. 滴定管7. 分液漏斗8. 玻璃漏斗9. 乙醇（95%）10. 溴化钠11. 浓硫酸12. 硫酸钠13. 水浴加热器14. 银离子溶液15. 硝酸16. 氢氧化钠溶液17. 碘化钾溶液18. 淀粉溶液四、实验步骤1. 准备反应物：将95%乙醇、溴化钠和浓硫酸按照1:1:1的比例混合，置于圆底烧瓶中。
2. 加热反应：将圆底烧瓶置于水浴加热器中，加热至反应液微沸，保持微沸状态30分钟。
3. 冷却反应：将反应液冷却至室温。
4. 分液：将反应液倒入分液漏斗中，静置分层。
分离出下层有机相，弃去上层水相。
5. 洗涤：向有机相中加入适量的水，充分振荡，静置分层。
分离出下层有机相，弃去上层水相。
6. 干燥：向有机相中加入适量的无水硫酸钠，充分振荡，静置至无水硫酸钠不再吸水。
7. 蒸馏：将有机相倒入圆底烧瓶中，加热蒸馏，收集38.4℃左右的馏分。
8. 检验：取少量馏分，加入适量的硝酸和银离子溶液，观察是否生成淡黄色沉淀。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功制备了溴乙烷，产率为85%。
2. 结果分析：（1）实验过程中，加热温度控制得当，反应液微沸状态持续30分钟，有利于反应的进行；（2）分液操作准确，分离出下层有机相，弃去上层水相；（3）洗涤操作充分，去除杂质；（4）干燥操作正确，无水硫酸钠吸水效果良好；（5）蒸馏操作规范，收集到38.4℃左右的馏分，符合溴乙烷的沸点。
溴乙烷性质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解溴乙烷的基本性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握溴乙烷的制备方法。
3. 通过实验探究溴乙烷的取代反应和消去反应。
二、实验原理1. 溴乙烷的物理性质：无色油状液体，具有刺激性气味，沸点38.2℃，密度1.4612 g/cm³，不溶于水，易溶于有机溶剂。
2. 溴乙烷的化学性质：可发生取代反应和消去反应。
a. 取代反应：溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应，生成乙醇和溴化钠。
b. 消去反应：溴乙烷在强碱醇溶液中加热，发生消去反应，生成乙烯和溴化氢。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、烧杯、玻璃棒、分液漏斗、冷凝管、蒸馏装置、氢氧化钠溶液、溴乙烷、乙醇、水、酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液。
2. 试剂：浓硫酸、氢氧化钠固体、无水乙醇、碘化钾固体、淀粉溶液。
四、实验步骤1. 溴乙烷的制备a. 将无水乙醇加入烧杯中，加入少量碘化钾固体，搅拌均匀。
b. 加入浓硫酸，边加边搅拌，注意控制反应温度。
c. 将反应液倒入分液漏斗中，静置分层，分离出下层溴乙烷。
2. 溴乙烷的物理性质测定a. 观察溴乙烷的颜色、气味、沸点。
b. 将溴乙烷加入试管中，加入少量水，观察溶解性。
3. 溴乙烷的取代反应a. 在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡。
b. 将试管固定在图序装置图所盛试剂，水浴加热。
c. 观察溶液分层现象，检验产物。
4. 溴乙烷的消去反应a. 在试管中加入5mL 1mol/L NaOH醇溶液和5mL 溴乙烷，振荡。
b. 将试管固定在图序装置图所盛试剂，水浴加热。
c. 观察溶液分层现象，检验产物。
5. 产物检验a. 将产物通过盛有水的试管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的试管，观察KMnO4溶液褪色。
b. 将产物直接通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管，观察溴的四氯化碳溶液褪色。
五、实验结果与分析1. 溴乙烷的制备：成功制备出溴乙烷，颜色为无色油状液体，具有刺激性气味。
溴乙烷的制备实验报告
溴乙烷的制备实验报告
实验目的，通过实验制备溴乙烷，并了解溴乙烷的制备方法和性质。
实验原理，溴乙烷是一种有机化合物，其化学式为C2H5Br。
制备溴乙烷的方法有多种，其中一种常用的方法是将乙醇和溴在酸性条件下反应得到。
在这个反应中，溴原子取代了乙醇中的氢原子，生成了溴乙烷。
实验步骤：
1. 将100ml无水乙醇倒入圆底烧瓶中。
2. 向乙醇中加入适量的浓盐酸，调节pH值为2-3。
3. 在通风橱中，将溴滴加入乙醇中，同时用玻璃棒搅拌。
4. 反应结束后，将烧瓶中的溶液倒入分液漏斗中，分液漏斗中会有两层液体，上层是溴乙烷，下层是水和盐酸。
5. 将上层的溴乙烷取出，用无水氯化钠干燥，然后用蒸馏水洗涤，再用无水硫酸钠干燥，最后蒸馏得到纯净的溴乙烷。
实验结果，通过上述步骤，我们成功地制备了溴乙烷。
制备得到的溴乙烷呈无色液体，有特殊气味。
在实验室条件下，溴乙烷是易燃、有毒的化合物，需要在通风橱中操作，并注意防护措施。
实验结论，通过本次实验，我们了解了溴乙烷的制备方法和注意事项。
溴乙烷是一种重要的有机化合物，在有机合成和化工生产中有着广泛的应用。
通过本次实验，我们对溴乙烷有了更深入的了解，为今后的实验和工作积累了经验。
实验中还需要注意保护措施，操作时要穿戴防护眼镜、手套等个人防护用品，实验后要及时清洗干净操作台面和用具，避免溴乙烷残留造成危险。
有机化学实验报告示例
有机化学实验报告
实验名称：溴乙烷的制备
一、实验目的：
(1)学习从醇制备溴乙烷的原理和方法；
(2)学习蒸馏装置和分液漏斗的使用方法。
二、实验原理（主反应、副反应方程式）：
主反应：NaBr + H2SO4 = NaHSO4 + HBr
HBr + CH3CH2OH = CH3CH2Br + H2O 副反应：2 CH3CH2OH + H2SO4 = CH3CH2OCH2CH3 CH3CH2OH + H2SO4 = CH2=CH2 + H2O
五、实验装置图：（要画出标准磨口仪器的装置图）
六、实验流程：
八、产率计算：
产品：溴乙烷无色透明液体沸程：38～39.5℃，产量：10.0g
体积：6.8ml 密度：1.47 产率：73%
九、讨论：
本次实验的产物产量和质量基本合格。
加浓硫酸洗涤时发热，表明粗产物中乙醚、乙醇或水分过多，这可能是反应时加热太猛，使副反应增加。
另外，也可能由于从水中分出粗油层时，带了一点水。
溴乙烷的沸点很低，硫酸洗涤时发热使一部分产物挥发损失。
实验二__溴乙烷的制备
实验二__溴乙烷的制备溴乙烷的制备一、实验目的(1) 学习从醇制备溴代烷的原理和方法；(2) 学习蒸馏装置和分液漏斗的使用方法。
二、实验原理主反应：NaBr + H2SO44C2H52H5Br + H2O副反应：2C2H52H5OC2H5 + H2OCH2H4 + H2O 252HBr + H2SO42 + SO2 + 2H2O三、仪器与试剂1、仪器：圆底烧瓶、蒸馏头、冷凝管、接收管2、试剂：乙醇（95%）5mL（7.45g，82.5mmol）溴化钠（无水）4.5g（43.6mmol）浓硫酸（d=1.84）7ml（125mmol）饱和亚硫酸氢钠水溶液四、实验步骤在25mL圆底烧瓶中加入4.5g研细的溴化钠，然后放入3mL 水，振荡使之溶解，再加入5mL95%乙醇，在冷却和不断摇荡下，慢慢地加入7mL浓硫酸，同时用冰水浴冷却烧瓶。
将烧瓶用75 弯管与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接引管。
溴乙烷的沸点低，易挥发。
为了避免挥发损失，在接收器中加冷水及1mL饱和亚硫酸氢钠水溶液，放在冰水浴中冷却，并使接引管的末端刚浸没在接收器的水溶液中。
慢慢加热烧瓶，瓶中物质开始发泡。
控制反应温度，使油状物质逐渐蒸馏出去。
约30min后慢慢升高温度，到无油滴蒸出为止。
馏出物为乳白色油状物，沉于瓶底。
将接收器中的液体倒入分液漏斗中。
静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。
将锥形瓶置于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，只待溴乙烷变得澄清透明没而且瓶底有分液层分出（约需2mL浓硫酸）。
用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入10mL蒸馏瓶中。
装配蒸馏装置，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。
收集37~40 C的馏分。
收集产物的接收器要用冰水浴冷却。
产量：约3.5g。
20d纯溴乙烷为无色液体，沸点38.4 C，41.46注释溴化钠要先研细，在搅拌下加入，以防止结块而影响反应进行。
亦可用含结晶水的溴化钠（NaBr2H2O），其用量按物质的量进行换算，并相应地加少加入水的量。
溴乙烷的制备实验结论
溴乙烷的制备实验结论溴乙烷是一种常见的有机化合物，其制备方法有多种。
本文将介绍一种常用的溴乙烷制备实验方法，并总结实验结论。
溴乙烷的制备实验需要以下原料和试剂：乙醇、溴水、浓盐酸和碳酸钠。
实验步骤如下：1. 准备一个干净的试剂瓶，将100毫升乙醇倒入其中，加入10毫升浓盐酸。
2. 将试剂瓶放入冰水混合物中冷却15分钟，使温度降至0摄氏度以下。
3. 慢慢滴加10毫升溴水到试剂瓶中，同时轻轻摇晃试剂瓶。
注意，滴加溴水的速度要缓慢，以免产生剧烈的反应。
4. 反应结束后，将试剂瓶放入冰水混合物中继续冷却30分钟。
5. 将试剂瓶中的液体倒入一个干净的锥形瓶中，加入少量碳酸钠，用来中和残留的盐酸。
6. 在锥形瓶中加入适量的无水硫酸，用来干燥溴乙烷。
7. 使用滤纸过滤掉溴乙烷中的杂质，得到纯净的溴乙烷。
实验结论如下：经过以上的实验步骤，我们成功制备了溴乙烷。
通过实验观察，我们可以得出以下结论：1. 溴乙烷是一种无色液体，具有特殊的臭味。
2. 在制备溴乙烷的过程中，乙醇和溴水发生了取代反应，生成了溴乙烷。
反应方程式为：CH3CH2OH + Br2 →CH3CH2Br + H2O。
3. 在制备过程中，浓盐酸起到了催化剂的作用，加速了反应速率。
4. 冷却过程的使用可以控制反应的剧烈程度，避免产生危险的气体和副产物。
5. 添加碳酸钠的目的是中和残留的盐酸，以避免对下一步实验的影响。
6. 使用无水硫酸干燥溴乙烷的目的是去除其中的水分，以提高纯度。
溴乙烷是一种重要的有机化合物，在工业生产中被广泛应用。
它可以用作有机合成的原料，也可以用作溶剂和萃取剂。
同时，溴乙烷还具有一定的毒性和腐蚀性，需要注意安全使用。
通过本实验我们成功制备了溴乙烷，并总结出了制备溴乙烷的实验结论。
通过这个实验，我们不仅了解了溴乙烷的制备方法，还加深了对有机化合物合成反应的理解。
这对于我们的化学学习和实验能力的提高都具有重要意义。
溴乙烷制造实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法。
2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
二、实验原理溴乙烷的合成是通过醇与氢溴酸（HBr）在浓硫酸催化下发生的取代反应。
反应方程式如下：C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：100ml圆底烧瓶、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、分液漏斗、酒精灯、冰水浴、沸石、电子天平、温度计等。
2. 试剂：95%乙醇、浓硫酸、溴化钠、40%NaHSO3溶液、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备：将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶中，在冷却和不断振荡下，慢慢加入19.0ml浓硫酸。
冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。
2. 装配装置：将烧瓶置于石棉网上，连接蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶。
在接受器中加入5ml40%NaHSO3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。
3. 反应：用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制火焰大小，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加大火焰，直到无油滴蒸出为止。
4. 产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。
静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。
将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透明。
5. 产品纯化：将澄清透明的溴乙烷倒入干燥的锥形瓶中，加入适量的无水硫酸钠，静置片刻，过滤。
将滤液倒入干燥的锥形瓶中，在室温下蒸发至近干，冷却，加入适量的无水乙醇，搅拌溶解，过滤，蒸除乙醇，得到纯净的溴乙烷。
五、实验现象记录1. 加料：放热，烧瓶烫手。
2. 装配装置，反应：加热开始，瓶中出现白雾状HBr。
稍后，瓶中白雾状HBr增多。
瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。
3. 产物粗分：分层明显，下层为粗制溴乙烷。
4. 产品纯化：溶液澄清透明，无沉淀。
有机化学实验-实验1-溴乙烷的制备
八. 实验注意事项
加溴化钠时最好使用干燥漏斗或用 纸筒，尽量防止溴化钠固体粘附在 烧瓶磨口处。如果不慎粘上，可用 纸擦拭干净。否则会影响反应装置 的密闭性，使溴乙烷逃逸而降低产 率。
开始加热不能过快，否则不仅会导 致硫酸把HBr氧化为Br2，而且会增 加副产物乙醚和乙烯的生成。加热 要逐渐稍大，使反应平稳发生。
五. 实验装置
制备装置
常压蒸馏装置
六. 实验步骤
在100 mL 园底烧瓶中加入10.0 mL 95% 乙醇，及10 mL 水， 在不断振摇和冷水冷却下，漫 漫加入20.0 mL 浓硫酸，冷至 室温后，在冷却下加入15.00 g 研成细粉状的溴化钠，稍加振 摇混合后，加入几粒沸石（或 磁子搅拌），安装成常压蒸馏 装置。接受器内外均应放入冰 水混合物，以防止产品的挥发 损失。接液管的支管用橡皮管 到入下水道或吸收瓶中。将反 应混合物在电热套内加热蒸馏 ，使反应平稳发生，直至无油 状物馏出为止。
2 HBr + H2SO4
SO2 + Br2 + 2H2O
卤代烷制备中的一个重要方法是由醇和氢卤酸发生亲核取代来制备。反应一般在酸性介质中进 行。实验室制备溴乙烷是用乙醇与氢溴酸反应制备，由于氢溴酸是一种极易挥发的无机酸，因 此在制备时采用溴化钠与硫酸作用产生氢溴酸直接参与反应。在该反应过程中，常常伴随消除 反应和重排反应的发生。
九. 思考题
粗产物中可能有什么杂质，是 如何除去的？
在制备溴乙烷时，反
02
应混合物中如果不加 01
水会有什么结果？
一般制备溴代烃都有
03 那些方法，各有什么
优缺点？
实验药品
10.0 mL 95 %乙醇（0.17 mol ）； 浓硫酸19mL（0.35 mol）； 溴化钠固体15.00 g（0.15 mol）。
溴乙烷制备的实验报告
一、实验目的1. 熟悉有机化学实验的基本操作技能。
2. 掌握溴乙烷的制备方法。
3. 学习有机化合物的分离、提纯技术。
二、实验原理溴乙烷的制备可以通过醇与氢卤酸反应实现。
在浓硫酸的催化下，乙醇与氢溴酸反应生成溴乙烷和水。
具体反应如下：C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、分液漏斗、蒸馏装置、烧杯、试管、酒精灯、石棉网、温度计、铁架台、冷凝水装置等。
2. 试剂：乙醇（95%）、氢溴酸（40%）、浓硫酸、溴化钠、无水硫酸钠、蒸馏水、氯化钠等。
四、实验步骤1. 准备实验仪器：将圆底烧瓶、冷凝管、分液漏斗、蒸馏装置等仪器清洗干净，并检查其是否完好。
2. 配制反应物：在圆底烧瓶中加入10mL乙醇和3mL浓硫酸，混合均匀。
3. 加入溴化钠：在搅拌下，缓慢加入3g溴化钠，继续搅拌至溴化钠完全溶解。
4. 加热反应：将烧瓶置于石棉网上，用酒精灯加热，控制温度在60-70℃之间，保持反应30分钟。
5. 冷却：将反应液冷却至室温。
6. 分液：将反应液倒入分液漏斗中，加入适量的水，充分振荡，静置分层。
7. 分离：将下层有机层倒入烧杯中，上层水层弃去。
8. 蒸馏：将烧杯中的溴乙烷进行蒸馏，收集38-40℃范围内的馏分。
9. 干燥：将蒸馏出的溴乙烷通过无水硫酸钠干燥，得到溴乙烷粗品。
10. 纯化：将溴乙烷粗品进行重结晶，得到纯净的溴乙烷。
五、实验结果与讨论1. 实验结果：制备得到的溴乙烷沸点为38.4℃，无色透明液体。
2. 讨论与分析：（1）在实验过程中，应严格控制反应温度，过高或过低都会影响产率。
（2）在分液过程中，注意分层现象，避免混合。
（3）在蒸馏过程中，注意控制馏分温度，避免溴乙烷的挥发损失。
（4）在干燥过程中，无水硫酸钠的用量不宜过多，以免影响溴乙烷的纯度。
六、实验总结通过本次实验，我们成功制备了溴乙烷。
在实验过程中，我们掌握了有机化学实验的基本操作技能，熟悉了溴乙烷的制备方法，提高了分离、提纯有机化合物的能力。
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大学化学基础实验II实验报告课程名称：有机化学实验
实验名称：溴乙烷的制备
姓名:张玉
学号：1108110191
专业：化学工程与工艺
班级：化工113
实验日期：4/12
溴乙烷的制备 实验报告
一．实验目的
1、学习从醇制备溴代烷的实验原理和方法
2、学习低沸点蒸馏的基本操作和分液漏斗的使用方法。
二．实验原理
主反应：NaBr + H 2SO 4 —→ HBr + NaHSO 4 CH 3CH 2
OH + HBr CH 3CH 2Br + H 2O
副反应：
CH 3CH 2OH CH 3CH 2OH CH 2=CH 2+ H 2O （CH 3CH 2）2O + H 2O CH 3CH 2OH
C + CO + CO 2 + H 2O 2HBr + H 2SO 4(浓)
Br 2 + SO 2 + H 2O
CH 3CH 2OH
CH 3CH 3COOH
误差分析：
①溴乙烷易挥发，所以在收集、蒸馏和处理过程中没有用冰水
冷却，或者在用酒精灯加热之前，冷凝管中没有放入冷水，导致部分产品挥发。
②在粗产品精制时没有彻底分去水，或者未冷却下加硫酸，硫
酸产生热量使产物挥发损失。
③用分液漏斗分出馏出物有机层时，静置时间不够长，导致有
部分有机物与其他液体混合被除去。
④向分出的有机层液体加硫酸浓时，加入浓硫酸的量不够，没
有完全除去乙醚、乙醇等有机杂质。